2019年九年级化学中考实验探究题专练

2019年九年级化学中考实验探究题专练

2019年九年级化学中考实验探究题

一、实验探究题（共10题；共43分）

1、（湘潭市2019）根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称：________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________（填字母序号），写出该反应的化学方程式。

若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为，请写出有关的化学方程式。

（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂________（填字母序号），混合气体应从________（填“M”或“N”）端导管口进入。

A浓硫酸B紫色石蕊溶液C氢氧化钠溶液

2、（镇江市2019）.请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①________，②________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置________（选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为

（3）实验室制取CO2的化学方程式为,

用装置C相对于B的优点是，可用装置E收集，理由是．

（4）实验室用和稀反应制取FeS 和H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①制取的化学方程式为.②图中“防倒吸装置”应选择

________(选填“甲”或“乙”)

③NaOH溶液的作用是．

3、（湖北2019）请根据下图回答相关问题：

（1）写出两种仪器的名称；a________，d________．

（2）收集干燥的CO2气体，可选用________（填“C”或“D”）装置；若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是。

（3）制氢气时若用E装置收集氢气，气体应从________（填“b”或“c”）端进入。

4. （1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质装璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞。至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温。请回答：

①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到，说明气密性良好。

②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约________mL，这是因为。

（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了如图2所示的两种方案。请回答：（备注：A为氢氧化钠溶液，B为稀硫酸溶液）

①

甲方案的玻璃管中实验现象是，

乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是。

②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是________（填序号）。

A实验开始时，先通入，再加热：实验结束时，先停止加热，再停止通入

B实验开始时，先加热，再通入；实验结束时，先停止加然，再停止通入

C实验开始时，先通入，再加热；实验结束时，先停止通入，再停止加热

D实验开始时，先加热，再通入；实验结束时，先停止通入，再停止加然

③两种方案相比，乙方案更好，其原因是________。

5、（昆明市2019）根据下列装置图回答问题：

（1）仪器a的名称是________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是________(填标号)，反应的化学方程式为。

（3）实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式

为。

（4）某气体能与氧气反应，不溶于水且不与水反应，选择的收集装置是________(填标号)。（5）用装置C收集NH3，该气体应从________(填标号)端通入集气瓶。6、（云南省2019）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（1）写出标有编号的仪器名称：①________，②________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是________（填字母序号），写出反应的化学方程式；

检验氧气收集满的方法是。（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液________，烧杯中澄清石灰水________。（4）下列实验的相关说法错误的是________（填数字序号）。

①甲实验中，红磷要过量

②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触

③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅

④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳

7、（新疆2019）气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：

2019年九年级化学中考实验探究题专练

（1）写出图中标数字的仪器名称①________，②________。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为，若用D装置收集氧气，气体应从管口________（填“a”或“b”）进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是。

（3）装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是________（填字母序号），用C装置收集CO2的原因是。

（4）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果________（填“是”或“否”）。

8、（泸州市2019）已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3?H2O能解离出NH4+和OH-．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：（1）氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

①选择的发生装置是________，收集装置是________(选填大写字母)。

②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为(用小写字母表示)。

③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是________，溶液中的阳离子为________。

（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象

是，反应的化学方程式为。9、（烟台市）潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。

（查阅资料）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。（设计实验）小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。

（1）装置A中标号仪器名称：①________，②________。

（2）装置A中反应的化学方程式为。

（3）装置B的作用是。

（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是________溶液。

10.（潍坊市）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

（1）写出B中标号①仪器的名称：________，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择________（填字母），该反应的化学方程式是，该装置有一处不足之处是；

（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在________（填“a”或“b”）处；

（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_____；

A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气

B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

C. 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气

D. 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____（填序号）；

A. A和D

B. A和E

C. B和E

D. A和F

（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是；

（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________发生化学反应的过程。

2019年九年级化学中考实验探究题专练

答案解析部分

一、实验探究题

1.【答案】（1）酒精灯

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；正放

（3）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）C；M

2.【答案】（1）试管；集气瓶

（2）A；

（3）；能控制反应的进行和停止；二氧化碳的密度大于空气

（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；乙；吸收H2S，防止污染空气

3.【答案】（1）分液漏斗；集气瓶

（2）C；防倒吸

（3）可随时控制反应的发生和停止；b

4.【答案】（1）气球迅速变大（其他正确描述均给分）；16；氧气的体积约占空气总体积的（2）黑色固体变为红色；；A；操作方便；节约能源；不会对环境造成污染（答对一点即给全分，其他合理答案均给分）

5.【答案】（1）试管

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）2H2O22H2O+O2↑

（4）D

（5）c

6.【答案】（1）试管；锥形瓶

（2）A和C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满

（3）变红色；变浑浊

（4）④

7.【答案】（1）试管；集气瓶

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；防止生成物溅落炸裂集气瓶底

（3）B；二氧化碳的密度大于空气

（4）否

8.【答案】（1）C；E；acbd；玻璃棒；钙离子

（2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl

9.【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶

（2）

（3）吸收水蒸气（4）氢氧化钠

（5）木条复燃；有气泡产生；澄清石灰水变浑浊

10.【答案】（1）锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管内导管口没有棉花团（2）b

（3）A,C

（4）B,D

（5）可燃物与氧气接触

（6）氧气、水蒸气

初中化学实验探究题的解题技巧-

初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

九年级 课本化学实验 大全 全国通用

九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界 【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气

中H2O的含量高) 小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 基本操作插图 送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三 缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体的倾倒 操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒， 用完盖紧原处放。” 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： ①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低 处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 滴管的使用 胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台 上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗 干净再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使 用，_不能__冲洗。 4.物质的加热 常用的加热仪器是酒精灯： 酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇； ②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯； ③用外焰加热； ④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ， 也不得少于 1/4 。 给物质加热的方法及注意事项： ①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响

初中化学专题训练--中考化学实验探究题归类

中考化学实验探究题归类 科学探究是学生自主学习的主要学习方式，贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中，以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大，尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下: 一、物质成份的探究 例1、(０5黄岗）室验室开放日,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。 （1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即 产生了一种无色气体，对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的 猜想可能是①;②；……。 （２）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的,实验设计如下： 实验步骤现象及结论 (3,则气体 由(填ａ或b）端进入。 (4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后,固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想： 猜想一：; 猜想二:； 猜想三：; ……。 例2、（０3宜昌）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。 ⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。 (2）我对它作了一系列探究，获得较多收益,其实验方案如下:

我对它还有 一个要再探 究的新问 题：。 分析:首先 是要清楚生 石灰可作干 燥剂的化学原理，同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物，针对产物的性质特点设计实验方案进行探究。 例3、（0５眉山)小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)２CＯ３]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。 （1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳,②可能是氧化铜,③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是； （2)小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是; （3）为验证①、②猜想,他们设计如下实验方案:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是 ;若猜想②正确,现象应该是。 分析：(1）反应物为碱式碳酸铜［Cu2（ＯH)2CO3]，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变,所以反应后物质也由铜、氧、氢、碳几种元素组成,据此可作出猜想; （2)猜想③碳和氧化铜的混合物受热会发生反应生成铜和二氧化碳，所以此猜想不合理； （3)鉴别碳和氧化铜,根据其化学性质不同,可向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡，碳和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液变蓝色,据此可鉴别碳和氧化铜. 二、物质变化条件的探究

2018年初中化学实验操作考试试题

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。 目的要求：1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯两个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯一个（贴 标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶中）、 氯化钠粉末（放试剂瓶中）、擦纸 实验记录： 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则

试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤，配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯2个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯1个 （贴标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容：1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反 应、碳酸钠粉末与稀盐酸反应，验证碳酸钠的化学 性质。 目的要求：1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。

九年级化学上册实验探究题(新)

九年级化学上册实验探究题专题训练 一、质量守恒定律的探究 1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系， 三位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、 冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表： ⑴ 从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学 反应的前后物质质量(填“减小“增大”或“不 变”)：实验一，实验二，实验三。 ⑵这三个实验中，实验（选填：“一”、“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 ⑵ 从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。 ⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在___________（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。 （5）从微观的角度解释质量守恒定律原因：。 二、燃烧条件的探究 1、下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请完成实验报告：

１、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 (1)[提出问题]Al 2O 3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? (2)[作出猜想]Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。 (4)[得出结论]Al 2O 3能加快过氧化氢的分解速率，故Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)[反思提高]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三： 实验三： [实验目的]探究。 [实验步骤]①准确称量Al 2O 3(少量)的质量m 1；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量其质量为m 2；④对比反应前后Al 2O 3的质量。 [交流讨论]如果m 1m 2，则说明Al 2O 3可以作过氧化氢分解的催化剂。 (6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四： 实验四的目的是探究____________________。 四、二氧化碳制取与性质的探究 1、（2012自贡）（9分）实验室按下图所示装置制取C02，并检验C02的性质。试回答以下问题： (1)实验开始前，先应检查装置A 的___________。 (2)用装置A 来制取C02，所用的药品是___________和 ___________。（写化学式） (3)若要用装置B 鉴定C02，在B 中应盛放的试剂名称是______________________,当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是___________ (4)若要用装置C 证明C02能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是___________________，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象______________________ (5)烧杯D 中放有两支燃着的蜡烛，如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D 中看到的实验现象是_________________________________。 (6)继续设计并进行有关C02性质的探究实验，如装置E 、F 。先在装置E 中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳，将二氧化碳倾倒入E 装置后，出现如F 装置的实验现象。请回答：该实验的目的是探究_________________________________________。 五、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取

九年级化学上册实验教案

实验名称1：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤： 一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。 二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。 三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。 实验现象： 一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。 二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。 分析及结论： 一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。 二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。 三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

实验名称2：探究实验室制取氧气及氧气的性质 实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法 2、了解O 2的化学性质。 实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤： 一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。 二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。 实验现象： 1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。 2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。 分析及结论： 1、22CO O C 点燃 →+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+ 3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。

(完整)初中化学实验题精选(含分析解答)

化学实验题精选及解答（初三） 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类 型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色 粉末，同时在远离酒精灯火焰处 玻璃管内壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰，放出大量的热， 有刺激性气味气体生成，在瓶口 形成白雾，同时集气瓶内黄绿色 褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯 发热，小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m 1、m 2 、m 3 、m 4 表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m 1m 3 氯化钙和U形管m 2m 4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出 的水的质量即m 4-m 2 的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高， 因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m 1-m 3 ，这 样便可知水中氢元素的质量，即(m 4-m 2 )-(m 1 -m 3 )所以水中氢元素与氧元素的质量 比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测 出的m 3数值偏高，因而m 1 -m 3 的值偏低，使(m 4 -m 2 )-(m 1 -m 3 )的值偏高，导致 偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高

九年级化学实验探究题专题

精品文档 在③中应加入______________________；在④应加入___________________。九年级化学 实验探究题专题(4) 你的探究结果为 _____________________________________________。 三、．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁 片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶~一小刚和小丽两位同学用 下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠·氢液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜氧化钙都能 发生反应。想。 >铜；猜想一：锰>铁>锰；猜想二：铁>铜。猜想三： 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。A B ）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（1 中，观察现象。）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入、小刚关闭K，通入二氧化碳，A、 Ｂ中均无明显变化。Ｂ中盛放溶液。（21：（3） 第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）２、小刚打开Ｋ，继续通入二氧化碳。Ｂ中 反应的化学方程式为 此步实验目的是 。小丽认为：通常状态下，１体积的水约能溶解１体积的二氧化碳，因此上述实验不【实 验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现足证明二氧化碳和 氢氧化钠发生了反应。 B象３、小丽用洗涤干净的上述装置重新试验，分别量取５０mL 上述溶液放入Ａ、。 二氧化碳，中，关闭K，通入约500 mLA、Ｂ中均无明显变化。此实验可以说明二是： 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。氧化碳和氢氧化钠 发生了反应，其理由是 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①4为了验证甲、乙、丙、丁 把甲放入乙 的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的二．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

中考化学实验题(含答案)

中考化学实验题（含答案） 一．实验探究题（共30小题） 1．“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； 草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验】检验草木灰的成分，用如图装置测定草木灰中K2CO3的质量分数（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。 （1）取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液，则说明草木灰的浸出液呈碱性。 （2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣的实验方法：。 （3）如图实验过程需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能。 （4）若通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大。原因是 。 2．中国高铁走出国门，进入美国、墨西哥、泰国等海外国家，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便。施工中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁 （1）反应的化学方程式为2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应属于化学基本反应类型中的反应。 （2）该反应过程中能转化为热能。 （3）查阅《化学手册》知，Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下 物质Al A12O3Fe Fe2O3 熔点/℃660205415351462 沸点/℃246729802750﹣﹣﹣﹣该同学推测，反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。 3．小金发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件： 【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）CO3]俗称“铜绿”。它受热会分解生成三种氧

人教版九年级化学中考范文初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（二）1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答 下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。 （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式 为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开 K1，可观察到B中现象 为；C中 的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二 氧化碳具有的性质 是；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式 为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红色 逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。

于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4+ CO2 （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 ．．含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 实验步骤实验现象实验结论除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？ 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。 【设计实验】请你帮助小丽完成下列实验报告。 验证猜想Ⅰ 主要操作步骤主要实验现象实验结论 实验①如左图，取少量A剂放入试管中，加 水溶解，然后______ 生成大量气体 ______ 。 ______ 。 实验②另取少量A剂放入试管中，加水溶 解，然后将所得溶液倒入另一只装有 少量二氧化锰的试管中。 稍后将带火星的木条放在试管口生成大量气体 此气体使带火星的木 条复燃 _____ 。 综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：A剂的主要成分是过碳酸钠 验证猜想Ⅱ 实验步骤实验现象解释或结论 实验③将一包A剂和一包B剂放在盛有水的 制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物， 过滤、洗涤、干燥、称重。称得固体质量为3g _____ △ === 氧氧立得复方制氧剂 ????A剂：固体氧释放剂。 ????B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1.用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的氧 立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2.规格：A剂：50g/包B剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

九年级上化学实验报告

化学科学实验报告 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。 化学科学生实验

班级姓名同组人指导教师白老师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。 化学科学生实验 班级姓名同组人指导教师白老师

中考化学实验探究题归类及解法

中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。

2020年中考化学实验题精选

2020年中考化学实验题精选 1、某气体可能由H 2、CO 、 CO2、H2O、HCl中的一种或几种 组成，为确定其成份，进行如下实 验： （1）该气体中一定 有。 （2）该气体中一定没 有，理由是 2、化学酱油是用盐酸分解大豆里的蛋白质，变成单个的氨基酸，再经过过滤、 中和、着色等制成，主要成分是谷氨酸钠和食盐。目前，市场上发现有些不 合格化学酱油中含有盐酸，请你来检验其中有没有含酸。 （1）将化学酱油通过图一所示的装置得到A溶液，此操作目的 是。 （2）从烧杯中取少量的A液体于试管中，用经下提供的测试，若观察 到现象时，说明此化学酱油中可能含人盐酸。 （供选用的物质：①氯化钡溶液②硝酸银溶液③PH试纸④酚酞试液⑤石蕊试 液。） 3、某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数。设计的实验装置如下图： （1）写出仪器名 称：A：D： （2）甲中发生的 化学反应方程式 为： （3）实验时先检 验氢气纯度，然后关闭开关C，打 开开关B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是，在乙中观察到的实验现象是，即达到实验目的。 （4）若将图中的甲装置撤去，用CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样的目的？，若能，说明理由；若不能，应如何改进？ 4、某化学兴趣小组在研究炼铁原理时，按下图所示的装置进行了CO还原Fe2O3的实验。（酒精灯上加网罩是为了提高酒精灯火焰的温度）回答下列问题： （1）CO还原Fe2O3的化学方程式为： （2）图A中设计第○2个酒精灯的目的是实验时，应先点燃第个酒精灯； （3）装置B与装置A相比，它的优点是 （4）该小组同学欲检验CO还原Fe2O3 生成了单质铁（不考虑有Fe2O3剩余）， 请你简述他们可能设计的一种化学实验 方案（包括实验操作、现象及结论）： 5、某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分 析研究，进课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）。 （2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 该反应的化学方程式为： （3）将D中的二氧化碳倒入C中做性质实验时，操作方法是 观察到的现象是 此实验说明二氧化碳且。 6、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室里想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。小强和小峰的实验方法如下图所示： 他们先使天平平衡，称出烧杯、小试 管、药品的总质量。然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象。待反应完全后，再次称量其总质量。请你与他们一起探究： （1）小强在实验过程中可观察到的现象是○1○2 小峰在实验过程中可观察到的现象是○1○2 （2）这两个实验所发生的化学反应的化学方程式为：、 实验操作实验现象实验结论

初三上册化学实验汇总

1.红磷燃烧实验(空气组成实验) 符号表达式：P+O2 点燃 P2O5. 实验现象：红磷燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，生成大量白烟，生成白色固体。 冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1∕5 体积。 水倒流原因：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内气体减少，压强变小，小于外压，在压强差的作用下，水沿导管进入集气瓶，又由于氧气约占空气体 积的1∕5，所以水进入集气瓶中约1∕5体积。 成功的关键： 1.红磷要足量。（否则结果偏小） 2.导管内事先充满水。（否则结果偏小） 3.冷却至室温后打开止水夹。（否则结果偏小） 4.装置不漏气。（否则结果偏小） 5.要先夹住橡皮塞。（否则结果偏大） 注意：集气瓶底部放水的原因：吸热、减压、防止胶塞被弹开。 2.氧气性质实验 1.木炭燃烧 现象：空气中：发出红光，放热。生成使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。 表达式：C+O2 点燃 CO2 2.硫（淡黄色固体）燃烧 现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。 表达式：硫＋氧气点燃 二氧化硫 S O2SO2

注意：集气瓶底部放水原因：吸收SO2气体，防止污染空气。 3.铁丝燃烧 现象：空气中：不燃烧，只产生红热现象。 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 表达式：铁＋氧气点燃 四氧化三铁 Fe O2Fe3O4 集气瓶底部放水的原因：防止生成的高温物质溅落，炸裂瓶底。 4.镁条燃烧 Mg+O2点燃 MgO 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，放热。注意： （1）用砂纸打磨的目的：除去镁条表面的氧化膜。 （2）石棉网的作用：承接燃烧产物，防止烫坏桌面。 （3）坩埚钳的作用：夹持镁条，防止烫伤手。 5.石蜡燃烧 石蜡+氧气点燃 二氧化碳+水 现象：空气中：黄色火焰，放热，稍有黑烟。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，产生使澄清石灰水变白色浑浊的无色无味气体 6.制取氧气实验 （1）加热高锰酸钾制氧气： KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下分解制氧气： KClO3 MnO 2 KCl+O3 △ 如图：（用KMnO4制氧气时，在试管口放一团棉花）

化学中考实验探究题专题训练(有答案)

实验探究题 1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？ 【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl 2。你认为还可能含有的物质是 HCl 。（填化学式）。 【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。 【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 （2）你认为小红的实验 不能 (填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是 酸性、中性物质都不能使酚酞溶液变色 。 （3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 石蕊试剂 ，当加入该试剂时观察到的现象是 溶液显红色 。 【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl 2溶液，应向废液中加入过量的 碳酸钙 ，反应完全后过滤。 （2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是 腐蚀管道，污染环境等等 。（写一条） 2、某学习小组在探究CO 2与NaOH 溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO 2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH 浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。 【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？ 【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因 是 O H CO Na CO NaOH 23222+=+ （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A ，其成分极有可能是CO 2或 H 2。 【查阅资料】①Na 2CO 3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。 【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：

中考化学实验题专题复习

中考化学实验题专题复习 (一)复习纲要 第一部分使用仪器和实验操作技能 第二部分气体的制取和物质的鉴别 1.气体制取 2.物质的鉴别

第三部分 几个重要实验 (二)解题指导 例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案； A.Fe ??→?4 2SO H H 2??→?CuO Cu B.CuO ??→?4 2SO H CuSO 4?→? Fe Cu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 . 思路指导：实验设计应符合以下几个要求： 1.原理要符合客观事实 2.条件、步骤简单，所需仪器少. 3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少. 4.副产品不污染环境或污染少. 根据以上要求判断： 最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源. 例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.

(1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是 . (2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过装置，确证H2O存在的现象是 . (3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象： ①能否验证H2存在，为什么? ②能否验证CO存在，为什么? 思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO4.因此，要证明H2O、CO2、CO、H2的存在，其顺序应为：鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2，H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”. 解：1.D 石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝 3.①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验. ②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在. 【同步达纲练习】 一、选择题 1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( ) A.10mL B.20mL C.50L D.100mL 2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( ) A.H2、O2、N2 B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2 3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( ) A.用自来水冲洗 B.用稀盐酸冲洗 C.用烧碱溶液冲洗 D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗 4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液