分析化学习题2

分析化学期中复习题

一. 酸碱滴定

1.计算0.01MNa2SO4溶液的PH值。

2.计算0.10MHF和0.20MHAc的混合溶液的PH值。

3.⑴计算0.10MNH4Ac的PH值。⑵计算氨基乙酸(NH2CH2COOH)溶液的PH值。

4.称取某结晶状的纯一元弱酸(HB)0.500克，溶于适量水中，以0.100MNaOH

溶液滴

定，从电位滴定曲线上得到以下数据：

NaOH(ml) 0.00 20.47 40.94（计量点）

PH 2.65 4.21 8.43

计算此一元弱酸HB的式量和HB的Ka值。

5.称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380克，溶于适量水后，以甲基橙为指示剂，用0.1500MHCl滴定到终点时，消耗35.00ml，计算⑴如以酚酞为指示剂，用上述HCl滴定到终点时，需消耗多少毫升？⑵NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？

6. MgNH4PO4的饱和溶液PH=9.70，测得[Mg2+]=5.610-4，求MgNH4PO4的PK sp值。

7. 下列各组溶液哪些不是缓冲溶液？

⑴NaH2PO4 Na2HPO4

⑵0.2MNH4Cl与0.1MNaOH等体积混合液。

⑶0.1MNaOH与0.10MHAc等体积混合液。、

⑷NH4Cl与NH3H2O的混合液。

8.已知25o C时H3PO4的电离常数K1=7.52×10-3、K2=6.23×10-8、K3=2.2×10-13，

现将100ml0.10M Na3PO4和100ml0.20MHCl混合（假设混合后的总体积为原体积的2倍），求混合液的值。

9.含0.1MNaOH和0.2M NH3H2O的混合碱液10.00ml，欲用0.1MHCl标准溶液滴定，试求：⑴滴定前溶液的PH值。

⑵等当点时溶液的PH值。

10. 已知250C时，下列弱酸的电离常数：

HOCl：Ka=3.5×10-8； H3BO3：Ka=5.8×10-10； CH3COOH：Ka=1.8×10-5。

试问：⑴配制PH=4的缓冲溶液，用哪种酸最好？

⑵需要多少克这种酸和多少克NaOH配制 1.0升缓冲溶液(其中

C B+C HB=1.0M)?

11.称取某一元弱酸0.300克，溶解后在100ml容量瓶中定容，取出该溶液25.00ml，用标准NaOH溶液滴定，用去25.00ml，此NaOH溶液对HCl的滴定度T NaOH/HCl=3.690×10-3g/ml，计算该酸的分子量。

12.称取未知酸HA(M=82.00)试样1.600g，溶解稀至60.00ml，用0.2500M NaOH 滴定。已知中和一半时，溶液PH=5.00，中和到计量点时PH=9.00，求HA%.

13.分析NaOH纯度时，如果要使0.1500MHCl溶液的体积乘以2等于试样中NaOH 的百分含量，问分析时应称取试样的质量为多少克？

14.试计算0.02MK2CrO7溶液对Fe、Fe2O3、Fe3O4的滴定度。

15.选择题：

⑴用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。说明H2SO4和HAc两溶液中的

A.[H+]相等

B. H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2

C. H2SO4和HAc的浓度相等

D H2SO4和HAc的电离度相等 E. 两个滴定的PH突跃范围相同。

⑵有一化验员称取0.5003g铵盐，用甲醛法测定其中氮的含量，滴定耗用了

18.3ml

0.280MNaOH溶液，他写出了如下计算结果(NH3%)，哪一种是正确的。

A 17 B.17.4 C.17.44 D.17.442 E.17.4419

⑶某基准物质A的摩尔质量为50g/ml，用来标定0.2M的B溶液，设反应为

A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：

A 0.1~0.2g

B 0.2~0.4g C.0.4~0.8g D.0.8~1.0 E.0.05~0.1

⑷用甲醛法测定铵盐中的NH3(M=17.0g/mol)，0.2g铵盐试样耗去25ml0.1M NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为：

A.21%

B.26%

C.31%

D.36%

E.41%

⑸用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(M=132g/mol)中的NH3含量，将试样溶解后用250ml容量瓶定容，移取25ml用0.2M NaOH标准溶液滴定，则试样称取量应为：

A 0.13~0.26g B.0.3~0.6g C.0.5~1.0g D.1.3~2.6g

E.2.6~5.2g

⑹用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中PH值变化最大的是：

A.0.1MHCl

B.1M NH3H2O

C.1MHAc

D.1MHAc+1MnaAc

E.0.1M NH3+1MNH4Cl

⑺有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl

或NaOH调节到同样PH值，最后补加水到同样体积，此时[HC2O4-]是：

A. 甲瓶最小 B 乙瓶最大 C 丙瓶最小 D 三瓶相等

⑻用基准邻苯二甲酸氢钾(KHP)滴定NaOH溶液时，KHP中含有少量邻苯二甲酸

对测定结果的影响：

A.偏高

B.偏低

C.无影响

⑼以HCl标准溶液滴定NH3H2O时，分别以甲基橙和酚酞做指示剂，耗用的体积分别以V J和V F表示，则:

A. V J＞V F

B.V J＜V F

C.V J＝V

18.有一三元酸，其三级电离常数为Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-7、Ka3=1.0×10-12，用NaOH滴定，第一、第二等当点的PH值等于多少？可选用何种指示剂？

19.下列各物质(C=0.1M)能否被直接滴定或分步滴定，说明理由。并计算各等当点的PH值，指出使用何种指示剂？

⑴苯胺C6H5NH2 (K b=4.6×10-10)

⑵KCN (Ka=4.9×10-10)

⑶NH4NO3 (K b=1.8×10-5)

⑷丁烯二酸 (Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.5×10-7)

20.计算以酚酞(PH=8.5)和甲基橙(PH=4.0)做指示剂，用0.1000MHCl滴定0.1000MNH3溶液的滴定误差。

21.已知某试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或这些物质的混合物，同时含有惰性物质，称取该试样2.000g，用水溶解。当试样溶液用甲基橙做指示剂，以0.5000MHCl滴定时，需HCl32.00ml，同样质量的试样溶液以酚酞作指示剂，需0.5000MHCl12.00ml，问试样由何种成分组成？各成分的百分含量为多少？

二．误差与数据处理

一、填空与选择题

1．总体标准偏差是当测定次数为________时，各测量值对________值的偏离。

2．正态分布曲线的最高点体现了数据的________；曲线以x=μ的一条直线为对称轴说明正负误差出现的________。

4．在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信水平越___，置信区间越___，可靠性越___，包括真值在内的可能性越___。

5．对某盐酸溶液浓度测定4次的结果为：0.2041,0.2049,0.2039,0.2043,则

为________，

为________， 为________， 为________。 6．置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以_____为中心，包括______的范围。

7．检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用________法；判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用________法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异，再进一步判断平均值之间是否存在显著性差异。

8．按照有效数字运算规则，下列算式的计算结果应包括几位有效数字 （1）213.64 + 4.402 + 0.3244 ________位有效数字 （2）100

.147.246)52.100.25(1000.0?-? ________位有效数字

9．标定HCL 溶液浓度时，可用无水碳酸钠或硼砂为基准物，若无水碳酸钠吸水，则标定结果________；若硼砂风化失水，则标定结果________。 10．在定量分析中，精密度与准确度的关系是

A ．精密度高，准确度必然高

B ．准确度高，精密度也就高

C ．精密度是保证准确度的前提

D ．准确度是保证精密度的前提 11．下列有关随机误差的论述中不正确的是 A ．随机误差在分析中是不可避免的 B ．随机误差正负误差出现的机会相等

x d S x S

C．随机误差具有单向性

D．随机误差由一些不确定的偶然因素造成

12．在以下各项措施中，可以减小分析测试中的随机误差的是

A．进行仪器校正 B．增加平行测定次数

C．对照试验 D．空白试验

13．在以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是

A．增加称样量 B．增加平行测定次数

C．进行仪器校正 D．提高分析人员水平

14．如分析结果要求达到0.1%的精密度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取

A．0.1g B．0.2g C．0.05g D．0.5mg

16．对置信区间的正确理解是

A．一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间

B．一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

C．真值落在某一个可靠区间的几率

D．一定置信度下以真值为中心的可靠范围

17．下列表述中错误的是

A．置信水平越高，测定的可靠性越高

B．置信的水平越高，置信区间越宽

C．置信区间的大小与测定测定次数的平方根成反比

D．置信区间的位置取决于测定的平均值

19．两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列方法哪一种？

A．u检验法 B．F检验加t检验

C．F检验法 D．t检验法

20．有一组平行测定所得的分析数据,要判断其中是否有异常值，应采用

A．t检验 B．G检验

C．F检验 D. u检验

21．下列数字中，有效数字位数为四位的是

A．[H+]=0.0003mol/L B．pH=10.42

C．CaO%=19.96% D. 4000

22．已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度为

A．0.85 mol/L B．0.8511 mol/L

C．0.8 mol/L D. 0.851 mol/L

二、计算题

7．对某未知试样中CL-的百分含量进行测定，4次结果为47.64%，47.69%，47.52%，47.55%，计算置信度为90%，95%和99%时的总体均值μ的置信区间

8．对某试样中含Cl-量进行了9次测定，测定结果的平均值为59.15%，标准偏差S=0.065%。求置信水平为90%时平均值的置信区间及测定值在59.10~59.20%之间的概率？

9．采用某种新方法测定基准明矾中铝的百分含量，得到以下九个分析结果，10.74%，10.77%，10.77%，10.77%，10.81%，10.82%，10.73%，10.86%，10.81%。试问采用新方法后，是否引起系统误差？（P=95%）

10．在吸光光度分析中，用一台旧仪器测定溶液的吸光度6次，得标准偏差s1=0.055；用性能稍好的新仪器测定4次，得到标准偏差s2=0.022。试问新仪器的精密度是否显著地优于旧仪器？（置信度95%）

11．用两种不同方法测定合金中铌的百分含量，结果如下：第一法 1.26% 1.25% 1.22%

第二法 1.35% 1.31% 1.33% 1.34%

试问两种方法是否存在显著性差异（置信度90%）？12．采用两种不同的方法分析某试样，结果如下：

⑴方法Ⅰ所得数据中，是否有可疑值应舍去？

⑵判断方法Ⅰ与方法Ⅱ的精密度好坏

⑶判断两种方法是否有显著性差异（α=0.05）。

分析化学习题集

分析化学习题集 一、单选题 1. 固体试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 6. 试液体积小于0.01mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 7. 固体试样用量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 8. 试液体积大于10mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )

分析化学实验考试试题及答案

分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

分析化学练习题 (2)

一、单项选择题（20分，每小题2分） 1．下列不属于系统误差的是 ·················································· （ ） A.方法误差 B.读错刻度 C.试剂误差 D.仪器误差 2．pH=8.38有效数字为 ························································· （ ） A.一位 B.二位 C.三位 D.四位 3．滴定分析中不需要使用的仪器是 ········································· （ ） A.移液管 B.滴定管 C.锥形瓶 D.分液漏斗 4．用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，所用的指示剂是 ·············· （ ） A.自身指示剂 B.特殊指示剂 C.氧化还原指示剂 D.外指示剂 5．用佛尔哈德法测定Cl -时，若未将氯化银沉淀过滤或未加硝基苯，则导致测 定结果 ·········································································· （ ） A.偏高 B.偏低 C.不影响 D.无法确定 6．标定Na 2S 2O 3溶液常用的基准物 ············································ （ ） A.K 2Cr 2O 7 B.邻苯二甲酸氢钾 C.H 2C 2O 4 D.硼砂 7．下列标准溶液中，不能直接配制的是 ··································· （ ） A.HCl B.AgNO 3 C.EDTA D.I 2 8．酸碱指示剂的理论变色范围 ··············································· （ ） A.pK HIn ±1 B. pK HIn ±0.0592/n C.pK HIn D. pK HIn ±10 9．滴定分析中，指示剂封闭现象主要出现在 ····························· （ ） A.酸碱滴定 B.配位滴定 C.氧还滴定 D.沉淀滴定 10．紫外可见分光光度法中吸收光谱曲线是 ······························ （ ） A ．A –C 曲线 B. A –λ曲线 C. T –C 曲线 D. A –T 曲线 二、填空题（20分，每小题1分） 1．在方法正确、仪器和试剂可靠、操作规范等前提条件保证下，减小偶然误差的方法通常是 。 2．作为基准物应具备的条件有 、 、 、 。 3．滴定分析反应必须具备的条件；① ； ② ；③ ；④ 。 4．弱碱能否强酸直接滴定的依据 。 5．沉淀滴定法中K 2CrO 4指示剂法是以 为标准液，以K 2CrO 4为指示剂，在 性溶液中滴定 的分析方法。 6．同一物质不同浓度的溶液吸收光谱曲线的 相似， 相同，因此可用作定性分析的依据。 7．可见光的波长范围是 。 8．为减少测量的相对误差，通常将吸光度控制在 范围内，用紫外可见分光光度法进行定量分析测定时，通常选择 为入射光波长。 9．电位滴定法中，电极电位随被测离子浓度而改变，能指示被测离子浓度变化的电极的电极叫 电极；电极电位不随被测离子浓度而改变，具有已知并恒定的电位 ，这种电极叫 电极。 三、简答题（每小题6分，共30分）

分析化学习题集

第一部分习题 第一章绪论 一、单选题 １．试样用量为0.1～0.01g的分析方法称为（） Ａ．常量分析法Ｂ．半微量分析法 Ｃ．微量分析法Ｄ．痕量分析法 ２．定量分析的英文名称为（） Ａ．Morphological analysis Ｂ．Qualitative analysis Ｃ．Structural analysis Ｄ．Quantitative analysis 3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（） Ａ．＜0.01% Ｂ．0.01～1% Ｃ．1～10% Ｄ．＞10% ４．酸碱滴定法属于（） Ａ．重量分析Ｂ．电化学分析 Ｃ．色谱分析Ｄ．容量分析 ５．鉴定物质的化学组成是属于（） Ａ．定性分析Ｂ．定量分析 Ｃ．结构分析Ｄ．微量分析 第二章误差和分析数据的处理 一、单选题 １．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（）Ａ．对照试验Ｂ．空白试验 Ｃ．多次平行试验取平均值Ｄ．回收试验 ２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（） Ａ．25ml Ｂ．25.0ml Ｃ．25.000ml Ｄ．25.00ml

３．下列论述中，正确的是（） Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高 Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高 Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的 Ｄ．精密度高，系统误差一定小 ４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ－，其pＨ值为（） Ａ．12.98 Ｂ．12.978 Ｃ．13.0 Ｄ．12.9777 ５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验Ｃ．Ｑ检验Ｄ．Grubbs检验 ６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（） Ａ．相对误差Ｂ．相对平均误差 Ｃ．绝对偏差Ｄ．绝对误差 ７．偶然误差产生的原因不包括（） Ａ．温度的变化Ｂ．湿度的变化 Ｃ．气压的变化Ｄ．实验方法不当 ８．下列是四位有效数字的是（） Ａ．1.005 Ｂ．1.00 Ｃ．1.1050 Ｄ．pH = 12.00 一、单选题答案 １Ｃ２Ｄ３Ａ４Ａ５Ｂ６Ｄ ７Ｄ８Ａ 二、名词解释 １．精密度 ２．准确度 ３．绝对误差 ４．有效数字 三、简答题 １．偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？ ２．简述准确度与精密度的区别和联系 ３．记录实验数据时，应遵循什么原则？

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

分析化学习题答案汇总

一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等

4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

分析化学2习题

仪器分析补充习题 一、简答题 1．可见分光光度计就是如何获得单色光的？ 2．单色器的狭缝就是直接影响仪器分辨率的重要元件,为了提高分辨率,就是否狭缝越窄越好？ 3．什么就是吸收曲线？制作吸收曲线的目的就是什么？ 4．什么就是朗伯——比尔定律？ 5．简述导致偏离朗伯——比尔定律的原因？ 6．如何控制显色条件以满足光度分析的要求？ 7．光度分析中,为减少测量误差,溶液透光率T的读数范围应控制在20%--65% 之间,若T超过上述范围,应采取什么措施？ 8．理想的标准曲线应该就是通过原点的,为什么实际工作中得到的标准曲线,有时不通过原点？ 9．一浓度为C的溶液,吸收了入射光的16、69%,在同样条件下,浓度为2C的溶液百分透光率为多少？(69、40) 10．符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中,测的百分透光率为60%,如果改用1cm,5cm的比色皿测定时,其T%与A各为多少？(A＝0、111 T＝77、4% A＝0、555 T＝27、9%) 二、选择题(单选) 1．一般紫外-可见分光光度计,其波长范围就是( ) A 200—400nm B 100—780nm C 200—780nm D 400—780nm E 400—1100nm 2．在吸光光度法中,It/I。定义为透过光强度与入射光强度之比,称为( ) A 吸光度 B 透光率 C 百分透光率 D 光密度 E 消光度 3．某吸光物质在一定条件下,表现出强吸光能力,其摩尔吸光系数为( ) A >105 B >104 C 105>ε>104 D 104>ε>103 E <103 4．不同波段的电磁波具有不同的能量,其大小顺序就是:( ) A 无线电波>红外光>可见光>紫外光>x射线 B x射线>红外光>可见光>紫外光>微波 C x射线>红外光>可见光>紫外光>无线电波 D x射线>紫外光>可见光>红外光>微波 E 微波>x射线>紫外光>可见光>红外光 5．复合光变成单色光的过程称为( ) A 散射 B 折射 C 衍射 D 色散 E 激发 6.符合朗伯定律的有色溶液,其吸光物质液层厚度增加时,最大吸收峰的波长位置为( ) A 峰位移向长波; B 峰位移向短波; C 峰位不动,峰高降低; D 峰位不动,峰高增加; E 峰位、峰高都不变; 7. 某物质在某波长处的摩尔吸光系数ε很大,则表明( ) A 光通过该物质溶液的光程很长; B 该物质对某波长的光吸收能力很强 C 该物质溶液的浓度很大; D 在此波长处,测定该物质的灵敏度较高 E 在此波长处,测定该物质的灵敏度较低 8.分光光度计的种类与型号繁多,并且在不断发展与改进,但都离不开以下几个主要部件( ) A 光源 B 单色器 C 吸收池 D 检测器 E 记录仪 9.标准曲线法在应用过程中,应保证的条件有() A 至少有5—7个点 B 所有的点必须在一条直线上 C 待测样品浓度应包括在标准曲线的直线范围之内 D 待测样品必须在与标准曲线完全相同的条件下测定,并使用相同的溶剂系统与显色系统 E 测定条件变化时,要重新制作标准曲线 10.可见分光光度计的单色器由以下元件组成( ) A 聚光透镜 B 狭缝 C 准直镜 D 色散元件 E 光门 三、判断题 1.光度分析中,所用显色剂,必需就是只与样品中被测组分发生显色反应,而与其她组分均不发生显色反应的特效性

分析化学习题答案及详解

第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。

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第一章绪论 1. 试样分析的基本程序？ 2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？ 3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？ 第二章误差和分析数据的处理 一、选择题 1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( ) A. Q检验法 B. F检验法 C. u检验法 D. t检验法 2. 下列叙述错误的是( ) A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差 B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的 C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等 D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的 3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( ) A. 进行对照实验 B. 进行空白试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( ) A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时，天平零点稍有变动 C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同 5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( ) A. 在所测定的数据中有95%在此区间内 B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内 C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95 6. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( ) A. 偶然误差在分析中是不可避免的 B. 偶然误差正负误差出现的机会相等

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《分析化学》试题（一） 一、选择题（共30分） （一）单选题（每题1分，共10分。） 1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（） A.75% B.75.0% C.75.00% D.75.0000% 2.下列能直接配制的标准溶液是（） A.NaOH B.HCI C.AgNO3 D.KMnO4 3.酸碱指示剂的理论变色范围是（） A.PH = PK±1 B.PH = PK+1 C.PH = PK-1 D.PH = PK 4.为减小试剂误差，可通过做（） A.对照试验 B.空白试验 C.多次测定，取平均值 D.Q检验 5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（） A.强酸 B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱 6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（） A.2P/Mg2P2O7 B.2P2O5/Mg2P2O7 C.P2O5/Mg2P2O7 D.P2O5/MgNH4PO4 7.重氮化滴定可用于测定（） A.CH3-CH2-CH2-NH2 B.CH3-CH2-NH-CH3 C.=Z D. 8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（） A.AI34- B.Mg2+ C.Ca2+ D.Zn2+ 9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法到终点

10.用HCI滴定NH3?H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（） A.方法误差 B.滴定误差 C.仪器误差 D.操作误差 （二）多选题（每题2分，共20分。） 1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（） A.滴定管 B.移液管 C.量筒 D.锥形瓶巳容量瓶 2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（） A.H2C2O4 基准物 B.Na2C2O4 基准物 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7 基准物 E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物 3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（） A.酸效应 B.配位效应 C.盐效应 D.同离K效应巳水解效应 4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（） A.酸碱直接滴定 B.Mohr法 C.配位滴定 D.P1滴碘量法 E.置换碘量法 5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（） A.是配位剂 B.In的颜色与M-In不同 C.KM-Y>KM-In D.KM-Y

分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

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第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物

3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液

分析化学习题分析2

分析化学（一）期末试卷（B 卷） 2005-2006 学年第一学期 题号一二三四五六七八九十总分 得分 核分人： 得分评卷人一、填空题（每空╳分，共╳分） 1、进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行___________ ，而后进行___________ ，最后进行___________ 。 2、F 检验是通过比较两组数据的___________，以确定它们的___________是否存在显著性差异。 3、某酸碱指示剂的pKHIn＝8.1，该指示剂的理论变色范围为___________。 4、pKa＝5.0的一元酸，用NaOH 滴定至一半时，溶液pH ＝___________。 5、根据质子酸碱理论，可将非水滴定中常用溶剂分为___________、___________两大类。 6、ΑM(L)＝1表示___________。 7、配制碘液加入KI的目的是___________。 8、重量分析中一般同离子效应将使沉淀溶解度___________；酸效应会使沉淀溶解度 ___________；配位效应会使沉淀溶解度___________。 9、普通玻璃电极测定pH大于10的溶液，测得pH 比实际偏___________；而测pH<1 的溶液 时，测的pH比实际的偏___________。 10、用离子选择电极进行测定时，常需于标准溶液中和试样溶液中加入___________；用标准加入法定量分析时，加入的标准溶液体积要___________，浓度要___________，其目的是___________。 11、在紫外吸收光谱中，K 带是由于共轭___________跃迁产生，R 带是由于___________跃 迁产生。 12、分光光度法的原理是___________定律，它适用的条件是___________和___________ 13、荧光光谱通常具有___________、___________、___________等特征 14、以0.1000mol/L 的HCl 滴定0.1000mol/LNH3·H2O,化学计量点时的质子条件式是___________。 15、紫外分光光度法中的增色效应指___________。 得分评卷人二、选择题（每小题╳分，共╳分） （从A、B、C、D 四个选项中选择正确答案填入空格中） 1、关于偶然误差下列说法正确的是. ( ) A. 大小误差出现的几率相等 B. 正负误差出现的几率相等 C. 正误差出现的几率大于负误差 D. 负误差出现的几率大于正误差 2、若试样的分析结果准确度较好，但精密度不好，其原因不可能是（） A. 试样不均匀 B.使用的试样含有影响测定的杂质 C. 有系统误差 D.使用的容量仪器未经校正 3、共轭酸碱对的Ka与Kb 的关系是（） A. Ka·Kb＝1 B. Ka·Kb＝Kw C.Ka/Kb ＝Kw D.Kb/Ka ＝Kw 4、以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂是（） A.酚酞 B.甲基红 C. 结晶紫 D. 偶氮紫