江南大学2018年上半年无机及分析化学第3阶段参考

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 江南大学现代远程教育第三阶段练习题

考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）

__________学习中心（教学点）批次：层次：

专业：学号：身份证号：

姓名：得分：

（第8章分子结构与晶体结构，第9章配合物与配位平衡，第10章主族元素选论，第11章副族元素选论）

（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）

一、填空题（30分，每空1分）

1.金刚石中，C – C以杂化轨道相互成键，其空间构型为。2．NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是最小的是，这是因为。3．S和p轨道发生的等性杂化轨道中，所含s和p成分（等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分（等同或不等同），造成不等性杂化的原因是。

4.一般分子间作用力以为主，HF在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有形成的缘故。

5．HBr分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。

6.H2O2中O的氧化数为，所以既可作剂，又可作剂。7．AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成色沉淀，放置后变为色。

8．H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是，最弱的是。

9．碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中，热稳定性最大的为，最小的为，其规律可用解释。

10．配制SnCl2溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是防止和。

11. 根据对角线规则，Li与元素的性质相似。

二、选择题（16分，每题2分）

1．H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是： ( ) (A)．109.5° (B)．小于109.5°

(C)．大于109.5° (Ｄ)．无法预知

2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）

(A)．加入盐酸 (B)．加入AgNO3溶液

(Ｃ)．加入氨水 (Ｄ)．加入NaCl溶液

3．加热分解可以得到金属单质的是 ( )

(A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2

(C). KNO3 (D). Mg(NO3)2

4．下列说法中不正确的是（）

(A). H2O2分子结构为直线型 (B). H2O2既有氧化性又有还原性

(C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2 (D). H2O2是弱酸

5．下列分子中，哪一个分子中有π键？ ( )

(A)．NH3 (B) CS2 (C)．CuCl2

6.下列物质分子间氢健最强的是（）

(A). NH3 （B）. HF

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ (C). H2O (Ｄ). H3BO3

7．下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是（）

(A). BaCl2＞CaO＞MgO (B). MgO＞BaCl2＞CaO

(C). BaCl2＞MgO＞CaO (D). MgO＞CaO＞BaCl2

8.下列说法正确的是（）

(A)．色散力仅存在于非极性分子之间 (B)．非极性分子内的化学键总是非极性键

(C)．取向力仅存在于极性分子之间 (Ｄ)．有氢原子的物质分子间一定存在氢键

三、是非题（10分，每题2分）

1．共价键类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。（）2．σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。（）3．HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。（）

4．在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]－中，中心离子的配位数为4。（）5．含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。（）

四、问答题（15分）

1.（5分）在CrCl3 溶液中加入适量NaOH，再加入过量的NaOH，写出有关反应式，并说明现象。

2. （10分，每空1分）试完成下表

配合物或配离子

命名

中心离子

配体

配位

原子

配位数

四氯合铂(Ⅱ)酸四氯合铜(Ⅱ)

[Zn(OH)(H2O)3]NO3

五、完成下列反应方程式（10分，每题2分）

1．Cu + HNO3(稀) ==

2．Pb(NO3)2 Δ

3．Na2O2 + CO2 →

4．Mn (OH)2＋O2 ==

5．Hg22+＋2OH－ ==

六、计算题（19分）

1. （9分）计算下列反应在标准态下的平衡常数K( ？

1）稳，[Ag(NH3)2]+(=1.12×107，Ksp，AgBr (=5.35×10-13

2）稳，[Cu(NH3)4]2+ (= 2.09×1013，Ksp，CuS (=6.3×10-36

2．（10分）计算溶液中与0.0010 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 和1.0 mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？K?sp，Cu(OH)2=2.2×10-20，K?稳，[Cu(NH3)4]2+=3.89×1012

江南大学现代远程教育第三阶段练习题

考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）

__________学习中心（教学点）批次：层次：

专业：学号：身份证号：

姓名：得分：

（第8章分子结构与晶体结构，第9章配合物与配位平衡，第10章主族元素选论，第11章副族元素选论）

（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）

一、填空题（30分，每空1分）

1.金刚石中，C – C以杂化轨道相互成键，其空间构型为。2．NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是最小的是，这是因为。

3．S和p轨道发生的等性杂化轨道中，所含s和p成分（等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分（等同或不等同），造成不等性杂化的原因是。

4.一般分子间作用力以为主，HF在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有形成的缘故。

5．HBr分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。

6.H2O2中O的氧化数为，所以既可作剂，又可作剂。7．AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成色沉淀，放置后变为色。

8．H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是，最弱的是。

9．碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中，热稳定性最大的为，最小的为，其规律可用解释。

10．配制SnCl2溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是防止和。

11. 根据对角线规则，Li与元素的性质相似。

二、选择题（16分，每题2分）

1．H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是： ( )

(A)．109.5° (B)．小于109.5°

(C)．大于109.5° (Ｄ)．无法预知

2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）

(A)．加入盐酸 (B)．加入AgNO3溶液

(Ｃ)．加入氨水 (Ｄ)．加入NaCl溶液

3．加热分解可以得到金属单质的是 ( )

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ (A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2

(C). KNO3 (D). Mg(NO3)2

4．下列说法中不正确的是（）

(A). H2O2分子结构为直线型 (B). H2O2既有氧化性又有还原性

(C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2 (D). H2O2是弱酸

5．下列分子中，哪一个分子中有π键？ ( )

(A)．NH3 (B) CS2 (C)．CuCl2

6.下列物质分子间氢健最强的是（）

(A). NH3 （B）. HF

(C). H2O (Ｄ). H3BO3

7．下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是（）

(A). BaCl2＞CaO＞MgO (B). MgO＞BaCl2＞CaO

(C). BaCl2＞MgO＞CaO (D). MgO＞CaO＞BaCl2

8.下列说法正确的是（）

(A)．色散力仅存在于非极性分子之间 (B)．非极性分子内的化学键总是非极性键

(C)．取向力仅存在于极性分子之间 (Ｄ)．有氢原子的物质分子间一定存在氢键

三、是非题（10分，每题2分）

1．共价键类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。（）

2．σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。（）3．HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。（）

4．在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]－中，中心离子的配位数为4。（）5．含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。（）

四、问答题（15分）

1.（5分）在CrCl3 溶液中加入适量NaOH，再加入过量的NaOH，写出有关反应式，并说明现象。

2. （10分，每空1分）试完成下表

配合物或配离子

命名

中心离子

配体

配位

原子

配位数

四氯合铂(Ⅱ)酸四氯合铜(Ⅱ)

[Zn(OH)(H2O)3]NO3

五、完成下列反应方程式（10分，每题2分）

1．Cu + HNO3(稀) ==

2．Pb(NO3)2 Δ

3．Na2O2 + CO2 →

4．Mn (OH)2＋O2 ==

5．Hg22+＋2OH－ ==

六、计算题（19分）

1. （9分）计算下列反应在标准态下的平衡常数K( ？

1）稳，[Ag(NH3)2]+(=1.12×107，Ksp，AgBr (=5.35×10-13

2）稳，[Cu(NH3)4]2+ (= 2.09×1013，Ksp，CuS (=6.3×10-36

2．（10分）计算溶液中与0.0010 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 和1.0 mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？K?sp，Cu(OH)2=2.2×10-20，K?稳，[Cu(NH3)4]2+=3.89×1012

江南大学2018年上半年大学英语二第1阶段练习题题目

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 江南大学现代远程教育第一阶段练习题 考试科目:《大学英语（二）》 学习中心（教学点）批次：层次： 专业：学号：身份证号： 姓名：得分： 第一部分：交际用语（共5小题；每小题3分，满分15分） 此部分共有5个未完成的对话，针对每个对话中未完成的部分有4个选项，请从A、B、C、D四个选项中选出正确选项。 1．— Hello, could I speak to Mr. Smith, please? — _________________________ A. Who are you? B. Who’s there? C. Who could I help? D. Who’s that speaking? 2. — I believe we’ve met somewhere before. — No, ____________________. A. it isn’t the same B. it can’t be true C. I don’t think so D. I’d rather not 3. — How are you, Bob? — _______ A. How are you? B. I’m fine. Thank you. C. How do you do? D. Nice to meet you. 4. — Thanks for your help. — __________ A. My pleasure. B. Never mind. C. Quite right. D. Don’t thank me. 5. — Hello, I’m Harry Potter. — Hello, my name is Charles Green, but ______. A. call my Charles B. call me at Charles C. call me Charles D. call Charles me 第二部分：阅读理解（共10小题；每小题2分，满分20分） 此部分共有2篇短文，第一篇短文后有5个问题。请从每个问题后的A、B、C、D 四个选项中选出正确选项。第二篇短文后有5个正、误判断题，请选择T或F. Passage 1 The United States covers a large part of the North American continent. Its neighbors are Canada to the north and Mexico to the south. Although the United States is a big country, it is not the largest in the world. In 2000, its population was over 222 million. When this land first became a nation, after winning its independence from England, it had thirteen states. Each of the states was represented on the American flag by a star. All these states were in the eastern part of the continent. As the nation grew toward the west, new states were added and new stars appeared on the flag. For

无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章 气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p = 可得： RT pV M n ==m 则： m o l /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==- 该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总 7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气 根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1 (1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????===--- 血红素的相对分子质量为41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。

无机及分析化学答案(第二版)第一章

第一章物质的聚集状态（部分） 1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g?mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。 解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL?1.0g?mL-1?0.030 = 30g m( H2O) = 1000mL?1.0g?mL-1?(1-0.030) = 9.7?102g n( H2O2) = 30g/34g?moL-1=0.88mol n( H2O) = 970g/18g.?mol-1=54mol b( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg-1 c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol?L-1 x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016 1-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。 解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.?mol-1?0.095kg)=0.15mol?kg-1 b(C6H12O6)=5.0g/(180g.?mol-1?0.095kg)=0.29mol?kg-1 蔗糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C12H22O11)= 0.52K?kg?mol-1?0.15mol?kg-1=0.078K 蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K 葡萄糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C6H12O6)= 0.52K?kg?mol-1?0.29mol?kg-1=0.15K 葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K 1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。 (l)凝固点: 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol?kg-1 KCl溶液。 (2)渗透压：0.1mol?L-1 C6H12O6溶液，0.1mol?L-1CaCl2溶液，0.1mol?L-1 KCl溶液，1mol?L-1 CaCl2溶液。（提示：从溶液中的粒子数考虑。） 解：凝固点从高到低： 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液>0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液>0.1mol?kg-1 KCl溶液 渗透压从小到大： 0.1mol?L-1 C6H12O6溶液<0.1mol?L-1 KCl溶液<0.1mol?L-1 CaCl2 溶液<1mol?L-1CaCl2溶液 1-6．在20℃时，将5.0g血红素溶于适量水中，然后稀释到500mL, 测得渗透压为0.366kPa。试计算血红素的相对分子质量。 解：∏= c?R?T c =∏/RT = [0.366/(8.314?293.15)] mol?L-1 = 1.50?10-4 mol?L-1 500?10-3L?1.50?10-4mol?L-1 = 5.0g/M M = 6.7?104g?mol-1 1-7．在严寒的季节里为了防止仪器中的水冰结，欲使其凝固点下降到-3.00℃，试问在500g水中应加甘油(C3H8O3)多少克? 解：ΔT f = K f(H2O) ?b(C3H8O3) b(C3H8O3) =ΔT f / K f(H2O) =[3.00/1.86] mol?kg-1 =1.61 mol?kg-1 m(C3H8O3)=1.61?0.500?92.09g =74.1g 1-8．硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备得到：2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O试写出该溶胶的胶团结构式。 解：[(As2S3)m?n HS-?(n-x)H+]x-?x H+ 1-9．将10.0mL0.01mol?L-1的KCl溶液和100mL0.05mo1?L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。试问该溶胶在电场中向哪极运动?并写出胶团结构。 解：AgNO3是过量的，胶团结构为：

无机及分析化学习题集(121)

《无机及分析化学》习题集 一、填空 1、稀溶液的依数性有、、、。 2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为、、。 3、溶胶的基本特征是、、；胶 体的性质有、、；其稳定的主要原因有、、。 4、平衡常数是化学反应的特征，常数只与有关，而与无关。 5、25℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol．dm3，若在1dm3的水中加入1 molNaCl，估计此过程的△G ，△S （填>0或<0或=0）。 6、缓冲溶液就是的溶液。缓冲溶液的缓冲范围为。 7、对一个氧化还原电对来说，电极电势越大，则其态的能力越强。 8、能斯特方程式为，其中为标准电极电势，即指电极在有关浓度 为，气体压力为，温度为的电极电势。 9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是，配位体是，中心离子 的配位数是，配合物的名称是。 10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为。根据溶液积规则，当Qi>Ksp时，溶液 为，这时沉淀，当Qi=Ksp时，溶液为；当Qi≤Ksp时，溶液为，这时沉淀。 11、对于△r H?m < 0，△r S?m < 0的反应，可以判断温度与反应自发性的关系 是。 12、已知NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2 (g)是基元反应，其质量作用定律表达式 为，反应级数为。 13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的K?表达式。 14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计 成原电池其电池符号为。 正极的电极反应为；负极的电极反应为

。 17、标准溶液的配制有法和法。基准物应具备的条件 为、、、。 18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。随 机误差可通过___________的方法减少。 19、准确度量是指__________与______________的接近程度。用__________表示。精密度 是指_______________之间彼此符合程度，用_______表示。 20、根据分析任务分为，和。根据分析对象分为 和。根据分析时所依据的原理分为和。 根据所用样品用量和操作规模分为，，和。根据待测组分含量分为，和。 21、测量值与之间的差值叫误差，误差越小越高；系统误差根据其性 质和产生的原因分为：，、 和。它由某种固定的原因所造成的，具有性，性。 随机误差又称，其在分析操作中是避免的。 22、滴定分析法主要包括，，和。 23、化学反应必须符合__________,___________________,__________________________ 才可用于直接滴定法进行滴定分析。 24、酸碱滴定法是一种分析方法。 25、酸碱滴定曲线描述了随着的加入溶液中的变化情况。以滴定曲线 为依据选择指示剂时，被选择的指示剂的变色范围应或落入范围内。 26、EDTA中含有个配位原子，和金属离子的络合比为；EDTA的结 构式为；用EDTA滴定法测定水中钙量时，用作指示剂，溶液的PH ，终点是颜色变化为。 27、沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂是，标准溶液是，可测定离 子，佛尔哈特直接法使用的指示剂是，标准溶液，可测离子终点产物_______。显示颜色为____________.

(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章 气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p =可得： RT pV M n ==m 则： mol /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==-该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.34 5.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????=== --- 血红素的相对分子质量为 41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。

江南大学2018年大作业项目管理答案

江南大学现代远程教育考试大作业 考试科目:《项目管理》 一、大作业题目（内容）： （一）简述题（10*5=50分） 1、简述现代项目具备什么特征？ 答：一般来说，项目具有如下的基本特征： （1）明确的目标； 其结果只可能一种期望的产品，也可能是一种所希望得到的服务。 （2）独特的性质 每一个项目都是唯一的。 （3）资源成本的约束性 每一项目都需要运用各种资源来实施，而资源是有限的。 （4）项目实施的一次性 项目不能重复。 （5）项目的确定性 项目必有确定的终点，在项目的具体实施中，外部和内部因素总是会发生一些变化，当项目目标发生实质性变动时，它不再是原来的项目了，而是一个新的项目，因此说项目的目标是确定性的。 （6）特定的委托人 它既是项目结果的需求者，也是项目实施的资金提供者。 （7）结果的不可逆转性 不论结果如何，项目结束了，结果也就确定了。 2、简述敏感性分析、概率分析的异同点。 答：敏感性分析：所谓敏感性分析，就是通过一个或多个不确定因素的变化导致决策指标的变化幅度，进而判断各个因素的变化对实现预期目标的影响程度。 概率分析：敏感度分析的一个基本假设就是各个不确实因素发生变动的概率相同，概率分析又称风险分析，是利用概率来确定和预测不确实因素对项目经济评价指标的影响的一种定量分析方法。 项目的风险来自影响项目效果的各种因素和外界环境的不确定性。利用敏感性分析可以知道某因素变化对项目经济指标有多大的影响，但无法了解这些因素发生这样变化的可能性有多大，而概率分析可以做到这一点。故有条件时应进行概率分析。 概率分析是通过研究各种不确定因素，发生不同幅度变动的概率分布及其对方案经济效果的影响，对方案的净现金流量及经济效果指标做出某种概率描述，从而对方案的风险

【7A版】2018年江南大学远程教育大学英语(三)第2阶段测试题

江南大学现代远程教育第二阶段测试卷 考试科目:时间：90分钟 学习中心（教学点）批次：层次： 专业：学号：身份证号： 1. Jamieisa________pianistandhehasahugenumberoffans. A.trait https://www.wendangku.net/doc/662411637.html,anized C.talented D.derived 2. Theindustryis________byfivemultinationalcompanies. A.dominated B.derived C.implied D.contributed 3. Thegovernmentrefusesto________withterrorists. A.imply https://www.wendangku.net/doc/662411637.html,anize C.vow D.negotiate 4. TheOriginofSpecies isoneofthemost________bookseverwritten. A.influential B.invincible C.deficient D.rigorous 5. Theworkingprincipleofthismachineisthatthesignalwillbe________intodigitalcode. A.piledup B.converted C.overwhelmed D.crippled 6. Beingquestionedbythepublic,theyhave________togiveaquickanddecisiveresponse. A.devastated B.prioritized C.vowed D.remarked 7. Theywerelostinthecitybecauseitscentrehas________beyondrecognition. A.distracted B.altered C.inspired D.converted 8. Thesedogsare________tofight. A.crippled B.talented C.dominated D.bred 9. Howard________thosewhohadnoprincipleandcouldbeboughtbymoney. A.disdained B.derived C.sorted https://www.wendangku.net/doc/662411637.html,anized 10. WhenI________mychildhood,IrealizethatIwastotallycarefreeandna?ve. A.lookedin B.lookedup C.lookedback D.lookedout 第二部分：阅读理解（共15小题；每小题2分，满分30分） Passage1 Televisionhasopenedwindowsin everybody’s life.Youngmenwillneveragaingotowarastheydidin191 https://www.wendangku.net/doc/662411637.html,lionsofpeoplenowhaveseentheeffectsofabattle.Andtheresulthasbeenageneraldislikeofwar,andpe rhapsmoreinterestinhelpingthosewhosufferfromalltheterriblethingsthathavebeenshownonthescreen. Televisionhasalsochangedpolitics.Themostdistantareascannowfollowstateaffairs,seeandhearthep oliticiansbeforeanelection.Betterinformed,peoplearemorelikelytovote,andsotomaketheiropinioncoun t. Unfortunately,television’s influencehasbeeneGtremelyharmfultotheyoung.Childrendonothaveen ougheGperiencetorealizethatTVshowspresentanunrealworld;thatTVadvertisementslietosellproductst hataresometimesbadoruseless.Theybelievethattheviolencetheyseeisnormalandacceptable.Alleducato rsagreethatthe“television generations”aremoreviolentthantheirparentsandgrandparents.

无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案

第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①，其中由于④中氯离子数

无机及分析化学董元彦第三版课后答案

第一章 分散体系习题参考答案 1-1、16.67克；0.292mol/L 解：m(Na 2CO 3)=3%×1.03×200=6.2（g ）, Na 2CO 3则需16.67g Na 2CO 3.10H 2O,c= 310 20014.106/2.6-?=0.292mol.L -1 1-2、 123.7克 解：△T f =273.15-268=5.15K △T f =K f b ,b=)()(A m M （（B）B m ? ∴m(B)=100086.15009215.5???=123.7(g) 1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L 解：（1）w(B)= 503030+=0.375;(2)X(B)=1545046304630+=0.666 (3)b(B)=310504630-?=13.04mol/kg;(4) c(B)=3 1028.150304630 -?+ =10.43mol/L 1-4、5760g/mol 解：M(B)=V mRT ∏=001 .01034.4298314.8001.0101?????=5760(g) 1-5、373.30K; 272.6K 解：b=3.0298 314.8750=?=RT π ; T b =K b b+T b ※=0.512×0.3+373.15=373.30K T f =T f ※-K f b=273.15-1.86×0.3=272.6K 1-6、S 8 1-7、692.8kPa 1-8、400g.mol 1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa

兰叶青 无机及分析化学课后习题答案(所有章节)

第二章 习题解答 2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×； （7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）× 2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系； 2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ （2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k 2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以 Q p =△H= 40.6kJ ·mol -1 W=-p 外△V ≈-n R T =-8.314×373.15=-3.10 kJ ·mol -1 △U = Q + W= 40.6+（-3.10）=37.5 kJ ·mol -1 2－14解：（1） r m B f m B f m 2f m f m f m 231 B) 3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -?=ν?=??-?+?=?-?-?---=-?∑（（，）+2（）（）（） （）+ΘΘ ΘΘ ΘΘ （2） r m B f m B f m 2f m 2f m f m 21 B) CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -?=ν?=??-?+?=-----=-?∑（（，）+（）（）（） （）+ΘΘ ΘΘ ΘΘ （3） r m B f m B f m 2f m f m 2f m 31 B) 6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -?=ν?=??-?+?=?-?-?-?-=-?∑（（，）+4（）（）（） （）+ΘΘ ΘΘ ΘΘ 2－15解：乙醇的Θm f H ?反应r m H ?Θ 为： （4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以： 反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1） r m r m r m r m -1 (4)2(2)3(3)(1) 2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ?=?+?-?=?-+?---=-?ΘΘΘΘ 对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）

2018江南大学工程结构第二阶段

2018江南大学工程结构第二阶段一、单选题(每题4分共25道小题总分值100分下列选项中有且仅有一个正确答案，请在答题卷中填涂。) 1.钢筋砖过梁的跨度不应超过下列何项规定值? （C ）(4分) A. 2.0m； B. 1.8m； C. 1.5m； D. 2.5m。 2.砌体的抗拉强度最主要取决于（B）。(4分) A. 砌块抗拉强度； B. 砂浆的抗拉强度； C. 灰缝的厚度； D. 砂浆中的水泥用量。 3.判断以下哪项论述不正确（）。(4分) A. 在轴心受压砌体中，当砂浆强度等级较低时，由于砂浆层横向变形砌体中的块材产生附加水平拉应力； B. 在轴心受压砌体中的块体，不产生弯曲应力和剪应力； C. 增大砌体中块体的厚度，块体的强度等级不变，砌体的抗压强度可以提高； D. 承受永久荷载的受压砌体，当荷载达到短期破坏荷载的80％～

90％时，即使荷载不增加，裂缝也将随时间而不断发展，直至砌体破坏。 4.在砌体中按需要设置的圈梁破洞口截断时，按构造要求在洞口上部设附加圈梁，则圈梁的搭接长度每侧伸出洞边至少应为（）。(4分) A. 0.6 m； B. 1.0 m； C. 1.2 m； D. 1.5 m。 是否存疑 答案: 解析: 5.在水平风荷载作用下，多层刚性方案房屋纵墙内力计算与（）相同。(4分) A. 横向连续梁； B. 横向简支梁； C. 竖向连续梁； D. 竖向简支梁。 是否存疑 答案: 解析:

6.当钢筋混凝土构造柱与圈梁或现浇板带按构造要求相连接后，其所发挥的作用主要在于（）。(4分) A. 提高了墙体的开裂荷载，延缓了墙体开裂缝； B. 大大提高了墙体的抗剪能力，增强墙体抵抗水平地震作用的承载力； C. 约束了墙体变形，使得墙体开裂后虽经滑移、错位而不致崩塌； D. 提高了墙体的竖向承载力。 是否存疑 答案: 解析: 7.同一楼屋盖类型的砌体房屋的静力计算方案，根据（）划分为三种方案：(4分) A. 房屋的横墙间距； B. 房屋的纵墙间距； C. 房屋的层数； D. 房屋的高度。 是否存疑 答案: 解析: 8.砌体的抗拉强度最主要取决于（）。(4分) A. 砌块抗拉强度； B. 砂浆的抗拉强度；

普通化学赵士铎(第三版)习题答案

普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编

第一章 分散系 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 % 6.1) O H (/1)O H () O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3) O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1 -2222222 21 -1 --1 222222=+=+= ?=?=-=?=???==M b b n n n x w M w b M w c ρ 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = mol kg -1 T b = K b b = kg mol -1 mol kg -1 = T b = = 100.61℃ T f = K f b = kg mol -1 mol kg -1 = T f = = - = cRT = RT V M m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0??=??????==πV mRT M 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????=?=m T m K M

无机及分析化学答案(第二版)第三章知识分享

第三章 定量分析基础 3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问： (1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？ (2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？ (3)若分析天平的称量误差为±0.0002g ，试计算以上两种试剂称量的相对误差。 (4)计算结果说明了什么问题？ 解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为： m 1=0.1 mol ?L -1?20mL ?10-3?204 g ?mol -1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1 mol ?L -1?30mL ?10-3?204 g ?mol -1=0.6g 因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。 (2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为： m 1=?210.1 mol ?L -1?20mL ?10-3?126 g ?mol -1=0.1g m 2=?210.1 mol ?L -1?30mL ?10-3?126g ?mol -1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g ，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为： RE 1=g 4.0g 0002.0±= ±0.05% RE 2=g 6.0g 0002.0±= ±0.03% 用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为： RE 1=g 1.0g 0002.0±= ±0.2% RE 2=g 2.0g 0002.0±= ±0.1% (4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。 3-2．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的 绝对误差和相对误差。 解：分析结果的平均值为： x =21 (24.87%+24.93%) =24.90% 因此，分析结果的绝对误差E 和相对误差RE 分别为： E =24.90% -25.05% = -0.15% E r = %60.0%05.25%15.0-=- 3-3．某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、 标准偏差和相对标准偏差。 解：分析结果的平均值x 、平均偏差d 、相对平均偏差、标准偏差s 和相对标准偏差分别为： x =41(41.24+41.27+41.23+41.26) = 41.25 d =41 (0.01+0.02+0.02+0.01) =0.015

无机及分析化学课后习题第三章答案

一、选择题 1．对反应 2SO 2(g)+O 2(g) NO(g) 2SO 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。 A. dt dc dt c ) O ()SO (d 22= B. t c t c d 2)SO (d d )SO (d 32= C. t c t c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t t =- 解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下： A B Y Z A B Y Z νννν---???=???++ t v c t v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ==== 2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍， 此时反应速率为( )。 A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa 。 3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( ) A. 50 kJ·mol -1 B. -50 kJ·mol -1 C. 90 kJ·mol -1 D. -45 kJ·mol -1 解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。 4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入 催化剂后反应速率为原来的（ ）。 A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍 解：选C 。依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a - ，可得5298 314.8290001 2102.1e e 2 1 ?===?-RT E E a a k k 5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 解：选D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成：(mol · L -1)1-a-b ·s -1， 反推可以得到为三级反应。 6．已知反应 2NO(g)+Cl 2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v ＝kc 2(NO)c (Cl 2)。故该反应( ) A. 一定是复杂反应 B. 一定是基元反应 C. 无法判断 解：选C 。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应，要通过实验来确定。 7．已知反应 N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) Δr H m θ>0，当升高温度时，K θ将( )。 A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断 解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；即反应正向进行，平衡常数 将增大。 8．已知反应 2SO 2(g)+O 2(g) 3(g) 平衡常数为K 1θ，反应 SO 2(g)+21O 2(g) 3(g) 平衡常数为K 2θ。则K 1θ和K 2θ 的关系为( ) A. K 1θ＝K 2θ B. K 1θ＝ θ 2 K C. K 2θ＝ θ 1K D. 2K 1θ＝K 2θ 解：选C 。根据平衡常数的表达式，平衡常数与化学反应的化学计量数是有关的。化学反应的化学计量数的变化影响着平衡常数的指数项。 9．反应 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O Δr H m θ< 0，欲使KMnO 4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加酸 D. 增加C 2O 42-浓度 解：选B 。欲使KMnO 4褪色加快，即增大反应的速率，只能通过升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂等来考虑。所以这里降低 温度不利于加快反应速率。 10．设有可逆反应 a A(g) + b B(g) D(g) + e E(g) θm r H ? >0，且a +b >d +e ，要提高A 和B 的转化率，应采取的措施是( )。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 低温高压 解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；当增大压力时，平衡就向能

无机及分析化学课后习题第二章答案

一．选择题 1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成： （1）放热10 kJ ，做电功50 kJ ；（2）放热Q , 不做功，则（ ） A. Q = －60kJ B. Q = －10 kJ C. Q = －40kJ D. 反应的Q V =－10kJ 解：选A 。 2．在298 K ，下列反应中θ m r H ? 与θm r G ? 最接近的是（ ） A. CCl 4 (g) +2H 2O (g) =CO 2 (g) + 4HCl (g) B. CaO (s) +CO 2 (g) =CaCO 3 (s) C. Cu 2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn 2+ (aq) D. Na (s) +H 2O (l) =Na +(aq)+?H 2 (g)+OH －(aq) 解：选C 。∵ θθθθθθr m r m r m r m r m r m ΔG ΔH ΔS ΔS = 0 , ΔG ΔH T =-≈当时 ∴反应C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，θ r m Δ S 值较小。 3．已知反应 2H 2 (g) +O 2 (g)= 2H 2O (g) 的 ?r H m Θ= -483.63 kJ·mol –1，下列叙述正确的是（ ） A. ?f H m θ(H 2O,g) = -483.63 kJ·mol –1 B. ?r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示Δξ = 1 mol 时系统的焓变 C. ?r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示生成1 mol H 2O (g) 时系统的焓变 D. ?r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示该反应为吸热反应 解：选B 。A 错，根据Δf H m θ定义,H 2O (g)的系数应为1。C 错，该方程为表示生成2 mol H 2O (g) 时系统的焓变。D 错，Δr H m θ ＞ 0时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应，Δr H m θ ＜0时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。 4．下列反应可以表示θ -1f m 2(CO ,g)===394.38 kJ mol G -?Δ的是（ ） A. C （石墨,s ）+O 2(g) ==== CO 2(g) B. C （金刚石,s ）+O 2(g) ==== CO 2(g) C. C （石墨,s ）+O 2(l) ==== CO 2(l) D. C （石墨,s ）+O 2(g) ==== CO 2(l) 解：选A 。B 错，C （金刚石，s ）非参考状态单质，不符合标准状态下摩尔完全生成反应定 义；C 错，O 2(l) 非参考状态单质,不符合标准状态下摩尔完全生成反应定义；CO 2(l) 不符ΔrG m θ(CO 2,g) 的定义所指定的产物；D 错，CO 2(l) 不符ΔrG m θ(CO 2,g) 的定义所指定的产物。