【精品】江苏东台市2017年九年级《化学》月阶段性测试及答案

江苏省东台市2017年九年级化学3月阶段性测试

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）

1．下列属于化学变化的是（）

A．海水晒盐 B．酚酞遇碱变红 C．盐酸挥发 D．干冰升华

2．下列物质的学名、俗称与化学式表示同一种物质的是（）

A．乙醇酒精 CH3COOH B．氧化钙熟石灰 CaO

C．氢氧化钠烧碱 NaOH D．汞水银 Ag

3．误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）会引起中毒，NaNO2中N的化合价是（）

A．+4 B．+3 C． +2 D．+1

4．下列实验操作正确的是（）

A．过滤 B．稀释浓硫酸C．蒸发 D．测定液体的pH

5．下列有关量的描述不．正确

．．的是（）

Ａ．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为10.6 Ｂ．用托盘天平称取4.0g的食盐

Ｃ．用温度计测定白天最高气温为16.5℃Ｄ．用20ｍＬ量筒量取10.5ｍＬ蒸馏水6．下列化肥属于钾肥的是（）

A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．(NH4)2 SO4 D．KCl

7．下列实验现象与事实不相符

．．．的是（）

A．加热饱和石灰水，出现白色沉淀

B．氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

C．稀硫酸中加入少量铁粉，溶液逐渐变成黄色

D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀

8．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（）A．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法

B．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

C．20℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数是40%

D．30℃时，要使质量均为60克的甲和乙溶解，需水量多的是乙

9．下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中正确的是（）

A．草木灰水显酸性 B．厕所清洁剂显碱性

C．桔子汁的酸性比牛奶弱 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子

10．下列推理正确的是（）

A．酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨

B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．Na+、K+、Cl- B．Ca2+、Na+、CO32- C．H+、Ca2+、OH- D．NH4+、OH-、SO42-

12．某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（）

13．鉴别下列各组物质所用试剂（在括号内）不正确

．．．的是（）

A．尿素和氯化铵（熟石灰） B．氢氧化钠和碳酸钠（稀盐酸）

C．氧化钙和硫酸铜（水） D．稀盐酸和氯化钠溶液（酚酞溶液）

14．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。现将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）

A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaC l、NaClO、H2O

15.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其

投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（）

A．4.9% B．9.8% C．14.7% D．19.6%

二、非选择题（含4小题，共40分。）

16.（11分）化学就在我们身边。

I、用下列物质的序号填空：

A．碳酸钙 B．硝酸钾 C．氢氧化钙 D．氯化钠

（3）常用来改良酸性土壤的是；（4）可用作复合肥的是。

II、利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：

（5）酸具有相似的化学性质与______有关；（6）小苏打中的阴离子是（填符号）；

（7）洗涤剂去除餐具上油污的原理是________；（8）天然气可作为燃料是因为它具有________；

（9）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有___________；

（10）某黑色粉末溶于稀硫酸得到蓝色溶液，用化学方程式表示：。

17.（9分）下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。

（1）B装置中仪器X的名称是 ,D装置中仪器Y的名称是。

（2）若将装置A和D（药品为高锰酸钾）连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是，棉花团的作用。

（3）向装置A、B（此时A中去掉棉花）中分别加入药品都可以制得氧气，如果两个反应都用到同一种试剂，这种相同的试剂一般是（填化学式），该试剂的作用（填“相同”或“不同”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取

．．检验二氧化碳。

．．的二氧化碳，同时

．．并收集

．．一瓶干燥

请按照气流流动（开始到末尾）方向，用仪器接口字母表示连接顺序；

制取二氧化碳的化学反应方程式为。

18.（10分）某兴趣小组进行粗盐（含CaCl2、MgCl2和少量泥沙）提纯并配制NaCl溶液，请回答下

列问题：

（1）操作1是 。

（2）在得到精盐固体的过程中，当 出现时，就要停止加热。所得

的精盐是 （填混合物或纯净物）。

（3）若实验最终精盐产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。

A ．过滤时滤纸有破损

B ．蒸发时有固体溅出

C ．精盐中含有水分

D ．所称粗盐没有全部加水溶解

（4）操作3可用饱和食盐水反复冲洗，其原理是 。

（5）若用以上操作得到的氯化钠晶体配制50g 5%的氯化钠溶液时，回

答下列问题：

①计算：需要 g 氯化钠晶体。

②称量：称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 。

选择量筒的规格为 ，量取水时，如果按照右图①

的方法读数，会使配制的溶液溶质的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）； ③溶解：右图②中用玻璃棒搅拌的作用是 。

④装瓶、贴标签：实验完毕。

19.（10分）化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。

Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一： ； 猜想二：CaCl 2和HCl ；

猜想三： CaCl 2、Ca(OH)2； 猜想四： CaCl 2、Ca(OH)2和HCl ；

根据所学知识判断，_________一定不成立。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

① ②

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象1：_________。结论：猜想三不成立。

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象2：_________。结论：猜想一不成立，猜想二成立。

【反思与拓展】

（1）酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_________。

A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2

（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。

Ⅱ．取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。

（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到_________g时，溶液中盐酸恰好反应完。

（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数。（请写出计算过

．．．．．．程．）

化学参考答案

一、选择题（每题2分，共30分）

4

二、非选择题（共40分）

16、（每空1分，化学方程式2分，共11分）

I（1） D （2） A （3） C （4） B

II（5） H+（氢离子） (6) HCO3- （7）乳化（8）可燃性

(9) 吸水性 (10) CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O

17、（每空1分，化学方程式2分，共9分）

（1）①长颈漏斗②集气瓶

（2）防止冷凝水倒流使试管炸裂防止高锰酸钾粉末进入导管

（3） MnO2相同

（4） fjkghl CaCl2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

18. （每空1分，共10分）

（1）过滤（2）蒸发皿中出现较多固体混合物

（3） B （4）饱和食盐水只能溶解氯化钙和氯化镁而不能溶解氯化钠

（5）① 2.5 ②往左盘添加氯化钠 50ml 偏小③加快溶解速率

19．(每空1分，化学方程式2分，共10分)

I、猜想一： CaCl2猜想四

【进行实验】实验现象1：不变红色实验现象2：先产生气泡后生成沉淀

【反思与拓展】（1） B （2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O II、（1） 20

（2）CaCl2:2.22g（1分） 4.44%（1分）