当前位置：文档库 › 高中政治知识点总结【终极版】

高中政治知识点总结【终极版】

《经济生活》

专题一生活与消费

1.商品价格：

是什么—商品价格变动的具体影响

对生活：总体上价格上升，需求下降，价格下降，需求上升；具体的对生活必需品影响小，对高档耐用品影响大，A、B互为替代品，A价格上升，对A需求下降，对B需求上升，A、B为互补商品，A价格上升，对B需求下降。

对生产：调节生产规模；提高劳动生产率；生产适销对路的高质量产品。

为什么—商品价格变动的原因

价值决定价格；供求影响价格：供过于求，价格下降，供不应求，价格上升。

怎么办—如何稳定物价

国家：加强宏观调控，运用经济、法律等手段稳定物价、调节供求关系；

企业：提高劳动生产率，生产出更多物美价廉的商品；

消费者：树立正确的消费观念。

2.人们的生活消费

是什么—衡量消费水平的标准

恩格尔系数。

为什么—影响消费的因素

收入是消费的前提和基础，一般来说，消费与收入成正比；不仅取决于当前收入，而且受未来收入预期的影响；消费与收入差距成反比。

怎么办—如何提高消费水平

国家：根本途径：发展经济（生产力），增加收入；

加强宏观调控，坚持完善分配制度，缩小收入差距，实现分配公平，稳定物价，完善社会保障制度，促进就业，培育新的消费热点；

企业：提供适销对路、高质量的商品、服务。

3.树立正确的消费观念

是什么—金钱是什么（起源、本质、职能）

起源：商品交换的产物；

本质：一般等价物；

职能：价值尺度，流通手段。

为什么—钱可用来做什么、不可用来做什么

用之有益，用之有度，要把钱用到最需要的地方，用于做最有意义的事。

怎么做—如何树立正确的金钱观

量入为出，适度消费；避免盲从，理性消费；保护环境，绿色消费；勤俭节约，艰苦奋斗。

专题二生产、劳动与经营

1.企业经营成功的要素

是什么—企业信誉的含义

企业的信誉和形象作为一种无形资产是经过长期的努力形成的。

为什么—企业信誉的重要性

它渗透在企业经营和管理的每一个环节，通过产品和服务在市场上形成本企业的竞争优势。公司是否诚信经营，关系到企业成败。

怎么做—成功的要素

制定正确的经营战略；提高自主创新能力，依靠技术进步、科学管理等手段，形成自己的竞争优势；诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。

2.就业问题

为什么—就业的意义（国家、劳动者个人）

对劳动者：贯彻科学发展观（以人为本），保障权益，生活水平提高；

对国家：实施宏观调控（目标：促进就业）；社会主义本质要求（共同富裕）；社会稳定，和谐社会。

怎么办—如何解决（党和政府、劳动者个人）

党和政府：把就业放在突出位置，实施积极就业政策，为创业和就业提供良好的环境；发挥市场调节就业的基础作用，完善市场就业体制；大力发展经济，培育新的经济增

长点；建立完善保障制度，解决后顾之忧。

企业：维护劳动者合法权益；

劳动者：树立正确就业观（自主择业、竞争就业、职业平等、多种方式就业）；提高劳动者职业技能（政治思想素质、过硬的专业技能素质、良好的身体和心理素质）。

3.投资问题

是什么—常见理财方式的特点

储蓄：便捷的投资；

债券：稳健的投资；

股票：高风险，高收益；

商业保险：规避风险，保值增值。

怎么办—理财的原则

收益性，安全性，多样性，适当性；规避风险，保值增值。

专题三收入与分配

1.收入分配的公平问题

是什么—收入分配公平的含义

收入分配相对平等。

为什么—收入公平的意义

对社会：有利于实现社会主义本质共同富裕；有利于贯彻落实科学发展观，实现社会经济全面协调可持续发展，有利于政府加强宏观调控，克服市场经济的局限性，防止两极

分化；有利于维护社会稳定，构建和谐社会；

对个人：有利于居民生活消费水平提高，扩大内需，拉动经济增长；有利于调动劳动者积极性，提高效率，促进经济发展。

怎么办—如何解决

根本途径：发展经济，提高效率，增加收入；

制度保证：坚持完善以按劳分配为主体，多种分配方式并存的分配制度；

重要举措：保证居民收入在国民收入分配中合理比重，保证劳动报酬在初次分配中合理比重，

再分配更加注重公平，政府加强对收入分配的调节，保护合法收入，调节过高收

入，取缔非法收入，保障最低收入，政府加强宏观调控；

坚持科学发展观，统筹城乡发展，区域协调发展，缩小收入差距；

处理好效率与公平的关系，在提高效率同时更加注重公平；

促进就业，完善社会保障制度，缩小收入差距，实现公平。

2.效率与公平的关系

是什么—效率与公平的含义

效率：资源节约，社会财富的增加，经济发展；

公平：收入分配相对平等。

为什么—两者关系

效率与公平具有一致性。效率是公平的物质前提。社会公平的逐步实现只有在发展生产力、提高经济效率、增加社会财富的基础上才有可能，没有效率作为前提和基础的公平，只能导致平均主义和普遍贫穷。公平是提高效率的保证。只有公平分配，才能维护劳动者权益，激发劳动者发展生产、提高经济效率的积极性。

怎么办—如何处理

既要反对平均主义，又要防止收入差距悬殊；既要落实分配政策，又要提倡奉献精神；在鼓励人们创业致富的同时，提倡回报社会和先富帮后富。

3.依法纳税

为什么—要依法纳税的原因

原因：社会主义税收性质——取之于民，用之于民（国家、集体、个人根本利益一致）；

意义：为国家职能的实现奠定物质基础。

怎么办—依法纳税的要求（个人、国家）

依法自觉纳税、诚信纳税；坚决反对各种违反税法的行为；增强对税收征管使用和监督意识。

专题四发展社会主义市场经济

1.国家的宏观调控

是什么—宏观调控的主要目标（含首要目标）

促进经济增长，增加就业，稳定物价，保持国际收支平衡。

为什么—加强宏观调控

共性：弥补市场调节的不足；

个性：社会主义性质（公有制、共同富裕）。

怎么办—宏观调控的手段

主要手段：经济手段：经济政策、经济计划

法律手段：经济立法、经济司法

辅助手段：行政手段：行政命令、行政指示规定

2.科学发展观

是什么—科学发展观的内涵

第一要义：发展

核心：以人为本

基本要求：全面协调可持续

根本方式：统筹兼顾

为什么—科学发展观的重要地位

实践：实现小康社会奋斗目标的需要（联系当前建设中诸多问题）

理论：指导方针、战略思想

怎么办—如何贯彻

贯彻落实科学发展观，促进国民经济又好又快发展

提高自主创新能力，建设创新型国家；

加快转变经济发展方式，推动产业结构优化升级

由主要依靠投资、出口拉动向消费、投资、出口协调拉动转变，由主要依靠第二产业带动向第一、第二、第三产业协同带动转变，由主要依靠增加物质资源消耗向主要依靠科技进步、劳动者素质提高、管理创新转变；

统筹城乡发展，推进社会主义新农村建设；

加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力；

推动区域协调发展，缩小区域发展差距。

3.经济全球化

是什么—经济全球化含义

资源在全球范围内配置，使各国经济日益相互依赖、相互联系。

为什么—双重影响

积极：促进了生产要素在全球范围内的流动，国际分工水平的提高以及国际贸易的迅速发展，从而推动了世界范围内资源配置效率的提高、各国生产力的发展，为各国经济提供了更加广阔的发展空间。

消极：实质上是以发达资本主义国家为主导的。加剧世界经济发展不平衡，两极分化严重；

风险全球化，加剧世界经济不稳定性，威胁发展中国家经济安全。

怎么办—如何对待

双刃剑，抓住机遇，迎接挑战。

《政治生活》

专题五

1.公民的政治参与：

是什么—公民的政治权利与义务有哪些

政治权利：选举权和被选举权，政治自由，监督权；

义务：维护国家统一和民族团结，遵守宪法和法律，维护国家安全、荣誉和利益，服兵役、参加民兵组织。

是什么—公民参与政治生活的四个环节

民主选举、民主决策、民主管理、民主监督。

为什么—公民为什么可以也必须积极参与政治生活

原因：我国是人民民主专政的社会主义国家，人民是国家的主人；

意义：政府：有利于政府改进工作（职能、原则、宗旨）；

公民：准确表达自己的意愿，切实维护自己的合法利益，提高政治参与的热情、素养、

能力，增强主人翁意识；

国家：体现国体，人民是国家的主人，保障人民当家作主权利的实现。

怎么办—参与的原则、基本要求

原则：公民在法律面前一律平等，权利与义务统一，个人利益与国家利益相结合；

基本要求：依法有序。

2.政府的职能：

是什么—政府的职能有哪些

保障人民民主，维护国家长治久安；组织社会主义经济建设；组织社会主义文化建设；提供公共服务。

为什么—政府的性质、地位、宗旨和原则

性质：国家权力机关的执行机关（行政机关），人民意志的执行者，人民权益的捍卫者；地位：

宗旨：为人民服务；

原则：对人民负责。

怎么办—如何正确履行职能

在法定的范围内行使职权。

3.政府权力的监督与制约

是什么—监督体系具体内容

行政体系内部：上级政府、法制部门、审计部门、监察部门、国家预防腐败局；

行政系统外部：国家权力机关、人民政协、司法机关、社会与公民、党。

为什么—政府权力需要被监督和制约的原因、意义

原因：公民：国体，人民是国家的主人，公民有权监督

权力：双刃剑，缺乏监督会导致腐败。

怎么办—制约的关键

建立健全制约和监督机制。

专题六

1.我国的人民代表大会

我国人代会的地位、组成、职权、与其他国家机关的关系

地位：国家权力机关

组成：全国人民代表大会和地方各级人民代表大会

职权：立法权、决定权、任免权、监督权

与其他国家机关的关系：其他国家机关由它产生，对它负责，受它监督。

党委、人大、政府、政协的作用、地位和关系

中国共产党发扬民主、集中民意，召开政协会议，将党的主张、政策依照法定程序建议全国人大审议通过，上升为国家意志，然后由政府贯彻执行。党的领导、人民当家作主、依法治国有机统一。党的领导是人民当家作主和依法治国的根本保证，人民当家作主是社会主义民主政治的本质和核心，依法治国是党领导人民治理国家的基本方略。

2.我国的政体

是什么—人民代表大会制度（基本内容）

国家一切权力属于人民；人民选举人大代表组成人代会；民主集中制是国家机构组织活动的原则；人民代表大会制度是我国的根本政治制度。

为什么—我国人民代表大会制度是我国根本政治制度的原因

原因：适合国情，我国是人民民主专政的社会主义国家，人民是国家的主人；

意义：优势显著。保障了人民当家做主；动员了全体人民投身社会主义建设；保证了国家机关协调高效运转；维护了国家统一和民族团结。

怎么办—坚持和完善

坚持和改善党对国家事务的领导；坚定不移地实施依法治国的基本方略；加强人大的自身建设；总之，要更好地把坚持党的领导、人民当家做主和依法治国统一于发展社会主义民主政治的实践。

3.中国共产党

为什么—党的性质、地位、作用、宗旨

性质：中国工人阶级的先锋队，中国人民和中华民族先锋队。

地位：执政党，社会主义事业的领导核心。

作用：只有坚持中国共产党领导，才能始终坚持中国特色社会主义道路；才能维护国家的统

一、民族的团结，为社会主义现代化建设创造稳定、和谐的社会环境；才能最广泛、

最充分地调动一切积极因素，实现全面建设小康社会的奋斗目标。

宗旨：全心全意为人民服务。

怎么办—指导思想、、加强党的领导（领导方式）、完善三种执政方式

指导思想：马列主义、毛泽东思想、邓小平理论、三个代表、科学发展观。

领导方式：政治领导、思想领导、组织领导。

执政方式：科学执政、民主执政、依法执政。

3.民族关系

是什么—新型民族关系

平等团结互助和谐的社会主义民族关系。

为什么—民族团结重要性

见民族问题专题

怎么办—如何坚持民族团结

国家：坚持处理民族关系基本原则：民族平等、团结、共同繁荣；坚持、完善民族区域自治制度；贯彻落实我国宗教信仰自由政策

公民：珍惜、巩固、发展新型民族关系；自觉履行维护国家统一和民族团结的义务。

专题七当代国际社会

1.国家利益

是什么、为什么—国家利益的重要性及理解

国家利益是国家生存与发展的权益，维护国家利益是主权国家对外活动的出发点和落脚点。国家利益是国际关系的决定因素。共同利益是国家间合作的基础，利益对立是国家冲突的根源。

怎么办—如何对待本国国家利益和他国的国家利益

维护自身利益，尊重他国正当利益，寻求和维护共同利益。

2.我国的外交政策

是什么—宗旨、基本目标、基本准则

宗旨：维护世界和平，促进共同发展。

基本目标：维护我国的独立和主权，促进世界的和平与发展。

基本准则：和平共处五项原则。

为什么—奉行这一外交政策的原因

根本原因：我国国家性质、国家利益（对外活动出发点、落脚点）；

时代背景：时代主题：和平与发展；

发展趋势：经济全球化、世界多极化。

国际竞争实质：以经济、科技实力为基础的综合国力较量。

怎么办—坚持和平发展的道路

坚持奉行独立自主和平外交政策，既维护我国国家利益，又促进和平与发展。

《文化生活》

专题八文化与生活文化传承与创新

1.文化的作用

是什么—文化的含义、形式

含义：人类全部精神活动及其产品。

形式：静态形式：思想、理论、信念、信仰

动态形式：文化生产、传播、积累

为什么—文化的作用

文化作为一种精神力量，能够在人们认识世界、改造世界的过程中转化为物质力量，对社会发展和个人发展产生深刻的影响。

对个人：内容：文化影响人们的交往行为和交往方式，文化影响人们的实践活动、认识活动和思维方式；

特点：潜移默化、深远持久；

性质：文化塑造人：丰富精神世界，增强精神力量，促进全面发展；

对社会：文化与经济、政治相互影响、相互交融。文化是民族凝聚力和创造力的重要源泉，成为综合国力竞争的重要因素，要把文化建设作为社会主义现代化建设的重要战略任务，激发全民族文化创造力，提高国家文化软实力，为经济建设提供正确的方向保证、不竭的精神动力和强大的智力支持。

2.世界文化与民族文化的关系

为什么—文化既是民族的，又是世界的原因

各民族的社会实践具有共性、普遍的规律，不同民族文化有共性；各民族存在多种因素的不同，不同民族文化存在差异。

怎么办—尊重文化多样性（原因、态度、原则）

原因：尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求，尊重文化多样性是实现世界文化繁荣的必然要求。

态度：既要认同本民族文化，又要尊重其他民族文化。

原则：各民族文化一律平等。

3.传统文化

是什么—传统文化继承性的表现、传统文化的特征

表现：传统习俗、传统建筑、传统文艺、传统思想的继承。

特征：相对稳定性、鲜明民族性。

为什么—传统文化的重要性

维系社会生活、维持社会稳定的精神根基、精神纽带。

怎么办—如何对待

在继承的基础上发展，在发展的过程中继承。

4.文化创新

是什么—文化发展的实质

文化创新。

为什么—文化创新的必要性、重要性

文化创新是社会实践的必然要求，推动社会实践的发展，促进民族文化的繁荣。

怎么办—文化创新的途径

主体：人民群众

根本途径：社会实践

具体途径：继承传统，推陈出新；面向世界，博采众长

专题九中华文化与民族精神发展中国特色社会主义文化

1.中华文化

是什么—中华文化基本特征

源远流长、博大精深

为什么—中华文化具有如此基本特征的原因

中华文化具有包容性：求同存异、兼收并蓄

2.中华文化与各民族文化关系

是什么—什么关系

中华民族是多民族的共同体，中华文化呈现着多种民族文化的丰富色彩。中华各民族的文化，既有中华文化的共性，又有各自的民族特性。它们都是中华文化宝库中的瑰宝，都是中华民族的骄傲。各民族相互交融、相互促进，共同熔铸了灿烂的中华文化。

为什么—重要性

中华文化的力量深深地熔铸在民族的生命力、创造力和凝聚力之中，是激励中国人民几千年来克服艰难险阻、战胜内忧外患、创造幸福生活的强大精神力量，也是激励每一个中华儿女共同创造祖国美好明天的不竭力量之源。

怎么办—如何处理

尊重各民族文化。

3.民族精神

是什么—中华民族精神的基本内涵

以爱国主义为核心、团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的民族精神。

为什么—弘扬和培育民族精神的原因

中华民族精神，深深植根于绵延数千年的优秀传统文化之中，始终是维系中华各族人民共同生活的精神纽带，支撑中华民族生存、发展的精神支柱，推动中华民族走向繁荣、强大的精神动力，是中华民族之魂。

怎么办—如何弘扬和培育

发挥主心骨作用（中国特色社会主义理论体系）；继承和发展中华民族的优良传统；正确对待外来思想文化；与弘扬时代精神相结合。

4.大众文化

是什么—大众文化的内涵

面向广大人民、反映人民利益与呼声、为人民大众所喜闻乐见的社会主义文化。

为什么—大众文化的存在和发展的原因

文化需求特点：多层次、多样化、多方面。

怎么办—如何发展

遵循原则：弘扬主旋律，文化激荡看主导

加强文化建设的必然要求：大力发展先进文化，支持健康有益文化，努力改造落后文化，坚

决抵制腐朽文化。

5.当代中国的先进文化

是什么—先进文化的基本内容

以马克思主义为指导，以培育有理想、有道德、有文化、有纪律的公民为目标，发展面向现代化、面向世界、面向未来的，民族的科学的大众的社会主义文化。

为什么—发展先进文化的原因

推动社会主义文化大发展、大繁荣的根本要求、根本保证。

怎么办—如何发展

建设社会主义核心价值体系；高举旗帜，科学发展，坚持中国特色社会主义理论体系。

6.社会主义核心价值体系

是什么—基本内容

马克思主义指导思想，中国特色社会主义共同理想，以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神，社会主义荣辱观。

为什么—必要性与重要性

是社会主义意识形态的本质体现，是全国人民团结奋斗的共同思想基础。

当前文化发展的阶段性特征：多种文化并存，人们思想的独特性、选择性、多变性、差异性的增强。

怎么办—如何建设

巩固马克思主义指导地位，坚持不懈地用马克思主义中国化最新成果武装全党、教育人民，用中国特色社会主义共同理想凝聚力量，用以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神鼓舞斗志，用社会主义荣辱观引领风尚。

7.加强思想道德建设

为什么—必要性与重要性

是发展中国特色社会主义文化的重要内容和中心环节，集中体现了中国特色社会主义文化的性质和前进方向。

怎么办—具体要求

树立社会主义荣辱观，直面思想道德冲突，提高思想道德修养，科学文化修养，追求更高的思想道德目标。

8.社会主义荣辱观

是什么—荣辱观主要内容

八荣八耻

为什么—地位、作用

是社会主义思想道德的集中体现，是社会主义核心价值体系的基础；提供了最基本的价值取向和行为准则；梵音我国公民的基本道德规范。

9.思想道德修养和科学文化修养

是什么—两者关系

相互促进，两者统一。良好的科学文化修养能促进思想道德修养，加强思想道德修养能够促进科学文化修养。

为什么—现实冲突及解决途径

直面生活中的思想道德冲突，加强自身的科学文化修养和思想道德修养，不断追求更高的思想道德目标。

怎么办—如何处理及提高

脚踏实地、不尚空谈、重在行动，要从我做起、从现在做起、从点滴小事做起。

高中数学知识点总结【文科】

高中数学必修1知识点第一章集合与函数概念【1.1.1】集合的含义与表示（1）集合的概念集合中的元素具有确定性、互异性和无序性. （2）常用数集及其记法 N 表示自然数集，N *或N +表示正整数集，Z 表示整数集，Q 表示有理数集，R 表示实数集. （3）集合与元素间的关系对象a 与集合M 的关系是a M ∈，或者a M ?，两者必居其一. （4）集合的表示法 ①自然语言法：用文字叙述的形式来描述集合. ②列举法：把集合中的元素一一列举出来，写在大括号内表示集合. ③描述法：{x |x 具有的性质}，其中x 为集合的代表元素. ④图示法：用数轴或韦恩图来表示集合. （5）集合的分类 ①含有有限个元素的集合叫做有限集.②含有无限个元素的集合叫做无限集.③不含有任何元素的集合叫做空集(?). 【1.1.2】集合间的基本关系名称记号意义性质示意图子集 B A ? （或 )A B ? A 中的任一元素都属于B A ?(1)A A ?? (2) A C ?，则B C ?且B A ?若(3) A B =，则B A ?且B A ?若(4) A(B) 或 B A 真子集 A ≠?B （或B ≠ ?A ） B A ?中至少 B ，且有一元素不属于A 为非空子集） A （A ≠ ??）1（ A C ≠ ?，则 B C ≠ ?且A B ≠ ?若(2) B A 集合相等 A B = A 中的任一元素都属于B ，B 中的任一元素都属于A B ?(1)A A ?(2)B A(B) （7）已知集合A 有(1)n n ≥个元素，则它有2个子集，它有21-个真子集，它有21-个非空子集，它有22-非空真子集. 【1.1.3】集合的基本运算名称记号意义性质示意图交集 A B I {|,x x A ∈且 }x B ∈ （1） A A A =I （2）A ?=?I （3）A B A ?I A B B ?I B A 并集 A B U {|,x x A ∈或 }x B ∈ （1）A A A =U （2）A A ?=U （3）A B A ?U A B B ?U B A 补集 U A e {|,}x x U x A ∈?且 ()U A A U =U e2 ()U A A =? I e1 （1不等式解集 ||(0)x a a <> {|}x a x a -<< ||(0)x a a >> |x x a <-或}x a > ||,||(0)ax b c ax b c c +<+>> ， ||x a <看成一个整体，化成 ax b +把型不等式来求解 ||(0)x a a >> （2()()() U U U A B A B =I U 痧?()()() U U U A B A B =U I 痧?

高中数学知识点总结(精华版)

高中数学知识点总结 1. 元素与集合的关系 U x A x C A ∈??,U x C A x A ∈??. 2.德摩根公式 ();()U U U U U U C A B C A C B C A B C A C B ==. 3.包含关系 A B A A B B =?=U U A B C B C A ???? U A C B ?=ΦU C A B R ?= 4.容斥原理 ()()card A B cardA cardB card A B =+- ()()card A B C cardA cardB cardC card A B =++- ()()()()card A B card B C card C A card A B C ---+. 5．集合12{,,,}n a a a 的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1 个；非空的真子集有2n –2个. 6.二次函数的解析式的三种形式 (1)一般式2 ()(0)f x ax bx c a =++≠; (2)顶点式2 ()()(0)f x a x h k a =-+≠; (3)零点式12()()()(0)f x a x x x x a =--≠. 7.解连不等式()N f x M <<常有以下转化形式 ()N f x M <- ? 11 ()f x N M N >--. 8.方程0)(=x f 在),(21k k 上有且只有一个实根,与0)()(210时，若[]q p a b x ,2∈- =，则{}min max max ()(),()(),()2b f x f f x f p f q a =-=； []q p a b x ,2?- =，{}max max ()(),()f x f p f q =，{}min min ()(),()f x f p f q =.

重点高中化学选修五知识点全汇总

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

备战高中：梳理选修五知识点结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体情况：

高中化学《非金属知识点总结》(精选.)

化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[ 颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系

①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应 CO 2+H 2O H 2CO 3 与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O 少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3 与CaO 反应方程式[来 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高考文科数学知识点总结

原命题若p 则q 逆命题若q 则p 互为逆否互逆否互为逆否否互集合与简易逻辑知识回顾：（一）集合 1. 基本概念：集合、元素；有限集、无限集；空集、全集；符号的使用. 2. 集合的表示法：列举法、描述法、图形表示法. 集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 3 ⑴①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真. 否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. (二)含绝对值不等式、一元二次不等式的解法及延伸 1.含绝对值不等式的解法（1）公式法：c b ax <+,与)0(>>+c c b ax 型的不等式的解法. （2）定义法：用“零点分区间法”分类讨论. （3）几何法：根据绝对值的几何意义用数形结合思想方法解题. 特例① 一元一次不等式ax>b 解的讨论； 2 （三）简易逻辑 1、命题的定义：可以判断真假的语句叫做命题。 2、逻辑联结词、简单命题与复合命题： “或”、“且”、“非”这些词叫做逻辑联结词；不含有逻辑联结词的命题是简单命题；由简单命题和逻辑联结词“或”、“且”、“非”构成的命题是复合命题。构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 3、“或”、 “且”、 “非”的真值判断（1）“非p ”形式复合命题的真假与F 的真假相反；

（2）“p 且q ”形式复合命题当P 与q 同为真时为真，其他情况时为假；（3）“p 或q ”形式复合命题当p 与q 同为假时为假，其他情况时为真． 4、四种命题的形式：原命题：若P 则q ；逆命题：若q 则p ；否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为p ?q. 函数知识回顾：（一）映射与函数 1. 映射与一一映射 2.函数函数三要素是定义域，对应法则和值域，而定义域和对应法则是起决定作用的要素，因为这二者确定后，值域也就相应得到确定，因此只有定义域和对应法则二者完全相同的函数才是同一函数. （二）函数的性质 ⒈函数的单调性定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1f(x 2),则说f(x) 在这个区间上是减函数. 若函数y=f(x)在某个区间是增函数或减函数，则就说函数y=f(x)在这一区间具有（严格的）单调性，这一区间叫做函数y=f(x)的单调区间.此时也说函数是这一区间上的单调函数. 2.函数的奇偶性 4. 判断函数单调性（定义）作差法：对带根号的一定要分子有理化，例如：指数函数与对数函数指数函数及其性质 2 212221212 2 2 22121) ()()(b x b x x x x x b x b x x f x f x ++++-= +- += -）（

高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳精华版

非金属及其化合物一、常见物理性质： 1、颜色： A 、红色世界（1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu 2O （砖红色）、NO 2（红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH ＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH ＜10.0)或红色(pH ＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH ＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B 、橙色世界：（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。 C 、黄色世界：（1）基态：工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S （淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr （淡黄色）、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界（1）基态：F 2 （浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO 3 （绿色）、 CuCl 2（浓溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色）（2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E 、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界（1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2O （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH ＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； ④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色； ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝； ⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G 、紫色世界

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。高一化学知识点总结1 1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素 1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；

③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气

初高中各学科知识点总结及口诀汇总珍藏版

高中各学科知识点总结及口诀汇总语文中国古代文化常识汇总高考：语文基础知识口诀中学语文：古典诗词鉴赏口诀高考语文：语言运用解题歌诀高考语文：语文基础知识考点歌诀数学高中数学公式定理记忆口诀高中立体几何学习记忆口诀高中数学知识点总结高中数学常用公式及常用结论英语常用英语谚语100条高中英语语法口诀高中英语：语法学习记忆口诀初中各学科知识点总结及口诀大全语文中考语文知识点梳理初中语文名人名句大集合初中古诗文中考必背知识点初中学科之语文知识点记忆口诀大全数学初中数学知识点总结初中学科之数学知识点记忆口诀大全英语初中英语常见谚语初中英语词组总结

高中英语：介词运用记忆口诀高考英语阅读题解题口诀高考英语短文改错口诀物理高一物理：知识点理解记忆口诀高二物理：知识点理解记忆口诀高中物理：电学知识记忆口诀高中物理：基础知识理解记忆口诀化学高中化学口诀完全版有机化学基础高中化学方程式大全高中化学记忆口诀高中化学基本概念和基本理论高中化学：基础知识记忆口诀高中化学：实验操作知识点记忆口诀生物高中生物口诀大全初中学科之英语知识点巧记口诀大全物理初中物理知识点总结初中物理公式初中物理知识“顺口溜”总结初中学科之物理知识点记忆口诀化学常见化学物质俗称大全初中化学方程式大全1 初中化学方程式大全2 初中化学知识点总结完全版1 初中化学知识点总结完全版2 九年级化学中考化学考点总结

高中生物：知识要点理解记忆口诀政治高中政治知识点总结高中政治：哲学常识速记口诀高中政治：哲学要点学习记忆口诀历史高考历史：历史朝代歌诀高考历史：古代文化记忆口诀高考备考：中国古代史记忆口诀中国历史：科技文化主要成就歌诀地理高考地理雕虫小技：口诀记忆法高考地理：基础知识记忆歌诀高考地理：系列知识要点记忆口诀文综资料稳过270分高中各科学法记忆口诀美术初中学科之化学知识点记忆口诀大全政治初中政治知识点总结初中学科之政治知识点记忆口诀大全历史历史中考知识点汇编初中学科之历史知识点记忆口诀大全地里初中学科之地理知识点记忆口诀大全生物初中学科之生物知识记忆口诀

预测2020高考文综选择题知识点归纳

预测2020高考文综选择题知识点归纳高考文综必背知识点——高考历史四大关系在备战高考(论坛)的最后阶段，如何突破反复记忆却对知识理解不到位的难题?哈尔滨市第九中学历史组组长李营老师告诉考生，处理好四大关系，临阵磨枪也一样有效果。以教材为根本，强化主干知识。有的考生片面认为，复习历史看不看教材都一样，因此在复习中丢掉了基础知识，一味追求所谓的“母题”和押题解题窍门。实际上高考命题的指导思想是以能力为主导，考查学生对学科基本知识、基本技能的掌握程度和综合运用知识分析解决问题的能力。而这一切的根本在于教材中的主干知识。因此高考复习应始终坚持以考纲为指导，以教材为根本的策略，强化对主干知识的全面落实。以旧为主，以新为辅。随着新课程改革的逐步推广，2009年高考作为旧教材的落幕之作必然在原有知识内容的基础上更多融入新课标的理念，近两年全国文综历史试题都明显地看出这一变化。因此在复习过程中，原则上应以旧教材通史知识为主，同时适当运用新课标理念来理解旧教材的内容。如政治文明历程中，关于新中国政治建设部分，要求掌握新中国三大政治制度的建立与完善，并认识我国民主政治特色。该内容在旧教材被安排到不同章节里，考生缺乏整体认识，依据新课标的设计观点，在复习时可以适当进行整合重组，提高认识。热点专题与基础知识的关系应以热点带基础。热点专题复习要关注三大类热点：周年热点(如建国60周年)、时政热点(如金融危机)、长效热点(如三农问题)。同时，紧扣热点，联系古今中外相关历史知识点进行整理，建立起历史与现实之间的联系，做到以史鉴今、与时俱进。坚守方法，以不变应万变。在平时复习中要强化材料型试题的练习力度，训练自己能有效地从各类材料中获取信息，尤其是在历年各地高考真题的训练中去体会解析材料型试题的规律，同时运用“史论结合、论从史出”的学史方法，客观认识评价历史。

高中物理重要知识点详细全总结(史上最全)

完整的知识网络构建，让复习备考变得轻松简单！（注意：全篇带★需要牢记！）高中物理重要知识点总结（史上最全）

高中物理知识点总结（注意：全篇带★需要牢记！）一、力物体的平衡 1.力是物体对物体的作用，是物体发生形变和改变物体的运动状态（即产生加速度）的原因. 力是矢量。 2.重力（1）重力是由于地球对物体的吸引而产生的. ［注意］重力是由于地球的吸引而产生，但不能说重力就是地球的吸引力，重力是万有引力的一个分力. 但在地球表面附近，可以认为重力近似等于万有引力（2）重力的大小:地球表面G=mg，离地面高h处G/=mg/，其中g/=[R/（R+h）]2g （3）重力的方向:竖直向下（不一定指向地心）。（4）重心:物体的各部分所受重力合力的作用点，物体的重心不一定在物体上. 3.弹力（1）产生原因:由于发生弹性形变的物体有恢复形变的趋势而产生的. （2）产生条件:①直接接触;②有弹性形变. （3）弹力的方向:与物体形变的方向相反，弹力的受力物体是引起形变的物体，施力物体是发生形变的物体.在点面接触的情况下，垂直于面; 在两个曲面接触（相当于点接触）的情况下，垂直于过接触点的公切面. ①绳的拉力方向总是沿着绳且指向绳收缩的方向，且一根轻绳上的张力大小处处相等. ②轻杆既可产生压力，又可产生拉力，且方向不一定沿杆. （4）弹力的大小:一般情况下应根据物体的运动状态，利用平衡条件或牛顿定律来求解.弹簧弹力可由胡克定律来求解. ★胡克定律:在弹性限度内，弹簧弹力的大小和弹簧的形变量成正比，即F=kx.k为弹簧的劲度系数，它只与弹簧本身因素有关，单位是N/m. 4.摩擦力（1）产生的条件:①相互接触的物体间存在压力;③接触面不光滑;③接触的物体之间有相对运动（滑动摩擦力）或相对运动的趋势（静摩擦力），这三点缺一不可. （2）摩擦力的方向:沿接触面切线方向，与物体相对运动或相对运动趋势的方向相反，与物体运动的方向可以相同也可以相反. （3）判断静摩擦力方向的方法: ①假设法:首先假设两物体接触面光滑，这时若两物体不发生相对运动，则说明它们原来

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高中物理知识点总结大全

高考总复习知识网络一览表物理

高中物理知识点总结大全一、质点的运动（1）------直线运动 1）匀变速直线运动 1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as 3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at 5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t 7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向,a与Vo同向(加速)a>0；反向则aF2) 2.互成角度力的合成： F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理）F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2 3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2| 4.力的正交分Fx＝Fcosβ,Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx）注： (1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则; （2）合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立; (3)除公式法外,也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图; (4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大,合力越小; （5）同一直线上力的合成,可沿直线取正方向,用正负号表示力的方向,化简为代数运算. 四、动力学（运动和力） 1.牛顿第一运动定律(惯性定律）：物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止 2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致} 3.牛顿第三运动定律：F＝-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区别,实际应用：反冲运动} 4.共点力的平衡F合＝0,推广｛正交分解法、三力汇交原理｝ 5.超重：FN>G,失重：FNr｝ 3.受迫振动频率特点：f＝f驱动力 4.发生共振条件:f驱动力＝f固,A＝max,共振的防止和应用〔见第一册P175〕 5.机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕 6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波传播过程中,一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定} 7.声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波) 8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小,或者相差不大 9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同) 10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动,导致波源发射频率与接收频率不同｛相互接近,接收频率增大,反之,减小〔见第二册P21〕｝注：（1）物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关,取决于振动系统本身；

高中化学必修一知识点总结(人教版)

高中化学必修一知识点总结（人教版）必修1全册基本内容梳理第一部分：从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

高中政治知识点总结【终极版】

高中数学知识点总结【文科】

高中数学知识点总结(精华版)

重点高中化学选修五知识点全汇总

最新高中文综知识点总结资料

高中化学《非金属知识点总结》(精选.)

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高考文科数学知识点总结

高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳精华版

最全高一化学知识点总结5篇

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

初高中各学科知识点总结及口诀汇总珍藏版

预测2020高考文综选择题知识点归纳

高中物理重要知识点详细全总结(史上最全)

人教版高一化学必修一知识点超全总结

高中物理知识点总结大全

高中化学必修一知识点总结(人教版)

最新最全高中化学知识总结(精心整理)

高中政治知识点总结【终极版】

高中数学知识点总结【文科】

高中数学知识点总结(精华版)

重点高中化学选修五知识点全汇总

最新高中文综知识点总结资料

高中化学《非金属知识点总结》(精选.)

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高考文科数学知识点总结

高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳精华版

最全高一化学知识点总结5篇

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

初高中各学科知识点总结及口诀汇总 珍藏版

预测2020高考文综选择题知识点归纳

高中物理重要知识点详细全总结(史上最全)

人教版高一化学必修一知识点超全总结

高中物理知识点总结大全

高中化学必修一知识点总结(人教版)

最新最全高中化学知识总结(精心整理)

初高中各学科知识点总结及口诀汇总珍藏版