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电解原理及其应用专题技巧

电解原理及其应用专题讲析

考点释要

1、了解电解的概念，掌握电解池的工作原理、构成条件、电极的名称和确立、电极反应式的书写

2、了解电解原理的重要应用—电镀、铜的电解精炼、氯碱工业、蓄电池的工作原理

3、掌握有关电解的计算

一、电解原理

1、阴、阳离子和金属原子的放电（得、失电子）的顺序；

它与离子的浓度、电势差、微粒的本性等有关。

本性：①阳离子得电子的顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+即按金属活动性顺序表，越活泼的金属，其相应的阳离子得电子的能力越弱。

②阴离子或金属原子失电子的顺序：M0＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO2

4-(或NO

(M0代表较活泼的金属，它的失电子能力按金属活动性顺序：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞

Zn＞Fe＞Sn＞Pb)

指出：①若电极是惰性电极（石墨、Pt等），不考虑电极本身的失电子；若阳极是较活泼的金属，还要考虑电极本身的失电子。

②当本性相差不大时，则需要考虑离子的浓度。

2、电解的概念

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解质溶液的导电过程就是一个电解过程。

指出：电解是强迫式的氧化还原反应，电源的正极有逼迫微粒失电子的能力，负极有逼迫微粒得电子能力。

3、电解原理

以电解CuCl2溶液为例（用惰性电极石墨作电极）

强调：先考虑阳极是否是惰性电极，如阳极是较活泼或活泼的

金属，还要考虑电极本身的失电子。

通电前：CuCl2＝Cu2+＋2Cl－

H2O H+＋OH－

溶液中存在Cu2+、Cl－、H+、OH－四种离子

通电时：Cu2+、H+移向阴极，Cl－、OH－移向阳极

阴极：Cu2+＋2e－＝Cu （还原反应）∵得电子能力：Cu2+＞H+

阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑（氧化反应）∵失电子能力：Cl－＞OH－

总式：CuCl2====Cu＋Cl2↑现象：阴极的碳棒上覆盖一层紫红色的铜；阳极的碳棒附近有气泡，且闻到刺激性气味，用湿润的淀粉KI试纸检验变兰。

小结：电解化学方程式（总式）的写法：

参加电极反应的离子来源于什么物质，就将该离子所在的物质（化学式）作为反应物，再预测产物，然后用电子守恒法配平。

附：有关离子方程式又怎样写？

例1：以惰性电极电解下列各电解质的溶液，请写出电极反应和电解化学方程式。

①NaCl ②CuSO4 ③AgNO3 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥Na2SO4 ⑦HCl

例2：用Cu作阳极，铂作阴极电解饱和Na2SO4溶液，写出电极反应式和电解化学方程式。

4、电解池或电解槽

⑴定义：

把电能转变为化学能（产生了新的物质）的装置

⑵构成电解池的基本条件：

①与直流电源相连的两个电极②电解质溶液（或熔融的电解质）③形成闭合回路

⑶电极的名称和电极的确定

①名称：

只叫阴、阳极

②确立

与电源负极相连的叫阴极

与电源正极相连的叫阳极

复习原电池的相关知识

⑴定义——把化学能转变为电能的装置。

电解

从外电源的连接

从化学方程式总式充电方向的升降价决定

降价（得电子）作阴极

升价（失电子）作阳极CuCl2溶液

⑵构成原电池的基本条件。

①两个活泼性不同的电极（燃料电池除外） ②电解质溶液

③形成闭合回路

⑶电极的名称和电极确立 ①名称：只叫正、负极

较活泼的金属作负极。

较不活泼的金属或非金属导体作正极。

升价（失电子）作负极

降价（得电子）作正极 5、电解过程中溶液的PH 变化（惰性电极） ⑴原因

①由电极附近溶液中的H +或OH －

放电而引起()C H +或()C OH -的变化

②由溶剂的减少而引起。 ⑵类别

①H +放电而OH －

不放电，使溶液中()C OH -相对增大，则PH 增大。一般包括电解有下列阴、

阳离子所构成的电解质溶液。

阳离子：K +、Na +、H +、Mg 2+、Al 3+等如电解NaCl 、HCl 等的溶液阴离子：Cl －

、Br －

、I －

、S 2－

等

②OH －

放电而H +不放电，使溶液中()C H +

增大，则PH 减小。一般包括电解有下列阴、阳离

子所构成的电解质溶液。

阳离子：Ag +、Hg 2+、Fe 3+、Cu 2+等如电解AgNO 3、CuSO 4等的溶液

阴离子：SO 24

、NO 3

等

③OH －

、H +

均放电，相当于电解水，则减少了溶剂，使溶液的浓度增大，PH 或减小或增大或不变。

PH 不变：K 2SO 4、NaNO 3、KNO 3、Na 2SO 4（中性）

PH 增大：NaOH 、KOH （碱性）

PH 减小：H 2SO 4、HNO 3（酸性）

指出：电解上述电解质溶液时，虽然本质上都只是电解水，但比电解纯水的速率更快，特别是电

解强酸和强碱溶液（电解质起导电作用，加速反应）。 6、电解后溶液恢复原状问题

小结：先写总反应方程式，再看生成物中损失了什么元素，就用这些元素的原子按一定比例合成

物质（化学式）

如：电解NaCl 溶液需恢复原状，应加入HCl 电解CuSO 4溶液恢复原状，应加入CuO

电解AgNO 3溶液需恢复原状，应加入Ag 2O 电解CuCl 2溶液恢复原状，应加入CuCl 2

7、活泼金属和特殊酸根。

⑴石墨、铂是惰性电极，不考虑电极本身的失电子。

⑵较活泼的金属如Zn 、Fe 、Cu 、Ag 等作阳极，一定要考虑其本身失电子。

⑶还原性较强的含氧酸根如SO 23-、MnO 24-等电解过程中要考虑先放电，被氧化成SO 24-

、MnO 4-

8、计算：

⑴电路中通过的电量相等，则阴极得电子数＝阳极失电子数 ⑵利用Q It =得出191.610e A

n N -=??。

9．例题讲析

例1：用质量均匀的两根100g 的铜棒作电极，电解AgNO 3溶液，若电解一段时间后两电极的质量差为28g ，则阴极的质量为（） A ．12.8g

B ．114g

C ．119g

D ．121.6g

例2：将分别盛有饱和KCl 和CuSO 4溶液的两个电解槽串联（石墨作电极），通电一段时间后，在甲池（KCl ）溶液的阴极收集到11.2升（S ·T ·P ）气体，则在乙池（CuSO 4）溶液的阳极收集气体（S ·T ·P ）体积为（） A ．5.6L

B ．11.2L

C ．22.4L

D ．44.8L

例3：用惰性电极以1A 的电流电解200ml 、0.5mol/l 的KCl 溶液，当溶液的PH ＝12时，通电时

间为（） A ．3 min 32s

B ．3 min 39s

C ．3 min 13s

D ．3min 23s

例4：用惰性电极电解NaCl 和CuSO 4混合液250ml ，经过一段时间后，两极分别得到11.2L 标况下的气体，则原混和溶液中NaCl 的物质的量浓度不可能为（）mol/l

A ．0.5

B ．1

C ．1.5

D ．4

例5：将1升含有0.4mol CuSO 4和0.2mol NaCl 的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3mol Cu ，求另一电极上析出气体多少升？（标况下）

例6：惰性电极电解某R(NO 3)n 的水溶液，当阳极产生气体V 升（标况），则阴极上析出Wg 金属：①求R 的相对原子质量。②若溶液为500ml ，求溶液的PH 值。

二、电解原理的应用

②确定：由电极材料决定

由方程式总式放电方向的升降

1．电解饱和食盐水以制取烧碱、氯气和氢气——氯碱工业

⑴电极

铁网作阴极，连电源的（－）极；石墨作阳极，连电源的（＋）极

⑵电解原理

通电前：NaCl＝Na+＋Cl－H2O H+＋OH－

溶液中存在Na+、Cl－、OH－、H+四种离子

通电时：阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑

阴极：2H+＋2e－＝H2↑

总式：2NaCl＋2H2O === 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(阴) (阴) (阳)

为了避免阳极产生的Cl2与阴极产生的H2相混合而引起爆炸、避免阳极产生的Cl2与阴极产生的NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量，工业上在电解槽中用阳离子交换膜将阴极室与阳极室隔开。

2．电镀

⑴定义：

根据电解的原理，在一种金属表面覆盖另一种金属的过程，叫∽。

⑵电镀的目的：增强金属的抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。

⑶条件：（要求）

①电极的连接

待镀金属（镀件）作阴极连电源（－）极

镀层金属作阳极连电源（＋）极

②电镀液的选择

含有镀层金属阳离子的电解质溶液

⑷电镀的原理

以Fe片上镀Cu为例说明

通电前：CuSO4＝Cu2+＋SO2

H2O H+＋OH-

∴溶液中含有Cu2+、SO2

-、H+、OH-

通电时：应先考虑阳极本身的失电子能力

阳极：Cu－2e－＝Cu2+（氧化反应）失电的能力Cu＞OH-＞SO2

-阴极：Cu2+＋2e－＝Cu（还原反应）∵得电子能力：Cu2+＞H+

⑸结果：

阳极（镀层金属）不断减少，阴极（待镀金属）不断增加，但减少的量等于增加的量。因此，整个电镀液浓度保持不变。

⑹电镀的实质和特点

实质：就是电解。

特点：阳极本身失电子被消耗。

3．粗铜的提纯（铜的电解精炼）

⑴粗铜的成分

主要含Cu，还含少量Fe、Zn、Ni、Ag、Au等

⑵电极的连接

粗铜作阳极，连电源（＋）极；纯铜作阴极，连电源（－）极

⑶电解质溶液：CuSO4溶液

⑷电解原理

阳极：顺序：Zn－2e－＝Zn2+

Fe－2e－＝Fe2+

Ni－2e－＝M2+

Cu－2e－＝Cu2+

指出：粗铜中的Ag、Au不易失电子，直接沉积在阳极上，叫阳极泥（阳极泥可作提炼金、银等贵重金属的原料）

阴极：Cu2+＋2e－＝Cu↓∵得电子能力：Cu2+＞（Zn2+、Fe2+、Ni2+等）

⑸结果

最终CuSO4溶液的浓度减少，但阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等。

4．电冶金

⑴金属冶炼的本质——使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。

电极反应通式：M n+＋n e－＝M

⑵电冶金——电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法

指出：该方法适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。

①电解熔融的NaCl制备金属Na和Cl2

通电前：电离：NaCl ==== Na+＋Cl-Na+移向阴极，Cl-移向阳极

通电时：阳极：2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极：Na+＋e-＝Na

总式：2NaCl ====== 2Na＋Cl2↑

附：制取金属K的方法：KCl＋Na850o C

K↑＋

NaCl

熔融

电解熔融

(

阴) CuSO4溶液

电解

已知沸点（℃）：Na ：883 K ：775 NaCl ：1413 KCl ：1500

若控制850℃，只让K 成为蒸气，其它均为液态，则可以通过减少(导出)K 蒸气，使平衡不断右移，不断产生K 蒸气。 ②电解Al 2O 3制备金属铝 A 、原料：

铝土矿（Al 2O 3）冰晶石：Na 3AlF 6（不是复盐，是络合物）

冰晶石的作用——作熔剂，可以降低Al 2O 3的熔点，使Al 2O 3在1000℃左右就能熔化。 B 、电极

铁块作阴极，碳块作阳极 C 、电解原理

通电前：电离：Al 2O 3 ===2Al 3+＋3O 2

－

Al 3+移向阴极，O 2－

移向阳极

通电时：阳极：2O 2-－4e -＝O 2↑

阴极：Al 3+＋3e -＝Al

总式：2Al 2O 3 ====== 4Al ＋3O 2↑

指出：阳极产生的O 2和碳块作用产生CO 和CO 2，因此要经常补充阳极碳块。 5．蓄电池的充电和放电

⑴放电看作是原电池的工作过程，即化学能??

→电能。 ①电极名称——只叫正、负极 ②电极确立

由电极材料决定较活泼的金属作（－）

较不活泼的金属或非金属导体作（＋）

由化学方程式总式放电方向的升降价决定升价（失电子）作（－）

降价（得电子）作（＋）

⑵充电看作是电解池的工作过程，即电能??

→化学能 ①电极名称——只叫阴、阳极

②电极确立从外电源的连接与电源（－）极相连的叫阴极

与电源（＋）极相连的叫阳极

由化学方程式总式充电方向的升降价决定升价（失电子）作阳极

降价（得电子）作阴极

⑶电极反应式的书写：

①蓄电池的放电相当于原电池的工作过程，负极升价失电子，正极降价得电子。蓄电池的充电相当于电解池的工作过程，阳极升价失电子，阴极降价得电子。

②先根据总化学方程式中充电或放电方向的化合价升降数确定该电极反应中的得失电子数，然后结合有关电解质溶液，利用电荷守衡原理，确定该电极反应的生成物和反应物，最后根据根据元素守恒原理，确立并配平其它物质。(已发表在《教苑荟萃》2010年11月) 指出：A 、其它原电池或电解池中如已知总化学方程式或根据已知条件可写出总化学方程式，也

可以利用上述方法，写出电极反应式。

B 、根据已知条件写出总化学方程式时，应结合有关电解质溶液。如有的电解质溶液不与生成物发生化学反应，则总方程式不变，仍按原总方程式写出电极反应式；如有的电解质溶液可与生成物发生化学反应，则总方程式会发生改变，应按改变后的总方程式写出电极反应式。

三．例题讲析

例1：某蓄电池反应如下：Fe ＋NiO 2＋2H 2O 放电

充电

Fe(OH)2＋Ni(OH)2 下列说法错误的是（） A ．放电时，NiO 2作正极

B ．充电时，阳极反应式为：Fe(OH)2＋2e －

＝Fe ＋2OH －

C ．放电时，电解质溶液中，阳离子移向正极

D ．充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2－2e －

＝NiO 2＋2H + E ．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

例2：目前人们正研究一种高能电池，叫钠硫电池，反应如下：2Na ＋xS 放电

充电

Na 2Sx 下列说法中正确的是（） A ．放电时，Na 作正极，硫作负极

B ．放电时，钠极发生还原反应

C ．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源负极相连

D ．充电时，阳极发生反应是Sx 2－

－2e －

＝xS

例3：如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图，

电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时，该膜只允许Na +通过，电池充、放电时的化学方程式为：

2Na 2S 2＋NaBr 3Na 2S 4 放电

充电

＋3NaBr

下列关于此电池说法正确的是（）

A ．充电的过程中当0.1mol Na +通过离子交换膜时，导线通过0.1mol 电子。

B ．电池放电时，负极反应为：3NaBr －2e －

＝NaBr 3＋2Na +

C ．充电过程中Na +从右→左通过离子交换膜

D ．放电过程中Na +从右→左通过离子交换膜

熔融

电解熔融

离子选

鲁科版化学教案选修四1.2.2《电解原理的应用》

第二节《电能转化为化学能—电解》教学设计【教学目标】 1.知识与技能 ⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 2.过程与方法 ⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。 ⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 3.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。【学习重难点】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。） 1.2.2《电解原理的应用》教学过程设计【复习提问】 1、电解的工作原理 2、采用何种装置完成电解？【板书】课题电解原理的应用【设疑】 1 工业上冶炼金属的方法有哪些？ 2、工业上如何冶炼钠、镁、铝？下面我们进行第1个小活动，以饱和NaCl溶液和熔融的NaCl为离子导体设计电解池。【交流研讨1】请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电解熔融的NaCl电极反应式和总反应化学方程式。阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑

阴极：2H ++2e-=H 2↑ 总反应：2NaCl=====通电 Cl 2↑+2Na 【点拨】刚刚我们设计的第一个电解池就是工业上冶炼金属钠的原理。【讲述】电解是最强有力的氧化还原手段，电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼像Na 、Ca 、Mg 、Al 这样活泼的金属我们常选用电解其熔融态的化合物的方法。这就是电冶金。【板书】1、电冶金，冶炼活泼金Na 、Mg 、Al 等。【投影】工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，电解熔融氧化铝的方法制取铝。【讲述】我们设计的第二个电解池就是工业上制取烧碱的原理，电解饱和食盐水的方法获得烧碱的同时还得到了H 2和Cl 2，习惯上把这种工业叫做氯碱工业。【板书】电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 —（氯碱工业）【演示实验】电解饱和食盐水【观察、思考】（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象的原因。【学生总结】现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl --2e - =Cl 2↑ 阴极：2H ++2e - =H 2↑ 总式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 【讲述】这就是氯碱工业的核心原理，具体生产工艺则属于化学与技术范畴，感兴趣的同学可以查阅相关资料进一步了解【知识拓展】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛

苏教版七上《植物的开花和结果》(第1课时)word教案

植物的开花和结果（第一课时）一、背景与意义分析本节的课时分配为 2课时，第一课时讲《开花和花的结构》。花是植物体的重要器官。识别花的结构，是学生了解植物生殖的基础，是识别植物种类的重要依据。植物开花是绿色开花植物的重要生理活动，了解当地常见花卉的花期是学生应该具有的常识。学生在日常生活中见到过各种各样的花，但他们对花的结构缺乏完整的认识。有的学生一提到花，就想到美丽的花冠，甚至认为花冠是花的主要组成部分。因此在观察中要引导学生，注意突出花的主要部分一一雄蕊和雌蕊。要使学生有秩序、按步骤、有重点地进行观察。观察之后，要让学生认真绘出花的各部分结构简图，以加深对花的结构的认识。二、学习与导学目标（一）知识的积累与疏导： 1、通过组织学生观察花的结构，使学生能正确识别花的基本结构，并能说出花的各部分的主要功能。 2、探究花中哪些结构与果实和种子的形成有关。（二）技能掌握与指导： 1、通过观察和解剖花的结构，让学生掌握生物学观察的常用方法。 2、通过制作花拼图，培养学生的动手能力。（三）智能提高和训导：通过组内讨论，组间交流，培养合作精神，提高交流表达能力。（四）情感目标： 1、通过对花的结构的认识，培养学生爱花、护花，热爱大自然，热爱家乡的美好情感。 2、通过观察花的结构的活动，让学生养成认真、严谨的、障碍与生成关注说出雄蕊和雌蕊的形态差别和功能差别。第五节科学态度。 1、说出花各部分的主要功能和花的主要部分。

四、教学方法：创设情境，以学生活动为主的教学。五、学程与导程活动课前准备。 1、学生准备 ①预习本课内容。 ②搜集有关花方面的知识。 2、教师准备 ①实验用具及材料（镊子、刀片、胶带等） ②准备有关多媒体光盘和百合花、康乃馨及桃花模型等。教学过程：师：请大家看看我手上拿的是些什么花？生：这是一朵百合花，那是一朵康乃馨，还有一个是桃花模型。师：你能用优美的词语来赞美这些花吗？生：争奇斗艳、五彩缤纷、绚丽多彩。师：欣赏这些花，你此时的心情如何？生：我感到心旷神怡、赏心悦目。师：今天我们学的课题是：植物的开花和结果。（板书）请一个同学说说什么是开花？（板书《开花》）生：花瓣慢慢展开的现象叫开花师：在校园里你能欣赏到各种各样的开花植物，你认为它们与人类有什么关系呢？生：花可以美化环境，花可以增添色彩…… 师：如果你是一朵花，你想告戒人们什么呢？生：小心，另U碰我。要保护我，要爱护我。师：不同的植物开花的季节不同，请你们互相讨论，找出春、夏、秋、冬四个季节各有什么植物开花？生：春天：桃花、水仙花等。[ 夏天：荷花、广玉兰等。秋天：菊花、桂花等。冬天：腊梅、枇杷等。师：那你们说说桃花是哪一个月开放的？现在请大家欣赏一首古诗们齐声朗（多媒体现诗）请同学读。

一轮复习_电解池教案

电解原理及其应用【复习目标】知识技能目标 (1) 理解电解的原理，记住常见离子的放电次序，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 (2) 能正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应和电解总反应方程式 (3) 能正确分析充电电池 (4) 使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。 (5) 了解氯碱工业反应原理：正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。能力方法目标培养发现问题、解决问题能力，体验大胆猜测。电解原理 1. 电解的概念使电流通过电解质溶液（熔融态离子化合物）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。注意：①电流必须是直流而不是交流。②电能转化为化学能。③强有力氧化还原反应手段 2. 电解池的概念借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 3. 构成电解池的条件（1）直流电源。（2）两个电极：阳极发生氧化反应，与电源的正极相连；阴极发生还原反应，与电源的负极相连。（3）电解质溶液或熔融态离子化合物。 4. 放电次序 ①放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程。 ②惰性电极：用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。 ③非惰性电极：用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。惰性阳极上：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－（NO3－）＞F－（与阴离子还原性一致）；阴极上：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）说明：由于H＋离子放电产生的H2不能很快地离去，增大了电极与溶液之间的电阻等原因，使H ＋的放电顺序发生变化。还应注意：在离子浓度相差十分悬殊的情况下，浓度大的离子可能先放电，如：电解饱和ZnSO4溶液时，阴极上的主要产物是锌 5. 电解质导电的实质电解质溶液（或熔融态离子化合物）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态离子化合物）的电解过程。 6．电解池阴、阳极的判断方法：（1）根据电极与电源两极相连的顺序判断。与电源正极相连的一极为电解池的阳极，与电源负极相连的一极为电解池的阴极。（2）根据电解质溶液里离子流动的方向判断。在电解质溶液里阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。（3）根据电解时两极发生的现象判断。在电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，两极可观察到不同的现象，根据发生的现象可判断出阴、阳两极。 7. 分析电解反应的一般方法步骤为： a.应先根据外接电源正确判断出阴阳极 b.再看电极材料，若金属做阳极（除Au、Pt外），电极本身会发生氧化反应 c.最后看电解质溶液中存在的离子，分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组； d.分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式； e.合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 8．电解后整个溶液的PH值变化由总反应及溶液浓度的变化来决定，可分为以下几种情况：若消耗H+或生成OH－，溶液的pH值增大；若消耗OH－或生成H+，溶液的pH值减小。若电解水，PH值的变化由原溶液的PH值来决定。电解后电极附近溶液的pH值变化：．由于离子迁移速率赶不上反应速率，所以判断电极周围溶液PH值的变化（指示剂的变色）应看电极反应，而不是看离子的迁移。若阳极周围生成O2，则消耗OH－，PH值减小；若阴极周围生成H2，则消耗H+，PH值增大。

生物开花和结果教案(人教版七年级上)

课题：第三单元第二章第三节开花和结果学习目标： 1、举例说出花的结构； 2、描述传粉和受精的过程： 3、概述花与果实、种子的关系，养成爱护花的习惯；学习重点、难点：重点：花的结构、传粉和受精的过程、花与果实、种子的关系。难点：花与果实、种子的关系学习过程：一、情境引入： 1、观察课件上的与花有关的一些画面，感悟花在自然界中的作用； 2、思考：果树在开花季节，若遇到阴雨连绵的天气，常会造成果树减产。为什么？二、自主探究，合作交流：学习任务一：掌握花的基本结构 1、自学教材p102，结合桃花的结构彩图，对照桃花的实物模型，思考教材中的讨论题； 2、小组讨论交流“观察与思考”中的讨论题。（花的主要结构是雄蕊和雌蕊；花的子房将来发育成果实） 3、结合课件，对照桃花模型，认识桃花各部分结构名称，理解各部分的功能，归纳知识点； 4、拓展反思：花的哪些结构与果实和种子的形成有关？学习任务二：描述传粉和受精的过程 1、学生自学教材p103“传粉和受精”，结合彩图“受精的过程”，理解传粉的概念和受精的过程；

2、学生展示自学成果，交流传粉和受精的过程； 3、观看课件，加深理解受精的过程； 4、拓展反思：在被子植物的一生中，若花的传粉和受精受到影响，会出现什么现象？学习任务三：描述果实和种子的形成 1、课件展示“传粉和受精完成以后，花的各部分的变化”，增强直观效果； 2、学生结合教材p104“从花到果实的过程”彩图，认识果实和种子的形成过程，理解花与果实、种子的关系； 3、学生展示学习成果，复述花与果实、种子的关系； 4、拓展反思：花与果实、种子的形成有什么关系？三、系统总结：引导学生总结归纳本节知识体系。四、尝试应用：运用所学知识分析玉米田里产生的下列现象：（1）玉米果穗常出现空瘪的籽粒；（2）白粒玉米上常出现黄色籽粒；五、诊断评价： 1、花的主要部分是（） A、花柄和花托 B、花萼和花冠 C、雄蕊和雌蕊 D、子房和胚珠 2、若在开花前把桃花甲去掉雌蕊，桃花乙去掉雄蕊，桃花丙不作处理。将甲乙丙三朵花分别用透明的塑料袋罩上，扎紧袋口，结果是（） A、甲不结果实，乙不结果实，丙结果实 B、甲不结果实，乙结果实，丙不结果实 C、甲不结果实，乙结果实，丙结果实

第26讲：电解原理及其应用

高三化学一轮复习精品教辅第26讲：电解原理及其应用【考纲要求】 1. 判断某装置是否是电解池。 2. 理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液浓度和pH的变化。 3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。 4. 了解氯碱工业的反应原理。 5. 掌握有关电解的计算。教与学方案一.电解 1.定义。 2.电极判断：阳极相连，发生反应。阴极相连，发生反应。必记知识点：水中阴阳离子放电顺序阳极放电顺序：金属> S2-> I-> Br-> Cl-> OH->含氧酸根阴极得电子顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+ (Fe3+ +e- = Fe2+) >Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+> Al3+>Mg2+> Na+>Ca2+>K+ 2、原电池与电解池的比较二、电解原理的应用 1.氯碱工业（电解饱和食盐水） ⑴电解过程中，与电源正极相连电极上所发生的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液的 pH ⑵工业食盐含Ca 2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为：__________。 ⑶如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去它，该钡试剂可以是 a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2 ⑷脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl ⑸若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。 2.电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。【例2】若要在铜片上镀银，下列说法错误的是（） ①将铜片接电源正极②将银片接在电源正极③在铜片上：Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是4OH—4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 3.电解精炼(电解精炼铜为例) 阳极：阴极：【思考】电解过程中CuSO4溶液浓度如何变化？

开花和结果公开课教案

第三节开花和结果教学目标： 1、概述花的结构。 2、描述传粉和受精的过程，阐明花与果实和种子的关系。 3、认同花、果实、种子对于被子植物繁衍后代的重要意义，养成爱护花的习惯。教学重点： 1、花的结构、花结构的主要部分。 2、传粉和受精。 3、花结构和果实、种子形成及其结构的对应关系。教学难点： 1、花的结构的主要部分。 2、受精过程。教学准备：多媒体课件教学方法：观察、分析法课时安排： 1课时教学过程：〔引入新课〕：第二章标题为被子植物的一生，通过前面的学习，我们已经知道根不断生长及植株枝繁叶茂的原因。被子植物生长到一定时期就会开花。花朵美丽的色彩和四溢的芳香，对植物本身有什么意义？为什么有的植物的花既不艳丽，又不芳香？带着这些问题，我们来学习新的一节“开花和结果”。一、花的结构花是由什么发育而来的？（花芽）同学们对桃花应该很熟悉，语文书上形容它“粉的像霞”，有哪位同学近距离的观察过

桃花，估计都没有。下面我们就以桃花为例来认识花的结构。学生活动：翻到书P102“桃花的基本结构”，快速的认识各部分的结构名称。（1分钟）投影：对照投影检查学生对各部分结构名称的记忆情况。认识花的各部分结构及胚珠的内部结构。提问：平时我们所看的是桃花的哪部分结构？（花瓣）提问：对花自身来说，哪些结构是最重要的？为什么？（雌蕊、雄蕊，因为开花是为了结果，这些结构是产生果实和种子的结构。）二、传粉和受精雌蕊和雄蕊是如何产生果实和种子的？播放视频：（3分钟）讲述：花粉从花药落到雌蕊柱头上的过程叫传粉。提问：花粉是如何落到柱头上的？（昆虫、风）小结：通过播放的视频，现在同学们应该知道花颜色鲜艳、有香味可以吸引昆虫，没有艳丽色彩和香味的花，花粉多而轻盈，借风来传粉，即：风媒花、虫媒花。这些也说明生物的形态结构与环境的适应。（注意要联系前面所学习的内容）提问：传粉以后就会结果实了吗？（不行，还必须通过受精过程才能结果实）投影：受精过程动画讲述：（结合投影）在柱头黏液的刺激下，花粉萌发长出花粉管，同时一个生殖细胞分裂形成两个精子，到达胚珠，一个与卵细胞结合，另一个与极核结合，这就完成受精作用。三、果实和种子的形成传粉和受精完成以后，果实和种子是如何形成的？投影：动画显示子房膨大形成果实从动画中同学们可看出，受精作用完成后，只有子房继续发育，其它结构都纷纷凋落。子房发育形成果实。提问：果实包括哪两部分的结构？（果皮和种子）种子包括哪两部分的结构？（种皮和胚）投影：启发学生得出子房各部分与果实相对应的结构。四、人工辅助授粉投影：正常玉米果穗和缺粒玉米果穗提问：为什么玉米会出现缺粒现象？（传粉不足）

原电池和电解池知识点归纳

原电池和电解池知识点归纳(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除

一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断： ⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。 ⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。三．电极反应式的书写： *注意点： 1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示； 2.注意电解质溶液对正负极的影响； 3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H 2 O 来配平 1.负极：⑴负极材料本身被氧化： ①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+ ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e-=PbSO 4 ⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH 4-O 2 (C作电极)电解液为KOH：负极：CH 4 +10OH-8 e-=C0 3 2- +7H 2 O 2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应， H 2SO 4 电解质，如2H++2e=H 2 CuSO 4 电解质： Cu2++2e= Cu ⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2 反正还原反应 ①当电解液为中性或者碱性时，H 2 O参加反应，且产物必为OH-, 如氢氧燃料电池（KOH电解质）O 2+2H 2 O+4e=4OH- ②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H 2 O 如氢氧燃料电池（KOH电解质） O 2+4O 2 +4e=2H 2 O 装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H 2 ↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl 2 ↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀—牺牲阳极的阴极保护法； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；② 电镀（镀铜）；③电冶（冶炼 Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。原电池和电解池知识点

高中化学精讲电解原理及应用

考点40电解原理及应用 1．复习重点 1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算； 2．氯碱工业。 2．难点聚焦一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理 1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是 K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+(H +)、Cu 2+、Hg 2+、Ag +、Au 3+ 放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是 S 2-、I -、Br -、Cl -、OH -、含氧酸根离子(NO 3-、SO 42-、CO 32-)、F - 失电子由易到难若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H +的放电能力大于Fe 2+、 Zn 2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe 2+]或[Zn 2+]>>[H +]，则先在阴极上放电的是Fe 2+或Zn 2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe 和Zn 。但在水溶液中，Al 3+、 Mg 2+、Na +等是不会在阴极上放电的。 2、电解时溶液pH 值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH 值会发生变化。判断电解质溶液的pH 值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液pH 值增大；②若阴极上无H 2，阳极上产生O 2，则电解后溶液pH 值减小；③若阴极上有H 2，阳极上有O 2，且222O H V V =，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH 值变大；④若阴极上无H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液的pH 可能也会发生变化。如电解CuCl 2溶液（CuCl 2溶液由于Cu 2+水解显酸性），一旦CuCl 2全部电解完，pH 值会变大，成中性溶液。 3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH 值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应电解原理的应用（1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

开花和结果教案公开课

第三节《开花和结果》教案一、教学思路 1、教学目标：知识与技能：概述花的主要结构；描述传粉和受精的过程；阐明花与果实和种子的关系。过程与方法：通过教师引导，学生探究、自主学习的方式进行教学。情感、态度与价值观：养成爱花、护花。 2、教学重点、难点（1）花蕊与果实和种子形成的关系（2）受精的过程及受精后子房的发育（3）爱花习惯成为学生的一种自觉行为 3、教学方法：“目标引领、自主学习、教师释疑、当堂反馈”教学模式辅助多媒体教学。 4、教学评价：本节课教师对学生探究的过程及时给予多种评价，激发学生的求知热情、求知欲望，使不同层次的学生都获得成就感。

5、课时安排：1课时 6、课前准备：学生准备新鲜的植物的花；教师准备PPT课件。二、教学过程（一）、激情导入：初中学生的学习往往带有感情色彩，有了学习的兴趣才会产生学习的欲望。如果直接进入主题，学生往往会觉得不感兴趣，就不会去主动的探求知识。所以，我运用了一组多媒体课件让学生观看，让学生的情绪“兴奋”起来，继而产生了观花、赏花的愿望。接着用“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”的诗句让学生联想桃花落了会长出什么？继而引出课题《开花和结果》（二）第一部分：花的结构 1、老师首先说：说起花你们并不陌生，你们是否知道 ①花是由什么芽发育成的？ ②花都有艳丽的色彩和香味吗？ ③不同的花它们的大小、形状和颜色一样吗？请同学们讨论，进而让学生明确：虽然花的大小、形状和颜色不同，但它们的结构却基本相同。

2、出示学习目标：花的基本结构是怎样的呢？请同学们探究你手中的桃花的基本结构，画出你喜欢的花，并尝试标出各部分结构名称。思考：花的哪部分将来发育成果实？对于植物繁衍后代来说，花的哪些结构是最重要的？ 3、自主学习：学生动手探究花的基本结构，画出花并标出各部分结构名称。讨论思考题，尝试解决。 4、教师释疑：教师巡视、指导，不能解决的问题给与点拨。 5、当堂反馈：①出示桃花图片，让学生指出各部分结构名称。（板书） ②假如一朵花的雌蕊被害虫吃掉了，这朵花还能发育成果实吗？让学生进一步巩固花的雌蕊和雄蕊与果实和种子的形成有关。（三）第二部分：传粉和受精 1、目标引入：教师播放蜜蜂在花丛中飞舞的片段，问：蜜蜂在花丛中飞来飞去在做什么？什么叫传粉？传粉的方式有哪些？ 2、自主学习：学生带问题自学课本内容，解决问题。

高中化学原电池与电解池知识点总结

原电池与电解池比较：二、电池符号图为 Cu - Zn 电池。左池:锌片插在 1mol·dm-3 的ZnSO 4溶液中。右池:铜片插在 1 mol·dm-3的CuSO 4 溶液中。两池之间倒置的 U 形管叫做盐桥(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。检流计表明电子从锌片流向铜片。左侧为负极，右侧为正极。此Cu - Zn 电池可表示如下:(-)Zn | Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3) | Cu(+)负极: Zn-2e-== Zn2+正极: Cu2++2e-== Cu总反应: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu ☆写电池符号应注意事项：?正、负极：(－) 左， (+) 右?界面“|”: 单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。?注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s), 液态(l) 等?盐桥: “||” 三、金属腐蚀与防护：1.金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。⑴本质：金属原子失电子而被氧化M –ne- ====M n+(2) 分类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）⑶钢铁腐蚀：

2.金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。 ⑵防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。四、电解及其应用 1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应。电解质导电过程就是电解过程。 2.电解反应离子放电顺序(不考虑浓度等其他因素)放电：阳离子得电子而阴离子失电的过程。上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。⑵阴离子放电顺序 (注明：若阳极材料是金属（除Pt、Au外），电极首先发生氧化反应而进入溶液。)3.电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层镀层。阴极：镀件→待镀金属阳极：

初中生物《开花和结果》优质课教案、教学设计

《开花和结果》教学设计一、教材分析本章讲述的是被子植物的一生：包括种子的萌发、植株的生长、开花和结果。本节是本章的第三节，是在前面了解了种子的萌发、植株的生长的基础上，认识植物的开花、结果的过程。从教材内容设计看，本节由“花的结构”“传粉和受精” “果实和种子的形成”三部分组成。其中，“受精的过程及受精后子房的发育”这部分内容较抽象，需要教师让抽象的知识形象化，才能调动学生的积极性。二、学情分析六年级下学期的学生抽象思维虽已有较大的发展，但仍需具体的感性知识作支持。所以，教师在教学中要注重学生的这一认知规律导入时要从生活入手，激起学生的学习兴趣。教学中运用多种教学手段，引导学生分析、探究、解决问题三、设计理念新课程提出，教学要“面向全体学生，提高生物科学素养，倡导探究性学习”。《课标》要求在教学中要注重对学生进行“情感态度、价值观”的教育。基于课改理念及《课标》要求，我在教学中注重以学生为主体，促进学生的各种能力的培养。通过“目标引领、自主学习、教师释疑、当堂反馈”的教学模式，给学生充分展示的时间和空间，让学生真正成为学习的主体，学会自主学习的方法、技能，培养科学探究的能力。同时，在学生理解生物学知识的过程中，顺其自然地对学生进行情感教育，使知、情、意、相结合，达到教育的目的。四、设计思路 1、教学目标：

概述花的主要结构；描述传粉和受精的过程；阐明花与果实和种子的关系。 2过程与方法：通过教师引导，学生探究、自主学习的方式进行教学。 3情感、态度与价值观：养成爱花、护花的自觉习惯。 4、教学重点、难点（1）花蕊与果实和种子形成的关系（2）受精的过程及受精后子房的发育（3）爱花习惯成为学生的一种自觉行为 5、教学方法：“目标引领、自主学习、教师释疑、当堂反馈”教学模式；辅助多媒体教学。 6、教学评价：本节课教师对学生探究的过程及时给予多种评价，激发学生的求知热情、求知欲望，使不同层次的学生都获得成就感。 7、课时安排：1 课时 8、课前准备：教师准备新鲜的花及其它用具；PPT 课件。五、教学过程（一）、导入：教师结合课堂实际(讲桌及每位同学均有一朵花)开门见山导课:有花的课堂是美丽的,今天我们学习第三节开花和结果继而板书课题第三节开花和结果。（二）师生齐看课件,了解学习任务,师指一生读学习任务加深印象,然后指导学生根据学案提示预习课本 (三)第一部分：花的结构 1、师说：花能形成果实,可是化是花是怎样形成果实的?要弄清这个问题,我们先研究花的结构, 板书一花的结构

电解原理及其应用.doc

第四单元电解原理及其应用单元测试（时间：90min 总分：110分）一、选择题：每小题3分，共60分。 1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是( ) A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 2．1L0．1mol／LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( ) A．溶液的浓度变为0．08mol／L B．阳极上产生112mLO2(标准状况) C．转移的电子数是1．204×1022个D．反应中有0．01mol的Ag被氧化 3．用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，则两电极的质量分别为( ) A．阳极100g，阴极128g B．阳极93．6g，阴极121．6g C．阳极91．0g，阴极119．0g D．阳极86．0g，阴极114．0g 4．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，一段时间后，测定其pH值变化，所记录的结果正确的是( ) A B C D 电解质溶液HCl AgNO3BaCl2KOH pH值变化减小增大不变增大 5．电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的( ) A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL 6．用惰性电极电解pH==6的CuSO4溶液500mL，当电极上有16mg铜析出时，溶液的pH值约是(设电解前后溶液体积变化可以忽略，阴极上没有H2析出) ( ) A．1 B．3 C．6 D．9 7．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( ) 阳极阴极溶液甲物质乙 A．Pt Pt NaOH NaOH固体 B．Pt Pt H2SO4H2O C．C Pt NaCl 盐酸 D．粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2 8．如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0．002mol电子，此时溶液的pH值由小到大的排列顺序为(不考虑溶液的水解和溶液的体积变化) A．①<②<③<④B．②<①<③<④C．②<①<④<③D．①<②<④<③9．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )

高中化学原电池和电解池详解知识点

高中化学原电池和电解池详解知识点一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算 1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序，阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。 2、电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。 ①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大； ②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；

③若阴极上有H2，阳极上有O2，且，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大； ④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用 1、金属的腐蚀和防护（1）金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe-4e-=2Fe2+，2H2O+O2+4e-=4OH-。（2）金属的防护方法 ①改变金属的内部结构； ②覆盖保护层； ③使用电化学保护法 2、原电池原理的应用（1）制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池（2）加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应。（3）金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法（4）金属活动性的判断 3、电解原理的应用（1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。（2）电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。（3）精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小（4）电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

高考化学电解原理及其应用试题管窥

发表于《理科考试研究》高考化学电解原理及其应用试题管窥电解原理及其应用是高中化学重要内容，也是历年高考化学重点考查的知识点之一。高考化学试题中对于电解原理及其应用的考查角度多种多样且方式灵活多变，特别是近几年高考化学试题中对该知识点的考查体现出“水平立意，注重双基，学以致用”的特点。一、电解规律的应用电解规律的应用包括电极判断、电极反应式的书写、电解产物的判断及溶液pH的变化等。【例1】（02春季12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：（硝酸亚汞）＝2：1，则下列表述准确的是（） A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）：n（Hg）＝2：1 B、在量阳极上得到的产物的物质的量不相等 C、硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D、硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2 解析：本题通过电解相同浓度的硝酸银和硝酸亚汞，判断两个阴极和两个阳极上产物的物质的量是否相等，并分析硝酸亚汞的化学式。因Ag+和Hg+都是一价，当通电量相等时，析出的银和汞的物质的量必然相等；由题意知：若析出2molAg，则被还原的AgNO3为2mol，被还原的硝酸亚汞为1mol，所以，1mol 硝酸亚汞必含2molHg，化学式为Hg2(NO3)2；根据电解酸碱盐的规律，电解硝酸银和硝酸亚汞阳极上的产物都是O2，因为电量相等，产生的O2也相等。本题答案为D。【例2】（04上海13）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）解析：本题给出电解饱和食盐水四个装置，考查学生对电解饱和食盐水原理的理解、产物的判断和检验及装置的辨认水平，同时也考查学生对所学知识的迁移水平。由电解原理可知，电解饱和食盐水时阳极（电子流出的一端）发生氧化

《开花和结果》教学设计Word版

初一生物下册《开花和结果》教学设计乳山寨中学王珊珊

《开花和结果》教学设计一、教材分析：本课是六年级下册第三单元“生物圈中的绿色植物”第二章“被子植物的一生” 第三节。本节课知识点清晰，包括三个部分。第一部分花的结构；第二部分传粉和受精；第三部分果实和种子的形成。前面两节学生已经学了“种子的萌发”、“植株的生长” “开花”是绿色开花植物一生中非常重要的时期，是形成果实和种子的前提，对于学生全面认识绿色开花植物起着关键作用，在章节中是一个重点。本节内容解答了种子的由来，回应了第一节，可以让学生完整地了解被子植物的一生，这也为后面学习绿色植物在生物圈中的地位及作用打下基础。二、学情分析：前面两节，学生已经学了“种子的萌发”、“植株的生长”,但他们在现实生活中大多没有亲眼见过开花和结果、传粉和受精的过程，特别是受精的过程比较抽象，不好理解；虽然六年级的学生活泼好动，对于周围的事物充满了好奇，希望能够亲自解开其中的奥秘，有一定的动手能力，但对科学的观察方法了解很少，科学的意识也比较薄弱，因此教学设计要充分考虑选择适合学生特点的教学模式与手段。三、教学目标： 1、知识目标（1）认识花的基本结构，说出花的主要部分。（2）概述传粉和受精的过程，（3）阐明花与果实和种子的关系。 2、能力目标（1）尝试对花进行解剖观察，提高动手能力。（2）运用生物学的知识，说出传粉和受精以及开花到结果的过程，提高口头表达能力。 3、情感目标（1）认同花、果实、种子对被子植物传种接代的重要意义。（2）养成爱护花的习惯，理解人与自然和谐发展的意义。

四、教学重、难点教学重点：花的结构及花与果实、种子形成的对应关系。教学难点：受精的过程及受精后子房各部分的发育。五、教学方法：分组实验法、观察法、比较法、小组讨论法、讲述法六、学法指导：小组合作、自主学习、全班交流七、教学准备：教师准备：新采摘的各种花、放大镜、刀片、镊子、载玻片、培养皿、解剖盘、课件、电子白板等。学生准备：新采摘的各种花、透明胶。简单说明：接到徐老师下达的任务“从教材中自主选择一节内容上一节公开课”。思来想去，选择了《开花和结果》这一节，一是因为以往每次上这一节内容的时候要么是第一学期末，或是第二学期初，每次都在遗憾，没有那么多的实物给学生做实验。而这个季节上这一节课还比较赶趟，能消除这个遗憾！二是因为从上学年，我们初中生物的实验教学越来越受到重视，今年，我们学校要求，每一节实验课都必须真做，学校专门成立领导小组不定时到实验室检查，检查结果纳入考评。所以想在这节课中，将学生的动手操作实验与知识的探究结合起来，以适应这个严峻的教学形式。做得不好的地方，敬请各位同仁提出宝贵的意见！（谢谢大家！）八、教学过程：