2020高二化学上学期第二次月考试题(含解析)1

【2019最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）1

1. 某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是( )

A. 该反应是吸热反应

B. 虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能

C. 两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快

D. 该反应的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E3

【答案】B

【解析】试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，故A错误；

B、催化剂降低活化能，加快反应速率，所以虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，故B正确；

C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变，所以两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快，故C错误；

D、依据图象分析判断，△H=E1-E5=E2-E4=-E3，故D错误；故选B。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

2. 对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下

( )

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

【答案】B

【解析】试题分析：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，

所以△H不变，A错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D 错误；答案选B。

【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响

【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。

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3. t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol·L?1一元酸HA溶液与b mol·L?1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是( ) A. 混合溶液中，c(H+)= B. 混合溶液的pH=7

C. a=b

D. 混合溶液中：c(B+)=c(A?)+c(OH?)

【答案】A

【解析】c(H+)=，说明c(H+)=c(OH-)，故A正确；若t℃≠25℃，若混合后溶液呈中性，混合溶液的pH≠7，故B错误；若HA为强酸、BOH为弱碱，则amol·L?1一元酸HA溶液与b mol·L?1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，a≠b，故C错误；根据电荷守恒，混合溶液中：c(B+)+ c(H+)=c(A?)+c(OH?)，故D错误。

点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大。

4. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项现象或事实解释

A 用热的纯碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

考点：考查了盐类的水解、漂白粉、氯化铁溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。

5. 已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10?12，Ksp(MgF2)=7.43×10?11。下列说法正确的是( )

A. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L?1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L?1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D. 25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2【答案】C

【解析】试题分析：A．因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故B错误；C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；D．二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误；故选B。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化

【名师点晴】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶

度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀。

6. 下列说法正确的是( )

A. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L?1盐酸、③ 0.1 mol·L?1氯化镁溶液、④ 0.1 mol·L?1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

D. 用0.200 0 mol·L?1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L?1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

【答案】D

【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸电离程度增大，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后， 3

偏少，所以溶液中的酸未被完全中和，故D正确。

7. 常温下，下列叙述不正确的是( )

A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10

B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

D. 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质

【答案】C

【解析】硫酸是强电解质，PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度

=5×10-6mol/L，当溶液稀释500倍后，硫酸根离子的物质的量浓度是用来的，所以硫酸根离子的物质的量浓度=1×10-8 mol/L，溶液接近于纯水，所以氢离子以水电离的为主，接近于10-7 mol/L，所以稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10，故A正确；Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中都含有HCO3-、CO32-、Na+、H+、OH-五种离子，故B正确；CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成醋酸，c(CH3COO-)减小，故C错误；滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，说明NaNO2是强碱弱酸盐，证明HNO2是弱酸，故D正确。

8. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )

A. 1mol·L－1氨水1mL与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH －)>c(H+)

B. 10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：

c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】试题分析：A．10 mL0．1 mol·L－1氨水与10 mL0．1 mol·L－1盐酸混合，恰好完全反应产生NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋发生水解反应消耗水电离产生的OH－，使溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c （H＋）＞c（OH－），A错误；B．10 mL0．1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0．2 mol·L －1NaOH溶液混合发生反应产生等物质的量的NaCl、NH3?H2O的混合物，由于NaCl 是强酸强碱反应产生的盐，而NH3?H2O是弱碱，电离产生OH-，因此溶液显碱性，所以c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），B正确；C．10 mL0．1 mol/LCH3COOH 溶液与5 mL0．2 mol/LNaOH溶液混合恰好发生反应得到的CH3COONa溶液。CH3COONa 是强碱弱酸盐，CH3COO－水解消耗，所以c（OH－）＞c（CH3COO－），故离子浓度关系是c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）,C错误；D．10 mL0．5 mol·L －1CH3COONa溶液与6mL1 mol·L－1盐酸混合元素过量，所得溶液是醋酸、盐酸和氯化钠的混合溶液，溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c （H＋）＞c（OH－），D错误。

【考点定位】本题主要是考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法

【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较

（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：

①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO3－）?c（CO32－）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。

②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c （CO32－）＞c（HCO3－）?c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。

（2）三个守恒关系：

①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）===c （HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）。

②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝0．1 mol·L－1。

③质子守恒：由水电离出的c（H＋）等于由水电离出的c（OH－），在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c （HCO3－）＋2c（H2CO3）。

（3）四种情况分析：

①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c（H＋）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－）。

②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c（Na ＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）。

③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞②。

④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0．1 mol·L－1的NH4Cl和0．1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）。在该溶液中，但NH3·H2O 的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。即

9. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理.

A. ②③④

B. ①②③

C. ③④⑤

D. ①②③④⑤

【答案】A

...

...............

10. 常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=amol/L，pH=l的盐酸中由水电离的

c(OH-)=bmol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH-)=cmol/L，则a、b、c的关系正确的是( )

A. a>b=c

B. c>a>b

C. c>b>a

D. b>c>a

【答案】B

【解析】常温时，纯水中由水电离的c(OH-)= mol/L；pH=l的盐酸抑制水电离，由水电离的c(OH-)< mol/L；醋酸钠水解促进水电离，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH-)> mol/L，所以c>a>b，故B正确。

点睛：酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离；弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离。

11. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A. ③④⑥⑦⑧

B. ③⑤⑧

C. ③⑦⑧

D. ①⑥⑦

【答案】C

【解析】温度、氢离子浓度决定铁与盐酸反应的速率；铁的质量决定生成氢气的产量。加H2O，盐酸浓度减小，反应速率减小，故①错误；②加KNO3溶液生成硝酸，铁与硝酸反应不能生成氢气，故②错误；③滴入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故③正确；④加入少量铁粉，反应速率不变，故④错误；⑤加NaCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减小，故⑤错误；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，但由于铁质量减小，放出氢气减少，故⑥错误；⑦升高温度，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故⑦正确；改用10mL0.1mol/L盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故⑧正确；故选C。

12. 下列有关实验的说法中正确的是( )

①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2；②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定；③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水；④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液；⑤使用pH试纸测定溶液pH

时先润湿，测得溶液的pH都偏小；⑥用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl

溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小；⑦滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

A. ①③④⑤⑥

B. ①④⑦

C. ④⑥⑦

D. 全部正确

【答案】C

【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故①错误；滴定管先水洗再润洗，故②错误；滴定管经蒸馏水洗涤后，再用待盛液润洗，故③错误；高锰酸钾溶液腐蚀橡胶，用酸式滴定管量取，故④正确；使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得酸性溶液的pH都偏大、碱性溶液的pH都减小，故⑤错误；用己知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，氢氧化钠溶液体积偏小，测得结果偏小，故⑥正确；滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，氢氧化钠溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故⑦正确；故选C。

13. 常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是( )

A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+

B. 在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+

C. 由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+

D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

【答案】B

【解析】Al3+、AlO2-能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+不反应，故B正确；由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性或碱性，若呈碱性 Fe2+生成沉淀，若呈酸性Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，故C错误；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可能呈酸性或碱性，若呈碱性NH4+、HCO3-与OH-反应，若呈酸性HCO3-、H+发生反应，故D错误。

点睛：酸、碱都能抑制水电离，由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液，水电离受到抑制，所以溶液可能是酸也可能是碱；铝粉既能与酸反应放出氢气又能与强碱反应放出氢气。

14. 下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（）

A. 浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)

B. 铵根离子浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞②

C. 常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L

D. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

【答案】D

【解析】浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)，符合质子守恒，故A正确；三个溶液中都存在铵根离子的水解反

应:NH4++H2O?NH3·H2O+H+，在②中还存在Al3++3H2O ?Al(OH)3+3H+会对铵根离子水解起抑制作用，所以铵根离子浓度均为0.1mol/L溶液的浓度①大于②的。在③中还存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，对铵根离子的水解起促进作用，所以当铵根离子浓度相同时，溶液的浓度:③＞①。因此物质是浓度的关系为③＞①＞②，故B正确；NaHSO3电离产生的氢离子抑制水电离， pH=5的NaHSO3溶液中

c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-14÷10-5=10-9mol/L，所以

c(H+)(水)=c(OH-)=10-9mol/L，故C正确；0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：根据物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，故D错误。

15. 在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) ?cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )

A. 平衡向逆反应方向移动

B. a + b < c + d

C. Z的体积分数增加

D. X的转化率下降

【答案】C

【解析】持温度不变，压强增大至原来的2倍，容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的

1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动；

A.由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A正确；

B. 平衡向逆反应方向移动，则说明a+b＜c+d，故B正确；

C.平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C 错误；

D. 平衡向逆反应移动，X的转化率下降，故D正确。

16. 电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A. 阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑

B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

C. 纯净的KOH溶液从a出口导出

D. K+通过交换膜从阳极区移向阴极区

【答案】C

【解析】A、电解过程相当于电解水，阳极反应式为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，故A 正确；B、电解时阴极电极反应为：4H＋+4e－=2H2↑，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；C、在b电极附近产生氢氧根离子，钾离子向b 电极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口b导出，故C错误；D、用氯化钾制备氢氧化钾时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，K＋通过交换膜从阳极区移向阴极区，故D正确；故选C。

17. 用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是( )

A. 电路中有0.1mol电子通过

B. 该金属是Cu

C. 电解后溶液的pH降低

D. 向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态

【答案】A

【解析】用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，阳极反应是，阳极上收集到1.12L氧气，转移0.2mol电子，故A错误；若金属是铜，转移0.2mol电子生成0.1mol Cu，故B正确；电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，所以电解后溶液的pH降低，故C正确；电解生成0.1mol铜和0.05mol氧气，所以向电解后的溶液中加入0.1molCuO 可使溶液恢复电解前的状态，故D正确。

18. 关于下列装置说法正确的是( )

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

【答案】B

【解析】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置③用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。答案选B。

19. 欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )

A. Ag和AgCl溶液

B. Ag和AgNO3溶液

C. Fe和AgNO3溶液

D. Pt和Ag2SO4溶液

【答案】B

【解析】电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，利用其阳极溶解提供镀层金属，也可用惰性电极材料作阳极，镀层金属则由电镀液提供；电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，由于选项A、D中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，不符合要求；选项C中铁为活泼电极，不符合选用镀层金属或惰性电极材料，只有选项B 符合银为镀层金属电极，硝酸银溶液为含有镀层金属离子的盐溶液。答案选B。20. 有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )

A. V3>V2=V1

B. V3=V2=V1

C. V3>V2>V1

D. V1=V2>V3

【答案】A

【解析】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，溶液中的OH￣浓度相同，因为Ba(OH)2、NaOH为强碱，NH3?H2O为弱碱，则NH3?H2O 浓度远远大于Ba(OH)2和NaOH，所以用去酸的体积为：V3＞V2＝V1，故A正确。

21. 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－（1）该电池反应的总离子方程式为

____________________________________________。

（2）甲醇在______极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将______（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的

O2________升。

（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①电池的负极反应式为____________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。

【答案】 (1). 2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O (2). 负 (3). 降低(4). 13.44 (5). C4H10＋13O2－－26e－ = 4CO2 ＋5H2O (6). 负

【解析】试题分析：甲醇燃料电池：放电时负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；固体电解质的燃料电池，通入空气的电极反应为O2+4e-=2O2-，汽油在负极发生氧化反应，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

解析：（1）放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-，则反应的总方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；（2）放电时，甲醇被氧化，应为电池负极反应，由总反应式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，可知消耗OH-，电解质溶液pH

降低；根据转移电子守恒建立关系式，

V=13.44L

（3）①电池的负极通入丁烷，丁烷失电子发生氧化反应，反应式为C4H10＋13O2－－26e－ = 4CO2 ＋5H2O；

②原电池工作时，阴离子向负极移动，O2－离子的移向负极。

点睛：原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；阳离子移向正极，阴离子移向负极。

22. 已知：

（1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。

（2）HSO3-的电离平衡常数表达式为______________________________。

（3）NaHSO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为

__________________________________。

【答案】 (1). > (2). > (3). Ka＝ (4). HSO3-＋CO32-=HCO3-＋

SO32-

【解析】试题分析：（1）H2SO3的大于H2CO3的，说明H2SO3的酸性大于H2CO3；（2）HSO3-的电离方程式是HSO3-? H++SO32-；（3）根据H2SO3的大于H2CO3的、小于

H2CO3的，说明酸性H2CO3> HSO3-> HCO3-；

点睛：（1）H2SO3的大于H2CO3的，说明H2SO3的酸性大于H2CO3，所以在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中， c(H＋)：H2SO3>H2CO3；溶液导电能力:H2SO3>H2CO3；（2）HSO3-的电离方程式是HSO3-? H++SO32-，电离平衡常数表达式是Ka＝；（3）根据H2SO3的大于H2CO3的、小于H2CO3的，说明酸性H2CO3> HSO3-> HCO3-；所以NaHSO3溶液与Na2CO3溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式是HSO3-＋CO32-=HCO3-＋SO32-。

23. 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠可作为碱使用的原因是_______________________________（用离子方

程式表示）。

（2）写出碳酸钠溶液的物料守恒式

____________________________________________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，

Ksp(BaSO4)=1.1×10?10。

（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10?11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知

lg2=0.3) 。

【答案】 (1). CO32－+H2O?HCO3－+OH－ (2). c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3) (3). 23.6 (4). 11.3

【解析】试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解；（2）根据碳酸钠溶液中钠元素、碳元素的比为2:1写物料守恒式；（3）= ；（4）Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=1.0×10?5，根据Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10?11计算 OH－的浓度。

解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，CO32－+H2O?HCO3－+OH－，所以溶液呈碱性；（2）碳酸钠溶液中钠元素、碳元素的比为2:1，含有碳元素的微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3，碳酸钠溶液的物料守恒式c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)；（3）= = ；（4）Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=1.0×10?5，根据Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10?11， c(OH－)= ，c(H+)= ，PH= 11.3。

24. 羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：COS（g）+ H2O（g）H2S（g）+CO2（g）△H=-34kJ/mol

氢解反应：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol。

写出表示CO燃烧热的热化学方程

式:__________________________________________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），COS 的转化率

____________。

（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。上述水解反应的平衡常数K=_________。

【答案】 (1). CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ·mol-l (2). 减小 (3). 不变 (4). 1.8

【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，计算CO的燃烧热；（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，容器体积变大，平衡体系中物质的浓度减小，相当于减压；（3）利用“三段式”计算平衡常数。

解析：（1）①COS（g）+ H2O（g）H2S（g）+CO2（g）△H=-34kJ/mol

②COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ/mol。

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol，根据盖斯定律，①－②＋③ 得CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ·mol-l；（2）氢解反应达到平

衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，容器体积变大，平衡体系中物质的浓度减小，所以反应速率减小；保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，相当于减压，平衡不移动，COS的转化率不变；

（3）

。

点睛：恒温恒容条件下通入无关气体，气体总压强增大，由于容器体积没变，所以气体的浓度都不变，反应速率不变，平衡不移动；恒温恒压条件下通入无关气体，气体总压强不变，由于容器体积变大，所以气体的浓度都减小，反应速率减小，平衡向气体系数和增大的方向移动。

高二化学月考试题

高二化学月考试题 考试时间 100分钟满分 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Mn-55 一单选题（1-10每题2分，11-20每题3分） 1．在化学与生活中，下列说法错误的是（） A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体 B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL B．用托盘天平称量2g NaOH C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

4．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K=1.77×10-4，HCN：K=4.9×10-10，H2CO3：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下说法不正确的是（） A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN C．酸的强弱顺序：HCN>HCOOH D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 5．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3?H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（） A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（） A．滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗 C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L ·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（） A．48 mol/L ·s B．12 mol/（L ·s） C．24 mol/（L ·s）D．48mol/（L ·s） 8．下列说法或表示方法不正确 ．．．的是( ) A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫

初三化学第一次月考试卷及答案

2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

初三化学月考试题

东郊中学2013年初三第二学期第一次月考化学试题班级：姓名： （元素的相对原子质量：H---1、O---16、K---39、Cl---35.5） 一、选择题：（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在化学反应前后可能发生改变的是（）A．元素种类B．原子数目C．分子数目D．各物质的总质量 2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（）A．增重B．减轻C．不变D．无法判断 3．金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因是( ) A．金刚石是单质，石墨是化合物B．金刚石和石墨碳原子排列不同 C．金刚石和石墨是由不同种元素组成的D．金刚石不含杂质，石墨含杂 4．活性炭可用来除去冰箱异味，净化饮用水，填充防毒面具的滤毒罐及蔗糖脱色等。这是利用活性炭的( ) A．稳定性B．吸附性C．可燃性D．还原性 5.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A．3gC和8gO2生成11 gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2 C．4gC和5 gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2 6．将一种黑色粉末装入试管中加强热后，有红色物质生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此黑色粉末是( ) A．氧化铜B．木炭粉和二氧化碳C．木炭粉D．氧化铜和木炭粉 9．下列碳单质的用途中，利用了碳的化学性质的是（）。 ①做电极，②做滤毒剂，③制作固体润滑剂，④做燃料，⑤制作装饰品，⑥冶炼金属，⑦制作染料。A．①②③④B．⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．④⑥10．对于方程式4Al＋3O2 2Al2O3的下列说法正确是（）A．铝加氧气等于氧化铝 B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 11．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（）A．(n－m)g B．(m＋2)g C．(m－2)g D．(n＋2－m)g 12．已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化合物的化学式为：（）A．A2B3B．A3B2C．AB3D．A3B 13、已知反应A+B=C+D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D 的质量共2.8g，则消耗的反应物B为（）A、0.3g B、0.9g C、1.2g D、1.6g 14．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（）。 A．氧气B．氢气C．木炭D．高锰酸钾 15、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是（） A、N2O4 B、NO2 C、N2O D、CH4 二、填空题（本题共43分。） 16．（4分）在化学反应中，由于没有改变，没有增减，也没有变化，所以化学反应前后必然相等。 17．（6分）在4P＋5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每份质量的磷可跟份质量的氧气化合，并生成份质量的五氧化二磷。 18．(12分)下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出错误原因，并加以改正。 ①H2O H2↑+ O2↑ ②2HgO Hg2 +O2↑ ③C + O2CO2↑ ④4Al+ 3O2 2 Al2O3 19．（9分）完成下列反应的化学方程式。并写出反应类型 （1）铁在氧气中燃烧：； （2）木碳不充分燃烧：；（3）用高锰酸钾制取氧气：； 20.（12分）配平化学方程式： （1）( )Fe + ( )O2 ( )Fe3O4 （2）( )CO + （）Fe 3 O 4 ( )Fe + ( )CO 2 （3）( )C2H2 + ( )O2 ( )CO2 + ( )H2O 点燃 点燃 高温 点燃 点燃

高二化学3月月考试题(含解析)

2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错

误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反

2020初三化学第一次月考试题

2020初三化学第一次月考试题 Cl- 35、5 O-16 C-12 H-1 一、选择题(本题包括20小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是 A、吃进的食物一段时间被消化了 B、人参加课外体育活动时呼吸作用增强 C、水放进冰箱一段时间后结成冰 D、用盐酸除去铁器表面的铁锈 2、下列物质的用途与其化学性质相关的是 A、用铝作导线 B、用稀有气体填充灯管 C、用活性炭作净水剂 D、用氮气作食品包装袋的填充气 3、下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A、氧气可以做燃料 B、氧气可以用来炼钢 C、氢氧焰可以用来焊接金属 D、氧气可以供给呼吸 4、下列带水的物质中属于纯净物的是

A、硬水 B、海水 C、蒸馏水 D、矿泉水 5、红宝石的主要成分是Al2O3,Al2O3是由铝元素和氧元素组成的，这两种元素的本质区别是 A、电子数不同 B、质子数不同 C、最外层电子数不同 D、相对原子质量不同 6、桂花盛开的季节，我们途径桂花树边就能闻到桂花的香味，这是因为 A、分子能保持物质的化学性质 B、分子总在不断地运动 C、分子有一定质量 D、分子间有间隔 7、化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B、红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C、少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D、吹灭燃烧的蜡烛后，在灯芯处看见有一窜白雾

8、下列图示是实验的基本操作，其中正确的是 A B C D 9、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A、Fe B、Si C、Al D、O 10、钛(Ti)和铁(Fe)都是有广泛用途的金属。某钛铁矿中Ti 显+4价，Fe显+2价，该钛铁矿的化学式是 A、Fe2TiO3 B、FeTiO4 C、FeTiO3 D、FeTi2O4 11、区分下列各组物质，所用的方法正确的一组是选项区分的物质区分方法A蒸馏水和自来水看颜色 B硬水和软水加肥皂水搅拌C氮气和二氧化碳燃着的木条D水和双氧水闻气味 12、水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确的是 A、都含有氢气 B、都含有氢元素 C、都含有氢分子

(完整版)高二化学第一学期第一次月考试卷分析

高二化学第一学期期中试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。 卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。 二、分数统计和答卷情况分析 本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。 学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。 三、教学建议 选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规

化学选修4月考试卷含答案分解

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

湖南省长沙市麓山国际实验学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题

麓山国际高二化学月考试题 时量：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3 分，16小题，共计48分) 1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( ) A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H 的绝对值均正确) A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 5．己知：

初三化学第二学期月考试题

初三第二学期第一次月考化学试题 班级：姓名： （元素的相对原子质量：H---1、O---16、K---39、Cl---35.5） 一、选择题：（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在化学反应前后可能发生改变的是（）A．元素种类B．原子数目C．分子数目D．各物质的总质量 2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（）A．增重B．减轻C．不变D．无法判断 3．金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因是( ) A．金刚石是单质，石墨是化合物B．金刚石和石墨碳原子排列不同 C．金刚石和石墨是由不同种元素组成的D．金刚石不含杂质，石墨含杂 4．活性炭可用来除去冰箱异味，净化饮用水，填充防毒面具的滤毒罐及蔗糖脱色等。这是利用活性炭的( ) A．稳定性B．吸附性C．可燃性D．还原性 5.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A．3gC和8gO2生成11 gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2 C．4gC和5 gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2 6．将一种黑色粉末装入试管中加强热后，有红色物质生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此黑色粉末是( ) A．氧化铜B．木炭粉和二氧化碳C．木炭粉D．氧化铜和木炭粉 9．下列碳单质的用途中，利用了碳的化学性质的是（）。 ①做电极，②做滤毒剂，③制作固体润滑剂，④做燃料，⑤制作装饰品，⑥冶炼金属，⑦制作染料。A．①②③④B．⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．④⑥10．对于方程式4Al＋3O2 2Al2O3的下列说法正确是（）A．铝加氧气等于氧化铝 B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 11．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（）A．(n－m)g B．(m＋2)g C．(m－2)g D．(n＋2－m)g 12．已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化合物的化学式为：（）A．A2B3B．A3B2C．AB3D．A3B 13、已知反应A+B=C+D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D 的质量共2.8g，则消耗的反应物B为（）A、0.3g B、0.9g C、1.2g D、1.6g 14．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（）。 A．氧气B．氢气C．木炭D．高锰酸钾 15、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是（） A、N2O4 B、NO2 C、N2O D、CH4 二、填空题（本题共43分。） 16．（4分）在化学反应中，由于没有改变，没有增减，也没有变化，所以化学反应前后必然相等。 17．（6分）在4P＋5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每份质量的磷可跟份质量的氧气化合，并生成份质量的五氧化二磷。 18．(12分)下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出错误原因，并加以改正。 ①H2O H2↑+ O2↑ ②2HgO Hg2 +O2↑ ③C + O2CO2↑ ④4Al+ 3O2 2 Al2O3 19．（9分）完成下列反应的化学方程式。并写出反应类型 （1）铁在氧气中燃烧：； （2）木碳不充分燃烧：；（3）用高锰酸钾制取氧气：； 20.（12分）配平化学方程式： （1）( )Fe + ( )O2 ( )Fe3O4 （2）( )CO + （）Fe 3 O 4 ( )Fe + ( )CO 2 （3）( )C2H2 + ( )O2 ( )CO2 + ( )H2O 点燃 点燃 高温 点燃 点燃

2019年九年级第一次月考化学试卷

2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1

高二化学上学期第二次月考试题

赤峰二中2013级高二上学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Al：27 K ：39 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是: （） A.0.1 mol/LNaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小 C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相等 2.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大 量共存的离子组是（）。 A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、SiO32-、NO3- C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、CO32- 3.下列叙述正确的是( ) A．物质的量浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，后者c(NH4+)小 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(C H3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 4.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( ) A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液D．Na2SO4固体 5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式HX HY H2CO3 K1＝4.3×10－7电离平衡常数7.8×10－9 3.7×10－15 K2＝5.6×10－11 下列推断正确的是( )

初三化学月考试题

灵石四中初三年级化学月考试卷 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 1、世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑．“零碳”中的“碳”主要指（）A．CO2B．CO C．CH4D．C 2、在厨房里物质的变化时常发生，下列属于物理变化的是（） A、燃气燃烧 B、食物腐败 C、菜刀生锈 D、水的沸腾 3、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A、干冰用于人工降雨 B、活性炭用于吸附毒性 C、氧气用于动植物呼吸 D、石墨用于电车上的导电滑片 4、某有毒气体的密度是空气的5\9，且极难溶于水，则收集该气体的方法是（） A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、不确定 5、在50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（） A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入2.5gNaCl C、把溶剂蒸发掉25g D、加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 6、下列物质的俗名与化学式一致的是（） A、水银Ag B、烧碱Na2CO3 C、酒精CH4 D、熟石灰Ca（OH）2 7、只用一种试剂。一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（） A、硫酸铜溶液 B、硝酸银溶液 C、硫酸亚铁溶液 D、稀硫酸 8、下列实验操作正确的是（） A B C D 9、利用学过的化学知识判断，下列做法能达到实验目的的是（） A．制备Fe（OH）3可用Fe2O3和NaOH溶液反应 B．除去H2中混有的HCl气体，可以将混合气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸C．检验露置在空气中的NaOH固体是否变质，可以用酚酞试液 D．鉴别H2、O2、CO2三种无色气体，可以用带火星的木条10、下列因果关系不正确的是（） 选项原因结果 A 二氧化硫、二氧化碳气体大量排放酸雨 B 大量化石燃料燃烧温室效应 C 劣质装潢材料装修家居室（甲醛）污染 D 工农业及生活用水的任意排放水体污染 二、填空与简答题（共29分，每空1分，方程式2分） 11、用数字和符号表示：两个氮原子＿＿＿＿＿＿＿＿，碳酸根离子＿＿＿＿＿两个水分子＿＿＿＿＿＿＿，氧化铜中铜元素的化合价＿＿＿＿＿＿＿＿ 12、加热或振荡碳酸饮料时，所看到有大量气泡冒出，其中包含的化学反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。 13、生活中可以通过简单的＿＿＿＿＿＿＿方法来降低水的硬度，家庭炒菜用的铁锅手柄使用＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。 14、日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必须的元素。 （1）蔬菜中所含的营养素主要是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分，下列食物中富含蛋白质的是＿＿＿＿＿＿＿（填序号） ①葡萄干②苹果③大豆④牛奶⑤米饭 （3）目前时常上有一种叫碘酸钙的保健品，其中有人体必须的微量元素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 15、通过一年的化学学习，我们认识了一些常见的“酸”和“碱”、“盐”、“氧化物”等，请回答下列问题： （1）常见的酸有盐酸、硫酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的＿＿＿＿＿离子（填符号），因此，他们有很多相似的化学性质。 （2）生石灰的主要成分为氧化钙，在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥的原因是（用方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. (3)由生石灰可制得熟石灰或石灰乳、石灰水。在工业上常用熟石灰处理硫酸厂的废水（含硫酸），反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16、以下是初中化学中一些常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略），已知：通常情况下乙和E均为黑色固体，B是气体，请回答：

高二化学上学期第二次月考试题1

山西省洪洞县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题 一.单项选择题(每题3分,共48分） 1、下列变化中属于吸热反应的是 （ ） A ．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B ．灼热的碳和二氧化碳气体化合 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．过氧化钠与水的反应 2、已知: S(s) +O 2 (g)=SO 2 (g); △H=-297KJ/mol,下列说法不正确的是( ) A. S 的燃烧热为297KJ/mol B. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ C. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJ D. 形成1mol SO 2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能 量 3、恒温时，向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)经2 s 达到平衡后，测得C 气体的浓度为0.6 mol·L －1。下列说法中正确的是（ ） ①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1 ③平衡时物质A 与B 的转化率相等 ④平衡时物质B 的浓度为0.2 mol·L －1 ⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．②④⑤ D ．①③④ 4、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是（ ） v (正) v (逆) B c (B) 100℃ 500℃ A A 的转化率 D 100℃ 10℃ 压强P 1 MPa 0.1 MPa C 温度T n (C)

九年级化学第第二次月考试卷(人教版)

九年级化学第二次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一. 选择题：每题各有一个正确答案。（本题共18小题，每题2分，共36） 1. 果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（） A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 纯净物 2. 氧元素与硫元素最本质的区别是（） A.电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.相对原子质量不同 3. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈 C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 4.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（） A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C．铜丝可用作导线D．氮气可用作保护气 5. 下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（） A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7. 当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（） A. 分子很大 B. 分子分裂成原子 C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔 8.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（） 9.氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料。镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的相对原子质量为57 10. 化学方程式不能提供的信息是（） A. 该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢 11. 苯甲酸（化学式为C6H5COOH）可用作食品防腐剂，能抑制食物中细菌的生长，延长食品的保存期。下列有关苯甲酸的说法错误的是 A．苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的 B．苯甲酸中氧元素的质量分数最大 C．苯甲酸分子中C、H、O的原子个数之比为7：6：2 D．苯甲酸的相对分子质量为122 12.日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油” 等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是( ) A．单质B．原子C．离子D．元素 13.化学变化前后肯定不变的是 ①元素的种类②原子的种类③分子的个数④原子的质量 A.①②④ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 14. 关于水的组成叙述正确的是 A．水是由氢分子和氧分子构成C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 B．水是由氢气和氧气组成的D．水是由氢元素和氧元素组成的 15. “神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，则肼（X）的化学式为（） A. N2H6 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2 16. 美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，那Mo元素的化合价是（） A．+4价B．+6价C．+5价D．+7价 17、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（） 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 C.该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶15∶111∶80 D.反应后密闭容器中待测A的质量为22 g 18、下图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同的原子，能表示纯净物 题号一二三四总分得分

浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版

本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂