初三化学方程式归类总结2016版

初三化学方程式按元素归类总结

一．与氧有关的化学方程式：

（1）2Mg+O22MgO 现象：燃烧、放热、同时放出耀眼的白光

（2）S+O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

（3）C+O2（充足）CO2 现象：空气中持续红热；氧气中剧烈燃烧，发白光；同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

（4）2C+O2（不充足）2CO

（5）4P+5O22P2O5 现象:：空气中发出黄白色火焰，生成大量白烟；氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟

（6）3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色的固体

（7）2H2+O22H2O现象：产生淡蓝色火焰，在其上方罩一个干冷小烧杯，杯内壁有水珠出现

（８）2HgO2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

（９）实验室制取氧气的三种方法：

2H2O22H2O+O2↑（“固+液”不加热型------制氧气）

2KClO32KCl+3O2↑（“固+固”加热型------制氧气）实验室制氧气的三种方法

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（“固+固”加热型------制氧气）

二．跟氢有关的化学方程式：

（１０）实验室制取氢气的方法：锌粒与稀硫酸反应

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：固体逐渐减少，有气泡产生

（１１）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：固体逐渐减少，有气泡产生

（１２）Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：固体逐渐减少,溶液由无色变成浅绿色，同时有气泡产生（１３）2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：固体逐渐减少，有气泡产生

（１４）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：固体逐渐减少，有气泡产生

（１５）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：固体逐渐减少，有气泡产生

（１６）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：固体逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色，同时有气泡产生（１７）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：固体逐渐减少，有气泡产生

（１８）氢气还原氧化铜：

H2+CuO Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的固体，同时试管口有水珠生成

（１９）氢气还原氧化铁：

3H2+2Fe2O32Fe+3H2O 现象：固体颜色由红棕色变成银白色，管口有水珠生成

三．跟碳有关的化学方程式：

（２０）碳高温还原氧化铜

C+2CuO2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（２１）碳高温还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红棕色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，产生能使

澄清石灰水变浑浊的气体

（２２）CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少

（２３）3C+2H2O CH4+2CO （生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体）

四．跟二氧化碳有关的化学方程式：

（２４）用澄清石灰水检验二氧化碳气体：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊（用于检验二氧化碳）

（２５）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（用于吸收或除去二氧化碳）

（２６）2KOH+CO2===K2CO3+H2O

（２７）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙：

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

（２８）碳酸氢钙加热分解：

Ca(HCO3)CaCO3↓+CO2↑+H2O

（２９）铜绿加热分解：

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使澄清石灰水变

浑浊的气体生成

（３０）高温煅烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑工业上制取二氧化碳的方法

现象：固体减少，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

五．跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

（３１）一氧化碳高温还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（３２）一氧化碳高温还原氧化亚铁：

FeO+CO Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（３３）一氧化碳高温还原氧化铁：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （炼铁的原理）

现象：固体由红棕色逐渐变成银白色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

（３４）一氧化碳加热还原氧化铜：

CuO+CO Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成六．跟盐酸有关的化学方程式：

（３５）NaOH+HCl==NaCl+H2O （中和反应）

（３６）KOH+HCl==KCl+H2O （中和反应）

（３７）稀盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成（此反应用于检验氯离子）

用AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）来检验溶液中是否含有氯离子，现象：若有白色沉淀产生且不溶于稀硝

酸，则溶液中含有氯离子；若有白色沉淀产生且全部溶于稀硝酸，则溶液

中一定不含有氯离子；若有白色沉淀产生且部分溶于稀硝酸，则溶液中含

有氯离子和碳酸根离子。

（３８）实验室制取二氧化碳的方法：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳的方法）

现象：白色固体溶解，有气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

（３９）碳酸纳与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（４０）碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体治疗胃酸过多的一种盐是：NaHCO3反应的化学方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（４１）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O （治疗胃酸的方法）治疗胃酸过多的一种碱是：Al(OH)3

（４２）用稀盐酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色溶液

（除去铁锈的方法―――用酸来除：稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸等都行）

（４３）氢氧化铁与稀盐酸反应：

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红褐色絮状沉淀溶解，溶液由无色变成黄色溶液（４４）氢氧化铜与稀盐酸反应：

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成蓝色溶液

（４５）氧化铜与稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色溶液

七．跟硫酸有关的化学方程式：

（４６）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （中和反应）

（４７）2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O （中和反应）

（４８）用稀硫酸来除铁锈：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色溶液

（４９）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

（５０）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

（５１）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀（用于检验硫酸根离子）（５２）CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

（５３）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑现象：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

（５４）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

八．跟硝酸有关的化学方程式：

（５５）Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红棕色固体溶解，生成黄色溶液

氧化铜溶于稀硝酸中：

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

（５６）氢氧化铜与稀硝酸反应：

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

（５７）氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

（５８）氢氧化钾溶液与稀硝酸反应：

KOH+HNO3==KNO3+H2O

（５９）氢氧化镁与稀硝酸反应：

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

（６０）大理石与稀硝酸反应：

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑现象：白色沉淀溶解

（６１）碳酸钠与稀硝酸反应：

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑现象：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

（６２）碳酸氢钠与稀硝酸反应：

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

九．跟碱有关的化学方程式：

（６３）氢氧化钠与稀盐酸反应：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

（６４）生石灰与水反应：

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

扩充：

放热的物质：①生石灰（与水反应放热）②氢氧化钠固体（溶于水放热）③浓H2SO4（稀释放热）吸热的物质：①硝酸铵NH4NO3（溶于水吸热）②干冰（升华吸热）③冰块

（６５）氢氧化钠与氯化铁溶液反应：

NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红褐色沉淀

（６６）氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应：

KOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+KCl

（６７）氢氧化钾与硝酸铁溶液反应：

3KOH＋Fe(NO3)3==Fe(OH)3↓+3KNO3

（６８）氢氧化钠与硝酸铁溶液反应：

3NaOH＋Fe(NO3)3==Fe(OH)3↓+3NaNO3

（６９）氢氧化钠与硫酸铁溶液反应：

6NaOH＋Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

（７０）氢氧化钾与硫酸铁溶液反应：

6KOH＋Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3K2SO4

（７１）2NaOH【KOH】+CuCl2【Cu(NO3)2、CuSO4】==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀【括

号里面的反应过程相似，产物相对应就行了】

（７２）NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有刺激性气味的气体产生，

且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【括号里面的反应过程相似，

产物相对应就行了】

（７３）MgCl2【Mg(NO3)2、MgSO4】+NaOH【KOH】==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀【括号里

面的反应过程相似，产物相对应就行了】

（７４）用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （用于吸收或除去混合气体中的二氧化碳气体）

（７５）用澄清石灰水来检验二氧化碳：

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀（此反应用于检验二氧化碳）

（７６）硫酸氢纳溶液与氢氧化钠溶液反应：

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

（７７）用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

（７８）氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

十. 跟钡盐有关的化学方程式：

（７９）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸

（８０）氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于稀硝酸，其实也溶于硫酸，但生

成硫酸钡沉淀，不容易看出来

十一. 跟钙盐有关的化学方程式：

（８１）氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

（８２）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体------现象：先是澄清石灰水变浑浊，后浑浊物逐渐溶解Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

十二．跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

（８３）白色硫酸铜固体与水反应生成蓝色晶体

CuSO4+5H2O === CuSO4?5H2O （用于检验混合气体中的水蒸气）

现象：白色固体变成蓝色晶体

（８４）蓝色晶体五水硫酸铜加热生成白色固体无水硫酸铜

CuSO4?5H2O CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

（８５）一氧化碳还原氧化铜：

CuO+CO Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成氢气还原氧化铜

（８６）H2+CuO Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

（８７）铜丝与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面有银白色固体产生，溶液由无色变成蓝色

（８８）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀

（８９）氧化铜溶于稀硫酸中：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

（９０）氢氧化铜与稀硫酸反应：

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

（９１）铁丝插入硫酸铜溶液中：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色

（９２）锌片插入硫酸铜溶液中：

Zn+CuSO4== ZnSO4+Cu

（９３）加热铜绿

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使澄清石灰水变

浑浊的气体生成

铁：

（９４）铁粉与稀盐酸反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

（９５）氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色沉淀生成，溶液由浅绿色变为无色

（９６）氢氧化亚铁不稳定，在空气中放置一段时间后会发生化学变化：

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后，会变成红褐色

（９７）氢氧化铁与稀盐酸反应：

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色

（９８）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色沉淀溶解，溶液呈浅绿色

（９９）铁钉与硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色

（１00）铁钉与硝酸银溶液反应

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁钉表面有银白色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色

银：

( 101 ) 硝酸银溶液与稀盐酸反应：（此反应用于检验氯离子）

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

( 102 ) 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

( 103 ) 铜与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色物质生成，溶液变蓝

( 104 ) 补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变红棕色

Ag+2HNO3(浓)==AgNO2+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成红棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体，溶液变蓝2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+ O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

有机物燃烧的化学方程式：

( 105 )甲烷燃烧的化学方程式

CH4+2O2CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，在其上方罩一个干冷小烧杯，杯内壁有水珠出现，在其上方罩一个用澄清石灰水润湿小烧杯，澄清石灰水变浑浊。

( 106)甲醇燃烧的化学方程式

CH3OH+2O2CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，在其上方罩一个干冷小烧杯，杯内壁有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

( 107 )乙醇燃烧的化学方程式

C2H5OH+3O22CO2+3H2O 现象：淡蓝色火焰，在其上方罩一个干冷小烧杯，杯内壁有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

( 108 )与水反应有关化学方程式：

二氧化碳能溶解于水，一部分与水反应的化学方程式：CO2 + H2O === H2CO3 现象：气体体积减小生石灰与水反应的化学方程式：CaO + H2O === Ca(OH)2 现象：放出大量的热氧化钠与水反应的化学方程式：Na2O + H2O ==== 2NaOH 现象：固体逐渐消失，放出热量

三氧化硫与水反应的化学方程式：SO3 + H2O ==== H2SO4 现象：放出大量的热二氧化硫与水反应的化学方程式：SO2+ H2O ==== H2SO3

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初三化学方程式总结

1 初三化学方程式 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体 变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

(完整版)初三化学方程式大全

化学资料 化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳） 化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。

初三化学单元化学方程式归类总结

△ 初三化学1-8单元化学方程式归类总结 班级：______________ 姓名：________________ 一、化合反应 1、镁燃烧：2Mg+O 22MgO 2、硫燃烧：S+O 2SO 2 3、炭燃烧：C+O 2CO 2 (O 2充足) 4、2C+O 2 2CO (O 2不足) 5、磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 6、铁燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4 7、氢气燃烧：2H 2+O 22H 2O 8、CO 2转化为CO 的反应：CO 2+C 2CO 9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H 2O==Ca(OH)2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 11、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 二、分解反应 1、过氧化氢制取氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3、氯酸钾制取氧气：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O ↑ 5、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2↑ 三、置换反应 1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑或 Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 2、镁与酸的反应： Mg+2HCl== MgCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 5、氢气还原氧化铜的反应：H 2 + CuO Cu + H 2 6、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 7、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 32Fe + 3H 2O 8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO 4 = Cu + FeSO 4 四、复分解反应 1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2、泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、其它反应类型 1、检验二氧化碳的反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 2、NaOH 吸收CO 2的反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 4、炼铁的反应原理：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 5、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+CO Cu+CO 2 6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 7、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O

初三化学金属及其性质资料

------------------------------------------------------------精品文档-------------------------------------------------------- 第五讲金属及其性质【知无巨细】常见的金属知识点一: 纯金属（90多种） 1、金属材料（几千种）合金 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）、金属的物理性质：2（3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高 二、金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 四、合金 1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 拓展：常见的合金 页）8页（共1第 (1)钢铁 钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。 (2)铝合金 铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属中含量最高的。纯铝密度较低，为2.7 g/cm3，有良好的导热、导电性(仅次于Au、Ag、Cu)，延展性好、塑性高，可进行各种机械加工。铝的化学性质活泼，在空气中迅速氧化形成一层致密、牢固的氧化膜，因而具有良好的耐蚀性。但纯铝的强度低，只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。 例1：铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（） A．都是银白色的固体B．都有导电性 C．都能和稀硫酸反应D．通常状况下都能与氧气反应 解析：A、铜、铁、金等物质不是银白色物质．故选项错误； B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电．故选项正确； C、铜、金不能和稀硫酸反应．故选项错误； D、通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应．故选项错误． 故选B． 例2：铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是() A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B.铁的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械 C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁 D.铁生锈是铁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生缓慢氧化的过程 解析：A、地壳中含量最丰富的金属元素是铝，铁排第二位，故A错； B、铁比较容易氧化，医疗器材课用不锈钢来制造，故B错； C、铁丝在氧气中能燃烧，产物是黑色四氧化三铁，不是氧化铁，故C错； D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，故D正确． ．D故选 <举一反三> 1. 2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（） A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料 2. 据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同

初三化学方程式总结(按反应类型)

说明：“﹡”代表了解，“★”代表重中之重，反复记忆 一、化合反应： 1、镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO 现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。 2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4 现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体 > 3、铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O3 4、木炭燃烧： 氧气充足：C+O2===CO2 现象：⑴木炭在空气中燃烧发红热； ⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 氧气不充足：2C+O2===2CO 5、硫燃烧：S+O2===SO2 现象：⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰； ⑵在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5 现象：在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。 ） 7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O 现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。 8、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2 现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3 现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。 10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 放热 | (CaO可用作干燥剂) 二、分解反应： 11、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑ 现象：两极都产生气泡 正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2； 12、实验室制氧气的反应原理：★ ⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===2KCl+3O2↑ ⑵加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶双氧水分解：2H2O2=== 2H2O +O2↑ 13、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 。 三、置换反应： 14、实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 15、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 现象：产生气泡，金属逐渐减少 》 ﹡16、氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O 现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。 17、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO2↑ 现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。18、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C=== 4Fe+3CO2↑ 点燃 点燃 点燃 ~ 点燃 点燃 点燃 Δ Δ Δ 高温 # 高温 通电 MnO2 点燃

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

中考化学专题《常见的化学材料》

2017年中考化学专题《常见的化学材料》 一、选择题 1. (2016·苏州)下列属于合成材料的是( ) A.陶瓷 B.塑料 C.羊毛 D.木材 2. ( 2016·南京)下列材料中属于复合材料的是( ) A.聚乙烯 B.羊毛 C.玻璃钢 D.金 3. 下列说法正确的是( ) A.打开浓盐酸瓶塞会看到白烟 B.羊毛在空气中灼烧产生烧焦羽毛的气味 C.米饭遇到大量加碘食盐会逐渐出现蓝色 D.硫在氧气中燃烧生成无色无味的气体 4.( 2016·孝感)下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是( )

5.下列做法或说法中错误的是( ) A.回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染 B.用灼烧的方法区别棉花和羊毛 C.“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 D.使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染” 6.下列材料属于无机非金属材料的是( ) A.氮化硼陶瓷 B.合成橡胶 C.有机玻璃 D.不锈钢 7. 下列材料分类不正确的是( ) A.氮化硼陶瓷——有机高分子 B.储氢材料镧镍合金——金属材料

C.机动车轮胎——复合材料 D.普通玻璃——无机非金属材料 8．下列可回收利用的废品中，由合成材料制成的是（） A.废报纸 B.废钢铁 C.空塑料瓶 D.空玻璃瓶 9. 材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是 A．废弃塑料会带来“白色污染” B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补 C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料 D．蚕丝、棉花都属于天然纤锥 10.下列物品中，用有机合成材料制成的是( ) A.全棉衣服 B.塑料牙刷 C.木制玩具 D.玻璃杯子 11.厨房中的下列物品，其制作材料是合成材料的是( ) 12.关于太阳能路灯的说法不正确的是( )

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

九年级化学方程式知识点归纳新人教版

九年级化学方程式知识点归纳新人教版 Revised as of 23 November 2020

化学方程式知识梳理 【知识网络】 【知识归纳】 课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 （1）五个不变原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 3、运 用质量守恒 定律解释实 验现象的一 般步骤：① 说明化学反 应的反应物 和生成物； ②根据质量 守恒定律， 应该是参加 化学反应的 各物质质量 总和等于各 生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围：所有的化学变化。 质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

2019届中考化学真题分类汇编：金属和金属材料_含解析

金属和金属材料 1.（2018天津）人体内含量最高的金属元素是（） A.铁 B.锌 C.钾 D.钙 【答案】D 【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。 2.（2018北京）下列含金属元素的物质是（） A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 答案：B 解析：在答案中只有铝(Al)属于金属元素，其他的H、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。 3.（2018江西）常温下为液态的金属是 A.汞 B.金 C.银 D.铝 【答案】A 【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。 点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。 4.（2018河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（） A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。 5.（2018重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（）

A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 【答案】C 【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。 6.（2018海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 (1)请分析反应中温度升高的原因:_________________； (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。 【答案】(1).金属与酸反应放出热量(2).相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同 【解析】(1)金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；(2)根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。 7.（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

初三化学上册化学方程式汇总

初三化学上册化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色） 4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ ★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：

初三化学上册化学方程式总结※

初三化学1-9单元化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 2 MnO 加热 2MnO

初中化学方程式分类整理

初中常见的化学方程式分类——重点突破 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ====2MgO 2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO 4．铝表面形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 6．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 7．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 8．氢气燃烧或引起的爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 9．一氧化碳燃烧或爆炸： 2CO + O 2 === 2CO 2 10．生石灰遇到水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 11．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 12．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 13. 二氧化硫溶于水：SO 2+ H 2O == H 2s O 3 二．分解反应 1．制氧气： 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 二氧化锰催化双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 3．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 4．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应 1．碳粉还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 2. 氢气还原氧化铜：CuO + H 2 Cu + H 2O 3. 镁与盐酸、硫酸反应：Mg+2HCl == MgCl 2+H 2↑；Mg+H 2SO 4 ==MgSO 4+H 2↑ 4．锌与盐酸、硫酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 △ === 通电 === 高温 === 点燃 点燃 点燃 MnO 2 === MnO 2 === △ 高温 === △ ===

初三化学方程式总结

1 初三化学方程式及其现象 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体 变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

初三 化学方程式大全

初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象： 一、氧气的性质 与非金属单质反应 1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） 4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 与金属单质的反应 6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔 化物溅落炸裂瓶底. ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火 柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. 8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜 变为黑色固体 9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体 10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不 多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 与化合物的反应 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是 天然气、沼气的主要成分 现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧 杯内壁上出现水雾