高考化学 实验全突破之物质的制备 考点一 气体的制备和收集深度探究(含解析)1

考点一 气体的制备和收集

【典例】

(2014·天津卷)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )

A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置

B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体

C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气

【答案】A

【解析】由Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为：

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、

2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑，

均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，净化氯气时应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 错误。用水吸收NO 2尾气时，发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，产生污染性气体NO ，故常用NaOH 溶液吸收NO 2，D 错误。

??→??a 原理正确、方法可行、仪器简单、操作方便、经济安全最佳途径实施方案

题组1—气体制备原理及发生装置的选择

1．设计四种制备气体的方案：①加热NH4Cl制备氨气；②加热稀盐酸和MnO2制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用浓硫酸和锌粒制备氢气，不宜采用的方案有( ) A．只有①和② B．只有②和③

C．只有③和④ D．①②③④

【答案】D

2．(2015·山东济南模拟)N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

查阅资料]

N2的制法有下列三种方案：

方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

实验准备]

以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)。

分析交流]

(1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是_______。

(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置

按气流从左到右的连接顺序是(填写序号)_______________。获得N2

的反应原理是(写反应方程式)_______。

(3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_______________。

你提出的收集方法是____________。

(4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是________。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有

人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是____________。

【答案】(1)A

(2)E→D→B→C2NH3＋3CuO= 3Cu＋N2＋3H2O

(3)N2的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量相近(用气体密度大小比较回答问题也

可) 用气囊收集(其他合理答案也可)

(4)方案3 CuO和Cu可循环利用，节省药品

【归纳提升】

制备同种气体时，要注意发生装置是根据反应原理进行选择的。如用加热KMnO4制备O2、加热Ca(OH)2和NH4Cl制备NH3均选用固—固加热装置；用双氧水在MnO2作用下制O2、用浓氨水和CaO制备NH3均选用固—液不加热装置。

题组2—气体收集装置的选择和利用

3．(2015·广州四校联考)以下集气装置中不正确的是( )

【答案】D

【解析】二氧化碳的密度大于空气的密度，宜采用向上排空气法，A正确；NO难溶于水，也不与水反应，可以用排水法收集，B正确；氨气极易溶于水，只能用向下排空气法收集，C正确；氯气能溶于水，应该用排饱和食盐水法收集，D错误。

4．某化学课外活动小组的同学们组装了如图所示的仪器和装置，欲经过简单连接，制备化学常见的4种不同的气体(暂不考虑尾气的吸收)。

试回答下列问题：

(1)甲同学用橡胶管连接了装置A→D→E，请用化学反应方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体___________________。

(2)乙同学用橡胶管连接了装置B→F，请用化学反应方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体___________________。

(3)丙同学用橡胶管连接了装置C→D→E，请用化学反应方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体____________________。

(4)丁同学用橡胶管连接了装置C→D→G，请用化学反应方程式表示这一连接装置可能制备的

一种气体__________________。

【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)2KClO 32KCl＋3O2↑

(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

(4)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(答案合理即可)

【归纳提升】

（1）NO不能用排空气法收集，主要因为NO易与空气中氧气反应生成NO2。

（2）NO2不能用排水法收集，反应的化学方程式为：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

（3）密度与空气接近，且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收集，如氮气、一氧化碳、乙烯等。

高考化学专题：实验探究

高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）

高考化学探究型化学实验题解析.doc

2017高考化学探究型化学实验题解析 2017高考化学探究型化学实验题解析 2017高考化学探究型化学实验题解析：有机反应机理 新近发现了烯烃的一种新反应,当RCH==CHR (I)在苯中用一种特殊的催化剂处理时,歧化成RCH==CHR(II)和R CH==CHR (III),即 2017高考化学探究型化学实验题解析：反常现象 在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸却几乎不反应.这和教材上的内容铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气不一致,是什么原因呢?是试剂,药品出了问题吗?为了找原因,某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液,然后加入0.1 mm x 10 mm x 25 mm,纯度99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象,实验结果如下表. 2017高考化学探究型化学实验题解析：反应产物 某中学生取50.00 g纯净的Na2SO3.7H2O,在6000C以上将其强热至恒重.分析及计算结果表明,恒重后样品的质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水时却发现溶液的碱性大大高于期望值.经仔细思考,这位同学解释了这种反常现象,并设计了一组实验,验证了自己的解释是正确的. (1) 他对反常现象的解释是(请用化学方程式表示)____________________ (2) 他设计的验证性实验是(请用化学方程式表示)____________________ 解析:(1)Na2SO3.7H2O晶体受强热后所得样品不可能只是失去结晶水,因为它碱性大大增强,故也不可能是Na2SO4(因其是

苏教版高中化学高考复习专题-探究型实验评价与设计 教案设计

探究型实验评价与设计教学设计 一、教学目标 1.引导学生运用观察、阅读资料等多种手段收集证据，评价、设计解决简单化学问题的实验探究方案。 2.借助信息技术等多种方式帮助学生自主构建解决化学实验方案类设计问题的思维模型。 3. 提升学生实验探究能力与创新意识，了解解决化学问题的策略方法。 二、教学重难点 重点：评价、设计探究型实验方案 难点：帮助学生自主构建解决化学实验方案设计问题的思维模型。 三、设计意图 本节课设计了明暗两条线索。明线是通过信息技术手段精确定位学生知识体系中薄弱位置，以微专题的方式梳理、探究、解决学生在探究型实验方案评价和设计方面的问题，构建解决此类问题的思维模型。暗线是引导学生通过实验评价，逐步发现实验方案设计方面的问题，并通过案例分析收集证据，在探索中寻找问题解决方案，感悟解决问题的一般科学方法。 四、课前准备 基于“极课大数据”平台的学情调研分析；基于学情特点的课件制作；基于网络平台的QQ图像传输、基于思维构建的学案。 五、教学过程 1 、数据分析引入课题 探究型实验方案评价和设计是近几年高考考察的热点和难点。该类型的题目以新情境下探究型实验方案设计为主要形式综合考察同学们的实验探究能力。下面，让我们从课前完成的学情检测分析入手。 学情调研设计了三种题型

从得分情况来看，第一种题型得分率较低，第三种题型得分率相对较高，如何解决第一种题型得分率相对较低的问题便是我们本节课研究的重点。 2 、实验评价以评促设 【学情调研1】 1. 请根据下面溶解度曲线，设计实验方案，由MnSO4和 MgSO4混合溶液制备MnSO4?H2O晶体。 实验方案： 。 【整体分析】 【案例评价】 【板书】一、实验评价：原理选择、条件控制、规范表达

高考化学综合实验(高考真题及模拟汇编)

高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验（高考真题及模拟汇编）1．【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液 继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

高考化学大二轮复习热点大题专攻练一化学实验方案设计与评价

(一)化学实验方案设计与评价 1．NCl 3既可用于漂白,又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl 3熔点为－40 ℃,沸点为70 ℃,95 ℃以上易爆炸,有刺激性气味,在热水中易水解。实验室可用Cl 2和NH 4Cl 溶液反应制取NCl 3。某小组利用如图所示的装置制备NCl 3,并探究NCl 3的漂白性。 回答下列问题： (1)仪器M 中盛放的试剂为________。 (2)各装置接口连接的顺序为________(用小写字母表示)。 (3)当装置B 的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭b 处的活塞,应控制水浴加热的温度为________,装置C 的作用为________________________________________________________________________。 (4)当装置D 的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色；若取该液体滴入50～60 ℃的热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)在pH ＝4时电解NH 4Cl 溶液也可以制得NCl 3,然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl 3的电极为________(填“阴极”或“阳极”),该电极的电极反应式为________________________________________________________________________。 (6)NCl 3可与NaClO 2溶液反应制取ClO 2气体,同时产生一种无污染的气体,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：(1)A 装置制备氯气,因此仪器M 中盛放的试剂为浓盐酸。(2)B 装置中Cl 2与NH 4Cl 水溶液在低温下反应得到NCl 3,加热蒸馏,再冷凝收集NCl 3,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气,防止污染空气,故仪器接口连接的顺序为a 、b 、c 、e 、f 、d 。(3)由于NCl 3熔点为－40 ℃,沸点为70 ℃,95 ℃以上易爆炸,有刺激性气味,在热水中易水解,所以应控制水浴加热的温度为70～95 ℃,氯气、氯化氢都能引起空气污染,不能直接排放,可以用氢氧化钠溶液吸收,所以装置C 的作用为吸收尾气并防止倒吸。(4)NCl 3本身无漂白性,与水反应生成 次氯酸和氨气,化学方程式：NCl 3＋3H 2O=====△3HClO ＋NH 3↑,氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢 氧根离子,溶液显碱性,使红色石蕊试纸变蓝,生成的HClO 又使其漂白褪色。(5)在pH ＝4时电解NH 4Cl 溶液也可以制得NCl 3,氮元素化合价从－3价升高到＋3价,发生失去电子的氧化反应,则电解池中产生NCl 3的电极为阳极,该电极的电极反应式为3Cl －＋NH ＋4－6e －===NCl 3＋4H ＋ 。(6)NCl 3可与NaClO 2溶液反应制取ClO 2气体,同时产生一种无污染的气体,根据原子守恒可知该气体是氮气,反应的方程式为2NCl 3＋6NaClO 2===6ClO 2

2019届高考化学一轮复习课后同步：35 探究型和定量分析型实验题(含解析)

课时作业(三十五) 探究型和定量分析型实验题 1．保护环境是全球关注的问题。 Ⅰ.某环保部门处理含CN －电镀废水的方法如图(CN －和CNO － 中N 的化合价均为－3价)： 含CN －的废水――→NaClO 含CNO －的废水―――→NaClO H 2SO 4 N 2、CO 2、Cl 2 某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤： ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN － 废水与过量NaClO 溶液混合，取200 mL 混合液[其中c(CN －)为0.200 mol·L －1]加入装置甲中，塞上橡皮塞。 ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式：______________________。 (2)装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是___________________________________________________________。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g 。则CN －被处理的百分率为________。 (4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN －被处理的百分率将________(填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：____________________________________________________ _______________________________________________________。 Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe 3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。 (5)某学习小组为了探究“SO 2与Fe 3＋反应的产物”，将过量的SO 2通入FeCl 3溶液中后，各取10 mL 反应液分别加入编号为A 、B 、C 的试管中，并设计以下3种实验方案： 方案①：A 中加入少量KMnO 4溶液，溶液紫红色褪去。 方案②：B 中加入KSCN 溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：C 中加入稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

高考化学探究性实验题突破专题答案

高考化学探究性实验题专题答案 1、（1）CO 和CO 2 （2）利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。于试管中，滴加过量HCl 后，静置，液，滴加适量H 2O 2，充分振荡后滴加 2、（1）ade （2）Fe 3+ +Ag= Fe 2+ +Ag + （3）①将银镜在硝酸铜溶液中 （4）同意 4Fe 3+ +6H 2O+9Ag+3NO 3-=4Fe （OH ）3+9Ag + +3NO 3、（1）除去铁表面的氧化膜 NO （2）4Fe+10H ++NO 3-=Fe 2++NH 4+ +3H 2O 硝酸根离子在酸性环境下氧化氮氧化物 (3) 溶液的温度 使用催化剂 （4）将两份相同的KNO 3溶液的pH 分别调至2.5和3.5，, 分别加入等量且足量Fe 粉，等反应完 成后，用离子色谱仪分别测定溶液中NO 3-浓度，如果前者NO 3-浓度低，说明酸性越强脱氮速率越快。 4、（1）2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 （2） 假设2：Na 2SO 3完全变质； 假设3：Na 2SO 3部分变质 （3）

注：其它合理答案与步骤均给分 （3）制备并收集SO 2的实验装置示意图（如右图） （4）品红褪色；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42- （5）不是用浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂白纸不变黑，说明不是浓硫酸。 5、（1）由于Ba(OH)2·8H 2O 与收空气中的CO 2反，所取试剂大部分已变质为BaCO 3，未变质的Ba(OH)2·8H 2O 在配制溶液时能全部溶解。 （2） （3）①搅拌溶解 250ml 容量瓶中 ②0.1980 （4）不能。 6、（1）2H 2SO 4(浓)＋ 4＋2H 2O ＋2SO 2↑； （2）BaSO 4 还原 （3）2NO+O 2=2NO 2； （4）①通N 2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO 3溶液 ②甲：SO 42－ ＋Ba 2＋ =BaSO 4↓；乙：2Ba 2＋ ＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO 4＋4H ＋ ；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 7、Ⅰ.（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5O 2 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高 Ⅱ. 浓硫酸 Na 2SO 3 氢氧化钠

高考化学必看综合实验题解题技巧

高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021

化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。

③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】

以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

2019届高考化学实验全突破训练：实验方案的设计与评价1.2深度探究(含解析)

【典例】 － 2 － 5 (2019 全·国卷Ⅰ )草酸(乙二酸 )存在于自然界的植物中，其 K 1＝5.4×10－2 ，K 2＝5.4×10－ 5 。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水， 而其钙盐难溶于水。 草酸晶体 (H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为 101℃， 易溶于水，受热脱水、升华， 170 ℃以上分解。 回答下列问题： (1) 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 现象是 _____________ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 _______ 。装置 B 的主要作用是 (2) 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO ，为进 行验证，选用甲组实验中的装置 A 、 B 和 图所示的部分装置 (可以重复选用 )进行实验。 C 中可观察到的

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、 装置H 反应管中盛有的物质是_______ 。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 (3)设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强________ 。②草酸为二元酸 ________ 。 【名师在线】 (1)如何证明CO2 气体中混有CO ？请证明思路。 【提示】首先检验CO2存在→除去CO2→用CuO 和澄清石灰水检验CO。 (2)如何证明盐酸的酸性比碳酸强？ 【提示】向NaHCO 3溶液中加入盐酸，有无色气体生成。 【答案】(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰CO2 的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2 倍 【解析】(1)结合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO2 的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C 装置，会干扰CO2 的检验，故装置B 中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。 (2)①要验证草酸晶体分解产物中还有CO，只能通过检验CO 与CuO 反应的产物CO2 的存在 来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO 的检验造成干扰，所以在 检验CO 前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F 装置来除去CO2，D 装置用来检验CO2 是否除尽。将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥，然后通过盛有CuO 的装置H，CuO 将CO 氧化为CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的 D 装置，用来检验CO2 的存在。因 CO 有毒，最后可将尾气通过排水法收集。 ②若前一个装置D 中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2 已除尽；H 中黑色CuO 变红，同时其后的装置D 中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有CO。

2018高考化学复习物质制备及性质探究类实验题

课时3 物质制备及性质探究类实验题 1．(2016·课标全国Ⅲ，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。 (2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 ________(填标号)。 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO3――→ 稀盐酸、煮沸、过滤 ②滤液――→ 氨水和双氧水 冰浴③ ――→ 过滤 白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是____________________________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为____________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的 是________。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应， 过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_______________________，产品的缺点是____________________________。 解析(1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的pH 使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)a项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b项，玻璃棒用作引流，正确；c项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d项，滤纸边缘应低于漏斗口，错误；e项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的CO2，溶液呈酸性，而CaO2溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的CO2气体。(4)根据题意可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3·H2O，产物为CaO2、NH4Cl和H2O，则反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，由于H2O2在高温下易分解，所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。 答案(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade (3)酸除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O ＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl 温度过高时双氧水易分解 (5)去除晶体表面水分 (6)工艺简单，操作方便纯度较低 2．(2017·广西适应性测试)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行探究实验。

2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型三综合实验探究专题强化训练

题型三综合实验探究 [专题强化训练] 1．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)： 相关信息如下表所示： 物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－ 3) 水溶性 TiCl4－25 136 1.5 易水解，能溶于有机溶剂 CCl4－23 76.8 1.6 难溶于水 (1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为__________(填仪器接口字母)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________________(按正确的顺序填入下列操作的字母)。 A．关闭分液漏斗活塞 B．停止加热，充分冷却 C．打开分液漏斗活塞 D．加热装置D中陶瓷管 实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。 (3)装置A中导管m的作用为_____________________________________________。 (4)装置C的作用为______________________________________________________。 (5)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (6)设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4： ________________________________________________________________________。

高考化学专题训练化学综合实验题A

题型特训11第8题化学综合实验题A 1.(2019辽宁抚顺一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去)。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母,装置不能重复使用)。 (2)C装置的硬质玻璃管中的现象 为。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作 用。 (4)若用下图装置F替代上述流程中的A装置,请补充以下实验步骤: ①检查装置气密性后,装入药品。 ②打开分液漏斗活塞,先点燃装置处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间。 ③先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度

①称取3.9 g反应后的固体,加入足量的水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00 mL。 ②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为。 2.(2019陕西咸阳三模)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①检验上层清液中所含离子的种类,取上层清液,滴加,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag,检验方法是取出少量黑色固体洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加(填试剂),产生(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对这两种观点继续实验,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (查阅资料可知,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为,产生白色沉淀说明存在(填离子符号)。 (4)对产生Fe3+的原因做如下假设。

2020年高考化学提分攻略20 探究型综合实验【带答案解析】

题型20 探究型综合实验 一、解题策略 1．化学实验探究的基本环节 （1）发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。 （2）提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。 （3）设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。 （4）具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。 （5）观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析 和数据分析，通过对比归纳得出结论。 2．探究实验设计的四个要求 二、题型分类 （一）物质性质的探究 1．题型特点 主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，然后据此设计出合理的实验方案，去探究它所可能具有的性质。 2．基本思路和方法 根据物质的组成(或成分)→提出各物质(或离子)性质的假设→根据这些性质找到可能存在的反应→确定检验的试剂和 仪器→确定实验的顺序→叙述实验的操作和预期的现象，得出结论。 3．常见物质的热分解反应规律 （1）难溶性碳酸盐――→△ 氧化物＋CO 2；

（2）碳酸的酸式盐――→△ 碳酸的正盐＋CO 2＋H 2O ； （3）铵盐――→△ NH 3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H 2O)(NH 4NO 3除外)； （4）硝酸盐――→△ 金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO 或NO 2)＋O 2； （5）草酸晶体――→△ CO 2＋CO ＋H 2O 。 4．氧化性、还原性与所含元素化合价的关系 （1）元素处于最高价时，只具有氧化性，如Fe 3＋ 、H ＋ ； （2）元素处于最低价时，只具有还原性，如Cl －； （3）元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如Cl 2。 （二）反应原理探究型 1．变量探究实验题的解题策略 解答变量探究类试题的关键是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规律。注意：选择数据要 有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。 思路总结 2．规律探究实验题的解题策略 物质性质递变规律的探究也是中学化学实验探究的一个重要内容。研究同周期、同主族元素性质的递变规律，物质的氧化还原反应(如置换反应)规律，物质的酸(碱)性强弱规律，电解质溶液的导电规律等，都是开展有关规律探究的重要素材，也是高考命题的经典情境。 解决有关规律探究问题的实验设计，其常用方法示例如下： （1）同周期、同主族元素性质的递变规律，一般通过设计判断元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过让 金属单质与相同浓度的非氧化性酸反应产生H 2的速率快慢来判断金属单质的还原性强弱，推断元素金属性强弱，从而找出相应的性质递变规律。 （2）物质的酸(碱)性强弱的判断。 （3）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、 钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验，找出规律。 【典例1】【2019·北京理综，28】化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液

高考化学实验专题综合试题(含答案)

2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻

高考化学 化学实验方案的设计与评价

第33讲化学实验方案的设计与评价 基础题组 1.(2017广东惠州第三次调研)下列实验设计能够成功的是() A.检验亚硫酸钠试样是否变质: 试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质: 粗盐精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe2+: 试样溶液颜色无变化溶液变为血红色溶液中含有Fe2+ D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强: NaI溶液溶液变蓝色氧化性:H2O2>I2 2.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是()

3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

4.(2017安徽江南十校3月联考)根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()

5.(2017湖南郴州第三次质检)下列装置和试剂(尾气处理装置略去)能达到实验目的的是() 提升题组 6.(2017安徽马鞍山质检)下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是()

A.用甲装置制取氨气 B.用乙装置测定醋酸溶液浓度 C.用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型 D.用丁装置验证酸性:硝酸>碳酸>苯酚 7.(2017江西南昌一模)二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下,HCl与硅在 250~260 ℃反应可以制得SiH2Cl2。 (1)以浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的 性。 (2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式 为。 (3)按照气体从左到右的方向,制取SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接次序为a→() →()→()→()→()→()→()(填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)。

高考化学实验专题(一)【答案】

探究类实验题 热点一 物质性质的验证与探究 思维导图 第1步 第3步↓ 第4步↓ 第5步↓ 方法探究 1.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，同时检验氯气的氧化性。 若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___淀粉--KI溶液，对应的现象为_______溶液变为蓝色。 2.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是___________________________ ______________________________________________________________。 解析打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－转化为I2：Cl2＋2I－=== 2Cl－＋I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。 答案E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2 3. 根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。 ①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________ _______________。装置A中试剂是________________。 ①能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________ ______________________________________________。 ①检验装置气密性① Cu＋2H2SO4(浓) = =CuSO4＋SO2↑＋2H2O 酸性KMnO4溶液 ① A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______________________。 ①BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：____________________ ______________________。 ①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

(完整版)高考化学综合实验探究

2．(2019·成都模拟)砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是I2和SO2反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问 题： (1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________________ _____________________________________________________。 步骤Ⅰ：消耗反应样品中的水 下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图： (2)装置连接的顺序为a→__________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为__________， 其在实验过程中的作用是__________________________ _____________________________________________________。 (3)操作步骤为①连接装置并检查装置气密性，②装入药品， ______________________________________________________； ③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2， ⑤取下D装置，…… 步骤④中继续通入N2的目的是___________________________ _____________________________________________________。 步骤Ⅱ：测定剩余的碘 向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取25.00 mL 用0.20 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质，已知反 应如下：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。 (4)Na2S2O3标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并 洗涤液和滤液的目的是_______________________________ _____________________________________________________。 (5)滴定实验重复四次得到数据如下： 实验①②③④ 消耗的标准液的体积/mL 18.37 20.05 19.95 20.00 22

解题篇 化学实验方案的设计与评价 解题思路与练习

化学实验方案的设计与评价 考点阐释 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验： 1.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 2.根据实验试题要求，设计基本实验方案。能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 命题趋向与应试策略 (一)重视基础形成知识规律 1.化学实验方案的设计 一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：①实验名称；②实验目的；③实验原理；④实验用品(仪器、药品及规格)；⑤实验步骤(包括实验仪器的装配和操作)；⑥实验现象和记录及结果处理；⑦问题和讨论。 (1)实验方案的设计原则与设计思路 ①实验方案的设计原则是方法简便、现象明显、操作易行，对于定量实验还要考虑系统误差要小。制备实验方案的设计，还应做到：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。 ②制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力都是有益的。制备实验的设计思路是： ③性质实验方案的设计。一是性质探索性实验，主要是从物质的结构特点和所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。二是性质验证性实验，主要是对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，操作简便宜行，现象明显，且安全可靠。性质实验方案设计的思路是： (2)实验仪器装置的设计 确定了实验所选用的方法和原理后，就要考虑选择用什么实验装置来完成此实验，即进行实验装置的设计，一套完整的实验装置往往是由多个基本实验装置相互连接而成的，如有关气体的制取和性质实验一般分为气体的发生装置→除杂→干燥→主要实验→尾气的处理等。考虑干燥与除杂质的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则据题意而定。尾气处理：有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃，无毒气体直接排空。若制备的物质极易水解(如SnCl4、AlCl3等)，则需在尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。 (3)实验操作的设计与注意的问题 ①仪器接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”