浓硫酸与木炭粉反应
浓硫酸与木炭粉反应（实验题）：
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。填写下
列空白。
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________________________________ 。
（2）如果将装置中① ② ③三部分仪器的连接顺序变为② ① ③，则可以检出的物质是______________，不能检出的物质是_______________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为① ③ ②，则可以检出的物质是______________，不能检出的物质是_______________。
（4）如果将仪器的连接顺序变为② ③ ①，则可以检出的物质是_________________，不能检出的物质是__________________。
（5）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？请说明具体原因。
解答及说明：
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4==== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O↑。（说明：浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强；木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成SO2，木炭粉则被氧化成CO2，反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2O。）（2）如果将装置中① ② ③三部分仪器的连接顺序变为② ① ③，则可以检出的物质是 SO2、CO2，不能检出的物质是H2O 。（原因：产物气流先通过②时会带出水气，所以无法判定浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应会产生水气）（3）如果将仪器的连接顺序变为① ③ ②，则可以检出的物质是H2O ，不能检出的物质是SO2、CO2 。（原因：SO2、CO2 都能使澄清石
灰水变浑）
（4）如果将仪器的连接顺序变为② ③ ①，则可以检出的物质是 SO2、CO2 ，不能检出的物质是HO2 。（原因：产物气流通过②、③时会带
出水气，所以无法判定浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应会产生水气）
（5）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，将导致无法判定由②出来的产物中已没有SO2，由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑，结果通过③无法判定产物中是否有CO2。
装置① ② ③的作用：
①的作用是验证水蒸气。通过白色无水硫酸铜遇水变蓝，或变色硅胶遇水由蓝色变粉红色来确定
②第1个品红瓶的作用是验证产物气流中的SO2
②第2个KMnO4瓶的作用是将产物气流中的SO2全部氧化吸收
②第2个品红瓶的作用是确认产物气流中的SO2已被②第2个瓶的溶液全部吸收
③的作用是通过CO2与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑来确定
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + C O2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgC O3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔCu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
炭粉压缩成型
生物质炭粉成型工艺及燃烧性能研究 (中国林业科学研究院林产化学工业研究所；生物质化学利用国家工 程实验室； 国家林业局林产化学工程重点开发实验室，江苏南京210042) 摘要：研究了炭粉压缩成型的工艺方法。通过选择合适的粘结剂使炭粉（木炭粉、竹炭粉、稻壳炭粉）压缩成型，试验分析得到适合的粘结剂B配比，即粘结剂与木炭粉之比为0.06、竹炭粉为0.05、稻壳炭粉为0.04。对制得的成型炭进行了真空高温热处理，显著提高了成型炭产品的固定炭含量，试验研究的三种成型炭固定炭含量平均提高10%以上。研究了成型炭的燃烧特性，考察了三种成型炭的热效率，结果表明：在密实度接近的情况下，成型炭的固定炭含量是影响其热效率的关键因素。 关键词：木炭粉；竹炭粉；稻壳炭粉；压缩成型；燃烧性能；粘结剂Experimental Study on Technology and Combustion Properties for Charcoal Molding (Institute of Chemical Industry of Forest Products, CAF; National Engineering Lab. For Biomass Chemical Utilization; Key and Open Lab. On Forest Chemical Engineering, SFA, Nanjing 210042, China) Abstract: Technology on compression molding process of carbon powder was studied. Carbon powder was compressed by the appropriate adhesive. The mass ratio of adhesive B-charcoal
已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为
已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑或者为： Fe2O3+3C 2Fe+3CO↑某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图． （1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由：空气中含有二氧化碳和水，将使测定的结果不准确，实验也不能用潮湿的氮气，原因是：潮湿的氮气中含有水分，也将使得测定的结果不准确． （2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为CO． （3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为澄清石灰水无变化，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是 大于3.63g而小于4.2g． 解：（1）①因为空气中含有二氧化碳和水，将使测定的结果不准确，故不能用空气代替干燥的氮气；②因为潮湿的氮气中含有水分，也将使得测定的结果不准确，故不能用潮湿的氮气代替干燥的氮气； （2）①若减少的质量1.56g完全转化成二氧化碳，设需要氧化铁的质量为x，需要碳的质量为y 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 320 36 132 x y 1.56g 解得x=3.78gy=0.42g ∵3.78g+0.42g=4.2g＞3.8g∴该气体不是二氧化碳； ②若减少的质量1.56g完全转化成一氧化碳，设需要氧化铁的质量为x，需要碳的质量为y Fe2O3+3C 2Fe+3CO↑ 160 36 84 x y 1.56g 解得x=2.97gy=0.66g ∵2.97g+0.66g=3.63g＜3.8g，，成立，故生成的气体是一氧化碳； 若有疑问，可以直接与我联系，我会及时与你讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
木炭可行性报告
市场需求预测 1、生物质炭粉市场预测 生物质炭粉是指将秸秆、稻草、木屑和锯末等农林废弃物粉碎后，在隔绝空气的条件下热解，所残留的深褐色或黑色多孔固体燃料。生物质炭粉在一定程度上可替代传统木炭在生产和生活中的作用。在当今社会除仍作生活燃料外，还用作金属冶炼、食品行业和轻工业的燃料，电炉冶炼的还原剂，金属精制时用作覆盖剂保护金属不被氧化。在化学工业上用作生产二硫化碳和活性炭等的原料。也用于水的过滤、液体的脱色和制备黑色火药等。还在研磨、绘画、化妆、医药、火药、渗碳、粉末合金等各方面均有应用。 我国是木炭生产大国，也是木炭需求大国。近年来，我国政府把生态环境保护与建设提到议事日程，大力实施天然林保护工程，禁止砍伐树木，严格限制利用天然林生产木炭，严禁土窑烧木炭，使得众多木炭生产厂家纷纷倒闭或转型。但是随着国民经济的快速发展，工农业，环保，冶炼，民用生活等领域所需木炭有增无减，这样一来使市场上的木炭供应日趋紧张。 据权威数据显示，目前我国每年木炭需求量超过2000万吨，仅化工、冶金行业，木炭年需求量就达700万吨，食品行业木炭年需求量约500万吨以上，民用、烧烤等每年需求量为500万吨，木炭出口每年达到几百万吨以上。目前国内的木炭生产企业，年产量在5000吨以上就是大企业，万吨以上的木炭企业基本找不到，以当前木炭行业的生产能力远无法满足市场需求。 作为全国主要的粮食生产大省，河南也是全国秸秆产量最多的地区之一，这为生物质炭粉的生产提供了可靠稳定的原材料。河南省农业厅2012年统计数字显示，当年全省可收集秸秆达7750万吨，其中小麦和玉米秸秆的产量占到了总量的70%以上。根据2010年河南省颁布的《河南粮食核心区建设规划》，到2015年我省粮食核心区粮食生产能力将达到1250亿斤，再加上经济作物秸秆产量，2015年全省产生的各类秸秆资源总量约为9600万吨。长期以来秸秆没有得到充分合理的利用，大量的秸秆被丢弃，焚烧，不仅造成了资源的浪费，也污染了环境。充分有效地利用这部分生物质资源是消除废弃生物质资源带来的环境污染的迫切需要，同时也是振兴农村经济，增加农村就业机会，提高农民收入，改善农村环境的需要。 在这样的市场环境中，在传统木炭生产逐渐萎缩的形势下，利用农林废弃物生产的生物质炭粉，可以部分替代传统木炭的功能，填补木炭产量下降缺失的市场份额，因此具有良好的市场前景和巨大的发展空间。 2、木焦油的市场预测 木焦油是生物质在热解过程中产生的较大分子混合物，是以烃、酚、酸类化合物为主的复杂混合物，其品质优于煤焦油。木焦油具有柔和度好、耐老化、耐高温等优点，是生产防水材料、防腐涂料、
正交法测定木炭还原氧化铜的最佳实验条件报告书
设计实验方案报告书 开课学期 2014 至 2015 学年第 2 学期 实验项目：木炭还原氧化铜实验设计 学生姓名：井娟、李娜、李颖、刘丝路 指导教师：杨国萍 学号：12060141009、12060141011 12060141014、12060141015 专业：化学 班级：化学教育 完成日期： 2015 年 4 月 16 日
实验项目名称：正交实验法探究木炭还原氧化铜最佳实验条件 实验计划学时数： 8 课时学分数： 所属课程：化学教学论课程性质：探究实验 所属实验室：教法实验室起止时间：第7-8周 一、文献综述 碳还原氧化铜是初中化学教材中的一个重要而又难做成功的演示实验。该实验的目的是向学生直观说明: 单质的碳也像氢气一样, 具有还原性, 在较高的温度下它能夺 取某些氧化物里的氧, 使其发生还原反应。 该实验成功的现象表现在三个方面: ( 1)澄清石灰水变浑浊; ( 2)反应有着红热现象; ( 3)有光亮的块状铜生成。 按照义务教育课程标准实验教科书初中化学[实验6- 2]的方法进行实验, 该实验成功率低, 并且还原产物往往成砖红色粉末状, 得不到有金属光泽的亮红色铜块, 达 不到该实验的教学目的。有资料指出，其实这种砖红色物质是氧化亚铜而不是铜。但反应失败时有的实验者将砖红色的氧化亚铜当作铜，致使学生产生误解，影响了对反应实质的把握。 有许多化学教学工作者都对这一反应进行了探索，对各因素的影响也已进行了大量研究，但侧重于单一参数变化对反应的影响。而各种因素对反应的影响大小不同，每种因素又可以有不同水平，这些因素水平之间又相互制约，因而简单实验并不能揭示各因素影响的大小。因此本实验通过正交设计法对反应进行探索，欲找到此反应中各因素影响的大小及此反应的最佳实验条件。 一、火焰温度。不同的温度下反应结果不同，采用酒精灯罩改变火焰温度 二、是选择适当的反应物质量比，木炭和氧化铜的比例是关键。按反应方程式计算，木炭和氧化铜的比例是1:13.2，考虑到木炭含有杂质，木炭应过量20%，因此采用大约1:10的比例。 三、研磨时间。因为木炭和氧化铜都是固体，研磨时间不同，颗粒大小就不同，接
常见反应的现象
常见反应的现象 CO 2 SO 2 2P 2 2H 2 Fe 2 2Al 2 2 2CuO 2 2 2 2HgO
CO 2 2H 2H 2 3 +CuO C+2CuO
CO+CuO 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
常见物质的颜色、气味 固体 ●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO ●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 ●黄色：金Au、硫S ●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 ●淡蓝色：固态氧O2 ●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O ●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……） ●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C ●灰白色：大多数磷肥 ●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O ●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 ●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体 ●淡蓝色：液态氧O2 ●蓝色：含有Cu2+的溶液 ●浅绿色：含有Fe2+的溶液 ●黄色：含有Fe3+的溶液 ●银白色：汞Hg ●我们学过的大多数液体都是无色的。 ●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH ●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体 ●红棕色气体：二氧化氮NO2 ●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●我们学过的大多数气体都是无色无味的。 ●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧 O3等 ●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
高中化学复习知识点：浓硫酸的脱水性
高中化学复习知识点：浓硫酸的脱水性 一、单选题 1．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是 A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保 B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2 D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作 2．下列有关实验处理方法正确的是（） A．实验室常采用浓硫酸使甲酸脱水的方法制备一氧化碳气体 B．实验室制备乙酸乙酯时，为了提纯乙酸乙酯常用水和氢氧化钠溶液洗涤 C．在苯酚钠的水溶液中通入过量的二氧化碳气体后进行过滤获得苯酚 D．有少量硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡制备氢氧化亚铁 3．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（） A．A B．B C．C D．D 5．“飘尘”是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒和小（直径小于10-7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO2:会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相似是A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热 C．乙醇与浓硫酸共热 D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” 6．下列陈述Ⅰ，Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
A．A B．B C．C D．D 7．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性 C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性 8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应 D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应 9．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（） A．A B．B C．C D．D
常熟市蓝天洁净炭粉科技有限公司_招标190924
招标投标企业报告 常熟市蓝天洁净炭粉科技有限公司
本报告于 2019年9月24日 生成 您所看到的报告内容为截至该时间点该公司的数据快照 目录 1. 基本信息：工商信息 2. 招投标情况：招标数量、招标情况、招标行业分布、投标企业排名、中标企业 排名 3. 股东及出资信息 4. 风险信息：经营异常、股权出资、动产抵押、税务信息、行政处罚 5. 企业信息：工程人员、企业资质 * 敬启者：本报告内容是中国比地招标网接收您的委托，查询公开信息所得结果。中国比地招标网不对该查询结果的全面、准确、真实性负责。本报告应仅为您的决策提供参考。
一、基本信息 1. 工商信息 企业名称：常熟市蓝天洁净炭粉科技有限公司统一社会信用代码：91320581089380213P 工商注册号：320581000335012组织机构代码：089380213 法定代表人：陈伟成立日期：2014-01-15 企业类型：有限责任公司经营状态：在业 注册资本：2000万人民币 注册地址：常熟高新技术产业开发区东南大道333号401室 营业期限：2014-01-15 至 / 营业范围：精细生物质洁净炭粉、精细煤洁净炭粉技术研发；精细洁净炭粉生产及加工、销售。（依法须经批准的项目，经相关部门批准后方可开展经营活动） 联系电话：*********** 二、招投标分析 2.1 招标数量 企业招标数： 个 （数据统计时间：2017年至报告生成时间）2
2.2 企业招标情况（近一年） 截止2019年9月24日，根据国内相关网站检索以及中国比地招标网数据库分析，未查询到相关信息。不排除因信息公开来源尚未公开、公开形式存在差异等情况导致的信息与客观事实不完全一致的情形。仅供客户参考。 2.3 企业招标行业分布（近一年） 截止2019年9月24日，根据国内相关网站检索以及中国比地招标网数据库分析，未查询到相关信息。不排除因信息公开来源尚未公开、公开形式存在差异等情况导致的信息与客观事实不完全一致的情形。仅供客户参考。 2.4 投标企业前五名（近一年） 1 常熟市龙盛钢结构有限公司 （） 序号地区日期标题中标情况1苏州2017-09-19新建精细洁净炭粉生产及加工项目中标2.5 中标企业前五名（近一年）
浓硫酸与碳的反应
设计碳与浓硫酸的反应实验 鲁教版化学必修1第三章第三节《硫的转化》中，提到当硫元素处于最高化合价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性。 浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化还原反应。例如。在加热时，浓硫酸可与木炭发生下列化学反应： C + 2H2SO4==CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O 碳与浓硫酸的反应，是在学习浓硫酸强氧化性时涉及到的一个反应，老师只涉及了一个铜与浓硫酸反应的演示实验，目的是加深学生对浓硫酸强氧化性的理解。而碳与浓硫酸的反应，只是借助蔗糖碳化的实验现象分析推测得出的一个结论，并没有实验验证其产物。为了验证反应产物，设计了实验。 实验目的：理解浓硫酸的强氧化性，掌握碳与浓硫酸反应的实质， 体验化学知识的获得过程，学会分析产生异常现象的原因药品：木炭、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红、澄清石灰水、无水硫酸铜 用品：铁架台、试管、导管、锥形瓶、圆底烧瓶、酒精灯等 实验装置如图所示： 如图所示，A、为发生装置， B、用无水硫酸铜检验水的存在 C、用少量品红溶液检验二氧化硫的存在 D、用较多浓的高锰酸钾除去二氧化硫 E、再用少量品红溶液检验二氧化硫已经除尽 F、最后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 由此可见，整个实验过程，实验现象明显，思路清晰，所得产物明了可见。对浓硫酸的氧化性有进一步的认识。
实验习题： 1、 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图所示仪器 （内含物质）组装成实验装置如下： 已知：SO 2可以与酸性KMnO 4溶液迅速反应，并使之褪色。 （1） 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： _____接_____,_______接_______,________接_______； （2） 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检查出CO 2？乙中____________， 丙中__________________； （3） 丁中酸性KMnO 4溶液的作用是_____________________； （4） 写出甲中反应的化学方程式________________________。 C D E F 甲 丙 丁
木炭常识
种类特点 低温炭其质地疏松、含碳量低、强度差、重量轻。适用于炼硅、取暖、火锅等。 中温炭其质地较前者紧密，含碳量也高于前者，适用于烧烤、取暖、火锅，也可以用于工农业及畜牧业等。。 高温炭它是由专用炭化炉烧制而成，其质地坚硬，能沉于水，敲打不碎，含碳量高，灰份小，燃烧时火苗大、时间长。适用于化工、冶金、高温烧烤及出口等。 二、木炭用途介绍： （一）公司产品用途： 果木烧烤木炭大家都用过，那果木烧烤白炭大家用过吗？白炭是一种优质木炭，在国内主要用于烧烤行业，白炭的炭化温度至少在1000度以上，所以经过高温烧制的苹果木就发生了石墨化现象，于是果木白炭就生产出来了，果木白炭由于含碳量高，所以特别耐烧，比普通果木黑炭燃烧时间长一倍左右，而且硬度更高不容易碎裂，长途运输也能保证果木白炭的块形完整，目前木炭之家针对烧烤市场主要的果木炭就是果木黑炭和果木白炭，这两种果木炭各有优势果木黑炭价格低廉，果木白炭质量优良，各地烧烤用户可以根据自己的实际需要选择购买，目前国内纯苹果木炭提供商并不多，大多数都是杂木冒充，大家在购买果木烧烤炭时要擦亮双眼，条件允许可以拿样品回家烧烧试验一下。 （二）其它用途： (1)木炭在生活领域的用途 人们常用木炭取暖，烧烤、火锅用的燃料，由于它的无烟味，发热量大，燃烧时间长，故越来越受到人们的青睐。 木炭上有着纵横无数的洞孔，这些洞孔具有吸附各种各样的物质以及发放出吸附着的物质的功能，所以，人们用它作除湿剂。在潮湿时，木炭会吸收潮气，在干燥的时候，它会把吸收了的潮湿发放出来，从而出色地发挥调节湿度的作用。此外，木炭还能消除房间里的气味和有害物质等。
多孔性木炭不仅可以蓄留植物根部所需水分，还可以改善土壤的透气性和排水性，为有益于植物的微生物提供良好的生存空间，因此在花木盆栽土里掺进5%～10%豆粒大小的木炭，能为植物提供健康的生长环境。而庭院树木，则增强很强的抗病虫害能力。当今的装修理念已开始注意环保、自然、健康、人性化的特点。装饰性木炭，利用孔隙小小空间，一撮土，便育出一棵繁茂的盆景。 (2)木炭在农业上的应用 1、改良土壤：在农作物的根部施入木炭（粉），具有很好的透水性或增强土壤的通气性。土壤通气性良好，氧气供给充分，在良好的水分及养分条件下新生根的数量多。同时在木炭表面上可以生成根粒菌，形成适合植物的农业土壤，更有效地解除根部虫害如蝼蛄类（拉拉蛄、拉蛄、土狗子等）、地老虎类（俗称土蚕、地蚕、切根虫、夜盗虫等）及金针虫类对根的侵害。 2、保持土壤水分：木炭具有吸湿放湿功能。木炭在相对湿度为50%以上，能迅速吸附20%左右的水分。在作物受干旱时，它还吸收四周土壤的水分，供给植物吸收。可以借助于土壤含水量调节作物的生长状况，促进作物健壮生长，适时成熟收割。 3、提高地温。在大田作物的生长期间，向作物的表面及根部撒炭粉，由于黑色炭粒吸收太阳热能，可使作物土壤温度升高。 4、对作物具有远红外线的放射效果：木炭原材料的木材本性温热，一旦烧成炭，更具有温热性，是木炭所具有的远红外线放射功能的效应。这种放射效果能促进作物体内的物质循环。用于蔬菜上，叶片呈绿色，未施炭粉的叶片呈紫色偏白。 5、农药和肥料的缓释剂：利用木炭的吸附功能，使农药和有机肥含量保持一个平衡状态，利用这一平衡可以使农药或肥料均缓释放，供作物正常吸收。从而减少农药，化肥的流失，解决作物生长过程中有“粮”吃不了，无“粮”不生长的症状。 6、具有木醋液的木炭，能解除农药药害，恢复正常生育，有效防治烟草病毒病，而且能改善土壤理化性质，有助于防治土壤病虫害。 7、除外，木炭还可增加土壤CO2含量，吸附土壤中有害金属；增强土壤微生物的活力。 (3)木炭在工业领域的用途 1、冶金工业 木炭冶炼的生铁一般具有细粒结构，铸件紧密，没有裂纹的特点，用木炭生产的生铁含杂质少，适于生产优质钢。 在有色金属生产中，木炭常用作表面助熔剂，既可减少熔融金属的飞溅损失，又可降低熔融物中气体的饱和度。 大量木炭还用于结晶硅生产，但生产结晶硅用的木炭不应含有生炭头和过多的灰分。 2、化工业
浓硫酸与木炭粉反应
浓硫酸与木炭粉反应（实验题）： 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。填写下 列空白。 （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________________________________ 。 （2）如果将装置中① ② ③三部分仪器的连接顺序变为② ① ③，则可以检出的物质是______________，不能检出的物质是_______________。 （3）如果将仪器的连接顺序变为① ③ ②，则可以检出的物质是______________，不能检出的物质是_______________。 （4）如果将仪器的连接顺序变为② ③ ①，则可以检出的物质是_________________，不能检出的物质是__________________。 （5）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？请说明具体原因。 解答及说明： （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4==== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O↑。（说明：浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强；木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成SO2，木炭粉则被氧化成CO2，反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2O。）（2）如果将装置中① ② ③三部分仪器的连接顺序变为② ① ③，则可以检出的物质是 SO2、CO2，不能检出的物质是H2O 。（原因：产物气流先通过②时会带出水气，所以无法判定浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应会产生水气）（3）如果将仪器的连接顺序变为① ③ ②，则可以检出的物质是H2O ，不能检出的物质是SO2、CO2 。（原因：SO2、CO2 都能使澄清石 灰水变浑） （4）如果将仪器的连接顺序变为② ③ ①，则可以检出的物质是 SO2、CO2 ，不能检出的物质是HO2 。（原因：产物气流通过②、③时会带 出水气，所以无法判定浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应会产生水气） （5）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，将导致无法判定由②出来的产物中已没有SO2，由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑，结果通过③无法判定产物中是否有CO2。 装置① ② ③的作用：
探究木炭还原氧化铜后的固体成分
探究木炭还原氧化铜后的固体成分 淮南市古沟民族中学徐祖栋 1、同学们学完碳粉还原氧化铜试验之后，为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，于是进行了以下的实验探究，请你与同学们一起完成以下实验探究 【猜想】 猜想1：全部是金属铜；猜想2：除铜外，还含有氧化铜； 猜想3：除铜外，还含有木炭；猜想4：除铜外，还含有氧化铜、。 【实验】实验流程见下图： 【问题与讨论】 (1)步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。 (2)C的化学式为，D的化学式为，由此推出固体B中含有 (写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为。 (3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为， 说明样品中含有，则证明猜想成立；如果溶液A无 色，则证明猜想 【拓展应用】注意：若答对第(4)小题将奖励4分。 (4)结合学过的知识，进行大胆猜想，如何鉴别碳粉和氧化铜这两种黑色粉末？ 【命题思想】 碳和氧化铜均是黑色粉末，是初中化学所学的化合物中两种非常重要的化学物质，以初中化学【第六单元碳和碳的化合物】中碳还原氧化铜为背景，让同学们来学会如何研磨、分离固体，掌握通过化学方法来鉴别化学物质的基本技能。既考察了学生的综合运用知识的能力，又让学生体验了科学探究的魅力，同时将探究结论应用在实际生活中和实践中，体现了科学探究的意义和价值。 【试题解析】 (1)步骤②中把两种固体粉末分离，首先把固体溶解，其中一种物质被稀硫酸溶解，另一种没有被稀硫酸溶解，要把固体和液体分开，要进行过滤操作，过滤的时候用到的仪器：含铁圈的铁架台，漏斗，玻璃棒，烧杯；溶解用到的仪器：烧杯，玻璃棒。故(1)中的答案为：过滤，玻璃棒。 (2)氧化铜被稀硫酸溶解之后，变成了硫酸铜溶液，碳粉、铜不和稀硫酸反应，依然是固体，所以固体B是碳粉和铜的混合物，碳粉通过灼烧变成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，铜通过灼烧变成很色的氧化铜粉末，所以气体C是二氧化碳，黑色粉末D是氧化铜， 固体Ｂ中包含的物质为：CO2和Cu，氧化铜和稀硫酸发生化学反应的方程式为： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3)如果溶液A显蓝色，说明木炭还原氧化铜后的固体成份中含有氧化铜粉末，蓝色溶
兰炭粉末在烧烤炭行业的应用
兰炭粉末在烧烤炭行业的应用 河南建杰实业有限公司兰炭末是兰炭在生产、运输、存放等过程中产生的粒度小于6mm的粉末，达兰炭产量的10 %左右，资源量巨大。这部分材料粒度小，不能直接用于电石、冶金等行业，基本被当做低价燃料处理，大量堆积或直接燃烧更会造成粉尘、雾霾等更严重的环境污染和资源浪费，可见有效的开发利用兰炭末也是亟待解决的问题。 烧烤炭是用于餐饮行业或生活取暖等活动的一种民用清洁燃料，具有无烟无味、易脱灰、易点燃、热值高、环境污染低等特点。目前市场上的烧烤炭主要是以木炭为主，而随着树木砍伐严重，木炭资源供应日趋紧张，环保形势越来越严峻，以致出现机制木炭“原料少、难得到、价格高”的难题。资源丰富的兰炭末与木炭末在比重、活性等方面非常相似，具有众多的相同特性。因此市场上还有部分采用价格低廉的兰炭粉末，添加一定量的传统粘合剂和水，经冷压成型后干燥或自然晾干制得，制出的烧烤炭成本降低，使兰炭粉末资源得到循环利用，不仅节约能源，还能增加产量。 兰炭粉末冷压成型制备烧烤炭的工艺流程为： 原料→粉碎→加水搅拌→成型→烘干或晾制→成品 厂家在选择兰炭粉末冷压成型制备烧烤炭时，仍存在烟味大、易裂纹、强度低，炭灰不自然脱落等问题，这与生产工艺息息相关。大量客户实际生产证明，我们应从兰炭原料、助剂、加工设备等方面控制。 ①兰炭粉末原料选择 兰炭是用无黏结性或弱黏结性的高挥发分烟煤在600℃条件下干馏热解制得。兰炭粉末粒度范围为0~3mm、0~6mm两大类。粒度大小、含量不同都会影响炭棒的强度、稳定性。一般制棒时，原料粒度要均匀一致，尤其是面料与颗粒料的混合料，在成型前物料一定要混拌均匀后再使用。 成型性越好，强度、价位也越高。兰炭成型性与烟煤来源和炭化工艺紧密相关，烟煤的机械性越好，则易成型。经大量试验对比，一般兰炭的成型性：内蒙兰炭＞神木兰炭＞新疆兰炭，地区不同，烟煤相差大，烧制的兰炭成型性相差比较大，强度和抗碎性也相差比较大。
木炭还原氧化铜的实验改进
木炭还原氧化铜的实验改进 一、实验目的 “木炭还原氧化铜”是九年级化学教材中比较重要而又难于操作的一个实验，也是初中化学演示实验中让教师感到有点“头痛”的实验之一。教材中原实验的反应速度慢，所需时间长，演示成功率低，现象不明显。改进之后之实验只需用普通酒精灯加热几分钟，就可以明显地观察到澄清的石灰水变浑浊，铜丝表面的黑色氧化铜变成红色铜。缩短了实验时间，降低了操作难度，提高了实验的成功率和可观察性，使该实验的教学变得简便而快捷，而且效果更加理想。使碳的还原性得到充分验证。 二、实验仪器及试剂 木炭（混有氧化铜）、氧化铜、铜丝、酒精灯、大试管、澄清石灰水、橡胶塞、导管、小烧杯、铁架台（带铁夹）、火柴 三、实验装置 四、实验操作 1、准备实验时，先在蒸发皿中烘干试剂瓶中木炭和铜，此瓶中的铜是木炭还原的氧化铜形成的，铜可以形成黑色氧化铜。 2、实验时，先把铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上灼烧，使其变成黑色，放入大试管中。 3、把烘干的木炭，为了使石灰水变浑浊更快，可以加入氧化铜混匀，放入大试管中，把铜丝掩埋并平铺在大试管中。 4、小烧杯中倒入澄清石灰水。 5、连接好仪器，固定在铁架台上，先预热，后集中加热，看到澄清石灰水变浑浊，可以移除导管，熄灭酒精灯。 6、晃动试管，让埋在木炭中的铜丝，暴露出来，可以清晰看到黑色变成红色，冷却后，把试管中的固体倒出，也可以看到红色固体。然后倒入试剂瓶中可以循环使用。
五、创新（改进）的意义 1、通过改进创新，使碳还原氧化铜的实验变得简便容易操作，缩短实验时间，使实验现象更加明显，实验效果更好，简单有效，大大提高了实验教学效率。 2、可节约药品和能源（用酒精灯替换酒精喷灯加热），操作更加方便安全。 3、现在课堂是40分钟，可以节省时间 4、放澄清石灰水的试管换成烧杯，演示更方便。更加便于学生观察实验现象。
实验题 浓硫酸与木炭粉反应
实验题：浓硫酸与木炭反应探究 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是________ （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）（）→（）→（）→（） （3）实验时可观察到装置①中A瓶现象________C瓶现象________．B瓶现象________A瓶溶液的作用是________B瓶溶液的作用是_____ C瓶溶液的作用是_______ （4）装置②中所加的固体药品是_______可验证的产物________ 现象________ （5）装置③中所盛溶液是________可验证的产物是________ 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 专题：物质的检验、鉴别与推断． 分析：根据浓硫酸与木炭粉的化学反应方程式来确定生成物，再根据装置要求来确定连接顺序和反应现象．
解答：解：上述反应中的生成物有三个：SO2、CO2、H2O，在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO2时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析装置的连接顺序是④→②→①→③． 故本题的答案是：（1）2H2SO4（浓）+C =SO2↑+CO2↑+H2O，（2分） （2）④→②→①→③（2分） （3）验证产物气流中SO2，（1分）将产物气流中SO2全部氧化吸收，（1分）确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收．（1分） （4）无水硫酸铜（1分），水气（1分） （5）澄清石灰水（1分），CO2（1分）． 点评：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用．CO2和SO2在化学性质上有许多相似之处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca（OH）2 反应生成沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新变澄清．CO2中“C”为高价，SO2中“S”为中
炭粉画步骤
炭粉画步骤 炭精画造型 2009-8-2 -------------------------------------------------------------------------------- 炭精画造型的全过程，可分为轮廓造型与明暗造型两大部分，四个步骤结束，下面分别介绍。 1轮廓造型第一步，这一步主要是整体定位，画大关系，所以下笔要轻，轻得别人看不见，只自己知道为最好，它只是为下三步骤打基础，这也是炭精画材料本身所局限，因炭精画本身是不主张来回涂改的，起稿的线画重了就要影响最后效果，炭精画有的部位直到完成结束都有是很淡的，大家要特别注意这一点，这一步起稿定位阶段又是检验你的眼力训练如何，你是否达到了要求，如还有差距，希望你尽快的抓紧时间练习，起稿定位下笔要轻，要肯定，经过这样的长期练习，促使你培养敏锐的观察力，下笔轻画的就淡，万一错了也好修改，修改使用橡皮时，要注意轻轻地擦，以防破坏纸张的表皮，不利揉粉，如纸表面受损，揉粉时易花，所以修改时要格外小心才是。
这一步画大的关系，在以定点位后，用直线画之，第一步宁方勿圆，不要管这是怎么弯的，那是怎么圆的，把大的关系画出来就可以了，这是圹放下手中的笔审视一下你所画的与对象有大小关系是否正确，如发现问题马上修改，切不可因是初步阶段，就放任到下步去处理，你要认真对待每一步骤，这一步不合格不要进行下一步，养成一个很好的学习作风。 2轮廓造型第二步骤，这一步是在第一步轮廓造型大关第完成之后，进入局部深入刻画的阶段，在这一步里，下笔仍需轻而准确。这一步的目的是把转折的点标出并勾画出来。如口缺的大小，口缝线是如何的走向，上下嘴唇是怎么圆的等等，并标出明暗交界线，为下一步大的明暗调子做准备，所以说这一步是至关重要的，要认真刻画，现在仍需要你停下笔，把你所画的与对象再次进行比较检查，在确认准确无误之后，方可进行下一步大的明暗调子。 3明暗造型第一步、轮廓造型完成后、就进入到明暗造型阶段了，嘴的面积小，所以在选择揉粉笔时，要选用1至3的小排笔，大笔不易施展，揉粉时以排笔的笔尖粘少许炭精粉，以另外备用纸试之轻重，笔含粉的色度要做到心中有数之后，才可施之揉粉从嘴的重要部位最重处画起，上粉切不可一次到位。要逐步加深，这样方有厚重的感觉，这一步是画大的明暗关系，画时不要被嘴唇的颜色的界线所干扰，而要注意嘴唇边缘线的刻划及表现方法，该深则深，该淡则淡，嘴的亮部要尽力留稍大一点，下一步补充，嘴唇的形状、厚、薄、瘪等变化很多，要注意这些特征的表现，避免千篇一律。
中考化学专项练习题型归类：木炭还原氧化铜
中考化学专项练习题型归类：木炭还原氧化铜例1几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管中的黑色固体物质是什么？ 【提出猜想】小玉同学：木炭。 小兰同学：氧化铜。 小华同学：木炭和氧化铜。 【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O 3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。 【实验设计】方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。 方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。 他们对〝方案一〞进行了分析讨论，达成了共识：假设试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明________同学的猜想正确。假设试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明________同学的猜想正确。假设出现的现象是_ _______________________，证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为________________________________。 他们按照〝方案二〞进行了实验操作，记录如下： 解析此题通过对木炭还原氧化铜的实验产物进行探究，考查学生的分析问题能力和实验探究能力。CuO与稀H2SO4反应能生成CuSO4和H2 O，硫酸铜溶液呈蓝色，因此向黑色固体中加入足量的稀硫酸，假设溶液呈无色且有黑色固体存在，说明原黑色固体是木炭，小玉同学的猜想正确；假设溶液呈蓝色且无黑色固体存在，说明原黑色固体是氧化铜，小兰同学的猜想正确；假设溶液呈蓝色且有黑色固体存在，说明原黑色固体是木炭和氧化铜，小华同学的猜想正确。假设对黑色固体进行加强热，黑色固体最后消失，说明原黑色固体是木炭，因为木炭与空气中的氧气反应后生成了CO2。
木炭还原氧化铜
1. (6分）某研究性学习小组对炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究，设计如下图所示装置，将一定量的氧化铁和炭粉在隔绝空气的条件下充分反应，来测定反应后的气体成分. 【实验操作】 ①按上图连接装置，并检查装置的气 密性。 ②称取51.68 g氧化铁和炭粉混合物， 放入硬质玻璃管中。 ③通一段时间纯净、于燥的氮气，停 止通入氮气后，夹紧弹簧夹。 ④加热，使反应物充分反应。⑤反应结束时停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气。 ⑥冷却至室温，称量固体质量为50.24g、B增重0.88g。 【交流讨论】： (1)步骤③的目的是； C中澄清石灰水的作用是。 (2) 可以知道反应结束的实验现象是。 (3) 若C中的澄清石灰水不变浑浊，通过实验分析，该反应的气体产物是，其依据是。 (4) 检验反应后的固体中炭粉是否有剩余的实验步骤是：。 2.（7分）某化学小组利用下图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分。主 要实验步骤如下： Ⅰ.连接装置，并检查装置的气密性。 Ⅱ.称取木炭粉和氧化铜的混合物 12.8g，装入质量为52.3g的玻璃 管中。连接好装置。 Ⅲ.通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹 Ⅳ.加热玻璃管，使反应物充分反应。 Ⅴ.反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃 管冷却到室温。 Ⅵ.称得玻璃管和剩余固体的总质量为64.81g，装置B增重0.22g，装置C质量未改变。 已知：在通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。请回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为。 （2）判断装置A中反应结束的依据是。 （3）步骤Ⅴ中通入氮气的目的之一是。 （4）推测装置A中的气体生成物为（写化学式），依据是。 （5）该实验所用装置存在的缺陷是。 3．（7分）用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生如下化学反应： C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ C + CuO == Cu + CO↑
九年级化学木炭还原氧化铜实验注意事项
木炭还原氧化铜注意事项 ①要先撤导管再扯酒精灯，防止水倒吸。 ②要充分加热木炭和氧化铜粉末，除去其中水分。 ③研磨混合要充分。 ④加热温度要足够，最好使用酒精喷灯或煤气灯 木炭还原氧化铜 氧化铜自身具有氧化性，我们可以用碳还原氧化铜。 灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。 木炭还原氧化铜实验： 1.原理：C+2CuO2Cu+CO2↑ 2.装置： 3.现象： ①黑色粉末变成红色； ②澄清石灰水变浑浊 4.步骤：①装药品；②固定试管，连接装置；③加热；④撤出导管；⑤熄灭酒精灯 一氧化碳还原氧化铁
氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。 灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。 实验室一氧化碳还原氧化铁： ①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ②装置： ③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ④实验步骤： a.检验装置的气密性 b.装入药品并固定装置 c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯 d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热 e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热 f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯 ⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化学反应方程式: 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 ⑦注意事项： a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。 实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。
竹炭粉是用什么做的-
竹炭粉是用什么做的? 竹炭粉是属于一种天然食物，是由竹材烧制成炭，经过高温研磨成粉末，可以加入食材当中制作成各种美食，也可以做成面包等食物，竹炭粉其中富含多种微量元素，可以有效改善身体便秘，肠胃疾病等。 竹炭粉是先将竹材高温烧制成炭，然后以高温水气活化研磨而成的极细粉末。10公斤竹炭只能制成2公斤活性炭。研究人员经连续检测都未发现其中有致癌物质和重金属，因而认为可以将竹炭粉直接添加到食物中食用。实验表明，食用活性炭有助于肠胃蠕动、排泄和新陈代谢。 竹炭粉的用途非常大，可用在美容、保健、医用、脱臭、抗菌、鲜度保持、土壤改良、净化水、环境改善等等行业。 竹炭粉做法 竹炭牛奶吐司包 材料 【白包】：高筋面粉150克，细砂糖25克，盐1克，蛋液18克，牛奶80克，酵母2克，黄油13克 【黑包】：高筋粉140克，竹碳粉10克，细砂糖25克，盐1克，蛋液18克，牛奶80克，酵母2克，黄油13克 做法 1、先做白色面团!将除黄油以外的所有白包原料放入面包机中(盐和酵母分开放)揉成光滑的面团，加入黄油，继续揉至扩展
阶段，放温暖出发酵至两倍大 2、白色面团做好以后做黑色面团，也是将除黄油以外的所有黑包原料放入面包机中(盐和酵母分开放)揉成光滑的面团，加入黄油继续揉至扩展阶段，放温暖处发酵至两倍大 3、发酵好的面团，用手指沾面粉在面团戳一个洞，戳出的洞既不会塌陷，也不会回缩! 4、取出面团排气，分成18克一个的小剂子，滚圆 5、蛋糕模防粘处理(我只是在模内刷了一圈色拉油)，按照一个白色，一个黑色的顺序，白色和黑色一共是十个，交叉放好 6、烤箱内放一盘热水，将蛋糕模放在热水上边的烤盘内，发酵至2倍大 7、烤箱预热170度，中下层烤20分钟!(特别注意，蛋糕模上要盖锡纸，防止上色) 竹炭吐司 材料 A：高筋粉450g，糖45g，酵母6G，竹炭粉2小匙，水250g，盐1/2小匙，B：黄油30G，奶酪适量 做法 1.按照先液体后粉体的原则，将A材料放入面包机中(程序8，20分钟)搅拌成团; 2.加入黄油(程序8)，揉到扩展阶段，准备发酵; 3.第一次发酵结束，取出排气，分割滚圆成2份，饧15分钟; 4.饧好的面团，擀成方形，翻面，铺上奶酪; 5.卷成圆柱体，放入吐司模子，二次发酵1个小时;
木炭还原氧化铜的实验研究
木炭还原氧化铜的实验研究 江苏省响水中学钱青林 化学是一门以实验为基础的学科。在初中化学课教学中，包含了许多的演示实验、分组实验、课外实验等各类型的实验总计百余个。在这些实验中，有个别实验由于种种原因，一般很难成功。但有些难做的实验只要稍加改进便可收到事半功倍的效果。 木炭还原氧化铜在初中阶段是一个很重要的实验。在我市采用的人教版义务教育课程标准实验教材《化学》九年级上册中，学生是从这个实验中初次接触还原反应的，该实验在整个化学学习中是一个很重要的实验。所以本次实验的成功与否至关重要。 1、原实验 在教材中该实验是采用经烘干的木炭粉末和氧化铜粉末共同加热来进行的。但笔者在实际操作中发现采用氧化铜粉末进行实验对实验效果有很大的影响。具体影响如下：氧化铜粉末从黑色变成红色这一实验现象在实际操作中往往难以观察；木炭的颜色是黑色，还原后的铜的颜色是红色，本来是很容易分辨的。但是，使用氧化铜粉末与碳粉混合物作为药品，当木炭粉或氧化铜粉末过量时，实验后铜粉的红色都会被黑色所覆盖，很难观察到铜粉的颜色。实验操作步骤在实际中难以完成；使用氧化铜粉末，必须等混合物完全冷却后从试管中倒出。虽然木炭粉末经过烘干，但是因为木炭特别是粉末具有较强的吸附能力，在实验后还是无可避免的在试管中凝聚了一些水，这给转移混合物造成了一定的困难。 2、改进后的实验 针对原实验的以上不足，我尝试把原实验中的氧化铜粉末改成表面覆盖有一层氧化铜的铜片进行实验。发现实验现象非常明显，而且操作简便，还能达到对比实验现象的效果。具体操作步骤如下： 取一片长约7-8cm，宽约1cm的铜片，把表面可能存在的氧化物用砂纸除去。 在酒精灯上加热，使之表面生成一层氧化铜，如下图所示。