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2020年高考化学选择题专练2(10套含答案)

2019年高考化学选择题专练（10套）

第01套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法不正确的是（）

A.乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸

B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一

C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染

D.煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

8.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A

②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A

③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为N A

④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O，混合气体中所含原子总数为0.3N A

⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A

⑦将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A

⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N A

A.①②④⑥

B.②③⑤⑧

C.②③⑥⑦

D.③⑤⑦⑧

9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是（）

A.该有机物苯环上的二氧代物共有8种

B.该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个

C.该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色

D.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应

10.如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项试剂a 试剂c 实验目的

A MnO2和NaCl 紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性

B 蔗糖澄清石灰水验证CO2的生成

C FeS 溴水验证非金属性：Br>S

D Na2SO3品红溶液验证SO2的漂白性

11.锌溴液流电池用澳化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

A.充电时n接电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

B.放电时每转移1mol电子负极区溶液质量减少65g

C.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-

D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性:B

B.B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小

C.简单氢化物的沸点:D

D.分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应

13.常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是（）

A.Kw(CO32-)的数量级为10-4

B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL

C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D.在B点所示的溶液中.离子浓度最大的是HCO3-

第02套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．城市空气质量报告中，PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

B．食品添加剂危害健康，用量必须符合国家标准

C．长期饮用纯净水可能会引起微量元素缺乏

D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质发生变性，与盐析有本质区别

8．下列说法正确的是（）

A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应

C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

D．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2互为同系物

9. 依据下列实验和现象，不能得出对应结论的是（）

10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．28g14N2与28g 12C16O中的分子数都是N A

B．工业合成氨反应，生成11.2LNH3（按标准状况）时转移电子总数为1.5 N A

C．标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数为9 N A

D．25 o C时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 N A

11．锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确

．．．的是（）

A．电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂

B．正极反应为2Li+ + O 2 + 2e- Li2O2

C．电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液

D．负极反应Li - e-=Li+

12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，

X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最

大的；Z的氢氧化物具有两性；X与W形成的化合物常用作萃取剂。下列选项中说法不正确

．．．的是（）

A．将W的单质通入到NaBr浓溶液中,溶液变为黄色

B. 将X的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

C．Y与氧元素形成的两种化合物中，阴阳离子数目之比不相同

D. X、W形成的化合物曾用作灭火剂，因高温时与水反应生成有毒物质被禁用

13．已知A为某种非金属元素, H3AO3是三元弱酸,H3AO3水溶液中含A物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）

A．H3AO3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9．2

B．H 3AO3的电离方程式为：H3AO33H++ AO33ˉ

C．pH＝12时，溶液中c(H2AO3－) + 2c(HAO32－) + 3c(AO33－) + c(OH－)＝c(H+)

D．H3AO3溶液的pH约为9.2

第03套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（）

A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用

B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液

D.“浣衣”过程有化学变化

9、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10， Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种

C. W、Z的一氯代物中数目较少的Z

D.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是（）

A. Pt上发生氧化反应

B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2

C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol

D.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：

已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是（）

A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气

D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>X

B.沸点：D

C.气态氢化物稳定性：Z>Y

D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)

13、已知K a(CH3COOH) =1.7×10-5，K b(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时，向40mL浓度均为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

B.b点溶液中，c(NH4+)

C.c点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)+ c(CH3COO-)

D. d点水的电离程度大于c点

第04套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（） A ．SO 2、CO 2、NO 2都是可形成酸雨的气体

B ．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用

C ．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 8．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A ．丙烷的二氯取代物有3种 B ．

和苯乙烯互为同系物

C ．饱和(NH 4)2SO 4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同

D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得

9. 设N A 为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（） A. 常温常压下, 30 g 乙烷中所含的极性共价键数为6N A B. 0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A C. 0.1 mol Sr 原子中含中子数为3.8N A

D. 0.1mol·L －1

的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为0.2N A 10. 下列实验叙述错误．．

的是（） A ．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na +

而无法判断是否有K

B ．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释

C ．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定

D ．验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl 溶液中观察现象

11. 五种短周期元素a 、b 、c 、d 、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误．．

的是

A. c 元素的离子半径比e 的离子半径小

B. d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e 元素弱

C. b 、c 、d 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

12. 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（）

A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

13. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

下列叙述不正确

．．．的是（）

A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

第05套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是（）

A．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用

D．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用

8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．2.1 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3N A

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A

C．过氧化氢分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数目为0.4N A

D．在高温高压、催化剂的条件下，56 g N2和12 g H2充分反应，生成NH3的分子数为4N A 9．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药,1998年才被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗,其合成线路图如图X22-3所示[尿素的化学式为CO(NH2)2]。下列说法中正确的是（）

A.金刚烷的分子式是C10H20

B.X的同分异构体可以是芳香化合物

C.上述反应都属于取代反应

D.金刚烷胺的一溴代物有两种

10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

11．电解法制取Na2FeO4的总反应为Fe+2H2O+2OH-Fe+3H2↑,工作原理如图所示。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列叙述正确的是（）

A.铁电极上发生还原反应,生成Fe

B.通电一段时间后,阳极区pH下降

C.通电后Na+向右移动,阴极区Na+浓度增大

D.当电路中通过1mol电子时,阴极区有11.2LH2生成

12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F 同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（）

A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性

B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物

C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

13．H2C2O4为二元弱酸,25℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图X15-4所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)>c(HC2)

B.c(Na+)=0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:

c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)

C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)>0.100mol/L+c(HC2)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2)

第06套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法不正确的是（）

A.镁和铝的氧化物都是优质的耐高温材料

B．从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料

C．天然纤维、人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染物的产生

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1 mol乙基中含有的电子数目为18N A

B. 30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA

C. 10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1N A

D.密闭容器中，l mol CO与1 moI H20反应制备H2，产生了N A个H-H键

9．下列实验操作能达到实验目的的是（）

10.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMn04溶液褪色

②可以和NaHC03溶液反应

③一定条件下能与H2发生加成反应

④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应

⑤在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银

A．①②⑤ B.③④⑤ C.①②③④ D.①③④⑤

11.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。下列说法不正确的是（）

A.a极为电源的负极

B. NH4+通过阳膜移向N室

C.电解过程中原料室溶液pH升高

D.M室电极反应式为2H2O-4 e-=O2+4 H+

12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所

示，这四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列关系

正确的是

A．氢化物沸点：W

B．氧化物对应水化物酸性X最强

C, ZX6分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D.Y的一种化合物可用于半导体材料

13.室温下，用0.10 mol/L KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液，滴定曲线如图（混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（）

A. K a2(H2C204)数量级为10-5

B．点a溶液中，

C．点b溶液中，

D.点a、b、c、d溶液中，均存在：

第07套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）

A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收

C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料

D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水

8. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A

B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（）

A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W

B. 离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－

C. ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2

D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W

10. 如下图所示操作能实现实验目的的是（）

A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质

B. 用图乙装置收集NO气体

C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量

11. CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）

A. CPAE能发生取代反应、加成反应

B. CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应

D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种

12. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（）

A. “吸入”CO2时，钠箔为正极

B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

13. 常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

B. HA的电离常数Ka =4.93×10?10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A ?)

C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3?)的比值将减小

D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F?) >c(K+ ) ? c(CH3COO?)

第08套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（）

A.市售苏打水的pH约为7

B.维生素C能使Fe转化为Fe3+

C.光导纤维的导电性能优于铜

D.硫酸钡常用于X射线造影剂

8.用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（）

A.该滴定实验不需要指示剂

B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C.滴定管使用前需检验是否漏液

D.若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高

9.富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）

A.甲与两互为同系物

B.乙与丙互为同分异构体

C.甲的一溴代物种数少于丙

D.三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等

10.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液

B.实验时，湿润的PH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

11.锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是（）

A.放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+

B.充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应

C.充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g

D.选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过

12.A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是（）

A.乙分子中共用电子对数目与B2分子相同

B.单质D与E在加热时可生成1:1型化合物

C.原子半径:B>C

D.C与D位于同一主族,与B位于同一周期

13.常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A.a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B.b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)

C.C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

D.d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

第09套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素

B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性

C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染

D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是二氧化硅

8、下列说法正确的是（）

A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类

B.溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水

C.分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种

D.尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的

9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A. 标准状况下，11.2L CCl4所含C-Cl键数目于2N A

B. 常温下，78g Na2S与Na2O2混合物中含有N A阴离子

C. 1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为N A

D. 室温下，2L0.05 mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2 N A

10、W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y 的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法错误的是（）

A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键

B.含氧酸的酸性Z一定大于X

C.工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼Y

D. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟

11、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）

12、用如下装置处理含

KMnO

4的废液，使Mn 元素转化为MnO 2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是（）

A. MnO 4-

处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

B.右侧产生的Fe 2+

沉淀MnO 4-的离子方程式为：7H 2O+3Fe 2+

+MnO 4-=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +

C.当电路中转移6mol e -'时，可以产生87gMnO 2沉淀

D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

13、常温下，现有0.1mol · L -1

NH 4HCO 3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH 4+)>c(HCO 3-)>c(NH 3·H 2O)>c( CO 32-)

B.NH 4HCO 3溶液中存在下列关系：

)

()()(233223-

??CO c CO H c O H NH c <1

C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH 4+

和HCO 3-浓度逐渐减小 D.分析可知，常温下水解平衡常数K h (HCO 3-

)的数量级为10-7

第10套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是（）

A．14C具有放射性，可用于文物年代的鉴定

B．血液中的胶粒能透过人工肾（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下， 1.12 L SO3 中含有的质子数目为 2NA

B．KIO3与HI溶液反应时．生成0.1mol I2转移的电子数为0.2NA

C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个

9．下列叙述正确的是（）

A．风化、液化、氧化、酸化都是化学反应

B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

C．NH4Cl、HCl中均含共价键，二者均为共价化合物

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

10．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（）

A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 ＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O

B．常温下，

0.1

c()

H+

的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－＋ 2H＋= SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O

D．Na2S溶液中：SO2－

4、H＋、Cl－、Cu2＋

11．A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A 和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是（）

A．由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性

B．将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

C．1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-

D．E2C3的熔点比E2F3的熔点低

12．血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, CO吸入肺中发生反应：

CO+HbO2O2+HbCO，平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。假设空气中氧气的体积分数为20%。据此，下列结论错误的是（）

A．当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，反应达到平衡

B. 可以把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒

C. 血红蛋白结合CO的能力强于O2

D. 空气中CO的体积分数不能超过1.8×10－5，否则对人体有害

13．常温下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COONa溶液。

所得混合液的PH与加入CH3COONa溶液的体积（V）的变化如下图所示。下列说法不正确的是（）

A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为2×10－5

B. 随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小

C. 当V=20mL时，混合液中

c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)

D. 当混合液的PH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）

2019年高考化学选择题专练2（10套含答案）11：C B B D A C D 12：B A D D C C A 13：B D C D D B A 14：B D A C C D B 15：A B C B B D B 16：C B B D A A C 17：A C A B D B A 18：D B B B A B D 19：A C C B D D B

20：B D B C A A B

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

高中化学有机选择题

一、选择题（每空2分，共80分） 1、某中药的有效成分M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:，已知和NaOH反应能生成 RCOONa和R’OH，下列叙述正确的是 A. M的相对分子质量是180 B. 1 mol M最多能与2mol 发生反应 C. M 与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D. 1mol M 与足量反应能生成2 mol 2、下列只用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸 3、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. 4、一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是 A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物 B．四种化合物含有的官能团种类完全相同C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 5、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：（）关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 6、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应7、有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是 A.1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOH B.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 C.M不能与碳酸钠溶液反应 D.1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1 8、现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、 ⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤ ⑧ D．②③④⑤⑦⑧ 9、HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

高考化学选择题专练有答案

化学选择专项训练（1） 1．下列实验操作正确的是．用装置甲收集A2晶体B．用装置乙制备3．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗C ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液D ．下列物质转化在给定条件下能实现的是2 A．H2423．()OB22．() ()OC3422() D．O332溶液的装置，电极材料2为电解为甲烷和3．右图1O构成的燃料电池示意图，电解质为溶液，图32电极附近出均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x 现白色沉淀。下列说法正确的是中电解质溶液的增大A．图1－－↑＋H2B．图2中电解溶液的总反应为2↑＋＋2H2322－－O ＋8e．A处通入的气体为，电极反应式为＋107H－C244－向xD．电解池中极移动 4．下列指定反应的离子方程式正确的是＋2O ．A与稀反应：+2↑23323＋－2－O 溶液与过量()溶液反应：↓B．23233＋－－O ＋I．酸性溶液中与反应生成：3H＋I＋6HC233222 42()2H↓↑+22OD．向溶液中加入：O22422222 作为电解质的无导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，热激活电池可用作火箭、5.。下列有关说法正确的+2 = 水混合物受热熔融后，电池即

可瞬间输出电能。该电池总反应为：2244是－－ A2e + 2．正极反应式：－= 2．B．放电过程中，向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1电子，理论上生成10.35 g 6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A．B、D离子的半径大小是B＞D B．化合物的沸点比化合物的高 C．C的单质能将F单质从的溶液中置换出来3D．化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 7.下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：442﹣+﹣）（）＞c c（）（（）＞）＞c（c44﹣l ﹣1 盐酸等体积氨水与．25℃时，将B a 1?L 0.01 ?L+﹣），用含a的混合，反应完全时溶液中 c（）（C14?910代数式表示?HO的电离常数23a?0.01C．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b ﹣10﹣7﹣11，据此可推测将氢氰298K时氢氰酸（）的4.9×10，=4.4×10、碳酸的=4.7×10．已知D21酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 2）化学选择专项训练（ 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥、提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B.牙膏中添加的F33均能代替明矾净水)C.自来水厂用明矾净水，用(或2243用石灰水或D.溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵23．表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是2. 0.3 O常温下，4.6和N混合气体中所含原子总数为A.4220.8 B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为+的数目相同溶液与2L0.25溶液所含C.常温下，1L0.5444 D.1铁粉在1氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3．下图所示实验中，

2018高考化学选择题专题突破_：_常见有机化合物解题策略精选习题word教师版1.23

1．(2017·全国卷Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是() A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣答案 A 2．(2017·全国卷Ⅲ，8)下列说法正确的是() A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物答案 A

3．(2017·全国卷Ⅰ，9)化合物(b)、(d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是() A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面答案 D 角度一常见有机物的结构、性质和用途判断

1．常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。 2．常见有机物的结构特点及主要化学性质物质结构简式特性或特征反应甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应乙烯 CH2==CH2 官能团①加成反应：使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯①加成反应 ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化) 乙醇 CH3CH2OH 官能团—OH ①与钠反应放出H2 ②催化氧化反应：生成乙醛 ③酯化反应：与酸反应生成酯乙酸 CH3COOH 官能团—COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 官能团—COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应

高考化学选择题标准练 (6)

选择题标准练三 7．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是() A．衣紫腰银B．点石成金 C．铜驼荆棘D．铁杵成针答案 A 解析某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。衣紫腰银涉及金属银，故A正确；点石成金涉及金属金，故B错误；铜驼荆棘涉及金属铜，故C错误；铁杵成针涉及金属铁，故D 错误。 8．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是() A．肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应 B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内答案 C 解析肉桂醛含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含醛基可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应；苯甲醛含醛基可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应，苯甲醛在一定条件下会发生聚合反应和氧化反应，故A正确；含—CHO的物质可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团，故B正确；肉桂醛含碳碳双键，而苯甲醛不含，结构不相似，则不互为同系物，故C错误；苯甲醛分子中含有苯环和醛基，无饱和碳原子，所有原子可能位于同一平面内，故D正确。 9．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是()

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》 1．常见有机反应类型的判断方法 (1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。 (2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。 (4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。 (5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。 2．有机反应中的“H2” H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。 3 O CH 能 4 (1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。 (2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。 (3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。 (4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。 (5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。 (6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 5．区分三个易错问题 (1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。 (2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。 (3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。 6．牢记三种物质的特征反应 (1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练（一）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L

高考化学二轮复习选择题专项标准练(一)

选择题标准练(一) (建议用时：10分钟) 1．化学在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是( ) A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．肥皂水呈碱性，可做蚊虫叮咬处的清洗剂 C．用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡 D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅 2．稠环芳烃如萘()、菲()、芘()等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是( ) A．萘、菲、芘互为同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种 C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面 3．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4 B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1 D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子 4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是( ) A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子 C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2N A B．0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6N A C．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1N A D．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2N A

2020年高考化学选择题专练2(10套含答案)

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