物理化学习题解答(十)..
物理化学习题解答(十)
习题p150~153
1、要在面积为100cm2的薄铁片上两面都镀上厚度为0.05mm的均匀镍层，计算所需的时间。已知所用电流为 2.0A，电流效率为96%，ρ(Ni,s)=8.9g.cm-3水M Ni=58.7g.mol-1。
解：V Ni=2×100×0.05×10-1=1cm3
m Ni=ρV=8.9 g.cm-3×1 cm3=8.9g
n Ni=m/M=8.9/58.7=0.1516mol
Ni2+(aq) + 2e-→Ni(s)
ξ=0.1516mol
Q理=zξF=2×0.1516×96484.5=29257.651C
Q实=Q理/η电泳效率=29257.651/0.96=30476.72C
t= Q实/I=30476.72/2=15238.36s=4.23h
2、在298K和标准压力下，试写出下列电解池在两极上所发生的反应，并计算其理论分解电压：
(1)Pt(s)∣NaOH(1.0mol.kg-1,r±=0.68)∣Pt(s)
(2) Pt(s)∣HBr(0.05mol.kg-1,r±=0.860)∣Pt(s)
(3) Ag(s)∣AgNO3(0.01mol.kg-1,r±=0.902)‖AgNO3 (0.5mol.kg-1,r±=0.526)∣Ag(s) 解：
(1) 阴极：4H2O(l) + 4e-→2H2(p?) + 4OH-(aq)
φ
H2O/H2=φ?
H2O/H2
–RT/F ln a OH-
2H+(aq) + 2e-→H2(p?)
H2O(l)==2H+(aq) + OH-(aq)
φ?
H2O/H2=φ
H+/H2
=φ?
H+/H2
+ RT/F ln a H+
=φ?
H+/H2
+ RT/F ln K?w =0.025678ln10-14= –0.828V 阳极：4OH-(aq) – 4e-→O2(p?) + 2H2O(l)
φ
O2/OH-=φ?
O2 /OH-
–RT/F ln a OH-
电解反应：2H 2O(l)== 2H 2(p ?) + O 2(p ?
)
E=φO 2/OH -–φH 2O/H 2=φ?O 2/OH -–φ?
H 2O/H 2
= 0.401+0.828=1.229V (2) 阴极：2H +(aq ) + 2e -→H 2(p ?
) φH +/H 2
=φ?H +/H 2
+ RT/F ln a H +
阳极：2Br -(aq ) –2e - →Br 2(l) φBr 2
/Br -= φ?
Br 2
/Br -–RT/F ln a Br -
电解反应：2HBr(aq )== H 2(p ?
) + Br 2(l)
E=φBr 2/Br -–φH +/H 2 =φ?Br 2/Br - –φ?
H +/H 2–RT/Fln a H + a Br -
=1.065–0.025678ln (r ±m ±/m ?
)2=1.065–0.025678×2ln(0.860×0.05)=1.227V
(3) 阴极：Ag +(a 1) + e -→Ag(s) φAg +/Ag =
φ?Ag +/Ag + RT/F ln a 1
阳极：Ag(s) –e -→ Ag +(a 2) φAg +/Ag =
φ?Ag +/Ag + RT/F ln a 2
电解反应：Ag +(a 1)== Ag +(a 2)
E=RT/Fln (a 2/a 1)= 2RT/Fln {(r ±,2m 2/m ?)/( r ±,1m 1/m ?)} = 2×0.025678ln { (0.902×0.01) /(0.526×0.5) }= –0.173V 实际上电解池是原电池。
3、在298K 和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解a H +=1.0的水溶液，当所用电流密度为j =5×10-3A .cm -2时，计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知ηO 2=0.487V ，ηH 2≈0，忽略电阻引起的电位降，H 2O(l)的标准摩尔Gibbs 生成自由能△f G ?
m = –237.129kJ .mol -1。 解：
阴极：2H +(aq ) + 2e -→H 2(g) φH +/H 2
=
φ?H +/H 2
+ RT/F ln a H +=
φ?H +/H 2
阳极：H 2O(l)– 2e -→1/2O 2(g) + 2H +(aq ) φO 2/H 2O = φ?O 2/H 2O + RT/F ln a H +=φ?O 2/H 2O 电解反应：H 2O(l)==1/2O 2(g) + H 2(g)
E
可
=φO 2/H 2O –φH +/H 2=φ?O 2/H 2O –φ?H +/H 2=1.23V
E 分=E 可+ ηH 2 + ηO 2=1.23 + 0.487 + 0=1.717V 4、在298K 时，使下述电解池发生电解反应作用：
Pt(s)∣CdCl 2(1.0mol .kg -1)，NiSO 4(1.0mol .kg -1)∣Pt(s)
问当外加电压逐渐增加时，两电极上首先分别发生什么反应？这时外加电压为若干？(设活度因子均为1，超电势可忽略。) 解：
阴极(1)：2H 2O(aq ) + 2e -→H 2(g) + 2OH -(aq) φH 2O/H 2= φ?H 2O/H 2 –RT/Flna OH -
= –0.83 – 0.025678lnm OH -= –0.83 –0.025678×ln 10-7= –0.416V 阴极(2)：Cd 2+(aq ) + 2e -→Cd(s) φCd 2+/Cd =φ?Cd 2+/Cd + RT/2Flna Cd 2+
= –0.40+ 0.012839 lnm Cd 2+= –0.40V 阴极(3)：Ni 2+(aq ) + 2e -→Ni(s) φNi 2+/Ni =
φ?Ni 2+/Ni + RT/2F ln a Ni 2+
= –0.23 + 0.012839 lnm Ni 2+= –0.23V
阳极(1)：H 2O(l)– 2e -→1/2O 2(g) + 2H +(aq ) φO 2/H 2O = φ?O 2/H 2O + RT/F ln a H +
= 1.23+0.025678ln10-7= 0.816V
阳极(2)：2Cl -(aq )–2e -→Cl 2(g) φCl 2/Cl -= φ?Cl 2/Cl -–RT/F ln a Cl -
=1.36–0.025678ln m Cl -=1.342V
∵φO 2/H 2O ＜φCl -/Cl 2 ∴阳极最先析出O 2(g)
电解反应(1)：H2O(l)==H2(g) + 1/2O2(g)
E1=φO
2/H2O
–φH+/H
2
= 0.816 + 0.416=1.232V
电解反应(2)：CdCl2(aq)+H2O(l)== 1/2O2(g) + Cd(s) + 2HCl(aq)
E2=φO
2/H2O
–φCd2+/Cd= 0.816+ 0.40=1.216V
电解反应(3)：NiCl2(aq)+H2O(l)== 1/2O2(g) + Ni(s) + 2HCl(aq)
E3=φO
2/H2O
–φNi2+/Ni= 0.816+ 0.23=1.046V
电解反应(4)：2HCl(aq)==H2(g)+Cl2(g)
E4=φCl
2/Cl-
–φH
2
O/H2
== 1.342+ 0.416=1.758V
电解反应(5)：CdCl2(aq)==Cd(s)+2Cl2(g)
E5=φCl
2/Cl-
–φCd2+/Cd == 1.342+ 0.40=1.742V
电解反应(6)：NiCl2(aq)==Ni(s)+2Cl2(g)
E6=φCl
2/Cl-
–φNi2+/Ni == 1.342+ 0.23=1.572V
故：最先析出Ni(s)和O2(g)，电压为1.046V；后析出Cd(s) 和O2(g)，电压为1.216V；后放出H2(g)和O2(g)，电压为1.232V。若再增加电压到1.572V，还会析出Ni(s)和Cl2(g)；增加电压到1.742V，还会析出Cd(s)和Cl2(g)；增加电压到1.758V，还会析出H2(g)和Cl2(g)。
5、298K时，用Pb(s)电极来电解H2SO4溶液，已知浓度为0.10mol.kg-1，r±=0.265，若在电解过程中，把Pb阴极与另一甘汞电极相连组成原电池，测得其电动势E=1.0685V。试求H2(g)在Pb阴极上的超电势(只考虑H2SO4的一级电离)。已知所用甘汞电极的电极电势φ甘汞=0.2806V。
解：
阴极：2H+(aq) + 2e-→H2(g)
φ
H+/H2=φ?
H+/H2
+ RT/Flna H+-ηH
2
φ
H+/H2
=φ甘汞–E=0.2806–1.0685= –0.788V
φ
H+/H2=φ?
H+/H2
+ RT/Flna H+–ηH
2
=0.025678 ln(r±m H
2
SO4
) –ηH
2
= –0.788V
ηH
2= 0.788+0.025678 ln(r±m H
2
SO4
)
=0.788+0.025678 ln(0.265×0.1 )=0.695V
6、在锌电极上析出H2(g)的Tafel公式为：η/V=0.72+0.116lg[j/(A.cm-2)]。在298K 时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol.kg-1的ZnSO4溶液，设溶液pH为7.0。若要使H2(g)不和Zn同时析出，应控制什么条件？
解：
阴极：2H+(aq) + 2e-→H2 (p?)
φ
H+/H2=φ?
H+/H2
+ RT/Flna H+–ηH
2
=0.00 + 0.025678ln10-7–ηH2
= –0.414 –ηH
2
阴极：Zn2+(aq) + 2e-→Zn(s)
φ
Zn2+/Zn =φ?
Zn2+/Zn
+ RT/2Flna Zn2+= –0.763 + 0.012839ln0.1= –0.793V
φZn2+/Zn＞φH+/H
2，
–0.793＞–0.414–ηH
2
，ηH
2
＞0.793–0.414=0.379V
η/V=0.72+0.116lg[j/(A.cm-2)] ＞0.379V
lg[j/(A.cm-2)] ＞(0.379–0.72)/0.116= –2.94
j/(A.cm-2＞10-2.94=1.148×10-3
j＞1.148×10-3 A.cm-2
7、在298K和标准压力时，当电流密度j=0.1A.cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol.kg-1的NaOH溶液，问这时在两电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少？(设活度因子均为1)
解：
阴极：2H2O(l) +2e-→H2(p?) + 2OH-(aq)
φ
H2O/H2, Ag =φ?
H2O/H2
–RT/Flna OH-–ηH
2
= –0.83– 0.025678ln(10-2 )–0.87= –1.582V
阴极：1/2O2(p?) + H2O(l) +2e-→2OH-(aq)
φO
2/OH
-
,Ag
=φ?O
2
/OH
-–RT/Flna OH-–ηO2
=1.229–0.025678ln(10-2) –0.98= 0.367V
∵φO2/OH-＞φH2O/H2,Ag ∴阴极氧溶解。
阳极：Ag(s) + 2OH-(aq)– 2e-→Ag2O(s) + H2O(l)
φAg
2O/A g
=φ?Ag
2
O/A g
–RT/Flna OH-= 0.342–0.025678ln10-2=0.460V
∵φAg2O/Ag＜φO2/OH-,Ag ∴阳极Ag(s)溶解。
E电解=φAg
2O/A g
–φO
2
/OH
-
,Ag
=0.460–0.367=0.093V
8、在298K和标准压力下，若要在某一金属上镀Pb-Sn合金，试计算镀液中两种离子的活度比至少应为多少？忽略超电势的影响，已知φ?
Pb2+/Pb
= –0.13V；φ?Sn2+/Sn
= –0.14V。
解：
阴极：Pb2+(aq) + 2e-→Pb(s)
φ
Pb2+/Pb =φ?
Pb2+/Pb
+ RT/2Flna Pb2+= –0.13+0.012839ln a Pb2+
阴极：Sn2+(aq) + 2e-→Sn(s)
φ
Sn2+/Sn =φ?
Sn2+/Sn
+ RT/2Flna Sn2+= –0.14+0.012839ln a Sn2+
φ
Sn2+/Sn =φ
Pb2+/Pb
–0.13+0.012839ln a Pb2+= –0.14+0.012839ln a Sn2+
ln (a Pb2+/ a Sn2+ )=(–0.14+0.13)/0.012839= –0.77888
a Pb2+/ a Sn2+ =0.459
9、在298K和标准压力时，某混合溶液中，CuSO4浓度为0.50 mol.kg-1
H2SO4浓度为0.01mol.kg-1，用Pt电极进行电解，首先Cu(s)沉积到Pt电极上。若H2(g)在Cu(s)上的超电势为0.23V，问当外加电压增加到有H2(g)在电极上析出时，溶液中所余Cu2+的浓度为多少？(设活度因子均为1，H2SO4作一级电离处理)
解：
阴极：Cu2+(aq) + 2e-→Cu(s)
φ
Cu2+/Cu =φ?
Cu2+/ZCu
+ RT/2Flna Cu2+=0.34 + 0.012839ln a Cu2+
阴极：2H +(aq ) + 2e -→H 2(p ?
)
φH +/H 2
,Cu =
φ?H +/H 2
+ RT/Flna H +–ηH 2=0.00 + 0.025678ln 0.01 –0.23= –0.348V
0.34 + 0.012839ln a Cu 2+= –0.348V ln a Cu 2+= (–0.348–0.34)/0.012839= –53.61 a Cu 2+=5.22×10-24
m Cu 2+=5.22×10-24 mol .kg -1
10、在298K 和标准压力下，以Pt 为阴极，C(石墨)为阳极，电解含CdCl 2(0.01mol .kg -1)和CuCl 2(0.02mol .kg -1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，试问：(设活度因子均为1) (1)何种金属先在阴极析出？
(2)第二种金属析出时，至少须加多少电压？
(3)当第二种金属析出时，计算第一种金属在溶液中的浓度。
(4)事实上O 2(g)在石墨上具有超电势的。若设超电势为0.85V ，则阳极上首先应发生什么反应？ 解：
(1) 阴极：Cd 2+(aq ) + 2e -→Cd(s)
φCd 2+/Cd =φ?Cd 2+/Cd + RT/2Flna Cd 2+= –0.401 + 0.012839ln0.01= –0.460V 阴极：Cu 2+(aq ) + 2e -→Cu(s)
φCu 2+/Cu = φ?Cu 2+/Cu + RT/2Flna Cu 2+= 0.34 + 0.012839ln0.02= 0.290V 阴极：2H 2O(l) +2e -→H 2(p ?
) + 2OH -(aq)
φH 2
O/H 2
=φ?H 2
O/H 2
–RT/2Fln (a H 2a OH -2
)= -0.83-0.025678ln(10-7 )= –0.416V
∵φCu 2+/Cu ＞φH 2
O/H 2
＞φCd 2+/Cd ，∴Cu 先析出。
(2) 阳极：2Cl -(aq ) –2e -→Cl 2(p ?)
φCl 2/Cl -= φ?Cl 2/Cl - + RT/2Fln (a Cl 2/a Cl -2)=1.36 + 0.012839ln(1/0.062)= 1.432V 阳极：H 2O(l) – 2e -→1/2O 2(g) + 2H +(aq)
φO 2/H 2O =φ?O 2/H 2O + RT/2Fln (a O 21/2×a H +2)=1.229+ 0.012839ln(11/2×10-14)= 0.815V ∵φ?O 2/H 2O ＜φ?Cl 2/Cl -，∴阳极先放出O 2(g)。 当Cu 2+完全析出时，生成m H +=0.04 mol .kg -1
φO 2/H 2O =φ?O 2/H 2O + RT/2Fln (a O 21/2×a H +2)=1.23+ 0.012839ln(11/2×0.042)= 1.147V E =φO 2/H 2O –φCd 2+/Cd =1.147+0.460=1.607V (3) φCu 2+/Cu =φ?Cu 2+/Cu + RT/2Flna Cu 2+= –0.459V RT/2Flna Cu 2+= –0.459–0.34= –0.799 a Cu 2+=exp(–62.23)=9.41×10-28 m Cu 2+=9.41×10-28 mol .kg -1
(4) φO 2/H 2O ,实=φO 2/H 2O + ηO 2=0.815 + 0.85=1.665V ∵φO 2/H 2O ,实＞φCl 2/Cl -，∴阳极先放出Cl 2(g)。
11、在298K 和标准压力时，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0 mol .kg -1的NaCl 水溶液。若H 2(g)在铁阴极上的超电势为0.20V ，O 2(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V ，Cl 2(g) 的超电势忽略不计。试说明两电极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行。(设活度因子均为1) 解：
阴极：2H 2O(l) +2 e -→H 2(p ?
) + 2OH -(aq)
φH 2
O/H 2
=φ?H 2
O/H 2
–RT/2Fln (a H 2a OH -2
)= –0.83+ 0.025678ln(10-7 )= –1.244V
φH 2O/H 2,Fe =φH 2O/H 2,Fe – ηH 2,Fe = –1.244
–0.20=
–1.444V
阳极：2Cl -(aq ) –2e -→Cl 2(p ?
)
φCl 2
/Cl -= φ?Cl 2
/Cl - + RT/2Fln (a Cl 2/a Cl -2)=1.36 + 0.012839ln(1/6.02)= 1.300V
阳极：4OH -–4e -→2H 2O(l) + O 2(p ?
)
φO 2/OH - =
φ?O 2/OH -+ RT/4Fln (a O 2/a OH -4)=0.40–0.025678ln(10-7)= –0.0139 V
φO 2/OH -, 石墨= –0.0139 + 0.60=0.586V
∵φO
2/OH
-
, 石墨
＜φCl
2/Cl
-，∴阳极先放出O
2
(g)。
E电解=φO
2/OH
-
, 石墨
–φ
H2O/H2,Fe
=0.586+1.444=2.03V
12、在298K和标准压力时，电解一含Zn2+溶液，希望当Zn2+浓度降至1×10-4 mol.kg-1，仍不会有H2(g)析出，试问溶液的pH应控制在多少为好？已知H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.72V，并设此值与浓度无关。
解：
阴极：Zn2+(aq) +2e-→Zn(s)
φ
Zn2+/Zn =φ?
Zn2+/Zn
+ RT/2Flna Zn2+= – 0.76+ 0.012839ln(10-4 )=– 0.878V
阴极：2H+(aq) +2e-→H2(p?)
φ
H+/H2,Zn =φ?
H+/H2
+ RT/Flna H+ –ηH
2
=0.00 – 0.059127pH –0.72≤– 0.878V
pH≥(0.878–0.72)/0.059127=2.67
13、在298K和标准压力时，用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10mol.kg-1 (设活度因子均为1)，H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH保持为7.0。试问：
(1) 阴极上首先析出何种金属？
(2) 第二种金属析出时第一种析出的离子的残余浓度为多少？
(3) H2(g)是否有可能析出而影响分离效果？
解：
(1) 阴极：Cd2+(aq) +2e-→Cd(s)
φ
Cd2+/Cd =φ?
Cd2+/Cd
+ RT/2Flna Cd2+= – 0.40+ 0.012839ln(0.1 )=– 0.430V
阴极：Zn2+(aq) +2e-→Zn(s)
φ
Zn2+/Zn =φ?
Zn2+/Zn
+ RT/2Flna Zn2+= – 0.76+ 0.012839ln(0.1 )=– 0.790V
∵φCd2+/Cd＞φZn2+/Zn ∴首先析出Cd(s)
(2) φ
Cd2+/Cd =φ?
Cd2+/Cd
+ RT/2Flna Cd2+= – 0.40+ 0.012839 lna Cd2+=– 0.790V
lna Cd2+=(– 0.790+0.40)/0.012839= –30.376 a Cd2+=6.425×10-14
m Cd2+=6.425×10-14 mol.kg-1
(3) 阴极：2H +(aq ) +2 e -→H 2(p ?
)
φH +/H 2
=φ?H +/H 2
+ RT/Fln (a H +)= 0.00+ 0.025678ln(10-7 )= –0.414V
φH +/H 2
,cd = –0.414–0.48= –0.894V
φH +/H 2
,Zn = –0.414–0.70= –1.114V
φZn 2+/Zn =
φ?Zn 2+/Zn + RT/2Flna Zn 2+= – 0.76+ 0.012839ln(0.001 )= – 0.849V
H 2(g)由于有超电势存在而不会析出，也不影响分离效果。
14、在298K 和标准压力时，电解含有Ag +(a Ag +=0.05)，Fe 2+(a Fe 2+=0.01)，Cd 2+(a Cd 2+=0.001)，Ni 2+(a Ni 2+=0.1)和H +(a H +=0.001)的混合溶液，并设a H +不随电解的进行而变化，又已知H 2(g)在Ag(s)、Ni(s)、Fe(s)和Cd(s)上的超电势分别为0.20V 、0.24V 、0.18V 和0.30V 。当外加电压从零开始逐渐增加时，试用计算说明在阴极上析出物质的顺序。 解：
阴极：Ag +(aq ) + e -→Ag(s)
φAg +/Ag =φ?Ag +/Ag + RT/Flna Ag += 0.80+ 0.025678ln(0.05 )= 0.723V 阴极：Fe 2+(aq ) +2 e -→Fe(s)
φFe 2+/Fe =φ?Fe 2+/Fe + RT/2Flna Fe 2+= – 0.44+ 0.012839ln(0.01 )= – 0.499V 阴极：Cd 2+(aq ) +2 e -→Cd(s)
φCd 2+/Cd =
φ?Cd 2+/Cd + RT/Flna Cd 2+= – 0.40+ 0.012839ln(0.001 )= – 0.489V
阴极：Ni 2+(aq ) +2 e -→Ni(s)
φNi 2+/Ni =
φ?Ni 2+/Ni + RT/Flna Ni 2+= – 0.23+ 0.012839ln(0.1 )= – 0.260V
阴极：2H +(aq ) +2 e -→H 2(p ?
)
φH +/H 2
=φ?H +/H 2
+ RT/Fln (a H +)= 0.00+ 0.012839ln(0.001 )= –0.089V
φAg +Ag = 0.723V φ Ni 2+Ni = –0.260V φ
H +/H 2
,Fe = –0.269V
φH +/H 2,Ag = –0.289V
φH +/H 2,Ni = –0.329V φH +/H 2
,cd = –0.389V
φCd 2+Cd = –0.489V φFe 2+Fe = –0.499V
∵电极电势高者先析出，∴析出顺序为：Ag(s)、Ni(s)、H 2(g)、Cd(s)、Fe(s) 15、在298K 时，溶液中含有Ag +和CN -原始浓度分别为Ag +(a Ag +=0.05)，CN -(m CN -=0.25 mol .kg -1)，当形成配离子[Ag(CN)2]-后，其解离常数K ?
a =3.8×10-19。试计算在该溶液中Ag +的剩余的浓度和Ag(s)的析出电势。(设活度因子均为1。) 解：
[Ag(CN)2]-
Ag + + 2CN -
起始浓度/mol .kg -1： 0 0.10 0.25 反应后浓度/mol .kg -1： 0.10 0 0.05 平衡浓度/mol .kg -1： 0.10–x x 0.05 + x K ?
a =[Ag +][CN -]2/[ Ag(CN)2-]= x (0.05+x )2/(0.10–x )= 3.8×10-19 x =1.52×10-17 mol .kg -1 阴极：Ag +(aq ) + e -→Ag(s)
φAg +/Ag =
φ?Ag +/Ag + RT/Flna Ag += 0.80+ 0.025678ln(1.52×10-17 )= –0.194V
16、欲从镀银溶液中回收金属银，溶液中AgNO 3的浓度为1×10-6 mol .kg -1，还含有少量的Cu 2+。今以银为阴极，石墨为阳极用电解法回收银，要求银的回收率达99%。试问阴极电势应控制在什么范围之内？Cu 2+的浓度应低于多少才不致使Cu(s)和Ag(s)同时析出？(设所有的活度因子均为1) 解：
阴极：Ag +(aq ) + e -→Ag(s)
φAg +/Ag =
φ?Ag +/Ag + RT/Flna Ag += 0.80+ 0.025678ln10-8= 0.327V
φAg +/Ag =
φ?Ag +/Ag + RT/Flna Ag += 0.80+ 0.025678ln10-6= 0.445V
阴极电势应控制在0.445V~0.327V 阴极：Cu 2+(aq ) + 2e -→Cu(s)
φ
Cu 2+/Cu =
φ?Cu 2+/Cu + RT/2Flna Cu 2+= 0.34+ 0.012839ln a Cu 2+= 0.327V
ln a Cu 2+= (0.327–0.34)/0.012839= –1.0126 a Cu 2+=0.3637 m Cu 2+=0.3637 mol .kg -1
17、工业上目前电解含食盐水制造NaOH 的反应为
① 2NaCl(aq) + H 2O(l)
2NaOH(aq) + Cl 2(p ?
)+ H 2(p ?
)
有人提供改进方案，改造电解池的结构，使电解食盐水的总反应为 ② 2NaCl(aq) + H 2O(l) + 1/2O 2(21/100 p ?
)
2NaOH(aq) + Cl 2 (p ?
)
(1) 从两种电池总反应分别写出阴极和阳极反应；
(2) 计算在298K 时，两种反应的理论分解电压各为多少？设活度因子均为1，溶液pH=14；
(3)计算改进方案在理论上可节约多少电能(用百分数表示)？ 解：
(1) ① 阴极电极反应：2H 2O(l) + 2e -→2OH -(aq) + H 2( p ?
)
阳极电极反应：2Cl -(aq ) –2e -→Cl 2( p ?
)
② 阴极电极反应：1/2 O 2(21/100p ?
) + H 2O(l) + 2e -→2OH -(aq)
阳极电极反应：2Cl -(aq ) –2e -→Cl 2(p ?
)
(2) ① 阴极电极反应：2H 2O(l) + 2e -→2OH -(aq) + H 2(p ?
)
φH 2
O/H 2
=φ?H 2O/H 2
+ RT/2Fln (a H 2×a OH -2)= –0.83+ 0.012839ln(1×12)= – 0.83V
阳极电极反应：2Cl -(aq ) –2e -→Cl 2( p ?
)
φ Cl 2
/Cl -=
φ?Cl 2
/Cl -+ RT/2Fln (a Cl 2/a Cl -2)=1.36 + 0.012839ln[1/12]= 1.36V
E 分解=φCl 2/Cl - –φ H 2O/H 2=1.36 + 0.83=2.19V
② 阴极电极反应：1/2 O 2(21/100p ?
) + H 2O(l) + 2e -→2OH -(aq)
φO 2
/OH -= φ?
O 2
/OH –RT/2Fln (a OH -2/ a O 21/2)= 0.40 + 0.012839ln(21/100)2=0.360V
阳极电极反应：2Cl -(aq ) –2e -→Cl 2( p ?
)
φCl 2
/Cl -= φ?Cl 2
/Cl -+ RT/2Fln (a Cl 2/a Cl -2)=1.36 + 0.012839ln[1/12]= 1.36V
E 分解=φCl 2/Cl - – φO 2/OH -=1.36 – 0.36=1.00V (3) η能量=E 1/E 2=1.00/2.19=45.66%
18、某一溶液中含有KCl 、KBr 和KI 的浓度均为0.10 mol .kg -1。今将该溶液放入带有Pt 电极的素烧杯内，再将杯放在一带有Zn(s)电极和大量0.10 mol .kg -1的ZnCl 2溶液的较大器皿中，若略去液接电势和极化影响，试求298k 时下列各情况报需施加的外电压最少为若干？设活度因子均为1。 (1) 析出99%的碘；
(2) 析出Br 2，至Br -的浓度为1×10-4mol .kg -1； (3) 析出Cl 2，至Cl -的浓度为1×10-4mol .kg -1； 解：
(1) 阳极：2I -(aq ) –2e -→I 2(s)
φI 2
/I -= φ?I 2
/I - + RT/2Fln (a I 2/a I -2)=0.54+ 0.012839ln [1/(0.1×1%)2]= 0.717V
阴极：Zn 2+(aq ) +2e -→Zn(s)
φZn 2+/Zn =φ?Zn 2+/Zn + RT/2Flna Zn 2+= –0.76+ 0.012839ln 0.1= –0.790 V 阴极：H 2O(l) + e -→1/2H 2(g) + OH -(aq)，m OH -=0.099mol .kg -1
φH 2
O/H 2
= φ?H 2O/H 2
–RT/Fln (a H 21/2×a OH -)= –0.83–0.025678ln (11/2×0.099)= – 0.771V
∵φH 2O/H 2＞φZn 2+/Zn ，∴阴极先析出H 2(g)。 E =φI 2/I -–φH 2
O/H 2
=0.717+0.771=1.488V
(2) 阳极：2Br -(aq ) –2e -→Br 2(s)
φBr 2
/Br -= φ?Br 2
/Br -+ RT/2Fln (a Br 2/a Br -2)=1.065+ 0.012839ln [1/(10-4)2]= 1.302V
阴极：H 2O(l) + e -→1/2H 2(g) + OH -(aq)，m OH -=0.1+0.0999=0.1999mol .kg -1 φH 2
O/H 2
= φ?H 2O/H 2
–RT/Fln (a H 21/2×a OH -)= –0.83–0.025678ln (11/2×0.1999)= – 0.7887V
∵φH 2O/H 2＞φZn 2+/Zn ，∴阴极先析出H 2(g)。 E =φBr 2/Br -–φH 2
O/H 2
==1.302+0.7887=2.091V
(3) 阳极：2Cl -(aq ) –2e -→Cl 2(s)
φCl 2
/Cl -=φ?Cl 2
/Cl -+ RT/2Fln (a Cl 2/a Cl -2)=1.36 + 0.012839ln[1/(10-4)2]= 1.597V
阴极：H 2O(l) + e -→1/2H 2(g) + OH -(aq), m OH -=0.1+0.1+0.0999=0.2999mol .kg -1 φH 2
O/H 2
= φ?H 2O/H 2
–RT/Fln (a H 21/2×a OH -)= –0.83–0.025678ln (11/2×0.2999)= – 0.799V
∵φZn 2+/Zn ＞φH 2O/H 2，∴阴极先析出Zn(s)。 E =φ Br 2/Br -–φZn 2+/Zn =1.597+0.790=2.387V
19、氯碱工业用铁网为阴极，石墨棒为阳极，电解含有NaCl 的质量分数为w (NaCl)=0.25的溶液来获得Cl 2(g)和NaOH 溶液。NaCl 溶液不断地加到阳极区，然后经过隔膜进入阴极区。若某电解槽内阻为8×10-4Ω，外加电压为4.5V ，电流强度为2000A 。每小时从阴极区流出溶液为27.46kg ，其中w (NaOH)=0.10， w (NaCl)=0.13。已知下述电池的电动势为2.3V ；
Pt(s)∣H 2(p ?
)∣NaOH(w=0.10)，NaCl(w=0.13)‖NaCl(w=0.25)∣Cl 2(p ?
)∣pt(s) 试求：
(1) 该生产过程的电流效率；
(2) 该生产过程的能量效率(即生产一定量产品时，理论上所需的电能与实际消耗的电能之比)；
(3) 该电解池中用于克服内阻及用于克服极化的电势降各为多少？ 解：
(1) 2NaCl(aq) + H 2O(l) == 2NaOH(aq) + Cl 2(p ?
) + H 2(p ?
) Q 实=It =2000×3600=7200000C
n NaOH =27.46kg×103×0.10/40.0=68.65mol ξ=6865/2=34.325mol
Q 理= zξF=2×3432.5×96484.5=6623660.925C η电流效率= Q 理/ Q 实=6623660.925/7200000=92.0% (2) W 实=IVt =2000×4.5×3600=32400000J
W理=IEt=2000×2.3×3600=16560000J
η能量效率= W理/ W实=2.3/4.5=51.11%
(3)V电阻=IR=2000×8×10-4=1.6V
V极化=V–E–V电=4.5–2.3–1.6=0.6V
20、以Ni(s)为电极，KOH水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池，在298K和标准压力下稳定地连续工作，试回答下述问题：
(1)写出该电池的表示式，电极反应和电池反应；
(2)求一个100W(1W=3.6kJ.h-1)的电池，每分钟需要供给298K，100kPa压力的H2(g)的体积？已知该电池反应每消耗1molH2(g)时的△r G?m = –237.1kJ.mol-1；
(3)该电池的电动势为多少？
解：
(1) 电池符号：Ni(s)∣H2(p?)∣KOH(aq)∣O2(p?)∣Ni(s)
负极电极反应：H2(p?) + 2OH-(aq)–2e-→2H2O(l)
正极电极反应：O2(p?) + 2H2O(l) +4e-→4OH-(aq)
电池反应：1/2O2(p?) + H2(p?)== H2O(l)
(2) W f=–100×3.6kJ.h-1×1/60h= –6.0kJ=ξ△r G?m
ξ=–6.0/(–237.1)=0.02531mol
n H
2
=0.02531mol
V H
2=n H
2
RT/p H
2
=0.02531×8.314×298/(100×103)=6.27×10-4m3
(3) E?=△r G?m/ (–zF)= 237.1×103/(2×96484.5)=1.229V
21、金属的电化学腐蚀是金属作原电池的阳极而被氧化，在不同的pH条件下，原电池中的还原作用可能有下列几种情况：
酸性条件：2H3O+ (aq) + 2e-→2H2O(l) + H2(p?)
O2( p?) + 4H+(aq) + 4e-→2H2O(l)
碱性条件：O2( p?) + 2H2O(l) + 4e-→2OH-(aq)
所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10-6。现有如下6种金属：Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al，试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀：
(1) 强酸性溶液pH=1； (2) 强碱性溶液pH=14； (3) 微酸性溶液pH=6； (4) 微碱性溶液pH=8；
所需的标准电极电势自己查阅，设所有的活度因子均为1。 解：
阳极：Au(s) –e -→Au +(aq)
φAu +/Au =
φ?Au +/Au + RT/Flna Au += 1.69 + 0.025678ln10-6= 1.335V
阳极：Au(s) –3e -→Au 3+(aq)
φAu 3+/Au =
φ?Au 3+/Au + RT/3Flna Au 3+= 1.40 + 0.00855948ln10-6= 1.282V
阳极：Ag(s) –e -→Ag +(aq)
φAg +/Ag =
φ?Ag +/Ag + RT/Flna Ag += 0.80+ 0.025678ln10-6= 0.445V
阳极：Cu(s) –2e -→Cu 2+(aq)
φCu 2+/Cu =
φ?Cu 2+/Cu + RT/2Flna Cu 2+= 0.34+ 0.025678ln10-6= 0.163V
阳极：Cu(s) –e -→Cu +(aq)
φCu +/Cu =φ?Cu +/Cu + RT/Flna Cu += 0.52+ 0.025678ln10-6= 0.165V 阳极：Fe(s) –2e -→Fe 2+(aq)
φFe 2+/Fe =φ?Fe 2+/Fe + RT/2Flna Fe 2+= – 0.44+ 0.025678ln10-6= –0.617V 阳极：Fe(s) –3e -→Fe 3+(aq)
φFe 3+/Fe =
φ?
Fe 3+/Fe + RT/3Flna Fe 3+= – 0.04+ 0.025678ln10-6= –0.158V
阳极：Pb(s) –2e -→Pb 2+(aq)
φPb 2+/Pb =
φ?Pb 2+/Pb + RT/2Flna Pb 2+= –0.13+ 0.025678ln10-6= –0.307V
阳极：Ai(s) –3e -→Al 3+(aq)
φAl 3+/Al =
φ?
Al 3+/Al + RT/2Flna Al 3+= – 1.66+ 0.025678/2ln10-6= –1.778V
(1) 阴极：2H 3O + (aq) + 2e -→2H 2O(l) + H 2(p ?
)
φH 3
O +/H 2
=φ?
H 3O +/H 2
+ RT/Flna H 3O += 0.00 – 0.059127pH= –0.059V
凡是电极电势低于–0.059V 的金属都会被腐蚀，即： Pb 、Fe 、Al 阴极：O 2( p ?
) + 4H +(aq) + 4e -→2H 2O(l)
φO 2
/H 2
O =φ?O 2
/H 2
O +RT/Flna H +=1.23– 0.059127pH=1.171V
凡是电极电势低于1.171V 的金属都会被腐蚀，即：Ag 、Cu 、Pb 、Fe 、Al (2) 阴极：O 2( p ?
) + 2H 2O(l) + 4e -→2OH -(aq)
φO 2
/OH -=
φ?O 2
/OH -– RT/2Flna OH -= 0.4+ 0.059127/2pOH= 0.40V
凡是电极电势低于0.40V 的金属都会被腐蚀，即：Cu 、Pb 、Fe 、Al (3) 阴极：2H 3O + (aq) + 2e -→2H 2O(l) + H 2(p ?
)
φH 3
O +/H 2
=φ?
H 3O +/H 2
+ RT/Flna H 3O += 0.00 – 0.059127pH= –0.355V
凡是电极电势低于–0.355V 的金属都会被腐蚀，即：Fe 、Al 阴极：O 2( p ?
) + 4H +(aq) + 4e -→2H 2O(l)
φO 2
/H 2
O = φ?
O 2/H 2
O +RT/Flna H +=1.23– 0.059127pH=0.875V
凡是电极电势低于0.875V 的金属都会被腐蚀，即：Ag 、Cu 、Pb 、Fe 、Al (4) 阴极：O 2( p ?
) + 2H 2O(l) + 4e -→2OH -(aq)
φO 2
/OH -=
φ?O 2/OH -– RT/2Flna OH -= 0.4+ 0.059127/2pOH= 0.577V
凡是电极电势低于0.577V 的金属都会被腐蚀，即：Ag 、Cu 、Pb 、Fe 、Al 22、在298K 和标准压力时，将反应CO(p ?
)+1/2O 2(g)==CO 2(p ?
)安排成燃料电池，计算该电池的热效率(△r G ?
m /△r H ?
m )。已知该反应的△r G ?
m = –257.11kJ .mol -1，
△r H ?
m = –283.0kJ .mol -1。若将反应放出的热量利用Carnot 机做功，设高温热源为1000K ，低温热源300K ，计算所做的功，并计算该功占燃料电池所做功的分数。 解：
电池的热效率η=△r G ?
m /△r H ?
m = (–257.11)/(–283.0)=90.85% 电池所做的功W f =△r G ?m = –257.11 kJ .mol -1
Carnot 机的热效率η=(T h -T c )/T h =(1000-300)/1000=70.00%
Carnot机所做的功W e = η△r H?m=70.00%×(–283.0)=–198.1 kJ.mol-1 W e/ W f=198.1/257.11=77%
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
老中医号脉大法
老中医：10分钟让你学会号脉 在临床中，基本上来个病人就把手脖伸到诊桌上让中医大夫号脉，但辩脉是很复杂的，脉学共有27种，但作为非专业人员，掌握以下几种种现象就足够了，也比较容易理解。 花10分钟，入下门还是可以滴！ 平时我们经常在影视剧中看到古代中医把脉的情景，在民间的语境中，人们也把诊脉说的神乎其神，俨然一副很酷很拽的样子。最脍炙人口的故事，莫过于古代太医为皇宫里的娘娘妃子们“悬丝诊脉”，在《西游记》中，我们也看到过这样的桥段。
诊脉一直蒙着一层无比神秘而且威严的面纱，人们一方面特别对这个行为特别崇拜，一方面感到无比高深。事实上，世间任何的技巧，既然是人们发明的，都是熟能生巧，都是可以通过学习掌握的。 艾灸名媛课堂想说的是，诊脉并非那么邪乎、那么“深不可测”，如果有时间，可以花10分钟阅读这篇文章。即使成为不了诊脉高人，了解一些诊脉大致的轮廓，还是有意义的。 首先，诊脉时应对向而坐，“左手右诊之，右手左诊之。”也就是说医者用左手切患者右手的脉，用右手切患者左手的脉。 临床主要运用“寸口诊法”，即切病人桡动脉的腕后部分。寸口，又分为“寸、关、尺”三个部分，左手寸、关、尺代表心、肝、肾，右手寸、关、尺代表脾、肺、肾。如图。
脉诊独取寸口的理论根据有二：一是肺朝百脉，脉会太渊。即人体各经脉均会集于肺，而寸口为手太阴肺经的循行部位，其上之太渊穴，是脉会之处，所以有“脉会太渊”之说。二是脾胃为各脏腑气血之源，各脏腑气血之盛衰，与脾胃功能之强弱有着密切的关系，而手太阴肺经亦起于中焦睥功能之状况。因此，全身脏腑经络气血之盛衰，都可以从寸口脉上反映出来。 脉搏呈现部位浅。轻取即得，重按反觉稍减。此脉多属外感表证，表明病位在表，浮紧为表寒，浮数为表热，浮而有力为表实，浮而无力为表虚。常见于伤风、感冒及多种传染病的初期。 常见脉相及其对应的疾病
中医号脉有诀窍 让你5分钟就能学会
养生揭秘：中医号脉有诀窍让你5分钟就能学会(图) 中医号脉可以说是源远流长，从古代一直被沿用传承至现在，足以可见它的强大生命力和科学性。中医自古便有号脉这一绝学。望，闻，问，切始终以普遍应用的技巧，尤其是切脉，这是一个非常具有神奇性的技巧。中医号脉其实就是医生用手指触按病人的动脉搏动，以探查脉象，从而了解病情的一种诊断方法。 健康人的脉象称为正常脉象。一般是不浮不沉，不大不小，不强不弱，不快不慢，均匀和缓，节律整齐，又称为平脉或缓脉。平脉至数清楚，一息(即一呼一吸)之间四至五次，相当于72～80次，节律、强弱一致。脉象受体内外因素的影响而发生生理的或暂时的变化，也属正常。如年龄越小，脉跳越快，婴儿脉急数，每分钟120～140次;五、六岁儿童常为一息六至，每分钟90～110次;青壮年体强，脉多有力;年老人体弱，脉来较弱;成年人女性较成年男性脉细弱而略快;瘦人脉较浮，胖人脉多沉;重体力劳动，剧烈运动长途步行，饮酒饱餐，情绪激动，脉多快而有力，饥饿时则脉较弱。 1、大小： 管察气：大气旺，小气虚。 2、快慢： 管察精：快精虚，慢精足。 3、硬软： 管察火：硬火多，软火少。 4、浮沉： 管表里：［亦可说阴阳］浮表症，沉里症。 5、匀乱： 管察安危：匀则生命及心脏平安，乱则生命及心脏危险。 常见的异常脉象： 浮脉 是脉动显现部位表浅的一种脉，轻取即得，重按反而变弱。一般情况下，提示病邪在表。脉浮而有力者为表实，浮而无力者为表虚。 沉脉
是脉动显现部位较深的一种脉，轻取不得，重按始见。通常主里证，沉而有力者为里实证，沉而无力者为里虚证。 迟脉 脉来较慢，每分钟60次以下。多主寒证，因寒可使血流速度减慢。迟而有力者为冷积实证，迟而无力者为阳虚证。 数脉 脉来较快，每分钟90次以上，来去急促。多主热证，因热可使血流速度加速，数而有力者为实热 细脉 又称小脉，脉如细线，软弱少力，但应指尚明显。是湿证与虚证之象。因湿邪阻滞脉道或气血虚而不能充盈脉道所致。 洪脉，脉体阔大，充实有力，来盛去衰，状如洪水。大多主邪热亢盛的实证。 弦脉，脉形端直，如按琴弦。常见于有肝胆病、痰饮证、疼痛证的患者。 滑脉，脉来流（滑）利，如盘走珠。是实热证、痰饮证、伤食证，或妊娠的脉象。 涩脉 脉来艰涩不畅，如轻刀刮竹。为气滞证、瘀血证、精血亏少证之征象。 虚脉 三部脉举按皆无力，隐隐蠕动于指下，为一切无力脉之总称。是虚证之象，主要为气虚或气血两虚证。 实脉 三部脉举按皆有力，脉来盛而坚实，为一切有力脉的总称。是实证之象，提示邪气实而正气不虚 号脉方法： 早期的切脉方法比较复杂，要切按头颈、手、足等多处部位的脉动。以后逐渐简化为只切按手腕部的脉搏，称为“寸口”诊法。在这短短寸许长的脉动部位上，古代医家做足了文章。他们将腕横纹向上约一寸长的这段脉动分成了三“寸、关、尺”三部。
物理化学习题解答(十一)
物理化学习题解答(十一) 习题p216~224 1、298K 时，2N 2O 5(g)==N 2O 4(g)+O 2(g)，该分解反应的半衰期t 1/2=，此值与N 2O 5(g)的起始浓度无关，试求： (1) 该反应的速率常数； (2) N 2O 5(g)转化掉90%所需的时间。 解： (1) 反应的半衰期t 1/2与N 2O 5(g)的起始浓度无关，故为一级反应。 (2) . ln10= t = 2、某物质A 分解反应为二级反应，当反应进行到A 消耗了1/3时，所需时间为2min ，若继续反应掉同样多这些量的A ，应需多长时间 解： 1/2=4/t ，t =8min ，t a =8–2=6min 3、有反应A→P ，实验测得是级反应，试证明： (1) (2) kt A A 2 1][][2 12 1 0=-2 1210])[12(2A k t -=1 2ln 21k t =12/111216.07.52ln 2ln -===h t k t k x a a 1ln =-t a a a 1216.09.0ln =-t k a x a 2 11=--2 21311k a a a =--241k a =t k a a a 213 21=--t k a 22=
解： (1) (2) 4、在298K 时，用旋光仪测定蔗糖的转化率，在不同时间所测得的旋光度αt 如 下： 试求该反应的速率常数k 值。 解： 由ln(αt –α∞)~t 作图，直线斜率–k = –×10-3，速率常数k =×10-3min -1。 2 1][][A k dt A d r =-=kdt A A d -=2 1][][kdt A d A -=-][][21 kdt A d -=21 ][2t d k A d t A A ??-=0 ][][2 10][2)0(}][]{[22 121 0- -=-t k A A kt A A 2 1][][21210 =-2 121 2121}][21{][00kt A A =-21 212 121}][22][00kt A A =-2 12121])[222(0kt A =-21 21 0])[22(kt A =-2 1210])[12(2A k t -=) ln()ln(0∞∞-+-=-ααααkt t
十分钟让你学会号脉
十分钟学号脉 在临床中，基本上来个病人就把手脖伸到诊桌上让中医大夫号脉，但辩脉是很复杂的，脉学共有27种，但作为非专业人员，掌握以下10种现象就足够了，也比较容易理解。 人体的五脏,就是说,左手的寸、关、尺对应人体的心、肝、肾, 右手的寸、关、尺对应人体的肺、脾，命门从这个角度入手比，沉浮滑容易多了。号脉时左手寸脉能摸到代表心脉正常摸不到说明心血不足。大多都有心悸接不上气的现象左手关脉正常为不强不弱太强说明肝气太盛，太弱也不行，大多有胃炎一类的病左手尺脉太弱，头上不是头晕就头痛或头脑不清醒，有时我分不清就说患者头有问题。 右手寸脉太弱为肺虚一般有咳嗽现象太强也不行。
右手关脉太弱为脾弱有便溏腹痛一类太强左手关脉弱 的话胃炎是跑不掉的。 右手尺脉弱大多腰痛身上沉困。 以上是一点心得，希望为大家指点方向，请深资中医，老中医们不要把我批评的体完无肤。 戏说脉诊 告诉你一个秘密，教你轻轻松松学中医，自自在在学脉诊，也许，你从这里起步，开始了你的学习中 医的生涯，成为一名上好的中医大夫。一个好的中医大夫就是一座医院，带着三个手指头可以走遍天下,这 是西医永远也做不到的。闲话少叙，书回正传： 学习脉诊首先从实用脉诊开始，从习以为常入门。实用脉诊分:大小，快慢，硬软，浮沉，匀乱10种。有人要问了，书上有几十种，你的才10种，有否搞错?错不了!这是脉学和实践中总结出来的一点东西，写出来供大家欣赏多了繁琐，少了不够，要明白看下去就知了。 1、脉大小。主管察气。脉大气旺，脉小气虚。（看，多简便呀！）
2、脉快慢。主管察精，脉快精虚，脉慢精足。（现在脉慢的人不多了，只有初中生，军人，运动员了。） 3、脉硬软。主管察火，脉硬火多，脉软火少。（太简便了吧？） 4、脉浮沉。主管表里。（亦可说阴阳）脉浮表症，脉沉里症。（一目了然，简单得不可思义呀！） 5、脉匀乱。主管察安危。脉匀则生命及心脏平安，脉乱则生命及心脏危险。（太直观了！） 例如：肝硬化的脉，是快、小、硬、沉，（两关独居中）。套入脉理，则为精亏，气虚，火多，里即病在内脏，两关微浮一些，为气火位于肝胃，（我又把它戏为黄豆脉，一切癌症艾滋病白血病均为黄豆脉），你叫我看病，不用你出声，我一看脉就能说出你有什么病，好玩吧? 比如感冒的脉:大，浮，硬，快，套入脉理，为气旺，病表（表即躯体感冒属表症）火多，精亏，看到这样的脉，你说你肚疼，那你在说谎，一摸你的脉，你体内隐藏的病，便无处躲藏，现形毕露，好玩吧?只要你到了这种水平，心情就愉快了。 当你学习实用脉诊学好之后，你再继续学习经典，学习李时珍的《李频湖脉诀》,王叔和的《脉诀》,大学教材《中医诊断学》《难经》等，到那时你就是一个诊脉高手，诊病断病如举手之劳，爽吧！
10分钟教你如何学会号脉
10分钟教你如何学会号脉 脉象的产生与心脏的波动，心气的盛衰，脉道的通利和气血的盈亏直接相关。所以，心、脉是形成脉象的主要脏器。气血是形成脉象的物质基础。下面，我们且看看专家们是如何对此做解释的吧。 同时，血液循行脉道之中，流布全身，运行不息，除心脏的主导作用外，还必须有各脏器的协调配合：肺朝百脉，肺气敷布，血液方能布散;脾统血，为气血生化之源，血液靠脾气的充养和统摄得以运行;肝藏血，主疏泄以调节血量;肾藏精，精能生血，又能化气，肾气为各脏腑组织功能活动的原动力。故能反映全身脏腑、气血、阴阳的综合信息。当脏腑、气血发生病变后，必然从脉搏上表现出来，呈现病理脉象，成为诊断疾病的重要依据。 1、大小： 管察气：大气旺，小气虚。 2、快慢： 管察精：快精虚，慢精足。 3、硬软： 管察火：硬火多，软火少。 4、浮沉： 管表里：[亦可说阴阳]浮表症，沉里症。
5、匀乱： 管察安危：匀则生命及心脏平安，乱则生命及心脏危险。 号脉方法详解： 早期的切脉方法比较复杂，要切按头颈、手、足等多处部位的脉动。以后逐渐简化为只切按手腕部的脉搏，称为“寸口”诊法。在这短短寸许长的脉动部位上，古代医家做足了文章。他们将腕横纹向上约一寸长的这段脉动分成了三“寸、关、尺”三部。 左右手的寸、关、尺部位分属不同的脏腑，认为可以反映相应脏腑的病变。其中右寸反映肺的情况，右关反映脾胃，右尺反映肾(命门);左寸反映心，左关反映肝，左尺反映肾与膀胱。 仔细观察，大家可以发现：远端的寸部对应的是人体最上部的心、肺(上焦，呼吸与循环系统);中间的关部，对应肝、脾胃(中焦，消化系统);近端的尺部对应肾、膀胱(下焦，泌尿生殖系统)。如此，小小的“寸口”，却俨然成为人体五脏六腑的全息窗口。 仅此还不够，在切脉的时候，还要用三种不同的指力去按压脉搏，轻轻用力按在皮肤上为“浮取”;中等度用力按至肌肉为“中取”;重用力按至筋骨为“沉取”。寸、关、尺三部，每一部有浮、中、沉三候，合称为“三部九候”。不同手法取到的脉，临床意义不同。通常，脉浮于外者，病位浅，沉于里者病位深。
物理化学习题解答(十二)
物理化学习题解答(十二) 习题p305~310 4、已知乙炔气体热分解是二级反应，发生反应的临界能E c =190.4kJ·mol -1,分子直径为0.5nm ，试计算： (1) 800K,100kPa 时，单位时间、单位体积内的碰撞数； (2) 求上述反应条件下的速率常数； (3) 求上述反应条件下的初始反应速率。 解： (1) c A =p/RT =100×103/(8.314×800)=15.035mol·m -3 =3.672×1034m -3·s -1 (2) = =9.968×10-5m 3·mol -1·s -1 (3) r =kc A 2=9.968×10-5×(15.035)2=0.02253mol·m -3·s -1 12、某基元反应A(g)+B(g)→P(g)，设在298K 时的速率常数k p (298K)=2.777×10-5 Pa -1·s -1,308K 时k p (308K)=5.55×10-5 Pa -1·s -1。若A(g)和B(g)的原子半径和摩尔质量分别为：r A =0.36nm ，r B =0.41nm ，M A =28g·mol -1，M B =71g·mol -1。试求在298K 时： (1) 该反应的概率因子P ； (2) 反应的活化焓△r *H m ，活化熵△r *S m 和活化Gibbs 自由能△r *G m 。 解： (1) d AB =r A +r B =0.36+0.41=0.77nm=7.7×10-10m u =M A M B /(M A +M B )=28×71/(28+71)=20.08 g·mol -1=2.008×10-2kg·mol -1 k c =k p RT =2.777×10-5×8.314×298=6.88×10-2m 3·mol -1·s -1 22 22A A AA AA c M RT L d Z ππ=1 5 512121284.5210777.21055.5ln )298308298308(314.8ln )(---?=???-??=-=mol kJ k k T T T T R E a 2 3 22329) 035.15(10036.2614.3800314.8)10023.6()105.0(14.32????? ?????=--AA Z RT E A AA e M RT L d k -=ππ2 2800 314.8104.1903 2329310 036.2614.3800 314.810023.6)105.0(14.32??- --??????????=e k RT E AB RT E a a e u RT L d p pAe k --==ππ82298 314.81084.523 23210231008.2014.3298 314.8810023.6)107.7(14.31088.6??- ---?????? ?????=?e p
中医把脉口诀表
中医把脉口诀表 分类：字号：大中小订阅 气口九道脉（中医理论） 手检图曰：肺为五脏华盖，上以应天，解理万物，主行精气，法五行，应四时，知五味。气口之中，阴阳交会，中有五部，前后左右，各有所主，上下中央，分为九道，诊之则知病邪所在也。 李濒湖曰：气口一脉，分为九道，总统十二经，并奇经八脉，各出诊法，乃歧伯秘授黄帝之诀也。扁鹊推之，独取寸口以决死生。盖气口为百脉流注,朝会之始，故也。三部虽传，而九道沦隐，故奇经之脉，世无人知，今撰为图，并附其说于后，于后,以泻千古之秘藏云。 附图： 歧伯曰：前部如外者，足太阳膀胱也。动苦目眩头项腰背强痛，男子阴下湿痒，女子少腹痛引命门，阴中痛子脏闭，月水不利。浮为风，涩为寒，滑为劳热，紧为宿食。 中部如外者，足阳明胃也。动苦头痛面赤。滑，为饮；浮，为大便不利；涩，为嗜卧肠鸣不能食。足胫痹。后
部如外者，足少阳胆也。动苦腰背胻股肢节筋痛，浮为气。涩为风，急为转筋为劳。 前部如内者，足厥阴肝也。动苦少腹痛引腰，大便不利，男子茎中痛，小便难，疝气，两丸上入，女子月水不利，阴中寒，子户闭，少腹急。 中部如内者，足太阴脾也。动苦腹满胃中痛，上管有寒食不下，腰上状如居水中。沉涩，为身重足胫寒痛，烦满不能卧，时咳唾有血，泄利食不化。 后部如内者，足少阴肾也。动苦少腹痛，与心相引背痛，小便淋，女人月水来上抢心胸，胁满，股里拘急。 前部中央直者，手少阴心、手太阳小肠也。动苦心下坚痛，腹胁急。实急者为感忤，虚者为下利肠鸣。女子阴中痒痛，滑为有娠。 中部中央直中者，手厥阴心主也。动苦心痛，面赤多喜怒，食苦咽。微浮苦悲伤恍惚，涩为心下寒，沉为恐怖，如人将捕之状，时寒热，有血气。 后部中央直者，手太阳肺、手阳明大肠也。动苦咳逆，气不得息。浮为风，沉为热，紧为胸中积热，涩为时咳血。
物理化学习题解答(十)
物理化学习题解答(十) 习题p150~153 1、要在面积为100cm2的薄铁片上两面都镀上厚度为0.05mm的均匀镍层，计算所需的时间。已知所用电流为 2.0A，电流效率为96%，ρ(Ni,s)=8.9g.cm-3水M Ni=58.7g.mol-1。 解：V Ni=2×100×0.05×10-1=1cm3 m Ni=ρV=8.9 g.cm-3×1 cm3=8.9g n Ni=m/M=8.9/58.7=0.1516mol Ni2+(aq) + 2e-→Ni(s) ξ=0.1516mol Q理=zξF=2×0.1516×96484.5=29257.651C Q实=Q理/η电泳效率=29257.651/0.96=30476.72C t= Q实/I=30476.72/2=15238.36s=4.23h 2、在298K和标准压力下，试写出下列电解池在两极上所发生的反应，并计算其理论分解电压： (1)Pt(s)∣NaOH(1.0mol.kg-1,r±=0.68)∣Pt(s) (2) Pt(s)∣HBr(0.05mol.kg-1,r±=0.860)∣Pt(s) (3) Ag(s)∣AgNO3(0.01mol.kg-1,r±=0.902)‖AgNO3 (0.5mol.kg-1,r±=0.526)∣Ag(s) 解： (1) 阴极：4H2O(l) + 4e-→2H2(p?) + 4OH-(aq) φ H2O/H2=φ? H2O/H2 –RT/F ln a OH- 2H+(aq) + 2e-→H2(p?) H2O(l)==2H+(aq) + OH-(aq) φ? H2O/H2=φ H+/H2 =φ? H+/H2 + RT/F ln a H+ =φ? H+/H2 + RT/F ln K?w =0.ln10-14= –0.828V 阳极：4OH-(aq) – 4e-→O2(p?) + 2H2O(l) φ O2/OH-=φ? O2 /OH- –RT/F ln a OH-
中医脉象口诀歌_学会你也能号脉
脉理兮，用心细，三法四中要熟记。人脉难，需勤理，察形辨象非容易，浮沉迟数力为中，扩充各脉真消息，此理需明未诊前，免之新医，吃脉记，经为一贯用心机，指下 回声诊妙记。 浮脉：轻寻有、按无有，浮脉漂然肉上
游，水帆木浮未定向，浮脉中间仔细究，有力恶风见表实，无神无力指虚浮，浮脉里有七瓣（浮紧、浮缓、浮滑、浮数、、浮迟、浮虚、浮洪），其中理性要经验。 洪脉：洪脉满指波涛似，来时力状去自然。脉洪阳盛虽夏旺，非是火盛治灾凡。实脉：实毕毕更属长，举按充实力最强，新病逢时是火盛，久病逢时或气痛。 长脉：长脉直过本位前，迢迢自弱类长杆，心肾身强气本状，实脉相联似剑长。 短脉：短脉象形似龟，藏头露尾脉中筋，寸尺可凭关不诊，涩微动结似相随，主病逢之为难治，概似真元气多亏。 芤脉：两边实中间空，芤形脉似软如葱，
寸阳见芤血上溢，芤现迟脉下流红，芤形浮细须轻诊，睡眠浮脉像得诊，气血伤耗精神损，自汗阳虚骨蒸深。 散脉：散脉形浮无沉候，如寻至数拘不定，满指散乱似扬先，按之分散难归整，产是生早胎为堕，久病脉散必丧命。 沉脉：沉脉壮重迎指，如石投水往下沉，按之无力真元弱，有力为痛滞气侵，中寒其脉均沉类，沉紧、沉滑、沉弦、沉细、沉数、沉迟、沉微，数头机关勿误人。
微脉：细微小至如弦，沉而极细最不断，春夏少年均不宜，春冬老弱确为善。 伏脉：沉之深，伏脉游，下指推筋靠骨求，真气不行症痞结，脉丧泻之不出头。 弱脉：沉细软绵似弱脉，轻寻无板重采知，元气耗损精血虚，少年可虑白头矣。 虚脉：虚脉举指迟大软，按之无力又空洞，精神气血都伤损，病因虚法，汗多中。 牢脉：沉而伏力很强，牢形实大和弦长，劳伤微疾真精损，气喘腹疝，七情伤。
物理化学习题与答案
热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。
《教研员工作总结》
《教研员工作总结》 身为一个教研员，听课、评课可谓是自己工作的重要组成部分。下面是教研员的工作总结，欢迎参考。 教研员工作总结（1）xx年8月，踏着县教育局教研室教研员招聘的东风，我走上了梦寐以求的教研岗位，开始我教育人生的崭新旅程。在过去的几个月里，我用心配合刘主任认真搞好全县小学语文教学研究和指导工作，取得了令人瞩目的成绩。具体总结如下： 一、投身教学过程管理，踏实进行教学指导 透过视导，我发现我县当前小学语文教学有三个迫切需要解决的问题：一是全体学生写字水平不尽人意；二是课外阅读名存实亡比较严重；三是习作教学没有得到应有重视。在与各校领导进行交流的过程中，我针对问题的症结所在，提出了下一步语文教学的具体要求。首先，为了提升全县小学生的写字潜力，我要求各校一方面要切实用好每一天十五分钟的写字课，另一方面要充分利用语文课堂指导学生写字。 为此，我提出了小学语文课堂“30+10”模式，即无论是高年级还是中低年级的语文课堂都要拿出十分钟的时光让学生练习写字或是练习写作，从而提升语文课堂教学质量。其次，我透过交流让全体教干教师明确课外阅读不仅仅仅是课外就应做的事，它是我们务必完成的教学任务，并号召各学校要高度重视学生的课外阅读，加强课外阅读的指导力度，创新学生课外阅读的方式方法，努力激发学生的课外阅读兴趣，着力打造“人人爱读书，人人有书读”的书香校园。再
次，针对学生习作出现的问题，我要求各校要不断改变学生学业水平的评价方式，坚决杜绝学生作文以书写定质量的误区，要务实评价学生言语表达潜力，努力把教师的注意力引领到关注习作的内涵上来。 同时，我还提出了学生习作评改三部曲，及自评自改、互评互改、教师评改，用心拓宽习作评价的途径，把老师的主要精力从作文批改中解放出来，让教师有更多的时光研究教材、研究教法、创新习作资料，从而全面提高学生语言表达潜力。 二、密切关注教研课题，指导教师深入开展研究 12月份，根据县教研室的统一要求，我们小学组几位教研员分别对县第八期小学教学研究课题进行了结题工作，其中我参与了68项小学语文课题结题论证工作，在活动中，透过听汇报、提问答辩、互动交流、专项指导，我努力让每个课题组成员明确课题研究的严肃性，而且为老师下一步开展课题研究指引了方向，明确了道路。 在课题结题过程中，我发现我县教学研究课题存在诸多问题，比如结题报告撰写不规范、研究成果主题不集中、结题材料杂乱无章等等。针对这一状况，每到一校，我一边对课题进行鉴定，一边认真做好课题研究辅导讲座，帮忙广大教师明确结题报告一般包括九个部分：课题研究背景、研究目标、理论依据、研究资料、研究方法、研究对象、研究步骤、研究成果及分析、研究结论与思考，其中“研究成果与分析”是结题报告的主干部分，就应作为重点来写，决不能将其变成发表或获奖论文的叠加；让广大教师明晰结题材料一般包括主件和附件两个部分，主件指结题报告、结题论证书、研究成果，附件
物理化学-习题答案
《物理化学》作业习题 物理化学教研组解 2009，7
第一章 热力学第一定律与热化学 1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正？为负？或为零？ 解：0===?W Q U 2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。 证明：R T nR V V p W =?=-=)(12 3. 已知冰和水的密度分别为：0.92×103kg·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，101.325kPa 下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、101.325kPa 下变为冰。 试求上述过程体系所作的体积功。 解：(1) )(m 1096.110 92.01018363 3 --???＝＝冰V )(m 1096.110 0.110183 63 3--???＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ?=??===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =?-??=-=--水冰 4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。 (1) Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。 (2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？ 解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。 (2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。 5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀； (3) 恒外压为终态压力下膨胀； (4) 恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。 求诸过程体系所做的体积功。 解：(1))(4299025 .01.0ln 314.81ln 12J V V nRT W =??==
把脉口诀
把脉口诀 有些脉，浮沉兼，浮统五脉（濡、革、洪、微、散）要明勘，沉含四脉（伏、细、牢、弱）重方得，浮中沉里四脉焉。（虚、实、芤、长）（郭按：焉字在这里是其中的意思） 浮脉：浮轻取，重按无，浮如木在水中浮，浮而有力多风热，浮而无力是血虚。 沉脉：沉重按，脉才显，如石投水必下潜，沉而有力为冷痛，沉而无力是虚寒。 迟脉：迟脉来，一息三，脉来极慢记心间，迟司脏病或多寒，虚实之间仔细研。 数脉：数脉来，息六至，脉来快速用心记，浮沉虚实须分别，君相之火不同治。 虚脉：虚脉形，皆无力，浮大而软无根砥，脉虚身热为中署，气虚正亏身无力。 实脉：实脉形，大而长，三候充实力最强，新病见实邪气盛，久病见之病主殃。 滑脉：滑脉状，颇费猜，如盘走珠应指来，宿食痰热胸中满，女脉调时应有胎。 涩脉：涩脉状，刮竹形，细迟短滞似欲停，血少津枯气血痹，女人非孕即无经。 洪脉：洪满指，似波澜，来时虽盛去悠然，洪主病进邪气盛，胀满胃反治颇难。 微脉：微如丝，按若无，欲绝非绝微脉呼，五劳六极诸虚病，猝病有生久难图。 紧脉：紧如索，是脉形，拘急弹指切如绳，寒伤内外病主痛，浮沉表里要分明。 缓脉：缓四至，是脉形，从容和缓号为平，或因脾虚风湿病，是病非病仔细评。 濡脉：濡脉形，浮柔细，水面浮棉弱无力，产后病中见犹可，平人无根须忧虑。 弱脉：弱脉形，沉柔细，如棉在水力不济，阳气衰微精血虚，老人犹可少壮忌。 长脉：长迢迢，过本位，指下按之柔为贵，长主心肾根本壮，长大急硬火之罪。 短脉：短缩缩，喻如龟，藏头缩尾脉中推，短主诸病皆难治，盖因真元气多亏。 芤脉：芤脉形，中间空，芤脉按之软如葱，火犯阳经血上溢，热伤阴络下流红。 弦脉：弦脉形，脉挺然，弦脉端直似琴弦，弦应肝胆痰饮痛，大小单双分轻重。 散脉：散脉候，浮而乱，中候渐无按不见，产为生兆胎为堕，久病逢之魂欲断。 细脉：细脉候，细如线，沉取极细终不断，忧劳过度气血亏，湿邪郁结也常见。 伏脉：伏脉状，仔细求，下指推筋着骨头，气郁寒凝食内结，欲吐不吐邪闭由。 动脉：动脉跳，数在关，无头无尾豆形园，动脉主病痛与惊，少阴动甚妊子焉。 革脉：革浮取，脉绷急，革脉形如按鼓皮，女人半产并崩漏，男子营亏或梦遗。 牢脉：牢沉取，脉坚强，牢形实大合弦长，积聚内结寒疝痛，奔豚痃癖气为殃。 促脉：促脉数，时一止，如马急行偶失蹄，炎炎火盛亡津液，喘嗽狂斑毒最急。 结脉：结脉缓，时一止，结脉形状记心里，疝瘕郁结寒气盛，情志不遂也致之。 代脉：代脉止，不即还，良久方来是真传，久病见代病难治，孕者生兮痫者安。 疾脉：疾脉来，躁而急，脉来一息七八至，亢阳无制真阴竭，喘促声嘶病危矣。 这个表竖着去记，横着去用。 春季脉稍弦，夏季脉稍洪，长夏脉稍缓，秋季脉稍浮，冬季脉稍沉。你说的那个口诀我不知道，把这个五行归类表给你截过去，希望对你有用。
第五版物理化学第十章习题答案
第十章界面现象 10.1 请回答下列问题： （1）常见的亚稳定状态有哪些？为什么会产生亚稳定状态？如何防止亚稳定状态的产生？ 解：常见的亚稳定状态有：过饱和蒸汽、过热或过冷液体和过饱和溶液等。产生亚稳定状态的原因是新相种子难生成。如在蒸气冷凝、液体凝固和沸腾以及溶液结晶等过程中，由于要从无到有生产新相，故而最初生成的新相，故而最初生成的新相的颗粒是极其微小的，其表面积和吉布斯函数都很大，因此在系统中产生新相极其困难，进而会产生过饱和蒸气、过热或过冷液体和过饱和溶液等这些亚稳定状态，为防止亚稳定态的产生，可预先在系统中加入少量将要产生的新相种子。 （2）在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间恒温放置后，会出现什么现象？ 解：若钟罩内还有该液体的蒸气存在，则长时间恒温放置后，出现大液滴越来越大，小液滴越来越小，并不在变化为止。其原因在于一定温度下，液滴的半径不同，其对应的饱和蒸汽压不同，液滴越小，其对应的饱和蒸汽压越大。当钟罩内液体的蒸汽压达到大液滴的饱和蒸汽压时。该蒸汽压对小液滴尚未达到饱和，小液滴会继续蒸发，则蒸气就会在大液滴上凝结，因此出现了上述现象。 （3）物理吸附和化学吸附最本质的区别是什么？ 解：物理吸附与化学吸附最本质的区别是固体与气体之间的吸附作用力不同。物理吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为范德华力，化学吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为化学键力。 （4）在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？ 解：在一定温度、压力下，物理吸附过程是一个自发过程，由热力学原理可知，此过程系统的ΔG<0。同时气体分子吸附在固体表面，有三维运动表为二维运动，系统的混乱度减小，故此过程的ΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS可得，物理吸附过程的ΔH<0。在一定的压力下，吸附焓就是吸附热，故物理吸附过程都是放热过程。
十分钟让你学会号脉——神奇脉诊
十分钟让你学会号脉——神奇脉诊，不说话便知病 实用脉诊分：大小，快慢，硬软，浮沉，匀乱。10种，有人要问了，书上有几十种，你的才10种，有否搞错？错不了！这是我老赵脉学，多了多余，少了不够，看下去就知了。 1、大小： 管察气。大气旺，小气虚。［看，多简便］ 2、快慢： 管察精。快精虚，慢精足。［现在脉慢的人不多了，只有初中生，军人，运动员了］ 3、硬软： 管察火。硬火多，软火少。［太简便了］ 4、浮沉： 管表里。［亦可说阴阳］浮表症，沉里症。［一目了然，简单得不可思义］ 5、匀乱： 管察安危。匀则生命及心脏平安，乱则生命及心脏危险。［太直观了］ 实用举例：如肝硬化的脉：快，小，硬，沉，［两关独居中］。套入脉理，则为精亏，气虚，火多，里即病在内脏，两关微浮一些，为气火位于肝胃，［我又把它戏为黄豆脉，一切癌症艾滋病白血病均为黄豆脉］，你叫我看病，不用你出声，我一看脉就能说出你有什么病，好玩吧？ 比如感冒的脉：大，浮，硬，快，套入脉理，为气旺，病表［表
即躯体感冒属表症］火多，精亏，看到这样的脉，你说你肚疼，那你在说谎，一摸你的脉，你体内隐藏的病，便无处躲藏，现形毕露，好玩吧？只要你到了这种水平，心情就愉快了。 切脉六感之脉位论 高位脉，病理的可见于外感，虚损，失血；实热等。其机理是：一实证，邪正交争于肌表，导致肌表的卫气旺盛；邪在阳明，高热消耗旺盛，脉象宏大时，脉位也是轻触即得。二虚证阴津不能够完全收敛阳气导致阳气的外浮。生理的可见于夏季阳气旺盛时的洪脉，及秋季阳气没完全收敛时。 低位脉：实证见于阳气郁闭和剧烈刺激；虚证见于病人阳气虚弱而相对阴盛时。例如寒邪直中、剧疼，病人机能低下。总之病人处于一种新陈代谢缓慢的状态。 切脉六感论之脉力论 常人静止状态下，脉力适中且速率均匀质感柔和。 力过大，邪实而正不虚，正邪交争剧烈。人患病后，机体受到刺激会自动调整以抗邪。人体抗病*的是气血津液，气血津液会在机体调整后比常量增加，脉搏鼓动会变得有力。 力过小，是正气虚，气虚无力鼓动脉道尔显得无力。正气虚之人可以说就是生理机能低下，生理机能低下则气血津液运行量小，不足以把脉道鼓动的有力。 切脉六感之脉体大小论 一般来说脉体大小对应津液的盛衰，血与津液旺盛则脉道充盈，反之则脉体瘦小。但只此一点也不能一锤定音。还要与脉力和软硬度相结合。比如大失血病人出现的芤脉，脉位高（血与津液不能完全收敛阳气至阳气外浮）脉体并不小，只是重按与轻
物理化学习题解答
第二章 2-2已知当NaCl 溶液在1kg 水中含n molNaCl 时，体积V 随n 的变化关系为 ()() 2 72 33533/mol 10194.1/mol 107738.1/mol 1066253.11000138.1/m n n n V ----?+?+?+?=求当n 为2mol 时H 2O 和NaCl 的偏摩尔体积为多少？ 解：()()/mol 10194.12/mol 107738.1231066253 .172135,NaCl n n n V V p T ---??+??+?=??? ????= 当n =2mol 时，1 33,NaCl mol m 10779.3--??=??? ????=p T n V V 当2molNaCl 溶于1kg 水中时，溶液的体积 3 3 2723353m 1005.6210194.12107738.121066253.11000138.1-----?=??+??+??+?=V mol 18 1000 O H 2= n N aCl N aCl O H O H 22V n V n V += ()135O 2H N aCl N aCl O H mol m 1071.22--??-=-=n V n V V 2-8 在413.15K 时，纯C 6H 5Cl 和纯C 6H 5Br 的蒸汽压分别为125.238kPa 和66.104kPa 。假定两液体组成理想溶液，在413.15K ，101.325kPa 下沸腾，试求该混合物的液相组成及液面上蒸汽的组成。 解：设C 6H 5Cl 在液相中为x （摩尔分数），则C 6H 5Br 在液相中为1-x 则()x x -+=1104.66238.125325.101 解得：5956.0=x C 6H 5Br 在液相中为0.4044 C 6H 5Cl 在气相为7362.0325.1015956 .0238.125=?= y C 6H 5Br 在气相为2638.0325 .1014044 .0104.66=?= y 2-10 苯和甲苯在293.15K 时的蒸气压分别为9.958kPa 和2.973kPa ，今以等质量的苯和甲苯在293.15K 时相混合，试求：（1）苯和甲苯的分压；（2）液面上蒸气的总压力（设混合物为理想溶液）。 解：（1）苯的物质的量用n 1表示，甲苯的物质的量用n 2表示 179.11 .921 .7821==W W n n 5411.0179.11112111=+=+= n n n x 4589.0121=-=x x k P a 388.55411.0958.91* 1=?==x p p k P a 364.14589.0973.22* 2=?==x p p （2）kPa 752.6364.1388.521=+=+=p p p 总