九年级化学专题复习--溶液教学案
溶质质量
溶液质量
九年级化学专题复习--溶液教学案
【考点归纳】
一、常见的溶液
1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物,且不稳定,易分层。如：黄河水,豆奶,石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物,易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色,但一般透明。由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。
4．饱和溶液的定义：在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5．不饱和溶液：在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化：
二、溶解度和质量分数
1．溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手：
①状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克
①条件：某固定温度下
①单位：克 （2）计算公式：
2．质量分数
（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和。
不饱和溶液 饱和溶液 ①降温②加溶质③蒸发溶剂
①加溶剂②升温 溶解度
100 溶质质量 溶剂质量
（2）计算公式：质量分数= ×100% 。
3．溶解度和溶质质量分数的关系：
【问题探究】
【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）
A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水
C．煤油与水D．氢氧化铁与水
审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水,则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精,即得碘酒。答案：A
总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系,我们一定要理解透彻,掌握其本质（见前所述）
【例2】：今有t①时A物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是（）
A．t①时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和
B．原溶液是一种稀溶液
C．t①时,A物质的溶解度大于10克
D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和
审题与思路：t①时溶液中加入10克A溶质能完全溶解,所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,若只加入5克A,溶液一定不饱和,并且100克溶液中溶剂量小于100克,所以可以判断t①时A的溶解度大于10克。答案：A、C
总结：浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如：0①时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60①时的KNO 3不饱和溶液。
【例3】：下图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ①,这时（ ）
A ．A 、
B 均析出
B ．A 、B 两种物质的溶解度相同
C ．A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等
D ．只有A 析出
审题与思路：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系,而不是温度与溶解度的关系,解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度,只有饱和溶液才能析出晶体,A 、B 各溶解在150克水中又蒸发了50克水,则A 、B 在100克水中分别溶解了50克和80克,计算出t ①时A 、B 的溶解度与之比较,即可判断析出的晶体是何种物质。
t ①时,A 、B 的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%,则A 、B 的溶解度相等。溶解度S 为： 100①40=（100+S ）①S S=604000
=66.7（克）
则可知,对于A 物质,因只溶有50克,所以溶液为不饱和溶液,无晶体析出。对于B 物质,因溶解了80克,大于66.7克,所以蒸发50克水冷却至t ①时,有晶体析出。A 、B 所得溶液的溶质的质量分数,因A 不饱和而B 饱和,所以t ①时二者不可能相等。
解此题时要非常细心,考虑要面面俱到,否则极易出错。答案：B
总结：对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。
专题四综合测试题
一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的,3分×10=30分）
1．在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是
（ ）
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．溶解度增大
2．在25①时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（）
A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g 3．某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是（）A．20g B．25g C．30g D．40g
4．溶液在稀释前后保持不变的是（）
A．溶质的质量分数B．溶质的质量
C．溶液的质量D．溶剂的质量
5．20①时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为（）A．25%B．26.5%C．29.5%D．30%
6．现有一杯20①时的Ca(OH)2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是
（）
A．温度不变,往溶液中加蒸馏水
B．温度不变,往溶液中加入Ca（OH）2固体
C．温度不变,往溶液中通入CO2气体
D．温度由20①升到50①（忽略水的蒸发）
7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的（）
A．为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体
B．如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止
D．蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量
8．20①时,50g水中最多溶解2.5gM物质；30①时,80g水中最多溶解4.0gN物质,则两种物质的溶解度相比较是（）A．M>N B．M 9．t①时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t①时硝酸钾的溶解度为（） A．60g B．50g C．40g D．100g 10．20①时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20①时的溶解度为（）A．20g B．9g C．18g D．16g 二、有空来做做（本大题共8小题,除注明分数外,其余每空1分,共34分） 1．打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为。烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明。 2．将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。 硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液。 3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是,溶剂是,所形成溶液的质量是g。 4．澄清的石灰水中,溶质是,溶剂是。向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有（填化学式）沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质, 是溶剂。 5．如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题： （1）t1①时,三种物质的溶解度由大到小的顺序 为。 （2）在①时,Y与Z溶解度相等。 （3）t3①时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1①,析出晶体最多的是,没有晶体析出的是。 （4）要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采 用。 6．t①时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg （a≠b）,回答下列问题：（本小题4分） （1）a b（“>”或“<”） （2）时KNO3的溶解度为。 7．根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响。 因素① ,你的预测 , 因素① ,你的预测 。 8．（1）图4-3为a 、b 两种物质的溶解度曲线。t ①时,a 、b 两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是 ； （2）温度高于t ①时,将等质量a 、b 的饱和溶 液同时从相同的温度降至t ①,析出晶体的质量关系 是a b （填大于、 等于、小于）； （3）t①时,将接近饱和的a 的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是 ；若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是 。 三、简答题（本大题包括2小题,每小题4分,共8分） 1．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一,每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期,这时,人们砸开湖面上的冰层,深入湖底捞取“碱块”,称之为“破冰取碱”。试简要解释其中的道理。 5.天然气、液化石油气（主要成分是C 3H 8）燃烧的化学方程式如下所示： CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O C 3H 8+5O 23CO 2+4H 2O 现在一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气为燃料,为保证燃料充分燃烧,应采取的措施是（ ） A ．减少空气的进入量,增大液化石油的进入量 B ．增大空气的进入量,减少液化石油气的进入量 C ．增大空气的进入量,也增大液化石油气的进入量 D ．同时减少空气、液化石油气的进入量 四、综合题（共6分） 两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液,试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。 点燃 点燃 图4-3 五、探究题（本大题共8分） 在实验探究过程中,如果有多种因素同时影响某一实验结果,当我们要探究其中的一种因素时,就要使其他因素保持不变,以探究此种因素对实验结果的影响。 完成实验探究：哪些因素 ．．影响固体物质在水中的溶解度？ 因素1：溶质的种类 在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度 操作步骤：在常温下,用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、①、①3支试管中,再分别加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2各2g,振荡,观察各物质的溶解情况。 实验现象：试管①中有少量NaC1未溶,试管①中KNO3全部溶解,试管①中有多量Ca（OH） 未溶。 2 实验结论：在保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； 因素2：温度（以KNO3为例） 在实验中要改变的因素是： 要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3） 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、①、①3支试管中,再各加入5gKNO3晶体,将试管①保持在常温下,将试管①加热并保持在40①,将试管①加热并保持在60①,振荡,观察各试管中KNO3的溶解情况。 实验现象：试管①中有多量KNO3未溶,试管①中有少量KNO3未溶,试管①中KNO3全部溶解。 实验结论：在不同温度下,固体、物质（KNO3）在水里的溶解度（填“相等”或“不相等”）。 六、计算题（第1小题5分,第2小题9分,共14分） 1．在农业生产上,有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g,与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液,则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？ 2．现有20%的硝酸钾溶液,2%的硝酸钾溶液,硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表相应的位置。 2019-2020年九年级化学下册第九单元《课题1 溶液的形成》（共1 课时）导学案（新版）新人教版 导学目标知识点： 1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系； 2．悬浊液和乳浊液的概念 3．溶解时的吸热和放热 课时：1课时 导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣 导学过程 一、课前导学： 溶液： 溶质：溶剂： 乳浊液： 悬浊液： 二、课堂导学： 1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？ [学生讨论：海水的组成] 归纳得出结论： 2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？ 现象：形成什么： 归纳总结：叫做溶液 叫做溶质，叫做溶剂 讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质 课本P27讨论 4．[实验9-2] [实验9-3] [实验9-4] 悬浊液： 乳浊液： 5．溶解时的吸热或放热现象 活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化 归纳总结： 教师引导，学生自我小结： 课堂练习： 1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（） A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油2．溶液的基本特征是（） A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂 C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的 3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体 课后练习： 1．下列关于溶液的说法中正确的是（） A．溶液一定是混合物 B．均一，稳定的液体都是溶液 C．凡是无色，透明的液体都是溶液 D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂 2．下列溶液中，溶质是液体的为（） A．医用葡萄糖溶液 B．20%的氢氧化钠溶 C．75%的消毒酒精 D．0．9%的生理盐水 3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（） A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洁餐具 D．用盐酸除水垢 4．写出下列溶液中溶质的化学式 （1）食盐水（2）石灰水 （3）医用碘酒（4）医用酒精（5）浓盐酸 5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为 。 6．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的 （1）溶液一定是无色的。 实例：溶液不是无色的； （2）均一，稳定的液体都是溶液。 实例：是液体，但是不是溶液； （3）溶液中的溶质一定是固体 【教学案例分析】 换位看问题，课堂更精彩 根据学校教学活动安排，我们化学组进行轮流听课，今天由我上一堂公开课。为体现新课程理念，在备课时，经过仔细考虑，决定《燃烧和灭火》一课由实验导入，这样学生的情绪一下就会被调动起来，课堂气氛也很活跃。 我满怀信心地做起了实验，首先在烧杯中倒入热水，然后在铜片两端放上红磷、白磷，一会儿，白磷燃烧起来了，生成了大量白烟，同学们很惊讶，为什么白磷燃烧而红磷不燃烧呢？经过大家一番热烈的讨论，同学们的回答比我预想的还要精彩。俗话说：良好的开端等于成功的一半。我心中不免一阵暗喜。正当我准备做下一个实验时，平时不太“安分”的xx小声的嘟了一句“老师前面教育我们要保护环境，自己却在放烟雾弹……”没有等他说完，他的话被我严厉的目光打断了。当时心想公开课上可不能出“意外”，没有再理会，便按部就班地做下去了。 下课后，我找到他，批评道：“公开课上，你也敢和老师抬杠，唱对台戏，想呈英雄啊！”紧接着他说：“没有啊，这样做是不好啊！”他一脸的委屈。“老师是按教材要求去做的，那你说说，该怎么做？”“敞口燃烧还不如放入密闭容器中燃烧，教室里就不会浓烟滚滚啦！”多么精彩的想法啊！“看来老师批评错了，对不起！老师向你道歉。”当时我的心情久久不能平静。以前我总是强调教材的权威、教师的权威，高高地站在讲台上，没有蹲下来（不是指肢体的蹲下而是心灵的蹲下）和同学们对话，没有耐心倾听学生的发言！ 由此想来，作为教师应善于从学生的角度思考和看待问题，努力把握学生心理的真实想法，积极的与学生进行沟通，蹲下来倾听学生的声音，我们的课堂教学或许更真实、更精彩！经过这次风波以后，我发现高翔同学上课听讲比以前认真多了，回答问题也特别积极，成绩也直线上升了。事实上，越来越多的实践证明，学生在观察、思考、选择和体验等方面都和成人之间有着很大的差异，甚至在某些时候，他们比成人视野更开阔，思维更独特，对问题常常有出人意料的看 法和思考。此时，教师如果仅仅用自己传统的眼光来看待学生，往往是很难取得预期的效果，被学生“抬杠”也就在所难免了。我们该给每一个学生平等的机会，让学生对自己的见解能畅所欲言，或许精彩就在你的仔细聆听中产生！ 九年级化学上册教学计 划 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN] 江界河学校2018-2019学年度第一学期 化学教学计划 瓮安县江界河学校：余勇臣一、学生情况分析 本学期本人担任初九年级（2）班的化学学科教学工作，这些学生来基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。但大多数学生，没有读书的意识，所以没有养成良好的学习习惯，从初一年级就开始厌学。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 二、教材分析 九年级化学上册共有七单元，充分体现九年级化学课程标准所要求的课程目标，教科书的编排十分重视从知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观等方面有机体现九年级化学课程的宗旨和目标，着眼于发展和提高学生的科学素养，为教师进行创造性教学提供强大的素材空间，也为学生的化学探究活动提供展示的舞台。 三、本学期教学目的要求 1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养 学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。 2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。 4、针对中考改革的新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技巧。 5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，在日常教育教学活动中，渗透相关法律法规知识，让学生在学习中了解一定的法律知识。 四、提高教学质量的主要措施 1、重视基本概念和理论的学习。化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在复习中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些 溶质质量 溶液质量 九年级化学专题复习--溶液教学案 【考点归纳】 一、常见的溶液 1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。 2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。 溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。 4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。 5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 二、溶解度和质量分数 1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手： ①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克 ①条件：某固定温度下 ①单位：克 （2）计算公式： 2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。 不饱和溶液 饱和溶液 ①降温②加溶质③蒸发溶剂 ①加溶剂②升温 溶解度 100 溶质质量 溶剂质量 （2）计算公式：质量分数= ×100% 。 3．溶解度和溶质质量分数的关系： 【问题探究】 【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（） A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水 C．煤油与水D．氢氧化铁与水 审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。答案：A 总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述） 【例2】：今有t①时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（） A．t①时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B．原溶液是一种稀溶液 C．t①时，A物质的溶解度大于10克 D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和 审题与思路：t①时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t①时A的溶解度大于10克。答案：A、C 新人教版九年级化学上册教案全册 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分 辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水 初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为 第九单元 溶液 考点一、溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 考点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 考点二物质溶解时的热效应 ①溶解吸热：如NH 4NO 3溶解②溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4③溶解没有明显热现象：如NaCl 课题二、溶解度 考点一、、饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继 续溶解时所得的溶液。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。 3 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液 不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度 1、固体的溶解度 一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到 饱和时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度 影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 课题三、溶质的质量分数 1 2 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二） ①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）公式：___________________________ ①步骤：计算、量取、稀释 一、初中化学课堂教学设计 1．开启化学之门----多彩的化学 〔知识目标〕 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念来判断一些 典型的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣,激发学 生学习化学的自觉性和积极性。 〔科学素养目标〕 通过物质是客观存在的、是不可灭的，只能在一定的条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福人类的教育。 〔教学重点〕物理变化和化学变化的概念及其应用 〔课型〕实验探究、总结、应用课 〔教学用时〕1课时 〔实验器材〕试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴等； 氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 〔教学过程〕 表演魔术，引入新课：（魔术操作）1.“顿变鲜血”（氢氧化钠能使无色的酚酞变成红色）；2.“魔棒点灯”；3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察：1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。 叫学生举例日常生活中的一些物理变化； 实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化。 在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。 学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。 小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？ 小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。 讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。 —－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务—— 全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。 《溶液专题复习》学案 环节一情景导入展示目标【学习目标】：（中考考试内容及要求） 溶液：★1．认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义 2．知道物质的溶解伴随有热量的变化 3．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂 4. 能说出一些常见的乳化现象 5.了解溶液在生活、生产中的重要意义 饱和溶液：★1．了解饱和溶液的含义 ★2．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化 ★3．了解溶解度的含义 ★4. 利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度 5.了解结晶现象 ★能进行溶质质量分数的简单计算 环节二 合作探究 环节三 展示交流 点拨释【活动一】小组讨论，解决下面有关溶液复习中概念性的问题。 ●认识溶解现象溶液的组成与特征 下列物质与水混合，能形成溶液的是（请用笔勾出来） 1.食盐 2．植物油 3．白糖 4．白酒 5.石蜡 6.白醋 7.纯碱 8.味精 9.面粉将下列每一组物质中一定是溶液的物质挑选出来（请用笔勾出来） 第一组 A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氮 D．碘 第二组 A.河水 B.蒸馏水 C.软水 D.硬水 第三组 A.豆浆 B.牛奶 C.矿泉水 D.果酱 第四组 A.铁水 B.浓硫酸 C.牛奶 D.汽水 请写出下列溶液的颜色 碳酸钠溶液硫酸铜溶液氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液高锰酸钾溶液碘酒 写出下列溶液中溶质的化学式： 编号溶液溶质化学式 ①澄清的石灰水 ②医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） ③0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ④38°“稻花香”白酒 ⑤硫酸溶液 ⑥稀盐酸 ⑦生石灰放入足量的水中 ●能说出一些常见的乳化现象 下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（） A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍 C．用汽油洗去衣服上沾染的油墨 D．洗澡使用淋浴露 ●了解饱和溶液及溶解度的含义 1．在其它条件不变的情况下，向一定量氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量( ) A 增加 B 减少 C 不变 D 无法确定 课题3 溶液的浓度 学习目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 重点、难点 重点：了解溶质质量分数概念； 难点：有关溶质质量分数的计算。 情境导入——鸡蛋在水中的沉浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按 下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过 程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是 什么？ 次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结 1 250 g 不放食盐沉？浮？ 2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？ 3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？ 4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？ ………… 学习研讨 一、溶质的质量分数 【自主学习】 【活动与探究一】 【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 填写下表 【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？ 【归纳小结】即溶质的质量分数。 【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。 表达式： 【交流讨论】 1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形 【巩固练习】课后习题1 【交流讨论】 【活动与探究二】：【实验9-8】 3【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 【活动与探究三】：P47【实验活动5】 【小结】 1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。 2.实验仪器：所需仪器： 溶解： ； 。 3.注意事项： 学情分析 1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ） (3) 10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ） (4) 40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ） 2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ） A ． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B ． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C ． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D ． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是 九年级6班化学上册教学计划 广西苍梧实验实验中学 一、指导思想 带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期我将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以学生发展为本，齐心协力，落实好学校制定给我的各项工作，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。在科研的同时提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶。 二、学生基本情况分析： 化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期担任九年级6班的化学教学任务，学生的层次有着很大的区别，因此在本学期的教学工作中要因材施教，因人施教。在教学工作中要在教学进度以及知识难点上要有提升，并且要培养出能参加竞赛的同学。而面对基础较差的学生教学中要以抓基础，教方法，教规律，多学多练一定让同学们的化学成绩达到学校的要求，为中考全面胜利扫清障碍。 三、教学总体目标 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能； 教学具体目标 通过化学课程的学习，学生主要在以下两个方面得到发展。 知识与技能 1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。 2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。 3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。 4.初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。 5.通过对初中化学知识的学习及掌握，为将来的高中学习奠定扎实的基础。 过程与方法 1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。 4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 五、具体措施 (１)加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪器，节约药品。 (２)积极开展化学课外活动。 组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培 课题有关溶液的计算 教学目标 1、熟练掌握有关溶液的计算教学内容 有关溶液计算的复习 ■基本公式 （1）溶液质量= 溶剂质量+ 溶质质量 （2）溶剂质量 溶质质量100s （3）% 100溶液质量溶质质量 溶质质量分数■溶解度 概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在 100克水里达到饱和状态时所溶解的克数 注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态■质量分数 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 注意点： （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 （1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算 （2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算 （3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 （4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就 转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算 （1）c%＝100s s ×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态 ■溶解度曲线 （1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出， 即没有全部溶解，如图中点 a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态， 没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点 b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态， 即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点 c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g 水的物质a 的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a 与水不反应） 2．已知某温度下，物质a 的溶解度为50g/100g 水，则在该温度下，含a 物质30%的200g 溶液中，需要加多少克物 人教版九年级化学下册第九单元溶液 课题3溶液的浓度（第一课时） 学习目标： 1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 课前预习： 1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用 时每瓶至少需加入蒸馏水( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 2.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( ) A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％ 3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( ) A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g 4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( ) A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液 C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液 5.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( ) A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( ) A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g 自主探究： 【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。 判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含的多少。 【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。 2.公式：溶质的质量分数= = 。 ⑴溶质质量= ×溶质质量分数。 ⑵溶液质量= ÷= 质量+ 质量。 3.计算特点：“知二求一” 4.意义： 例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。 则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液= ：；②溶质：溶剂= ：③溶剂：溶液=_ ：_ 【思考】 初中化学教学案例—— 创设问题情境，调动学生积极参与学习与探究 一、背景 陶行知先生说：“先生的责任不在教，而在教学，而在教学生学”，“授人一鱼，供其一饭之需，教人一渔，则其终生受用无穷。”怎样才能使学生主动发现问题，并能通过实验分析、推理、归纳而获得知识呢？我想，对初学者而言，应从任务或问题出发，通过创设情境，引发学生心理上的认知冲突，放权给学生，让他们自主实验，让他们经历科学探究的过程，体验科学探究的方法，从中获得知识和技能，获得情感体验，使学生感到化学是重要而有趣的课程。 二、教学方案 ［师］下面，我想请在座的各位同学尝试解决一个问题：设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数，学习小组先相互讨论，４分钟后，请同学们发表自己的看法和意见。 （学生４人一组围在一起讨论，情绪高涨） ［生1］取一定体积的空气（一个集气瓶），把火柴点燃伸入集气瓶中，熄灭后，用原来的总体积减去后来剩余的体积，即为氧气的体积，再通过计算，便可求出氧气的体积分数。 ［师］我认为，这个同学抓住了关键——利用物质在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积，真是难能可贵，其他同学有什么看法？有没有需要改进的地方？ ［生2］按他的方案，我觉得气体的减少量无法测定。 ［师］我同意。那么，如何解决这个问题?谁来帮帮他？ ［生3］我能不能上来画？ ［师］当然可以！ ［生3］（边画边讲）先将一支长的蜡烛放在水槽底部，向水槽中加水，使水面低于蜡烛，将一个集气瓶倒罩在蜡烛上方，当蜡烛熄灭后，由于集气瓶中的氧气被消耗，所以瓶内压强减小，外界大气压就会将水压入集气瓶中，那么，水面上升多少就表明氧气的体积是多少。 ［师］这个方案怎么样？ （学生议论，纷纷表示同意该方案） ［师］我也很欣赏这位同学的方案，他巧妙地运用物理学知识，利用倒吸入水的体积，明确地计算出被消耗掉的氧气的体积，从而测出一定体积的空气中所含氧气的体积，很有创意，那么，还有没有需要完善的地方？ （学生你望望我，我望望你，没人回答，一时安静无声） ［师］既然没有，我们就请同学们自己实验一下，看看你们的结果与科学家的结论是否一致？ ［生］学生实验，发现水面上升的高度是集气瓶体积的1/10。 ［师］科学家的结论是氧气约占空气体积的1/5，而大家的实验结果是占空气体积的1/10，为什么？ ［生4］蜡烛燃烧放热，使剩余气体膨胀，所以液面上升的体积数偏少。 ［师］也就是说，我们要等到装置完全冷却到原来的温度后再观察（约２分钟后，观察结果仍然偏小） 学校 科目：化学 年级：九年级 教师： 2016-2017学年度第一学期 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 溶液的相关专题 热点考点 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A、食盐 B、面粉 C、植物油 D、石灰石 2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（） A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、蔗糖水 2、溶液的宏观特征： （1）均一性（2）稳定性 练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( ) A：ρA > ρB B：ρA < ρB C：ρA= ρB D：不能确定 3、溶液的组成：溶剂与溶质 能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。 m（液）= m（溶剂）+m（溶质） 练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。 2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量 是。 探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？ 溶剂： 溶质： 4、溶液中溶质和溶剂的确定 溶质可以是固体、液体和气体。 练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂 ．． A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒 5.溶解时的吸热或放热现象 溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量 二、乳浊液： 1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、宏观特征：不均一、不稳定 3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。 日常生活中常见的乳化现象 1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好 思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？ 讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盘子中的水果渣 D.用醋洗去水壶中的水垢 三．饱和溶液与不饱和溶液 1定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。 讨论：请说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液 四.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2019-2020年九年级化学下册 第九单元《课题1 溶液的形成》(共1课时)导学案 (新版)新人教版
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