高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)

班级:___________姓名：___________考号：______________

一、单选题

1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟

B ．氯

C ．溴

D ．碘

2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．Cl

B ．Na

C ．O

D ．Al

3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键

B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径

C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族

D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性

4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价

B ．原子半径

C ．相对原子质量

D ．原子核外电子排布

5．某元素的原子结构示意图为

。下列关于该元素的说法中，不正确．．．

的是（ ） A ．元素符号是Cl

B ．最低负化合价是-7价

C ．原子在化学反应中易得电子

D ．属于短周期元素

6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——

(Og)，其反应可表示为

294

249

48198

200118Cf+Ca Og+3n −−→。下列叙述不正确．．．

的是（ ） A ．294

118Og 的质子数为118 B ．294

118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小

7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6

B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上

C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应

D ．丙烷的沸点比乙烷低

8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H CO

B ．23H SiO

C ．24H SO

D ．34H PO

9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）

蛟龙号潜水器

港珠澳大桥

国产C919

中国天眼

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于6731

Ga 的说法不正确的是（ ） A ．质子数为31 B ．中子数为36 C ．核外电子数为31

D ．质量数为98

11．下列有关化学用语不正确．．．的是（ ） A ．羟基的电子式为：

B ．聚氯乙烯的结构简式：

C ．乙烯的空间填充模型：

D ．乙炔的结构式：H-C ≡C-H

12．下列电子式书写正确．．的是（ ） A ．

B ．

C ．

D ．

13．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ） A ．镁与盐酸反应置换出氢气为放热反应

B ．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应属于吸热反应

D ．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 14．下列方程式不能准确解释相应反应事实的是（ ）

A ．Na 加入滴有酚酞的水中，溶液变红：222Na 2H O=2Na 2OH H +-

+++↑

B ．用醋酸溶液除去水垢：2322CaCO 2H Ca =CO H O ++

++↑+

C ．2MnO 和浓盐酸共热制取氯气：2222MnO 4H 2Cl =Mn Cl 2H O +-+

+++↑+

D ．加热蓝色的2CuCl 溶液，溶液变绿：

()()()

[]()()222424Cu H O aq,4Cl aq CuCl aq,4H O l +

-

-⎡⎤++⎣⎦

蓝色黄色 ΔH>0

15．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(

)。关于乙酰水杨酸的下列说法中不正确．．．

的是（ ） A ．分子式为984C H O

B ．可发生加成、水解、酯化反应

C ．与互为同系物

D ．水解产物之一能与3FeCl 溶液发生显色反应

16．已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是42434HXO H YO H ZO >>。下列说法不正确．．．

的是（ ）

A ．电负性：X Y Z <<

B ．气态氢化物的稳定性：X Y Z >>

C ．原子半径：X Y Z <<

D ．单质的氧化性：X Y Z >>

17．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ） A ．2H O 的分子结构模型：

B ．2CO 的结构式：O

C O ==

C ．HCl 的电子式：

D ．中子数为8的氮原子：157N

18．下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是（ ）

A ．苯

B ．水

C ．乙醇

D ．乙酸

19．下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ） A ．还原性：Al ＞Na B ．碱性：KOH ＞NaOH C ．酸性：344H PO HClO

D ．稳定性：HI ＞HCl

20．下列物质的电子式书写不正确的是（ ） A ．

B ．

C ．

D ．

21．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确．．．

的是（ ） A ．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B ．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C ．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D ．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 22．下列说法不正确的是（ ）

A ．硅在自然界只以化合态存在，工业上用焦炭还原石英砂制得得粗硅

B ．传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，如玻璃、水泥、陶瓷

C ．高纯硅用于生产光导纤维，二氧化硅用于生产太阳能电池

D ．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、石墨烯等 23．下列排列顺序不正确的是（ ） A ．还原性：F －＞Cl －＞Br －＞I － B ．热稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3＞AsH 3 C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 2SeO 4

D ．金属性：Rb ＞K ＞Ca ＞Mg

24．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）

A ．CH 4的空间填充模型：

B ．质量数为16的原子：16O

C ．氯离子的结构示意图：

D ．N 2的电子式：

25．人工合成的最长直链烷烃C 390H 782，作为聚乙烯的模型分子而合成。下列说法正确的是（ ） A ．它的名称为正三百九十烷

B ．它的一氯代物只有2种

C ．它与新戊烷不属于同系物

D ．可用酸性KMnO 4溶液鉴别C 390H 782和聚乙烯 26．下列物质中，含离子键的是（ ） A ．N 2

B ．CO 2

C ．NaCl

D ．HCl

27．工业上将电石渣浆中的2S -转化为24SO -

，工艺流程如图。

下列说法正确的是（ ） A ．过程Ⅰ中，()2Mn OH 被还原 B ．过程Ⅱ中，223S O -

做氧化剂

C ．该流程中发生的反应均为氧化还原反应

D ．将10L 480mg/L 2S -转化为24SO -

，理论上需要2O 0.3mol 28．一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：()()()2C s CO g 2CO g +。下列有关该反应的描述正

确的是（ ）

A ．当2CO 的生成速率等于CO 的生成速率时，反应一定处于平衡状态

B ．容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态

C ．增加()C s 的质量，促进平衡正向移动

D ．增加容器的体积，有利于增大反应速率

29．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是（ ） A ．加少量醋酸钠固体 B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C ．滴加少量CuSO 4溶液

D ．加少量硫酸钠固体

30．高温下，甲烷可生成乙烷：()()()42622CH g = C H g +H g 。反应在某阶段的速率可表示为：()4υ=kc CH ，其中k 为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不正确．．．

的是（ ）

A ．增加4CH 浓度(其他条件不变)，反应速率增大

B ．增大2H 浓度(其他条件不变)，反应速率增大

C ．减小26C H 的浓度(其他条件不变)，反应速率不变

D ．加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率

31．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）

A ．将电能转化为化学能的装置

B ．电子由铜片经导线流向锌片

C ．锌片为负极，发生氧化反应

D ．铜片上发生的反应为Cu 2+

+2e -

=Cu

32．在相同条件下研究催化剂I 、II 对反应X 2Y =的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则下列说法不正确．．．

的是（ ）

A ．催化剂I 、II 相比，I 使反应活化能更低

B ．使用催化剂I ，反应时间为2 min 时，X 的转化率为50%

C ．a 曲线表示使用催化剂II 时X 的浓度随t 的变化

D ．使用催化剂II 时，0~2 min 内，-1-1v(X)=0.5 mol L min ⋅⋅

33．反应()()()22A g B g 2AB g +=的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．1mol ()2A g 和1mol ()2

B g 的内能之和为akJ B ．该反应每生成2个AB 分子，吸收能量()a-b kJ

C ．该反应每生成1molAB ，放出能量bkJ

D ．反应()()()22A g B s =2AB g + 1xkJ mol H -∆=⋅，则()x>a-b 二、多选题

34．下列说法正确的是

A ．碳酸酸性强于硅酸，从原子结构角度解释为：碳与硅最外层电子数相同，核电荷数硅大于碳，原子半径碳小于硅，得电子能力碳大于硅，非金属性碳大于硅

B ．在元素周期表中，从第IIIB 族到第IIB 族的8个纵列中，所有的元素都是金属元素

C ．元素周期表有18 个纵列，分为16个族

D ．硒化氢(H 2Se) 是无色、有毒，比H 2S 稳定的气体 35．下列叙述不正确的是

A ．步骤③的分离操作为过滤

B ．步骤④中理论上每产生1molI 2，需要1molMnO 2被氧化

C ．步骤⑥操作可以为先加入浓碱过滤，向水层再加入45%硫酸溶液分液，将碘提取出来

D ．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色 36．下列叙述不正确的是

A．步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴具有挥发性

与Br－物质的量之比为5：1

B．步骤II反应中理论上得到的BrO

3

C．步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴

D．上述流程中吹出的溴蒸汽，也可用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸馏可得到溴单质

37．短周期元素其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断不正确的是

A．d和e可以形成e2d2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

B．g的阴离子半径大于e的阳离子半径，原因是g的阴离子比e的阳离子电子层数多

C．c的最高价氧化物对应水化物与c的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有极性共价键，a、d、f 组成的化合物具有两性

D．a与d组成的化合物中只能含有极性共价键，不能含有非极性共价键

参考答案与解析

1．A

【详解】同主族元素，自下而上非金属性依次减弱，故非金属性最强的是氟，答案选A。

2．B

【详解】电子层数越大半径越大，当电子层数相同时，质子数越小半径越大， Na、Al、Cl有三个电子层位于同周期，O有两个电子层，故原子半径Na＞Al＞Cl>O，则原子半径最大的是Na

故答案选B。

3．C

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1，X是H或Li元素X

X Y，Y显-2价，Y与Z同主族，则Y是O元素、Z是S元素、W为Cl元素。

与Y可形成化合物2

【详解】A．若X是Li，Li2O是离子化合物，含有离子键，故A错误

B．若X是H元素，H的原子半径小于O的原子半径，故B错误

C．W为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C正确

D．O的非金属性大于S，元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S2-强于O2-，故D错误

选C。

4．D

【详解】A．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故A错误

B．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误

C．随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误

D．因原子的核外电子排布中电子层数随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确

答案选D。

5．B

【分析】根据原子结构示意图可知，此元素为17号的元素Cl，位于第三周期ⅦA族，属于短周期元素，在化学反应中易得电子，最低化合价-1价。

【详解】A．由分析知，元素符号是Cl，故A正确

B．由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得到1个电子，最低负化合价为-1价，故B错误C．由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得电子，故C正确

D．由分析知，该元素位于第三周期ⅦA族，属于短周期元素，故D正确

故答案选B。

6．D

Og的左下角表示质子数为118，故A正确

【详解】A．294

118

Og的中子数为294-118=176，故B正确

B．294

118

C．最外层电子数为8，Og位于第七周期0族，故C正确

D．同主族元素的原子半径从上到下随电子层数的增加逐渐增大，Og在同族中原子半径最大，故D错误故选D。

7．C

【详解】分析：丙烷的分子式为C3H8，丙烷分子中的碳原子不在一条直线上，丙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，丙烷的沸点比乙烷高。

详解：A项，丙烷属于烷烃，丙烷的分子式为C3H8，A项错误B项，丙烷分子中的碳原子不在一条直线上，B 项错误C项，丙烷属于烷烃，丙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，C项正确D项，丙烷的相对分子质量大于乙烷，丙烷分子间作用力大于乙烷，丙烷的沸点比乙烷高，D项错误答案选C。

8．B

【详解】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是S＞P＞C＞Si，则酸性最弱的是硅酸。

答案选B。

9．D

【详解】A．22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故A正确

B．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故B正确

C．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故C正确

D．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故D错误

故选D。

10．D

Ga的质子数为31、质量数为67、中子数为67—31=36，核外电子数与质子数相等，也为31，故【详解】67

31

选D。

11．B

【详解】A．羟基的结构简式为-OH，电子式为，A正确

B．聚氯乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，结构简式：，B不正确

C．乙烯的结构式为，空间填充模型：，C正确

D．乙炔的结构简式为CH≡CH，结构式：H-C≡C-H，D正确

故选B。

12．C

【详解】A．CO2为共价化合物，碳原子和氧原子共用两对电子，电子式为，故A错误

B ．NH 3为共价化合物，分子中存在三对共用电子对，氮原子最外层为8个电子， NH 3的电子式为，故

B 错误

C ．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构需要形成三对共用电子对，即

，故C 正确

D ．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式为，

故D 错误 答案选C 。 13．D

【详解】A ．金属与酸的反应为放热反应，A 项正确

B ．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B 项正确

C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应属于吸热反应，C 项正确

D ．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反应过程中要向外界释放能量，D 项错误 答案选D 。 14．B

【详解】A ．Na 和水生成NaOH 和H 2，使得酚酞溶液变红，A 项正确 B ．醋酸是弱电解质，在离子方程式中应该用化学式来表示，B 项错误

C ．2MnO 和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式是2222MnO 4H 2Cl =Mn Cl 2H O +-+

+++↑+，C 项正确

D ．CuCl 2溶液中存在()()()

[]()()222424Cu H O aq,4Cl aq CuCl aq,4H O l +

-

-⎡⎤++⎣⎦

蓝色黄色可逆反应，该反应

为吸热反应，加热则平衡向右移动，生成黄色的[CuCl 4]2－。由于溶液中同时存在蓝色的[Cu(H 2O)4]2+和黄色的[CuCl 4]2－，故显绿色，D 项正确。 答案选Ｂ。 15．C

【详解】A. 根据乙酰水杨酸(

)可知分子式为984C H O ，A 正确

B ．乙酰水杨酸含有苯环结构，酯基和羧基，可发生加成、水解、酯化反应，B 正确

C ．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH 2"原子团的有机化合物，与乙酰水杨酸不是

同系物的关系，C错误

FeCl溶液发生显色反应，D正确。

D．水解产物之一是邻羟基苯甲酸，酚羟基可以与

3

16．A

【分析】X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z同周期，且原子序数X＞Y＞Z，电负性X＞Y＞Z，非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，气态氢化物越稳定、单质氧化性越强，据此解答。

【详解】A．根据分析，电负性：X＞Y＞Z，A错误

B．非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性X＞Y＞Z，B正确

C．根据分析，X、Y、Z同周期，且原子序数X＞Y＞Z，则原子半径：X Y Z

<<，C正确

D．非金属性越强，单质氧化性越强，则单质的氧化性：X＞Y＞Z，D正确

故选A。

17．C

【详解】A．H2O的结构为折线形，故分子结构模型：，A正确

B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，B正确

C．HCl为共价化合物，故其电子式为，C错误

N，D正确

D．中子数为8的氮原子，质量数为8+7=15，故为15

7

故选C。

18．A

【详解】A．苯和钠不反应，A符合题意

B．水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意

C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，C不符合题意

D．乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，D不符合题意

答案选A。

19．B

【详解】A．同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，金属元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，故还原性：Al＜Na，故A错误

B．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na，故碱性：KOH＞NaOH，故B正确

C ． 非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：P ＜Cl ，故酸性344H PO HClO ＜故C 错误

D ． 非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：I ＜Cl ，故稳定性：HI ＜HCl ，故D 错误 故选B 。 20．D

【详解】A ．N 2分子中含有氮氮三键，N 2的电子式为

，故A 正确

B ．HCl 是共价化合物，电子式为，故B 正确

C ．H 2O 是共价化合物，电子式为 ，故C 正确

D ．CaCl 2是离子化合物，电子式为，故D 错误

选D 。 21．B

【详解】A ．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A 正确

B ．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B 错误

C ．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C 正确

D ．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D 正确 故选B 。 22．C

【详解】A ．硅在自然界只以硅的氧化物、硅酸盐形式的化合态存在，工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，A 正确

B ．传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，如玻璃、水泥、陶瓷，B 正确

C ．高纯硅具有半导体性质用于生产太阳能电池，二氧化硅具有良好导光性能用于生产光导纤维，C 错误

D ．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、石墨烯等，D 正确 故选C 。 23．A

【详解】A ．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：F －＜Cl －＜Br －＜I －，A 错误

B ．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性F ＞Cl ＞P ＞As ，则热稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3＞AsH 3，B

正确

C ．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl ＞S ＞Se ，则酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 2SeO 4，C 正确

D ．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Rb ＞K ＞Ca ＞Mg ，D 正确 答案选A 。 24．A

【详解】A ．CH 4的空间构型为正四面体形，C 原子半径大于H 原子半径，CH 4的空间填充模型为 ，

A 项正确

B ．元素符号的左下角写质子数、左上角写质量数，即16不应写在左下角、应写在左上角，B 项错误

C ．氯离子的核电荷数为17，核外K 、L 、M 层依次排有2、8、8个电子，即Cl -的最外层电子数为8、不是7，C 项错误

D ．N 2分子中每个N 原子上还有1对孤电子对，N 2的电子式为，D 项错误

答案选A 。 25．A

【详解】A ．C 390H 782表示最长直链烷烃，因此它的名称为正三百九十烷，故A 正确 B ．该分子有一条对称轴，因此它的一氯代物有195种，故B 错误

C ．新戊烷属于烷烃，C 390H 782属于烷烃，结构相似，分子组成相差385个−CH 2−原子团，因此C 390H 782与新戊烷属于同系物，故C 错误

D ．C 390H 782不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性KMnO 4溶液鉴别C 390H 782和聚乙烯，故D 错误 答案为A 。 26．C

【详解】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl ，而其他均为共价键 故选C 。

【点睛】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐。 27．D

【分析】由流程可知，CaO 与硫酸锰反应生成()2Mn OH ，通入氧气生成23MnO -

，涉及反应为2()2Mn OH ＋

O 2＋4OH −＝223MnO -＋4H 2O ，23MnO -与S 2−反应生成223S O -

，进而与氧气反应生成24SO -，可用于制备CaSO 4•2H 2O ，

以此解答该题。

【详解】A ．过程Ⅰ中，()2Mn OH 通入氧气生成23MnO -

()2Mn OH 被氧化，故A 错误

B ．过程Ⅱ中，23MnO -与S 2−反应生成223S O -

，223S O -

说氧化产物，故B 错误

C ．该流程中，CaO 与硫酸锰反应生成()2Mn OH 不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C 错误

D ．10L 480mg/L 2S -含有2-480mg/L 10L

n(S )=

0.15mol 32g/mol

⨯=，根据得失电子守恒可知：0.10mol ×8＝n(O 2)×4，

n(O 2)＝0.3mol ，故D 正确 故答案选D 。

【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 28．B

【详解】A ．2CO 的生成速率表示逆反应速率，CO 的生成速率表示正反应速率，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当2CO 的生成速率等于CO 的生成速率的1

2倍时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A 项错误

B ．该反应是气体分子数增大的反应，当容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态，B 项正确

C ．C 为固体，增加()C s 的质量，平衡不移动，C 项错误

D ．增加容器的体积，气体的浓度降低，反应速率减小，D 项错误 答案选B 。 29．C

【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等措施，据此分析解答。

【详解】A. 加少量醋酸钠固体，醋酸根会与H +结合，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，A 项错误 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，没有氢气产生，B 项错误 C. 滴加少量CuSO 4溶液，铁会置换出铜，构成原电池加快化学反应速率，C 项正确 D. 加少量硫酸钠固体，氢离子的浓度不变，反应的速率几乎不影响，D 项错误 答案选C 。 30．B

【详解】A ．增加4CH 浓度(其他条件不变)，根据()4υ=kc CH ，得出反应速率增大，故A 正确

B ．增大2H 浓度(其他条件不变)，根据()4υ=kc CH ，说明与氢气物质的量浓度无关，因此反应速率不变，故B 错误

C ．减小26C H 的浓度(其他条件不变)，根据()4υ=kc CH ，说明与乙烷物质的量浓度无关，因此反应速率不变，故C 正确

D ．加入适当催化剂可以降低反应活化能，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数增大，碰撞几率增大，反应速率增大，故D 正确。 综上所述，答案为B 。 31．C

【详解】A ．该图示装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A 错误

B ．由于金属活动性：Zn ＞Cu ，所以Zn 为负极，失去电子，Cu 为正极，电子由负极Zn 经导线流向正极Cu ，B 错误

C ．由于金属活动性：Zn ＞Cu ，所以Zn 为负极，失去电子，发生氧化反应C 正确

D ．铜片为正极，在正极Cu 上溶液中的H +得到电子发生还原反应，所以正极上发生的反应为2H ++2e -=H 2↑，D 错误

故合理选项是C 。 32．C

【分析】结合化学方程式，由图可知，0~2min 内，a 曲线的变化量为Ⅰ变化量的一半，则a 为X 浓度、Ⅰ为Y 的浓度变化

【详解】A ．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故A 正确

B ．使用催化剂I 时，在0~2min 内，X 的浓度变化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L ，X 的转化率为2.0

100%=50%4.0

⨯ 故B 正确 C ．由分析可知，a 曲线表示使用催化剂Ⅰ时X 的浓度随t 的变化，故C 错误 D ．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了2.0mol/L ，则()()-1-1Δc Y 2.0mol/L

v Y ==1.0mol L min Δt 2mi =

n

⋅⋅，由速率之比等于系数比，v(X) =1

2v(Y) =1

2×-1-1-1-11.0mol L min =0.5mol L min ⋅⋅⋅⋅，故D 正确 故选C 。 33．D

【分析】反应()()()22A g B g 2AB g +=，()()221molA g 1molB g +生成()()2molA g 2molB g +吸收akJ 能量

()()2molA g 2molB g +生成()2molAB g 释放bkJ 能量据此分析解题。

【详解】A ．akJ 是()()221molA g 1molB g +生成()()2molA g 2molB g +吸收的能量，不是1mol ()2A g 和1mol

()2B g 的内能之和，故A 错误

B ．根据图像判断，该反应每生成2molAB 分子，吸收能量()a-b kJ ，故B 错误

C ．该反应每生成1molAB ，吸收能量

()a-b kJ 2

故C 错误

D ．反应()()()22A g B s =2AB g + 1ΔxkJ mol H -=⋅，反应()()()22A g B g 2AB g +=()1

Δa-b kJ mol H -=⋅，固体B 转化为气体B 为吸热过程，故D 正确 故答案选D 。 34．AC

【详解】A ．碳和硅为同主族元素，从上往下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性：碳酸酸性强于硅酸，从原子结构角度解释为：碳与硅最外层电子数相同，核电荷数硅大于碳，原子半径碳小于硅，得电子能力碳大于硅，非金属性碳大于硅，A 正确

B ．元素周期表中，第8、9、 10三个纵行是第VIII 族，从IIIB 族到第IIB 族共10个纵列的元素称为过渡元素或过渡金属元素，故都是金属元素，B 错误

C ．元素周期表共18个纵列，一般情况下一个纵行是一个族， 只有第8、9、 10三个纵行是第VIII 族，C 正确

D ．S 与Se 位于同一主族，从上往下非金属性减弱，故S 的非金属性强于Se ，故H 2S 比H 2Se 稳定，D 错误 故选AC 。 35．BC

【分析】海带灼烧得到海带灰，浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子生成碘单质，含碘单质的水溶液加入有机溶剂萃取分液提取碘，得到含碘单质的有机溶剂，蒸馏得到单质碘，据此解答。

【详解】A ．浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，步骤③的分离操作为过滤，A 正确 B ．步骤④中每消耗1molMnO 2转移2mol 电子，生成Mn 2+，溶液中碘离子被氧化生成单质碘，反应的离子方程式为：MnO 2+2I -+4H +＝Mn 2++I 2+2H 2O ，步骤④中理论上每产生1molI 2，需要1molMnO 2被还原，B 错误 C ．单质碘和四氯化碳的沸点不同，步骤⑥操作蒸馏，C 错误

D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，四氯化碳的密度大于水的，因此下层为四氯化碳层呈紫色，D 正确

答案选BC。

36．BD

【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子为低浓度的单质溴溶液，通入热空气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸-与Br－的溶液，再利用加入硫酸溶液使溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴收溴单质得到含BrO

3

单质，据此分析判断。

【详解】A．液溴易挥发，步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴具有挥发性，A正确

B．该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方

-与Br－物质的量之比程式为：3Br2+3Na2CO3＝NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，因此步骤II反应中理论上得到的BrO

3

为1：5，B错误

C．海水中溴元素含量低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，C正确

D．单质溴能氧化二氧化硫生成硫酸和氢溴酸，所以上述流程中吹出的溴蒸汽，用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸馏不能得到溴单质，D错误

答案选BD。

37．AD

【分析】a~h均为短周期元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示：a的最高正化合价为+1，且其原子半径最小，则a为Hb、c的最高正化合价分别为+4、+5，d的最低负化合价为-2，且按原子序数排列，它们位于图的中间，则b为C，c为N，d为Oe、f的的最高正化合价分别为+1、+3，g、h的的最低负化合价分别为-2、-1，按原子序数排列，它们位于图的右侧，则e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。

【详解】A．由分析可知，d为O，e为Na，它们可以形成Na2O2，该化合物的阴阳离子物质的量之比为1:2，A错误

B．由分析可知，g为S，e为Na，S2-的电子层数为3，Na+的电子层数为2，即S2-比Na+的电子层数多，B正确

C．由分析可知，c为N，其最高价氧化物对应水化物（HNO3）与其氢化物（NH3）反应生成的NH4NO3中，既

含有离子键又含有极性共价键由分析可知，a为H，d为O，f为Al，它们组成的Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确

D．由分析可知，a为H，d为O，它们组成的化合物有H2O、H2O2，H2O只含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键有含有非极性共价键，D错误

故选AD。

2022-2023学年山东省青岛市城阳区高一上学期11月期中考试化学试题(解析版)

山东省青岛市城阳区2022-2023学年高一上学期11月期中考 试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是 A．古代作画所用的绢丝属于有机物 B．作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2 C．作画所需的墨水属于悬浊液 D．舞台上的“云雾”可用干冰来制造 【答案】C 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确；B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确； C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误； D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确； 故选C。 2．1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚(CH3CH2OCH2CH3)低温浸取成功分离并结晶出“青蒿素II(后称青蒿素)，经测定其化学式为C15H22O5。下列说法正确的是 A．青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质 B．青蒿素从物质分类看属于氧化物 C．乙醚与乙醇具有相同的分子式 D．乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化 【答案】D 【详解】A．青蒿素不属于合成创造的新物质，A错误； B．氧化物是指只含有两种元素，且含有氧元素，B错误； C．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇分子式为C2H6O，C错误； D．乙醚低温浸取青蒿素的过程属于萃取，主要涉及物理变化，D正确； 故答案为：D。 3．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是 A．以符号形式表征物质B．通过做实验进行科学探究

山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。下列说法错误的是 （ ） A ．“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 B ．“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象 C ．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化 D ．“长征二号F ”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热 2．党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。在抗击新冠肺炎症情中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ） A ．新冠病毒直径约为80~100nm ，扩散到空气中可形成气溶胶 B ．医院常用95%的酒精消毒 C ．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠 D ．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性 3．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb 3O 4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是（ ） A ．2PbCO 3•Pb(OH)2属于碱式盐 B ．Pb 3O 4与硫酸反应只生成PbSO 4和水 C ．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应 D ．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 4．常温下，下列物质中，符合图中阴影部分表示的物质是（ ） A ．CO B ．2SO C ．2Na O D ．22H O 5．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(3PH )气体。3PH 常作为一种熏蒸剂，

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷（附带答案解析） 姓名:___________班级___________考号______________ 一、单选题 1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是 （ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象醋酸钠(3CH COONa )属于（ ） A ．单质 B ．酸 C ．盐 D ．碱 3．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 4．下列电离方程式书写不正确．．． 的是（ ） A ．33=HNO H NO +-+ B ．22Ba(OH)Ba =OH +-+ C ．33FeCl =Fe 3Cl +- + D ．4343NH NO NH O =N +- + 5．一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂已知该消毒剂的主

要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是（ ） A ．3NaHCO B ．NaCl C ．23Na CO D ．NaClO 6．配置一定物质的量浓度的溶液，不需要．．．使用的仪器是（ ） A ．漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶 7．下列有关物质保存的说法不正确．．．的是（ ） A ．少量钠保存在煤油中 B ．氯水可长期保存在无色瓶中 C ．过氧化钠应密封保存 D ．漂白粉不应露置在空气中 8．下列方程式与所给事实不相符．．． 的是（ ） A ．氯气与氯化亚铁溶液发生反应2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++ B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应-2+2-33322HCO +Ba 2OH =BaCO CO +2H O -+↓+ C ．硫酸铵溶液显酸性22+ 43NH +H O NH H O H +⋅+ D ．电解精炼铜的阳极反应2Cu 2e =Cu +-+ 9．我国科学家将地球科学引入纳米材料的研究，一项关于粒子直径在3~10nm 的纳米金属的研究成果刊登上《Nature 》若将纳米金属铜分散在水中形成分散系，关于该分散系的说法中不正确的是（ ） A ．纳米金属铜在分散系中做布朗运动 B ．光束通过该分散系时会形成一条光亮的“通路” C ．在外加电场作用下，纳米金属铜可能向某一电极做定向运动 D ．用过滤的方法可将纳米金属铜从分散系中分离出来 10．下列方程式与所给事实不相符．．． 的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()() ()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq - - ++ B ．2Cl 通入水中制氯水22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++= D ．常温下10.1mol L -⋅氨水的pH 约为11324NH H O NH OH +-⋅+ 11．下列变化中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．钢铁的冶炼 B ．实验室用大理石制备2CO C ．钢铁的腐蚀 D ．食物的腐败 12．下列实验中，不能．．达到实验目的是（ ）

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题 1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟 B ．氯 C ．溴 D ．碘 2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．Cl B ．Na C ．O D ．Al 3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键 B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族 D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性 4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价 B ．原子半径 C ．相对原子质量 D ．原子核外电子排布 5．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确．．． 的是（ ） A ．元素符号是Cl B ．最低负化合价是-7价 C ．原子在化学反应中易得电子 D ．属于短周期元素 6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—— (Og)，其反应可表示为 294 249 48198 200118Cf+Ca Og+3n −−→。下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．294 118Og 的质子数为118 B ．294 118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小 7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6

甘肃省武威市、民勤一中、古浪一中等四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷(含部分解析)

2023~2024学年第一学期高一期中考试化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaCl与KCl 2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A.CaO和MgO都属于碱性氧化物 B.硝酸和硝酸钠都属于酸 C.Fe（OH）3和Na2 CO3都属于碱 D.H2和Na都属于金属单质 3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为5.5~36nm。下列说法中错误的是 A.所得到的分散系属于胶体 B.可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液 C.该分散系可以透过滤纸 D.该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子 4.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2②Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3 ③K2CO3→KCl→KNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2 A.①②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③ 5.如图所示两个实验中，向两个试管中分别加入稍微过量的Na2O和Na2O2。下列关于实验现象或反应原理的描述正确的是 A.左边试管发生一个化学反应，右边发生两个化学反应

北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A.4CuSO 溶液 B.3Fe(OH)胶体 C.蔗糖溶液 D.氢氧化钠溶液 2、下列物质中，属于电解质的是( ) A.Zn B.24K SO C.盐酸 D.25C H OH 3、下列变化中不涉及氧化还原反应的是( ) A.植物光合作用 B.粮食酿造食醋 C.酸碱中和反应 D.金属铁的冶炼 4、下列有关钠的叙述不正确的是( ) A.密度比水小 B.熔点低 C.具有氧化性 D.少量钠应保存在煤油中 5、下列电离方程式书写不正确的是( ) A.HCl H Cl +-+ B.22 Ca(OH)Ca 2OH +-+ C.4343 NH NO NH NO +-+ D.233 NaHCO Na H CO ++- ++ 6、下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是( ) A.过氧化钠应密封保存 B.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶 C.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖 D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，在容量瓶中溶解NaOH 固体 7、下列物质分类正确的是( )

8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是( ) A.22Na O H O 2NaOH + B.4 24222KMnO K MnO MnO O ++↑△ C.2442Zn H SO ZnSO H ++↑ D.2222Cu O Cu S 6Cu SO ++ 9、下列物质的相应信息不正确的是( ) 10、下列化学方程式中，能用2H OH H O +- +表示的是( )

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析） 一与单选题 1．下列说法正确的是 （ ） A ．胶体粒子的直径小于910-m B ．烟与云与雾都是胶体 C ．胶体属于纯净物 D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电 2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ） A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物 B ．硝酸和硝酸钠都属于酸 C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱 D ．2H 和Na 都属于金属单质 3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ） A ．氯化铁溶液滴入沸水中 B ．浓硫酸的稀释 C ．镁条与稀盐酸反应 D ．碳酸钠加入稀硫酸中 4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图 下列说法正确的是（ ） A ．该碳循环是无机物之间的循环 B ．该碳循环中涉及1种氧化物 C ．该碳循环中涉及5种盐

D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO 5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法不合理的是（ ） A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性 B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质 C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物 D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金 6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．汽油通常由石油的干馏获得 B ．制备过程中2CO 被还原 C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物 D ．制备过程中的反应II 属于化合反应 7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ） A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间 B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸 C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应 D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系 8．下列说法不正确的是（ ） A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵 B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去 C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用 D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）

高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)

， 高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 K39 N14 第一部分 选择题（共 60 分） 一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合 题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分． 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．食盐和水 B ．碘和四氯化碳 C ．汽油和煤油 D ．水和四氯化碳 2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（ ） A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出 C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体 D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和 甘油最合理的方法是（ ） A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．过滤 D ．分液 5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 A B C D 纯净物 盐酸 氢氧化钡 胆矾 硫酸 混合物 天然气 蔗糖溶液 石灰水 铝合金 电解质 硫酸 碱石灰 苛性钾 氯化钠 非电解质 干冰 三氧化硫 氨气 氢气

2021-2022学年山东省潍坊市高一(上)期中化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年山东省潍坊市高一（上）期中化学试卷 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是() A. NaHCO3常用于食品膨松剂 B. 潜艇中常用Na2O2作供氧剂 C. 垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾 D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 2.下列物质的保存方法错误的是() A. 过氧化钠密封保存 B. 钠保存在石蜡油中 C. 漂白粉在敞口容器中长期存放 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A. 无色溶液：Na+、Fe3+、Cl−、NO3− B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、CO32−、S2−、SO42− C. 遇酚酞变红的溶液：Cu2+、K+、SO42−、NO3− D. 无色溶液：K+、Al3+、SO42−、NO3− 4.了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列分类标准正确的是() A. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据在反应中所含元素化合价的改变情况，将物质分为氧化剂和还原剂 5.下列离子方程式书写正确的是() A. 将一小块钠投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO− C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O D. 向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O 6.下列收集氯气的装置正确的是()

2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题及答案解析

2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷 一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分） 1．（3分）检验海带中含有碘元素的实验中，发生如下反应：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O．下列有关该反应的叙述中错误的是（） A．I2为氧化产物 B．生成物中加入几滴淀粉溶液变蓝色 C．氧化性强弱顺序为H2O2＞I2 D．H2O2既作氧化剂又作还原剂 2．（3分）下列关于物质分类正确的是（） A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B．电解质：氯化氢、硫酸坝、水 C．胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶 D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠 3．（3分）下列物质属于电解质的是（） A．H2CO3B．Cu C．盐酸D．NH3 4．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．微粒直径均在1﹣100nm之间 B．分散质微粒均可透过滤纸 C．均能够产生丁达尔效应 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 5．（3分）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、Mg2+、H+、Cu2+、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣ C．K+、NO3﹣、SO42﹣、H+、Na+ D．MnO4﹣、K+、Cl﹣、H+、SO42﹣ 6．（3分）下列解释事实的离子方程式正确的是（） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+═SO2↑+S↓ +2Na++H2O B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO ﹣+H 2O+CO 2═HClO+HCO 3﹣ D ．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al 3++2SO 4 2﹣+2Ba 2++4OH ﹣═BaSO 4 ↓+AlO 2﹣ +2H 2 O 7．（3分）已知反应：①Cl 2+2KBr ＝2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl ＝3Cl 2+KCl+3H 2O ， ③2KBrO 3+Cl 2＝Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ） A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2 C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D ．③中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 8．（3分）某学习兴趣小组通过2KClO 3+H 2C 2O 4 加热¯CO 2↑+2ClO 2↑+K 2CO 3+H 2O 制取高效 消毒剂ClO 2．下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中的Cl 被氧化 B ．H 2 C 2O 4是氧化剂 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D ．每生成1mol ClO 2转移2mol 电子 9．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B ．金属阳离子一定只具有氧化性 C ．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 D ．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 10．（3分）将金属钠投入下列物质的稀溶液，既有气体放出，又有沉淀产生的是（ ） A ．盐酸 B ．K 2SO 4 C ．NaOH D ．Ca （HCO 3）2 11．（3分）下列说法正确的是（ ） ①赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，Fe 2O 3为红棕色粉末； ②Na 2O 和Na 2O 2投入到水中都能生成NaOH ； ③质量相等的NaHCO 3与Na 2CO 3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO 2的物质的量相等； ④取agNa 2CO 3和NaHCO 3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg ，能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数；

高一(上学期)期中考试化学试卷

高一（上学期）期中考试化学试卷 （含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高 C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()2 44442N N =H SO 2H SO + -+ B ．33NaHCO =Na HCO +- + C ．333AlCl =Al Cl +- + D ．()()22332C 2=a NO Ca NO - ++ 3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸 4．下列离子方程式中，正确的是 A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++ ++↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++ ++ C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++ D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =++ +++↑ 5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是 A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2 B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol C ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ） ①水玻璃、漂白粉、氯水、胆矾晶体均是混合物 ①2CaCl 、NaOH 、HCl 、HD 均是化合物 ①碘的升华、NaOH 潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化 ①明矾、氧化钠、冰醋酸、氯化银均是电解质 A ．①① B ．①① C ．①① D ．① 2．下列物质属于碱的是（ ） A ．23Na CO B ．34Fe O C ．()2Ca OH D ．3HNO 3．下列物质不属于分散系的是（ ） A ．水 B ．氯化钠溶液 C ．泥浆 D ．淀粉溶液 4．A~D 是几种烃分子的球棍模型(如图所示)， 下列说法正确的是（ ） A ．A 的二氯取代物只有一种，说明A 为立体结构 B ．B 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．C 中的碳氢元素的质量比为1：1 D ．D 能使溴水因反应而褪色 5．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．Na 2HPO 4溶于水：Na 2HPO 4=2Na ++H ++PO 34- B ．NaHCO 3溶液的水解离子方程式：HCO -3+ H 2O = H 3O + + CO 23- C ．HF 溶于少量水中： 2HF ＝H ++HF 2- D ．(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4＝2 NH 4+ +SO 24-

6．2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO 22MgO+C ，下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．该反应属于置换反应 B ．还原性：Mg ＞C C ．CO 2在该反应中作还原剂 D ．氧化性：CO 2＞MgO 7．对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系： 对下列概念的说法错误的是（ ） A ．分解反应和复分解反应是并列关系 B ．氧化还原反应和置换反应是重叠关系 C ．化合物和电解质是包含关系 D ．离子反应和氧化还原反应是交叉关系 8．下列离子方程式正确的是（ ） A ．铜片与稀硝酸反应：232Cu NO 4H Cu NO 2H O =-++ +++↑+ B ．钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +- +++↑ C ．将氯气通入氯化亚铁溶液：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+ D ．铝溶于氢氧化钠溶液：2222Al 2OH 2H O=2AlO H -- +++↑ 9．下列实验操作、现象、结论均正确，且存在因果关系的是（ ）

福建省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)

福建省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 （ ） A ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B ．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C ．“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用 D ．叠氮化钠(3NaN )可作汽车安全气囊中的气体发生剂 2．保存钠的方法是（ ） A ．放在棕色瓶中 B ．放在细沙中 C ．放在水中 D ．放在煤油中 3．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。醋酸钠(CH 3COONa)属于（ ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 4．化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是（ ） A ．胶体包含了分散系 B ．置换反应和氧化还原反应属于并列关系 C ．非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系 D ．化合物与电解质属于重叠关系 5．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（ ） A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是运用电化学的保护方法 B ．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84消毒液等对场所进行杀菌消毒 C ．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 6．下列说法正确的是（ ） A ．2CO 的摩尔质量是44g B ．温度相同，体积相同的2O 和2N 分子数一定相同

陕西省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

陕西省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（）A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的碳、氮循环 B．“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素D．“火树银花不夜天”指的是含某些金属元素的物质的焰色试验 3．汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应： KNO是还原剂 A．3 NaN发生还原反应 B．3 N既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 C．2 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 4．提纯或分离下列混合物的方法，正确的是（） ①从海水中获得少量氯化钠 ②从含3 Fe+的自然水中获得少量蒸馏水 ③分离植物油和水 ④提取磺水中的磺 A．过滤、蒸馏、分液、蒸发B．蒸发、分液、蒸馏、萃取 C．蒸发、蒸馏、分液、萃取D．过滤、分液、蒸馏、蒸发 5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂

B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 SO可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C． 2 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 6．下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（） A．150mL0.2mol/LNaCl溶液B．100mL3mol/LNH4Cl溶液 C．300mL0.1mol/LKCl溶液D．150mL0.1mol/LFeCl3溶液 7．下列实验设计方案或判断中正确的是（） A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液 -C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO2 4 -D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO2 3 8．新冠疫情防控中，消毒剂必不可少。下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．漂白粉B．碘酒C．双氧水D．医用酒精 A．A B．B C．C D．D 10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

高一上学期期中考试化学试卷(带参考答案与解析)

高一上学期期中考试化学试卷（带参考答案与解析） 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．漂白粉的有效成分是 （ ） A ．次氯酸钙 B ．氯化钙 C ．次氯酸 D ．次氯酸钙与氯化钙 2．离子检验的常用方法有三种: 下列离子检验的方法不合理的是（ ） A ．CO 32-—气体法 B ．Cl -—沉淀法 C ．Fe 3+—显色法 D ．SO 42-—气体法 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O=Na +＋2OH ＋H 2↑ B ．氯气通入烧碱溶液：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O C ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+OH -=AlO -2+H 2O D ．FeCl 2溶液通入足量的Cl 2反应：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - 4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ） A ．N 2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键 B ．NO 、NO 2均为酸性氧化物 C ．可用浓盐酸检测输送NH 3的管道是否发生泄漏 D ．HNO 3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A ．利用紫外线杀死水中的细菌 B ．提高水温，有利于金鱼生长 C ．增加水中氧气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解 6．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） ①硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ②2SO 和2NO 都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物 ③醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

高一化学上册期中考试试卷带解析及答案(2023年宜兴中学)

2021年高一化学上学期期中考试 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂 B．碳酸氢钠常用于家庭焙制糕点、医学上制药 C．我们平时喝的矿泉水，属于纯净物 D．在某些酱油中加入铁强化剂可减少缺铁性贫血 【答案】C 【解析】 A．生石灰可以和水反应，常用于食品包装盒中的干燥剂，故A正确；B．碳酸氢钠加热可分解为碳酸钠、二氧化碳，碳酸氢钠常用于家庭焙制糕点，碳酸氢钠可以和酸反应，医学上用于胃酸中和剂，故B正确； C．矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故C错误； D．人体缺铁可引起缺铁性贫血，在某些酱油中加入铁强化剂可减少缺铁性贫血，故D正确； 选C。

2021年高一化学上学期期中考试 下列化学用语或化学表示说法正确的是 A．16O与18O互为同素异形体 B．每1摩尔水含有2摩尔氢和1摩尔氧 C．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na＋+H＋+CO D．氯离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 A．16O与18O同一元素的不同核素，A错误； B．每1摩尔水分子含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子，B错误；C．碳酸氢根为弱酸根，碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na＋+HCO ，C错误； D．氯离子为氯原子得到1个电子后形成的，结构示意图：，D正确。 故选D。 2021年高一化学上学期期中考试 下列物质的分类中，完全正确的是

酸性氧化物酸 盐 混合物 电解质 A 干冰 CH3COOH 烧碱 Fe3O4 C2H5OH B CO2 HNO3 NaHSO4 氯水 Cu C SO3 HClO 纯碱

高一化学上册期中考试试卷带答案和解析(2023年师范大学附属中学)

2021年高一化学上学期期中考试 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 【答案】C 【解析】 过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体分离，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。 花生油和水互不相溶，可用分液方法分离。 答案选C。 2021年高一化学上学期期中考试 下列物质的变化不能产生自由移动离子的是

A．氢氧化钠溶于水 B．将硫酸溶于水 C．氯化钠固体受热熔化 D．将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢 【答案】D 【解析】 A．NaOH属于电解质，溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，故A正确； B．硫酸属于电解质，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，故B正确；C．氯化钠属于离子化合物，在熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，故C正确； D．将气态HCl加压变成液态氯化氢，只是改变了分子间的距离，并没有发生电离，不能产生自由移动的离子，故D错误； 故选D。 2021年高一化学上学期期中考试 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物

碱 盐 A 稀盐酸 氯水 HD 小苏打 B 蒸馏水 漂白粉 液氮 C 胆矾 水煤气 臭氧 纯碱 D 水银 冰水混合物

生石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A．小苏打属于盐，不是碱，A错误； B．蒸馏水是水纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，液氮是氮气单质，Ca(OH)2是碱，NaHSO4是盐，B正确； C．纯碱是盐不是碱，C错误； D．冰水混合物是水的固态和液态的状态不同的混合，但是都是水，属于纯净物，生石灰是氧化钙属于氧化物，不是碱，D错误； 故选B。 2021年高一化学上学期期中考试 是常规核裂变的产物之一，可以通过测定大气或者水中的 的含量来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错

山西省高一上学期期中联合考化学试卷(附答案和解析)

山西省高一上学期期中考化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：O2 是（） A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都含有氧，混合在一起仍属纯净物C．O2和O3的转化属于化学变化D．O2和O3都是同一种物质 2．化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是（） A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化物和混合物属于交叉关系 3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是 A．图1证明NaHCO3受热易分解B．图2制备Fe(OH)3胶体 C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2的反应 4．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） 5．分类法是一种重要的学习方法，下列说法正确的是（） A．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故两者都是碱性氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

6．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（ ） A ．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B ．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C ．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D ．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 7．已知2222F 2H O 4HF O +=+，用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.mol 2O 中共用电子对数目为0.1A N B ．2L 0.21mol L -⋅ HF 溶液中F -数目为0.4A N C ．2.4L 2F 中氟原子数目为0.2A N D ．该反应中每消耗3.6g 2H O 时转移的电子数目为0.4A N 8．铁、铝各1 mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4 mol Na 2O 2 固体使之充分反应，最终产物是（ ） A ．Fe(OH)3、NaAlO 2、NaCl 、NaOH B ．Fe(OH)2、Al(OH)3、AlCl 3、NaCl C ．Fe(OH)2、NaAlO 2、NaCl 、NaOH D ．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO 2、NaCl 9．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ） A ．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 B ．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C ．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D ．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ） A ．欲制备Fe （OH ）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸 B ．用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳 C ．欲配制质量分数为10%的CuSO 4溶液，将10gCuSO 4·5H 2O 溶解在90g 水中 D ．为减小误差，容量瓶必需干燥后才可使用 11．将1L0.2mol/L NaCl 溶液和1L0.2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积变为二体积 之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） A ．0.2mol/L B ．0.3mol/L C ．0.6mol/L D ．0.8mol/L 12．下图是一种综合处理含2SO 尾气的工艺流程，下列叙述正确的是（ ）

湖南省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)

湖南省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．下列属于碱的是 （ ） A ．NaHCO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaOH D ．Cu 2(OH)2CO 3 2．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是（ ） A ．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化 B ．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 C ．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环 D ．北京冬奥会颁奖礼仪服装的内胆使用了有机高分子石墨烯发热材料 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 N A B ．18 g H 218O 含有的中子数为10 N A C ．电解熔融CuCl 2，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.1 N A D ．1 L 1 mol •L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H + 离子数之和大于N A 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：2224Ca 3ClO SO H O CaSO Cl 2HClO +--+++=↓++ B ．用223Na S O 做碘量法实验时，溶液pH 不可太低，否则溶液变浑浊： 2223422H 3S O 2SO 4S H O +--+=+↓+ C ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO ，溶液变浑浊：2 +CO 2+H 2O →2 +CO 23- D ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：22424222MnO 5C O 16H =2Mn 10CO 8H O --+++++↑+ 5．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2＝2Ag 2S+2H 2O 。下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A ．H 2S 发生氧化反应，是还原剂 B ．生成1molAg 2S 时，消耗O 2的体积为11.2L C ．O 2的氧化性大于Ag 2S D ．1molAg 被还原时，转移1mol 电子