无机化学试卷
一、单选题（50道）
1、玻尔在他的原子理论中（D）
A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;
B 推导出原子半径与量子数平方成反比;
C 应用了量子力学的概念和方法;
D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）
A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹;
B 波函数和原子轨道是同义词;
C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;
D 以上三种说法都不对.
3、下列那种化合物中实际上没有氢键（B）
A H3BO3
B C2H6
C N2H4
D 都没有氢键
4、SiF4的空间构型是（B）
A 平面正方形
B 四面体型
C 四方锥型
D 直线形
5、熔化下列晶体，需要破坏共价键的是（D）
A KF
B Ag
C SiF4
D SiC
6、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）
A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)
B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)
C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)
D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)
7、[Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有（A）
A 2个
B 3个
C 4个
D 一个(无异构体)
8、已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是（D）
A sp3
B d2sp3
C sp3和dsp2
D dsp2
9、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）
A △U > 0
B △U<0
C △U = 0
D △U = U B - U A
10、下列反应符合生成热的定义是（B）
A S(g) + O2(g) = SO2(g);
B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)
C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);
D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).
11、下列有关热效应的正确说法是（B）
A 石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;
B 石墨燃烧后，使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并只做体积功;
C 石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;
D 其焓变值是人为规定的.
12、某一温度时，当反应2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）
A SO2不再发生反应
B 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3
C SO2，O2，SO3浓度相等
D SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度
13、若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g)，△H°< 0，A，B有最大转化率的条件（B）
A 高温高压
B 低温高压
C 低温低压
D 高温低压
14、已知2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g)，△H°< 0，则Kc与温度T的关系是（B）
A Kc与T无关
B T升高Kc变小
C T升高Kc变大
D 无法判断
15、提高温度可增加反应速度的原因是（A）
A 增加了活化分子的百分数
B 降低了反应的活化能
C 增加了反应物分子间的碰撞频率
D 使活化配合物的分解速度增加
16、催化剂加快反应速度的原因是（C）
A 催化剂参与化学反应
B 改变了化学反应的历程
C 降低了活化能
D 提高了活化分子百分数
17、速率常数k是一个（D）
A 无量纲的参数
B 量纲为mol·L-1·s-1
C 量纲为mol2·L-1·s-1的参数
D 量纲不定的参数
18、A → B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（B）
A E正< E逆
B E正> E逆
C E正= E逆
D 三种都可能
19、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C）
A 1/2
B 1/4
C 1/5
D 4/5.
20、已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，密度为d g/cm3，则该溶液的质量百分浓度为（B）
A (1000/98)a/d×100%；
B (98/1000)a/d×100%；
C (1000/98)d/a×100%；
D (98/1000)d/a×100%.
21、水中加入乙二醇，则溶液的（A）
A 蒸气压下降
B 蒸气压上升
C 蒸汽压不变
D 视情况而定
22、H2O，H2Ac+，NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）
A OH- > NH2- > Ac-
B NH2- > OH- > Ac-
C OH- > NH3 > Ac-
D OH- > NH3 > HAc
23、若酸碱反应HA + B-←→ HB + A-的K=10-4，下列说法正确的是（A）
A HB是比HA强的酸
B HA是比HB强的酸
C HA和HB酸性相同
D 酸的强度无法比较
24、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）
A 8
B 7 C略小于7 D 约为3
25、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是（C）
A +4
B +2
C 0
D -4
26、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?（B）
A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4
B CCl4 + K2Cr2O7←→ 2COCl2 + CrO2Cl2
C ClO- + NO2-←→ NO3- + C l-
D (NH4)2S2O8+ 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO4
27、已知：φθ(O2/H2O)=1.23V，φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）
A H2O2可以歧化反应
B H2O2可以使H2O氧化
C H2O2可以使Mn2+氧化
D 三种说法都是对的
28、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?（B）
A H+ + OH-→ H2O
B PbO2 + Pb + 2H2SO4→ 2PbSO4 + 2H2O
C 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O
D Zn + Cu2+→ Cu + Zn2+
29、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）
A 常温下有较高的离解能
B 氢的电负性较小;
C 氢的电子亲合能较小
D 以上原因都有.
30、稀有气体（B）
A 都具有8电子稳定结构
B 常温下都是气态
C 常温下密度都较大
D 常温下在水中的溶解度较大
31、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A）
A HF和O2
B HF、O2、O3
C HF、O2、O3、H2O2、OF2
D HF、O2、O3、H2O2
32、氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）
A 原子半径小，电子密度大，斥力大
B 原子半径大，电负性大
C 原子半径小，电离势高
D 以上三者都有
33、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）
A 原子半径
B 第一电离势
C 电子亲合势
D X-的水合能
34、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）
A 所有两性氧化物
B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.
C 所有金属二氧化物
D 所有过氧化物.
35、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）
A 硫酸盐
B 硫代硫酸盐
C 过硫酸盐
D 连多硫酸盐.
36、硫酸（C）
A 在水中全部电离
B 与活泼金属反应都得SO2.
C 能氧化一些非金属单质
D 上面三种说法都正确.
37、硫代硫酸钠（D）
A 在酸中不分解
B 在溶液中可氧化非金属单质.
C 与I2反应得SO42-
D 可以作为络合剂(即配体).
38、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）
A 红磷
B 白磷
C 黑磷
D 黄磷
39、下列分子或离子中，不存在π34的是（D）
A SO2
B NO2-
C HNO3
D NO3-
40、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（A）
A NaNO3、NaNO2、H2O
B NaNO3、NaNO2
C NaNO3、H2O
D NaNO2、H2O
41、硼的独特性质表现在（D）
A 能生成正氧化态化合物如BN，其它非金属则不能
B 能生成负氧化态化合物，其它非金属则不能
C 能生成大分子
D 在简单的二元化合物中总是缺电子的
42、二氧化硅（A）
A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠
B 是不溶于水的碱性氧化物
C 单质是分子晶体，与CO2晶体相似
D 属AB2型的化合物，晶体结构属CaF2型
43、下列方法中适合制备金属铯的是（C）
A 熔融盐电解法
B 热还原法
C 金属置换法
D 热分解法
44、金属锂应存放在（C）
A 水中
B 煤油中
C 石蜡中
D 液氨中
45、镁和铝都应是较活泼的金属元素，它们（D）
A 都能很快溶解在水中
B 都能很快溶解在碱溶液中
C 都能很快溶解在NH4Cl溶液中
D 铝能很快溶解在碱中，镁能很快溶解在NH4Cl溶液中
46、下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满（A）
AⅠB族 B ⅢB族 C ⅥB族 D ⅤB族
47、ⅠB族金属元素导电性的顺序是（C）
A Cu > Ag > Au
B Au > Ag > Cu
C Ag > Cu > Au
D Ag > Au > Cu
48..用浓盐酸处理Fe(OH)3，Co(OH)3沉淀时观察到的现象是（C）
A 都有氯气产生
B 都无氯气产生
C 只有Co(OH)3于HCl作用时才产生氯气
D 只有Fe(OH)3于HCl作用时才产生氯气
49.、Cr2O3，MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根，完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上（D）
A、三者基本相同
B、对于铬要求最苛刻
C、对于锰要求最苛刻
D、对于铁要求最苛刻
50、下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? ……………（B）
A Cu(s) + Cu2+(aq)
B Fe(s) + Fe3+(aq)
C Mn2+(aq) + MnO42-(aq)
D Hg(l) + HgCl2(饱和)
二、多选题（50道）
1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（AD）
A.量子化;
B.测不准关系;
C.运动具有一定的轨道;
D.波粒二象性.
2、原子中3d半充满的元素是（AB）
A.Cr
B.Mn
C.Cu
D.Fe
3、在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心离子是Co2+，配位体是（ABC）
A. NH3 B H2O C. Cl- D. NH4+
4、配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠（BD）
A. σ键 B σ配键 C. π配键 D. 反馈π配键
5、在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有（ABD）
A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键
6、在CO，HBr，H2O等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）
A. 最大的为H2O
B. 最大的为HBr
C. 最小的为H2O
D. 最小的为CO
7、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）
A 轨道能量逐渐降低
B 轨道能量逐渐增加
C 能级顺序不变;
D 能级顺序也会改变.
8、ψ，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于ψ，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.
A 主量子数
B 角量子数
C 磁量子数
D 自旋量子数
9、一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD）
A 随着反应的进行,反应物的自由能必然增加,而生成物的自由能减小
B 当达到平衡时,反应就不再向一个方向进行了
C 随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加
D当达到平衡时,反应仍在进行
10、0.10MH2S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,则[HS-]和[S2-]为（BC）
A [HS-]为4.7×10-5 M
B [S2-]为3.7×10-16 M
C [HS-]为4.2×10-5 M
D [S2-]为3.2×10-16M
11、下列说法中正确的有（AD）
A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极
B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极
C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极
D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极
12、某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（CE）
A、这原子核中有139个质子
B、它有139个电子
C、它有67个电子
D、它的原子量为67
E、这个原子核中有72个中子
13、玻尔原子理论的贡献在于（BC）
A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动；
B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近；
C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系；
D、应用了量子力学的概念和方法。
14、魔酸是由下列哪些酸混合而成（CD）
A HCl B)HSO3Cl C SbF5 D)HSO3F
15、下列配离子中属于高自旋构型的是（ABC）
A)Mn(H2O)62+
B)Fe(H2O)63+
C)Co(H2O)62+
D)Mn(CN)64－
16、下列化合物中属于金属原子簇化合物的是（BE）
A Al2Cl6
B Cr2Cl93－
C Fe2(H2O)4(OH)24－
D B2H6
E Fe2(CO)9
17、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（BDE）
A Ni2+、Pd2+、Pt2+
B Cu、Cu+、Cu2+
C La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+
D Te2－、I－、Xe
E Cs+、Ba2+、Al3+、Fe3+
18、HAc+H2O——H3O+Ac－反应中，属于质子酸的是（AC）
A HAc
B H2O
C H3O+
D Ac－
E 无法确定
19、下列配离子中产生Jahn-Teller效应的是（BE）
A Fe(CN)64－
B Cu(NH3)4(H2O)22+
C Co(NH3)63+
D Cr(H2O)63+
E Fe(H2O)62+
20、下列化合物半导体中，属于Ⅱ-Ⅵ型半导体的是（BC）
A GaAs
B GeSe
C ZnS
D PbS
E CuGaSe2
21、下列元素的电负性按递增顺序排列的是（ACE）
A C、N、O
B S、Se、Cl
C Sn、Ge、Si
D Tl、S、Ge
E In、Pb、I
22、下列配合物中，具有取代活性的是（BE）
A V(H2O)62+
B V(H2O)63+
C Cr(H2O)63+
D Cr(NH3)63+
E FeF63－
18．下列掺杂半导体属于n型半导体的是（BC）
A In掺杂的Ge
B As掺入Ge
C As掺入Si
D InSb中，Si占据Sb的位置
E GaN中，Mg占据Ga的位置
19．下列原子或离子半径按递增顺序排列的是（A、D ）
(A) La3+、Ba2+、Cs+ (B) Xe、Te2－、I－
(C) Yb3+、Eu3+、Gd3+ (D) Ni2+、Pd2+、Pt2+
(E) Cu、Cu+、Cu2+
20．下列均为轻稀土的元素组是（C、E ）
(A) La、Pr、Tm (B) Eu、Gd、Tb (C) Pr、Sm、Nd
(D) Yb、Sc、Lu (E) La、Ce、Pr
1.我国金属矿产资源中，居世界首位的是………………………………………（C）
A.钨铁锌
B.铬铝铜
C.钨锑稀土
D.铝铅锌
三、判断题（50道）
1、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。任何时候，1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为E2s > E1s。（Χ）
2、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。（√）
3、键的极性越大，键就越强。（Χ）
4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。（√）
5、晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。（Χ）
6、所有的晶体，其单晶一定具有各向异性。（Χ）
7、在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6。（√）
8、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体。（√）
9、内能△U的改变值，可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。（Χ）
10、热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化。（Χ）
11、由于反应热的单位是KJ/mol，所以反应式配平系数不同，该反应的反应热也不同。（√）
12、任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。（Χ）
13、反应2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) ，△H < 0，由于K=[C]2/([A]2[B])，随着反应的进行，而A和B的浓度减少，故平衡常数K增大。（Χ）
14、平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个。（Χ）
15、非基元反应中，反应速度由最慢的反应步骤决定。（√）
16、反应的活化能越大，在一定的温度下，反应速度也越快。（Χ）
17、凡是活化能大的反应，只能在高温下进行（Χ）
18、测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间。（√）
19、1ppm = 1000 ppb。（√）
20、临床实践中，对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液，这是由体液的渗透压决定的。（√）
21、水中加入酒精，溶液沸点高于水。（Χ）
22、质子论把碱看成是质子的受体，电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体就是电子对的给体，电子对受体就是质子的给体。（Χ）
23、水解过程就是水的自偶电离过程。（Χ）
24、难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。（Χ）
25、沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度，不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在。（√）
26、元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态，氧化态越高，氧化能力越强.。（Χ）
27、原电池的工作电量可用法拉第常数F表示，F越大，电池的工作电量越多。（Χ）
28 、一个歧化反应，如3Fe2+←→ 2Fe3+ + Fe，如果根据所指的浓度和温度条件排成电池，它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么。（√）
29、原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。（√）
30、含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数。（√）
31、氢有三种同位素氕(H)，氘(D)，氚(T)，其中主要是H。（√）
32、希有气体都是单原子分子，它们间的作用力只有色散力。（√）
33、除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4-> ClO3- > ClO2- > ClO-。（Χ）
34、所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸。（Χ）
35、氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯。（Χ）
36、臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同。（√）
37、过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中
快。（√）
38、二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的。（Χ）
39、NO2-和O3互为等电子体；NO3-和CO32-互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。（√）
40、用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。（Χ）
41、浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2的氧化性(标态)比硝酸要强。（√）
42、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的，但它的稳定性在热力学上石墨要差一些。（√）
43、在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键，硼与硼之间是不直接成键的。（√）
44、金属单质的升华热越大，说明该金属晶体的金属键的强度越大，内聚力也就越大;反之也是一样。（√）
45、所有主族金属元素最稳定氧化态的氧化物都溶于硝酸。（√）
46、碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低，但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的。（√）
47、Na在蒸气状态下可以形成双原子分子，而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子。（Χ）
48、在CuSO4·5H2O中的5个H2O，其中有4个配位水，1个结晶水.加热脱水时，应先失结晶水，而后才失去配位水。（Χ）
49、Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。（Χ）
50、从元素钪开始，原子轨道上填3d电子，因此第一过渡系列元素原子序数的个位数等于3d上的电子数。（Χ）
大学无机化学期末试卷及问题详解
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
(完整word版)大学无机化学期末试卷及答案.doc
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
无机化学实验试题
无机化学实验试题 无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。
10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。 二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学期末试卷
无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期 第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2
最新大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
无机化学本科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
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浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A) （2009～ 2010 学年第 2 学期） 考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日 说明：允许使用计算器。 一 . 选择题（每小题只有 1 个正确答案。每小题2分，共30分） 1．下列分子或离子中，存在Π46键的是（）A．NO3- B．BI 3 C．H3O+ D．HN3 2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( ) A. Cu2+ + 2e- == Cu B. Fe3+ + e- == Fe2+ + - 2 2 + 2e - == 2I - C. 2H + 2e == H D. I 3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和 1 D．5和 0 4．下列哪组溶液中的离子不能共存（） A ．NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；B．Fe3+、 K +、Cl -、SO42-； + 32- + 2 72- ；D．Al 3+ - + 、NH 4 + 。 C．Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K 5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（） A ．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于 HNO — HF 的混酸中（） 3 A ．Ta B．Ti C．CdS D．HgS 7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（） A. Na[Al(OH) 4] B. H[BF 4] C. [B(OH) 4 ]- D. Al(CH 3)2 8．下列物质中酸性最弱的是 A ．H 3 AsO B．HClO 4 C．H PO D．H PO 4 3 4 4 2 7 9．单质 F2特别活泼的主要原因是（） A ．F（g）电离能较小；B．F 原子间孤对电子的排斥作用大； C．F-（aq）的水合热特别大；D． F 的电子亲和能大。 10．CrO4 2-(aq) 呈黄色，其属于（） A ．d-d 光谱B．f-f 光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱 ．在普鲁士蓝 3 6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）11 KFe[Fe(CN ) ]
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强 无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】 无机化学实验期末试题 一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组 成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线 形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配 合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配 位反应的表观稳定常数 为 . 内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化 答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C 6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：无机化学考试试卷及答案
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