第三章金属及其化合物

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质【练习】

1.在实验室中，通常将金属钠保存在（） A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中

2.下列关于金属钠的物理性质，错误的是（）

A.金属钠很软，可用刀切割

B.金属钠是热和电的良导体

C.金属钠的密度是1.1g·cm-3

D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是（） A.Na+O2 B.Na+Cl2 C.Mg+O2 D.Al+Cl2

4.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现的描述①金属先熔化，②在空气中燃烧，放出黄色火花，③燃烧后

得到白色固体，④燃烧时火焰为黄色，⑤燃烧后生成浅黄色固体。其中正确的是（）

A.①②

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤

5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是（） A.镁 B.铝 C.铁 D.金

6.下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是（）

A.题中所指的元素分别是Al和O

B.题中所指的元素分别是Fe和O

C.这两种元素化合后的式量为102

D.这两种元素形成的化合物能与酸反应

7.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）

A.与氧气在常温下不反应

B.铝性质不活泼

C.铝表面能形成一层氧化膜

D.铝耐酸耐碱

8.下列反应①钠和稀H2SO4反应，②锌和稀H2SO4反应，③镁和醋酸反应，④铁和浓HCl反应，⑤铝和稀HCl反应。可

用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是（M表示金属单质）（） A.①④ B.①②⑤ C.②④ D.③④

9.在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后，产生的气体（）

A.一样多

B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多

D.由反应的剧烈程度决定

10.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b

的质量关系为（） A.a>b B.a

11.4.6 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得7.0 g固体，因此可判断其氧化产物（）

A.只有Na2O2

B.只有Na2O

C.Na2O和Na2O2

D.无法确定

12.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属单质在常温下均是固体

13.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末②变暗③生成白色固体④发生潮解变为液体。这些现

象的先后顺序是（） A.①②③④ B.④③②① C.②③④① D.①③④②14.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是

（） A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g

15.将金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）

A.HCl

B.K2SO4

C.CuCl2

D.饱和NaOH溶液

16.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝最外层有3个电子

B.铝是地壳中含量最多的金属元素

C.在常温下，铝不能与氧气反应

D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液

17.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（） A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.NaOH溶液

18.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）

A.与酸反应产生氢气多

B.与碱反应产生氢气多

C.一样多

D.不知道铝粉的质量，无法比较

19.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）（） A.O2和H2的混合气体 B.1.2 L H2 C.大于1.12 LH2 D.小于1.12 L气体

20.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）

A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-

B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+

C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+

D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-

21.取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 L，则由铝和锌分别产生的氢气的

体积比为（） A.3∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.2∶1

22.向某无色透明溶液中放入铝片，立即有大量H2产生，则下列离子在该溶液中一定能大量存在的是（）

A.Na+

B.Fe3+

C.NH4+

D.HCO3-

23.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是（）

A.K+、MnO4-、SO42-、H+

B.Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-

C.Na+、NO3-、K+、Cl-

D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-

24.两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是（）

A.Mg、Fe

B.Zn、Ag

C.Al、Zn

D.Mg、Al

25.两个烧杯中加入同体积的浓度均为2 mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8 g的Al和Mg，则

反应完毕后，天平（） A.可能加Mg一端下倾 B.可能加Al一端下倾 C.可能保持天平平衡 D.无法判断26.（2005·广东）将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比

是（） A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

27.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

28.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球

分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（）

A.铝球一定是空心的

B.左边烧杯中的溶液质量减少了

C.去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D.右边铁球上出现红色

29.天平的托盘上分别放有两个盛有100 mL 1 mol·L-1盐酸的等质量的烧杯，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯内

投入10 g金属钠，右盘烧杯内投入10g锌，充分反应后，最终天平的状态是（）

A.左盘高

B.右盘高

C.仍保持平衡

D.不能确定

30.钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24 L，则这三种金属

的总物质的量可能是（） A.0.050 mol B.0.060 mol C.0.100 mol D.0.200 mol 31.（2005·全国）由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况

下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（） A.铁 B.锌 C.铝 D.镁

32.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。

（1）NaOH溶液中，现象：

化学方程式

（2）稀盐酸中，现象：

化学方程式

（3）CuSO4溶液中，现象：

化学方程式

33.写出铁与水反应的化学方程式标出电子转移的方向和数目：

34.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2＝2Na2O，②4Na+CO2＝2Na2O+C，③2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑上述

三种方法最好的是，原因是：

35.如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并

靠近火焰点燃。

（1）所观察到的现象是，化学方程式是。

（2）干燥管内可装入的试剂是，其作用是，干燥管还可用

（装置）代替。

（3）玻璃管中石棉绒的作用是。实验开始时应先点燃，实验

结束时，应先熄灭。

36.有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。

该方法简便、完全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。将6 mm×50 mm的玻璃管和长

颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖

嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒

大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现

象，回答下列问题。

（1）金属钠变化的现象是。（2）大试管中溶液颜色的变化是。（3）装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中。（4）简述检验产生气体的方法：。

37.某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐

口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。

（1）罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式是。（2）罐壁再鼓起的原因是，有关的化学方程式是。（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是。

38.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③

Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了右图中的装置。请回答下列问题：

（1）写出Na与H2O反应的化学方程式。

（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为

失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说

太危险，你认为产生危险的原因是。

（3）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行了改进。

在改进后的实验中H2的生成速度减慢，原因是。

第二节几种重要的金属化合物（课后作业）

一、钠的重要化合物

1.下列物质中能与水反应的是 ( ) A CaO B Fe2O3 C Na2O D Al2O3

2.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 ( )

A Na2O2比Na2O稳定

B 均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物

C Na2O能被氧化成Na2O2

D 均可与H2O、CO2 反应

3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )

A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体

4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过 ( )

A. 饱和NaHCO3

B.饱和Na2CO3溶液

C.饱和石灰水

D.氨水

5．下列说法中不正确的是 ( )

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为1：1

6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

7.关于焰色反应的说法正确的是( )

A.焰色反应仅是单质的性质

B.焰色反应仅是化合物的性质

C.焰色反应是元素的性质

D.焰色反应是化学变化

8. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A . Na2O B . NaHCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3

9.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( )

A.加热分解NH4HCO3

B.熔化K2O C .熔化NaOH D.加热NaCl

10.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是 ( )

A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤

11．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是 ( )

A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂

C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应

D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

12．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是 ( ) A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确

B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程

C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性

D．因为放在纸上称量会在NaOH中混入杂质

13．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定

14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出

15．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）

A．NaOH B．HCl C．Ca(OH)2D．Na2O2

16.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（） A．NaOH B Na2O2 CNa2O D．Na2CO3·10H2O

17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .

18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。

19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A～E的化学式：

A 、

B 、

C 、

D 、

E 。

20.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。

二、铝的重要化合物

1.下列物质①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）

A.NaOH

B.NH3·H2O

C.NaCl

D.BaCl2

3.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（） A. NaOH溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.稀盐酸

4下列物质中，受热不易分解的氢氧化物是（）

A..Al2O3

B.NaOH

C.Mg(OH)2

D.Fe2O3

5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存

在的离子有（） A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D.AlO

2

6.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，

产生沉淀的质量为（） A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g

7.下列反应的离子方程式中，有错误的是（）

A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O

C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－＝AlO2－＋3H2O

8.在无色透明的溶液中能大量共存的是（）

A.HCO3－、Na＋、OH－、Cl－

B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－

C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－

D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－

9.下列关于氧化物的说法，正确的是 （ ）

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱

10.将50ml0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液加入4.0mol/LNaOH 溶液可得到1.56g 沉淀。则消耗的NaOH 溶液的体积是 （ ）

A.45ml

B.30ml

C.15ml

D.60ml

11.200ml 混合溶液中MgCl 2溶液的浓度为2mol/L ，AlCl 3溶液浓度为3mol/L ，欲使其中的Mg 2＋转为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L 的NaOH 溶液的体积是 （ ） A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L

12.下列六个图像中，横坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，纵坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。

13.amolAlCl 3与bmolNaOH 反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。

（1）b ≤3a 时 ；（2）3a

三、铁的重要化合物

1.下列反应，①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间；

③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 （ ） A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

2.下列离子方程式书写正确．．

的是 （ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －===2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －===Al(OH)3↓

C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe

D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 （ ）

A .AlCl 3溶液中加入过量氨水

B .Al 2(SO 4)3溶液中加入过量KOH 溶液

C .FeCl 2溶液中加入过量氨水 D. MgSO 4溶液中加入过量KOH 溶液

4.证明溶液中是否有Fe 2＋

，①加少许酸化的KMnO 4溶液，②加少许氯水，③滴加少许KSCN 溶液，其操作正确的顺序是 （ ） A ．①② B ．②③ C ．①②③ D ．③②

5．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是（ ）

A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液

6．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3

7.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（）

A.有白色沉淀生成

B.有红棕色沉淀生成

C.没有沉淀生成

D.有无色气体产生

8.某无色溶液中,可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀，另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。则下列判断中正确的是( )

A.肯定有BaCl2 B .肯定有MgCl2和NaHCO3 C.可能有NaHCO3 D.可能有Na2CO3

9.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A . Al(OH)3

B . Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2

10.下列物质的焰色反应呈绿色的是（） A.Na B.KHCO3溶液 C.NaCl粉末 D.Cu(NO3)2

11.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．只需滴加KSCN溶液 D．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色12.下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Fe3＋ NH4＋ SCN－ Cl－ B．Na＋ H＋ CO32- SO42－ C．Mg2＋ Fe3＋ Na＋ NO3 D． Fe2＋ NH4＋ Cl－ OH－

13.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；

B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl -的物质的量之比为1∶2；

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。

14.已知有以下物质相互转化

(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是。

(2)写出B的化学式，D的化学式。

(3)写出由E转变成F的化学方程式。

(4)写出鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是

。

18．用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。

高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 （1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。 ①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。 ②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。 （2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质 ①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。 ②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。 ③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。 ④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。 ⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。 ⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。 （3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质 ①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。 ②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。 ③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。

人教版高中化学必修一第3章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料课后训练新

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第三节用途广泛的金属材料 课后训练案巩固提升 A组 1.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是( ) A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原 B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金 C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁 D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染 解析:不锈钢中除铁以外,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等。 答案:C 2.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它( ) A.有良好的导热性 B.有一定的机械强度 C.不易受空气和水的作用 D.有良好的导电性 解析:此题考查了铁合金的性能。钢材被大量应用于桥梁的结构材料说明它具有很强的机械强度而不是利用其导电、导热性。 答案:B 3.下列关于合金的叙述正确的是( ) A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素 C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.生铁是含杂质较多的铁合金 解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的性质:①多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;②硬度比其组分中任一金属的硬度大; ③合金的导电性和导热性低于任一组分金属;④有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)。

答案:C 4.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是( ) A.硬度比生铁低 B.熔、沸点比生铁高 C.能与Fe2(SO4)3溶液反应 D.不能与盐酸反应 解析:依据题目叙述,可认为这种“纯铁”为纯净物,与生铁(合金)相比,硬度小,熔、沸点高。同时它具有单质铁的化学性质。 答案:D 5.下面关于铝合金的说法中,错误的是( ) A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀 D.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化 解析:合金的熔点比各成分金属的熔点低;高温时铝很容易被氧化;镁铝合金中的铝能与烧碱反应;Mg在冷的浓硫酸中不钝化。 答案:D 6.“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7 020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下面有关合金的说法中正确的是( ) A.钛合金是一种新型金属单质 B.钛合金熔点比成分金属高,硬度大 C.钛合金的化学性质与钛单质相同 D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 解析:钛合金是混合物,A项错误;合金熔点一般比成分金属低,硬度比成分金属大,B项错误;钛合金是混合物,其化学性质与钛单质不同,C项错误;D项所给材料均是合金,正确。 答案:D 7.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。 (1)金、银、铜常被作为货币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的。 A.硬度适中 B.密度适中 C.在自然界里都可得到纯净的单质 D.活动性差

第三章金属及其化合物 (2)

知识拓展专题 硼及其化合物的性质 1．硼 硼单质有晶体硼和无定形硼两种，晶体硼相当稳定，无定形硼比较活泼，能发生如下反应： (1)高温下，与N 2、S 、X 2等单质反应，如2B ＋N 2=====高温2BN 。 (2)高温下同金属反应生成金属硼化物。 (3)赤热下，与水蒸气反应，2B ＋6H 2O(g)=====△2B(OH)3＋3H 2。 (4)与热的浓硫酸或浓硝酸反应，2B ＋3H 2SO 4(浓)=====△2H 3BO 3＋3SO 2↑，B ＋3HNO 3(浓)=====△ H 3BO 3＋3NO 2↑。 2．硼酸(H 3BO 3) (1)一元弱酸，H 3BO 3＋H 2O H ＋＋[B(OH)4]－。 (2)H 3BO 3受热时会逐渐脱水，首先生成偏硼酸(HBO 2)，继续升温可进一步脱水生成四硼酸(H 2B 4O 7)，更高温度时则转变为硼酸的酸酐(B 2O 3)。 3．硼氢化钠(NaBH 4) 硼氢化钠中的氢元素为－1价，具有还原性，故其可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂： 。 4．硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O) (1)制备：将偏硼酸钠溶于水形成较浓溶液，然后通入CO 2调节pH ，浓缩结晶分离出硼砂：4NaBO 2＋CO 2＋10H 2O===Na 2B 4O 7·10H 2O ＋Na 2CO 3。 (2)将硼砂溶于水，用硫酸溶液调节pH ，可析出溶解度小的硼酸晶体：Na 2B 4O 7＋H 2SO 4＋5H 2O===4H 3BO 3↓＋Na 2SO 4。

1．NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3＋6NaBH4＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑，下列说法正确的是() A．该反应中氧化剂只有FeCl3 B．NaBH4的电子式为 C．NaBH4不能与水发生反应 D．该反应中每生成1 mol Fe转移电子3 mol 答案 B 解析反应2FeCl3＋6NaBH4＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑中，FeCl3中的Fe 由＋3价降低到0价，水中部分H由＋1价降低到0价，所以该反应中氧化剂为FeCl3和H2O， A项错误；NaBH4由钠离子与BH－4构成，为离子化合物，则其电子式为，B项正确；NaBH4中H为－1价，水中H为＋1价，两者发生归中反应可生成氢气，C项错误；题述氧化还原反应中，化合价升高的只有NaBH4中的H，由－1价升高到0价，可据此判断电子转移数目，每生成1 mol Fe，消耗3 mol NaBH4，转移电子12 mol，D项错误。2．按要求回答问题 (1)[2019·全国卷Ⅰ，26(3)]根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)－4，K a＝5.81×10－10，可判断H3BO3是________酸。 (2)[2015·全国卷Ⅰ，27(1)(6)]写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：

第三章 金属及其化合物复习

必修1第三章《金属及其化合物》复习提纲 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出 相应的化学反应方程式。 注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。 2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。 3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。 （2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。 10、合金： 一、课后巩固

例1下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（） A. 烧碱 B. 硫酸氢钠 C. 氢氧化钡 D. 过氧化钠 例2一定量的NaOH溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（） ①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Na2O2 ⑤NaHCO3 A.仅有① B. ②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 例3 某溶液中含有Cl—、CO32-、HCO3—、OH-等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（） A. OH— B. HCO3— C. CO32— D. Cl— 例4 可以肯定溶液存在大量CO32—的理由是（） A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生 C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀生成，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变成浑浊的无色、无味的气体 D.加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体。 例5 下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者滴滴入前者，反应现象均相同的是（） A. HCl和NaAlO2 B.Ca（HCO3）2和Ca（OH）2 C.AgNO3和NH3?H2O D.NaHCO3和H2SO4 例6今用铝、稀盐酸和氢氧化钠溶液为原料在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法： ①2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2? Al2（SO4）3+6NaOH===2Al（OH）3 +3NaSO4 ②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2? 2NaAlO2+H2SO4+2H2O===2Al（OH）3 +Na2SO4 （1）上述哪一种方法比较节约试剂？ （2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明可以节约试剂的根据）。 例7实验室如何从含有少量的SiO2和Fe2O3杂质的Al2O3混合物中提取纯净的Al2O3？ 例8准确称取铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol?L-1 NaOH溶液，产生沉淀的质量m（g）与所加NaOH溶液的体积V（mL）的关系如下图所示。 （1）试求H2SO4溶液的物质的量浓度。 （2）若b=2.75，求铝土矿中各成分的质量分数。 （3）b值的范围是_________，在这个范围内，b值越大，_____________的含量越少。 例9有一露置于空气中的KOH固体，经分析，测得其中含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若将此样品1g 加入46mL 1mol?L-1盐酸中，过量的酸再用1mol?L-1的KOH恰好完全中和，蒸发溶液可得固体（）

高中化学必修一 金属及化合物测试题 附详细答案

第三章金属及其化合物2 一、选择题 1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A． g B． g C． g D． g 2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75% 4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 7．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能 ．．达到目的的是： A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定

第三章 金属及其化合物 (第1课时 金属与非金属的反应)课时作业

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第1课时金属与非金属的反应） 【学习目标】 1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。 2、认识 金属与非金属的反应（O2），了解钠是一种活泼金属。 【学习重点】钠及铝与氧气反应原理 【课时作业】选择题 1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用 最早的金属是（） A．铜B．铁 C．铝 D．钛 2．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属常温下都是固态 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 3．实验室中保存少量金属钠的方法是（） A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A．Na B．NaCl C.NaOH D．Na2O 5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO3 6．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜 7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．钠比钾的化学性质活泼 8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 9. Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下 面对该反应的说法中正确的是 A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D．这是一个置换反应，有单质O2产生 10．2．3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是（） A．只有Na2O B、只有Na2O2 C 、Na2O和Na2O2 D、无法确定 11. 除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 A. 稀盐酸 B. 氯水 C. 烧碱溶液 D.纯碱 12. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的质量比为 A.1∶1 B.1∶2 C. 1∶3 D.2∶1

高中化学必修一《金属及其化合物》测试题

第三章 《金属及其化合物》测试题 一、单项选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝 C ．氧化钙 D ．碳酸钡 3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A ．①②④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3?10H 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Zn 6、在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A ．Fe B ．FeO C ．Fe(OH)3 D ．Fe 2O 3 7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A ．甲＝丙＞乙 B ．丙＞乙＞甲 C ．乙＞甲＝丙 D ．甲＝乙＝丙 8、将浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A ．BaCl 2 NaOH NaHCO 3 B ．Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4 C ．AlCl 3 NH 3?H 2O NaOH D ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4 9、下列离子方程式书写正确．． 的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰 11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠 12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉 13、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH 溶 液的物质的量浓度为

第三章--金属及其化合物练习及答案

第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小 D ．钠有强还原性 2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④ 白色固体，下列说法正确的是 ( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠 C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ．④只发生物理变化 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C ．过氧化钡是离子化合物 D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)

第三章金属及其化合物单元测试题

第三章金属及其化合物单元测试题 (90分钟，100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分) 1．下列叙述中正确的是() A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 2．下列关于铁的叙述正确的是() ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥ 3．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．Na与O2B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液 4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为() A．1:B．3:C．2:D．1: 5．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是() A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g 6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是() A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na 7．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为() A．Na2O2B．Na2O C．Na2O和Na2O2D．无法确定 8．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是() A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe 9．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是() A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

第三章 金属及其化合物 第三节

1 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料 学习目标 1、 了解合金的概念，性能特点 2、 了解常见的合金铜合金、钢、铝合金 3、 了解金属的冶炼方法 学习方法 读、改、练、评 一、 合金与金属材料 1、 合金的定义： 2、 合金的性能： 3、 金属材料的分类： ﹙1﹚ 按组成分类：和 ﹙2﹚ 按冶金工业分：和 ﹙3﹚ 按密度分： 和 〈ρ＞4.5〉 4、 铜合金： ﹙1﹚ 在我国，使用最早的合金是 ﹙2﹚ 常见的铜合金 、 、 5、 钢： ﹙1﹚ 目前用量最大，用途最广的合金是 ，根据其化学成分可分为 和 。 6、 铝合金 铝合金广泛应用于运输、建筑、轻工、化工、仪表、机械等部门，以及包装和家用器具等方面。如今，铝合金已成为第二大金属，其产量仅次于钢铁而超过其他有色金属的总和。铝中添加合金元素的首要目的是提高在不同条件下的机械强度，并保持能满足使用要求的塑性、韧性与抗腐蚀性。 〔归类思考〕 1、 下列物质中不属于合金的是( ) A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 2、 下列四种金属中熔点最低、硬度最小的是( ) A.钠 B.镁 C.铝 D.铁 3、 下列说法正确的是( ) A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯美 4、 目前，我国大飞机生产项目已正式上马。用于飞机制造业的重要材料是( ) A.镁铝合金 B.铜锡合金 C.硅铝合金 D.不锈钢 1、 电解法实例：； 2、 热还原法实例： ； 3、 热分解法实例：2HgO 2Hg + O 2↑； 2Ag 2O 4Ag + O 2↑ 热分解法

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式： （2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式： 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：

云南省曲靖市高中化学第三章金属及其化合物3.2铁的重要化合物评课稿新人教版

铝的重要化合物 今天我听了老师的《铝的重要化合物》的一节示范课，我受益匪浅，感受颇多，纵观教学的全过程，有许多值得我们学习和借鉴的地方，提出来和大家一起分享。 一．从教师教学基本功上分析： 李老师在整个教学过程中都是以一种和蔼可亲的自然大方的姿态和学生互动互教。亲和力比较好。一堂课听下来，我被李老师过硬的业务素质。新旧知识的恰当联系所折服。无论是精炼的板书还是熟练的电脑操作，或者从谈定的教态，都看得出李老师是一位业务水平较高的好老师。在教学刚开始，李老师用复习铝与强酸和强碱的方式引入新课，并让学生上黑板写化学方程式和离子方程式。我想李老师这是为摸清学生的知识情况，为他后面应如何施展教学做决定。我认为这是一个优秀教师第一次和陌生学生上好一节的前提。在学生完成书写后还给予热烈的掌声作表扬，这样会给学生带来学习的激情和增进与学生的感情，为后来学生能与自己好好配合播下了友好的种子。 二．教学目标明确 教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量课好坏的主要尺度。李老师的课教学目标明确，知识全面到位。首先他带领学生了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质以及化学性质从而理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。氧化铝两性的探究实验，让学生感受科学探究的乐趣。通过制备氢氧化铝的实验及氢氧化铝的两性探究实验让学生学会了类比思想和合作的精神。在情感态度和价值观目标方面，通过氧化铝和氢氧化铝在日常生活中的应用，让学生知道化学在生活中的价值。通过一系列的化学实验让学生体会到化学实验在化学科学研究领域中重要作用。 三．教学方法和教学手段合理 由于本节内容是普通高中《化学1》（必修）第三章《金属的重要化合物》第二课时，属于元素化合物内容。元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界，体会化学魅力的主要途径。故，李老师通过铝与强酸和强碱反应的离子方程式带着学生一起总结出铝与强酸反应生成Al3+,与强碱反应生AlO2_.从而为后面的总结打下基础，也让学生体会到学习知识要学会总结归纳。由铝与氧气反应生成氧化铝引入铝的化合物。氧化铝，在讲铝的氧化物的物理性质时是从铝在空气中能稳定存在解释氧化铝与水不会反应且不溶于水，从铝与氧气反应的现象是融化而不滴落是因为铝的表面有一层致密的氧化膜氧化铝包裹在铝的外

金属及其化合物测试题答案

一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A ．水中 B ． 煤油中 C ． 四氯化碳中 D ．汽油中 2．下列物质中，不属于．．． 合金的是 A ． 硬铝 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．金箔 3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．． 是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似 C ．钠原子,钠离子均为同一元素 D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是 A ．加入适量盐酸 B ．加入NaOH 溶液 C ．加热 D ．配成溶液后通入CO 2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A ．AlO 2- B ．Cu 2+ C ．Al 3+ D ．Mg 2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3?10H 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 8． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 3 9．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋ 盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有 A ．Cu 、Fe 3＋ B ．Fe 2＋、Fe 3＋ C ．Cu 、Cu 2＋、Fe D ．Cu 、Fe 2＋ 、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是 A ．生成白色沉淀 B ．生成红褐色沉淀 C ．有气泡产生 D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH － ══ 2AlO 2－ +H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 12．下列离子在溶液中能大量共存的是 A ．Fe NH SCN Cl 34++ --、、、 B ．Na H NO SO 342++-- 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、

2014年高考化学一轮复习章节测试及解析(3)：常见的金属及其化合物

高考化学一轮复习章节测试及解析（3）： 常见的金属及其化合物 (时间：100分钟，满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分) 1．2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧气的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2 2．(2011·延安模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是() A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4 C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3 3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是() A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋ 4．(2010·无锡模拟)某同学将某种金属分别与等体积甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是() A．金属是镁，甲溶液为0.2 mol·L－1盐酸，乙溶液为0.1 mol·L－1盐酸 B．金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸，乙溶液为pH＝1的盐酸 C．金属是铝，甲溶液为0.1 mol·L－1盐酸，乙溶液为0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 D．金属是铝，甲溶液为0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol·L－1盐酸 5．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据() A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据 6．某无色溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是() A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋ C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅含有Na2SO4

【重点推荐】人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24 8.实验室制备Al(OH)3的最简便方法是（ ）

【课堂笔记】必修一第三章金属及其化合物

【课堂笔记】必修一第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 一、钠Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ①钠与O2 反应 常温下：4Na + Q = 2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O2== Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生 成淡黄色固体Na2O2。） Na2O2中氧元素为一1价，Na?。?既有氧化性又有还原性。 2Na2O2 + 2H?O=4NaOH+ O2 f 2Na?O2 + 2CQ= 2Ns t CQ + O? N&O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na z O?具有强氧化性能漂白。 ②钠与H2O 反应 2Na+ 2H z O= 2NaOH+ H2 f 离子方程式：2Na+ + 2H2O=2Na+ + 2OH_ +威f （注意配平） 实验现象：“浮实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈； 熔一一钠熔点低；红一一生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③钠与盐溶液反应 如钠与CuSQ溶液反应，应该先是钠与巴0反应生成NaOH与f,再和

CuSO4 溶液反应，有关化学方程式： 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 f CuSQ + 2NaOH= Cu（OH）J+ Na2SQ 总的方程式：2Na + 2H2Q+ CuSQ= Cu（QH）J + Na z SQ + H2 f 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④钠与酸反应： 2Na + 2HCl= 2NaC+ H2 f （反应剧烈） 离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na + +巴f 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程：Na —Na2Q —NaQH —Na z CQ宀 N&CQ I0H2Q （结晶）—N&CQ（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2Q），跟着变成白色固体（NaQH）,然后在固体表面出现小液滴（NaQH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CQ3）。 二、铝Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 ①铝与。2反应：常温下铝能与。2反应生成致密氧化膜，保护内层金

高中金属及其化合物知识点总结

金属及其化学物的知识点总结 一、钠及其化合物 1、钠 （1）钠的：钠是银属，密度小（cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在中。是电和热的良导体。 （2）钠的：从可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S 等。 ②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球， 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了）变白（生成）变成白色固体（生成）。 ③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ O4 + H2 ↑。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的。 （3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②是的剂； ③钠蒸气可作，发出，，透雾能力强。 2、和 （1）Na2O：白色固体，是，具有的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是，易与水、二氧化碳反应放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。