湘阴一中高三第三次月考试卷

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

湘阴一中2015届高三第三次月考试卷

化学

制卷陈济民审卷何霞梅

（满分：100分；答题时间：90分钟。）

说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，

2.可能用到的相对原子质量：

H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．Cl2通入Na2CO3溶液中 D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中

2．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①Al(OH)3②Al2O3 ③Na2SiO3 ④NaHCO3⑤SiO2

A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

3、化学与生产、生活密切相关,下列叙述中，不正确的是（）

A.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

B.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

C. SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

D.硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：NH+4、Na+、I-、NO-3

B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C．能使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

5、下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+

6、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

操作和现象结论

A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+

B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2

C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3

D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42－

7、除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（）

选项物质（杂质）试剂

A Al2O3(SiO2) NaOH溶液

B CO2(SO2) Na2CO3溶液

C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉

D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液

8、某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气

泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需

进行的实验有（）

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加氯水和CCl4，振荡

9、25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1

下列说法正确的是（）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ·mol-1

10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ,下列叙述中错误的是：（）

①．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

②.12.4g 白磷晶体 P4中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023

③.56g铁和足量的硫反应转移电子数为3N A

④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子

2×6.02×1023

⑤含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

⑥7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

⑦.任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等

A．③④⑤B．①③④⑤、C．②③④⑤

⑥D．①③④⑤⑥

11、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：（） A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3>FeCl3 > I2

B．还原性（碱性溶液）： I2 >Fe(OH)2> KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

12、水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH－==

Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（）

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

D．S4O62-是氧化产物

13、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然

后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是（）

14．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，

充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe 3+

,同时析出0.1molAg 。则下列结论中不正确的是（ ）

A ．反应后溶液中Cu 2+

与Fe 2+

的物质的量之比为1：2 B ．氧化性：Ag +

＞Cu 2+

＞Fe 3+

＞Zn

2+

C ．含Fe 3+

的溶液可腐蚀铜板 D ．1molFe 可还原2molFe 3+

15.向1 L 仅含Fe 2+

、I -、Br -的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所

示,下列说法中正确的是 ( ) A.线段Ⅲ表示Fe 2+

的变化情况 B.线段Ⅰ表示Br -的变化情况 C.a 数值等于6

D.原溶液中c(FeBr 2)=4 mol ·L -1

16、有NaHCO 3、Na 2CO 3、CaO 、NaOH 组成的混合物13.6g, 把它们溶于水后,溶液中Ca 2+

、CO 32—

、

HCO 3—

均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共14.5g ，则原混合物中Na 2CO 3的质量是 （ ）

A 、10.6g

B 、5.3g

C 、5.9g

D 、无法确定

第II 卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括4道大题，每空2分，共52分） 17、（1）下列实验现象预测正确的是（ ）

A ．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B ．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D ．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

（2）硫酸铜在涂料工业、印染工业、农业等方面有重要应用

①实验室配制480ml 0.1 mol/L 的CuSO 4溶液，需用托盘天平称取胆矾 g ，

②某同学想要在实验室中制备硫酸铜，查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H 2O 2，铜屑可逐渐溶解。为验证该实验，实验小组设计实验装置如下图，该反应的化学方程式是 ， 若将H 2O 2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，

实验得到的结论是 。

（21题图）

18、A —J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）A 物质的名称为___________，H 与I 反应所得难溶物化学式为 。 （2）C 与D 在高温下的反应在冶金工业上称为 反应

（3）写出G →J 的化学方程式：___ （4）C 的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱NaOH 溶液，写出其反应方程式：___

。

19、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A 仪器的名称是 ，

D 的作用 。

（2）漂白粉将在U 型管中产生，其化学反应方程式是

C D

A

B

NaOH 溶 液

消

石灰

橡皮套管

橡皮套管

。

（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧

靠，原因是

（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资

料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

a、图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。

c、另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=_____________

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）

20、蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸

镁，已知：

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2

开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4

实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)操作①的名称________________ (

2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe 3＋

的方法.（最优方法）

_______________________________________________________________________ (3)沉淀A 与萤石（CaF 2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式

_______________________________________________________________________ (4)从沉淀混合物B 中制取D ，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________

(5)操作②中应控制溶液pH 的合理范围是______(填序号)。 A ．小于1.5 B ．1.5～3.3 C ．7～8 D ．大于9.4

(6)为探究所得的水合碱式碳酸镁[x MgCO 3·y Mg(OH)2·z H 2O]的组成，取样18.2 g g 于装置A 的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：_________________________________________，

装置C 应盛的试剂是______________________。 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0 g ，

共放出6.6 gCO 2气体，则x ∶y ∶z ＝______________。

湘阴一中2015届第三次月考答卷

化 学

命题人：陈济民 审核：何霞梅

（时量：90分钟 分值：100分）

第I 卷 选择题（共48分）

可能

用

到

的

相

对

原

子

质

量

：

H-1;C-12;N-14;O-16

Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64

一、选择题（本题共有16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个．．

选项符合场号： ___ 座位号： ___

···················

········装·····················订·····························线······················题意)

题目 1 2 3 4 5 6 7 8 答案

题目9 10 11 12 13 14 15 16 答案

第II卷非选择题（共46分）

二、填空题（本题共4个大题，每空2分共计52分）

17．(1)________

(2) ①________；

②____________________________

_________________________________。

18．(1) ________。________。

(2)_______________________________________。

(3) _______________________________________。

（4）__________________________________。

19.

（1）___________，_________，

（2）________________________________________，

（3）________________________________________，

（4）①______________________________

a______________________________

b______________________________

c______________________________

②___________________________________________________________________

20．（1）__________________________________________________________。

（2）________________________________________，

（3）_____________________________________________。

（4）_______________________________________。

（5）________________________________________

（6）_____________________________________________。

___________________________________________________________。

________________