江西省九江第一中学 初三化学自主招生试题

江西省九江第一中学初三化学自主招生试题

一、选择题

1．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3

B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH

C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是

A．A B．B C．C D．D 3．下表除去杂质的方法中，正确的是

A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方法不能达到实验目的的是

C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液

D 比较Fe、Cu、Ag的金属活

动性

将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液

中

A．A B．B C．C D．D

5．下列叙述中不符合实验事实的是

A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红

B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成

C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀

D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质

6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤

B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热

D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤

A．A B．B C．C D．D

7．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列实验方案，不能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的

A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液

C 取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小

孔，将活塞慢慢推入

证明分子间存在间隔

D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水

A．A B．B C．C D．D

9．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有

①电解水

②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释

③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液

A．4个B．3个C．2个D．1个

10．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法

A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤

B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附

C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶

D SO2(HCl)NaOH洗气

A．A B．B C．C D．D

11．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液

C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

12．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是

①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物

②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应

④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类

A．①②④

B．②③④

C．只有③

D．①②③④

13．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）

A．右试管中溶液为浅绿色

B．两试管中所得溶液的质量相等

C．U型管中液面左升右降

D．右试管比左试管中产生气泡的速率快

14．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有

A．1种B．2种C．3种D．4种

15．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是

A．CuSO4、BaCl2、H2SO4

B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl

C．Na2SO4、KNO3、HCl

D．FeCl3、NaOH、 KMnO4

16．某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进行了如下实验：

①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液；

②测所得溶液的pH=13；

③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；

⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（）

A．不能确定粉末中是否有硝酸镁

B．粉末中一定有氯化钠

C．粉末中可能含纯碱

D．步骤③所得的滤液中有三种溶质

17．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）

A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气

C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量

D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾

18．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有银和铜

B．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生

C．滤液中溶质的组成情况有三种

D．向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁

19．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+ 20．将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2 HCl NaNO3B．FeCl3 NaCl KNO3

C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．KOH HCl (NH4)2SO4

21．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计

A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发

B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固

体

先加水溶解，再蒸发结晶

C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液,过滤

D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察

A．A B．B C．C D．D

22．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )

A．滤渣中一定有Al B．滤液中一定含有Cu(NO3)2

C．滤渣中一定有Fe D．滤液中一定没有Fe(NO3)2

23．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

24．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。下列说法正确的是

A．a =100.0

B．该固体能全部溶解于稀盐酸中

C．a g溶液中含有铁元素的质量为6.4g

D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40

25．下列有关实验的分析中，合理的是

A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中

B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花

C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出

D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数二、实验题

26．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号样品量筒起始

读数/mL

量筒最终

读数/mL

所需时间

/min

11g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120

2lg铁粉、0.2g碳、10滴水

和少量NaCl

10070约70

3_____10070约480

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

27．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验：

（1）试验中观察到有气泡出现的试管是_____________，有沉淀生成的试管是

____________。

（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式___________。

（3）试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______。

（4）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向过滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式：___________________。

（5）试验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此

推断，该试管中最初发生反应的化学方程式______________。

28．我们的日常生活离不开金属

（1）如图是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？_____（答出一点即可）。

（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。铁生锈是铁与空气中的水蒸气、_____等发生化学反应的过程。

（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是____________；

②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象______________。

③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是_______；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X 是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）。

29．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：

（1）探究成分

①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是______．他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到______，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为______，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）______．通过实验，小李认为小张结论不正确．

③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中______的而变质．（2）测定碳酸钠的浓度

取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）．测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示．

请你计算：

①这一测定过程中产生二氧化碳质量为______g．

②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）．

30．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。

（提出猜想）猜想①：可能是H2O；

猜想②：可能是Na+；

猜想③：可能是OH-。

（实验验证）

（讨论反思）有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是

__________________________。

31．某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？

（猜想与假设）

甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。

乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。

丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。

（查阅资料）

（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；

（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。

（进行实验）

（反思拓展）

（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了_________________的干扰。

（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是____________________。

（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应文字表达式_______________。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．C

解析：C

【解析】

【分析】

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】

A、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与H2SO4、HCl溶液反应均能产生无色气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。故不符合题意；

B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，但无法区别KOH、NaOH溶液，不加其他试剂不能鉴别。故不符合题意；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；不加其他试剂可以鉴别。故符合题意；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与Ba(OH)2溶液反应能产生氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。故不符合题意；

故选C

【点睛】

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

2．B

解析：B

【解析】

A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；

B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；

C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；

D、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。故选B。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

3．A

解析：A

【解析】

【分析】

除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则

【详解】

A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成

硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；

B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；

C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；

D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。4．A

解析：A

【解析】

A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变成红色，错误；

B、一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成二氧化碳，正确；

C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，正确；

D、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性，可将 Fe和 Ag分别放入 CuSO4溶液中，铁能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，银不能将铜置换出来，说明银的活动性比铜弱，正确。故选A。

点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。

5．C

解析：C

【解析】A、性溶液可使石蕊试液变红，故稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红，正确；

B、氯化钡溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾反应能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，正确；

C、二氧化碳气体通入CaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，因为二氧化碳与氯化钙溶液不反应，错误；

D、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，正确．

故选C．

【点评】考点属于实验题中的物质的性质，综合性比较强，需要掌握酸碱盐和金属的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．

6．D

解析：D

【解析】

A铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，溶液中只有氯化亚铁，符合除杂要求；B、碳酸钙沉淀难溶于水，加水溶解后过滤，固体只有碳酸钙，洗涤，烘干后得纯的碳酸钙；C氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，所得固体只有氯化钾；D二氧化碳和和氢氧化钠反应，不符合除杂要求；

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成

分反应，同时不能引入新的杂质

7．D

解析：D

【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而一氧化碳不反应，能成功除杂，不符合题意；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水，碳和盐酸不反应，能成功除杂，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钠易溶于水，加水充分溶解后固体只有碳酸钙，能成功除杂，不符合题意；D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会在盐酸中引入新的杂质，不能达到除杂目的，符合题意；选D

8．A

解析：A

【解析】

A、别取气体样品，倒入澄清石灰水，实验现象区别不明显，不能比较二氧化碳气体含量，不能达到实验目的；

B、向水和过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢中有气泡冒出，水中没有，能达到实验目的；

C、用注射器吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入，气体能被压缩，证明分子间存在间隔，能达到实验目的；

D、向碳酸钠溶液和水中分别滴加足量稀盐酸有气泡冒出的是碳酸钠，无明显现象的是水，能达到实验目的。故选A。

9．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、电解水实验，产生的氢气与氧气的体积比是2:1，质量比应是1:8，错误，

B、向一定量pH=3的稀盐酸中不断加水，稀释盐酸，使酸性减弱，PH不断增大，但不可能会大于7，错误，

C、向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的是稀盐酸的质量，故当消耗的稀盐酸质量相等，产生的氢气质量也相等，最终当金属全部反应，等质量的金属镁产生的氢气质量更大，正确，

D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液，先后发生以下2个反应：

KOH+HCl=KCl+H2O，CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl，故刚开始加入氢氧化钾溶液没有沉淀生成，待盐酸全部被反应完，才开始产生沉淀，正确，故选C

考点：图像题的解答

10．C

解析：C

【解析】

除杂的要求是只除杂，不引杂。A盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；不符合除杂要求；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但反应进行过滤操作，使氯化钠和沉淀分离，然后进行蒸发结晶得到氯化钠固体；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解后的氯化钾溶液，然后将溶液蒸发结晶，得氯化钾固体；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚

硫酸钠和水，不符合除杂要求，选C

11．C

解析：C

【解析】

试题分析：比较物质溶解度的大小要指明温度，A错误；由甲的溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，只有降温才能使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，B错误；D 中要指明溶液的质量，但甲和乙物质的溶液的质量相等时溶质的质量相等，D错误。故选C。

考点：溶解度曲线

12．C

解析：C

【解析】

氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物还有一个条件是两种元素组成。故①错误。

某种物质的饱和溶液只是不能溶解该物质了，但是还可以溶解其他物质，故②错误。

氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都可以与酸反应，故③正确。

硝酸铵属于盐，故④错误，

故选C

13．A

解析：A

【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故右试管中的现象是产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，正确；B、根据化学方程式可知，等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应，生成氢气的质量相等，但消耗的锌的质量更多，故左边试管中溶液的质量更大，错误；C、根据化学方程式可知，生成的氢气的质量相等，即左右两边的压强相等，那么U型管中液面持平，错误；D、锌比铁活泼，故与稀盐酸反应的速率更快，即左试管中产生的气泡速率快，错误。故选A。

点睛：等质量的金属（生成物中金属的化合价相同）与相同的酸反应，若酸过量，那么金属的相对原子质量越小，生成的氢气的质量越多；若金属过量，那么生成的氢气的质量相等。

14．C

解析：C

【解析】

【详解】

碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。

故选C。

15．C

解析：C

【解析】

试题分析：A、首先根据溶液颜色，判断出CuSO4（蓝色溶液），然后再利用CuSO4与其它的两种溶液反应，能形成白色沉淀的为BaCl2，可以鉴别出来，正确，B、Na2CO3能与

Ca(NO3)2反应生成白色沉淀，且能与HCl反应有气泡产生，故可以鉴别出来，正确，C、Na2SO4、KNO3、HCl三种物质相互之间都不会反应，故无法鉴别出来，错误，D、直接根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），KMnO4（紫红色溶液），而NaOH溶液为无色，故可以鉴别出来，故选C

考点：溶液的特征颜色，复分解反应的条件

16．D

解析：D

【解析】

【分析】

①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液，说明白色粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；

②测所得溶液的pH=13，说明溶液显碱性，可能含有氢氧化钠、碳酸钠中的至少一种；

③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，因为硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸，所以白色粉末中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠和硝酸钡；结合①的分析，可知，白色粉末中含有氢氧化钠。

⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原白色粉末中含有氯化钠，因为第③步加入的稀盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。

综上所述，白色粉末中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，一定不含碳酸钠和硝酸钡，可能含有氯化钠。

【详解】

A、白色粉末中含有氢氧化钠就一定不含有硝酸镁，因为氢氧化钠能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；

B、粉末中可能含有氯化钠，故错误；

C、粉末中一定不含纯碱（碳酸钠），故错误；

D、步骤③中过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所得的滤液中溶质有生成的氯化钠、过量的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，总共三种溶质，故正确。

故选：D。

17．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A 、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；

B 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；

C 、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：2Al+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）

3+3H 2↑、Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑，完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正

确；

D 、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数=

100% 溶质的质量

溶液的质量

，所以氯化钠的质量分数会不断减

小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。 故选：D 。

18．C

解析：C 【解析】 【分析】

根据四种金属活动性强弱关系锌＞铁＞氢＞铜＞银，锌、铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，因此，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银。 【详解】

A 、向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，硝酸铜可能参加了反应，所以可能含有铜，故错误；

B 、如果硫酸铜恰好完全反应完全，向滤液中加入氢氧化钠溶液，就没有蓝色沉淀产生，故错误；

C 、由上述分析可知，滤液中不含有硝酸银，如果锌粉和铁粉恰好与硝酸银反应，没有与硝酸铜反应（或部分置换了硝酸铜），则溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应，则溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁；如果锌和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应或锌过量，溶液中只含有硝酸锌，滤液中溶质的组成情况有三种，故正确；

D 、向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，不含硝酸亚铁，故错误。 故选：C 。 【点睛】

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。

19．D

解析：D

【解析】

【分析】

理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在。

【详解】

金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，而铁与硝酸银和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁；故有Mg2+和Fe2+ ；

故选D

【点睛】

主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。

20．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、CaCl2、HCl 、NaNO3三种物质相互之间不反应能共存，且都溶于水，溶液都呈无色，所以这组物质加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液，符合题意；

B、FeCl3、NaCl 、KNO3这三种物质相互之间不反应能共存，但FeCl3溶液呈黄色，不符合题意；

C、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH这三种物质中K2CO3和Ba(NO3)2能反应生成BaCO3沉淀，不能共存，不符合题意；

D、KOH 、HCl 、(NH4)2SO4这三种物质中KOH和(NH4)2SO4反应生成氨气、水和硫酸钾，KOH 与HCl反应生成水和氯化钾，不能共存，不符合题意。故选A。

【点睛】

本题除了要考虑能否共存，还要考虑溶液有无颜色。

21．B

解析：B

【解析】

A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，不符合题意；

B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；

C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，不符合题意；

D、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热

量的是NH4NO3，现象不同可以鉴别，不符合题意。故选B。

点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

22．C

解析：C

【解析】在金属活动性顺序中，铝、铁、铜的活动性由强到弱，故取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中后，铝先与硫酸铜反应，铁后与硫酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有铁和铜，可能有铝，故A错误，C正确，当铝和铁将硫酸铜完全反应后还有剩余时，滤液中就没有硝酸铜，故B错误，当滤渣中有铝剩余时，滤液中的溶质只有硝酸铝，没有硝酸亚铁，故D错误。故选C。

23．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；

B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；

C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；

D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。

24．C

解析：C

【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应后溶液的质量等于a =

100.0g+12.0g- 12.0g-0.2g<100g，错误； B. 设不溶物中铁的质量为x

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑

56 2

x 0.2g

56/x=2/0.2g x=5.6g

反应后不溶物中铜的质量6.4g；铜和盐酸不反应，该固体不能全部溶解于稀盐酸中，错误；C.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，剩余铁单质5.6g，a g溶液中含有铁元素的质量为12g-5.6g=6.4g，正确；D. 设原混合物中硫酸铜的质量为x，和硫酸铜反应的铁的质量为m,硫酸的质量为y

Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4

56 160 64

m x 6.4g 160x=64/6.4g x=16g； 56/m=64/6.4 m=5.6g

和硫酸反应的铁的质量为：12g-5.6g-5.6g=0.8g,

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 98

0.8g y 56/0.8g=98/y y=1.4g

原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为1.4g : 16g =7∶80,错误。故选C。

25．C

解析：C

【解析】A. 测碱溶液的pH结果偏小—试纸用水润湿。故A错误。B. 用KMnO4制氧气时试管炸裂——与试管口有没有放一团棉花没有关系。故B错误。C. 粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出。故C正确。D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时仰视读数。故D错误。

点睛：本题主要考查实验结果的成因分析。

二、实验题

26．（1）加快（2）放热

（3）Fe2O3·xH2O （或Fe2O3）

（4）③1g铁粉、10滴水（5）20.5

【解析】

【详解】

(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaC

解析：（1）加快（2）放热

（3）Fe2O3·xH2O （或Fe2O3）

（4）③1g铁粉、10滴水（5）20.5

【解析】

【详解】

(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；

(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程；

(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O；

(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①含有碳，则实验③不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1 g铁粉、10滴水；

(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含

量：

30mL

146mL

×100%≈20.5%。

27．BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液紫色石蕊溶液