氧气的物理性质与化学性质

氧气的物理性质与化学性质

一、氧气的检验与化学性质

在空气中：带火星的木条不复燃

在氧气中：带火星的木条复燃，剧烈燃烧。

由此可知：氧气的检验一般用带火星的木条。

二、氧气的化学性质

氧气的化学性质是通过氧气与其他物质的具体化学反应表现出来的，氧气可与许多物

结论：（1）氧气是一种比较活泼的气体，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出大量热量。

（2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。

（3）某系在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中剧烈燃烧，例如铁。

三、烟雾气的区别

1、烟是固体小颗粒在空气中扩散的现象，如红磷燃烧产生烟，蜡烛熄灭产生白烟。

2、雾是指液体小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开盛浓盐酸的瓶塞，发现产生大

量白雾，而不是烟。

3、气是物质在通常情况下以气体状态存在，一般有颜色，有气味的描述。

氧气的化学性质

读读写写记记：（二）氧气的化学性质及制取 1．实验室可以用加热和的混合物制取氧气，生成能使带的木条的气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。2．实验室也可以用和的混合物制取氧气，化学方程式为，读作：基本反应类型为。其中二氧化锰是__________，反应前后______ 和__________不变，作用是。 3．硫在空气中燃烧时火焰呈，硫在氧气中燃烧时火焰呈_____________，产生有气味气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。 4．碳在空气中燃烧时木炭发，碳在氧气中燃烧时发出光，生成物能使澄清的石灰水变__________的气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。 5．磷在空气中燃烧的现象是、，基本化学方程式为，读作：，反应类型为。 6．铁在氧气燃烧中的现象是、、、，化学方程式为，读作：，基本反应类型为。集气瓶内放少量的水或细纱作用是。7．镁带在空气中燃烧的现象是、、、，化学方程式为，读作：，基本反应类型为。 8．铜在空气中加热可以观察到色的铜加热后变成色。化学方程式为，读作：，基本反应类型为。 9．氢气燃烧时火焰呈色，与空气混合时点燃可能会发生，所以点燃之前必须，化学方程式为，读作：基本反应类型为。10．工业制的方法是________________，利用氧气和氮气的________不同，分离得到氧气，该变化为________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 11．催化剂：在化学反应中能_________其它物质的化学反应速率，而本身的____________和_____________在反应前后都不变的物质叫做催化剂。例如，____________是过氧化氢分解反应中的催化剂。 12．分解反应：_______________________________________________________。

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文2篇

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文2篇 A model essay on the teaching draft of the nat ure and use of oxygen in junior high school ch emistry

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2篇 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2、篇章2：《氧气的性质和用途》初中九年级化学说课稿 篇章1:初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 各位评委、各位老师，下午好： 今天我说课的题目是《氧气的性质和用途》，下面我从教学 理念，教材、教法、学法和教学流程五个方面谈谈我对这节课的 教学设计。 一、教学理念： 化学作为一门学科与人类的生产和生活有着极为密切的联系，社会的发展促使化学不断的发展，化学的发展又推动着人类社会

前进的脚步。因而，要积极挖掘生活中的化学，让学生体会化学 与生产生活的关系，进而产生研究的兴趣，使学生真正成为课堂 的主人。本课充分体现了这一点，通过学生猜想、亲自动手实验、观察、最终得出结论。学生积极主动的参与，亲身经历了知识的 发生过程，使学生的创造力得到了培养。而且本节课通过多媒体 的辅助增大了课堂容量，整个教学过程以最有利于学生的发展和 个性形成为目标。 二、教材分析： （一）本节课在教材中的地位和作用 本节课是人教版四年制初中化学第二章第二节的内容，是本 章本册以至初中化学的重点内容，氧气是学生在初中化学学习中 系统地认识具体物质及其变化规律的开始，也是通过实验验证气 体性质的开始，为今后的学习奠定了基础。本节教材分三部分： 氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途。这三部分应以 氧气的性质为中心，尤其的它化学性质，因为物质的性质决定了 物质的用途。本节课我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，使 学生逐步学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。 为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，从而使学生掌 握认识物质性质的程序。 （二）教学目标：

氧气的化学性质教案

氧气的化学性质教案 【篇一：氧气的性质教学设计】 现代教育技术化学课件教学设计 学院:化学与材料科学学院班级:10级化学(2)班制作人:卓凤炎学号:105703010065 座位号:34 课题二氧气的性质（第一课时）教学设计 【设计理念】 氧气是学生从化学视角认识具体物质及其变化规律的开始课程内容切合“从学生熟悉的事物入手进行科学教育”的原则从学生已有的知识经验出发让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。【教学分析】 (1)、学生情况分析 学生已学习“多种物质组成的空气” 知道空气中氧气约占21% 是能够支持物质燃烧的气体在小学自然、初中生物中也已知道氧气是人类、动植物生命活动不可缺少的气体。除此之外“氧气还是一种怎样的气体”正是学生心中的疑问是学生从化学视角认识氧气的心理需求和进行学习的内在动力。（2）、学习内容分析 本课时学习内容分为“认识氧气的性质”和“氧气的用途”两部分其中“认识氧气的性质”又分为“氧气的物理性质”和“氧气的化学性质”【教学目标】（一）、知识与技能 了解与学习氧气的物理性质和化学性质。 （二）、过程与方法 通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 （三）、情感态度与价值观 ①了解氧气在生活与学习中的作用，学会用正确的知识，对待氧气在生活与学习中的用途； ②通过氧气与各种物质反应的实验，根据实验总结规律，懂得一从而认识规律，掌握规律，使事物按照一定的方向进展，造福人类。【教学重点】 围绕课题通过实验探究、讨论交流得出氧气的物理、化学性质，由此学习化合反应和氧化反应的定义和含义。【教学难点】 1、氧气的化学性质； 2、化合反应和氧化反应的概念与定义。 3、通过观察生活学习化学知识，认识化学与生活息息相关。

氧气的化学性质

氧气的化学性质 氧气的化学性质 【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 1．氧气与非金属反应， 例如： （1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）； （3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃， （4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 2．氧气与金属反应， 例如： （1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）； （2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）； （3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． (炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。 3．氧气与化合物反应， 例如：

初中化学《氧气的性质》教学设计

初中化学《氧气的性质》教学设计 教材分析 教材介绍了氧气的物理性质，通过对氧气化学性质的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物 质。 学情分析 做好演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验是突破难点的重要一环；学生的障碍点是观察实验准确描述现象，写出化学反应的文字表达式。 教学目标 知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3、认识化合反应和氧化反应。 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。 过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观 1、通过实验让学生体验化学美，能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。

2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。 教学重点和难点 教学重点 1、氧气的化学性质以及演示实验。 2、化合反应与氧化反应。 教学难点 1、理解氧气的化学性质比较活泼。 2、体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图奥运圣火、海洋潜水、火箭发射等 以学习小组为单位观察，从色、创设情境动画场景引入展示一瓶氧气；请学激活学态、味等角度描述氧气的物理性质，导入新课生观察和分析一下，从中可以反应出生思维并归纳。 氧气有哪些物理性质？板书：一、氧气的物理性质 过度：刚才我展示的那瓶无色气体， 指导学生观察，总结验氧方法。 是不是氧气？如何证明它是氧气呢？ 板书：二、氧气的化学性质 演示实验一：探究硫在空气和氧气中1、观察到的现象：硫在空气中燃烧的燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气1、引导学生观察实验现象；讨论现象 味的气体产生。讨论现象不同的原不同的原因。

初中化学《氧气的性质》教案

初中化学《性质活泼的氧气》教案 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装 置的区别。 学习重点： 1．氧气的化学性质和获得 第一课时：氧气的性质与用途 课堂学习： 一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。 [问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 [问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。

氧气的化学性质精品

【关键字】情况、条件、认识、需要、作用、支持、教育、转变 氧气的化学性质 【知识点的认识】 氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 中考化学学霸提分笔记，中考提分必备 ￥30 购买 1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，

火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． 3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化． ? ? ?

氧气的化学性质及制法总结

一、O2的化学性质 要注意：可燃物在O2中燃烧的实验时，应将燃着的可燃物从上到下缓慢插入集气瓶中，以便O2和可燃物充分反应。 1、木炭：黑色 在空气中燃烧：持续红热。 在氧气中燃烧：比在空气中剧烈，发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。（可用澄清的石灰水检验碳的燃烧产物。） 文字表达式：。 2、镁：银白色氧化镁：白色 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。（作照明弹） 文字表达式：。 3、硫：黄色二氧化硫：无色有刺激性气味（有毒，是空气污染物。） 在空气中：产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 在氧气中：产生明亮的蓝紫色火焰，………………………………………。 文字表达式：。 （为防止硫燃烧产生的SO2污染环境，可在集气瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液。） （硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，充分说明氧气浓度越大燃烧（反应）越剧烈。） 4、红磷：红色（白磷白色）五氧化二磷：白色固体 在空气中燃烧：发出黄光，放出热量，产生大量的白烟。（发令枪） 5、铁丝：银白色四氧化三铁：黑色固体 在空气中不燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 文字表达式：。 （铁丝在氧气中燃烧：在①螺旋状的细铁丝②末端系上火柴杆……待火柴杆③将燃尽时…… ①增大铁丝与O2的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量； ②用火柴杆燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝的着火点； ③以免火柴杆燃烧消耗过多的O2，影响铁丝燃烧。 瓶底要放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落熔化物炸裂瓶底。） 6、石蜡： 在氧气里燃烧比在空气中更旺，发出白光放出热量，瓶壁上有水雾出现，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：。 综述：氧气是化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 缓慢氧化、自燃、燃烧都是氧化反应，都放出热量。 二、氧气的实验室制法 1、原理：①2H2O2= 2H2O+O2↑②2KMnO4= K 2MnO4+MnO2+O2↑ ③2KClO3 = 2KCl+3O2↑ ①③中二氧化锰（MnO 2）是催化剂，（能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不改变。a改变，包括加快和减慢，b催化剂不是唯一的也不是万能的，c催化剂只影响化学反应速率，而不影响反应是否发生和生成物的量，d催化剂可重复使用，e可以说：“某某是某反应的催化剂”，但不能说：“某某是催化剂”。） ②中，二氧化锰是生成物。 2、发生装置：①选择依据：反应物的状态和反应条件 图一为固-固加热装置，适合于原理②③制氧气（若用原理②，得在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导管。） 图二---图六为固-液不加热装置，适合于用原理①制氧气。（图中的下方容器分别为：试管、广口瓶、锥形瓶，还可用烧瓶等。若制取的气体少可用试管作容器，若制取的气体多可用其它仪器。） ②装置优点：图二、图三的优点：装置简便。 图四的优点：能随时添加液体。 图五、六的优点：通过调节双氧水的滴加速度控制反应速率；可使反应随时发生和停止。（图六利用废弃的注射器，有效地节约了资源。）

《氧气的化学性质》教案

课题2 氧气的化学性质 教学目标 知识目标 1．了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质和检验方法。 2．认识氧气是一种化学性质比较活泼的气体以及某些物质和氧气反应的现象。 能力目标 1．培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。 2．学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。 3．培养学生对实验现象描述及表达能力。 情感态度和价值观 1．学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 2．养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。 教学重点 氧气的化学性质 教学难点 氧气是一种化学性质比较活泼的气体的理解 教学方法 自学、启发引导、讨论归纳、实验探究等方法 仪器、药品 多媒体课件、收集好的氧气5瓶、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、澄清石灰水；木炭、硫、铁丝、火柴。药匙、镊子，卫生纸。 教学过程

问题②为何从上往下，慢慢下移？ 问题③如何用文字表达式来表示？ 反应物？生成物？反应条件？ 【板书】木炭 + 氧气二氧化碳 C O 2 CO 2 2．硫与氧气的反应 演示：出示硫磺粉末。观察色态。 燃烧匙简介。用药匙（擦净）将硫磺取出放入燃烧匙。在酒精灯上加热，一会融化，后燃烧，淡蓝色火焰。后放入盛有氧气的集气瓶中。 观察现象。前面的同学有些咳嗽（刺激性气味） 生成物：二氧化硫。 问题①试写文字表达式 【板书】硫 + 氧气二氧化硫 S O 2 SO 2 问题②二氧化硫，大家听说过吗？ 既然有害，怎样减少？二氧化硫可以溶解于水。所以我们可以事先在瓶中放一点水，以吸收二氧化硫，减少对空气的污染。二氧化硫：空气污染物。燃放鞭炮时也会产生二氧化硫，同时有大量粉尘。 问题③如果忘记反应条件，该式子能否正确表达该反应？ 3.铁丝与氧气的反应。 ①为何绕成螺旋状？预热铁丝。 ②从上往下慢慢插入，原因。 ③火柴快烧完时才放入，原因。 ④反应现象。产物：四氧化三铁，磁铁主要成分。 ⑤瓶底要事先放些水或细沙，防止熔融的在空气中微弱的淡蓝色 火焰 氧气中，明亮的蓝紫色火 焰 试着写。 前面学过，是有害气体， 空气污染物之一。 不能。所以一定要写上反 应条件。 接触面积增大，预热效果 更好。 延长燃烧时间。 防止氧气被火柴耗尽。 剧烈燃烧，火星四射，生 成黑色固体。 识记 去表示化学反应，为后 期的化学方程式做准 备。 结合生活实际，学习有 用的化学知识。 体味细节的重要性。

九年级化学练习2 氧气、氮气、稀有气体的性质和用途

【同步教育信息】 一. 本周教学内容1. 了解空气的组成、空气的污染和防治。 2. 了解氧气的物理性质和用途，氮气、稀有气体的性质和用途。 3. 掌握氧气的化学性质。 4. 了解物理变化、化学变化、物理性质、化学 性质，初步理解化合反应，了解氧化反应。 二. 重点、难点 重点：1. 氧气的化学性质及对实验现象的描述。2. 化学变化与物理变化、化学性质与物理性质、化合反应与氧化反应这几个概念的辨析。 难点：1. 物质的性质、变化、化学反应现象的准确描述。2. 氧化反应与化合反应的区别与联系。 【例题评析】 [例1] 分析以下几种情况，回答：①是否会造成污染，若会造成污染，请说明原因。②探究消除或减少污染的方法；若不会造成污染，请说明原因。 （1）使用一次性发泡餐具①；② （2）节日燃放烟花爆竹①；② （3）使用含磷洗衣粉①；② （4）湖泊河流内放养田螺①；② （5）焚烧垃圾①；② 评析：（1）①会。一是对人体产生危害，当一次性发泡餐具所盛食物达65℃时，其所含的双酚类有毒物质就会析出，进入食物，进入人体后，严重时导致生殖机能失常，损害中枢神经系统；二是对环境产生污染。②禁止使用一次性发泡餐具，2003年1月1日是国家经贸委关于禁止生产、销售和使用一次性发泡塑料餐具的6号令生效的日子。 （2）①会。产生大量的二氧化硫有毒气体和烟尘。②在城市里禁止燃放烟花、爆竹。 （3）①会。洗衣水流入江河湖泊，使水藻类水生植物生长茂盛，水体受到污染。②使用无磷或含磷低的洗涤剂。 （4）①不会。②田螺会吸收水中的氮、磷等成分，防止水质富营养化。 （5）①会。因为焚烧垃圾时，产生二恶因等有毒气体。②将垃圾分类处理。 [例2] 下列实验现象描述正确的是（） A. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成使石灰水浑浊的气体。 B. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。 C. 铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体是氧化铝。 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾。 评析：注意观察四种物质分别在空气中和氧气中燃烧的现象，就可以准确判断。木炭在空气中燃烧呈红热现象；而在氧气中燃烧才能够发出白光；硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；铝箔在空气中不能燃烧，而在氧气中被点燃时才能够燃烧，叙述正确；红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，是五氧化二磷固体小颗粒，而不是雾，因为雾是液体的小液滴。答案：C [例3] 下列叙述属于描述镁的化学性质的是（） A. 镁是银白色的金属 B. 把镁带折成两段 C. 镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 D. 镁带能够在空气中燃烧 E. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的强光，并生成白色固体 评析：初学者对化学性质和化学变化这两个概念的辨析感到困难。对化学性质要从两个方面去理解：一是化学性质是物质本身的属性，不管发不发生化学变化都是存在的；二是化学性质必须通过化学变化才表现出来，不通过化学变化，虽然存在，但不表现出来。在描述

氧气的化学性质

氧气的化学性质 【知识点的认识】 氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 中考化学学霸提分笔记，中考提分必备 ￥30 购买 1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．

2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． 3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．

化学 氧气的性质

一.氧气的存在 物理性质包括哪些方面的内容？ 颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。 展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。 氧气是一种无色无味的气体。 除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。 二.氧气的物理性质 颜色气味状态密度溶解度三态变化 无色无味气体 1.429g/L 不易溶于水 －183℃淡蓝色液体 －218℃雪花状淡蓝色固体 我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？ 二.氧气的化学性质 演示[实验1—2] 木炭在氧气中燃烧 认真观察实验现象。 1.木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄 清石灰水变浑浊。 结论：碳＋氧气→二氧化碳 C ＋ O2→ CO2 演示[实验1—3] 硫在氧气中燃烧 认真观察实验现象。 2.硫在氧气中燃烧 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激 性气味的气体。 结论：硫＋氧气→二氧化硫 S ＋ O2→ SO2 演示实验：磷在氧气中燃烧 认真观察实验现象。 3.磷在氧气中燃烧 现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。 结论：磷＋氧气→五氧化二磷 P ＋ O2→ P2O5 演示[实验1—4] 铁在氧气中燃烧 装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题观察实验。认真观察实验现象。 4.铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。 结论：铁＋氧气→四氧化三铁 Fe ＋ O2→ Fe3O4 [小结]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼

氧气的化学性质-教学设计

氧气的化学性质 一、教学目标 【知识与技能】能描述氧气与木炭、铁、蜡烛反应的实验现象，会写反应的文字表达式。理解氧化物和氧化反应的概念。 【过程与方法】通过氧气性质的探究，获得研究物质的一般认识和方法，学会对实验现象进行观察、描述、分析，提高观察和分析能力。 【情感态度与价值观】学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。 二、教学重难点 【重点】氧气的化学反应现象和性质，氧化物的概念。 【难点】氧气的化学性质、氧化物概念。 三、教学用具 多媒体设备，酒精灯、镊子、集气瓶、氧气、木条、火柴、澄清石灰水、铁丝、蜡烛、细沙。 四、教学过程 第一环节：导入新课 复习回顾：我们前面的学习了空气，你知道空气中能够支持燃烧的气体是什么吗? 学生回答：氧气。 过渡导入：氧气支持燃烧属于氧气的化学性质。接下来我们详细学习氧气的化学性质。 第二环节：新课教学 提出问题：根据你的生活经验，你们认为氧气可以与哪些物质反应，反应现象是什么? 学生根据经验能回答出：蜡烛、木柴、镁条、氢气、铜等物质的反应和现象。 教师：这些物质与氧气反应有的安静燃烧、有的不燃烧、有的发光等等，这些物质与氧气反应生成了什么物质?我们选择三种典型物质木炭、铁丝、蜡烛，同学们分组实验，探究氧气的化学性质。 学生分组进行实验探究4-3“探究氧气的化学性质”，观察和记录实验现象，教师巡视。 针对实验，提出问题，学生思考：①氧气与木炭反应实验中，加入澄清石灰水的目的是什么?②氧气与铁丝反应中铁丝为什么要绕城螺旋状?为什么预先在瓶中加少量水或铺细沙? 讲解：加入澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的存在，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。氧气与铁丝反应中绕城螺旋状是为了增大反应的面积，提高铁丝的温度，有利于反应的进行;在瓶中加少量水或铺细沙是为了防止熔融的生成物溅落下来，与瓶底接触而炸裂集气瓶。 小组学生代表表述实验现象，教师点评、补充。 教师讲解反应过程：实验表明，木炭、铁丝、蜡烛都能在氧气中燃烧，说明都能与氧气发生化学反应。氧气是一种化学性质比较活泼的气体。木炭的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，在空气中点燃如果氧气不足，反应生成一氧化碳;铁丝在空气中不燃烧，只能加热至红热状态，铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁;蜡烛主要成分是碳元素和氢元素组成的石蜡，所以与氧气反应生成二氧化碳和水。 【多媒体展示课件】物质与氧气反应的现象和反应的文字表达式。 提出问题：木炭、铁丝、蜡烛在空气中与在氧气中反应的剧烈程度为什么不同? 学生根据反应的条件可以认识到：空气中氧气的含量低。

初三化学氧气知识点归纳

氧气知识点归纳 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较： 反应物反应现象化学方程式或文字 表达式 在空气中在氧气中 木炭（黑）持续红热，放出热 量 燃烧更旺，发出白光，放 出热量，产生的气体使澄 清石灰水变浑浊 C+O2CO2 铁丝持续加热发红，离 火后变冷（不燃烧） 剧烈燃烧，火星四射，放 出热量，生成黑色固体 3Fe+ 2O2 Fe3O4 蜡烛产生黄白色光焰， 放出热量。在火焰 上方罩一个干冷的 烧杯，烧杯内壁有 水雾产生；迅速把 烧杯倒过来，注入 少量澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊 燃烧更旺，发出白光，放 出热量。在火焰上方罩一 个干冷的烧杯，烧杯内壁 有无色液滴产生；迅速把 烧杯倒过来，注入少量澄 清石灰水，澄清石灰水变 浑浊 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 3.氧气的用途： （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 （2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量， （3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。 考点二、氧气的实验室制法

1.药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体） 2.反应原理： （1）2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑（2）2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）2H2O2 2H2O＋O2↑ 3.实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上； ④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4.实验装置： （1）发生装置： 适合原理（1）（2）适合原理（3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水）； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。 6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 7.验满方法： （1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。 （2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 8.制取装置的选择： 反应物状态和条件装置图实例 固固加热型 2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ↑ 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固液不加热型2H2O22H2O＋O2↑ 9.收集装置的选择：

氧气的化学性质练习题图文稿

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课题二氧气的性质 7.15 姓名： 1．下列叙述不属于氧气物理性质的是（） A、能使带火星的木条复燃 B、密度比空气略大 C、没有颜色，没有气味 D、不易溶于水 2．下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（） A、氧气的密度比空气略小 B、液态氧是无色液体 C、氧气易溶解于水 D、通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 3.下列实验现象叙述错误的是（） A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B、木炭在氧气中燃烧时发出白光 C、磷在空气中燃烧冒出大量的白烟 D、铁丝在空气中燃烧时火星四射 4．下列有关实验现象的描述中不正确的是 A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色物质 C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 5.有关氧气的描述，正确的是（） A、氧气可以燃烧 B、氧气是一种化学性质比较稳定的气体 C、氧气绝对不溶于水 D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 6．对氧气的化学性质叙述正确的是（） A、化学性质很活泼，能与所有的物质发生反应 B、物质与氧气反应时一定发光、发热、产生火焰 C、氧气有可燃性，是一种常用的燃料 D、氧气能够支持燃烧，能与许多物质发生反应

7 .要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最佳的物质是（） Ａ．铁丝Ｂ．红磷Ｃ．木炭Ｄ．石蜡 8.下列物质在氧气中燃烧时： （１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的是（）（２）发出耀眼强光的是：（） （３）产生浓厚白烟的是（） （４）生成两种物质的是（） A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡 9．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是 ( ) A.通常状况下，氧气是无色无味的气体 B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热 C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应 D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 10．下列物质分别在氧气中燃烧，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ( ) A、木炭 B、红磷 C、石蜡 D、硫 11．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是 A. 在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验 B. 在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 C. 在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D. 在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验12．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也

初中化学专题解析：氧气的化学性质

初中化学专题解析：氧气的化学性质 初中化学专题解析：氧气的化学性质 本节重点是氧气的化学性质；化合反应和氧化反应的区别与运用，难点是弄清氧化反应和化合反应之间的联系和区别. 例1 下列关于氧气的化学性质的叙述中，正确的是( ) A.化学性质活泼，常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应 B.具有可燃性、氧化性 C.是一种常用的氧化剂 D.发生的反应都是氧化反应和化合反应 分析氧气是一种化学性质比较活泼的气体.在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂；能支持燃烧，但氧气本身一般情况下不能燃烧，不具有可燃性.常温下并不容易跟其他物质发生剧烈的化学反应，否则物质世界就不存在了.只有在加热或点燃时才可以跟许多物质发生反应，有氧气参加的反应都是氧化反应，但不一定都是化合反应. 解答C 例2 下列叙述正确的是( ) A.木炭在氧气中燃烧发出白色火焰，生成使石灰水变浑浊的气体. B.硫磺在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰产生有刺激性气味的气体.

C.铁丝在空气中燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体. D.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的强光，产生大量的白烟. 分析物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，B选项中硫在纯氧中发出的是明亮的蓝紫色火焰，所以不对；铁在空气中加热只是呈红热，而在纯氧中被点燃时才能燃烧，所以C 不对；木炭是固态物质，固体燃烧多发光，而液体或气体燃烧多产生火焰，所以A不对，应产生白光而非白色火焰.另外同学们还应注意，化学上的烟和雾是有区别的，烟指固体小颗粒，雾为液体小液滴，红磷燃烧产生的白色烟是五氧化二磷固体.D项是正确. 解答D 例3 下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应是，属于氧化反应，不属于化合反应的是. A.硫＋氧气二氧化硫 B.蜡烛＋氧气二氧化碳＋水 C.碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水 D.乙炔＋氧气二氧化碳＋水 分析化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.所以，A是化合反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，这里的“氧”可以是氧气，也可以是含氧化合物中的氧，所以物质与氧气的反应都是氧化反应. 解答(1)A (2)B D

氧气的化学性质练习题优选稿

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课题二氧气的性质 7.15 姓名： 1．下列叙述不属于氧气物理性质的是（） A、能使带火星的木条复燃 B、密度比空气略大 C、没有颜色，没有气味 D、不易溶于水 2．下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（） A、氧气的密度比空气略小 B、液态氧是无色液体 C、氧气易溶解于水 D、通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 3.下列实验现象叙述错误的是（） A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B、木炭在氧气中燃烧时发出白光 C、磷在空气中燃烧冒出大量的白烟 D、铁丝在空气中燃烧时火星四射 4．下列有关实验现象的描述中不正确的是 A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色物质 C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 5.有关氧气的描述，正确的是（） A、氧气可以燃烧 B、氧气是一种化学性质比较稳定的气体 C、氧气绝对不溶于水 D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 6．对氧气的化学性质叙述正确的是（） A、化学性质很活泼，能与所有的物质发生反应 B、物质与氧气反应时一定发光、发热、产生火焰 C、氧气有可燃性，是一种常用的燃料 D、氧气能够支持燃烧，能与许多物质发生反应

7 .要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最佳的物质是（） Ａ．铁丝Ｂ．红磷Ｃ．木炭Ｄ．石蜡 8.下列物质在氧气中燃烧时： （１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的是（）（２）发出耀眼强光的是：（） （３）产生浓厚白烟的是（） （４）生成两种物质的是（） A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡 9．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是 ( ) A.通常状况下，氧气是无色无味的气体 B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热 C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应 D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 10．下列物质分别在氧气中燃烧，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ( ) A、木炭 B、红磷 C、石蜡 D、硫 11．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是 A. 在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验 B. 在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 C. 在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D. 在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验12．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也

氧气的化学性质练习题

课题二氧气的性质 7.15 姓名： 1．下列叙述不属于氧气物理性质的是（） A、能使带火星的木条复燃 B、密度比空气略大 C、没有颜色，没有气味 D、不易溶于水 2．下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（） A、氧气的密度比空气略小 B、液态氧是无色液体 C、氧气易溶解于水 D、通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 3.下列实验现象叙述错误的是（） A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B、木炭在氧气中燃烧时发出白光 C、磷在空气中燃烧冒出大量的白烟 D、铁丝在空气中燃烧时火星四射 4．下列有关实验现象的描述中不正确的是 A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色物质 C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 5.有关氧气的描述，正确的是（） A、氧气可以燃烧 B、氧气是一种化学性质比较稳定的气体 C、氧气绝对不溶于水 D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 6．对氧气的化学性质叙述正确的是（） A、化学性质很活泼，能与所有的物质发生反应 B、物质与氧气反应时一定发光、发热、产生火焰 C、氧气有可燃性，是一种常用的燃料 D、氧气能够支持燃烧，能与许多物质发生反应 7 .要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最佳的物质是（） Ａ．铁丝Ｂ．红磷Ｃ．木炭Ｄ．石蜡 8.下列物质在氧气中燃烧时： （１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的是（） （２）发出耀眼强光的是：（） （３）产生浓厚白烟的是（） （４）生成两种物质的是（） A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡 9．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是( ) A.通常状况下，氧气是无色无味的气体 B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热 C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应 D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 10．下列物质分别在氧气中燃烧，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是( )

氧气的物理性质和化学性质

氧气的物理性质和化学性质 氧气的物理性质： 在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，密度稍大于空气，在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。 氧气的化学性质：较活泼,会跟其他物质发生氧化反应. (1)氧气跟金属反应： ①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃) 现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体. ②镁在氧气中燃烧生成氧化镁 化学方程式：2Mg+O2=MgO(条件：点燃) 现象：镁在氧气中,剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末. ③铜与氧气在高温下生成氧化铜 2Cu+O2=2CuO(条件：加热) 现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质 (3)氧气跟非金属反应： ①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)

现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体. ②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 化学方程式：C+O2=CO2(条件：点燃) 现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③铜与氧气在高温下生成氧化铜 2Cu+O2=2CuO(条件：加热) 现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质 (3)氧气跟一些有机物反应 ①红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 化学方程式：4P+5O2=2P2O5(条件：点燃) 现象：剧烈燃烧,发出亮光,放出热量,生成白烟 ②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 化学方程式：S+O2=SO2(条件：点燃) 现象：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 ③甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳