无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案

(样卷2)

一、填表题（20分）

1.写出反应最终产物

物质Ni2+Hg2+(NO3-) Cr3+Mn2+

加入过量氨水并放置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO3 Cr(OH)3 MnO(OH)2

2.物质 HgCl

2 SiCl

4

BBr

3

PH

3

中心原子杂化类型sp sp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低

SiC 原子晶体Si原子、C原子共价键高

NH

3 氢键型分子晶体NH

3

分子分子间力、氢键低

二、填空题（20分）

1. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr

2O

7

2-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减

小、不变、不变。

2．Na

2SO

3

与__硫粉__共热可制得Na

2

S

2

O

3

，Cl

2

可将Na

2

S

2

O

3

氧化为__ Na

2

SO

4

_。

3.根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO2，还原性最强的是 Sn2+。

4. 用电对MnO

4

-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ +

4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。

KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 (

已

知

K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10,

K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11)

6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+)= 0.917 V ，

Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。

7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。

8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O

Sn(OH)Cl+HCl 。

9. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 减小 ，因而其金属性依次 增强 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 增大。

三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） （10分） 1. 乙烷裂解生成乙烯：C 2H 6 (g)

C 2H 4 (g) + H 2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒

压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p (C 2H 6)、p (C 2H 4)、p (H 2)，使平衡向右移动。（ √ ）

2. 波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，2

ψ表示电子

在原子核外空间出现的几率密度。（√ ）

3. 因为I - 的极化率大于Cl -，所以θsp K (AgI) <θsp K (AgCl)。

（ √ ） 4. 在298K 时，最稳定纯态单质的f m H θ?均为零。（ × ）

5. K θ就越大，反应进行得越完全。（ × ）

6．如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。( √ ) 7．硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。( X ) 8．在浓碱溶液中MnO 4-可以被OH -还原为MnO 42-。( √ )

9．配合物Na 3[Ag(S 2O 3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。( √ ) 10．Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。( X )

四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分） 1．( B )在下列各种酸中氧化性最强的是。 (A)HClO 3 (B)HClO (C)HClO 4 (D)HCl 。

2．( C )下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是。 (A)浓HCl (B)浓H 2SO 4 (C)浓H 3PO 4 (D)浓HNO 3。 3．( D )用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是。

(A)熵效应 (B)螯合效应 (C)屏蔽效应 (D)惰性电子对效应。 4．( C )美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金。 (A)机械强度大 (B)熔点高 (C)具有记忆性能 (D)耐腐蚀。

5、( B )在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO 溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量Na 2SO 3溶液，又复原为(a)，Na 2SO 3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有。

(A)(a)I 2，(b)SO 42-、IO 3- (B)(a)I 2，(b)SO 42-、I - (C)(a)I -，(b)H 2S 、IO 3-

(D)(a)I -，(b)H 2S 、I -。

6. ( B ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是：

(A) 恒温下，增加反应物浓度 (B)升高温度

(C)恒温下，加催化剂 (D)恒温下，改变总压力 7. ( D ) 下列物质极化率最小的是：

(A) CO 2 (B)CS 2 (C)CO (D)H 2

8. ( B ) 已知θsp

K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为： (A)1.1×10-4mol ?L -1 (B)4.8×10-5mol ?L -1 (C)1.2×10-8mol ?L -1 (D)8.3×10-5mol ?L -1

9. ( A ) 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为：

(A) Cu (B)K (C)Br (D)Cr 10. ( A ) BiCl 3水解产物为：

(A) BiOCl (B)Bi(OH)3 (C)Bi 2O 3 (D)Bi(OH)Cl 2

五、推测题：（6分）1、某钠盐A 溶于水后加入2BaCl 有白色沉淀B 生成,在B 中加稀盐酸B 溶解得溶液C 和气体D,D 能使品红溶液褪色,在C 中加4KMnO 溶液, 4KMnO 紫色消失且有白色沉淀E 生成.试判断A,B,C,D,E 各为何物?写出各步反应方程式. 答：A 为Na 2SO 3 B 为BaSO 3 C 为Ba 2+,23SO -,H +,Cl - D 为SO 2 E 为BaSO 4

23SO -+Ba 2+==BaSO 3↓

BaSO 3+2H +==2H O +2SO ↑+Ba 2+ 523SO -+2MnO 4-+6H +==524SO -+2Mn 2++32H O Ba 2++24SO -==BaSO 4↓ 六、计算题 （24分）

1、欲配制pH=10.00的3NH －4NH Cl 缓冲溶液1升,已知用去 1.51mol L -g

32NH H O g 350mL , 则需要4NH Cl 多少克? 已知: NH 3的b

K θ

=1.8×10-5, NH 4Cl 的式

量为 53.5。

解: 设需4NH Cl 为X 克，根据公式:

34NH b NH Cl

C pOH pK C =-

依题意: pOH=14-10=4 C 3NH =1.5×0.35

1 =0.525 mol ·L

C 4NH Cl = X/53.5

即: 4=-lg1.8×10-5

-0.525

X 53.5

4=4.74-

28.1

X

28.1

X

=5.5 X=5.1(克) 2、 将Cu 片插入盛有0.51mol L -g 的4CuSO 溶液的烧杯中, Ag 片插入盛有0.51mol L -g 的

3AgNO 溶液的烧杯中.(E°(Cu 2+/Cu)=0.3402V,

E°(/)Ag Ag +=0.7996V)

1) 写出该原电池的符号. 2) 写出电极反应式和原电池的电池反应.

3) 求反应的平衡常数. 4) 求该电池的电动势. 5) 若加氨水于4CuSO 4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于3AgNO 3溶液中情况又是怎样的?(定性回答) 解:

1） (-)Cu │2Cu + (0.5mol L

g )‖Ag +

(0.5mol L

g )│Ag (+)

2） (-)Cu -2e →2Cu + (+)Ag +e →Ag 电池反应: Cu +2Ag

=2Cu ++2Ag

3）lgK=z θE /0.0592=2×(0.7996-0.3402)/0.0592 lgK=15.5203 K=3.313×105 4）

E =θE -0.0592/2lg[2Cu +]/[Ag +

]

=0.7996-0.3402-(0.0592/2)×lg0.5/0.5

=0.4594-0.0089=0.451V 5）加氨水于4CuSO ,E 增大,加氨水于3AgNO 中,

E 降低.

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面

体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1

数值分析学期期末考试试题与答案(A)

期末考试试卷（A 卷） 2007学年第二学期 考试科目： 数值分析 考试时间：120 分钟 学号 姓名 年级专业 一、判断题（每小题2分，共10分） 1. 用计算机求 1000 1000 1 1 n n =∑时，应按照n 从小到大的顺序相加。 （ ） 2. 为了减少误差,进行计算。 （ ） 3. 用数值微分公式中求导数值时，步长越小计算就越精确。 （ ） 4. 采用龙格－库塔法求解常微分方程的初值问题时，公式阶数越高，数值解越精确。（ ） 5. 用迭代法解线性方程组时，迭代能否收敛与初始向量的选择、系数矩阵及其演变方式有 关，与常数项无关。 （ ） 二、填空题（每空2分，共36分） 1. 已知数a 的有效数为0.01，则它的绝对误差限为________，相对误差限为_________. 2. 设1010021,5,1301A x -????????=-=-????????-???? 则1A =_____，2x =______，Ax ∞ =_____. 3. 已知5 3 ()245,f x x x x =+-则[1,1,0]f -= ,[3,2,1,1,2,3]f ---= . 4. 为使求积公式 1 1231 ()()(0)33 f x dx A f A f A f -≈- ++? 的代数精度尽量高，应使1A = ，2A = ，3A = ，此时公式具有 次的代数精度。 5. n 阶方阵A 的谱半径()A ρ与它的任意一种范数A 的关系是 . 6. 用迭代法解线性方程组AX B =时，使迭代公式(1) ()(0,1,2,)k k X MX N k +=+=产 生的向量序列{ }() k X 收敛的充分必要条件是 . 7. 使用消元法解线性方程组AX B =时，系数矩阵A 可以分解为下三角矩阵L 和上三角矩

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

矩阵分析期末考试

错误! 2０１2-2013学年第一学期硕士研究生矩阵分析考试试卷(A) 一、(共3０分，每小题6分)完成下列各题: （1）设4R 空间中的向量????????????=23121α,????????????--=32232α,????????????=78013α，????????????--=43234α,???? ? ? ??????--=30475α Span V =1{}321,,ααα，Span V =2 {}54,αα,分别求21V V +和21V V 的维数. 解:=A {}54321,,,,ααααα? ? ??? ? ??? ???--→000004100030110 202 01 21V V +和21V V 的维数为３和１ （２） 设()T i i 11-=α,()T i i 11-=β是酉空间中两向量，求内积()βα, 及它们的长度（i =）. (0, 2， 2); （３）求矩阵?? ??? ?????----=137723521111A 的满秩分解. 解：?? ?? ? ?????----=137723521111A ??????? ? ??? ????? -- --→0000747510737201

??????????----=137723521111A ??????????--=775211??????? ? ?? ??? ??? ----747 510737201* (4)设-λ矩阵??? ? ? ??++=2)1(0000 00 )1()(λλλλλA ,求)(λA 的Sm ｉth 标准形及其行列式因子. 解:????? ??++=2)1(000000)1()(λλλλλA ()()??? ? ? ??++→2111λλλλ (5）设*A 是矩阵范数，给定一个非零向量α,定义 * H x x α=,验证x 是向量 范数． 二、(10分)设3R 中的线性变换T 在基321,,εεε下的矩阵表示为?? ?? ? ?????-=021110111A ， （1）（5分)求T 的值域)(T R 的维数及一组基； （2）（5分)求T 的核)(T N 的维数及一组基. 解：（１）由题意知 T [ε1,ε2,ε3]=[]?? ?? ? ?????-021110111,,321εεε 线性变换Ｔ的值域为T(V)= {}321312,span εεεεε+++ 所以A (V)的维数为2， 基为{}321312,εεεεε+++ （2)矩阵Ａ的核为AX=０的解空间。不难求得AX=0的基础解系是[2, -1， 1]T , 因此)(A N 的维数为1, 基为3212εεε+-.

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/6816425340.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

算法设计与分析课程期末试卷-A卷(自测 )

华南农业大学期末考试试卷（A卷） 2008学年第一学期考试科目：算法分析与设计 考试类型：（闭卷）考试时间：120分钟 学号姓名年级专业 一、选择题（20分，每题2分） 1.下述表达不正确的是。 A．n2/2 + 2n的渐进表达式上界函数是O(2n) B．n2/2 + 2n的渐进表达式下界函数是Ω(2n) C．logn3的渐进表达式上界函数是O(logn) D．logn3的渐进表达式下界函数是Ω(n3) 2.当输入规模为n时，算法增长率最大的是。 A．5n B．20log2n C．2n2D．3nlog3n 3.T（n）表示当输入规模为n时的算法效率，以下算法效率最优的是。A．T（n）= T（n – 1）+1，T（1）=1 B．T（n）= 2n2 C．T（n）= T（n/2）+1，T（1）=1 D．T（n）= 3nlog2n 4.在棋盘覆盖问题中，对于2k×2k的特殊棋盘（有一个特殊方块），所需的L型骨 牌的个数是。 A．（4k– 1）/3 B．2k /3 C．4k D．2k 5.在寻找n个元素中第k小元素问题中，若使用快速排序算法思想，运用分治算法 对n个元素进行划分，应如何选择划分基准？下面答案解释最合理。A．随机选择一个元素作为划分基准 B．取子序列的第一个元素作为划分基准 C．用中位数的中位数方法寻找划分基准 D．以上皆可行。但不同方法，算法复杂度上界可能不同

6. 现在要盖一所邮局为这9个村庄服务，请问邮局应该盖在 才能使到邮局到这9个村庄的总距离和最短。 A ．（4.5，0） B ．（4.5，4.5） C ．（5，5） D ．（5，0） 7. n 个人拎着水桶在一个水龙头前面排队打水，水桶有大有小，水桶必须打满水， 水流恒定。如下 说法不正确？ A ．让水桶大的人先打水，可以使得每个人排队时间之和最小 B ．让水桶小的人先打水，可以使得每个人排队时间之和最小 C ．让水桶小的人先打水，在某个确定的时间t 内，可以让尽可能多的人打上水 D ．若要在尽可能短的时间内，n 个人都打完水，按照什么顺序其实都一样 8. 分治法的设计思想是将一个难以直接解决的大问题分割成规模较小的子问题，分 别解决子问题，最后将子问题的解组合起来形成原问题的解。这要求原问题和子问题 。 A ．问题规模相同，问题性质相同 B ．问题规模相同，问题性质不同 C ．问题规模不同，问题性质相同 D ．问题规模不同，问题性质不同 9. 对布线问题，以下 是不正确描述。 A ．布线问题的解空间是一个图 B ．可以对方格阵列四周设置围墙，即增设标记的附加方格的预处理，使得算法简化对边界的判定 C ．采用广度优先的标号法找到从起点到终点的布线方案（这个方案如果存在的话）不一定是最短的 D ．采用先入先出的队列作为活结点表，以终点b 为扩展结点或活结点队列为空作为算法结束条件 10. 对于含有n 个元素的子集树问题，最坏情况下其解空间的叶结点数目为 。 A ．n! B ．2n C ．2n+1-1 D ． ∑=n i i n 1 !/! 答案：DACAD CACCB

大学无机化学考试试卷

大学无机化学考试试卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4mol?L -1； B ×10-5mol?L -1； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

矩阵分析期末考试2012

2012-2013学年第一学期硕士研究生矩阵分析考试试卷(A) 专业 学号 姓名 一、（共30分，每小题6分）完成下列各题： （1）设4 R 空间中的向量????????????=23121α，????????????--=32232α，????????????=78013α，???? ?? ??????--=43234α， ????? ? ??????--=30475α Span V =1{}321,,ααα，Span V =2{}54,αα，分别求21V V +和21V V 的 维数. 解：=A {} 54321,,,,ααααα? ? ??? ? ??? ???--→000004100030110 202 01 21V V +和21V V 的维数为 3和1 （2） 设() T i i 11-=α，() T i i 11-=β是酉空间中两向量，求 内积()βα, 与它们的长度（i = . （0， 2, 2）； （3）求矩阵?? ?? ? ?????----=137723521111A 的满秩分解.

解：?? ?? ? ?????----=137723521111A ??????? ? ??? ???? ? -- --→0000747510737201 ??????????----=137723521111A ??????????--=775211??????? ??? ??? ?? ? ----747 510737201* （4）设-λ矩阵???? ? ??++=2)1(000000 )1()(λλλλλA ，求)(λA 的标准形与其 行列式因子. 解：????? ??++=2)1(000000)1()(λλλλλA ()()??? ? ? ??++→2111λλλλ （5）设*A 是矩阵范数，给定一个非零向量α，定义 *H x x α=， 验证x 是向量范数. 二、（10分）设3R 中的线性变换T 在基321,,εεε下的矩阵表示为 ?? ?? ? ?????-=021110111A ， （1）（5分）求T 的值域)(T R 的维数与一组基； （2）（5分）求T 的核)(T N 的维数与一组基. 解：（1）由题意知 T [ε1,ε2,ε3]=[]?? ?? ? ?????-021110111,,321εεε

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

《矩阵分析》考试题A 2016

华南理工大学研究生课程考试题（A） 《矩阵分析》2016年12月 姓名院（系）学号成绩 注意事项：1.考试形式：闭卷（√）开卷（） 2.考生类别：博士研究生（）硕士研究生（√）专业学位研究生（） 3.本试卷共四大题，满分100分，考试时间为150分钟。 一、单项选择题（每小题3分，共15分）： 1、设,,是的两个不相同的真子空间，则下列不能构成子空间的是。（A）；（B）；（C）；（D）。 2、设,为阶酉矩阵,则下列矩阵为酉矩阵的是。 （A）；（B）；（C）；（D）。 3、设矩阵的秩为,则下列说法正确的是。 （A）的所有阶子式不等于0；（B）的所有阶子式等于0； （C）的阶子式不全为0；（D）的阶子式不全为0。 4、下列命题不正确的是。 （A）行数相同的两个矩阵一定存在最大右公因子； （B）列数相同的两个矩阵一定存在最大右公因子。 （C）特征多项式的根一定是最小多项式的根； （D）最小多项式的根一定是特征多项式的根； 5、设,则。 （A）1；（B）；（C）；（D）。 二、填空题（每小题3分，共15分）： 1、设,,和,,是的

两个基,则从第一个基到第二个基的的过渡矩阵为 。 2、实线性空间的映射称为内积运算,如果满足下列条件: 。 3、奇异值分解定理内容为 。 4、设，则。 5、设，则。 三、计算题（每小题14分，共56分）： 1、设，，；，， ，。求和的一个基。

2、求欧氏空间的一个标准正交基（从基，，，出发），内积定义为 。

3、求的若当标准形和可逆矩阵， 并计算。

4、1）写出的求解公式。 2）已知，计算。

四、证明题（第一小题8分，第二小题6分，共14分）： 1、设，是维线性空间,证明都。 2、设方阵满足，且,证明。

大学无机化学考试试卷资料

大学无机化学考试试 卷

《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

无机化学期末考试试卷 (2)

李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什