酸碱盐常考题型总结

A 、生石灰

B 、烧碱

C 、食盐

D 、硝酸铵

4 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯( )

A ．①②③④⑤

B ．只有①②④⑤

C ．只有①②③

D ．只有②③④⑤

5. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为( )

A ．②①③

B ．②③①

C ．③①②

D ．③②① 6 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ) A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B ．量取90mL 水时，俯视读数

C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7、【有关金属活动性题目】

1． 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) ( ) ) A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C C ．反应速率最大的是A D ．相对原子质量是C ＞B ＞A

2．往Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是 ( )

A 、滤液中一定有Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2

B 、滤液中一定有 Fe(NO 3)2 一定没有Cu(NO 3)2

C 、 滤液中一定有Fe(NO 3)2 ，可能有 Cu(NO 3)2

D 、滤渣中一定有铁 3 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )

A. 稀盐酸

B. 稀硫酸

C. 硫酸锌溶液

D. 硝酸汞溶液 4. 现有a 、b 、c 三种金属，将

a 、

b 分别放入稀硫酸和

c 的硝 酸

盐溶液中，现象如右表：

则这三种金属的活动性由强到弱的顺序

为( )

A 、a 、b 、c

B 、c 、b 、a

C 、b 、a 、c

D 、a 、c 、b 5. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )

A ．Cu Fe Al Zn

B ．Cu Zn Fe Al

C ．Cu Fe Zn Al

D ．Al Zn Fe Cu 8、【有关酸碱盐性质的题目】

1．下列转化不能一步完成的是( )

A ．CaO →CaCl 2

B ．CaCO 3 →Ca （OH ）2

C ．BaCl 2 → Ba （NO 3）2

D ．CuO →Cu(OH)2 2. 下列各组物质能够发生反应的是( )

A ．硝酸钾和盐酸

B ．氯化钡和硫酸

C ．氧化铜和水

D ．氢氧化钠和醋酸

a b

在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体

在c 的硝酸盐溶液中 无反应 无反应

A ．CaCO 3、Na 2CO 3

B ．K 2SO 4、KCl

C ．生石灰、熟石灰

D ．CuSO 4、Fe 2（SO 4）3 5．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( ) A ．NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B ．HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4

C ．Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl

D ．NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)2

6. 有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH 稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：

学生序号 鉴别结果

老师评价

甲 ③号为食盐水 ④号为稀盐酸 四位学生都及格， 但是没有一位得满分

乙 ①号为稀盐酸 ④号为NaOH 稀溶液 丙 ②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液 丁

②号为NaOH 稀溶液 ③号为稀盐酸

下列鉴别结果中正确的结论是( )

A ．①号为NaOH 稀溶液

B ．②号为食盐水

C ．③号为稀盐酸

D ．④号为酚酞试液

7.（07济南）下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是( ) 溶液 B. K 2CO 3溶液 C. NaNO 3溶液 D.稀盐酸 8．（4分）有一包白色粉末，可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中的某几种组成。为了鉴别其成分，实验如下：①将少量粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。②向所得的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气体产生。则该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。

9区分下列各组物质，鉴别方法不正确的是------------（ ） 10、【有关化学反应的题目】

1. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的( )：

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2. “自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：

SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl ，该反应属于( )

A 、化合反应

B 、置换反应

C 、分解反应

D 、复分解反应

11、【有关化学实验题目】

1（07福州）图2 所示实验操作不正确的是

2．下列实验操作正确的是-----------------------（ ）

C ＝C H H

R 1 H C ＝C H H R 2 H C ＝C H H H H C ＝C

H H R 2 R 1 ＋ ＋ 催化剂

高温

酸碱盐综合测试题.doc

崇州市廖家中学酸碱盐试题 班级：姓名： 一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填入下表。共36 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）A．石灰 石、大理石 B ．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D ．干冰、冰 2. 下表所列为一些常见食品的近似pH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（） 名称柑橘苹果葡萄玉米粥 pH ～～～～ A. 柑橘 B. 苹果 C. 葡萄 D.玉米粥 3. 以下说法正确的是（） A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 4.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，根据你的 经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（） 2－ A. 检验纯碱中含有CO3 B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 C.用食醋除去热水瓶胆内的水垢 D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 5．下列叙述正确的是（） A. 溶液的酸性越强，pH越大 B.用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH

C. 纯水的 pH=0 D. 石蕊试液遇酸会变红 6、含有 CO 、 N 2、 H 2、CO 2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热的氧化铜，浓 氢氧化钠溶液、浓硫酸后，（每一步均完全反应）剩余的气体是（ ） A 、CO 和 H 2 B 、N 2和 CO 2 C 、N 2 D 、N 2和 H 2 7．有四种溶液：① 1%的盐酸；② 10%的盐酸；③ NaCl 的稀溶液；④ NaOH 的稀溶液。这 四种溶液的 pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（ ） A. ①<②<③<④ B. ②<①<③<④ C. ④<③<② <① D. ②<①<④<③ 8． X 、 Y 、 Z 为三种金属， X 、Y 放入稀硫酸中均能放出氢气， Z 与稀硫酸不反应，将 X 放入 Y(NO 3) 2 溶液中，有 Y 单质析出。 X 、Y 、 Z 的活动性由强到弱的顺序是（ ） >Y>Z >Z>Y >X>Z >X>Y 9．下列各组溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是（ ） A. Na CO 、KCl 、 HNO 、Na SO B. K 2 CO 、HSO 、 HNO 、 BaCl 2 2 3 3 2 4 3 2 4 3 C. HCl 、 AgNO 3、HNO 3、 NaCl D. Na 2 SO 4、NaOH 、 CuSO 4、 NaCl 10、一次把石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是 （ ） A 、石蕊试液 B 、酚酞试液 C 、氯化钠溶液 D 、碳酸钠溶液 11. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ） 、 NaOH 、CuSO 、Ca （OH ） 、 NaNO 4 2 3 、 KNO 、NaCl （ NO ） 、 KSO 、NaCl 3 3 2 2 4 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 物 质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 B CO 气体 CO 2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

初中化学酸碱盐知识总结及习题

在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2 B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（） A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银 分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1) +b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A． a是硝酸，e是氯化钡 B． a是硝酸，e是硝酸钡

新课标高考数学题型全归纳正余弦定理常见解题类型典型例题

正余弦定理常见解题类型 1． 解三角形 正弦定理常用于解决以下两类解斜三角形的问题：①已知两角和任一边，求其他两边和一角；②已知两边和其中一边的对角，求另一边的对角及其他的边和角． 余弦定理常用于解决以下两类解斜三角形的问题：①已知三边，求三个角；②已知两边和它们的夹角，求第三边和其他两个角． 例1 已知在ABC △中，4526A a c ∠===，，，解此三角形． 解：由余弦定理得22(6)26cos 454b b +-=， 从而有31b =±． 又222(6)222cos b b C =+-?， 得1cos 2 C =±，60C ∠=或120C ∠=． 75B ∴∠=或15B ∠=． 因此，31b =+，60C ∠=，75B ∠= 或31b =-，120C ∠=，15B ∠=． 注：此题运用正弦定理来做过程会更简便，同学们不妨试着做一做． 2． 判断三角形的形状 利用正余弦定理判断三角形的形状主要是将已知条件中的边、角关系转化为角的关系或

边的关系，一般的，利用正弦定理的公式2sin 2sin 2sin a R A b R B c R C ===，，，可将边转化为角的三角函数关系，然后利用三角函数恒等式进行化简，其中往往用到三角形内角和定理： A B C ++=π；利用余弦定理公式222222 cos cos 22b c a a c b A B bc ac +-+-==，， 222 cos 2a b c C ab ++=，可将有关三角形中的角的余弦转化为边的关系，然后充分利用代数知识来解决问题． 例2 在ABC △中，若2222sin sin 2cos cos b C c B bc B C +=，判定三角形的形状． 解：由正弦定理2sin sin sin a b c R A B C ===，为ABC △外接圆的半径， 可将原式化为22228sin sin 8sin sin cos cos R B C R B C B C =， sin sin 0B C ≠∵， sin sin cos cos B C B C ∴=，即cos()0B C +=． 90B C ∴+=，即90A =，故ABC △为直角三角形． 3． 求三角形中边或角的范围 例3 在ABC △中，若3C B ∠=∠，求c b 的取值范围． 解： A B C ∠+∠+∠=π，4A B ∴∠=π-∠． 04B π∴<∠<．可得210sin 2 B <<． 又2sin sin 334sin sin sin c C B B b B B ===-∵， 2134sin 3B ∴<-<．故13c b <<． 点评：此题的解答容易忽视隐含条件B ∠的范围，从而导致结果错误．因此，解此类问题应注意挖掘一切隐含条件． 4． 三角形中的恒等式证明 根据所证等式的结构，可以利用正、余弦定理化角为边或角的关系证得等式． 例4 在ABC △中，若2()a b b c =+，求证：2A B =． 证明：2222cos 2222a c b bc c b c a B ac ac a b +-++====∵， 222222 22222cos 22cos 1214222a a b b bc b c b B B b b b b -+--∴=-=?-===．

初中化学酸碱盐中考复习试题整理

一、选择题 1、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 A、Mn、Mg、Cu B、Mg、Mn、Cu C、Cu、Mg、Mn D、Cu、Mn、Mg 2、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A、a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小 B、t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C、当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D、b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的a （HCl气体） ） A、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味气体产生 B、把带火星的木条伸入盛有氮气的集气瓶中能复燃 C、把用石蕊试液染成紫色的干燥小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中观察，小花变成红色 D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 5、下列实验操作或方案正确的是 A、把水慢慢注入浓硫酸中 B、扇闻气体的气味 C、用食盐水检验硬水和软水 D、用酚酞溶液鉴别盐酸和稀硫酸 6、下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是 A、、NaCl、 B、NaCl、NaOH、 C、、、 D、、、NaCl 7、向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为 A、42.1% B、43.5% C、56.9% D、58.2% 8、在常温下，饱和的溶液（氢硫酸）中缓缓通入适量的气体，发生下列反应 。溶液的pH随通入的体积变化的曲线是 A、B、 C、D、 9、向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X 放入稀硫酸中有气泡冒出。下列关于X组成的说法：

酸碱盐题型

酸碱盐题型 （一）、判断下列反应是否能发生 1、Cu +AgNO3→ 2、Fe + H2SO4→ 3、Cu + HCl→ 4、Na2SO4 +HCl→ 5、碳酸镁与稀硫酸 6、氢氧化钡的溶液与稀硫酸 7、氧化钙与稀盐酸 （二）考察离子或物质共存 8、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 9、下列各组离子能在PH=1的溶液中共存的是 A Na+ 、OH- 、Cl-、Ba2+ B Ca2+、SO42-、K+、CO32- C Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3- D Cl-、Ag+、Na+、NO3- 10、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 （三）物质的鉴别 11、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4 HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl （四）除杂与分离（括号内为杂质） 12、⑴Cu(Fe) ⑵FeSO4(CuSO4) ⑶NaCl (Na2CO3) (4) HCl(H2SO4) ⑸Cu(CuO) ⑹BaSO4 (BaCO3) ⑺CaO(CaCO3) ⑻CO(CO2) ⑼CO2(CO) ⑽KNO3(CuSO4) ⑾MgCl2(MgSO4) ⑿NaOH(Na2CO3) （五）推断题 类型一文字叙述型 13、（2013柳州）已知甲、乙、丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙、丙反应。（1）如果甲分别与乙、丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物。请写出乙与丙的化学式：乙______ ，丙_______。（2）如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同元素，这两种元素的原子个数比为1∶1，且丙的相对分子质量小于50，请写出乙转化为丙的化学方程式 （3）下列关于甲的说法正确的是（）（填序号）。 A. 甲物质一定是酸或盐 B. 甲物质可能是二氧化硫或盐酸 C. 甲物质与乙、丙反应都生成沉淀 D. 甲物质与乙、丙反应都没有现象

解三角形高考真题汇总

2017高考真题解三角形汇编 1.（2017北京高考题）在△ABC 中，A ∠ =60°，c =37 a . （Ⅰ）求sin C 的值； （Ⅱ）若a =7，求△ABC 的面积. 2．（2017全国卷1理科）△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知△ ABC 的面积为2 3sin a A （1）求sin B sin C ; （2）若6cos B cos C =1，a =3，求△ABC 的周长. 3．（2017全国卷1文科）△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c 。已知 sin sin (sin cos )0B A C C +-=，a =2，c ，则C =B A ．π 12 B ．π6 C ．π4 D ．π3 4.（2016全国卷2理科）ABC ?的内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ,已知 2 sin()8sin 2 B A C +=． (1)求cos B (2)若6a c += , ABC ?面积为2,求.b 5.（2017全国卷2文科16）△ABC 的内角A,B,C 的对边分别为a,b,c,若2b cosB=a cosC+c cosA,则B= 6．（2017全国卷3理科）△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知sin A cos A =0，a b =2． （1）求c ；（2）设D 为BC 边上一点，且AD ⊥ AC,求△ABD 的面积． 7．（2017全国卷3文科）△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c 。已知 C =60°，b c =3，则A =_________。 8.（2017山东高考题理科）在C ?AB 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ．若 C ?AB 为锐角三角形，且满足()sin 12cosC 2sin cosC cos sinC B +=A +A ，

初三化学酸碱盐题型种种

初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A、C、D选项均正确，B选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4 ）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A溶液为中性，pH7；B溶液为碱性，pH7；C溶液为酸性，pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析：Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸； CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO3，盐＋酸； BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ，不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。

酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1

解三角形专题题型归纳

解三角形专题题型归纳

《解三角形》知识点、题型与方法归纳 一、知识点归纳（★☆注重细节，熟记考点☆★） 1．正弦定理及其变形 2(sin sin sin a b c R R A B C ===为三角形外接圆半径） 变式：12sin ,2sin ,2sin a R A b R B c R C ===（）(边化角公式） 2sin ,sin ,sin 222a b c A B C R R R ===（）(角化边公式） 3::sin :sin :sin a b c A B C =（） sin sin sin (4),,sin sin sin a A a A b B b B c C c C === 2．正弦定理适用情况： （1）已知两角及任一边； （2）已知两边和一边的对角（需要判断三角形解的情况）. 3．余弦定理及其推论 2222222222cos 2cos 2cos a b c bc A b a c ac B c a b ab C =+-=+-=+- 222 222222 cos 2cos 2cos 2b c a A bc a c b B ac a b c C ab +-=+-=+-= 4．余弦定理适用情况： （1）已知两边及夹角； （2）已知三边. 注．解三角形或判定三角形形状时，可利用正余弦定理实现边角转化(这也是正余弦定理的作用)，统一成边的形式或角的形式. 5．常用的三角形面积公式 （1）高底??=?2 1ABC S ； （2）()111=sin sin sin 2224abc S ab C ac B bc A R ABC R ===?为外接圆半径 （两边夹一角）； 6．三角形中常用结论 （1）,,(a b c b c a a c b +>+>+>即两边之和大于第三边，两边之差小于第三边） （2）sin sin (ABC A B a b A B ?>?>?>在中，即大边对大角，大角对大边） （3）在ABC ?中，A B C π++=，所以 ①()sin sin A B C +=；②()cos cos A B C +=-； ③()tan tan A B C +=-；④sin cos ,22A B C +=⑤cos sin 22 A B C += 7．实际问题中的常用角 （1）仰角和俯角

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

高考中《解三角形》题型归纳

1 《解三角形》题型归纳 【题型归纳】 题型一正弦定理、余弦定理的直接应用 例1ABC ?的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知2sin()8sin 2B A C +=． (1)求cos B (2)若6a c +=，ABC ?面积为2，求b ． 【答案】（1）15 cos 17B =（2）2b =． 【解析】由题设及A B C π++=得2sin 8sin 2B B =，故sin 4(1cos )B B =-． 上式两边平方，整理得217cos 32cos 150B B -+=， 解得cos 1B =（舍去），15 cos 17B =. （2）由15cos 17B =得8sin 17B =，故1 4 sin 217ABC S ac B ac ?==． 又2ABC S ?=，则17 2ac =． 由余弦定理及6a c +=得22222cos ()2(1cos ) b a c ac B a c ac B =+-=+-+17 15 362(14217=-??+=． 所以2b =． 【易错点】二倍角公式的应用不熟练，正余弦定理不确定何时运用 【思维点拨】利用正弦定理列出等式直接求出 例2ABC △的内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ,若2cos cos cos b B a C c A =+,则B =.【答案】π3【解析】1 π 2sin cos sin cos sin cos sin()sin cos 23B B A C C A A C B B B =+=+=?=?= .

2【易错点】不会把边角互换，尤其三角恒等变化时，注意符号。 【思维点拨】边角互换时，一般遵循求角时，把边换成角；求边时，把角转换成边。 例3在△ABC 中，a ，b ，c 分别是角A ，B ，C 的对边，若b ＝1，c ＝3，C ＝23 π，则S △ABC ＝________.【答案】34 【解析】因为c ＞b ，所以B ＜C ，所以由正弦定理得b sin B ＝c sin C ，即1sin B ＝3sin 2π3＝2，即sin B ＝12，所以B ＝π6，所以A ＝π－π6－2π3＝π6.所以S △ABC ＝12bc sin A ＝12×3×12＝34 .【易错点】大边对大角，应注意角的取值范围 【思维点拨】求面积选取公式时注意，一般选取已知角的公式，然后再求取边长。题型二利用正弦定理、余弦定理判定三角形的形状 例1在ABC ?中，角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，且,,A B C 成等差数列 (1)若2b c ==，求ABC ?的面积 (2)若sin ,sin ,sin A B C 成等比数列，试判断ABC ?的形状 【答案】(1)32(2)等边三角形 【解析】(1)由A ，B ，C 成等差数列，有2B ＝A ＋C (1) 因为A ，B ，C 为△ABC 的内角，所以A ＋B ＋C ＝π．(2) 得B ＝3π， b 2＝a 2＋ c 2－2accosB (3)所以3 cos 44)32(22πa a -+=解得4=a 或2-=a (舍去)所以323 sin 2421sin 21=??==?πB ac s ABC (2)由a ，b ，c 成等比数列，有b 2＝ac (4) 由余弦定理及(3)，可得b 2＝a 2＋c 2－2accosB ＝a 2＋c 2－ac 再由(4)，得a 2＋c 2－ac ＝ac ，即(a －c )2＝0。因此a ＝c 从而A ＝C (5) 由(2)(3)(5)，得A ＝B ＝ C ＝3 π

初三化学酸碱盐部分的学习技巧

初三化学酸碱盐部分的学习技巧 初三下学期后，开学后化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。而酸碱盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。怎样才能学好这一部分呢？ 1.?紧扣课本，夯实基础知识 酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。例如：俗名、用途、性质等等。酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。例如： （2013中考7）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（?? ） A．小苏打????? B．熟石灰????? C．生石灰????? D．纯碱 分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称生石灰；碳酸氢钠俗称小苏打；因此选D。 （2013中考14）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（? ） A．碳酸钙????? B．氯化钠????? C．浓盐酸????? D．氢氧化钠 分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选C。这就要求基础知识一定得记牢。 2.总结规律，加强理解记忆 酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。例如，写物质之间的反应方程式，先判断反应物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反应，发生什么反应类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了。酸碱盐的化学性质牵涉的反应类型主要是置换反应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。这就要求熟练记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。下面对酸碱盐部分知识点总结如下： 置换反应能否发生依据金属活动性顺序表，复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。 关于溶解性表我总结了记忆的方法，供大家参考：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶。 金属活动性顺序表：

初三化学酸碱盐知识点总结

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物+酸→盐+水 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）碱+酸→盐+水 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O （5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 1 2 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液 变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验CO2) CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（吸收CO2） （3）酸+碱→盐+水 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0７14 酸性增强中性碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 三、盐的化学性质

初三化学最新 酸碱盐-分类题型-图像篇

酸碱盐—分类题型—图像题 1、（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是 A B C D A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸B．锌加入足量的稀硫酸中 C．水的电解D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水 2、（2012烟台）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相 关的变化图像正确的是 A B C D 3、（2012义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 4、（2012湛江）向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是 A B C D 5、（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是 A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

6、（2012兰州）下列图像与所对应操作相符的是 ① ② ③ ④A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释B．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 7、（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．向一定量的稀盐酸和CaC l2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 8、（2012青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是 溶液pH 7 水的质量/g A 氯化铜的质量/g 稀盐酸的质量/g B 溶液质量/g 时间 C 沉淀的质量/g 氢氧化钠溶液的质量/g D A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系。 D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系。 9、（2012.眉山）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A B C D A．稀释H2SO4溶液B．氧气的溶解度 C．相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应D．浓盐酸敞放在空气中 10、（2012潍坊）下列图形能正确反映对应变化关系的是 A B C D

酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）

解三角形(历届高考题)

历届高考中的“解三角形”试题精选（自我测试） 1．（ ） （A ）135° (B)90° (C)45° (D)30° 2.（2007重庆理）在ABC ?中，,75,45,300=== C A AB 则BC =（ ） A.33- B.2 D.33+ ` 3.(2006山东文、理)在△ABC 中，角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ,A = 3 π ,a =3,b =1，则c =( ) （A ）1 （B ）2 （C ）3—1 （D ）3 4．(2008福建文)在中，角A,B,C 的对应边分别为a,b,c,若2 2 2 a c b +-=，则角B 的值为（ ） Ａ．6 π Ｂ． 3π Ｃ．6 π或56π Ｄ． 3 π或23π 5．（2005春招上海）在△ABC 中，若C c B b A a cos cos cos = =，则△ABC 是（ ） ( （A ）直角三角形. （B ）等边三角形. （C ）钝角三角形. （D ）等腰直角三角形. 6.（2006全国Ⅰ卷文、理）ABC ?的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，若a 、b 、c 成等 比数列，且2c a =，则cos B =（ ） A ． 14 B ．3 4 C ．4 D ．3 7．（2005北京春招文、理）在ABC ?中，已知C B A sin cos sin 2=，那么ABC ?一定是（ ） A ．直角三角形 B ．等腰三角形 C ．等腰直角三角形 D ．正三角形 . 8．（2004全国Ⅳ卷文、理）△ABC 中，a 、b 、c 分别为∠A 、∠B 、∠C 的对边.如果a 、b 、c 成等差数列，∠B=30°，△ABC 的面积为2 3 ，那么b =（ ） A ．2 31+ B ．31+ C ．2 32+ D ．32+ 二.填空题: （每小题5分，计30分） 9.（2007重庆文）在△ABC 中，AB =1, B C =2, B =60°，则AC ＝ 。 … 10. (2008湖北文)在△ABC 中，a ，b ，c 分别是角A ，B ，C 所对的边，已知3,30,a b c ===? 则A ＝ . 11.（2006北京理）在ABC ?中，若sin :sin :sin 5:7:8A B C =，则B ∠的大小是___ __.

初三化学 酸 碱 盐 题型种种

初三化学 酸 碱 盐 题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与溶液的酸碱性、pH 、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A 、C 、D 选项均正确，B 选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A 、B 、C 无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A 溶液呈紫色，B 溶液呈蓝色，C 溶液呈红色，则A 、B 、C 三种溶液的pH 由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A 溶液为中性，pH =7；B 溶液为碱性，pH >7；C 溶液为酸性，pH <7。所以三种溶液的pH 由小到大的顺序是C 、A 、B 。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Zn ZnSO →4 B. MgO MgCl →2 C. CaCO CO 32→ D. BaCl BaSO 24→ 解析：Zn ZnSO →4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl →2是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸；CaCO CO 32→是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO 3，盐＋酸；BaCl BaSO 24→是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B 。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl ②MgSO 4 ③NaOH ④CuCl 2 ⑤() Ba NO 3 2 ， 不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。