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电解质溶液习题答案

第五章电解质溶液

1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、

H 2S 、HS -。写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+

、CO 2- 3、

NH + 3CH 2COO -。

答：(1)

酸

H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS -

共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2)

碱

H 2O

NH 3

HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32-

NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3-

NH 3+CH 2COOH

2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？

答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。 3. 说明：

(1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？

(2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？

答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为：

离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。 (2) 当溶液的cK a2>20K w ，且c >20K a1

NaHCO 3：pH 2

1 (p K a1 + p K a2)= 2

1(6.37+10.25)=8.31 碱性

NaH 2PO 4： pH= 2

1 (p K a1 + p K a2) = 2

1(2.12+7.21)=4.66 酸性

4. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？

(1) HCl + NH 3·H 2O (2) HCl + Tris (三(羟甲基)甲胺) (3) HCl + NaOH

(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4 (5) H 3PO 4 + NaOH (6) NaCl + NaAc 答：(1) (2) (4) (5) 5. 解释下列现象：

(1) CaC 2O 4溶于盐酸而不溶于乙酸。

(2) 将H 2S 通入ZnSO 4溶液中，ZnS 沉淀不完全。但如在ZnSO 4溶液中先加入NaAc ，再通入H 2S ，则ZnS 沉淀相当完全。

(3) BaSO 4不溶于盐酸，而BaCO 3却可溶于盐酸。答：(1) CaC 2O 4

Ca 2++ C 2O 42-

HCl = Cl - + H + → H 2C 2O 4 平衡右移

(2) Zn 2++ S 2-

ZnS ↓

在ZnSO 4溶液中先加入NaAc ，再通入H 2S ，此时溶液中的Ac -可夺取H 2S 中的H +离子，使H 2S 的解离增大，提高溶液中S 2-的浓度，使ZnS 完全沉淀出来。 (3) BaCO 3 + H + Ba 2+ + H 2CO 3 → H 2O + CO 2 平衡右移

6. 在含有固体AgCl 的饱和溶液中，加入下列物质对AgCl 的溶解度有什么影响？并解释之。

(1) 盐酸 (2) AgNO 3 (3) KNO 3 (4) 氨水

答：（1）盐酸和（2）AgNO 3，由于同离子效应将使AgCl 的溶解度降低；但若加入HCl 浓

度较大的话，Ag +与Cl -可以生成配合物[AgCl 2]-，此时AgCl 的溶解度反而会增大。（3）KNO 3则由于盐效应，将使AgCl 的溶解度稍有增加；

（4）氨水，由于NH 3与Ag +形成了配离子将使游离的Ag ＋明显地减少，AgCl 的溶解度

大大地增加。

7. 叠氮钠（NaN 3）加入水中可起杀菌作用。计算0.010 mol·dm -3NaN 3溶液的各种物种的浓

度。已知叠氮酸（HN 3）的K ?

a =1.9×

10-5。解设溶液中[OH -]= x mol·dm -3

3N (aq) + H 2O(l)

HN 3(aq) + OH -(aq)

初始浓度/(mol·L -1) 0.010

平衡浓度/(mol·L -1) 0.010-x x x

142103.5109.11000.1010.0----?=??=-==

x x c c c K )

(N )

(O H )(HN -33b x = 2.3×10-6 (mol·dm -3)

c (OH -) = c (HN 3) =2.3×10-6 mol·dm -3

c (-

3N ) = c (Na +] = 0.010 mol·dm -3

c (H 3O +) = K w / c (OH -) = 1.00×10-14/(2.3×10-6) = 4.3×10-9 mol·dm -3

8. 某一元弱酸溶液的浓度为1.0mol·dm -3，其pH 值为2.77。求此弱酸的解离平衡常数和解

离度。

解据题意可知c (H +] = 1.70×10-3 mol·dm -3 HA + H 2O

A - + H 3O +

平衡时(mol·dm -3) 1.0 -1.70×10-3 1.70×10-3 1.70×10-3

23109.20.1)1070.1(---+?=??==3

-a 101.70-(HA))(A )(H c c c K

%17.0%1000

.11070.13

=??==-+(HA))(H c c α

9. 奶油腐败后的分解产物之一为丁酸（C 3H 7COOH ），有恶臭。今有一含有0.2mol 丁酸的

0.40dm 3溶液，其pH 值为2.50，求丁酸的解离平衡常数。解丁酸为一元弱酸，据题意该溶液中 [H +] = 3.16×10-3 mol·dm -3 HA + H 2O

A - + H 3O +

平衡时(mol·dm -3) 0.5-3.16×10-3 3.16×10-3 3.16×10-3

23100.20)1016.3(---+?=??==3

-a 103.16-.5(HA))(A )(H c c c K

10. 若使1.0dm 3浓度为8mol·dm -3氨水的解离度增大2倍，需加水多少dm 3？

解根据稀释定律，c

K b

α 浓度为0.1mol·dm -3

氨水的解离度为 8

K =

α 当解离度增大2倍时，设溶液的浓度为x mol·dm -3 则 8

22b

b K x K ?==

α 解得x = 2(mol·dm -3) 故需要加水0.3 dm 3

11. 计算下列溶液的pH 值：(1) 0.010mol·dm -3HCl 和0.10mol·dm -3NaOH 等体积混合；(2)

0.010mol·dm -3 NH 4Cl 溶液；(3) 1.0×10-4mol·dm -3NaCN 溶液；(4) 0.1mol·dm -3溶液H 2C 2O 4溶液；(5) 0.10mol·dm -3的H 3PO 4溶液。

解 (1) 因为NaOH 过量，酸碱反应后，溶液为0.018mol·dm -3NaOH 则溶液的pH=14-lg0.018=12

(2) NH 4Cl 溶液按照一元弱酸处理：查表K b,NH3 = 1.76×10-5

则K a,NH4+= K w /K b = 5.68×10-10

因为c/K a,NH4+ >500, 故可用最简式计算

6101038.21068.5010.0)H (--+?=??==a cK c (mol·dm -3)

所以，pH=5.62

(3) NaCN 溶液按照一元弱碱处理：查表K a,,HCN =6.2×10-10

则K b,CN -= K w /K a = 1.61×10-5

因为c/ K b,CN - < 500, 故不能用最简式计算

CN - + H 2O = HCN + OH -

平衡时(mol·dm -3) 1..0×10-4 - x x x

1061.10.--?=-?=

x c c c K 4--b 101)

(CN (HCN)

)(O H

解得 x = 1.21×10-4(mol·dm -3)

所以pH=9.92

(4) H 2C 2O 4 = HC 2O

4- + H + K a1 = 5.6×10-2 0.1- x x x

HC 2O 4- = H + + C 2O 42- K a2 = 1.5×10-4

y y

因为 K a1 / K a2 = 373>100，即H 2C 2O 4二级电离出的氢离子浓度很小，可以忽略不

计，所以可按一元弱酸处理。

又因为c/K a1 <500, 故不能用最简式计算

解得 x = 0.0519(mol·dm -3) 故 PH=1.28

(5) 因为 K a1 / K a2 = 6.9×10-3/6.1×10-8>>100，K a2 / K a3 = 6.1×10-8/4.8×10-13>>100，即

H 3PO 4二、三级电离出的氢离子浓度很小，可以忽略不计，所以可按一元弱酸处理。

又因为c/K a1 <500, 故可用最简式计算

12. 在H 2S 饱和溶液中加入HCl 使溶液的pH=2.0，计算溶液中c (S 2-)。

解 H 2S 饱和溶液中，c (H 2S) = 0.1mol·dm -3

H 2S + H 2O = HS - + H 3O + K a1 = 1.3×10-7

0.1 1.0×10-2 72

103.11

.0100.1--+?=??=?=x c c c K S)(H )(HS )O (H 2-3a1

解得x = 1.3×10-6 (mol·dm -3)

HS - + H 2O = S 2- + H 3O + K a2 = 7.1×10-15

1.3×10-6 y 1.0×10-2

156

2101.7103.1100.1---+?=???=

y c c c K )

(HS )

(S )O (H --23a2

解得 y = 9.2×10-19 (mol·dm -3) 即溶液中c (S 2-)为9.2×10-19 mol·dm -3

13. 在1.0dm 3的0.10mol·dm -3氨水溶液中，应加入多少克NH 4Cl 固体才能使溶液的pH 等于

9.00（忽略固体的加入对溶液体积的影响）？

解 NH 3 + H 2O = NH 4+ + OH - K b = 1.76×10-5

0.10mol·dm -3 x mol·dm -3 1.0×10-5 mol·dm -3

1076.110

.0100.1--+-?=??=?=

x c c c K )(NH )((NH )(O H 3b 解得 x = 0.176 (mol·dm -3)

则所需NH 4Cl 固体为：0.176×1.0×53.5 = 9.4(g)

14. 向100cm 3某缓冲溶液中加入200mg NaOH 固体，所得缓冲溶液的pH 为5.60。已知原

缓冲溶液共轭酸HB 的p K ?

a =5.30，c (HB)= 0.25mol·

dm -3，求原缓冲溶液的pH 值。解 HB = H + + B -

原缓冲液(mol·dm -3) 0.25 x c (B -)

加入NaOH 后(mol·dm -3) 0.25-0.05 10-5.6 c (B -)+0.05 根据 )

(B (HB)p pH a --=c c K lg

加入NaOH 后，05

.0)(B 0.05-.250lg

30.560.5+-=-

c 解得c (B -) = 0.35 (mol·dm -3) 加入NaOH 前，45.535

.025

.0lg

30.5)

(25

.0lg

30.5=-=-=-B pH c 所以加入NaOH 前后溶液的pH 基本无变化。

15. 用0.025mol·dm -3的H 2C 8H 4O 4（邻苯二甲酸）溶液和0.10 mol·dm -3的NaOH 溶液，配制

pH 为5.60的缓冲溶液100cm 3，求所需H 2C 8H 4O 4溶液和NaOH 溶液的体积比。

解缓冲系为-4

48O H HC —-2448O H C , 查表，p K a2=5.432。设需H 2C 8H 4O 4溶液V 1 mL ，需NaOH 溶液的总体积为V 2 mL ，依题意第一步反应需NaOH 溶液的体积亦为V 1 mL 。对于较复杂的平衡体系，可用列表法找出平衡时各物质的量。

(1) H 2C 8H 4O 4(aq) + NaOH(aq) -448O H HC (aq) + H 2O(l)

起始量mmol + 0.025V 1 +0.025V 1

变化量mmol -0.025 V 1 -0.025V 1 +0.025V 1 平衡量mmol 0 0 +0.025V 1 (2) -448O H HC (aq) + NaOH(aq) -

2448O H C (aq) + H 2O(l)

起始量mmol +0.025V 1 +(0.10V 2-0.025V 1)

变化量mmol -(0.10V 2-0.025V 1) -(0.10V 2-0.025V 1) +(0.10V 2-0.025V 1) 平衡量mmol [0.025V 1- (0.10V 2-0.025V 1)] 0 (0.10V 2-0.025V 1) = (0.050V 1-0.10V 2)

pH = p K a2 + lg )

O H HC ()O H C (-448-2448n n = 5.432 + lg mmol

)10.0050.0(mmol

)025.010.0(2112V V V V --= 5.60

解得

5.22

=V V

16. 取100g NaAc·3H 2O ，加入13 cm 3 6.0 mol·dm -3HAc 溶液，然后用水稀释至100dm 3，此

溶液的pH 是多少？若向此溶液中通入0.10mol HCl 气体（忽略溶液体积变化），求溶液的pH 变化多少？

解查表可知K a,HAc = 1.76×10-5，p K a,HAc = 4.75; Mr(NaAc·3H 2O)=136

所加入NaAc 为0.735mol ；加入NaAc 后, 该体系为缓冲溶液，则

72.5735

.00

.6013.0lg 75.4)(Ac )HAc (lg

75.4pH -=?-=-=n n 通入0.10mol HCl 气体后 30.51

.0735.01

.00.6013.0lg 75.4)(Ac )HAc (lg 75.4pH -=-+?-=-=n n ?pH = 0.42

17. 已知298K 时Fe(OH)3的K ?

sp = 2.64 ×

10-39，求Fe(OH)3的溶解度。解设Fe(OH)3的溶解度为s

Fe(OH)3 = Fe 3+ + 3OH -

s 3s

则 K ?

sp =s×

(3s)3 = 2.64 × 10-39 解得 s = 4.6× 10-14(mol·dm -3)

18. 计算下列难溶电解质的溶度积：

(1) CaF 2在纯水中的溶解度为1.46×10-10 mol·dm -3； (2) PbI 2在纯水中的溶解度为1.35×10-3 mol·dm -3；

(3) PbCl 2在0.130 mol·dm -3的Pb(NO 3)2溶液中的溶解度是5.7×10-3 mol·dm -3。解 (1) CaF 2 = Ca 2+ + 2F - s 2s

K ? sp = s×

(2s)2 = 4s 3 = 4×(1.46 × 10-10)3 = 1.25 × 10-29 (2) PbI 2 = Pb 2+ + 2I -

s 2s

K ? sp = s×

(2s)2 = 4s 3 = 4×(1.35 × 10-3)3 = 9.84 × 10-9 (3) PbCl 2 = Pb 2+ 2Cl - s 2s

K ? sp = （s+0.13）×

(2s)2 s+0.13≈0.13

19. 若向Mg 2+浓度为 1.0×10-4 mol·dm -3溶液中加入固体NaOH ，使OH -浓度为 2.0×10-4

mol·dm -3，是否有Mg(OH)2 沉淀生成？

解查表可知Mg(OH)2 K ?

sp = 5.61×

10-12 因为溶液中c (Mg 2+) × c (OH -)2 = 1.0×10-4×(2.0×10-4)2 = 4.0×10-12 < K ?

sp ,Mg(OH)2

所以不会有Mg(OH)2 沉淀生成。

20. 在10 cm 3的0.0015 mol·dm -3的MnSO 4溶液中，加入5 cm 3 0.15 mol·dm -3氨水，能否生

成Mn(OH)2沉淀？如在上述 MnSO 4溶液中先加0.49 g 固体 (NH 4)2SO 4，然后再加5 cm 3 0.15 mol·dm -3氨水，是否有沉淀生成？

解 (1) 加入5 cm 3 0.15 mol·dm -3氨水后溶液中OH -浓度设为x

NH 3 + H 2O = NH 4+ + OH - K b = 1.76×10-5

x -=-?075.01015

.05 x x

1076.1075.0-+-?=-=?=

x c c c K )(NH )(NH )(O H 3b 解得 x = 1.2×10-3 (mol·dm -3)

c (Mn 2+) × c (OH -)2 = 23)102.1(15

0015.010-??? = 1.2×10-9 > K ?

sp ,Mn(OH)2= 2.06×

10-13 所以有Mn(OH)2 沉淀生成。

(2)先加入0.49 g 固体 (NH 4)2SO 4，再加入5 cm 3 0.15 mol·dm -3氨水后溶液中OH -浓度

设为y

NH 3 + H 2O = NH 4+ + OH - K b = 1.76×10-5

y y -=-?075.01015.05 49

.0015

.013249

.02≈+??y y 51076.1075.049.0-+-?=-?=?=y y c c c K )(NH )(NH )(O H 3b

解得 y = 2.7×10-6(mol·dm -3)

则 c (Mn 2+) × c (OH -)2 = 26)107.2(15

0015.010-??? = 7.29×10-15 < K ?

sp ,Mn(OH)2

所以没有Mn(OH)2 沉淀生成。

21. 将0.010mol 的CuS 溶于10.0dm 3盐酸中，计算盐酸所需的浓度。从计算结果说明盐酸

能否溶解CuS ？

解查表K ?

sp ,CuS = 6.3×

10-36 K a1,H2S = 1.3×10-7, K a2,H2S = 7.1×10-15 设盐酸所需的浓度为x mol·dm -3

若使CuS 溶解，即c (Cu 2+) = c (S 2-) =0.0010 mol·dm -3，而S 2-与HCl 反应转化为H 2S ： CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2S

t=0 x

t=∞ x -0.002 0.001 0.001

215

122)002.0(001.010

1.710

3.1103.6))

????=

???=

---++++x K K K c c c c c c c c K a a SP

-22-2222(S )(H (S )(Cu S)(H ](H )

(Cu S)(H

解得 x = 1.2×104 (mol·dm -3)

盐酸的这一浓度是无法达到的，故盐酸无法使CuS 溶解。

22. 往Cd(NO 3)溶液中通入H 2S 时可以生成CdS 沉淀。要使溶液中所剩Cd 2+浓度不超过

2.0×10-6mol·dm -3，问溶液允许的最大酸度是多少？解据题意

216

2722100.4100.2100.8)

)---+-

?=??=

≥

(Cd (S

c K c sp (mol·dm -3)

221

15721103.2100.41

.0101.7103.1)

----+?=?????=

∴-222

(S S)

(H )(H c c K K c a a

解得 (c H +) = 0.15 (mol·dm -3)

23. 已知溶液中NaCl 和K 2CrO 4浓度分别为0.010mol·dm -3和0.0010mol·dm -3，向该溶液中滴

加AgNO 3溶液（忽略体积变化），问： (1) 哪一种沉淀先生成？

(2) 当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少？（忽略溶液体积的变化）

(3) 两种负离子可否完全分离？解 (1) AgCl 开始沉淀时

c (Ag +)AgCl ＝K sp (AgCl)/ c (Cl -)＝(1.77×10-10/0.01)mol·dm -3＝1.77×10-8mol·dm -3 Ag 2CrO 4开始沉淀时

c (Ag +)Ag2CrO4＝[K sp (Ag 2CrO 4)/c (CrO 42-)]1/2＝(1.12×10-12/0.001)1/2mol·dm -3

＝3.35×10-6mol·dm -3

沉淀Cl -所需c (Ag +)较小，AgCl 沉淀先生成。

(2) 当c (Ag +)＝1.0×10-5mol·dm -3时，Ag 2CrO 4开始沉淀，此时溶液中剩余的Cl - 浓度为： c (Cl -)＝K sp (AgCl)/ c (Ag +)＝1.77×10-10/(1.0×10-5) (mol·dm -3)＝1.77×10-5mol·dm -3 (3) 由于Ag 2CrO 4开始沉淀时，Cl - 浓度为1.77×10-5mol·dm -3，基本沉淀完全，所以两

种负离子可以完全分离。

24. 某溶液中含有Pb 2+和Ba 2+金属离子，其浓度都是0.010mol·dm -3。若向此溶液滴加溶液，

问哪种金属离子先沉淀？这两种离子有无分离的可能？解 Pb 2+离子开始沉淀时

c (CrO 42-) PbCrO4＝K sp (PbCrO 4)/ c (Pb 2+)＝(1.8×10-14/0.010)mol·dm -3＝1.8×10-12mol·dm -3

Ba 2+离子开始沉淀时

c (CrO 42-) BaCrO4＝K sp (BaCrO 4)/ c (Ba 2+)＝(1.17×10-10/0.010)mol·dm -3＝1.17×10-8mol·dm -3 沉淀Pb 2+离子所需较小，Pb 2+离子先沉淀。

当Pb 2+离子沉淀完全，即c (Pb 2+)＝1.0×10-5mol·dm -3时，此时溶液中剩余的c (CrO 42-) 浓度为：

c (CrO 42-) PbCrO4＝K sp (PbCrO 4)/ c (Pb 2+)＝(1.8×10-14/1.0×10-5)mol·dm -3＝1.8×10-9mol·dm -3 此时，c (Ba 2+)×c (CrO 42-) BaCrO4＝0.010×1.8×10-9＝1.8×10-11 < K sp (BaCrO 4) Ba 2+离子尚未沉淀，故两种离子可以分开。

25. 计算300cm 3的1.5 mol·dm -3 Na 2CO 3溶液？解 ∵K sp(BaSO 4)=1.08×10-10，K sp(BaCO 3)=2.58×10-9

BaSO 4(s) + CO 32- = BaCO 3(s) + SO 42-

转化前 x 0.3×1.5mol 0 转化后 0 (0.3×1.5-x )mol x mol x mol

K = K sp(BaSO 4)/K sp(BaCO 3) = 1.08×10-10/2.58×10-9 = 0.0419

∴只要c(CO 32-)比c(SO 42-) 大24倍以上经过多次转化，就可以将BaSO 4变成BaCO 3

0419.05.13.0)()(2324=-?==∴-

-x

x CO c SO c K 解得：x = 0.18（mol ）

故可以使0.18×233 = 42(克) BaSO 4固体转化为BaCO 3

26. 一种混合溶液中含有3.0×10-2 mol·dm -3 Pb 2+和2.0×10-2 mol·dm -3 Cr 3+，若向其中逐滴加入

浓NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），Pb 2+与Cr 3+均有可能形成氢氧化物沉淀。问： (1) 哪种离子先沉淀？

(2) 若要分离这两种离子，溶液的pH 应控制在什么范围？

解 (1) 混合液中开始析出Pb(OH)2、Cr(OH)3所需的c (OH -) 最低浓度分别为：

)dm (mol 1018.210

3.0101.43)c(Pb K )c(OH 3

-93

--202SP Pb(OH)2-

??=??==-+ )dm (mol 108.6100.2103.6)c(Cr K )c(OH 3-732

3133SP Cr(OH)3

??=??==---+ 因为c (OH -) Pb(OH)2 << c (OH -

) Cr(OH)3，所以Pb(OH)2先沉淀。

(2) 当Pb 2+ 沉淀完全时，c (Pb 2+) = 1.0×10-5mol·dm -3，此时

)dm (mol 101.0101.43(Pb K )(O H 3-5

--202SP P b(OH)2-

??=??=

-+71078.3)

c c

c (H +) = K w / c (OH -) ＝1× 10-14/ 3.78 × 10-7＝2.64 × 10-8(mol·dm -3) 即pH=7.4

当Cr(OH)3开始沉淀时，c (OH -)=6.8×10-7 mol·dm -3，pOH=6.2，pH=7.8 因此只要将pH 值控制在7.4~7.8之间，可以将Pb 2+与Cr 3+分离开来。

电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单

电解质溶液知识题解答

第八章习题解答 1、在300K 和100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的强度为5A ，电流效率为100%。来电解稀H 2SO 4溶液，如欲获得1m 3氢气，须通电多少时间？如欲获得1m 3氧气，须通电多少时间？已知在该温度下水的饱合蒸气压为3565Pa 。解电解时放出气体的压力为 p=(100000-3565)Pa=96435Pa 1m 3气体的物质的量为 311 (96435)(1) /()38.6637(8.314)(300) Pa m n pV RT mol J K mol K --?===??? 氢气在阴极放出，电极反应为 2H ++2e －→H 2(g) 根据法拉第定律，It=ξzF=(Δn B /νB )·zF ， t=(Δn B /νB I)·zF 放氢时，12 =H ν，z=2，1 1 (38.6637)2(96500)1492418.821(5) mol t C mol s C s --= ???=??。氧气在阳极放出，电极反应为 2H 2O-4e －→O 2(g)+4H + 放氧时，12 =O ν，z=4，1 1 (38.6637)4(96500)2984837.641(5) mol t C mol s C s --= ???=??。 2、用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为1.0mol ·dm -3的NaOH 溶液0.6dm 3，在与之串联的铜库仑计中析出了30.4g 的Cu(s)。试计算该电解池的电流效率。解析出Cu(s)的反应为Cu 2++2e －→Cu 电解NaCl 水溶液制备NaOH 的反应为阴极上的反应 2H 2O+2e －→2OH -+H 2(g) 阳极上的反应 2Cl --2e －→Cl 2(g) 电解总反应为 2H 2O+2NaCl →Cl 2(g)+H 2(g)+ 2NaOH 即铜库仑计中若析出1molCu(s)，则理论上在电解池中可得到 2 mol 的NaOH 。30.4g/63.54g ·mol -1=0.478mol ，理论上可得到0.956 mol 的NaOH ，实际只得到了0.6mol 的NaOH ，所以电流效率为

电解质溶液图像专题例题+练习

电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

电解质紊乱试题及答案

电解质紊乱试题及答案 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

三基三严培训：临床补液（2016-01-14）科室：姓名：分数：一：单选题（每题3分，共75分） 1．高热患者易发生() A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症E．细胞外液显着丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是() A.酸中毒 B.氮质血症C．循环衰竭D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克() A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是() A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是() A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是() A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是() A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是() A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是() A.晶体成分 B.细胞数目C．蛋白含量D.酸硷度E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是() A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放() ％～2％％～4％％～6％％～8％％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予() A.高渗氯化钠溶液％葡萄糖液

高一-电解质及非电解质练习题

电解质与非电解质练习题 1．下列物质属于能导电的强电解质的是（） A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡 2．下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质， 3．下列物质中属于电解质的是（） A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 5．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（） A．强电解质 B．弱电解质C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质 A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质是化合物 8．下面关于电解质的叙述中正确的是（） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（） 10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（） A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 11．下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体 12．下列事实与胶体性质无关．．的是（）

电解质溶液练习题

竞赛辅导练习电解质溶液 i．已知同温同浓度时①H CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不 2 正确的是 A Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS B Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3 C 2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2 D 2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S ii．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HCl A ①②③ B ①⑤⑥ C ①③⑤ D ③⑤⑦ iii．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF 比HCN易电离） A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D 无法确定 iv．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是 A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 v．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 vi．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH 值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是 A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 vii．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小 C 溶液中的Ca2＋总数减少 D 溶液中的Ca2＋总数增加 viii．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 ix．NH3的共轭酸是 A NH4＋ B NH2－ C HCONH2 D －NH2 x．下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

《医用基础化学》第二章电解质溶液

第一节强电解质溶液理论电解质在水中解离产生荷电的离子，因而其水溶液具有导电性能。解离过程所消耗的能量从解离产物形成水合离子放出的水合能来补充。电解质的解离程度可用解离度来表示，解离度(degree of dissociation)α是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比。 α原有分子总数已解离的分子数= (2-1) 解离度α习惯上用百分率来表示，其大小可通过测定电解质溶液的依数性即△T f 、△T b 或П，或测定电解质溶液的电导率等求得。解离度大小与电解质的本性、浓度、溶剂性质及温度有关。在水溶液中能完全解离成离子的电解质称为强电解质(strong electrolyte)。从结构上，强电解质为离子型(如NaCl 、CuSO 4等)或强极性分子(如HCl 等)化合物。它们在水溶液中完全解离成离子，不存在解离平衡。如 NaCl Na + + Cl - (离子型化合物) HCl H + + Cl - (强极性分子) 在水溶液中只能部分解离成离子的电解质称为弱电解质(weak electrolyte)，解离度α＜5%，如HAc 、NH 3·H 2O 等。它们在水溶液中只有很少部分解离成离子，大部分还是以分子的形式存在溶液中。解离生成的离子又可重新结合成分子，因此解离过程是可逆的，在溶液中存在动态的解离平衡。例如醋酸在水溶液中的解离： HAc H ++ Ac - 一、离子相互作用理论强电解质在水溶液中完全解离，它们的解离度应为100%。但实验测得的解离度小于100%，该解离度称为表观解离度(apparent dissociation degree)。德拜(Debye)和休克尔(H ückel)提出的电解质离子相互作用理论(ion interaction theory)解释了表观解离度小于100% 的原因：强电解质在水中是全部解离的；离子间由于静电力相互作用，每一个离子周围都被较多图2-1 离子氛示意图

电解质溶液分章习题

一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ）（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C）（A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A）（A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ）（A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（B ）（A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ）

中南大学物化课后习题答案-8--章-电解质溶液

第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式： As 2S 3 (s)+HNO 3 (浓)→H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O FeS 2(s) + O 2 →Fe 2 O 3 (s) + SO 2 Cr 2O 3 (s) + Na 2 O 2 (s)→Na 2 CrO 4 (s) + Na 2 O(s) S + H 2SO 4 (浓)→SO 2 + H 2 O 2.用铂电极电解氯化铜CuCl 2 溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3）解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu 析出铜 (2) 在阳极 2Cl-→Cl 2 (g) + 2e 析出氯 3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。在同一电导池中装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl 2 溶液，测得电阻为1050Ω。计算电导池常数、该CaCl 2溶液的电导率和摩尔电导率Λ m (1/2CaCl 2 )。（答案：125.4 m-1， 0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）

解：（1）电导池常数G （2）CaCl 2 的电导率 (3) 摩尔电导率 4.在298K，H+ 和HCO- 3 的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λ HCO - 3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得0.0275mol·dm-3H 2 CO 3 溶液的电导率κ=3.86×10-3S·m-1，求H2CO3离解为H + 和HCO-3的离解度。（答案：α= 3.56×10-3）解： 5.已知291K时NaCl ，NaOH及NH 4 Cl的极限摩尔电导率λ分别为1.086×10-2， 2.172×10-2及1.298×10-2S·m2·mol-1，291K时0.1及0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的摩尔电导率λm分别为3.09和9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求0.1及 0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的离解常数K。（答案：K = 1.7×10-5）

基础化学第二章习题加答案

第二章稀薄溶液的依数性首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP] 例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；（2）求加入的溶质的摩尔质量。分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。解（1） A A B A B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11 A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。分析稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。解 B f f b K T =?

高一化学电解质及酸碱中和图像练习题(附答案)

高一化学电解质及酸碱中和图像练习题一、单选题 1.唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道:“烟笼寒水月笼纱,夜泊秦淮近酒家”,据此内容判断下列说法正确的是( ) He A.月球上含有大量的氦-3,可以用来作核能原料,可表示为 3 B.文中的"烟"能产生丁达尔现象 C.相同质量的"寒水"所含的能量比冰少 D."酒"属于弱电解质,酒香主要是因为有酯生成 2.向CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( ) A. B. C. D. 3.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2? H2O)的电离常数为K b，且p K b = -lg K b=3.38。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol ? L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol ? L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液 B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11 C．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e D．b 点溶液中存在c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2?H2O) 4.下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c D. 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c 5.下列判断合理的是（） ①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 A．②④⑥B．①⑤C．①③⑤D．②⑤ 6.下列法正确的是( ) A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质 B.NH3的水溶液能导电,所以NH3比为电解质 C.强电解质溶液的导电能力很强 D.CaCO3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质 7.下列说法不正确．．．的是( ) A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

【北京大学】《医用基础化学》第二章电解质溶液与缓冲溶液

第二章电解质溶液与缓冲溶液第一节电解质溶液电解质（electrolyte ）在化学和生产中经常遇到，与人体的关系也很密切。它常以一定浓度的离子形式广泛存在于人的体液和组织液中，如Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl ﹣、HCO 3-、HPO 42﹣、H 2PO 4﹣、SO 42﹣等，其含量与人体的生理功能密切相关。因此，研究电解质溶液的有关性质，对医学科学的学习是十分重要的。一、解离度电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物。可以分为强电解质（strong electrolyte ）和弱电解质(weak electrolyte )。强电解质在水溶液中全部解离或近乎全部解离成离子，以水合离子的状态存在，如NaCl 和HCl 等。 NaCl ?? →Na ＋＋Cl ﹣ HCl ?? →H ＋＋Cl ﹣ 而弱电解质在水溶液中只有一小部分解离成离子，大部分以分子的形式存在，其解离过程是可逆的，在溶液中存在一个动态平衡，如HAc 与NH 3·H 2O 等。 HAc H + ＋ Ac ﹣ NH 3 ＋ H 2O NH 4+ ＋ OH ﹣ 电解质的解离程度通常用解离度(degree of dissociation)α来表示。解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子总数之比，表示为： 100%α=?已解离的分子数原有分子总数（2-1）例如：在25℃时，0.10mol ·L -1HAc 的α=1.34％，表示在溶液中，每10000个HAc 分子中有134个解离成H +和Ac -。电解质的解离度与溶质和溶剂的极性强弱、溶液的浓度以及温度有关。对于不同的电解质，其解离度的大小差别很大。一般将质量摩尔浓度为0.10mol ·㎏-1的电解质溶液中解离度大于30％的称为强电解质，解离度小于5％的称为弱电解质，介于30％和5％之间的称为中

电解质习题带答案

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．铜D．熔融的KOH 2．下列物质的水溶液不能导电的是（） A．氯酸钾B．硫酸C．酒精D．碳酸氢钠 3．下列叙述正确的是（） A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．可导电的物质未必是电解质 D．氯水可导电，故它是电解质 4．下列说法正确的是（） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（） A．氯化铵B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 6.下列说法中正确的是（） A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电 D．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 7.下列物质是电解质的有（） ①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸⑨ CO2 A．②③④⑦⑧⑨ B.③④⑦⑧ C.③④⑦⑧⑨ D.②③④⑦⑧ 8.下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A．该化合物饱和溶液导电能力较弱 B.该化合物在熔融时不导电 C.该化合物水溶液和熔融状态均不导电 D.该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度 9．下列说法正确的是（） A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时能发生电离 C．氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D．硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 10.下列物质中属于弱电解质的是（） A.BaSO4 B.HCl C.NaCl D.CH3COOH 11.下列物质属于电解质的是（）

医用化学第二章电解质溶液

第二章电解质溶液习题答案 1.单项选择题 (1)B (2)C (3)C (4)E (5)E (6)D (7)B (8)B D 2.写出下列物质的共轭酸 H 2PO 4- — H 3PO 4 HPO 42-— H 2PO 4- H 2O — H 3O + CO 32-—HCO 3- NH 2-—NH 3 NH 3+CH( R)COO ----- NH 3+CH( R)COOH 3. 写出下列物质的共轭碱 H 2PO 4- --- HPO 4- H 3O + --- H 2O H 2O--- OH - NH 3+CH( R)COO ----- NH 2CH( R)COO- [Al(H 2O)6]3+---[Al(H 2O)5OH]2+ HS ----S 2- 4.解: pK b1= pK w - pK a2=14-12.90=1.10 pK b2= pK w - pK a 1=14-7.05=6.95 ∴S 2-> NH 3>HS - 5.解：（1） [OH -]=c K b ?= 1 3 5 10 34.11.010 8.1---??=??L mol pOH=87.2]lg[=--OH pH=14-POH=14-2.87=11.13 α=c K b =1.0108.15-?=1.34% （2）加入NH 4Cl 后会产生同离子效应，此时溶液中物质的浓度为： [][ ]1 310.010.0-- ?≈-= L mol OH NH ；[][]1 4 10.010.0-- +?≈+=L mol OH NH [][][] [ ][]1 5 34 10 8.110 .010.0--- - - +??==??== L mol K OH OH NH OH NH K b b 25 .975.4=?==pH pK pOH b []4 5 10 8.110 .0108.1--- ?=?== c OH α （3）同离子效应是氨的解离度减小了。

电解质溶液练习题.

电解质溶液练习题一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m 9．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (A) a = γm；(B) a = a+·a - ；(C) γ± = γ+·γ - 2； (D) m = m+·m-；(E) m±3 = m+·m-2；(F) m± = 4m3。 10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。