化学必修一专题复习三《 氧化还原反应》

专题三氧化还原反应

【知识点一】氧化还原反应的概念

1、氧化还原反应的本质是，判断依据是。

2、相关概念之间的联系

氧化剂→有性→得→化合价→被→发生反应→变成产物

还原剂→有性→失→化合价→被→发生反应→变成产物3、电子转移的表示方法

（1）双线桥法：如MnO2 + 4HCl（浓）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

（2）单线桥法：如MnO2 + 4HCl（浓）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

4、常见的氧化剂和还原剂

（1）氧化剂

①非金属性较强的单质：如F2、、、Br2、I2、O3等；

②高价态化合物：如、浓H2SO4、HNO3、Fe3+等；

③H+及金属阳离子：如、、等；

④其它化合物：如HClO、MnO2、H2O2、Na2O2、NO2等。

（2）还原剂

①金属单质：如、、等；

②某些非金属单质：如、等；

③低价态化合物：如 H2S、KI、CO、SO2、SO32-、Fe2+等。

（3）元素的最高价只具有性，元素的最低价只具有性，元素的中间价既具有性，又具有性。

5、物质的氧化性、还原性强弱判断

（1）根据氧化还原反应判断

氧化性：＞；还原性：＞。

（2）根据活动性顺序判断

按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au的顺序，单质的还原性逐渐

按K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+、H+、Cu2+ Hg2+、Fe3+、Ag+ 的顺序，氧化性逐渐

F2 Cl2 Br2、Fe3+、I2 O2 S的氧化性由强到弱的顺序

F- Cl- Br- I- O2- S2- Fe2+的还原性由强到弱的顺序

（3）根据化合价判断

含多种价态的元素，处于最高价时只有性；处于最低价时只有性；处于中间价态时既有性又有性

<例题1>在Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中， _是氧化剂， _是还原剂，元素被氧化，元素被还原， _是氧化产物， _是还原产物，若有0.5mol Cl2参与此反应，则此时反应中有 _的电子转移。

<例题2>已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO ，C+H2O=CO+H2，CO+H2O=CO2+H2，由此可判断，在该温度下C．CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是 _。

【练习】

1、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原

产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是_______。电子转移总数为。氧化产物和还原产物的质量比为。

2、Cl2 + H2O = HCl + HClO, 氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还

原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。电子转移总数为。氧化剂和还原剂的质量比为。

3、 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O , 氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物

是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。

电子转移总数为。HNO3在反应中的作用为、。3molCu可与molHNO3反应，可还原 molHNO3，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为。

【知识点二】氧化还原反应的配平及有关计算

1、依据：电子得失总数相等→化合价升降总数相等

2、配平方法:

例： Cu+ HNO

3（稀）-- Cu(NO

3

)

2

+ NO↑+ H

2

O

①标价态：标出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。

②标变化：列出元素的化合价的变化。

③求总数：使化合价升高和降低的总数相等（最小公倍数法）。

④用观察的方法配平其它物质的化学计量数。

<例题> 配平下列氧化还原反应的方程式：

① KMnO

4+ HCl ---- KCl+ Cl

2

+ MnCl

2

+ H

2

O

② I— + IO

3— + H+ ---- I

2

+ H

2

O

③ NaNO

2+ HI ---- NO+ I

2

+ NaI+

3、有关计算类型介绍:

<例题1>一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH

4NO

3

——HNO

3

+N

2

+H

2

O，在反应

中被氧化与被还原的氮原子数之比为。

<例题2>在一定条件下，PbO

2与Cr3+反应，产物是Cr

2

O

7

2—和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO

2

的物质的量为。

<例题3>24mL浓度为0.05mol·L-1的Na

2SO

3

溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L-1的K

2

Cr

2

O

7

溶液完全反应。已知Na

2SO

3

被K

2

Cr

2

O

7

氧化为Na

2

SO

4

，则元素Cr在还原产物中的化合价

为。

<总结>

根据得失电子守恒解决有关氧化还原的计算的方法是：

①找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量。

②根据电子守恒列出等式：

③利用等式求解未知量。

巩固练习

1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )

A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 作氧化剂的物质不能是还原剂

2．氧化还原反应的实质是 ( )

A．元素是否有电子转移 B．同一元素的化合价是否变化

C．是否有氧元素得失 D．是否是化合或分解反应

3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

4．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )

A. Cl-→Cl2

B. Fe3+→Fe2+

C. CuO→Cu

D. H2SO4→BaSO4

5. 下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是 ( )

A. HCl →Cl 2

B. H 2S →SO 2 C . Fe 2O 3→Fe D. CaO →Ca(OH)2

6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )

A CO ＋H 2O CO 2＋H 2

B 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO

C 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑

D 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2

7.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe 2＋

，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C 具有( )

A.氧化性 B .还原性 C.碱性 D.酸性 8．在氧化还原反应：3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是( )

A ．1：2

B ．2：1

C ．1：1

D ．3：2

9. G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

(1)G ?→?Q ＋NaCl

(2)Q ＋H 2O ??→?电解X ＋H 2 (3)Y ＋NaOH ?→?G ＋Q ＋H 2O (4)Z ＋NaOH ?→?

Q ＋X ＋H 2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )

A.QGZYX B .GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ

10．A 2、B 2、C 2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A -+C 2=2C -+A 2 2C -+B 2=2B -+C 2 ， 若X -能与C 2发生

反应2X -+C 2=2C -+X 2有关说法中不正确的是 ( )

A ．氧化性

B 2＞

C 2＞A 2 B ．还原性X -＞C -＞B - C ．X 2与B -能发生反应

D ．X 2与B -不能发生反应、

11．氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应

Al 2O 3＋＋N 2＋3C

高温 2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是( )

A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子

C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

D ．AlN 的摩尔质量为41g

12．已知氧化性顺序是：Cl 2﹥Br 2﹥Fe 3+﹥I 2，在FeI 2和FeBr 2混合溶液中，通入一定量Cl 2，溶液中存在的离子组不合理的是( )

A ．Fe 3+ Br - Cl -

B ．Fe 2+ Br - Cl -

C ． Fe 2+ Cl - I -

D ．Fe 2+ Br - Cl - I -

13.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce 4+＋Fe 2+ = Fe 3+＋Ce 3+ ； Sn 2+＋2Fe 3+ = 2Fe 2+＋Sn 4+ 由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）

A ．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+

B ．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+

C ．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+

D ．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

14．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性15．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

高一化学必修一专题一

专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1. 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2. 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3. 知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4. 知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5. 知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。 8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化, 物质的量1课时 物质的聚集状态, 物质的分散系1课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。 情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类

苏教高中化学必修一课时跟踪检测：专题三 从矿物质到基础材料阶段性测试题 含解析

阶段性测试题三 专题3从矿物到基础材料 (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于() A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小 解析：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小。故选D。 答案：D 2．(2018·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 解析：NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A错误；SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；Al2O3的熔点

很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；CaO能与水反应，可用作食品干燥剂，CaO用作食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。 答案：D 3．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是() ①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2 ④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3 A．①⑥⑦⑧B．①⑥ C．①⑦D．①④⑦ 解析：①Na2O2和CO2反应只生成Na2CO3和O2；②NaOH和CO2可以生成Na2CO3或NaHCO3与反应物用量有关；③Na与O2反应，温度不同得到不同产物；④Na2CO3和HCl反应，反应物用量不同，得到产物不同；⑤AlCl3和NaOH 反应，反应物用量不同，得到产物不同；⑥NaAlO2和CO2反应，CO2不足生成Na2CO3和Al(OH)3，CO2过量生成NaHCO3和Al(OH)3；⑦Fe和HCl反应只生成FeCl2和H2；⑧Ca(OH)2和NaHCO3反应，Ca(OH)2不足生成CaCO3和Na2CO3，Ca(OH)2过量生成CaCO3和NaOH。 答案：C 4．下列几种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③NaAlO2④Al2O3⑤AlCl3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是() A．②③B．①②④ C．②③⑤D．全部 解析：①NaHCO3与盐酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，与NaOH反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，故正确；②氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸、氢氧化钠溶液都反应，故正确；③偏铝酸钠只与盐酸反应：AlO－2＋H2O

化学必修一总结汇总

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

高中语文必修三专题测试及答案

必修三专题测试 一、（9分，每小题3分） 1．下列词语中加点的字，读音全都相同的一组是 A．累赘连累累积危如累卵 B．马厩灵柩内疚咎由自取 C．险峻骏马竣工怙恶不悛 D．休憩收讫栖身锲而不舍 2．下列各组词语中，书写全对的一组是 A．铮友撤消寥廓莫可明状 B．传颂慧星树阴至理名言 C．怄气俯首帖耳形销骨立万古长青 D．志大材疏真知卓见激流勇退坚忍不拔 3．依次填入下列各句横线上的成语，恰当的一组是 ①她一把鼻涕一把泪，呼天抢地________地哭得那么伤心。 ②文学批评中，不应把形式的模仿和内容的抄袭____________。 ③天快黑了，雨还是下个不停，前面的桥又被水冲坏，我们的确_________了。 ④江河奔流，火山爆发，地震，海啸，刮风，下雨，都是运动变化，诸如此类，真是________。Ａ．装腔作势等量齐观进退两难不计其数 Ｂ．装模作样相提并论骑虎难下不胜枚举 Ｃ．装腔作势混为一谈进退两难不胜枚举 Ｄ．装模作样相提并论骑虎难下不计其数 4．下列句子中没有语病的一句是 A．铅、锌被禁锢在火山岩凝固成的石头里，所以一般要发现它们是比较困难的。 B．他们谩骂法院执行人员，殴打执行公务的干警，这实属是藐视国家法律尊严与权威的违法行为。 C．目前一些学校成立的学生行为自律仲裁法庭是一种不同于传统灌输式教育的、别开生面的教育手段。 D．强调生活的教育意义，并不意味着可以用生活取代教育，因为生活毕竟带有零散性，并且还含有消极的东西。 二（9分，每小题3分） 阅读下面一段文字，完成7——10题。 再谈俗从何来 人俗，其艺未必俗。茨威格写巴尔扎克平生所为俗事连篇累牍，然而不碍其为旷代文豪。惟其艺不俗，故巴尔扎克自负其征服世界的魅力：“彼（指拿破仑）以剑锋创其始者，我将以笔锋竟其业。”雨果则在其坟前云：“当他站在时代上面去创造绝对价值，没有顾虑到去迎合同时代人的趣味时，巴尔扎克就到达最伟大的地步。”人俗如张瑞图，其字则高华典雅，绝无俗意。说赵孟俗，那是民族意识蒙蔽了审美意识，其实赵孟的字是不会与俗字联姻的。我们不为贤者讳，齐白石对金钱的爱慕和吝啬，的确去雅甚远，但齐白石的画俗吗？我们唯一的解释只能是人性的二元论，当上述大师趋附名利时，灵魂的蒸发物是“庸俗”，而当他们创造绝对价值时，灵魂的蒸发物是“高雅”。 最能悟到自身灵魂俗、雅二元组合和分裂的是托尔斯泰，他说有一个人性的托尔斯泰和一个兽性的托尔斯泰，而兽性的托尔斯泰恒为人性的托尔斯泰所打倒。亦如《伊德和自我》所云，原始的伊德显然是很不雅的；惟有“超我”的追逐，使伊德趋向完美。 显然当艺术家升腾着庸俗之气的时节，和天下的俗人没有任何区别，俗谚云“诗人之作清绝，

苏教版(2019)化学必修一专题3《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

《从海水中获得的化学物质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．氯气在通常情况下呈黄绿色 B ．氯气可用于自来水消毒 C ．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D ．氯气有毒，氯离子无毒 2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 下列有关该反应的说法正确的是 A ．KMnO 4是还原剂 B ．HCl 是氧化剂 C ．HCl 中的氯元素得到电子 D ．KMnO 4中的Mn 元素被还原 3．某学生欲称取5.5 g 食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码) A ．6.5 g B ．6.0 g C ．5.5 g D ．4.5 g 4．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ） A ．硫酸 B ．烧碱溶液 C ．稀盐酸 D ．蒸馏水 5．下列离子一定能够大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na +、K +、2S -、Br - B ．饱和3FeCl 溶液：K +、4NH + 、I -、Cl - C ．滴加3NaHCO 能产生气泡的溶液：2Fe +、2Mg +、24SO -、3NO - D ．含酸性4KMnO 的溶液中：2Mg +、K +、3NO - 、24SO - 6．下列关于卤化银的叙述中不正确的是（ ） A ．AgCl 、AgBr 、AgI 均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中 B ．AgCl 是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案 C ．AgBr 是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨 D ．AgI 是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨 7．下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是 A ．用小刀切割钠块 B ．钠沉入水中 C ．钠熔化成小球 D ．发出“嘶嘶”的响声 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓

【精品试题】高中历史必修三第一单元测试题

高中历史必修三第一单元测试题 时间：90分钟满分：100分 一、单项选择题（每小题2分，共48分） 1．西方学者认为，公元前6—公元前3世纪是人类文明的“轴心时代”（Axial Age），“人类意识”首次觉醒，理性思维所创造的精神文化决定着其后诸民族的文化走向。在当时的中国，最具典型意义的现象为【】 A．诸子并立，百家争鸣 B．以法为教，焚书坑儒 C．罢黜百家，独尊儒术 D．崇儒尚佛，兼收并蓄 2．春秋战国时期学派林立，学术观点异彩纷呈，然“天下一致而百虑，同归而殊途”。诸子百家关注的共同点是【】 A．人与自然的和谐 B．关注社会现实 C．人与社会的和谐D．关注人的价值 3．思想家在世时往往是孤独和寂寞的，据《史记?孔子世家》记载，周游列国推销自己思想并“知其不可为而为之”的孔子受到了许多同时代人的嘲笑和讽刺，诸如“四体不勤，五谷不分……自腰以下不及禹三寸。累累若丧家之狗”等。导致扎子如此尴尬结局的主要原因是【】 A．他的宣传方式不得法 B．他的主张不符合当时诸侯争霸的需要 C．他的思想不利于统治阶级稳固统治 D．他的思想观念相对陈旧保守 4．“《礼》者，法之大分，类之纲纪也……隆礼至法则国有常，尚贤使能则民知方……”“君人者隆礼尊贤而王，重法爱民而霸……”下列观点中与材料中所体现的主张符合同一思想家的是【】 A．鸡犬之声相闻，民至老死不相往来 B．民为贵，社稷次之，君为轻 C．君者舟也，庶人者水也。水则载舟，水则覆舟

D．利用权术驾驭大臣，以绝对的权威来震慑臣民 5．“天下之人皆不相爱，强不执弱，众不劫寡，富不侮贫，贵不敖贱，诈不欺愚。凡天下祸篡怨恨，可使毋起者，以相爱生也”。以上言论出自【】 A．孔子 B．墨子 C．孟子 D．老子 6．儒家经典著作之一《尚书》中最早提到“民主”一词，认为：“天惟时求民主，乃大降显于成汤。”含义说暴君夏桀残民以逞；不配做民之主，推翻夏桀的成汤才是民主。对此理解不正确的是【】 A．文中的“民主”，实即作民之主，与君主同义 B．肯定了成汤革命是推翻暴虐之政的正义举动 C．说明早期儒家已经有“天人感应”思想 D．强调“主权在民”，人民有权推翻统治者 7．“万乘之主，千乘之君，所以制天下而征诸侯者，以其威势也。”下列各项中，与这一政治思想属于同一学派的是【】 A.“天地之间人为贵，众人之中王为本” B.“不期修古，不法常可” C.“从道不从君，从义不从父” D.“有力者疾以助人，有财者勉以分人” 8．右图为《三教图》。此图绘佛、道、儒三教的创始人 释迦牟尼、老子、孔子三人于一图之中，似正在辩经论 道，体现了我国古代的一种社会思潮。对这一思潮表述 正确的是【】 A．隋唐时期初露端倪 B．推动了新儒学体系的诞生 C．“三教合规佛”为其核心 D．成为中国古代传统文化的主流 9．西汉中期的汉元帝初元二年，“六月，关东饥，齐地人相食。秋七月，诏日:‘岁比灾害，民有菜色，惨怛于心。已诏吏虚仓廪，开府库振救，赐寒者衣。阴阳不和，其咎安在公卿将何以优之其悉意陈朕过，靡有所讳。”汉元帝下诏罪己的思想因素是【】

高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)-

高一化学必修一第三章单元测试题 一、选择题 1．(20XX年东北师大附中期末考试) 将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是() A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出 C．一定有气体放出D．一定无气体放出 2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到() A．水进入左瓶B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶 3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是() A．CO2－3B．Cl－ C．OH－D．HCO－3 4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是() A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定 5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．AlO－2B．Cu2＋ C．Al3＋D．Mg2＋ 6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是() A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液 7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是() A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液 C．KSCN溶液D．NH3·H2O 8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④ 10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是() A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊 C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋

高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝的制取 ①溶解：Al 2O ３+2N ａOH ＝== ２ＮaA ｌO 2+Ｈ2Ｏ ②过滤:除去杂质 ③酸化:NaAlO 2+CO 2+2Ｈ2O === Al(OH)3↓＋N ａHCO 3 ④过滤: 保留氢氧化铝 ⑤灼烧：２Al(OH)３ ===＝=== ４Ａl+3Ｏ2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质 （1） 与酸的反应:２Al ＋ 6ＨCl ＝ 2AlC ｌ3 ＋ 3H 2↑ （2） 与碱的反应：2Ａｌ+2N ａOH+２H 2O ＝2NaAl Ｏ2+３H 2↑ 第一步:２Ａl+6H ２O= 2A ｌ（ＯH)3+3H ２↑ 第二步:Al(OH)3＋NaOH ＝ＮａAlO 2＋2Ｈ2O ★ 总方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H ２Ｏ +３H 2↑ （3） 钝化：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不 与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4） 铝热反应: 2Al + Ｆe ２Ｏ3 === 2Fe + Al 2Ｏ3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe ３O 4、V 2O 5、C ｒ2O ３、M ｎO ２)组成的混合物。 氧化铝的化学性质(两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物) （1）与酸的反应:Aｌ（OH）3 + 3HCl = AｌＣl３+ 3Ｈ2O （2）与碱的反应：Ａl（ＯＨ）3 + ＮaOH = NaAlO2 + 2Ｈ２O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlＣl３＋３NH3Ｈ2O=Aｌ(ＯH）３↓+ＮH4Cｌ3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应ＡlＣl3＋3NaＯH=Ａl（ＯH)3↓+3NａCl AlＣｌ3＋４NaOH=NaAlO2+2H2Ｏ+3ＮaCｌ 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 (1）制取CO:Ｃ+O2 =＝= CO２,ＣＯ2+Ｃ==＝CＯ （2)还原(炼铁原理）：Fe２O3 +3ＣＯ==＝2Fe＋3CO２（3）除SiO2：ＣａCO３＝＝=CaＯ＋CＯ2↑,CaＯ+SiO2===CａSｉO３ 铜的冶炼方法 1．高温冶炼黄铜矿→电解精制;2．湿法炼铜:Fe + CuSO４ = FeSO4+ Cu；３.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。 铁铜 (1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fｅ2O3) ②2Fe＋3Ｃl2 === 2FeCｌ3 ③2Ｆe+3Bｒ2 === ２ＦeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2Ｏ２＝== Fe3Ｏ4(2价Fe占 3 1 ,2价Ｆe占 2/3) Cu +O２＝＝= 2CuO Cu ＋ Cl2＝== CuCl2 2Cu ＋Ｓ === Cu2S ①非强氧性的酸:Fｅ+ ２Ｈ+ =＝Ｆｅ2+ + ①非强氧性的酸: 不反应 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

高中历史必修三专题一单元检测题

高中历史必修三专题一单元检测题 一、选择题（20×3＝60分） 1、在这一时期，中国古代许多思想流派的基础已经形成，其中哪两个思想流派是该时代 两座文化高峰（） A、儒家道家 B、法家墨家 C、儒家墨家 D、儒家法家 2、孟子发挥了孔子的哪种思想提出的“仁政”学说（） A、“仁” B、“礼” C、“德治” D、学思并重 3、对“天行有常，不为尧存，不为桀亡”的含义，理解不正确的是（） A、天就是客观存在的自然界 B、反映了荀子朴素的唯物论思想 C、人们可以发挥自己的主观能动性去改选自然界 D、自然界的运行有自己的规律，是不以人的主观意志为转移的 4、庄子和老子的相似思想主是（） ①把“道”作为世界最高原则②宣传天道与自然无为③追求功利④对 人类社会的发展持消极悲观态度 A、①② B、②③ C、①②④ D、①③④ 5、非认为“缘道理以从事者，无不能成”说明其主（） A、加强君主专制中央集权 B、厉行赏罚，奖励耕战 C、遵循客观规律行事 D、德刑并用 6、墨子提出的非政、尚贤、尚同、非乐、非命、节葬、节用等一系列主都贯穿着（） A、勤奋苦干精神 B、自我牺牲精神 C、勤俭节约精神 D、讲究实际功利的精神 7、从战国百家争鸣到西汉“独尊儒术”的转变体现的主要历史发展趋势是（） A、中央集权的强化 B、思想控制的加强 C、“大一统”局面的形成 D、儒家以外各学派的消亡 8、汉武帝推行文化体制和文化政策的措施不包括（） A、罢黜百家 B、表彰六经 C、创办太学 D、创立科举制 9、“罢黜百家，表彰六经”政策的实施（） A、促进了学术的自由发展 B、阻碍了民族历史文化的进步 C、表现了汉朝对教育的不重视 D、促进了儒学地位的上升 宋明理学将儒学推进到一个新阶段。请回答10—15题。 10、愈对儒学发展的主要贡献是（）

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

苏教版高一化学必修一专题1专题2测试卷及参考答案

苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷 说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第一卷选择题（共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质 3．下列说法正确的是（） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（） A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 8．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大 10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（） A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）11．下列离子方程式正确的是（） A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

高中化学必修一前三章测试题

必修一前三章考试（满分110） 一. 选择题（30分） 1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应 2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A 、Fe 2O 3 + 3CO △ 2 B 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C 、2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2（OH ）2CO 3 △ 2↑ + H 2O 3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A ．SO 2→S B ．HCl →H 2 C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．Fe 2O 3→Fe 4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ H 2O 2+Cl +HCl +4M nCl 2 M nO 2B． C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO D ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5.下列叙述中，正确的是（ ） A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强 B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱 C ．由X 原子变成X 2＋的反应是被氧化反应 D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂 6．根据下表下列叙述中正确的是（ ） A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+ ) B ．氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+ >Br 2>Fe 2+ C ．还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl － D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为16

高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

(完整版)高中语文必修三第一单元测试卷

双语中学2011——2012学年度第二学期第一次月考 高一语文试卷 第I卷（阅读题71分） 一、阅读下面的文字，完成6—8题。（9分） 神韵说是中国古代的一种诗歌创作理论，为清初王士祯所倡导，在清代前期统治诗坛达百年之久。 王士祯之前，虽有许多人谈到过神韵，但在相当长的一段时期内，神韵的概念并没有固定的、明确的说法，只是大体上用来指和形似相对立的神似、气韵、风神等一类的内容。到王士祯时，他才把神韵作为诗歌创作的根本要求提了出来。王士祯所提出的神韵说的根本特点是，在诗歌的艺术表现上追求一种空寂超选、镜花水月、不着形迹的境界。 神韵为诗中最高境界，王士祯提倡神韵，自无可厚非，但并非只有空寂超逸，才有神韵。严羽在《沧浪诗话》中说：“诗之品有九：曰高，曰古，曰深，曰远，曰长，曰雄浑，曰飘逸，曰悲壮，曰凄婉。”可见神韵并非诗之逸品所独有，而为各品之好诗所共有。王士祯将神韵视为逸品所独具，恰是其偏失之处。 王士祯对严羽的“以禅喻诗”或“借禅喻诗”深表赞许，同时更进一步提倡诗要入禅，达到禅家所说的“色相俱空”的境界。他说：“严沧浪以禅喻诗，余深契其说；而五言尤为近之。”还说：“诗禅一致，等无差别。”他认为根植于现实的诗的“化境”和以空空为旨归的禅的“悟境”，是毫无区别的，而最好的诗歌，就是“色相俱空”“羚羊挂角，无迹可求”的“逸品”。从诗歌反映现实不应太执著于实写这一点讲，他的诗论有一定的合理因素；但从根本上来说，他是以远离现实为旨归的。 关于诗歌风格，王士祯推许“冲淡”“自然”“清奇”三品，而不提“雄浑”“劲健”“豪放”“悲慨”等。他反对诗歌“以沈著痛快为极致”，一再强调严羽的“言有尽而意无穷”和司空图的“不著一字，尽得风流”等，并认为“唐诗主情，故多蕴藉；宋诗主气，故多径露”。最明显的是他对几首咏息夫人的诗的评论，有评论认为杜牧的“至竞息亡缘底事?可怜金谷坠楼人”，是“正言以大义责之”，他颇不赞成；他认为只有王维的“看花满眼泪，不共楚王言”，才“更不著判断一语，此盛唐所以为高”。正因为如此，所以王士祯撰《唐贤三昧集》时，竞不选李白、杜甫的诗。 在王士祯之前，由于明代前后七子的复古主义运动，言必汉、魏、盛唐，造成了诗走向肤廓、貌袭的流弊，而公安派矫正前后七子之失，其弊又流于浅率。王士祯企图矫正两派之失，提倡神韵说，倡导诗应清远、；中淡、超逸，在表现上应含蓄、蕴藉，片面强调诗的空寂超逸、镜花水月的境界，这在当时是有积极意义的。但同时他反对现实性强的诗歌及“沈著痛快”、酣畅淋漓的风格，抹杀了诗歌积极的社会作用，这又导致诗歌走上了脱离生活、脱离现实的道路。 (节选自2012年《诗歌美学》第1期，有删改) 1．下列关于“神韵说”的表述，不符合原文意思的一项是

语文必修三专题测试题与答案

语文必修三专题测试题及答案 一、（9分，每小题3分） 1．下列词语中加点的字，读音全都相同的一组是 A．累赘连累累积危如累卵 B．马厩灵柩内疚咎由自取 C．险峻骏马竣工怙恶不悛 D．休憩收讫栖身锲而不舍 2．下列各组词语中，书写全对的一组是 A．铮友撤消寥廓莫可明状 B．传颂慧星树阴至理名言 C．怄气俯首帖耳形销骨立万古长青 D．志大材疏真知卓见激流勇退坚忍不拔 3．依次填入下列各句横线上的成语，恰当的一组是 ①她一把鼻涕一把泪，呼天抢地________地哭得那么伤心。 ②文学批评中，不应把形式的模仿和内容的抄袭____________。 ③天快黑了，雨还是下个不停，前面的桥又被水冲坏，我们的确_________了。 ④江河奔流，火山爆发，地震，海啸，刮风，下雨，都是运动变化，诸如此类，真是________。Ａ．装腔作势等量齐观进退两难不计其数 Ｂ．装模作样相提并论骑虎难下不胜枚举 Ｃ．装腔作势混为一谈进退两难不胜枚举 Ｄ．装模作样相提并论骑虎难下不计其数 4．下列句子中没有语病的一句是 A．铅、锌被禁锢在火山岩凝固成的石头里，所以一般要发现它们是比较困难的。 B．他们谩骂法院执行人员，殴打执行公务的干警，这实属是藐视国家法律尊严与权威的违 法行为。 C．目前一些学校成立的学生行为自律仲裁法庭是一种不同于传统灌输式教育的、别开生面 的教育手段。 D．强调生活的教育意义，并不意味着可以用生活取代教育，因为生活毕竟带有零散性，并 且还含有消极的东西。 二（9分，每小题3分） 阅读下面一段文字，完成7——10题。 再谈俗从何来 人俗，其艺未必俗。茨威格写巴尔扎克平生所为俗事连篇累牍，然而不碍其为旷代文豪。惟 其艺不俗，故巴尔扎克自负其征服世界的魅力：“彼（指拿破仑）以剑锋创其始者，我将以 笔锋竟其业。”雨果则在其坟前云：“当他站在时代上面去创造绝对价值，没有顾虑到去迎合 同时代人的趣味时，巴尔扎克就到达最伟大的地步。”人俗如张瑞图，其字则高华典雅，绝 无俗意。说赵孟俗，那是民族意识蒙蔽了审美意识，其实赵孟的字是不会与俗字联姻的。我们不为贤者讳，齐白石对金钱的爱慕和吝啬，的确去雅甚远，但齐白石的画俗吗？我们唯 一的解释只能是人性的二元论，当上述大师趋附名利时，灵魂的蒸发物是“庸俗”，而当他们创造绝对价值时，灵魂的蒸发物是“高雅”。 最能悟到自身灵魂俗、雅二元组合和分裂的是托尔斯泰，他说有一个人性的托尔斯泰和一个

高一化学必修一复习专题

高一化学必修一复习专题 专题1 例析鉴别物质的三种类型 ◆典型问题1 不用试剂的鉴别 例1 下列各组溶液，不加其它试剂不能鉴别的一组是（） A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3 B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2 C、HCl AgNO3HNO3NaCI D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2 【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路： ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ◆典型问题2 只用一种试剂鉴别 例2下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是() ①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH A．①②③B．①③C．①D．②③ 【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液作试剂。 ◆典型问题3 任选试剂鉴别 例3现有下列五种物质的溶液：HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组，然后再分别鉴别出每组内的物质。 【规律总结）】此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简答叙述时的一般步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。 〓自我检测〓 1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤ 2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙 3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是（） A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3 B、BaSO4、NaCl、K2SO4 C、CuSO4、NaOH、KCl D、NaCl、AgNO3、KNO3 4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（） A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸 5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（） A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 专题2 解读除杂的化学方法 化学方法除杂应遵循的原则：①被提纯物质的应尽量不要减少；②不得引入新的杂质；③要易于分离、复原；④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂；⑤在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有：增加法、溶解与吸收法。 ◆典型问题1 增加法除杂 例1下列除杂质的方法不可行的是（）· A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2、HCl)：通过NaHCO3溶液；NaNO3（NaCl）：加AgNO3溶液；NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2；NaCl(Na2CO3、NaHCO3)：滴加HCl；Na2CO3(NaHCO3)：加热。 ◆典型问题2 溶解与吸收法除杂 例2下列物质提纯的方法错误的是（） A．除去混在Cl2中的HCl：将气体通过饱和食盐水B．除去混在SiO2中的CaO：加入足量盐酸后过滤 C．除去混在KI中少量的I2：加入CCl4后过滤 D．除去酒精中混有的醋酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏 【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一，利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异（这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离），选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时，可加水溶解，过滤，如混在氯化钠中的二氧化硅。 ②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质，可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去；二氧化硅中混有碳酸钙，可先加盐酸后过滤而除去。 ③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质，可加碱溶解过滤，如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去；H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰（固体氧化钙与氢氧化钠的混合物）除去；甲烷（乙烯）：溴水；乙烯(CO2、SO2)：NaOH溶液。