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烃类+卤代物+苯的知识点总结

常用物质的化学式: 有机物的官能团:

1 ?碳碳双键：C C

3?卤（氟、氯、溴、碘）原子： —X

各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃C n H 2n+2 仅含C — C 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴

水、

强酸强碱反应

烯烃C n H 2n 含C==C 键

与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、

加聚反应

炔烃C n H 2n-2含C 三C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

饱和链疑一烷绘不饱和链炷

芳香刚苯和苯的

同系糊

烃和卤代烃

通式?H 血2（必1）性质：稳定，能发生取代、 .代

表物；c 卧①啟 31式：匚虫日曲仗工力性质：能发生加成、力曝* ■代表物：C 哉通式；C h H^—a tn 2）性质；能发生加成、力曝* .代表物；C J H 3 「通式；C 斗沁6）

性庶易发生取代反应:硝化、卤代、磺他何发生加威辰应

氧化反应，且会紛解

代表物:

氧化反应

氧化反应稠环芳香炷：分子中靜个苯环的塩如慕

5.醛基：一CHO

6 .羧基：—COOH

7 ?酯类的基

团:

—

一

2 ?碳碳叁键： C C

4.（醇、酚）羟基：一0H

苯（芳香烃）C n H 2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

卤代烃：C n H 2n+l X 醇：C n H 2n+l OH 或 C n H 2n+2。苯酚：遇到 FeC 3溶液显紫色

要点精讲

一、几类重要烃的代表物比较 1?

2、化学性质（1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如 KMnO 4）等一般不起反应。

① 氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为 890kJ/mol ，则燃烧的热

占摆

（甲苯、乙苯等苯的

醛：C n H 2n O

羧酸：C n H 2n O 2 酯：OH 2n 02

化学方程式为：CH 4（ g ） +202（ g ）

C02（ g ）+2H 2O （ l ）;△ H=— 890kJ/mol

②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气的取代反应分四步进行:

第一

步：

CHi+C t CH3CI+HCI

第二步：

CH2CI2+H

CH3CI+ C2

第三步：

光

CHC3+HCI CH2CI2+

CI2

第四步：CHC3+C 2

光

---- ?

(

DC4+HCI

甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3CI是气态，其余均为液态, 称氯仿，CC4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

（2）乙烯

①与卤素单质X2加成

CH2 = CH2+ X2T CH2X—CH2X

②与H2加成

催化剂

■

CH2= CH2+ H2 △CH3—CH3

③与卤化氢加成

CH2 = CH2+ HX T CH3—CHX

④与水加成

⑤氧化反应

①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

⑥易燃烧

点燃CHC3 俗

催化剂

CH2= CH2+ H2O CH3CH2OH

CH2 = CH2+ 302 2C02+2H20现象（火焰明亮，伴有黑烟）

⑦加聚反应

CH2=CH2是单体(小分子)，-CH2-CH2是链节,n是聚合度(小分子个数)，聚乙烯是高聚物。

、烷烃、烯烃和炔烃

1 .概念及通式

(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原

子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+ 2 (n > I)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳

双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n (n》2)。

(3)炔烃：分子里含有碳碳

三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n— 2 (n >2)。

2.物理性质

(1)状态：常温下含有1?4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过

渡到液态、固态。

(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

(4)在水中的溶解性：均难溶于水。

3.化学性质

(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：

VJ 点燃

CM + (.r+pa —■

(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代

反应。

（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4 溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

7．烃的基本实验

[ 甲烷与氯气的取代反应]

①反应原理：

（一氯甲烷）（二氯甲烷）（氯仿）（四氯化碳）

②实验现象及解释：

a.量筒内壁中出现油状液体（生成的CHCb、CHC3、CC4为不溶于水的液体）;

b?量筒内水面上升（反应后气体总体积减小且生成的HCI气体易溶于水）；

c.水槽中有晶体析出（生成的HCI气体溶于水后使NaCI溶液过饱和）.

③应注意点：a.不要将混合气体放在日光直射的地方，以免引起爆炸； b ?反应产物是两种

气体（HCI、CfCI）和三种液体（CH2CI2、CHC3、CC4）的混合物.

[乙烯的实验室制法]

①反应原理：

CH3CH2OH （浓硫酸、170 度）CH= CH2++H2O （消去反应）

②所需主要仪器和用品：酒精灯，圆底烧瓶，温度计，双孔橡胶塞，碎瓷片.

③发生装置：液+液二气体型装置.与制C12、HCI气体的发生装置相似，只需将制

C12、

HCI 气体装置中的分液漏斗改为温度计即可.

⑤反应液中无水酒精与浓H2SC4的体积比为1 : 3 .应首先向烧瓶中加入酒精，再慢慢地注

入浓H2SO4（类似于浓H2SO4加水稀释）。使用过量浓H2SO，可提高乙烯的产率，增加乙烯的产量．

⑥浓H2SQ的作用：催化剂和脱水剂.

⑦温度计水银球放置位置：必须插入反应液中（以准确测定反应液的温度）?

⑧发生的副反应：

2CH3CH2OH （140 度）C2H5OC2H5 + H2O

（乙醚）

因此，在实验室加热制乙烯时，应迅速使温度上升到170 C,以减少乙醚的生成，提高乙烯

的产量。

C2H5OH + 4H2SO（浓）=4SO2 f + CO2 T + C J + 7H2O

在加热过程中，反应液的颜色由无色变为棕色，甚至变为黑褐色.这是因为浓H2SQ具有强氧化性，将部分乙醇氧化为炭?由于有上述两个副反应发生，所以在制得的乙烯中会混有

CQ、SQ等杂质气体，其中SQ也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性质实验之前，应首先将气体通过碱石灰或碱液以除去SO2.

⑨在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的：防止液体受热时产生暴沸.

[乙炔的实验室制法]

①反应原理：CaC2 （电石）+ 2H2O宀Ca（OH）2 J + CH^ CH f （电石气）

②装置：固+液T气体型装置，与制H2、CQ等气体的发生装置相同?用排水集气法收集乙炔.

③所需主要仪器；分液漏斗，平底烧瓶（或大试管、广口瓶、锥形瓶等），双孔橡胶塞.

④不能用启普发生器的原因：a.碳化钙与水的反应较剧烈，使用启普发生器难于控制反应

速率；b.反应过程中放出大量热，易使启普发生器炸裂；c.反应生成的Ca（OH）,为浆状物, 易堵塞导管.

⑤注意事项：a ?为减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，可用饱和NaCI溶液代替水，用块状电石而不用粉末状的电石. b ?为防止反应产生的泡沫堵塞导管，应在导气管口附近塞上

少量棉花.c.电石中混有CaS Ca3P2等杂质，它们也跟水反应生成H2S

PH3等气体，因此，用电石制得的乙炔（俗称电石气）有特殊臭味?把混有上述混合气体的乙炔气通过盛有CuSQ溶液的洗气瓶，可除去H2S、PH3等杂质气体.

[石油的分馏]

①原理：根据石油中所含各种烃的沸点不同，通过加热和冷凝的方法，将石油分为不同沸点范围的蒸馏产物.

②使用的玻璃仪器：酒精灯，蒸馏烧瓶尾（其中有防止石油暴沸的碎瓷片），温度计，冷凝管，

③温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管口（用以测定蒸气的温度）.

接管，锥形瓶.

③温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管口（用以测定蒸气的温度）.

④

冷凝管中水流方向：由下往上

（原因：水能充满冷凝管，水流与蒸气流发生对流，起到充

分冷凝的效果）.

⑤注意点：a.加热前应先检查装置的气密性. b.石油的分馏是物理变化. c ?石油的馏出

物叫馏分，馏分仍然是含有多种烃的混合物.

F图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A- H。

1 .有机物E的名称是（)

D.甲

A. 丁烷

烷

B. 2 —甲基丙烷

C. 1—甲基丙烷

2 ?每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）

A. B

B. F

C. G

D. H

3 .有机物B、C D互为（)

A.冋位素

B.同系物

C.同分异构体

D.同素异形体

4 .下列化学式，不只是表示「种物质的是（)

A. C3H6

B. GH8

C. C6H6

D. C4H6

9 ?从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n）,二烯烃（C n H2n-2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分

子

中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为（）

CH3—CH2—CH2—CH3 和CH3 一CH-CH3

CH 3

23. （3分）已知某气态烃含碳％，在标准状况下，该气态烃的密度为L。请通

过计算回答（不用写出计算过程）：

A. y/2

B. (y—x)/2

C. (y+ 2 —x)/2

D. (2x+ 2 —y)/2

1 . B 。2. D 3. C 4. B

(1)___________________________________________ 该气态烃的

分子量为_______________________________________________

为____________________ 。

气体在标准状况下的密度与摩尔质量的转换公式为：

M=密度*气体摩尔体积=L*mol=42g/mol

23. (1) 42 (2 分) (2) C3H6 (1 分)

19. ( 10分)实验室用无水酒精和浓硫酸以 1 : 3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下

列空白：

(1) 升温经过140 C左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式

(2) 乙醇和浓硫酸在170 C以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水。

试写出该反应的化学方程

式________________________________________________________ 。

(3) 实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中

(1) ____________________________________________________________ 图中，A管的作用是_________________________________________________________________________ 。

制取乙炔的化学方程式是_________________________ _ 。

(2 )乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ____________________________ ,

乙炔发生了____________ 反应。

(3)乙炔通入溴的CC4溶液中观察到的现象是______________________________ ，乙炔发生了 _ _____________________ 应。

(4 )为了安全，点燃乙炔前应________________________________ ,乙炔燃烧时的实验现象

是_____________________________ 。

19.( 1) CH3CH2- O—CHCH3 (2 分)

(2)该气态烃的分子式

17CTC

（3）否，原因是 SQ+Br 2+2H 20=H 2SO+2HBr °（ SQ 可使溴水褪色）

（3分）

（4 ） CH 3CH 2OH 门-

CH 2= CH2T+ H 2O 反应液中（3 分）

22. （1）调节水面高度以控制反应的发生与停止； CaO+2H 2O 宀C 2H 2 T + Ca （OHp （各2

分）

（2）酸性KMnO 4溶液褪色；氧化

（3分）（3）溴的CC 4溶液褪色；加成（3

分）

（4）检验纯度；火焰明亮并伴有浓烈黑烟、放出热量（4分）

［烃的燃烧计算］ ① 烃燃烧的通式.

a .完全燃烧时（O 2 充足）:CxHy + （X +y /4）O 2 宀 X CO 2 + y / 2H 2O

b ?不完全燃烧时（O 2不充足）：

CxHy +

（ a 2 X * ）02 T a CO 2 + （ X a ）CO + y / 2H 2O

② 不同烃完全燃烧时耗。2量的比较.

a .物质的量相同时：（X y 4 ）的值愈大，耗02量愈多.

b ，质量相同时：

▲将CxHy 变换为CH y 则密值越大（小），耗。2量越多（少）；叭值相同，耗O 2量相同. （也就是说，H 越多，耗氧越多）

▲最简式相同，耗 O 2量相同.最简式相同的有：

（CH ）n ―― C 2H 2与C 6H 6等；（CH z ）n ——

烯烃

与环烷烃.

C .最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则耗

O 2量一定.

2C + 2SQ f + 5H 2O

（2） C 2H 5OH + 2H 2SO （浓）

（2 分）

③烃完全燃烧时，烃分子中H原子数与反应前后气体的物质的量（或压强或体积）的关系.

a. t> 100C时（水为气体）:

CxHy (g) + ( X + y/4)O2 T X CQ(g) + y / 2H 20(g)

(x +y /4)

??? V 前=1+ X + y /4 V 后=X + y / 2

二 V 前一V 后=1 — y /4

当V 前=V 后时，y = 4; 当V 前〉V 后时，y V 4; 当V 前V V 后时，y >4;

由此可见，烃CxHy 完全燃烧前后气体体积的变化只与烃分子中的 H 原子数有关，而与 C 原

子数无关（因此，在计算烃完全燃烧时，要验算耗 02量）.

规律：

▲若燃烧前后气体的体积不变，

则y = 4?具体的烃有 CH 4、C 2H 4、C 3H 4及其混合物. ▲若燃烧后气体的体积减小，则 y V 4 ?只有C 2H 2符合这一情况.

▲若燃烧后气体的体积增大，则 y >4 ?用体积增量法来求算具体是哪一种烃.

b . t V 100C 时（水为液体）：

反应后气体的体积较反应前恒减小，用体积减量法确定具体的

CxHy :

CxHy (g) + ( X +y /4)O 2 宀 X CO>(g) + y / 2H 2O(aq)气体体积减少

(X +y /4)

练习题:

1、将体积比为1 : 1 : 2的H

2、CO CH 4混合气体VL 完全燃烧，所需氧气的体积为： A. B. 5VL C. VL D .

2-5是多选

2、在20 C 时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸，又恢复到原来状态，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的

分子式可能是：（）

4、a mL 三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（

150C 、

x 105 Pa ）气体体积仍为 a mL ,则三种烃可能是：

y / 2

1+ y /4

A . CH 4

B .

C 2H 6 C. GH 8

D . C 2H 4

3、已知1mol 某气态烃C m H n 完全燃烧时，需耗氧气 5mol 。贝U m 与n 的关系正确的是:

A . m=8-n

B. m=10-n

C. m=11-n

D . m=12-n

A. CH4、QH4、C3H4

B. QH6、GH6、C4H6

C. CH 4、C 2H 6、C 3H 6 D . C 2H 4、C 2H 2、C 4H 6

5、下列各组有机物不管它们的物质的量以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是： A . C 3H 6 C 3H 8 B . C 4H 6 C 3H 8 C . C s H io C 6H 6 D . C 3H 6 QH 8O

1、A

2、C D

3、A C

4、A D

5、C D

三、苯及其同系物

1.苯的物理性质

2.苯的结构

(2) 成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特

殊的键。

(3)

空间构形：平面正六边形，分子里 12个

原子共平面。

3?苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。

(1)分子式:

可液渎：、

4与浓昭能：

+H"—

抓虑反应(与

( 版燃

勺 02 ：2(:,.H,. + 35(1. — *12C (> + 6H I ) :与饉性hM 仇僧液:不反应

4、苯的同系物 (1)

概念：苯环上的氢原子被烷基取

代的产物。通式为： C n H 2n - 6 (n 》6)。

(2) 化学性质(以甲苯为例)

① 氧化反应：甲苯能使酸性 KMn04溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。

② 取代反应

a .苯的同系物的硝化反应

b .苯的同系物可发生溴代反应有铁作催化剂时:

光照时:

CH ；

CH ;Br

1 ]

1 + Br. -------

+ II Hr

5.苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较

CEI

+ 3H ?()

RBi,

；?忧T + HKr

ISO l ： -60 l ：

池 II S1)

-rsiui —NI L ----------

(1)异同点 ① 相同点： a .都含有碳、氢元素; ② 不同点：

a .苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有 0、N 等其他元素。

b .苯的同系物含一个苯环，通式为

C n H 2n -6 ；芳香烃含有一个或多个苯环；芳香族化合物含

有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。

(2)相互关系

化含物梓香灼同慕物)丿' V 、二/

6. 含苯环的化合物同分异构体的书写

(1)苯的氯代物

(2)苯的同系物及其氯代物

① 甲苯(C7H8)不存在同分异构体。[来源:] ② 分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有 4种:

b .都含有苯环。

①苯的一氯代物只有 1种:

②苯的二氯代物有3种:

四、烃的来源及应用

1 ?卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C-X之间的共用电子对偏向X

，形成一个极性较强的共价键，分子中c— X键易断裂。

2 ?卤代烃的物理性质

(1)溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

(2)状态、密度：CH3CI常温下呈气态，C2H5Br、CHCb、CHC3、CC4常温下呈液态且

密度> (填“>或“ <)'1 g/cm3。

3 .卤代烃的化学性质(以CH3CH2Br为例)

(1)取代反应

①条件：强碱的水溶液，加热

②化学方程式为：

NaOH H20

C；H；Bf+HnO - —CH;CH;OH+HR T或CB；CH>Bf-kNaOH- C KCH^OH+NiBf

A ' ?△

4 ?卤代烃对环境的污染

(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪

魁祸首。

(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理

①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子

②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：

C：

十5 C0+O-—Cl+Oi 总的反应式匚 6+ ——一】6

③实际上氯原子起了催化作用

2 ?检验卤代烃分子中卤素的方法( X表示卤素原子)

(1)实验原理

NaOH

R—X+H:O------- R^-OH+HX

HX+NaOH—XaX+HnO

UNO： + NaOH—NiNO： + H2O 十NaX—AgX；十NaNOs

(2)实验步骤: ①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④ 冷却；⑤

加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色) 可确定卤族元素(氯、溴、碘)。

(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

② 加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH,防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O 沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

(4)量的关系：据R—X?NaX?AgX,1 mol 一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F夕卜)沉

淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃与卤代烃第二章烃与卤代烃要点精讲烃得物理性质: ①密度:所有烃得密度都比水小 ②状态:常温下,碳原子数小于等于4得气态 ③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高 ; 碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低;

2、化学性质 (1)甲烷化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应甲烷在空气中安静得燃烧,火焰得颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧得热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=－890kJ/mol ②取代反应:有机物物分子里得某些原子或原子团被其她原子或原子团所替代得反应。甲烷与氯气得取代反应分四步进行: 第一步:CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步:CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl 第三步:CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步:CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷得四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH3Cl就是气态,其余均为液态,CHCl3俗称氯仿,CCl4又叫四氯化碳,就是重要得有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X ②与H2加成CH2＝CH2＋H2催化剂 △CH 3—CH3

③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液得紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应二、烷烃、烯烃与炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余得价键全部跟氢原子结合得饱与烃,其通式为:CnH2n ＋2(n ≥l)。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键得不饱与链烃,分子通式为:CnH2n(n ≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键得一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n －2(n ≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1～4个碳原子得烃为气态烃,随碳原子数得增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数得增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)相对密度:随着碳原子数得增多,相对密度逐渐增大,密度均比水得小。 (4)在水中得溶解性:均难溶于水。 3.化学性质 (1)均易燃烧,燃烧得化学反应通式为:

完整版word2010知识点

实用文案 §3.2中文Word 2010的基本操作 Word 2010是Office 2010中的一个组件，它是用于字处理的软件，用它所建立的文件称为“文档”。一、启动方法一：开始/程序/Microsoft Word 方法二：双击Word 2010的快捷方式图标方法三：双击扩展名为.DOCX的文档二、退出方法一：单击窗口右上角的关闭按钮方法二：选择菜单“文件/退出” 方法三：Alt+F4 方法四：双击应用程序窗口的控制菜单图标三、Word 2000窗口的组成在Word 2000的视图切换工具按钮中包含四种视图方式按钮，从左至右依次是：普通视图、Web版式视图、页面视图、大纲视图。在书中还提到了另外两种：打印预览、全屏显示(阅读版式) 普通视图：以所见即所得的方式编辑文本，但有部分内容在该视图中不能显示。如页眉、页脚、分栏、图形等。页面视图：以所见即所得的方式编辑文本，编辑的效果与实际打印效果一致。标准文档．

实用文案 Web版式视图：用以创建Web页，除显示文档内容外，还显示文档的背景及文档结构图。大纲视图：用于显示文档中的文本信息，但不能显示文档中的图形。三、创建与打开文档 1．文档的创建：方法一：选择菜单“文件/新建” 方法二：单击工具栏中的“新建”按钮方法三：启动Word 2010时，自动建立一个名为“文档1.DOCX”的文档方法四：CTRL+N 2．文档的打开：方法一：选择菜单“文件/打开” 方法二：单击工具栏中的“打开”按钮方法三：打开最近使用过的文档，选择“文件”菜单，在其底部列出最近使用过的文件的名字(默认为4个，最多为9个，可使用菜单“工具/选项”进行设置)，单击某一文件名，可打开此文件。方法四：CTRL+O 说明：在Word中可同时打开多个文档，每打开一个文档，则会在“窗口”菜单底部出现该文件名，单击该文件名可实现标准文档．实用文案

高考化学复习金属氧化物知识点

金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠(Na2O)等。以下是金属氧化物知识点。 1、低价态的还原性 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性 na2o2+2na===2na2o (此反应用于制备na2o) mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用 na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用 na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物 al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

2016全国计算机等级二级MS_office高级应用考试基础知识总结

选择题汇总 1.在冯诺依曼体系结构的计算机中引进了两个重要的概念：采用二进制和存储程序 2.1946年诞生了世界上第一台电子计算机：ENIAC 3.计算机最早的应用领域是：数值计算 4.英文缩写CAD的中文意思是：计算机辅助设计 5.办公自动化OA是计算机的一项应用，按计算机的分类，它属于：数据处理 6.电子商务的本质是：商务活动 7.国际通用的ASCII 码的码长是：7 8.在计算机中，20GB的硬盘可以存放的汉子数是：10*1024*1024 KB 9.计算机中所有信息的存储都采用：二进制 10.大写字母B的ASCII码值是：66 11.汉子在计算机内部的存储、处理、和传输都使用汉子的：机内码 12.存储24*24点阵的一个汉子信息，需要的字节数是：72 13.组成中央处理器的主要部件是：运算器和控制器 14.操作系统对磁盘进行读/写的物理单位是：扇区 15.计算机能够直接进行识别和处理的语言是：机器语言 16.将高级语言源程序翻译成目标程序，完成这种翻译过程的程序是：编译程序 17.多媒体处理的是：数字信号 18.所有计算机的字长都是固定不变的，都是8位 19.计算机病毒是指“能够侵入计算机并在计算机系统中潜伏和传播、破坏系统正常工作的一种具有繁殖能力的”：特殊程序 20.将发送端数字脉冲信号转换成模拟信号的过程称为：调制 21.实现局域网与广域网互联的主要设备是：路由器 22.Internet 中完成从域名到IP地址或者从IP地址到域名转换服务的是：DNS

23.IE浏览器收藏夹的作用是：收集感兴趣的页面地址 24.关于电子邮件：发件人必须有自己的E-MAIL账户/必须知道收件人的E-MAIL账户/可以使用OUTLOOK管理联系人的信息 25.计算机发展的四个阶段： 1）1946-1959，电子管 2）1959-1964 晶体管 3）1964-1972 中小规模集成电路 4）1972至今大规模、超大规模集成电路26.计算机的特点： 1）高速精确的运算能力2）准确的逻辑判断能力3）强大的存储能力 4）自动功能 5）网络与通信能力 27.计算机网络功能的重要意义：改变了人类交流的方式和信息获取的途径 29.网格计算的三要素：任务管理、任务调度、资源管理 30.云计算的构成包括：硬件、软件和服务 31.云计算的特点：超大规模、分布式、虚拟化、高可靠性、通用性、高可扩展性、按需服务、价廉 32.电子计算机的发展方向：巨型化、微型化、网络化、智能化 33.计算机中最重要的核心部件：芯片 34.电子商务是应用现代信息技术在互联网络上进行的商务活动，电子商务是现代信息技术和现代商业技术的结合体 35.信息技术包含三个层次：信息基础技术、信息系统技术、信息应用技术 36．现代信息技术的发展趋势：数字化、多媒体化、高速度、网络化、宽频带、智能化 37.计算机中数据的最小单位是位，存储容量的基本单位是字节，8个二进制位称为1个字节 1Byte=8bit 39.计算机由输入、存储、运算、控制和输出五个部分组成 40.运算器（ALU）是计算机处理数据形成信息的加工厂，主要功能是对二进制数码进行算术运算和逻辑运算控制器是计算机的心脏，指挥全机各个部件自动、协调地工作控制区和运算器是计算机的核心部件，合称为中央处理器

中职计算机应用基础office2010文字处理软件应用教材知识点整理归纳

第一章文字处理软件应用我们经常看到的报纸，杂志，书籍上的文章，一般都经过文字处理，这样的文章有利于阅读，更能突出主题，引人入胜。计算机中的文字处理软件已经在很大程度上取代了纸，笔，橡皮，成为人们学习和工作中处理文字的重要工具， 4.1 Word 入门 Office 2010是微软公司推出的办公软件包，包括 Word 2010、Excel 2010，Powerpoint 2010等组件，功能强大、界面友好、操作方便Word 2010是其中的文字处理软件，其功能包括文字的输入、编辑、格式化、图形处理及图文混排，表格处理、文档管理等，用户可以使用它建立各类文档，如信函、简历、备忘录、论文、贺卡、宜传手册、广告、书籍及长篇报告等。任务一Word 基本操作 1. 启动Word 单击“开始”.“所有程序”"MicroSoft Office" → "Microsoft Word 2010” 命令启动Word 1.认识Word 界面的对象操作提示：启动Word 还有其他方法: 方法一，双击桌面上Word 的快捷方式; 标题栏快速访问工具栏插入点垂直滚动条 “文件”选项卡功能区水平标尺编辑区

Word窗口对象名称及作用窗口对象名称作用常用按钮及一些问题快速访问工具栏放置命令按钮，使用户快速启动经常使用的命令，如“保存”和“撤销”。可以添加个人常用命令标题栏显示正在编辑的文档的名称，控制窗口最小化、最大化、还原以及关闭放置命令工具 “文件”选项卡位于窗口左上角，包含“保存”、“打开”、“关闭”......常用命令保存、另存为、打开、关闭、信息、最近使用的文件、新建、打印、保存并发送、帮助、选项、退出自定义快速访问工具栏保存（另存为）恢复撤销

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。 4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

烃的衍生物重要知识点总结

1．烃的衍生物的比较类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤代烃卤原子 (－X) 碳－卤键 (C－X)有极性，易断裂烃、氯代烃、溴代烃 ②一卤代烃和多代卤烃； ③饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃 ①取代反应(水解反应)： R－X+H2O R－OH + HX ②消去反应： R－CH2－CH2X + NaOH RCH＝H2 + NaX + H2O 醇均为羟基 (－OH)－OH在非苯环碳原子上 ①脂肪醇(包括饱和醇、不饱和醇)；②脂环醇(如环己醇) ③芳香醇(如苯甲醇) ④一元醇与多元醇 (如乙二醇、丙三醇) ①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应； c．分子间脱水；d．酯化反应。 ②氧化反应：2R－CH2OH + O22R－CHO+2H2O ③消去反应，CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O 酚－OH直接连在苯环上．酚类中均含苯的结构一元酚、二元酚、三元酚等被空气氧化而变质；②具有弱酸性 ③取代反应④显色反应⑤缩聚反应醛醛基 (－CHO)分子中含有醛基的有机物 ①脂肪醛(饱和醛和不饱和醛)；②芳香醛； ③一元醛与多元醛 ①加成反应：R－CHO+H2R－CH2OH ②氧化反应：a．银镜反应；b．与新制Cu(OH)2反应：c．在一定条件下，被空气氧化羧酸羧基 (－COOH)分子中含有羧基的有机物 ①脂肪酸与芳香酸； ②一元酸与多元酸； ③饱和羧酸与不饱和羧酸； ④低级脂肪酸与高级脂肪酸 ①具有酸的通性； ②酯化反应羧酸酯酯基 (R为烃基或H 原子，R′只能为烃基) ①饱和一元酯： C n H2n+1COOC m H2m+1 ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯 ④环酯水解反应： RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OH RCOOR′+ NaOH RCOONa + R'OH (酯在碱性条件下水解较完全)

Office知识点的总结(word文档物超所值)

三大办公软件Word、Excel、PPT知识点归纳

第一部分 Word文档知识点第一章 Word文档的编辑与排版功能一、Word2016操作界面：由“文件”按钮、快速访问工具栏、标题栏、功能区（选项卡和命令组）、标尺、共享、页面区域、滚动条、状态栏等组成。 Word2016的默认后缀名是：.docx 二、word的基本操作： 1.文件的基本操作 1)不同输入法之间的切换：Ctrl+Shift键； 2)CapsLook=大、小写字母切换 3)NumLook=控制数字小键盘打开与关闭 2.输入日期和时间； 1)插入当前日期：Alt+Shift+D；2019/12/18 星期三 2)插入当前时间：Alt+Shift+T；19时31分 3.选定文本的作用：选定文本后，才能编辑和修改文本。 4.输入文档时，直接按“Enter”键可对文档内容进行换段；按“Shift+Enter”组合键可对内容进行换行，并出现一个手动换行符“↓”。 5.选定文本的方法； 1)选择整个文档：在文档左侧页边距外侧的空白页面上，连续点击鼠标左键三次。 2)选择整个段落：在段落的左侧页边距外侧的空白页面上，连续点击鼠标左键两次。 3)选择一行：在一行的左侧页边距外侧的空白页面上，单击鼠标左键。 4)可以使光标插入点快速移到第一页页头的组合键是Ctrl+home。

5)选择文档中竖块文本的方法，可以按住Alt键选择。 6)小区域选择：按住鼠标左键，从开始位置拖动到结束位置，松开鼠标左键。三、文本和段落的基本格式设置文字格式的操作有设置字体、字号、字形、下划线、边框、底纹、颜色等; 设置段落格式的操作有设置对齐、缩进、行间距、段间距以及边框和底纹等; 设置页面格式的操作有设置纸张、页边距、页眉和页脚、页边框等。 1、字体的安装： 1)选中字体文件，鼠标右键“安装”； 2)开始/控制面板/字体 2、段落文本的对齐方式包括：左对齐Ctrl+L、居中Ctrl+E、右对齐Ctrl+R、两端对齐Ctrl+J、分散对齐Ctrl+Shift+J（调整字符宽度） 3、按组合键【Ctrl+D】打开“字体”对话框，设置文本格式。 4、在文档中插入的分页符，为什么有的时候看不到？分页符属于编辑标记，如果看不到文档中的分页符，那么它可能处在隐藏状态。此时，单击“开始”选项卡，在“段落”组中单击“显示/隐藏编辑标记”按钮 5、要删除文档中重复的文字/空行/空格可以通过“查找和替换”来实现。查找替换空行，“^p”代表一行。 6、制表位的作用：方便光标快速定位。 1)制表位的类型：默认制表位（两个字符）：一般用在正文段落中，按Tab键使用；即首行缩进2个字符手动设置制表位：一般用在特定的排版，可以快速定位在页面制定位置； 2)通过标尺设置制表位左对齐式制表位；居中式制表位；右对齐式制表位；小数点式制表位；竖线对齐式制表位（不定位文本，只在位置上显示插入的竖线）； 7、插入_页面_分页【或执行“Ctrl+Enter”】

Word2010经典技巧大汇总(超详细)

Word2010使用技巧大全在默认情况下，我们用Word打开WPS文档时，系统提示打不开，这是不是就代表Office 不能读取WPS文件呢？其实不是，只要你经过一些简单的操作，就能达到目的，下面就是具体的方法。在默认情况下OfficeXP并没有安装转换器，我们可以在安装时安装WPS文件转换器，这样就可以打开WPS文件了。在光驱中放入OfficeXP安装光盘，运行安装程序，并选择“添加或删除功能-更改已安装的功能或删除指定的功能”按钮，接着选择“Office共享功能→转换和过滤器→文本转换器”中的“中文WPSFORDOS”和“中文WPS97/2000FORWindows”选项即可。这样再在Word中单击“文件→打开”命令时，在打开对话框中的“文件类型”中就可以看到打开“WPSDOS导入”和“WPS文件”两个选项，分别对应DOS版的WPS文件和WPS97／WPS2000/WPSOffice文件，选中文件就可以在Word中打开。 Word2002在新建文档任务窗格中显示了你最近打开的4个文档的列表，用这种方式可以非常轻松地打开文档，不过你可能常常会感觉只显示最近的4个文档有些不够用，想在该列表中看到第5个或更多打开过的文档吗？方法如下:单击“工具→选项”命令，打开对话框，然后单击“常规”选项卡，在“列出最近所用文件”框中指定你想在新建文档任务窗格中显示的最近所用文档的数量，这个数字最高可以指定为9，单击“确定”按钮即可。方法一:单击“文件→打开”命令下的“打开”对话框，选中要打开的多个文档，若文档顺序相连，可以选中第一个文档后按住Shift键，再用鼠标单击最后一个文档，若文档的顺序不相连，可以先按住Ctrl键，再用鼠标依次选定文档;单击“打开”按钮即可。方法二:在“资源管理器”中，选中要打开的多个Word文档，按下回车键，系统会自动启动Word2002，并将所选文档全部打开。在选择文档时，如果是要选中多个连续文档，可以按下Shift键再用鼠标单击相应的文件名;如果要选中多个不连续文档，就按下Ctrl键再用鼠标单击相应的文件名。方法三:如果文件在不同的目录中，可以在“资源管理器”的相应目录中，选中要打开的文档，按下鼠标左键，将文档拖到任务栏中的Word图标上（注意:此时的Word中没有打开的文档），所选文档就被打开了;再找到其它目录，用同样方法将所选文档拖到Word图标上。选择“文件”菜单，在菜单最下方会出现最近编辑过的4个文件名，单击其中一项，便可快速打开相应文档。如果希望Word每次启动时都能自动打开某个文档，可以通过简单的宏命令来实现这个功能，方法是 2.在“录制宏”对话框中，在“宏名”输入框中输入要建立的宏的名称，如“auto”，点击“确定 3.从菜单中单击“文件”，点击最近打开文件列表中显示的某一个文件名在Word2002中想保存多篇打开的文档，可以先按住Shift键，然后单击“文件”菜单，这时原来的“保存”命令就变成了“全部保存”命令，单击它就可以保存所有打开的Word 文档。也可以先按住Shift键，然后用鼠标单击常用工具栏上的“保存”按钮，这时“保存”按钮的图标就变成“全部保存”的图标，松开鼠标，即保存完毕。你可以一次性关闭所有打开的文档，方法是:按住Shift键，单击“文件”菜单，在“文件”菜单中将出现“全部关闭”选项，单击该命令即可一次性关闭所有打开的文档，且在关

金属和化合物知识点总结与方程式

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质： 1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。 2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。 3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。（二）、化学性质： Na Mg Al Fe 与O2常温： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃： 2Na＋O2 Na2O2 现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧： 2Mg + O2 2MgO 常温下氧化生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 纯氧中点燃生成Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe3O4 与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+ H2↑ 受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑ 与盐2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑ 现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属： Mg+Cu2+=Mg2++Cu 置换出较不活泼金属置换出较不活泼金属 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl O2 +3H2↑ 2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠 Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（O） -2-1 颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物

Word知识点总结.doc

2. 刺进横线的几种办法 (5) 3. 在 WORD 中，窗体的运用 (5) 4. WORD 中，能够在页眉页脚中设置页面左边的相关装饰物 (5) 5. WORD 中表格内数据的核算 (5) 6. WORD 中，分栏时能够钩选“分隔线”选项 (5) 7. WORD 中，已刺进“ (5) 8. 有关“试卷排版”中的一些技巧 (6) 9. 有关“ Math Type 5.2 数学公式修正器”的介绍 (6) 10. 在 WODE 中，铲除页眉里那条横线的办法 (6) 11. 在 WODE 中，将布景图片设置成水印的办法 (6) 12. 在 WODE 中，躲藏答案的办法 (6) 13. 在 WODE 中，把艺术字打散的办法 (6) 14. 字符输入办法 (6) 15. 符号的输入的办法 (7) 16. 改写 (7) 17. 便利键 1 (7) 18. 便利键 2 (7) 19. “重复”与“康复”的差异 (7) 20. 主动更正 (8) 21. 便利键 3 (8) 22. 阶段对齐办法 (8) 23. 设置制表位 (8) 24. 纵横混排 (9) 25. 兼并字符（最多 6 个汉字） (9) 26. 双行兼并 (9) 27. 在 WORD 中，能够刺进的图片文件格局有 (9) 28. 图形暗影效果 (9) 29. 比照 (10)

31. 表格的修正 (10) （1）手动拖动改动行高或列宽： (10) （2）标题行重复。 (10) (3) 使用“自动调整”命令调整行高或列宽。 (10) ○1 右键表格的便利办法中（主动调整）○2 “表格和边框”工具栏 (11) 32. 表格的排序与核算 (11) ○1 排序 (11) ○2 核算 ............................................................................................... (11) (1)单元格参数与单元格的值 (11) (2)用公式命令计算。 (12) 33. 将文本转化为表格 (12) 34. 款式在排版中的运用 (12) （1）检查款式。 .................................................................................................. (12) （2）替换款式。 .................................................................................................. (12) （3）仿制款式 .................................................................................................... (12) （4）从头套用款式 .................................................................................................... (13) （5）加载模板。 (13) （6）文档模板 (14) 35. 宏的妙用 (14) 1．宏的基础常识 (14) （1）宏的举例阐明 ............................................................................................... .. 14 （2）宏的界说 ............................................................................................... (15)

word2010基础知识试题 (2)

一、单选题 1、Word具有的功能是__D__。 A.表格处理 B.绘制图形 C.自动更正 D.以上三项都是 2、通常情况下，下列选项中不能用于启动Word 2010的操作是___D___。 A.双击Windows桌面上的Word 2010快捷方式图标 B.单击"开始"→"所有程序"→"Microsoft Office"→"Microsoft Word 2010" C.在Windows资源管理器中双击Word文档图标 D.单击Windows桌面上的Word 2010快捷方式图标 3、在Word 2010中，用快捷键退出Word的最快方法是__A____。 A.Alt+F4 B.Alt+F5 C.Ctrl+F4 D.Alt+Shift 4、下面关于Word标题栏的叙述中，错误的是___B___。 A.双击标题栏，可最大化或还原Word窗口 B.拖曳标题栏，可将最大化窗口拖到新位置 C.拖曳标题栏，可将非最大化窗口拖到新位置 D.以上三项都不是 5、Word 2010的"文件"选项卡下的"最近所用文件"选项所对应的文件是____C__。 A.当前被操作的文件 B.当前已经打开的Word文件 C.最近被操作过的word文件 D.扩展名是.docx的所有文件 6、在Word 2010编辑状态中，能设定文档行间距的功能按钮是位于___A___中。 A."文件"选项卡 B."开始"选项卡 C."插入"选项卡 D."页面布局"选项卡 7、 Word 2010中的文本替换功能所在的选项卡是___A___。 A."文件" B."开始" C."插入" D."页面布局" 8、在Word 2010的编辑状态下，"开始"选项卡下"剪贴板"组中"剪切"和"复制"按钮呈浅灰色而不能用时，说明____B__。 A.剪切板上已经有信息存放了 B.在文档中没有选中任何内容 C.选定的内容是图片 D.选定的文档太长，剪贴板放不下 9、在Word 2010中，可以很直观地改变段落的缩进方式，调整左右边界和改变表格的列宽，应该利用____C__。 A.字体 B.样式 C.标尺 D.编辑 10、在Word 2010的编辑状态下，文档窗口显示出水平标尺，拖动水平标尺上沿的"首行缩进" 滑块，则___B_。 A.文档中各段落的首行起始位置都重新确定 B.文档中被选择的各段落首行起始位置都重新确定 C.文档中各行的起始位置都重新确定 D.插入点所在行的起始位置被重新确定

【记忆】高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

高中化学烃和卤代烃知识点总结

高中化学烃和卤代烃知识点总结高中化学烃和卤代烃知识点总结大全1．烃的分类 1．基本概念[有机物] 含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物．说明有机物一定是含有碳元素的化合物(此外，还含有H、O、N、S、P等)，但含有碳元素的化合物却不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、CaC2等少数物质，它们的组成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物．有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子，不仅可与其他原子形成四个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物．[烃] 又称为碳氢化合物，指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物．根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等．[结构式] 用一根短线代表一对共用电子对，并将分子中各原子用短线连接起来，以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子．如甲烷的结构式为：乙烯的结构式为： H－C－H H H H－C＝C－H [结构简式] 将有机物分子的结构式中的CC键和CH键省略不写所得的一种简式．如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，苯的结构简式为等．[烷烃] 又称为饱和链烃．指分子中碳原子与碳原子之间都以CC单键(即1个共用电子对)结合成链状，且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃．烷即饱和的意思．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等都属于烷烃．烷

烃中最简单的是甲烷．[同系物] 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称同系物．说明判断有机物互为同系物的两个要点；①必须结构相似，即必须是同一类物质．例如，碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物．由于同系物必须是同一类物质，则同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有机物不一定是同系物．由于同系物的结构相似，因此它们的化学性质也相似．②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团．由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数，因此同系物的分子式不同．由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列)，烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列．在同系列中，分子式呈一定规律变化，可以用一个通式表示．[取代反应] 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应．根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团[如－X(卤原子)、－NO2(硝基)，－SO3H(磺酸基)，等等]所代替，取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应，等等．①卤代反应．如：CH4 + C12 CH3C1 + HCl(反应连续进行，可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4) (一NO2叫硝基) ②硝化反应．如：③磺化反应．如：(一SO3H叫磺酸基) [同分异构现象与同分异构体] 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．说明同分异构体的特点：①分子式相同，相对分子质量相同，分子式的通式相同．但相对分子质量相同的化合

Word与Excel知识点总结

Word知识点总结 1、页面设置（包括纸张大小、纸张方向、页边距、分栏等）设置页面格式的方法：选择菜单“文件-页面设置） 2、字体设置（包括字体、大小、颜色、下划线、斜体、粗体、阴文、阳文等）进行字体设置有两种方法，方法一：选择文字，选择菜单“格式—字体” 方法二：选择文字，在文字上单击鼠标右键在弹出的快捷菜单中选择“字体”。 3、段落设置（包括行间距、首行缩进、段后间距、段前间距等）方法一：选择需要设置的段落，选择菜单“格式—段落”、方法二：选择需要设置的段落，在选择的段落上单击鼠标右键在弹出的快捷菜单中选择“段落”。 4、插入文本框及文本框格式设置（边框颜色、填充颜色\底纹、版式、大小等）插入：将光标定位到需要插入的位置，选择菜单“插入—文本框—横排|竖排”，（不要再给出的画布上绘制，在画布旁的位置绘制）文本框格式设置：在文本框边框上单击鼠标右键（注意不要在其他地方单击），在弹出的快捷菜单中选择“设置文本框格式” 5、插入图片及图片格式设置(大小、边框、版式等) 插入：选择菜单“插入—图片” 图片格式设置：在图片上单击鼠标右键，在弹出的快捷菜单中选择“设置图片格式”。 6、插入艺术字及艺术字格式设置（填充颜色、边框颜色、大小、版式等）插入：选择菜单“插入—图片--艺术字” 艺术字格式设置：在艺术字上单击鼠标右键，在弹出的快捷菜单中选择“设置艺术字格式”。 7、插入表格及表格格式设置（边框与底纹、单元格对齐方式、表格对齐方式、文字环绕方式、行高、列宽等、合并单元格、添加删除行或列）

插入表格：选择菜单“表格—插入—表格” 表格属性：在表格的任意单元格上单击鼠标右键，在弹出的快捷菜单中选择“表格属性” 插入表格：选择菜单“表格—插入—表格” 8、插入页码选择菜单“插入—页码” 9、首字下沉将光标定位到需要首字下沉的段落，选择菜单“格式—首字下沉”。 10、分栏选择菜单“格式—分栏“ 11、条件格式选择需要进行条件格式设置的单元格区域--选择菜单“格式--条件格式”--设置条件与格式。 12、边框与底纹选择需要进行设置边框与底纹的对象--选择菜单“边框与底纹” 13、查找、替换选择菜单“编辑-替换” 14、项目编号

计算机二级知识点总结4

计算机二级知识点总结4 1．先到先服务的作业调度：队列；函数的递归调用：堆栈；数据元素的引用、多重循换的执行：程序设计的技术。 2．黑盒测试方法有等价类划分法、边界值分析法、错误推测法。白盒测试方法有逻辑覆盖测试、基本路径测试。 3．数据库设计六阶段：需求分析、概念设计、逻辑设计、物理设计、数据库实施、运行维护。 4．世界上第一台电子计算机与1946年在美国宾夕法尼亚大学诞生，称为电子数字积分计算机（ENINC）.(20世纪40年代) 5．1GB=10亿个字节。 6．在微机中，西文字符所采用的编码是ASCII码。 7．若希望Word中所有超链接的文本颜色在被访问后变为绿色，最优的操作方法是：在“页面布局”选项卡“主题”工具组单机“颜色”按钮，再从下拉菜单单击“新建主题颜色”，修改已访问的超链接的字体颜色。 8．需要同时选中所有工作表的同一区域最快捷的方法是：按下Shift键单击最后一张工作表标签。 9．在Word中插入一个利用Excel制作好的表格，并希望在Word 文档中的表格内容随Excel源文件的数据变化而自动变化，最快捷的操作方法是：复制Excel数据源，然后在Word右键快捷菜单上选择带有连接功能的粘贴选项。（链接与保留原格式）10．将一篇来自互联网的以.html格式保存的文档内容插入到Word

中，最优的操作方法是：通过插入—对象—文件中的文字功能，将其插入到Word文档中。 11．在Word2010中设计的某些包含复杂效果的内容如果在未来经常需要使用，如公文版头、签名以及自定义公式等，最佳的操作方法是：将这些内容保存到文档部件库，需要时进行调用。12．在Word中，docx格式是普通的Word文档格式，Word2007开始，格式由doc变成了docx，一直沿用至今。Dotm格式为启用宏的模板格式，dotx格式为禁用宏的模板格式；dot是2003 版word的模板格式。 13．Word文档中有五种视图，即页面视图、阅读版式视图、web版式视图、大纲视图、草稿。 14．Word文档中有一个5行4列的表格，要将一个文本文件中的5行文字拷贝到该表格中，使其正好成为该表格中的一列内容，最优的操作方法是：在文本文件中选中这5行文字，复制到剪贴板，然后回到word文档中，选中对应的5个单元格，将剪贴板内容粘贴过来。 15．算法的有穷性是指在有限的步骤一定会结束。算法与程序的区别在于：程序可以陷入死循环，算法必须在有限的时间内结束。所以算法的有穷性是指算法程序的运行时间是有限的。16．结构化程序设计的基本原则是：自顶向下、逐步求精、模块化、限制使用goto语句。 17．在程序流程图中表示逻辑条件要用菱形框，普通步骤用矩形框，