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选修2.3第二章综合练习

选修2-3随机变量及其分布

1.①某寻呼台一小时内收到的寻呼次数X ；②长江上某水文站观察到一天中的水位X ；③某

超市一天中的顾客量X 其中的X 是连续型随机变量的是（） A ．① B ．② C ．③ D ．①②③

2.袋中有2个黑球6个红球，从中任取两个，可以作为随机变量的是（） A ．取到的球的个数 B ．取到红球的个数 C ．至少取到一个红球 D ．至少取到一个红球的概率

3．抛掷两枚骰子各一次，记第一枚骰子掷出的点数与第二枚骰子掷出的点数的差为X ，则 “X >4”表示试验的结果为（） A ．第一枚为5点，第二枚为1点 B ．第一枚大于4点，第二枚也大于4点

C ．第一枚为6点，第二枚为1点

D ．第一枚为4点，第二枚为1点

4.随机变量X 的分布列为P （X =k ）=)

1(+k k c ，k =1、2、3、4，其中c 为常数，则P （15

22X <<）

的值为（）

A ．54

B ．65

C ．32

D ．4

5. 甲射击命中目标的概率是

1，乙命中目标的概率是

1，丙命中目标的概率是

1. 现在三

人同时射击目标，则目标被击中的概率为（）

7 D.

4C.

2 B.

3A.

6．已知随机变量X 的分布列为P (X =k )=3

1,k =1,2,3,则D (3X +5)等于（）

A ．6

B ．9

C ．3

D ．4

7. 口袋中有5只球，编号为1，2，3，4，5，从中任取3球，以X 表示取出球的最大号码，则EX = （）

A ．4

B ．5

C ．4.5

D ．4.75

8．某人射击一次击中目标的概率为35

，经过3次射击，此人至少有两次击中目标的概率为

A ．

81125

B ．

54125

C ．

36125

D ．

27125

（）

9.将一枚硬币连掷5次，如果出现k 次正面的概率等于出现k +1次正面的概率，那么k 的值

为（）

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

10．已知X ～B (n ，p )，EX =8，DX =1.6，则n 与p 的值分别是（）

A ．100、0.08

B ．20、0.4

C ．10、0.2

D ．10、0.8

11．随机变量2(,)X N μσ ，则随着σ的增大，概率(||3)P X μσ-<将会（）

A ．单调增加

B ．单调减小

C ．保持不变

D ．增减不定

12．某人从家乘车到单位，途中有3个交通岗亭．假设在各交通岗遇到红灯的事件是相互独立的，且概率都是0.4，则此人上班途中遇红灯的次数的期望为：（） A ．0.4 B ．1.2 C ．3

4.0 D ．0.6

二.填空题

13.一个箱子中装有质量均匀的10个白球和9个黑球，一次摸出5个球，在已知它们的颜

色相同的情况下，该颜色是白色的概率是．

14．从一批含有13只正品，2只次品的产品中，不放回地抽取3次，每次抽取1只，设抽得次品数为X ，则E (5X +1）=________________．

15．设一次试验成功的概率为P ，进行100次独立重复试验，当P =________时，成功次数的标准差最大，其最大值是________________． 16．已知随机变量X

且EX =1.1，则DX =________________．

三．解答题

17．某年级的一次信息技术成绩近似服从于正态分布N （70,100），如果规定低于60分为不及格，不低于90分为优秀，那么成绩不及格的学生约占多少？成绩优秀的学生约占多少？（参考数据：()0.6826,(22)0.9544P P μσξμσμσξμσ-<<+=-<<+=）

18.如图，用A 、B 、C 三类不同的元件连接成两个系统N 1、N 2，当元件A 、B 、C 都正常工作时，系统N 1正常工作；当元件A 正常工作且元件B 、C 至少有一个正常工作时，系统N 2正常工作. 已知元件A 、B 、C 正常工作的概率依次为0.80，0.90，0.90，分别求系统N 1，N 2正常工作的概率P 1、P 2．

(N 2)A

C (N 1)C B A

19.篮球运动员在比赛中每次罚球命中得1分，罚不中得0分．已知某运动员罚球命中的概率为0.7，求

（1）他罚球1次的得分X的数学期望；

（2）他罚球2次的得分Y的数学期望；

（3）他罚球3次的得分的数学期望．

20.某班甲、乙、丙三名同学参加省数学竞赛选拔考试，成绩合格可获得参加竞赛的资

格．其中甲同学表示成绩合格就去参加，但乙、丙同学约定：两人成绩都合格才一同参加，否则都不参加．设每人成绩合格的概率为2

，求

（1）三人至少有一人成绩合格的概率；

（2）去参加竞赛的人数X的分布列和数学期望．

21．某城市出租汽车的起步价为10元，行驶路程不超出4km时租车费为10元，若行驶路程超出4km，则按每超出lkm加收2元计费(超出不足lkm的部分按lkm 计)．从这个城市的民航机场到某宾馆的路程为15km．某司机经常驾车在机场与此宾馆之间接送旅客，由于行车路线的不同以及途中停车时间要转换成行车路程(这个城市规定，每停车5分钟按lkm路程计费)，这个司机一次接送旅客的行车路程X是一个随机变量．设他所收租车费为η

(1)求租车费η关于行车路程X的关系式；

(2)若随机变量X

求所收租车费η

(3)已知某旅客实付租车费38元，而出租汽车实际行驶了15km，问出租车在途中因故停车累计最多几分钟?

22.袋子A和B中装有若干个均匀的红球和白球，从A中摸出一个红球的概率是1

，从B中摸出一个红球的概率为p．

(1)从A中有放回地摸球，每次摸出一个，有3次摸到红球即停止．

(i)求恰好摸5次停止的概率；

(ii)记5次之内(含5次)摸到红球的次数为X，求随机变量X的分布率及数学期望E X．(2) 若A、B两个袋子中的球数之比为1:2，将A、B中的球装在一起后，从中摸出一个红

球的概率是2

，求p的值．

一、选择题

BBCBA ACACD CB

二、填空题

13.

14. 3 15.2

p ，最大值是5 16．0.49

三、解答题

17.解：因为由题意得：7010μσ==，

()0.6826,(22)0.9544P P μσξμσμσξμσ-<<+=-<<+=

（1）26826.01-＝0.1587，

（2）

0228.02

9544

.01=-．

答：成绩不及格的学生约占15.87%，成绩优秀的学生约占2.28% ．

18.解:记元件A 、B 、C 正常工作的事件分别为A 、B 、C ，

由已知条件P (A )=0.80， P (B )=0.90，P (C )=0.90．

(1)因为事件A 、B 、C 是相互独立的，所以，系统N 1正常工作的概率P 1=P (A ·B ·C )=P (A )P (B )P (C )=0.648,故系统N 1正常工作的概率为0.648．

(2)系统N 2正常工作的概率P 2=P (A )·［1－P (C B ?)］ =P (A )·［1－P (B )P (C )］

=0.80×［1－(1－0.90)(1－0.90)］=0.792. 故系统N 2正常工作的概率为0.792.

19.解：（１）因为(1)0.7P X ==，(0)0.3P X ==，所以 EX =1×(1)P X =＋0×(0)0.7P X ==．（２）Y 的概率分布为

所以 EY =00.09?10.42?20.49? （３）η的概率分布为

20.解：用A 、B 、C 表示事件甲、乙、丙成绩合格．由题意知A 、B 、C 相互独立，且P (A )=P (B )=P (C )=

（1）至少有1人成绩合格的概率是

3126

1()1()()()1()327

P A B C P A P B P C -=-=-=

．

（2）X 的可能取值为0、1、2、3.

(0)()()()P X P AB C P A BC P A B C ==++

3121215

()(

)(

；

(1)()()()P X P A BC P AB C P A B C ==++

22221211210

()()()33333327

=?+?+?=； 4

(2)()()()()27

P X P ABC P A P B P C ====； 8(3)()()()()27

P X P ABC P A P B P C ====

．

所以

Ｘ的期望为5104842012327

EX =?+?

=．

21.解：(1)依题意得 2(4)10X η=-+，即22X η=+.

(2)EX =4.161.0183.0175.0161.015=?+?+?+? ∵ 22X η=+

∴ 2234.8E E ηη=+=（元）故所收租车费η的数学期望为34.8元．

(3)由38=2 X +2，得X =18，5?(18-15)=15

所以出租车在途中因故停车累计最多15分钟．

22. 解: (1)（i ）2

121833381C ????

???= ? ?????

．

(ii)随机变量X 的取值为0，1，2，3. 由n 次独立重复试验概率公式()()

1n k

n n P k C p

p -=-，得

()5

132013243P X C ?

?==?-=

?；

()4

1801133243

P X C ?

?==??-=

???； ()23

511802133243P X C ????==??-=

? ?????； 3

1117(3)(1)3381P X C ??

==??-=

???

．

随机变量X 的分布列是

X 0 1 2 3 P

32243

80243

17 X 的数学期望是：328080171310123243

243

EX =

?+?+?=

．

(2)设袋子A 中有m 个球，则袋子B 中有2m 个球．由1

223

m m p m

，得1330

p =

化学选修四第三章练习题

化学选修四第三章练习题一.选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（） A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z 2、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（） A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>② 3、下列方程式书写正确的是（） A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B.H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ 4、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（） ①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④ 5、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（） A．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0 B．3O2（g）2O3（g）；ΔH＞0 C．H2（g）＋I2（g）（g）；ΔH＜0 D 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0 6、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达平衡后测得 A气体的浓度为0.5mol·L－1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是( ) A 平衡向右移动 B. x＋y >z C. B的转化率提高 D .C的体积分数增加7．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

2020版高考化学一轮复习综合练习课时作业(含解析)(选修3)

综合练习时间：50分钟1．(2018·南昌市高三一模)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________；As原子的核外电子排布式为______________。 (2)NH3的沸点比PH3________(填“高”或“低”)，原因是_______________________________________________________________。 (3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括____________________；AsO3－4的空间构型为________，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是________。 (4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A mol－1，则该晶胞中含有的P原子的个数为________，该晶体的密度为____________g·cm－3(用含N A、a的式子表示)。答案(1)N＞P＞As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (或[Ar]3d104s24p3)

(2)高 NH 3分子间存在较强的氢键作用，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力 (3)离子键、共价键正四面体 sp 3 (4)16 496a 3N A 解析 (1)同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以N 、P 、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为N ＞P ＞As ；根据能量最低原则，As 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3(或[Ar]3d 104s 24p 3)。 (2)NH 3分子间存在较强的氢键作用，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力，NH 3的沸点比PH 3高。 (3)Na 3AsO 4是离子化合物，含有离子键，AsO 3－4中As 与O 之间是共价键，Na 3AsO 4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO 3－4的价电子对数是5＋32 ＝4，无孤对电子，所以AsO 3－4的空间构型为正四面体；As 4O 6的分子中As 原子通过3个σ键与O 原子结合，所以As 原子价电子对数是5＋32 ＝4，所以As 的杂化方式是sp 3。 (4)根据均摊原则，P 原子数＝? ????8×18 ＋6×12×4＝16；晶胞的摩尔质量是16×31＝496 g·mol －1,1个晶胞的体积是a 3 cm 3，ρ＝m V ＝496a 3N A g·cm －3 。 2．(2018·唐山市高三一模)W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W 是宇宙中最丰富的元素，元素X 的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z 的基态原子核外电子有24种运动状态，Y 、X 、Z 不在同一周期，且Y 原子核外p 电子比s 电子多5个。 (1)Z 基态原子的核外电子排布式为____________。 (2)Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯( ) 裂化生成苯和丙烯。 ①1 mol 丙烯分子中含有σ键与π键的数目之比为________。 ②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。 ③Z 的一种氧化物ZO 5中，Z 的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为________个。 (3)W 、X 、Y 三种元素的电负性由小到大的顺序为________。(请用元素符号回答) (4)ZY 3熔点为1152 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY 3晶体属于________(填晶体类型)。 (5)ZX 2晶体的晶胞结构如图，每个Z 原子周围最近的X 原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M ，晶胞边长为a cm ，阿伏加德罗常数为N A ，则该晶体的密度为________g/cm 3 。

生物选修三综合测试题完整版

生物选修三综合测试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

选修三综合测试题（一）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下图为DNA 分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示限制性内切酶、DNA 聚合酶、DNA 连接酶、解旋酶作用的正确顺序是 A.①②③④ B.①②④③ C.①④②③ D.①④③② 2.科学家用小鼠骨髓瘤细胞与B 淋巴细胞融合，得到杂交细胞，经培养可产生大量的单克隆抗体，所用的B 淋巴细胞是来自 A ．骨髓的 B 淋巴细胞 B ．脾脏的能产生抗体的B 淋巴细胞 C ．胸腺的B 淋巴细胞 D ．脾脏经过筛选的，能产生单一抗体的B 淋巴细胞 3.下列过程中，没有发生膜融合的是 A ．植物体细胞杂交 B ．受精过程 C ．氧进入细胞中的线粒体 D ．效应B 细胞产生抗体 4.在植物组织培养过程中，愈伤组织的形成和形态发生是十分关键的一步,而这除需要必备的营养和一些刺激因素外，还需要有起诱导作用的物质，它是 A ．铜、锌等微量元素 B ．细胞分裂素和生长素 C ．蔗糖和葡萄糖 D ．维生素和氨基酸 5．下列不．属于动物细胞工程应用的是 A ．大规模生产干扰素,用于抵抗病毒引起的感染 B ．为大面积烧伤的病人提供移植的皮肤细胞 C ．大规模生产食品添加剂、杀虫剂等 D ．利用胚胎移植技术，加快优良种畜的繁殖 6．科学家发现将人的干扰素的cDNA 在大肠杆菌中进行表达，产生的干扰素的抗病毒活性为 106μg ／ml ，只相当于天然产品的十分之一，通过基因定点突变将第17位的半 ─→ ① ─→ ② ─→ ③ ─→ ④

必修2第二章《线线、线面、面面之间的位置关系》单元测试题

必修2第二章《线线、线面、面面之间的位置关系》（1.2.1-1.2.4）单元测试题（时间：60分钟，满分：100分）班别座号姓名成绩一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1.若直线a不平行于平面α，则下列结论成立的是（） A. α内所有的直线都与a异面； B. α内不存在与a平行的直线； C. α内所有的直线都与a相交； D.直线a与平面α有公共点. 2.已知两个平面垂直，下列命题 ①一个平面内的已知直线必垂直于另一个平面的任意一条直线； ②一个平面内的已知直线必垂直于另一个平面的无数条直线； ③一个平面内的任一条直线必垂直于另一个平面； ④过一个平面内任意一点作交线的垂线，则垂线必垂直于另一个平面. 其中正确的个数是（） A.3 B.2 C.1 D.0 3.空间四边形ABCD中，若AB AD AC CB CD BD =====，则AC与BD所成角为 A、0 90 60 D、0 30 B、0 45 C、0 4. 给出下列命题：（1）直线a与平面α不平行，则a与平面α内的所有直线都不平行；（2）直线a与平面α不垂直，则a与平面α内的所有直线都不垂直；

（3）异面直线a 、b 不垂直，则过a 的任何平面与b 都不垂直；（4）若直线a 和b 共面，直线b 和c 共面，则a 和c 共面其中错误命题的个数为（）（A ）0 （B ） 1 （C ）2 （D ）3 5．正方体ABCD-A 1B 1C 1D 1中，与对角线AC 1异面的棱有（）条 A 3 B 4 C 6 D 8 6. 点P 为ΔABC 所在平面外一点，PO ⊥平面ABC ，垂足为O ，若PA=PB=PC ，则点O 是ΔABC 的（）（A ）内心（B ）外心（C ）重心（D ）垂心 7.如图长方体中，AB=AD=23，CC 1=2，则二面角 C 1—B D —C 的大小为（）（A ）300 （B ）450 （C ）600 （D ）900 8.直线a,b,c 及平面α,β,γ,下列命题正确的是（） A 、若a ?α，b ?α,c ⊥a, c ⊥b 则c ⊥α B 、若b ?α, a//b 则 a//α C 、若a//α,α∩β=b 则a//b D 、若a ⊥α, b ⊥α 则a//b 9.平面α与平面β平行的条件可以是（） A.α内有无穷多条直线与β平行； B.直线a//α,a//β C.直线a α?,直线b β?,且a//β,b//α D.α内的任何直线都与β平行 10、 a, b 是异面直线，下面四个命题： ①过a 至少有一个平面平行于b ； ②过a 至少有一个平面垂直于b ； A B C D A B C D

(完整)高中化学选修四第三章测试题

高中化学选修4第三章单元测试题（时间：100分钟共100分）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9

人教版高中化学选修三《电负性》随堂练习

课时训练6电负性 1.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是( ) 解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。答案:A 2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( ) A.外围电子 B.第一电离能 C.电负性 D.原子半径解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。答案:D 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的

化学键中共价键成分最少的是( ) ,F ,F ,Cl ,O 解析: 所以共价键成分最少的为B项。答案:B 4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( ) A.原子半径最小

B.原子序数为7 C.第一电离能最大 D.电负性最大解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。答案:D 5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) 、Be、B原子最外层电子数依次增多、S、Cl元素最高正价依次升高、O、F电负性依次增大、K、Rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。答案:D 和Y都是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布

相同,下列说法中正确的是( ) 的原子半径比Y小和Y的核电荷数之差为(m-n) C.电负性:X>Y D.第一电离能:XY,原子半径:X>Y,X和Y的核电荷数之差为(m+n)。X比Y更易失电子,第一电离能:X

#生物选修三综合测试题一)

#生物选修三综合测试题一) https://www.wendangku.net/doc/6710044723.html,work Information Technology Company.2020YEAR

选修三综合测试题（一）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下图为DNA 分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示限制性内切酶、DNA 聚合酶、DNA 连接酶、解旋酶作用的正确顺序是 A.①②③④ B.①②④③ C.①④②③ D.①④③② 2.科学家用小鼠骨髓瘤细胞与B 淋巴细胞融合，得到杂交细胞，经培养可产生大量的单克隆抗体，所用的B 淋巴细胞是来自 A ．骨髓的B 淋巴细胞 B ．脾脏的能产生抗体的B 淋巴细胞 C ．胸腺的B 淋巴细胞 D ．脾脏经过筛选的，能产生单一抗体的B 淋巴细胞 3.下列过程中，没有发生膜融合的是 A ．植物体细胞杂交 B ．受精过程 C ．氧进入细胞中的线粒体 D ．效应B 细胞产生抗体 4.在植物组织培养过程中，愈伤组织的形成和形态发生是十分关键的一步,而这除需要必备的营养和一些刺激因素外，还需要有起诱导作用的物质，它是 A ．铜、锌等微量元素 B ．细胞分裂素和生长素 C ．蔗糖和葡萄糖 D ．维生素和氨基酸 5．下列不．属于动物细胞工程应用的是 A ．大规模生产干扰素,用于抵抗病毒引起的感染 B ．为大面积烧伤的病人提供移植的皮肤细胞 C ．大规模生产食品添加剂、杀虫剂等 D ．利用胚胎移植技术，加快优良种畜的繁殖 6．科学家发现将人的干扰素的cDNA 在大肠杆菌中进行表达，产生的干扰素的抗病毒活性为 106μg ／ml ，只相当于天然产品的十分之一，通过基因定点突变将第17位的半胱氨酸改变成丝氨酸，结果使大肠杆菌中生产的β一干扰素的抗病性活性提高到108μg ／ml ，并且比天然β一干扰素的贮存稳定性高很多。此项技术属于 A ．细胞工程 B ．蛋白质工程 C ．胚胎工程 D ．基因工程 7.单克隆抗体与血清抗体相比，优越之处在于 ─→ ① ─→ ② ─→ ③ ─→ ④

高一数学必修2第二章测试题1

14.α、β是两个不同的平面，m 、n 是平面α及β之外的两条不同直线,给出四个论断：① m ⊥ n ②α⊥β ③ m ⊥β ④ n ⊥α,以其中三个论断作为条件，余下一个论断作为结论，写出你认为正确的一个命题：______ 三、解答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 15．如图，PA ⊥平面ABC ，平面PAB ⊥平面PAB ⊥平面PBC,求证AB ⊥BC 16．在三棱锥S-ABC 中，已知AB=AC,O 是BC 的中点，平面SAO ⊥平面ABC,求证：∠SAB=∠SAC 17．如图，PA ⊥平面ABC ，AE ⊥PB ，AB ⊥BC ，AF ⊥PC,PA=AB=BC=2（1）求证：平面AEF ⊥平面PBC ；（2）求二面角P —BC —A 的大小；（3）求三棱锥P —AEF 的体积. 高一数学必修2第二章测试题一、选择题（每小题5分，共60分） 1、线段AB 在平面α内，则直线AB 与平面α的位置关系是 A 、A B α? B 、AB α? C 、由线段AB 的长短而定 D 、以上都不对 2、下列说法正确的是 A 、三点确定一个平面 B 、四边形一定是平面图形 C 、梯形一定是平面图形 D 、平面α和平面β有不同在一条直线上的三个交点 3、垂直于同一条直线的两条直线一定 A 、平行 B 、相交 C 、异面 D 、以上都有可能 4、在正方体1111ABCD A BC D -中，下列几种说法正确的是 A 、11AC AD ⊥ B 、11D C AB ⊥ C 、1AC 与DC 成45 角 D 、11AC 与1BC 成60 角 5、若直线l ∥平面α，直线a α?，则l 与a 的位置关系是 A 、l ∥a B 、l 与a 异面 C 、l 与a 相交 D 、l 与a 没有公共点 6、下列命题中：（1）、平行于同一直线的两个平面平行；（2）、平行于同一平面的两个平面平行；（3）、垂直于同一直线的两直线平行；（4）、垂直于同一平面的两直线平行.其中正确的个数有 A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 7、空间四边形ABCD 各边AB BC CD DA 、、、上分别取E F G H 、、、四点，如果与EF GH 、能相交于点P ，那么 A 、点必P 在直线AC 上 B 、点P 必在直线BD 上 C 、点P 必在平面ABC 内 D 、点P 必在平面ABC 外 8、a ，b ，c 表示直线，M 表示平面，给出下列四个命题：①若a ∥M ，b ∥M ，则a ∥b ；②若b ?M ，a ∥b ，则a ∥M ；③若a ⊥c ，b ⊥c ，则a ∥b ；④若a ⊥M ，b ⊥M ，则a ∥b .其中正确命题的个数有 A 、0个 B 、1个 C 、2个 D 、3个 9、一个棱柱是正四棱柱的条件是 A 、底面是正方形，有两个侧面是矩形 B 、底面是正方形，有两个侧面垂直于底面 C 、底面是菱形，且有一个顶点处的三条棱两两垂直 D 、每个侧面都是全等矩形的四棱柱 10、在棱长为1的正方体上，分别用过共顶点的三条棱中点的平面截该正方体,则截去8个三棱锥后,剩下的凸多面体的体积是 A 、 23 B 、76 C 、45 D 、56 A B O C S P A B C A B C P E F

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A ．) O H NH () OH (23?-c c B ． ) OH ()O H NH (23-?c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5．在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO - 23和OH -

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习一选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．．的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

生物选修三高考试题汇总

1. 20XX年宁夏 [生物——选修3现代生物科技专题] 现有A和B两个肉牛品种，A品种牛的细胞组成可表示为A细胞核、A细胞质，B品种牛则为B细胞核、B细胞质。（1）如果要获得一头克隆牛，使其细胞由A细胞核和B细胞质组成，基本步骤是，从A 品种牛体内取出体细胞，进行体外培养。然后再从培养细胞中取出_______注入B品种牛的 _________卵母细胞，经过某处刺激和培养后，可形成胚胎，该胚胎被称为_______，将该胚胎移入代孕母牛的_______中，通过培育可达到目的。（2）一般来说，要想大量获得这种克隆牛比较难，原因之一是卵母细胞的数量______，为解决这一问题，可以用______激素处理B品种母牛。（3）克隆牛的产生说明_____具有全能性。克隆牛的性状主要表现____品种牛的特征。由A、B两品种杂交得到的牛与克隆牛相比，杂交牛细胞核的遗传物质来自______个亲本，细胞质来自______性亲本，克隆牛和杂交牛的遗传物质组成______（相同，不同）。【答案】（1）细胞核去核重组胚胎子宫（2）不足促性腺（3）动物体细胞核 A 两雌不同 2008宁夏试题.[ 生物──选修3现代生物科技专题]（15分）回答下列有关动物细胞培养的问题： (1)在动物细胞培养过程中，当贴壁细胞分裂长到细胞表面时，细胞会停止分裂增增殖，这种现象称为细胞的。此时，瓶壁上形成的细胞层数是。要使贴壁细胞从瓶壁上分离下来，需要用酶处理，可用的酶是。 (2)随首细胞传代次数的增多，绝大部分细胞分裂停止，进而出现的现象；但极少数细胞可以连续增殖，其中有些细胞会因遗传物质发生改变面变成细胞，该种细胞的黏着性，细胞膜表面蛋白质（糖蛋白）的量。 (3)现用某种大分子染料，对细胞进行染色时，观察到死细胞被污色，而活细胞不染色，原因是。 (4) 检查某种毒物是否能改变细胞染一的数目，最好选用细胞分裂到期的细胞用显微镜进行观察。 (5)在细胞培养过程中，通常在条件下保存细胞。因为在这种条件下，细胞中的活性降低，细胞的速率降低。 (6)给患者移植经细胞培养形成的皮肤组织后，发生了排斥现象，这是因为机体把移植的皮肤组织当作进行攻击。答案：（1）相互接触接触抑制单层（或一层）胰蛋白酶（2）衰老甚至死亡不死性降低减少（每空分，共分）（3）由于活细胞的膜具有选择透过性，大分子染料不能进入活细胞内，故活细胞不能着色（或由于死细胞的膜丧失了选择透过性，大分子染料能够进入死细胞内而着色）（分）（4）中（分）（5）冷冻（或超低温、液氮）酶新陈代谢（6）抗原

化学必修2第二章单元测试题(人教版)

第二章化学反应与能量考试时间：共120分钟；满分150分第一卷（选择题共90分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、关于放热反应A+B→C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D所具有的能量）（） A. E A＞E B B. E A＞E C+E D C. E A＋E B＞E C＋E D D. E A＋E B＜E C＋E D 2．原电池（） A. 把光能转化为化学能 B. 把化学能转化为光能 C. 把热能转化为电能 D. 把化学能转化为电能 3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（） A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极 4、下列能源通过化学反应产生的是（） A. 生物能 B. 潮汐能 C. 风能 D. 太阳能 5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（） ①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④ 6、下列反应可能属于吸热反应的是（） A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. Mg与醋酸溶液的反应 C. 中和反应 D. 复分解反应 7、1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于 H2(g)+I2 ==2HI(g)的反应,错误．．的是（） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 化合反应 D. 可逆反应 8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（） A. 回收废旧电池中的石墨电极材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染 C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D. 回收废旧电池外壳的金属材料 9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（） A. 选用适宜的催化剂 B. 采用高压 C. 采用高温 D. 增大反应物浓度 10、某一反应物的浓度是2mo l· L-1,经过4min后，它的浓度变成1.68 mo l· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（） A. 0.2 mo l· L-1 B. 0.1 mo l· L-1 C. 0.04 mo l· L-1 D. 0.08 mo l· L-1 11、与反应速率无关的是（） A. 浓度 B. 密度 C. 催化剂 D. 温度 12、天然气(CH4)C3H8）燃烧的化学方程式为CH4CO2 +2H2O；、C3H8+5O22+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（） A. 减小空气进入量，增大石油气进入量 B. 增大空气进入量，增大石油气进入量 C. 增大空气进入量，减小石油气进入量 D. 减小空气进入量，减小石油气进入量 13、下列变化过程需要吸收能量的是（） A. 2H2+O2 == 2H2O B. CaO+H2O==Ca(OH)2 C. Cl+Cl →Cl2 D. H2 →H+ H 14、下列说法正确的是（） A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应在常温下一定很容易发生 D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小 15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（） A. 2H2+O22O 3↑ C. CaO+CO2 === CaCO3 D. CH3CH2OH+3O2+3H2O 16、下列说法正确的是（） A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 原电池两极均发生氧化还原反 D. 原电池中的阳离子向正极移动 17、在a－b－稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（） A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B. a是正极，b是负极 C. 电子流从a极流向b极 D. a极上发生了氧化反应 18、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸

高中数学选修2-2第三章复数测试题(可编辑修改word版)

( ) OP 选修 2-2 第三章复数测试题时间：120分钟总分：150分第Ⅰ卷(选择题，共 60 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1．i 为虚数单位， 1－i 2 ＝( ) 1＋i A ．－1 B ．1 C ．－i D ．i 2．设复数 z ＝1＋ 2i ，则 z 2－2z 等于( ) A ．－3 B ．3 C ．－3i D ．3i 3．若复数 z ＝(x 2－4)＋(x －2)i 为纯虚数，则实数 x 的值为( ) A ．－2 B ．0 C ．2 D ．－2 或 2 4. 如右图，在复平面内，向量→ 对应的复数是 1 → → －i ，将OP 向左平移一个单位后得到O 0P 0，则 P 0 对应的复数为( ) A ．1－i B ．1－2i C ．－1－i D ．－i 5. 已知 a ，b ∈R ，i 是虚数单位，若 a －i 与 2＋b i 互为共轭复数，则(a ＋b i)2＝( ) A ．5－4i B ．5＋4i C ．3－4i D ．3＋4i 6．复数 z ＝1＋i ，z 为 z 的共轭复数，则 z z －z －1＝( ) A ．－2i B ．－i C ．i D ．2i 7. z 是 z 的共轭复数，若 z ＋z ＝2，(z －z )i ＝2(i 为虚数单位)，则 z ＝

( ) A．1＋i B．－1－i C．－1＋i D．1－i 8.满足条件|z－1|＝|5＋12i|的复数z 在复平面上对应Z 点的轨迹是( ) A．一条直线B．两条直线C．圆D．椭圆 9.定义运算|a b|＝ad－bc，则符合条件|1－1|＝4＋2i 的复数z c d 为( ) z z i A．3－i B．1＋3i C．3＋i D．1－3i 10.已知复数z1＝a＋2i，z2＝a＋(a＋3)i，且z1z2>0，则实数a 的值为( ) A．0 B．0 或－5 C．－5 D．以上均不对11．复数z 满足条件：|2z＋1|＝|z－i|，那么z 对应的点的轨迹是( ) A．圆B．椭圆C．双曲线D．抛物线 12．设z 是复数，α(z)表示满足z n＝1 的最小正整数n，则对虚数单位i，α(i)等于( ) A．8 B．6 C．4 D．2 第Ⅱ卷(非选择题，共90 分) 二、填空题(每小题5 分，共20 分) 13．复数i2(1＋i)的实部是． 14.复数z＝2＋i (i 为虚数单位)，则z 对应的点在第 1＋i 象限． 15.设a，b∈R，a＋b i＝11－7i (i 为虚数单位)，则a＋b 的值为1－2i ．

化学选修三高考专题练习

○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。（2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是。（3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有个σ键，个π键。（4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填化学式），原因是。 2.[化学——物质结构与性质]（15分）现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。（1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（2）E 2+的基态核外电子排布式为。（3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为。（用元素符号表示）（4）BD 3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。（5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶胞中该原子的配位数为；F 的原子半径是 cm ；（阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。（1）写出A 元素的基态原子价电子排布式；F 离子电子排布式。（2）写出X 的化学式和化学名称。（3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式。（4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因：。（5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。（6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、

高中生物选修三综合试题(原创带答案)

高中生物选修三综合试题（原创） 1.下列有关限制性内切酶识别的叙述，不正确的是 ( ) A ．从反应类型来看，限制性内切酶催化的是一种水解反应 B ．限制性内切酶的活性受温度、pH 的影响 C ．一种限制性内切酶只能识别双链DNA 中某种特定的脱氧核苷酸序列 D ．限制性内切酶识别序列越短，则该序列在DNA 中出现的几率就越小 2.下图表示一项重要的生物技术，对图中物质a 、b 、c 、d 的描述，正确的是（） A ．a 的基本骨架是磷酸和核糖交替连接而成的结构 B ．要获得相同的黏性末端，可以用不同种b 切割a 和d C ．c 连接双链间的A 和T ，使黏性末端处碱基互补配对 D ．若要获得未知序列d ，可到基因文库中寻找 3．科学家将人体皮肤细胞改造成了多能干细胞——“iPS 细胞”，人类“iPS 细胞”可以形成神经元等人体多种组织细胞。以下有关“iPS 细胞”说法正确的是（） A ．“iPS 细胞”分化为神经细胞的过程体现了细胞的全能性

B ．“iPS 细胞”有细胞周期，它分化形成的神经细胞一般不具细胞周期 C ．“iPS 细胞”可分化形成多种组织细胞，说明“iPS 细胞”在分裂时很容易发生突变 D ．“iPS 细胞”分化成人体多种组织细胞，是因为它具有不同于其他细胞的特定基因 4.下图是利用某植物(基因型为AaBb)产生的花粉进行单倍体育种的示意图，据图判断正确的有（）花粉――→①植株A ――→②植株B A ．过程②通常使用的试剂是秋水仙素，作用时期为有丝分裂间期 B ．通过过程①得到的植株A 基因型为aaBB 的可能性为1/4 C ．过程①属于植物的组织培养，在此过程中必须使用一定量的植物激素 D ．与杂交育种相比，该育种方法的优点是能明显缩短育种年限 5.下列关于生物工程及其安全性评价的叙述中，正确的是 A ．从输卵管冲取的卵子都需经过人工培养成熟后才能与获能的精子在体外受精 B ．“三北防护林”松毛虫肆虐主要是由于违背了物种多样性的原理 C ．中国政府对于克隆技术的态度是不反对治疗性克隆，可以有限制的进行生殖性克隆研究 D ．由于存在生殖隔离，大田种植转基因抗旱、抗除草剂农作物不存在生物安全性问题 6．下列关于湿地生态恢复工程的叙述错误的是 ( ) A ．该工程采用工程和生物措施相结合的方法 B ．要建立缓冲带，以尽量减少人类的干扰 C ．对湿地的恢复，只注意退耕还湿地或建立自然保护区就可以 D ．湿地的恢复除利用生物工程手段外，还要依靠自然演替机制恢复其生态功能 7．下列措施中不符合城市生态工程建设基本原理的是 ( ) A ．城市规划，分区建设工业区、居民区、生态绿地等 B ．大力推广“环境友好技术”和低污染清洁生产工艺 C ．采用浮床工艺等手段治理水污染 D ．用法律手段严禁汽车上路，禁止造纸厂、酒厂生产，以断绝污染源头二非选择题 8．农业科技工作者在烟草中找到了一抗病基因，现拟采用基因工程技术将该基因转入棉花，培育抗病棉花品系。请回答下列问题： (1)要获得该抗病基因，可采用__________、__________等方法。为了能把该抗病基因转入到棉花细胞中，常用的运载体是__________。 (2)要使运载体与该抗病基因连接，首先应使用__________进行切割。假如运载体被切割后，得到的分子末端序列为，则能与该运载体连接的抗病基因分子末端是( ) (3)切割完成后，采用__________将运载体与该抗病基因连接，连接后得到的DNA 分子称为__________。 (4)再将连接得到的DNA 分子导入农杆菌，然后用该农杆菌去__________棉花细胞，利用植物细胞具有的__________性进行组织培养，从培养出的植株中__________出抗病的棉花。 (5)该抗病基因在棉花细胞中表达的产物是( ) A ．淀粉 B ．脂类 C ．蛋白质 D ．核酸 (6)转基因棉花获得的__________是由该表达产物来体现的。