无机化学复习提纲

《无机化学》复习提纲

第2章化学基础知识

1 理想气体状态方程及其应用；

2 实际气体与理想气体的区别；

3 分压定律及其应用；

4 溶液依数性（蒸气压下降沸点上升凝固点降低渗透压）。应用：计算物质分子量。

本章习题：

P26：2-7 2-9 1-10 2-11 2-12 2-14 ——2-18

第3章化学热力学基础

1 基本概念和术语（体系环境状态函数过程和途径体积功的计算热力学能的性质）；三种体系；两类状态函数；常见热力学函数如w、S 、H、U、T、V、p、Q、ΔS、ΔH、ΔG等，那些是描述状态的，那些是描述过程的？那些是状态函数那些不是？

2 热力学第一定律及其应用；热和功的正负号的规定；

3 恒容反应热与热力学能的关系；恒压反应热与焓变的关系；恒容反应热与恒压反应热的关系；

4 反应进程概念。什么叫“每摩尔反应”？

5 热化学方程式的书写；

6 盖斯定律的理论基础；

7 热力学的标准状态？与中学的标准状况有什么关系？

8 什么叫标准生成焓？符号是什么？单位是什么？单位中“每摩尔”是什么含义？哪些物质的标准摩尔生成焓等于零？

9 用标准生成焓和标准燃烧焓计算化学反应的热效应；

10 理想气体的可逆膨胀与体积功。一次膨胀、分次膨胀和可逆膨胀气体所做的功的大小；

11 什么叫“可逆途径”？

12 熵的含义；物质熵值大小的判断；反应熵变正负值的判断；

13 Gibbs函数的定义式；G函数的性质；

14 ΔG与非体积功的关系；

15 判断自发反应的依据。ΔS、ΔH、ΔG与化学反应方向；

16 什么叫标准生成吉布斯自由能？由标准生成吉布斯自由能计算的化学反应的Δr G来判断反应的方向，所得的是在什么条件下的结论？

本章习题：

P63：本章中所有已做过的作业题

第4章化学反应速率

1 反应速率是如何定义的？单位是什么？

2 瞬时速率与平均速率；

3 反应速率常数与反应级数；

4 什么叫基元反应？复杂反应与基元反应的关系？

5 半衰期的计算；

6 碰撞理论的基本思想；过度状态理论的基本思想；Arrhenius方程及其简单应用；

7 活化能；活化分子；

8 用反应速率理论来理解浓度、压力、温度、催化剂对反应速率的影响；

9 正逆反应的活化能与反应焓变的关系；

本章习题：P91：4-1——4-5、作业中出现的所有问题；

第5章化学平衡

1 平衡常数的书写；对气体反应，压力平衡常数与浓度平衡常数的关系；标准平衡常数与实验平衡常数的关系；

2 根据平衡常数计算化学反应达到平衡时的转化率；

3 化学反应的等温式；标准平衡常数与ΔG的关系；

4 非298K、非标准状态化学反应方向的判断。

5 讨论浓度、压强、温度对化学平衡的影响；无关气体的引入与平衡移动的关系；

本章习题：

P110：5-2 5-3 5-5 5-6 5-7 5-9 5-11 5-12 5-13 5-15 5-16 5-17 5-18

第6章原子结构与元素周期律

1 按经典物理学理论，原子的行星结构模式为什么不能存在？

2 什么叫“分光”？什么叫线状光谱？什么叫带状光谱？原子光谱属于哪一类？

3 氢原子光谱在可见光范围内有几条明显的谱线？分别叫什么？

4 Bohr的氢原子模型中最重要的是引入了什么条件？

5 根据Bohr理论的计算结果，H原子核外的能级各是多少？哪一能级最低？其能量等于多少？当n分别等于1、2、3……等时，电子在H原子核外运动的半径各是多少？

6 根据Bohr理论，H原子为什么发光？其发光的波长如何计算？

7 波长、光速、频率、波数之间的关系；

8 Bohr理论成功和不足的地方在哪里？是什么原因？

9 物质运动的波动性和粒子性之间的关系的公式；

10 什么叫不确定性原理？不确定性原理对微观粒子和宏观物体的意义各是什么？

11 电子衍射实验中，衍射环纹亮的地方说明了什么？暗的地方说明了什么？如何理解微观粒子运动的统计性规律？

12 Schrodinger方程中各项的意义；

13 解Schrodinger方程时一般把方程分解成含哪三个独立变量的方程？什么是波函数的角度部分？什么是波函数的经向部分？解Schrodinger方程时要引入哪些量子数？

14 什么叫原子轨道？原子轨道与物理学中物体运动的轨迹有什么不同？

15 四个量子数的意义及取值。表示一个原子轨道要用到哪些量子数？表示一个能级要用到哪些量子数？表示一个电子要用到哪些量子数？四个量子数中哪些是在解Schrodinger方程时要引入的，哪个不是？这个量子数是怎么来的？

16 Schrodinger方程及其解是如何描述核外电子运动状态的？

17 Ψ、|Ψ|2分别和原子轨道、电子云概念中的哪一个对应？为什么？

18 经向分布函数的意义是什么？各函数的经向分布函数图中峰的数目与量子数的关系；

19 牢记原子轨道的角度分布图；

20 什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？怎样理解多电子原子中轨道能级分裂？

21 多电子原子中原子轨道一共有哪些？其能级高低次序怎样？

22 电子填入原子轨道的规则有哪些？

23 原子核外电子排布；

24 元素周期表！族、周期、区的概念；每一族、每一周期、每一区中的元素的原子核外电子排布的共同特点；

25 原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的定义；归纳总结原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的周期性变化规律；说明理由；什么叫镧系收缩？它的影响包括哪些方面？

本章习题：

P153：6-2 ～6-9 6-13 6-14

本章的总结与思考题：P152，都看。

第7章化学键理论概述

1 概念：离子键、共价键、饱和性和方向性；

2 离子性百分数与电负性关系；

3 什么叫晶格能？根据Born-Lande公式，晶格能与什么因素有关？

4 离子的电子排布书写，电子构型的判断；

5 离子半径的大小比较；

6 常见的三种简单的离子晶体的特征；

7 离子半径比与离子晶体的类型的关系；

8 共价键的本质是什么？原子形成共价键时，电子云和原子轨道发生了怎样的变化？

9 原子轨道重叠的对称性原理；最大重叠原理；

10 什么叫σ键？哪些原子轨道重叠可以形成σ键？什么叫π键？哪些原子轨道重叠可以形成π键？什么叫配位键？

11 价层电子对互斥理论判断简单分子的构型；

12 原子轨道杂化形成杂化轨道的条件？杂化轨道的性质；杂化轨道的形状？sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、sp3d3杂化轨道的数目和轨道的方向？常见的分子中的杂化类型；

13 什么叫等性杂化和不等性杂化？杂化轨道的成分；大π键。

14 原子轨道线性组合成分子轨道的原则？成键轨道？反键轨道？非键轨道？

15 电子填入分子轨道的原则？

16 第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图；

17 分子轨道式的书写；解释分子的结构和性质；异核双原子分子轨道的特点；

18 键级与分子的稳定性、分子的磁性与单电子数；分别用价键理论和分子轨道理论处理氧气分子和氟气分子结构，结果有什么相同之处和不同之处？

19 金属的能带理论；满带、空带、导带、导体、半导体等概念；

20 怎样描述分子的极性和变形性？

21 分子之间存在哪些相互作用？通常以哪一种相互作用为主？

22 哪些分子之间存在氢键？分子中氢键和分子内氢键对物质性质的影响；

23 离子的极化力与哪些因素有关？离子的变形性与哪些因素有关？

24 怎样考虑离子之间的相互极化作用？离子之间的相互极化作用对化合物性质有什么影响？

本章习题：

P216：7-2 7-3 7-6 7-9 7-10 7-12 7-13 7-14 7-15 7-16 7-17 7-19 7-20 7-22 7-23 7-24 7-25

第8章酸碱解离平衡

1 一元弱酸弱碱溶液中有关离子浓度的计算；特别是近似处理；

2 有同离子效应的有关计算；

3 弱酸强碱盐、弱碱强酸盐水解常数的计算；溶液中有关离子浓度的计算；弱酸弱碱盐水解常数的计算；

4 以H2S为例，多元弱酸电离平衡的特点，溶液中有关离子浓度的计算；加入强酸之后S-2-离子浓度的计算；

5 缓冲溶液pH的计算；

上述有关计算的公式要学会推导；

6 什么叫盐效应？

7 酸碱质子理论基本概念；

本章习题：

P249：8-1～8-5 8-7 8-10 8-12 8-13 8-17

第9章沉淀溶解平衡

1 溶度积常数的意义。

2 溶度积常数与溶解度的关系；用溶度积常数来比较不同类型难溶电解质的溶解度相对大小；

3 什么叫同离子效应？什么叫盐效应？同离子效应和盐效应对溶解度的影响；有关计算；

4 什么是溶度积原理？

5 沉淀生成的计算。（与酸碱平衡、氧化还原平衡、配位平衡的计算）

6 沉淀溶解的计算。（与酸碱平衡、氧化还原平衡、配位平衡的计算）

6 沉淀转化的计算。（与酸碱平衡、氧化还原平衡、配位平衡的计算）

本章：重点：综合计算题。

重要习题：p264 9-2 9-4 9-6 9-9 9-12 9-16

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

无机化学复习资料

物管部无机化学复习资料 1．（本题10分）称取某混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）0.6021g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.2012mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗了32.00mL 。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去10.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.0、84.0、106.0g·mol－1） 2．（本题10分）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ?已知K sp? [ Fe(OH)3]= 2.6×10-39，K sp?[Cu(OH)2]= 5.6×10-20 3．（本题10分）已知：Cr2O72－＋14H＋＋6 e－→2Cr3＋＋7H2O ；E?＝1.33V Fe3＋＋e－→Fe2＋；E?＝0.771V （1）判断下列反应的方向： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋─→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2）将这两个半电池组成一个原电池，请写出该原电池的电池符号，标明正负极。计算其标准电动势。 （3）当c(H＋)＝10mol·L－1，其它离子浓度均为1mol·L－1时，计算该电池的电动势。 4．（本题10分）若使0.1mol AgI（s）溶解于1L KCN 溶液中（假设溶液体积不变），KCN 的浓度至少为多少？（已知K sp?（AgI）＝8.52×10-17，K?（[Ag(CN)2]－）＝1.3×1021） 5．（本题10分）已知下列反应H2O(g) + C(石墨) = CO2(g) + H2(g)的?r H m?=131.3 kJ·mol-1，?r S m?= 133.9 J·K-1·mol-1 ，求298K和1374K的?r G m?，并判断反应的自发性。 1、（本题8分）已知H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔHof298(KJ?molˉ1) 0 0 –241.8 So298 (J?molˉ1?Kˉ1) 130.6 205.0 188.7 试分别计算反应在298K和373K时的Δr G mo和K0。 2．（本题8分）某溶液中Zn2+、Fe3+的浓度分别为0.10和0.010mol·L-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，请计算溶液的pH值应控制在何范围？{已知Zn(OH)2和Fe(OH)3的K sp 3.0×10-17和2.79×10-39}。 3．（本题8分）称取混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）1.200g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.5000mol·L－1 HCl溶液滴定至终点，消耗了30.00mL 。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去5.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.01、84.0、106.0g·mol－1）

大一无机化学复习题库

一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0 （B ）△H>0，△S<0 （C ）△H<0，△S>0 （D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5 ×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+ H 浓度的变化对?无影响 （D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V

考研无机化学_知识点总结

第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

无机化学复习题

《无机化学》知识要点 第一章：物质及其变化 1、理想气体状态方程式表达式：PV=nRT P: 气体压力，SI 单位 Pa V: 气体体积，SI 单位m 3 n: 气体的物质的量，SI 单位mol T: 气体的热力学温度；SI 单位K R: 摩尔气体常数，通过实验测得：8.314 J·mol -1·K -1 2、道尔顿气体分压定律：当体积一定时，混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。 P 总 = P A + P B + P C 理想气体状态方程同样适用于气体混合物。 (1) 如混合气体中各气体物质的量之和为n 总，温度T 时混合气体总压为P 总， 体积为V ，则P 总 V=n 总RT 如以n i 表示混合气体中气体i 的物质的量，P i 表示其分压，V 为混合气体体积，温度为T ，则 P i V=n i RT (2) 当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体 积，混合气体的总体积等于各分体积之和V 总 = V A + V B + V C 且：PV i =n i RT 推导可得：P i /P 总 = V i /V 总 例： 在27℃，101.3kPa 下，取1.00L 混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 60.0%，H 2 10.0%， 其它气体为30.0%。求混合气体中，(1) CO 和H 2的分压；(2) CO 和H 2的物质的量； 解： (1). P (CO) = P 总×总V V CO ) (= 101.3kPa×0.600 = 60.8 kPa P (H2) = P 总×总V V H ) (2= 101.3kPa×0.100 = 10.1 kPa (2). n(CO) = (RT )总V CO P = 300K K m ol 8.314J 1000.1a 108.601-1-333??????-m P = 2.40×10-2mol n(H 2) = (RT )2总V H P = 300K K m ol 8.314J 1000.1a 101.101-1-333??????-m P = 4.00×10-3mol

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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

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３、状态和状态函数 系统的状态是指系统所处的状况。热力学中用系统的宏观性质如压力（）、温度（Ｔ）、密度（）、体积（Ｖ）、物质的量（）及热力学能（Ｕ）、焓（Ｈ）、熵（Ｓ）、吉布斯函数（Ｇ）等来描述系统的状态。这些描述系统宏观性质的物理量称之为状态函数。 状态函数的最重要特点是它的数值仅仅取决于系统的状态，当系统状态发生变化时，状态函数的数值也随之改变。但状态函数的变化值（增量）只取决于系统的始态与终态，而与系统变化的途径无关。 ５、热和功 热和功是系统状态发生变化时与环境之间的两种能量交换形式。 系统与环境之间因存在温度差异而发生的能量交换形式称为 热（或热量），量符号为Ｑ；系统与环境之间除热以外的其他各种能量交换形式统称为功，量符号为Ｗ。 热力学规定： 系统向环境吸热，Ｑ取正值；系统向环境放热，Ｑ取负值。 环境对系统做功，Ｗ取正值；系统对环境做功，Ｗ取负值。 由于系统体积变化而与环境产生的功称体积功，用－△Ｖ表示；除体积功以外的所有的其他功都称为非体积功Ｗf（也叫有用功）。 W ＝－△Ｖ＋Ｗf 热和功都不是系统的状态函数，除了与系统的始态、终态有关以外，还与系统状态变化的具体途径有关。 ６、热力学能与热力学第一定律 热力学能Ｕ是系统内部各种形式能量的总和，是系统的状态函数。 热力学第一定律的数学表达式为 △Ｕ＝Ｑ＋Ｗ １、化学反应热效应 （１）恒容反应热ＱV 在等温条件下，若系统发生化学反应是在容积恒定的容器中进行，且不做非体积功的过程，则该过程与环境之间交换的能量就是恒容反应热ＱV。 Q V＝△U （２）恒压反应热Q p与焓变△H 在等温条件下，若系统发生化学反应是在恒定压力下进行，且不做非体积功的过程，则该过程中与环境之间交换的热量就是恒压反应热Q p。 Q p ＝△Ｕ＋△Ｖ ＝Ｕ2－Ｕ1＋（Ｖ2－Ｖ1） ＝（Ｕ2＋2Ｖ2）－（Ｕ1＋1Ｖ1） 定义 Ｈ＝Ｕ＋Ｖ Ｈ称为焓。 Q p＝Ｈ2－Ｈ1＝△Ｈ △Ｈ称为焓变，△Ｈ＞０，表明系统是 吸热的；△Ｈ＜０，表明系统是放热的。２、盖斯定律 任何一个化学反应，在不做其他功和处于恒压或恒容的情况下，不论该反应是一步完成还是分几步完成的，其化学反应的热效应总值相等。即在不做其他功和恒压或恒容时，化学反应热效应仅与反应的始、终态有关，而与具体途径无关。 盖斯定律的热力学依据是ＱV＝△Ｕ和Q p＝△Ｈ两个关系式，热虽然是一种途径函数，两关系式却表明ＱV与Q p分别与状态函数增量相等，因此它们的数值就只与系统的始、终状态有关，而与途径无关，即具有状态函数增量的性质。 ３、反应焓变的计算 （１）物质的标准态 物质状态时在温度Ｔ及标准压力（＝100KPa）下的状态，简称标准态。右上标“θ”表示标准态；当系统处于标准态时，指系统诸物质均处于各自的标准态。对具体的物质而言，相应的标准态如下： ①纯理想气体物质的标准态是该气体处于标准压力下 的状态； 混合理想气体中任一组分的标准态是该气体组分的分压为 时的状态。 ②液体或固体物质的标准态是标准压力下的纯液体或纯固体。 ③溶液中溶质的标准态是指标准压力 下溶质的浓度为（=1 mol2L-1）的溶液。 （２）摩尔反应焓变与标准摩尔反应焓变 摩尔反应焓变 ＝ 当化学反应处于温度T时的标准状态时，该反应的摩尔反应焓 变称为标准摩尔反应焓变 (T)。 （３）标准摩尔生成焓 在温度Ｔ及标准态下，由参考状态的单质生成物质Ｂ的反应，其反应进度为１ mol 且B =1时的标准摩尔反应焓变，即为物质 B在温度T 时的标准摩尔生成焓（B，β，T）。 水合离子标准摩尔生成焓定义为：在温度T及标准状态下，由参考状态纯态单质生成溶于大量水（形成无限稀薄溶液）的水合离子B（aq）的标准摩尔反应焓变，并规定水合氢离子的标准摩尔生成焓为零，即在298.15K，标准状态时由单质H2（g）生成水合氢离子的标准摩尔反应焓变为零。 （４）标准摩尔燃烧焓

无机化学复习题(1)..

复习题： 一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在 键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力；

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

无机化学题库及答案

普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

无机化学知识点归纳

第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气 体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。

无机化学复习题(1-9章)

无机化学复习题（1-9章） 一、填空题 1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。 (1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________； (2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。 2．NO3-的等电子体是__ 。 3．Cr原子的价电子组态是。 4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。 5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。 6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。 7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且 都是（）或（）。 8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。 9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有 较大的Δ值。[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。 10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价 电子构型为 ( )。 11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。 12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。 13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。 14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。 15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。 16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。 17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。

无机化学_知识点总结

无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学复习资料

一、选择题（选符合题意的选项填在后面的答题卡中，2分/小题，共40分） 1、1mol理想气体，其摩尔质量为M，在温度为T、压力为P时的密度为d，体积为V，下列关系中不正确的是： C A. M=Vd B. PM =RT d C. PV=MRT D. PV=RT 2、用锌粒与6mol·L-1硫酸在试管中反应制取H2时，产生氢气的速率：C A. 先逐渐加快，然后维持不变 B. 越来越快 C. 先逐渐加快，然后逐渐减慢 D. 越来越慢 3、干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸：C A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定 4、下列因素对转化率无影响的是： D A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂 5、使用质量作用定律的条件是：A A. 元反应 B. 非元反应 C. 恒温下的反应 D. 变温下的反应 6、H2O的共轭酸是：C A. OH- B. HO2- C. H3O+ D. H2O2 7、决定多电子原子中电子能量高低的量子数是：A A . n l B. n C. n l m D. n m 8、能进行杂化的原子轨道的条件是：D A. 空轨道 B. 对称性相同 C. s、p轨道 D. 能级相近 9、当溶液中存在两种配体，都能与中心离子形成配合物，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是C： A. 两种配合物形成都很少； B. 两种配合物形成都很多； C. 主要形成K较大的配合物； D. 主要形成K较小的配合物。 10、下列各对元素中，化学性质最相似的是：A A. Be与Mg B. Mg与Al

C. Li与Be D. Be与Al 11、因为Na2O2有强碱性，所以熔融Na2O2时不宜采用的器皿是： A A.铁器皿 B. 镍制器皿 C. 瓷制或石英器皿 D. 以上都不行 12、工业盐酸常显黄色是因含：A A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D. HClO 13、下列元素的价电子构型均为半充满的是：B A. 19K B. 24Cr C. 47Ag D. 29Cu 14、K2Cr2O7溶液与下列溶液反应时，没有发生氧化还原反应的是：D A.H2S B.KI C.H2O2 D.AgNO3 15、工业上常用硫碱代替烧碱使用的原因是：D A. 含有相同的Na+ B. 它们都是碱 C. 含有还原性的S2- D. S2-水解呈强碱性 16、能发生反应：X2 + 2 NaOH NaX + NaXO + H2O 的物质是：B A. F2 B. Cl2和Br2 C. Br2 D. Br2和I2 17、可使气体扩散速度增大的因素为：C A. 增加气体的质量 B. 加入催化剂 C. 升高气体的温度 D. 恒温恒压下加入其它气体 18、一定条件下，合成氨反应呈平衡状态： 3H2 + N22NH3 ----- K1 3 2 H2 + 1 2 N2NH3 ------ K2 则K1与K2的关系为：A A. K1 = K2 B. K22 = K1 C. K12 = K2 D. 无法确定 19、氯溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有：B A. 第一电离能 B. 离子半径 C. 单质的氧化性 D. 电负性 20、常温下，下列金属不与水反应的是：B

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：