当前位置：文档库 › 电解池(第二课时)

电解池(第二课时)

【总55】第三节电解池(第二课时)

一、学习目标

1．知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，

2．知道氯碱工业反应原理；

3．能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。

学习重难点：知道氯碱工业反应原理。

二、学习过程

1.电解食盐水

（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样？

（2）在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？

（3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？

（4）通电后，溶液中的在阴、阳放电的是什么离子？

（5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？怎样初步检验两极产物的生成?

【知识总结】氯碱工业：电解制、和。

电极反应方程式：

阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）

2.铜的电解精炼

一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜含杂质( 等)

阳极：Zn Fe Ni Cu

阴极 :

电解时，通常把作阴极，把作阳极，

用含有作电镀液。

粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成

思考：电解完后，CuSO 4溶液的浓度有何变化？

由上图可以看出当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性顺序表中铜以前的金属杂质如Zn 、Fe 、Ni 等，也会同时失去电子，如：

Zn －2e －===Zn 2＋ Fe －2e －===Fe 2＋ Ni －2e －===Ni 2＋

［讲解］但是它们的阳离子比Cu 2＋难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里。

而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等金属杂质，因为给出电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，当阳极上的Cu 失去电子变成离子溶解之后，它们是以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。工业上就是通过以上电解原理来精炼铜的。电解时，由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相同，所以溶液中 CuSO 4的浓度基本保持不变。 3. 电镀

原理：电镀是利用原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强

防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁

有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀

的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、

铬、

镍等。

①电极：

阳极—— 金属或惰性电极

阴极—— 金属制品

②电镀液：含有金属离子的电解质溶液。溶液中CuSO 4的浓度保持

（阴极：待镀金属制品。阳极：镀层金属。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。）

电镀的目的：电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。

例如：自行车的把手及车圈，镀上一层铬后，既美观又耐蚀，铁制水龙头镀上耐蚀镀层后，可延长其使用寿命。在铁、铝等的表面镀上金、银，不但物美价廉，而且可以节省资源。

3、电冶金

对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。

工业上用电解的方法制取金属钠，方程式

阳极阴极

工业上用电解的方法制取金属镁，方程式

工业上用电解的方法制取金属铝，方程式

提出疑惑

同学们，通过你的学习，你还有哪些疑惑，请把它写下来.

疑惑点：

铁片

片硫酸铜溶液

人教版选修四化学反应原理电解池第一课时说课稿获奖版

人教版《选修四化学反应原理》电解池（第一课时说课稿）各位领导、评委、各位同行：我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时，我主要从六个方面对本节课进行阐述一、教材的地位和作用电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用二、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能（知识目标）：1．理解认识电解原理。 2．理解电解质溶液、电极对电解的影响过程与方法（能力目标）：通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。情感态度与价值观（情感目标）：使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。三、教学的重、难点教学重点：理解电解的基本原理教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响四、教法通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神五、学法指导指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神六、教学过程教学流程：问题引入——活动探究1——学习电解理论——活动探究2、活动探究3——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性 1、创设情景，引入新课（2-3分钟）直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电？电解质溶液导电有没有发生化学变化？”引入新课 2、学习电解原理（38-40分钟分钟）探究活动1：（P79实验4-2）提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化？

2020届高考化学专题复习电解池第二课时

2020届高考化学专题复习电解池第二课时【要点扫描】 1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理 2．了解电镀、电冶金的原理。 3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。 4．能够应用电解原理进行相关计算。【知识梳理】四、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气食盐溶液中存在的离子包括。用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是；阴极失电子的微粒是。电极反应方程式：总反应方程式：电极周围溶液酸碱性的变化：电解质溶液的酸碱性变化：分享： ⑴电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在极区产生的，Cl2是在极区产生的，而NaOH是在区产生的。 ⑵电解过程中产生的H2和Cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体。 ⑶电解时，阳极（填“适合”或“不适合”）用活泼金属如铁作电极。 2、电镀电镀是指。电镀的目的是。电镀时，阴极为；阳极为；电镀液为。铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用作阴极，作阳极，选用溶液作电解液，电极方程式为、。电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。 3、电冶金例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。分析：

分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液用水溶液，原因是。五、原电池、电解池、电镀池的比较若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看” 先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。此时，与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。六、有关电解原理的计算要点提示：注意应用电极反应方程式及总反应方程式。溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。同一串联电路中的电子转移数目一定相等。【典例精析】例题1：工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。 ⑴制取K2MnO4的化学方程式是。反应过程中连续搅拌的目的是。 ⑵电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极，阴极，电解的总方程式。解题体会：

一轮复习_电解池教案

电解原理及其应用【复习目标】知识技能目标 (1) 理解电解的原理，记住常见离子的放电次序，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 (2) 能正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应和电解总反应方程式 (3) 能正确分析充电电池 (4) 使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。 (5) 了解氯碱工业反应原理：正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。能力方法目标培养发现问题、解决问题能力，体验大胆猜测。电解原理 1. 电解的概念使电流通过电解质溶液（熔融态离子化合物）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。注意：①电流必须是直流而不是交流。②电能转化为化学能。③强有力氧化还原反应手段 2. 电解池的概念借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 3. 构成电解池的条件（1）直流电源。（2）两个电极：阳极发生氧化反应，与电源的正极相连；阴极发生还原反应，与电源的负极相连。（3）电解质溶液或熔融态离子化合物。 4. 放电次序 ①放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程。 ②惰性电极：用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。 ③非惰性电极：用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。惰性阳极上：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－（NO3－）＞F－（与阴离子还原性一致）；阴极上：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）说明：由于H＋离子放电产生的H2不能很快地离去，增大了电极与溶液之间的电阻等原因，使H ＋的放电顺序发生变化。还应注意：在离子浓度相差十分悬殊的情况下，浓度大的离子可能先放电，如：电解饱和ZnSO4溶液时，阴极上的主要产物是锌 5. 电解质导电的实质电解质溶液（或熔融态离子化合物）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态离子化合物）的电解过程。 6．电解池阴、阳极的判断方法：（1）根据电极与电源两极相连的顺序判断。与电源正极相连的一极为电解池的阳极，与电源负极相连的一极为电解池的阴极。（2）根据电解质溶液里离子流动的方向判断。在电解质溶液里阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。（3）根据电解时两极发生的现象判断。在电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，两极可观察到不同的现象，根据发生的现象可判断出阴、阳两极。 7. 分析电解反应的一般方法步骤为： a.应先根据外接电源正确判断出阴阳极 b.再看电极材料，若金属做阳极（除Au、Pt外），电极本身会发生氧化反应 c.最后看电解质溶液中存在的离子，分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组； d.分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式； e.合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 8．电解后整个溶液的PH值变化由总反应及溶液浓度的变化来决定，可分为以下几种情况：若消耗H+或生成OH－，溶液的pH值增大；若消耗OH－或生成H+，溶液的pH值减小。若电解水，PH值的变化由原溶液的PH值来决定。电解后电极附近溶液的pH值变化：．由于离子迁移速率赶不上反应速率，所以判断电极周围溶液PH值的变化（指示剂的变色）应看电极反应，而不是看离子的迁移。若阳极周围生成O2，则消耗OH－，PH值减小；若阴极周围生成H2，则消耗H+，PH值增大。

电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案（第一课时）

（2）电解质；（3）构成闭合回路［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（能够请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］ CuCl 2Cu＋Cl 2 ↑ ［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。［板书］3、电解池的两极［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］4、电解池中的电子的移动方向［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。［板书］5、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程［问］从上已知CuCl2溶液中存有的离子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。［板书］6、离子的放电顺序［讲］因为各种离子得失电子的水平不同，所以，电解时离子放电难易也不同。［板书］阳离子：Ag+＞Hg2+＞H+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根［讲］电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。［讲］我们还要注意的是要先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式［板书］7、电极产物的判断 (1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―

高中化学人教版选修四第四章电化学基础第三节电解池电解池第二课时(电解原理的应用)B卷

高中化学人教版选修四第四章电化学基础第三节电解池电解池第二课时（电解原理的应用）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是（） A . 该电池中电极b是正极 B . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a C . 该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O D . 该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O 2. （2分） (2018高三上·广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是（） A . B极区电解质溶液为LiOH溶液 B . 阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑ C . 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移 D . 电极A连接电源的正极

3. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列叙述中正确的是（） A . 硫酸的摩尔质量是98g B . 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 C . 标准状况下，22.4L的O2质量是32g D . 2gH2所含原子物质的量为1mol 4. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子 D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g?mol﹣1 5. （2分）下列说法正确的是（） A . 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg D . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是（） A . a为电解池的阴极 B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

电解池教案人教版

电解原理 [重点难点] 1．理解电解的基本概念和原理。 2．了解铜的电解精炼、电镀铜。 3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。 [知识点讲解] ［基础知识导引］ 1．电解电解CuCl2 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。如用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反应式：阳极2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应）阴极Cu2++2e—=Cu（还原反应）电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑ 2．电解池把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。电解池与直流电源的连接其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极。 3．铜的电解精炼和电镀铜 ⑴铜的精炼以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸）做电解液，如图：

电解精炼铜原理两极反应式如下：阳极Cu—2e—＝Cu2+ 阴极Cu2++2e—=Cu ⑵电镀铜电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别： 1、精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。 2、电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件(铁片)作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4)配成电镀液。镀铜［重点难点点拨］一、电解原理 1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。 2．电解（1）概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。（2）电子流动的方向：

高中化学选修4原电池和电解池讲义和习题(附含答案解析)

个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：— 教学目标1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件 2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写 3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程 1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应

电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 2.原电池正负极的判断： ⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。 ⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。 3.电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化： ①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-ne-=M n+如：Zn-2e-=Zn2+

【重点推荐】人教版高中化学选修四《电解池》练习题

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）《电解池》练习题 1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2 2．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A. a为负极、b为正极 B. 电解过程中，氯离子浓度不变 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. a为阳极、b为阴极 4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 5．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

7. 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和 O 2的是 A . 稀NaOH 溶液 B . HCl 溶液 C . 酸性MgSO 4溶液 D . 酸性AgNO 3溶液 8. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A. a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl B. a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl C. a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl D. a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl 9. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小 C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D . 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 10．用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是 A. b ax 4.22 B. b ax 2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2 11.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A ．1︰2︰3 B ．3︰2︰1 C ．6︰3︰1 D ．6︰3︰2 12. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e － = Cl 2 ↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH － C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － = Cu 2+ D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e － = Fe 2+ 13. 将两个铂电极插入500 mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g (设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A . 4×l0-3 mol / L B . 2×l0-3 mol / L C . 1×l0-3 mol / L D . 1×l0-7 mol / L 14．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)︰n (H 2SO 4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A ．阴极产物为H 2 B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2

第二节第2课时电解原理的应用

第2课时电解原理的应用学业要求核心素养建构 1.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 2.能进行电解原理的有关计算。『知识梳理』一、电解饱和食盐水 1.氯碱工业单元槽电解原理示意图 2.原理分析及电极反应电解时U形管中，Cl－、OH－移向阳极，H＋、Na＋移向阴极。 (1)阳极离子放电顺序：Cl－>OH－__________，电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应) (2)阴极离子放电顺序：H＋>Na＋，电极反应：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)。 3.总反应化学方程式：2NaCl＋2H2O===== 电解 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。离子方程式：2Cl－＋2H2O===== 电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH－。 [微自测] 1.用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是()

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈褐色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析用惰性电极电解NaCl 溶液，阳极产物为Cl 2，阴极产物为H 2和NaOH ，不是金属钠，A 错误；NaOH 溶液使酚酞溶液变红色，C 项错误；因产物中生成NaOH ，溶液不可能呈中性，D 项错误。答案 B 二、电镀 1.电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。 2.电镀???阳极：镀层金属，电极本身发生氧化反应阴极：待镀金属制品电镀溶液：含有镀层金属离子的溶液 3.电镀的目的主要是增强材料抗腐蚀能力，也有许多电镀是为了美观或增加表面硬度。 [微自测] 2.在铁片上镀银，铁片作________极，电极反应式为________________________，银作________极，电极反应式为________________________，电镀液的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。答案阴 Ag ＋＋e －===Ag 阳 Ag －e －===Ag ＋不变 4.电解精炼(以铜的电解精炼为例，粗铜含Zn 、Fe 、Ni 、Au 、Pt 、Ag 等) (1)装置与原理阳极材料用粗铜，阴极材料用纯铜，电解质溶液用硫酸酸化的硫酸铜溶液。 (2)电解特点

电解池说课稿

电解池说课一、说两纲：教学大纲： C类要求：电解原理（以电解氯化铜溶液为例） B类要求：氯碱工业反应原理、铜的电解精炼 A类要求：电镀铜选学：以氯碱工业为基础的化工简介活动方式：演示实验（电解氯化铜）观看视频（氯碱工业、电镀）考纲：了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解池总反应方程式。二、教材的地位和作用：本节课选自苏教版《普通高中课程标准实验教科书化学选修4》专题一《化学能与电能的转化》第二单元第三节。电解池与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等知识密切相关，它是电化学基础，也是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是指导工农业生产实践的重要理论依据。学习电解池之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。三、教学目标：知识与技能：（1）理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；（2）能书写电极反应式及总反应式。过程与方法：（1）利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。（2）应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。情感态度与价值观：（1）分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；（2）通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。

人教版高中化学选修四《电解池》

电解池【知识一览】一、电解原理 1．电极反应 2．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)） Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极：(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-） S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) (2) 是活性电极时：电极本身溶解放电 3．电解规律：二、电解原理的应用 1．铜的电解精炼 2．电镀铜 3．电解饱和食盐水——氯碱工业 4．电冶金【知识与基础】 1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液 C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )

3．①电解是将电能转化为化学能；①电能是将化学能转变成电能；①电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；①不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现； ①任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。这五种说法中正确的是( ) A．①①①① B．①①① C．①① D．①①4．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( ) A．0.10 mol/L Ag＋B．0.20 mol/L Zn2＋ C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋ 5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1①2 D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1①1 6．将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( ) A．4×10－3 mol/L B．2×10－3 mol/L C．1×10－3 mol/L D．1×10－7 mol/L 7．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一

电解池-说课稿

备课组材料电解池本节内容量的大小以及重难点程度，对本节课的学习可以分为两个课时，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面对《电解池》第一课时加以分析和说明。一教材分析 1 本节课出自人民教育出版社出版的通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修）第四章第三节。主要包括：电解原理和电解原理的应用两方面内容。 2 电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。在高中学化学基本理论中占有重要的地位，也是工农业生产中重要的理论依据。通过电解原理的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、原电池、化学反应中的物质变化和能量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作用，树立化学与社会生活密切联系的思想。【知识角度，高二学生在必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。能力角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟需要老师适时的组织和引导。——学情分析】二教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识与技能 ①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。 ②能够正确判断电解池的阴、阳极，电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化； ③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式，培养分析归纳知识的能力。 2 过程与方法 (1)通过对电解原理的探究，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，巩固实验探究的一般过程； (2)通过实验探究的体验，培养学生实验能力、观察能力和思维能力。 3 情感态度与价值 (1)通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣； (2)通过探究实验的设计，现象的观察、记录和分析，使学生感受到科学研究的严谨与艰辛。三重点和难点我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。四教法和学法教法：探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求

人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》第三节《电解池》.docx

高中化学学习材料第四章《电化学基础》第三节《电解池》周考卷——电解原理时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是： A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 2．下列关于实验现象的描述不正确的是： A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 3．在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋和Ag＋分别按Cu2＋＋2e－===Cu和Ag＋＋e－===Ag在电极上放电，析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为： A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 4．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO2－4的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出): A．①②③B．仅③C．①④D．均正确 5．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是:

[精品]新人教版选修4高中化学第四章第三节电解池优质课教案

第四章电基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中选修四《反应原》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原以及电解原的应用。电解属于电的知识范畴，是中论体系不可缺少的一部分，同时电解与物中的电、能量的转换有密切的联系，是氧还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节教材可分为三个部分：电解原、电解原的应用、电镀。把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。二、教目标 1．知识目标： (1)知道电解的基本原，会判断一般电解反应产物； (2)能说出电解、电解池及形成条件； (3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原，知道氯碱工业反应原，能正确书写电极反应式和电解的总方程式； (4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系 2．能力目标： (1)培养生观察、分析、整、归纳总结、探究等能力； (2)通过实验培养生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力； 3．情感、态度和价值观目标： (1)指导生积极参与教过程，激发其主动探究的意识； (2)对生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养生正确的处世态度； (3)通过氯碱工业的习，培养生确立论联系实际的习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。三、教重点难点重点：电解原、氯碱工业反应原难点：离子放电实质四、情分析

生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的情。我们的生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教方法，探究习的经验少。在知识方面，生在初中没有电知识；在高一中习过有关电的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。五、教方法 1．实验探究与启发讨论法。 2．案导：见后面的案。 3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备 1．生的习准备：预习实验“电解池原”，初步把握实验的原和方法步骤。 2．教师的教准备：多媒体课件制作，，课内探究案，课后延伸拓展案。3．教环境的设计和布置：四人一组，实验室内教。课前打开实验室门窗通风，课前准备好如下仪器装置和药品：实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电、改进的塑料制电解槽；实验药品： 2溶液、淀粉碘钾试纸、NOH溶液、SO 4 溶液、铜片、铁片。七、课时安排：2课时第一课时电解原第二课时电解的应用八、教过程第一课时电解原【复习引入】反应过程中，除有新物质生成之外还常常伴有能量的转，如能转为电能的原电池反应。（1）请每位同自己设计一组原电池装置图，注明电极名称、所用材料、电子流动方向、写出电极反应式；（2）构成原电池的条件是什么？能量如何变？电能会不会转为能呢？若能，又需要通过什么装置？怎样才能实现电能到能的转？将是我们这一节要习的内容。【板书】第三节电解池

人教版高中化学选修四教案-电解池

第三节电解池一、教学目标： 1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法 2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理 3．掌握电解电极方程式的书写。二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。 1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)

问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH- 通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。 2．电极反应( 阳氧阴还 ) 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原) 总电极方程式：___________________ 放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。 3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)） Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-） S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) (2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？

教师资格证面试试讲稿人教版化学高中选修3 《电解池》第2课时

电解池（第二课时）一、复习导入师：前面我们学习了电解的基本原理，请同学们参照投影图片，思考以下几个问题。生：倾听并思考。师：[投影] 1．这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？ 2．确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。（板演副板书并强调“通电”或“电解”；阳极发生氧化反应简记“阳氧”） 3．概括电解的基本原理。生：(仔细观察；同桌小声讨论。)是电解池；生：判断依据是有外加电源。生：与电源正极相连的电极为电解池的阳极；生：与电源负极相连的电极为电解池的阴极。生：阳极：2Cl --2e→Cl 2↑（氧化反应）；阴极：Cu 2++2e→Cu（还原反应） CuCl 2=Cu+Cl 2↑(通电条件下) 师生：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。形成闭合电路；自发氧化还原反应。二、新课讲授师：电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt 或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放电，发生氧化还原反应。若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？ [板书]二、电解原理的应用电解食盐水 [投影实验]

师：请大家仔细观察 1、（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象 2、能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？（生倾听、观察现象、仔细思考）生：Fe 为阴极；生：C 棒为阳极。师：请描述实验现象，试判断出结论。生：阴极上有气泡。生：阳极有刺激性气味气体产生，能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝；应是Cl 2。师：[板演]通电前：NaCl=Na ++Cl -，2H O OH H -++；通电后：阴极（Fe）：Na +、H +移向阴极,2H++2e=H 2↑（还原反应）阳极（C）：Cl -、OH -移向阳极,2Cl --2e=Cl 2↑（氧化反应）师：阴极区附近酚酞试剂变红是什么原因？生：阴极区附近溶液变红，有碱产生。金属铁做阴极，不参加反应。阳极发生氧化反应。师：是什么碱？生：（阅读课本第59页最后一行：看后相互讨论，推选代表回答）阴极区附近有碱生成，NaOH。师：（小结）在阴极：由于2H ++2e=H 2↑，H +不断被消耗，促进H 2OH ++OH -向右移动，破坏了水的电离平衡，［OH -］的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。师：总的电解化学方程式怎么写？生：2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 师：[板演]2NaCl+2H 2O=H 2+Cl 2↑+2NaOH,[追问]这样写是否正确？生：（1）未配平；（2）反应条件应写通电或电解。师：工业上就是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气。【板书】1．电解食盐水制取氯气和烧碱。【讲解】目前，我国工业上大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水溶液制取氯气和烧碱。请同