离子反应及其发生的条件

训练4离子反应及其发生的条件

[基础过关]

一、离子方程式的意义

1．下列叙述中正确的是() A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是() A．H＋和CO2－3B．HCO－3和HSO－4

C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和H＋

3．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示() A．碳酸盐与盐酸之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

二、离子方程式的书写

4．下列反应可以用同一离子方程式表示的是() A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液

B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液

C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液

D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液

5．下列离子方程式中正确的是() A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

三、离子反应发生的条件

6．下列物质混合后，不会发生离子反应的是() A．NaOH溶液和FeCl3溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D．澄清的石灰水和盐酸

7．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是() A．盐酸B．CO2

C．O2D．Na2CO3溶液

四、离子大量共存的判断

8．下列各组离子一定能大量共存的是() A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3

B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4

C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3

D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3

9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4

B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋

C．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－

D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3

10．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是() A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－

B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－

C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－

D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4

[能力提升]

11．复分解反应能够发生是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO2－

，而Cl－、Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。

4

请你分析：反应“K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是________；该反应的离子方程式是______________________________________________ ___________________________________________________________________________ _______________________。

请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

12．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

(1)盐酸(硫酸)，试剂____________________，离子方程式_________________________

_______________________________________________；

(2)NaOH(Na2CO3)，试剂____________________，离子方程式_______________________

_________________________________________________；

(3)NaCl(CuCl2)，试剂__________________，离子方程式____________________________

____________________________________________。

13．有下列4种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液。

(1)能与Na2CO3溶液发生离子反应的有_________________________________________

_______________________________。

(2)上述反应的基本反应类型是________、________。

(3)上述反应能发生的原因是__________________________________________________

______________________、________________________。

(4)写出相关反应的离子方程式________________________________________________

___________________________________________________________________________ _____________________。

14．填空：

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________

______________________________________________________；

常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________________________ ___________________________________________________________________________ __________________________________。

(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______

___________________________________________________________________________ ______________________________________________________________；

反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________________ ___________________________________________________________________________ ______________________________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能

过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为

________________________________________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子

方程式为___________________________________________________________________

________________________________________________________________________。[拓展探究]

15．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：

(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为_________________________________________

_______________________________________________，原因是_____________________ ___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________。

②灯泡亮度变化：____________________________________________________________

____________________________，原因是________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________。

③溶液变浑浊，原因是________________________________________________________

___________________________________________________________________________ _____________。

(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是

______________________________________________________(用离子方程式表示)。

答案

1．B2．D3．C4．C5．D6．C7．A8．D9．B10．C11．H＋和CO2－3 2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O

12．(1)适量BaCl2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

(2)适量澄清石灰水CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓

(3)适量NaOH溶液Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

13．(1)盐酸、BaCl2溶液(2)复分解反应复分解反应

(3)有气体生成有难溶物质生成

(4)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓

14．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(3)①HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

15．(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去

Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去

②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮开始时，

溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮

③Ba2＋与SO2－4结合生成了BaSO4沉淀

(2)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

离子反应及其发生的条件

第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第2课时离子反应及其发生的条件 一、教学目标 1.知识与技能 （1）理解离子反应的概念和原理。 （2）了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。（3）获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 （4）学会一般离子反应方程式的书写。 2.过程与方法 （1）探究离子反应及其发生的条件。 （2）在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 （3）学习离子方程式的书写方法。 3.情感态度与价值观 （1）发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 二、教学重难点 1.教学重点 离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 2.教学难点 离子反应方程式的书写 三、教学过程 【导入新课】 【复习】电解质和电离的概念。 【过渡】有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？

【推进新课】 师：请同学们阅读课本上的内容，进行自学。 【板书】二、离子反应和离子方程式。 【多媒体演示】做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。 实验 试管名称 现象 向盛有 5 mL CuSO 4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 NaCl 溶液 A 向盛有5 mL CuSO 4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl 2溶液 B 生：观察A 、B 试管中的现象。 师：观察到的现象是什么？ 生：B 试管中有白色沉淀生成，A 试管溶液无现象。 师：完成上述反应的化学方程式。 【投影】用计算机做成三维动画片，演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见白色沉淀的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。 NaCl ＋CuSO 4（不反应） CuSO 4＋BaCl 2=BaSO 4↓（白）＋CuCl 2 师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。 【讲述】当CuSO 4溶液与NaCl 溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO 4电离出来的Cu 2+、- 24SO 与Na +、Cl-等混合没有发生变化。当B 中CuSO 4溶液与BaCl 2溶液混合时，CuSO 4电离出来的- 24SO 与BaCl 2电离出来的Ba 2+反应生成难溶的BaSO 4白色沉淀。 【过渡】电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。 【板书】 １．离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 【过渡】如何表示离子反应呢？

第二章第二节 离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 教学设计

第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观

离子反应及其发生的条件教案

第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时） 三维目标 知识与技能 1.理解离子反应的概念和原理. 2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件. 3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法. 过程与方法 1.探究离子反应及其发生的条件. 2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息, 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工. 情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐. 教学重点、难点 离子反应及其发生的条件 教具准备 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、KCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、 Na2CO3溶液、酚酞指示剂 教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法. 教学过程 [新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。谜底：离子。导入新课——离子反应 上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可 以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间 的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件. [板书]＜二＞离子反应及其发生的条件 [推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KC l;（2）Na2SO4和BaCl 2， （3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式. 生:写出方程式. [新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KC l溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶 中滴入KC l溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？ 生：没有什么现象． ［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶 液中滴入BaCl 2 溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？ 生：出现白色混浊 方程式： Na 2SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ +2NaCl ［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？ 生：先变红后褪色

北京市高一化学..离子反应及其发生条件教学设计

离子反应及其发生条件课题2-2-2 离子反应及其发生条件 教学目标 知识与技能 1．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 2．在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中 离子的共存问题； 3．培养学生科学探究的思维方式和能力 过程与方法 1．通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件， 并在此基础上掌握溶液中离子共存问题 2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、 分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与 价值观 1．通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过 程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看 本质的辩证唯物主义教育； 教学重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力 教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案 教学设计 环节教师活动学生活动设计意 图 引入你知道化学方程式与离子方程式有怎样的联系和区别吗？聆听、思 考通过介绍，引入主题 基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】 【板书】离子反应及其发生条件 一、离子反应 1．离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质是 __________的反应。思考，按 照老师引 导的思路 进行阅 读，小组 通过阅 读，培养 学生的 自主学 习能力

2．实验探究 实 验 向盛有5 mL CuSO4溶液的 试管里加入5 mL稀NaCl 溶液 向盛有5 mL CuSO4溶液 的试管里加入5 mL BaCl 2 溶液 现 象 ______________________ 3．离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。 (2)书写步骤 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl 表示为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应 如：H＋＋OH－=H2O可以表示_____和____生成_________和水 的反应。 二、离子反应发生的条件 1．实验探究 实验现象离子方程式 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试 管中加入2 mL BaCl2溶液______ Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓ 内讨论， 代表回 答。 和团队 合作精 神。

第2课时 离子反应及其发生的条件(知识点归纳及例题解析)

第2课时 离子反应及其发生的条件 [学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 一 离子方程式 完成下列实验，并填表： 离子反应及离子方程式 (1)离子反应是有离子参加或生成的反应。 (2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl 2和Na 2SO 4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。 ②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H 2O 、CH 3COOH)、氧化物等]

2Cl－＋Ba2＋＋SO2－4＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。 ③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子 Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 ④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (4)离子方程式的意义 ①表示某一个具体的化学反应 CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②表示同一类型的离子反应 如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。 1.写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应________________________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________； (4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________； (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。 答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 解析初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、

《离子反应及其发生的条件》参考教案

高一化学教学设计 第二节离子反应 第2课时离子反应及其发生的条件 学习目标： 1. 理解离子反应的概念 2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义 3. 掌握复分解型离子反应发生的条件 4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法 学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方 教学过程： 一、导入新课 [引入]三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。推进新课 教学环节一：离子反应的概念 [板书] 一．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。 [演示实验2-1] 1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 [设问]实验1无明显现象，原因是什么呢？ [回答]只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42-与NaCl溶液电离出的Na＋Cl-的简单混合授课时间：授课教师： [提问]实验2中反应说明了什么？ [结论]实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42-和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl-并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的离子形式存在。 [总结]由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 [分析]上述实验“2”的反应本质： ②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓ [小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 教学环节二：离子方程式 [板书]二. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 1.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 [讲解] 以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。 ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例： BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 [小结]

离子反应及其发生的条件教案

离子反应及其发生的条件 说课稿： 各位专家、评委： 大家好，我是07级化教（1）班的王雪梅，我今天说课的内容是人教版必修1第二章第二节的第二个问题--离子反应及其发生的条件。我将从以下几个方面进行我的说课。 一、教材分析 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。 二、教学目标 我所设计的教学目标有以下三点。 · 1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。 2、过程与方法目标：通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。 3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。 三、教学重点和难点： 重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写。 四、教法 我采用故事引入法、实验促学法和探究、归纳法

~ 五、学法 我所设计的学法有以下两点。 1、教师讲授使学生了解新知识。 2、使学生学会对实验现象进行分析，提高学生的动手和动脑能力。引导学生由感性认识到理性认识，使学习过程和认知过程成为统一整体。 六、教学准备： 1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。 2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3 @ 溶液 3.教学媒体：小黑板，挂图 七、教学程序 1、用故事引入新课：通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应发生的条件。用时5分钟 2、实验促进新课的学习：故事中了解到发生了离子反应，那么，什么是离子反应？我设计以下两组实验： 实验：①.硫酸铜溶液和稀氯化钠溶液反应 ②.硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应 # 老师演示实验，让学生观察实验现象、讨论、总结：最后得出离子反应的定义。用时5分钟 3、突破离子方程式书写方法：我总结为四个字：写拆删查 举例：.以硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液的反应方程式为例。

《离子反应及其发生条件》教学设计

《离子反应及其发生条件》教学设计 《离子反应及其发生条件》教学设计 《离子反应及其发生条件》教学设计 一、教材分析 本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节《离子反应》从有无离子参加的角度认识化学反应。第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。 二、学情分析 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。 学生正处在15、16岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。 根据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的教学目标、重难点和教学方法如下： 三、教学目标 （一）知识与技能

1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。 （二）过程与方法 通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。 （三）情感态度与价值观 1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践. 3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。 教学重点与难点 重点:离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。 难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。 四、教学方法 实验探究；计算机辅助教学 难点突破： 1．精心设计实验：将教材实验设计为4个学生为一组的学生实验，培养学生的动手能力、合作精神。使每个学生参与到获得知识的过程中，能分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。 2．利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质，使抽象知识变得更形象，便于学生理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，突破难

离子反应及其发生条件教案

《离子反应》导学案（第2课时） 高一班第组姓名组内评价教师评价 【课标要求】 1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 【重点难点】 1.离子反应发生的条件及离子方程式的书写。 【新课导学】阅读教材P31-33思考： 一、化学反应能否发生的实质 1 2 子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是： （1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 （2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。 （3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag 二、离子反应 概念：电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。

1、离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程 式。 2、离子反应发生的条件：。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 3、离子方程式的意义：化学方程式表示的是________________________的化学反应，而离子方程式能表示_________________________________________。 三、离子方程式书写(阅读P28 有关离子方程式书写的内容。) 1、离子方程式书写步骤：例如碳酸钙与盐酸反应。 （1）写：写出正确的 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。2、中和反应的实质 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。 盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。 结论：酸与碱发生反应的实质。3、写出下列反应的离子方程式。 （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 （2）硫酸与氢氧化钠溶液反应 （3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应 （4）碳酸钡与盐酸反应 【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查 ①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）； ③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。 【改写成离子的物质归纳】 ①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：改写成 离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。 4、离子方程式的意义：①揭示离子反应的本质②表示同一类型离子反应 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。【跟踪练习】 1、下列反应能够发生且属于离子反应的是（） A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 B.KMnO4加热分解制取O2 D. NH3遇HCl气体生成白烟 2、能用H++OH-＝H2O表示的反应是（）

高一化学 2_2_2 离子反应及其发生条件教学设计

离子反应及其发生条件

基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】 【板书】离子反应及其发生条件 一、离子反应 1．离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质是 __________的反应。 2．实验探究 实 验 向盛有5 mL CuSO4溶液的 试管里加入5 mL稀NaCl 溶液 向盛有5 mL CuSO4溶液 的试管里加入5 mL BaCl 2 溶液 现 象 ______________________ 3．离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。 (2)书写步骤 思考，按 照老师引 导的思路 进行阅 读，小组 内讨论， 代表回 答。 通过阅 读，培养 学生的 自主学 习能力 和团队 合作精 神。

(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl 表示为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应 如：H＋＋OH－=H2O可以表示_____和____生成_________和水的反应。 二、离子反应发生的条件 1．实验探究 实验现象离子方程式 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试 管中加入2 mL BaCl2溶液______ Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓ 向盛有2 mL NaOH溶液(含酚 酞)试管中慢慢加入稀HCl _____ H＋＋OH－===H2O 向盛有2 mL Na2CO3溶液的试 管里加入2 mL盐酸_______ CO2－3＋2H＋ ===CO2↑＋H2O 2．离子反应发生条件(复分解反应类型) (1)生成沉淀； (2)放出气体； (3)生成H2O 拓展延伸一、离子方程式的书写及正误判断根据课堂通过对

离子反应及其发生的条件

第2课时离子反应及其发生的条件 一、离子反应 1．离子反应 (1)实验探究 (2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 (3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 表示为：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应 如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。 点拨(1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。 (2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。 【议一议】 回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。常见的强酸、强碱有哪些？

二、离子反应发生的条件1．实验探究 实验现 象离子方程式 产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓ 实验现象离子方程式 红色褪去H＋＋OH－===H2O 产生无色气 泡 CO2－3＋2H＋ ===CO2↑＋H2O 2.复分解反应型的离子反应发生的条件是： 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。 点拨化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。 【议一议】 在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。 1．离子方程式的书写 【例1】写出下列反应的离子方程式： (1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________； (2)Ba(OH) 2溶液和H 2 SO 4 溶液反应____________________； (3)Na 2CO 3 溶液和HNO 3 溶液反应_____________________。

《离子反应及其发生的条件》

离子反应及其发生的条件 三维目标 知识与技能 1.让学生理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。 3.培养学生科学探究的思维方式和能力。 过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握离子反应发生的条件；掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。 情感态度与价值观 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 教学重点与难点 教学重点 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力，离子方程式的正确书写方法。 教学难点 离子方程式的正确书写方法。 教学过程 师：上节课我们学习了电解质及电解质在溶液中发生了电离，电解质以离子的形式存在于溶液中。请同学们写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中? 副板书：请写出BaCl2和Na2SO4电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中? 师：×××同学，请你上来完成，其他同学在下面独立完成。 生：思考、书写。 师：点评。从这个例子，我们知道可溶性电解质在水溶液中以离子的形式存在。如果将这两种电解质溶液混合，同学们认真观察有什么现象? 是不是任意两种

(或多种)电解质溶液混合就能够发生反应? 师：演示实验2-1（P31页） 生：有白色沉淀产生。 师：有白色沉淀产生，请写出化学方程并分析混合后，哪能些离子的数目减少了？生：Ba2＋、SO42－减少了 师：为什么Ba2＋、SO42－数目减少了？ 生：Ba2＋和SO42－发生了反应，生成BaSO4沉淀 师：非常好!因为混合液中Ba2＋和SO42－发生了反应，像这样有离子参加的反应，称作离子反应，这就是本节课我们要学习的新内容——离子反应及其发生的条件。 板书：二离子反应及其发生的条件 （一）离子反应 1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。 2.实质：使溶液中某些离子浓度减少 CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 师:像这样用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。 板书：（二）离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。 师:如何正确书写离子方程式？ 以上述反应为例分析 （1）正确写出化学方程式： 例：Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl+ BaSO4↓ （2）把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及气体等仍用化学式表示。 2N a++SO42-+Ba2++2Cl- ==BaSO4↓+2Na++2Cl- （3）删去方程式两边形式相同的离子： 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl- (4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：

(完整版)人教版必修一离子反应

银川戴氏教育新高一暑期班讲义 主讲：邓老师 离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 （2）特点 离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行 （3）解释 会发现有白色沉淀生成。分析如下：L的NaCl·L的AgNO溶液中，滴加1mL0.1mol·若-1-1溶液， 在1mL0.1mol3 c() 反应后) c(起始溶液离子-1-1·L/mol·/molL +-1 0.1 c(Ag趋于0 ) L1mL0.1mol·-溶液AgNO0.1 ) 0.05(等体积稀释c(NO) 33+-1 0.1 c(Na) 0.05(等体积稀释) L·1mL0.1mol- NaCl溶液0.1 c(Cl) 趋于用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO + NaCl === AgCl ↓ + NaNO。33-+↓。=== AgCl 若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag + Cl 、离子方程式2 1）定义（用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。1 人生在勤，不索何获！． 银川戴氏教育新高一暑期班讲义 主讲：邓老师 ClNO与NaAgNO离子方程式反映了反应的实质、例如与NaCl的反应+--+并没发生了化学反应，和 实质上是Ag33发生化学反应。（2）离子方程式的书写①书写原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。必须遵守质量守恒定律。b. 必须遵守电荷守恒定律。c. ②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。

离子反应及其发生条件教案

离子反应及其发生条件教案 一、预习导引 1、干燥的NaCl固体_____导电,熔化的NaCl_____导电, NaCl溶液_____导电.水_____ 导电.酒精_____导电.蔗糖固体____导电,蔗糖溶液_____导电.酒精溶液_____导电.(填写能不能) 2、NaCl溶液和熔化的NaCl导电的原因_________________________________. 3、______________________________________________________叫电解质. 在以上两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质. 4、写出下列物质的电离方程式: （1）Ba(OH)2____________________________（2）HCl_________________________ （3）NaCl ________________________________CaCO3_________________________ （4）CuSO4____________________________Ca（OH）2________________________ 小结：____电解质在溶液中溶质全部以离子形式存在. 二、教学过程 1、【情景引入】 【老师活动】展示NaOH溶液、盐酸 【提问】电解质NaOH、HCl在溶液的形式是？ 【学生回答】 【老师小结】易溶于水的电解质在溶液中溶质全部以离子形式存在. 【过渡】现在就以我们熟悉的NaOH溶液和盐酸的酸碱反应探究电解质在水溶液中反应的 本质。 2、实验探究一 【学生实验】向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚酞，再滴加稀盐酸，观察现象。【学生活动】实验、表述现象——红色逐渐消失至褪去。 【老师提问】为什么滴有酚酞的NaOH溶液在滴加盐酸后红色会褪去？联系酸、碱、盐在水溶液中的电离，分析原因，填写下表，得出NaOH溶液与盐酸反应的本质。 【老师活动】引出概念——像上述电解质NaOH和盐酸混合中实质是H+与OH-的反应，这种有离子参加或生成的反应叫离子反应。 【板书】离子反应：有离子参加或生成的反应

离子反应及其发生的条件-教学设计

《离子反应及其发生的条件》教学设计 一、教材分析 1、教材的地位和作用：必修①第二章第二节《离子反应》是学生学好第三章《金属及其化合物》和第四章《非金属及其化合物》知识必备的基本理论知识之一，它能让学生在学习元素化合物知识时更好地理解反应的本质。此外，《离子反应》的知识是后续学习选修④《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》必备的基础，它能让学生从微观角度理解平衡的建立和移动。所以《离子反应》是学生在高中阶段学习化学知识的重要理论基础知识。 2、教材内容：本节的内容包括电解质溶液间反应的本质、离子反应的条件、离子方程式的书写及意义三个内容。 二、学情分析 学生在初中学过复分解反应的条件是生成气体、沉淀和水，能判断酸、碱、盐溶液间能否发生反应，并能写出相应的化学方程式，这为探究电解质溶液间反应的本质是离子反应以及离子反应的条件提供了知识基础。在本节第1课时学生学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的知识，这为学生从微观角度分析理解离子反应以及离子反应的条件提供了可能。 三、教学目标 （1）知识与技能： 理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应的条件，初步学会离子方程式的书写，了解离子反应的意义。 （2）过程与方法： 1、通过实验探究法探究电解质溶液之间的反应，使学生能够从微观角度分析实验现象，了解电解质溶液反应的本质，掌握离子反应发生的条件。 2、通过自学及导学离子方程式书写的一般步骤，使学生能初步学会离子方程式的书写，进一步建立化学反应事实与化学用语之间的联系。设计游戏环节，激发学生学习乐趣，加深学生对不能拆分成离子形式的物质种类的记忆。 3、通过对同类反应离子方程式书写的练习，引导学生发现并归纳出离子反应的意义。 （3）情感态度及价值观目标： 1、通过情景导入和实验探究，激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 3、通过游戏比赛培养学生团队协作能力。 四、教学重、难点 教学重点：电解质溶液之间反应的本质，离子反应的条件 解决办法：通过学生课前自主学习、实验探究，教师适时点拨来解决。 教学难点：离子方程式的书写 解决办法：通过学生自主学习、教师对随堂练习的讲解，以及通过游戏环节使学生更易识记哪些物质能够拆写成离子形式，哪些不能。 五、教学方法

高中化学 离子反应及其发生的条件教案

课题离子反应及其发生的条件 三维目标： 知识与技能 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式； 2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 过程与方法 1．探究离子反应及其发生的条件 2．在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观 3．体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。 重点难点： 离子方程式的书写，离子反应发生的条件 教具准备： 投影仪、幻灯片； 学生实验用品：NaCl溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、稀HCl、Na2CO3溶液、酚酞、试管5支、胶头滴管、小烧杯 演示实验用品：NaCl溶液、CuSO4溶液、小烧杯 教学过程： [思考与交流] 在下列物质中：①蔗糖②HCl ③NaOH ④Cu SO4⑤Ba SO4⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨CO2 ⑩Fe 属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 溶液中主要以离子形式存在的是____________ ［归纳与整理］ 因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。 要求：学会如何观察实验，记录实验现象，并且能根据实验现象进行分析。 [思考与交流] 1、书写NaCl、BaCl 2、CuSO4的电离方程式。

2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ [归纳与整理] 离子反应及其发生的条件 一、离子反应：在溶液中，有离子参加或生成的反应叫做离子反应 [过渡]我们在前面刚学过电离方程式，电离方程式就是表示电解质在水溶液中电离出阴阳离子的过程，那我们可不可以用一个式子表示离子反应的过程呢？ [归纳与整理] 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 [过渡]我们知道了什么是离子方程式，那离子方程式该怎么写呢？ [归纳与整理] 2、书写步骤 四步：“写、改、删、查”。 ①“写”：CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ “写”化学方程式，必须根据实验事实； ②“改”：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ “改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。 ③“删”：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子； ④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。[思考与交流] 上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) ［归纳与整理］ 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［思考与交流］ 哪些因素可以使离子数目明显减少? [ [归纳与整理] 3．复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。 [思考与交流] 1．完成下列反应的离子方程式：

离子反应及其发生的条件 教学设计

人教版化学必修1第二章化学物质及其变化 第2节离子反应及其发生的条件 湛江市第二十中学吴木春 一、教材分析 ⒈教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社的《化学》必修一第二章第二节“离子反应”的第二课时之“离子反应及其发生的条件”。离子反应市贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写出离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解这些反应的实质。所以，本节内容在本章中既是重点又是难点。 ⒉化学学科素养的培养目标 根据本节课的教学以及教学大纲要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定以下教学目标： 知识与技能： 1、理解离子反应的概念与原理。 2、了解电解质在溶液里所起的离子反应的本质。 3、通过实验操作掌握离子反应发生的条件，从而能够正确书写离子反应方程式。 过程与方法： 1、通过对离子反应实质的探究，从宏观、微观、符号三个水平上建立对离子方程式的认知，培养宏观辨识与微观探析及科学探究与创新意识的学科素养。 2、通过对离子反应及其发生的条件的探究，培养分析问题解决问题的能力，训练科学的学习方法，加深对所学知识的理解，进一步发展思维能力。 情感态度与价值观 通过实验探究的学习方式，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而发展学习化学的兴趣。 ⒊教学重点 从实验现象认识离子反应及其发生的条件。 4. 教学难点 从实验中分析得出离子反应发生的条件，从实验中理解电解质反应的实质。

二、学情学法分析 在本节课之前，学生已经学过常见的化学反应类型，已经掌握电解质相关知识；已具备分析宏观现象的能力。学习上尚且存在的困难有：从宏观到微观的分析能力较弱；欠缺从微观离子数目的变化中总结离子反应的规律的能力。另外，高一阶段的学生好奇心和求知欲都比较强，喜欢通过动手实验来寻求问题的答案。 三、教法 1、复习导入法 创设情境，使学生思维快速进入课堂学习状态。承上启下，既对上一节课的内容进行了简短的复习，又引入了新的一节课。 2、三重表征策略 通过宏观现象辨识，引导学生对溶液中的粒子进行微观辨析，再以离子反应方程式表达所看到的的宏观现象。 3、小组实验探究 通过学生动手实验探究离子反应的条件是什么，满足学生的好奇心，强化实验基本操作，提高观察及分析能力，从而发展他们对化学的学习乐趣。 四、教学过程：

222 离子反应及其发生条件导学案及答案

化学必修1第二章第二节离子反应 第2课离子反应及其发生条件 (编写人: 罗诗婷) 班别姓名学号第小组 【学习目标】（学生课前预习工作） 1.了解离子反应的概念及其发生的条件。 ２.学会书写离子方程式和正误判断。(重点) 3．理解离子方程式的意义。 4.探讨常见离子共存的问题。 【基础知识梳理】 一、离子反应(学生课前自学—独立完成—教师检查与点拨)(6分钟） 1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__＿_＿_____＿___＿_,所以，电解质在溶液中的反应实质上是___＿_________＿＿＿之间的反应,这样的反应称作离子反应。 二、离子方程式 1.离子方程式:用实际参加反应的_____＿___＿_＿____来表示反应的式子。 2.书写步骤 例：ＮaＳO4与ＢaＣl2溶液反应 ①“写”:正确写出化学反应方程式,即_＿＿___＿_＿＿__＿_________＿_____。 ②“拆”:将＿_______＿_＿＿___＿的物质拆成离子形式，即____＿_______＿__＿＿_＿ ______＿_。 ③“删”:删去＿___＿___＿____＿的离子，即_＿_＿_＿______＿_＿____＿_＿＿_＿__。 ④“查”：检查方程式两边各元素的＿____________＿__和＿____＿___＿＿_____是否守恒。3．离子方程式的意义 （1）表示__________＿_＿_的化学反应。 （2）表示______________的离子反应。 三、离子反应发生的条件 酸、碱、盐等电解质的反应,离子反应发生的条件是______＿_______、____＿___＿___＿_、＿______＿__＿_＿_，只要符合上述条件之一,反应就能发生。 【教学过程】 【导入新课】(2分钟) 【播放视频】 课本３1页实验２－１