上海市交大附中高一化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中，属于电解质的是（）
A． Cl2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液
2．区分强弱电解质的标准是（）
A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力
C．在水中的电离程度D．化学键的类型
3．下列属于氮的固定的是（）
A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3
B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3
C． NO2和水制硝酸
D．由NH3制氮肥
4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）
A． KI B．浓氨水C．冰醋酸D．热水
5．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热
B．浓硫酸与NaCl固体加热
C．浓硫酸中加入铜片
D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑
6．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L?s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol
7．有一可逆反应为A（g）?B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A． c（A）=c（B）
B．压强不再发生变化
C． A与B的体积分数不再发生变化
D． A的消耗速率等于B的生成速率
8．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）A． a=b=c B． b＞a＞c C． c＞a＞b D． a＞c＞b
9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B． Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C． K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D． NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣
10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）
A． a为正极、b为负极
B． d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
11．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）
A． 70mL B． 60mL C． 50mL D． 55mL
12．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）
A． Cu+稀HNO3
B． Cu CuO Cu（NO3）2
C． Cu+浓HNO3
D． Cu CuCl2Cu（NO3）2
13．可逆反应aX（g）+b Y（g）?cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
14．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（）
A．纯水100℃和25℃的pH值
B． Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣数目
C． 100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目
D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度
15．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（）
A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量
16．实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（）
A．将稀硫酸改用浓硫酸
B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4
C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液
D．给装置中发生反应的部分加热
17．室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则的值为（）A． 1 B．C．D．
二、多选题（每小题有1～2个正确答案）
18．对气体反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：（）
A．正反应是吸热反应B． m+n＜e
C．逆反应是放热反应D． m+n＞e
19．下列离子方程式中正确的是（）
A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH﹣+SO2→HSO3﹣
B． H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl﹣
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3﹣+NO↑
D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO4↓+2H2O
20．pH值等于2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：（）
A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强
B． A为弱酸，B为强酸
C．酸B的摩尔浓度比酸A大
D． A比B易电离
21．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是（）A．饱和NaCl溶液 B． AgNO3C． CuCl2D．饱和NaOH溶液
22．常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是（）A． c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B． c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C． c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D． c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
三、填空题
23．NH4+、NO3﹣、HSO4﹣、HCO3﹣、CO32﹣、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有；能水解而不能电离的有；既能水解又能电离的有；既不能水解又不能电离的有．写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程
式，．
24．有三溶液：a．Ba（OH）2，b．NaOH，c．NH3?H2O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为．
25．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中
H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学平衡常数表述式为
（2）计算1min内υ（CO）=
（3）反应处于平衡状态的时间区间是
（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为（选填“升高”或“降低”）逆反应是（选填“吸”或“放”）热反应．
（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的．
A．增加了C B．增加了水蒸气 C．降低了温度 D．增加了压强．
四、实验题
26.实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）g；
（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、、、（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线；
②忘记将洗涤液加入容量瓶；偏低
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
④定容后摇匀，液面低于刻度线．
27.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…“，某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是，其理由是．
五、计算题
28．含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为%（SiO2不反应）；
（2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．
29.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和．试求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度．
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S．T．P．）
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S．T．P．）
（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？
2014-2015学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中，属于电解质的是（）
A． Cl2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液
考点：电解质与非电解质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；
B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；
D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．
2．区分强弱电解质的标准是（）
A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力
C．在水中的电离程度D．化学键的类型
考点：强电解质和弱电解质的概念．
分析：电解质必须是化合物，强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；根据定义即可解答．
解答：解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；
B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故B错误；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；
D．电解质强弱与化学键类型无关，故D错误，故选C．
点评：本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．
3．下列属于氮的固定的是（）
A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3
B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3
C． NO2和水制硝酸
D．由NH3制氮肥
考点：氮的固定．
分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．
解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．
A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2?2NH3，属于工业固氮，故A正确；
B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；
C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；
D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．
4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）
A． KI B．浓氨水C．冰醋酸D．热水
考点：水的电离．
分析：水为弱电解质，溶液中存在电离平衡：H2O?H++OH﹣，加入酸或碱会抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；水的电离为吸热反应，升高温度会促进水的电离，据此分析解答．
解答：解：A．KI是强酸强碱盐，KI不水解，所以不影响水电离，故A选；
B．一水合氨是弱电解质，在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离，故B不选；
C．冰醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以影响水电离，故D不选．
故选A．
点评：本题考查水电离影响因素，明确水电离特点是解本题关键，知道酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离，题目难度不大．
5．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热
B．浓硫酸与NaCl固体加热
C．浓硫酸中加入铜片
D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑
考点：浓硫酸的性质．
分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．
解答：解：A．碳与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫，硫元素化合价都降低，浓硫酸只表现氧化性，故A不选；
B．浓硫酸与NaCl固体加热生成氯化氢和硫酸氢钠，反应中硫元素化合价不变，表现浓硫酸的难挥发性和酸性，不表现氧化性，故B不选；
C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑，表现浓硫酸脱水性和强氧化性，不表现酸性，故D不选；
故选：C．
点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．
6．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L?s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol
考点：反应速率的定量表示方法．
专题：化学反应速率专题．
分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B 的速率，再结合v=解答．
解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12mol/（L?s）×=0.04mol/（L?s），
所以转化的B为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，
则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．
7．有一可逆反应为A（g）?B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A． c（A）=c（B）
B．压强不再发生变化
C． A与B的体积分数不再发生变化
D． A的消耗速率等于B的生成速率
考点：化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．
分析：A、平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡；
B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变；
C、AB的体积分数不变是判断平衡的依据；
D、A的消耗速率等于B的生成速率，只能证明反应正向进行；
解答：解：A、化学平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，压强不再发生变化不能证明反应达到平衡，故B 错误；
C、A与B的体积分数不再发生变化是化学平衡的标志，能证明反应达到平衡，故C正确；
D、A的消耗速率等于B的消耗速率才能证明反应达到平衡，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断依据和条件分析，掌握平衡状态的判断依据分析是解题关键，题目难度中等．
8．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）
A． a=b=c B． b＞a＞c C． c＞a＞b D． a＞c＞b
考点：盐类水解的应用．
专题：盐类的水解专题．
分析：如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促进NH4+
的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题．
解答：解：溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c＞a＞b，
故选C．
点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向．
9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B． Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C． K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D． NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件；
B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；
C．Cu2+为有色离子，铜离子、氢离子与硫离子发生反应；
D．硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化碘离子．
解答：解：溶液无色，不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量H+，
A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与H+反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B 正确；
C．Cu2+、S2﹣反应生成硫化铜沉淀，Cu2+为有色离子，S2﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；
D．强酸性溶液中，NO3﹣离子具有强氧化性，能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）
A． a为正极、b为负极
B． d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
考点：电解原理．
专题：电化学专题．
分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d 是阴极，a是正极，b是负极，以此来解答．
解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
A．a是正极，b是负极，故A正确；
B．电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，故B错误；
C．电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故C错误；
D．电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．
11．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）
A． 70mL B． 60mL C． 50mL D． 55mL
考点：硫化氢；化学方程式的有关计算．
专题：氧族元素．
分析：根据O2过量有：2H2S+3O22SO2+2H2O，O2不足有：2H2S+O22S↓+2H2O判断该反应
介于两者之间，所以可以设反应方程式为：7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O通过方程式组来求解．
解答：解：设反应方程式为：7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O，那么有
x+y=7
z=7
2y+z=18
所以x=1.5，y=5.5，z=7
所以SO2气体体积就是5.5*10=55ml，故选：D；
点评：本题主要考查了反应的过量判断以及质量守恒的运用，难度中等．
12．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）
A． Cu+稀HNO3
B． Cu CuO Cu（NO3）2
C． Cu+浓HNO3
D． Cu CuCl2Cu（NO3）2
考点：化学实验方案的评价．
分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．
解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；
B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；
C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；
D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
13．可逆反应aX（g）+b Y（g）?cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答．
解答：解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，
故选D．
点评：本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题．
14．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（）