高锰酸钾制取氧气的注意事项

高锰酸钾制取氧气的注意事项

1.试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出

2.管口放一小团棉花，防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管

3.注意试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；

4.铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处

5.加热时先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热

6.当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。（①在加热前就应把集气瓶充满水后倒放入水槽中等待收集；②开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气；③当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。）试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出

7、实验前先给试管预热，目的是使试管底部均匀受热，防止破裂。

8、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？

答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。

9、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？

答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。

10、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？

答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。

11、检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？

答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。

12、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？

答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。

高锰酸钾标准溶液配制和标定

高锰酸钾标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。 二、实验原理 市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下： 2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH- 见光是分解更快。因此， KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。 标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。用Na2C2O4标定KMnO4的反应为： 2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O 滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。 三、实验试剂 1．KMnO4（.）， 2. Na2C2O4（.），（3mol/L）。 五、实验步骤 1．高锰酸钾标准溶液的配制 在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装

入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。保存备用。 2．高锰酸钾标准溶液的标定 用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液 准确称取~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL水和3mol·L-1H2SO410mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。根据Na2C2O4的质量和消耗KMnO4溶液的体积计算KMnO4浓度。用同样方法滴定其它二份Na2C2O4溶液，相对平均偏差应在％以内。 六、注意事项 1．蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO4还原为MnO2·nH2O。市售高锰酸钾内含的细粉状的MnO2·nH2O能加速KMnO4的分解，故通常将KMnO4溶液煮沸一段时间，冷却后，还需放置2~3天，使之充分作用，然后将沉淀物过滤除去。 2．在室温条件下，KMnO4与C2O4-之间的反应速度缓慢，故加热提高反应速度。但温度又不能太高，如温度超过85℃则有部分H2C2O4分解，反应式如下： H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O 3．草酸钠溶液的酸度在开始滴定时，约为1mol·L-1滴定终了时，约为·L-1，这样能促使反应正常进行，并且防止MnO2的形成。滴定过程如果发生棕色浑浊（MnO2），应立即加入H2SO4补救，使棕色浑浊消失。 4．开始滴定时，反应很慢，在第一滴KMnO4还没有完全褪色以前，不可加入第二滴。当反应生成能使反应加速进行的Mn2+后，可以适当加快滴定速度，但过快则局部KMnO4过浓而分解，放出O2或引起杂质的氧化，都可造成误差。 如果滴定速度过快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应，而会按下式分解： 4MnO4-+4H+====4MnO2+3O2↑+2 H2O 5．KMnO4标准溶液滴定时的终点较不稳定，当溶液出现微红色，在30秒钟内不褪时，滴定就可认为已经完成，如对终点有疑问时，可先将滴定管读数记下，再加入1滴KMnO4标准溶液，发生紫红色即证实终点已到，滴定时不要超过计量点。 6．KMnO4标准溶液应放在酸式滴定管中，由于KMnO4溶液颜色很深，液面凹下弧线不易看出，因此，应该从液面最高边上读数。 七、实验数据处理 参考表格：

高锰酸钾标准溶液的标定

高锰酸钾标准溶液的标定 目的 1、熟练滴定操作技术。 2、了解高锰酸钾法的应用特点。 原理 高锰酸钾法是经常应用的一种氧化还原滴定法，它以氧化剂高锰酸钾为标准溶液。由于高锰酸钾是强的氧化剂，尤其在强酸性溶液中，氧化能力更强，同时由于高锰酸钾溶液呈深紫色，在水中着色能力很强，浓度很小时即可观察到显著的粉红色，所以滴定终点不必加入指示剂，稍过量的高锰酸钾即呈粉红色，可指示滴定终点的到达。因此此法广泛用于许多还原性物质的测定，其应用范围较重铬酸钾法广。 但由于高锰酸钾性质不稳定，容易分解，不容易得到很纯的试剂，所以必须用间接法配制标准溶液，一般在制备高锰酸钾标准溶液时，需加热近沸约30min,以充分氧化水中的有机杂质，并静置过夜，再除去生成的沉淀，同时保存在棕色小口瓶中避免光照，以保持溶液浓度相对稳定，不致迅速氧化。然后再用基准物质标定其准确浓度。 标定高锰酸钾溶液的基准物质有 H 2C 2 O 4 ·2 H 2 O、FeS O 4 ·7H 2 O、（NH 4 ） 2 S O 4 ·6H 2 O、 As 2O 3 和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。 本实验采用Na 2 C 2 O 4 标定预先配好的浓度近0.02mol/L KMnO 4 溶液,两者反应方 程式如下： 2KMnO 4＋8H 2 SO 4 ＋5NaC 2 O 4 ＝ 2MnSO 4 ＋10CO 2 ＋5Na 2 SO 4 +2K 2 SO 4 +8H 2 O 直接称取一定质量的Na 2C 2 O 4 ，用少量蒸馏水溶解后，以待标定的高锰酸钾溶 液滴定至终点，按如下计算式计算高锰酸钾溶液的准确浓度： 2×m(Na 2C 2 O 4 )×1000 c(KMnO 4 )= --------------------------------- 5×M(Na 2C 2 O 4 )×V(KMnO 4 ) 式中c(KMnO 4 ) ----- 高锰酸钾的准确浓度（mol/L）； m(Na 2C 2 O 4 ) ----- 所称草酸钠的质量（g） M(Na 2C 2 O 4 ) ----- 所称草酸钠的摩尔质量（g/mol） V(KMnO 4 ) ----- 所用高锰酸钾的体积（ml） 仪器及药品 仪器：分析天平、称量瓶、酸式滴定管、锥形瓶、量筒。 药品：0.02mol/L KMnO 4溶液，草酸钠（分析纯），3 mol/L H 2 SO 4 等； 内容及步骤 准确称取0.13-0.15g预先已干燥过的分析纯草酸钠三份，分别置于锥形瓶 中，各加入40ml蒸馏水和10ml3 mol/L H 2SO 4 ,使草酸钠溶解，慢慢加热，直到有 蒸汽冒出（75-85℃）。趁热用待标定的KMnO 4 溶液进行滴定，开始时，速度要慢， 滴入第一滴溶液后，不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合反应，当紫红色褪去后再滴入第二滴。当溶液中有Mn2+（催化剂）产生后，反应速度会加快，滴定速度也可随之加快，但仍需按照滴定规则进行。接近终点时，紫红色退去很慢，此时， 应该减慢滴定速度，同时充分摇匀，以防滴过终点。最后滴加半滴KMnO 4 溶液

高锰酸钾制氧气实验报告

( 实验报告) 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-054037 高锰酸钾制氧气实验报告Experimental report on producing oxygen by potassium

高锰酸钾制氧气实验报告 “氧气的制取与性质”实验探究 学生姓名_____ 班级____ 指导教师_____合作者_____ 实验地点____ 实验时间_____ 一、实验目的与要求 1、掌握实验室制取和收集氧气的方法，并熟练掌握排水法与排空气法的操作方法。 2、学习如何验证氧气的性质及实验操作方法。 二、实验原理 1、高锰酸钾法：_______ 2、氧气的性质： （1）氧气的物理性质 （2）氧气的化学性质 氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或者高温条件下可以和很多金属、非金属发生反应，放出大量的热。 三、实验药品及器材 试管、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫

若干块、集气瓶、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯，药匙，棉花，高锰酸钾。 四、实验步骤 1、氧气的制备与收集 （1）实验装置图(请画在右空白处) （2）实验步骤 ①查：_________ ②装________ ③定：_________ ④点：_________ ⑤收：_________ ⑥移：________ ⑦熄：_________ （3）实验现象 （4）实验注意事项 ①首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。②用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花。作用：_________ ③固定试管时试管口要略向下倾斜。防止：_________ ④导气管插入橡皮塞不能太长。目的：_________ ⑤先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。否则：_________ ⑥导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。为什么？_________等有大量、均匀、连续的气泡冒出时在进行收集。 ⑦实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。否则________ 2、氧气的性质 （1）硫在氧气中的燃烧：______ ①实验步骤：取一洁净的燃烧匙，放入少量硫磺粉，酒精灯上加热至燃烧，

高锰酸钾标准溶液配制和标定

高锰酸钾标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法与保存条件。 2.掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。 二、实验原理 市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2与其她杂质,如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等;另外,蒸馏水中常含有少量的有机物质,能使KMnO4还原,且还原产物能促进KMnO4自身分解,分解方程式如下: 2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH- 见光就是分解更快。因此, KMnO4的浓度容易改变,不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液,必须正确的配制与保存,如果长期使用必须定期进行标定。 标定KMnO4的基准物质较多,有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4与纯铁丝等。其中以Na2C2O4最常用,Na2C2O4不含结晶水,不宜吸湿,宜纯制,性质稳定。用Na2C2O4标定KMnO4的反应为: 2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O 滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点,称为自身指示剂。 三、实验试剂 1．KMnO4(A、R、), 2、Na2C2O4(A、R、), 3、H2SO4(3mol/L)。 五、实验步骤 1.高锰酸钾标准溶液的配制 在台秤上称量1、0g 固体KMnO4,置于大烧杯中,加水至300mL(由于要煮沸使水蒸发,

可适当多加些水),煮沸约1小时,静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤,滤液装入棕色细口瓶中,贴上标签,一周后标定。保存备用。 2.高锰酸钾标准溶液的标定 用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液 准确称取0、13~0、16g基准物质Na2C2O4三份,分别置于250mL的锥形瓶中,加约30mL 水与3mol·L-1H2SO410mL,盖上表面皿,在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃(刚开始冒蒸气的温度),趁热用高锰酸钾溶液滴定。开始滴定时反应速度慢,待溶液中产生了Mn2+后,滴定速度可适当加快,直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。根据Na2C2O4的质量与消耗KMnO4溶液的体积计算KMnO4浓度。用同样方法滴定其它二份Na2C2O4溶液,相对平均偏差应在0、2％以内。 六、注意事项 1.蒸馏水中常含有少量的还原性物质,使KMnO4还原为MnO2·nH2O。市售高锰酸钾内含的细粉状的MnO2·nH2O能加速KMnO4的分解,故通常将KMnO4溶液煮沸一段时间,冷却后,还需放置2~3天,使之充分作用,然后将沉淀物过滤除去。 2.在室温条件下,KMnO4与C2O4-之间的反应速度缓慢,故加热提高反应速度。但温度又不能太高,如温度超过85℃则有部分H2C2O4分解,反应式如下: H2C2O4=CO2↑+C O↑+H2O 3.草酸钠溶液的酸度在开始滴定时,约为1mol·L-1滴定终了时,约为0、5mol·L-1,这样能促使反应正常进行,并且防止MnO2的形成。滴定过程如果发生棕色浑浊(MnO2),应立即加入H2SO4补救,使棕色浑浊消失。 4.开始滴定时,反应很慢,在第一滴KMnO4还没有完全褪色以前,不可加入第二滴。当反应生成能使反应加速进行的Mn2+后,可以适当加快滴定速度,但过快则局部KMnO4过浓而分解,放出O2或引起杂质的氧化,都可造成误差。 如果滴定速度过快,部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应,而会按下式分解: 4MnO4-+4H+====4MnO2+3O2↑+2 H2O 5.KMnO4标准溶液滴定时的终点较不稳定,当溶液出现微红色,在30秒钟内不褪时,滴定就可认为已经完成,如对终点有疑问时,可先将滴定管读数记下,再加入1滴KMnO4标准溶液,发生紫红色即证实终点已到,滴定时不要超过计量点。 6.KMnO4标准溶液应放在酸式滴定管中,由于KMnO4溶液颜色很深,液面凹下弧线不易瞧出,因此,应该从液面最高边上读数。 七、实验数据处理 参考表格:

(新)高锰酸钾制取氧气教学设计

《高锰酸钾制取氧气》教学设计 教材分析： 本节内容是初中化学教材中第一个气体制备实验，也是中考必考的内容之一。学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的学习和探究有了一定的知识基础，为学习制取氧气做了充分的准备。 教学目标 知识与技能： 初步认识气体制取所选的实验装置；掌握氧气制取的实验原理和实验步骤。 过程与方法： 利用实际操作的方式演示实验过程，激发学习兴趣并增强观察、分析和总结的能力。 情感态度与价值观： 学生从中养成实事求是，严谨求实的科学态度和良好的实验习惯。 重点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的反应原理和操作方法。 难点：实验室采用高锰酸制取氧气的操作方法及注意事项的探讨。

教学准备： 酒精灯、试管、铁架台、橡胶塞、导管、胶皮管、水槽、集气瓶、玻璃片、升降台、小木条、火柴、棉花、高锰酸钾。教学设计： 一、引入新课 【复习引入】 氧气有什么重要的用途？ (设计意图：考察学生学过的知识) 【过渡】氧气的用途很多，对我们的生活、生产非常重要，那么我们如何制取氧气呢？这节课我们就来学习实验室制取氧气的一种重要的方法。 【板书课题】高锰酸钾法制取氧气 二、实验室制取氧气的方法 【讲述】高锰酸钾可用于制取氧气，是因为它在加热的条件下会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【板书】高锰酸钾制取氧气的原理:高锰酸钾制取氧气的文字表达式和符号表达式。 【提问】高锰酸钾制取氧气会用到哪些仪器？ 学生参照课件上的装置图，说出所用到的仪器名称。 【实验演示】教师演示采用高锰酸钾制取氧气的实验，要求学生注意观察并思考相关问题。 （设计意图：培养学生的观察能力）

【检测】学生回答实验步骤。 【板书】 实验步骤：查装定点收离熄茶庄定点收利息【讲述】用排水法收集氧气，验满的方法为集气瓶口有气泡冒出；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 （设计意图：让学生注意知识的内在联系） 【学生演示】请学生上台演示用带火星的木条检验氧气。【分组讨论】讨论注意事项的原因是什么？ 【课件出示】 注意事项： 1、试管口放一团棉花； 2、试管口略向下倾斜； 3、铁夹夹在距试管口约1/3处； 4、导管刚伸出橡胶塞即可； 5、先预热，再用外焰对准药品加热； 6、气泡连续均匀冒出时，收集气体； 7、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （设计意图：帮助学生分析、理解，培养学生实验操作能力和严谨的科学态度）

实验室用高锰酸钾制氧气

课题三实验室用高锰酸钾制氧气 教材分析：《制取氧气》是初中化学人教版第二章第三节的内容，是义务教育阶段化学课程标准最重要的内容之一。这堂课学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的学习和探究有了一定的知识基础，这就为我们学习制取氧 气作准备。学习了制氧方法也可以为以后学习制取二氧化碳奠定知识基础。 学情分析：学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的学习和探究有 了一定的知识基础，在这基础上学习氧气的制取，学生的操作和对实验的理解 效果会好很多。 教学目标： 知识与技能目标 ①掌握加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验用品、操作步骤、注意事项、 实验现象等。 ②初步学会实验室制取氧气的方法。 ③练习用化学实验平台连接仪器的基本操作，并操作制取氧气。 过程与方法目标 通过学生实验的实际操作，可以激发学生学习兴趣和增强观察、分析总结 的能力。 情感与目标 培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点：用高锰酸钾制取氧气的实验操作 教学方法：为了体现以“学生为主体，教师为主导”的观念，本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论及当堂练习相结合的教学方法。在教学过程中，充分 利用实验教学来激发学生的求知欲。 教学准备： 1、实验仪器：试管架、试管、铁架台、水槽、带导 管的胶塞、集气瓶、药匙、酒精灯。 2、学生准备：做好课前预习。 教学过程： 创设情境引入新课 我们在前面已经学习过氧气有着非常广泛的用途，自然界中绿色植 物通过光合作用可以释放出氧气，那么，在实验室里我怎样制取和收集少量的、纯净的氧气呢？ 一、复习提问：氧气的检验方法 1、实验室制取氧气的药品：高锰酸钾为紫黑色固体

高锰酸钾制取氧气说课

《高锰酸钾制取氧气》说课稿 大家好， 今天我说课的题目是制取氧气。 该内容属于沪教版，九年级化学上册第二章第一节性质活泼的氧气。 我的说课内容包括八个方面：教材结构分析，课程标准与学习目标，学情分析，四基三点，重难点突破，教法学法，流程及活动设计，课堂评价。 一、教材结构分析 (1)本章是初中化学《新课程标准》中：科学探究——学习基本的实验技能；身边的化学物质——我们周围的空气的重点教学内容，实施课程标准的重要起始阶段。 (2)本章是继“开启化学之门”后具体地从化学这门自然科学的角度系统学习单质化合物知识，研究物质的组成、性质、制法的开始；学习最基本的化学概念的开始。从宏观用途到微观反应；由反应原理到实际操作，难度和要求逐步提高和具体化，为今后学习单质化合物知识打下基础，是引领学生真正地进入化学世界的台阶。 (3)本节《性质活泼的氧气》是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。在教材的知识体系中，本节课与前面初中常见仪器的操作、氧气的性质等知识相链接，也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实验基础。因此，本节课是初中化学必须处理好的重点内容之一。 (4)从近几年我省中考化学题可以看出，对本节的考查主要考气体的制取和检验。考查形式以探究题和选择题为主，分值为4分左右。 二、学习目标 (1)课程标准 知识与技能： 初步学习氧气的实验室制取方法。 过程与方法： 1.通过探究性实验，逐步学会利用实验研究物质及其变化规律的科学方法。 2.通过观察、实验等方法获取信息，提高分析、归纳的能力。 情感态度与价值观： 通过探究实验，激发学生的学习兴趣，培养自主、合作、探究的学习态度。 (2)学习目标 能说出高锰酸钾制取氧气的反应原理,仪器装置,收集,检验,验满，放置及操作注意事项。 三、学情分析 学生刚刚学习化学这门学科不久，了解化学是研究物质的，知道实验是研究和学习化学的重要手段，学习了一些简单的、独立的实验基本操作，但对于物质并没有深刻的认识，如

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单

定边三中 实验报告单 精选 实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单 学生姓名： 班级 日期 一、实验目的： 1、初步学习用高锰酸钾制取氧气的操作以及收集气体的方法 2、通过铁丝在氧气中燃烧的实验，探究氧气的化学性质 二、实验仪器和药品： 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管 、集气瓶、水槽、铁架台 （带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾、澄清石灰水。 三、实验装置： 四、实验原理：________________________________________________ 五、氧气制取步骤： 1、查：检查 。双手握住试管，观察是否有气泡冒出及玻璃管内水柱变化。 2、装：将药品装入试管，在试管口放 ，装好带导管的单孔橡胶塞。 3、定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在 ，试管口应 倾斜。 4、点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管 ，然后将火焰集中在药品处加热。 5、收：采用排水法收集氧气，理由是 。当 开始收集。收集满以后，移出集气瓶， 在桌面上。 6、离：将导管移出水槽。 7、熄：熄灭酒精灯。 六、氧气的检验及性质： 1、观察氧气的颜色和气味： 。 2、将带火星的木条伸入集气瓶，发现带火星的木条 ，说明集气瓶中有氧气。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，发现 ，说明生成了 。 3、取一根打磨过的细铁丝拧成螺旋状绕在火柴上，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，将铁丝缓慢插入集气瓶（留有水）中，发现铁丝_________________________________________。写出正确的文字表达式_______________________________________ 七、讨论 1、在实验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？ （1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久 试管发生破裂。 （2）看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内实验，结果木条没有复燃。 （3）在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色 （4）铁丝在氧气中燃烧实验为什么要在集气瓶底放少量水或细沙？ 2、实验操作过程中为什么要注意以下几点： （1）试管口为什么要略向下倾斜？ （2）收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单 实验者： ___________ 合作者_________________ 班级 ____________ 日期 _____________ 」、实验目的： 1、 _______________________________________________________________________________ 2、 _______________________________________________________________________________ 二、实验器材： 三、实验装置： 四、实验原理 五、实验步骤： 1、查：检查 _____________ 。双手握住试管，观察是否有气泡冒出及玻璃管内水柱变化。 2、装：将药品装入试管，在试管口放__________________ ，装好带导管的软木塞。 3、定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在_________________ ，试管口应________ 倾斜。 4、点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管_________ ，然后将火焰集中在药品处加热。 5、收：采用排水法收集氧气，理由是_____________________ 。当_____________________ 开 始收集。收集满以后，移出集气瓶，__________ 在桌面上。 6、离：将导管移出水槽。 7、熄：熄灭酒精灯。 六、实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：_____________________ 。 2、用坩埚钳取一小块木炭，在酒精灯上加热到至发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内，观 察现象_______________________ ，说明集气瓶中有氧气。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象__________________ ，说明生成了___________________ 。

高锰酸钾标准溶液的配制以及标定

举例：配置0.06mol/L的标准高锰酸钾溶液及其标定 一、0.06mol/L高锰酸钾的配置 在电子天平上准确称取高锰酸钾9.4818g（注意药品的含量，一般大于99.9%），溶于1000ml水中。 配制时的注意事项： 1、称取时高锰酸钾的质量可稍多于理论值9.4818g,因为在配制的过程中可能损失掉一部分。 2、配置好的高锰酸钾溶液需要加热煮沸，并保持微沸1小时，然后放置2-3天，以待标定。（目的时为了使引入的还原性物质完全氧化） 3、标定前，需要用砂芯漏斗过滤，除去里面被氧化的沉淀。 4、在保存时，必须贮存于棕色瓶中，并放在阴暗处，避免阳光照射分解。 二、高锰酸钾的标定 标定时的注意事项： 1、标定高锰酸钾常用的基准物质有草酸钠、氧化砷、草酸的结晶水合物。（其中草酸钠最好，因为其容易提纯，性质稳定，不含结晶水，在使用前，需要在105℃-110℃干燥恒重。 2、温度的控制：在室温下，标定过程反应缓慢，因此常将溶液水浴加热至70-85℃时滴定。 3、酸度的控制：一般酸度控制在0.5-1mol/L，酸度过低时，高锰酸钾分解为二氧化锰，酸度过高时，草酸分解。

4、催化剂的控制：二价锰离子（刚开始滴定时慢一些，让其充分生成二价锰离子，然后可以加快滴定速度） 5、指示剂：高猛酸价本身的颜色（注：当配制的高锰酸钾浓度小于0.02mol/L时，应加入二苯磺酸钠做指示剂） 三、高锰酸钾的标定过程（0.06mol/L） 2 MnO 4- + 5 C 2 O 4 - +16H+ =2Mn2+ + 10CO 2 ↑+ 8H 2 O 称取经过105℃干燥恒重的草酸钠0.4g放入100ml烧杯,加入50ml超纯水在超声的条件下使其完全溶解，然后加入1：1硫酸5ml，充分混合后转移至250ml锥形瓶，75℃水浴5分钟后，趁热标定即可。标定时：开始应该先加入1滴高锰酸钾，指示溶液瞬间变红，并很长时间不褪色，这时应充分振荡是其褪色后，在加入1滴高锰酸钾，继续振荡至其褪色，直到滴入高锰酸钾后很快的变为无色透明后，可以加快滴定速度。滴定终点为无色变为淡粉色。 四、实验时的数据参考(C=0.05940mol/L)

高锰酸钾制取氧气教学设计

教材分析： 本节内容是初中化学教材中第一个气体制备实验，也是中考必考的内容之一。学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的学习和探究有了一定的知识基础，为学习制取氧气做了充分的准备。 教学目标 知识与技能： 初步认识气体制取所选的实验装置；掌握氧气制取的实验原理和实验步骤。 过程与方法： 利用实际操作的方式演示实验过程，激发学习兴趣并增强观察、分析和总结的能力。 情感态度与价值观： 学生从中养成实事求是，严谨求实的科学态度和良好的实验习惯。 重点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的反应原理和操作方法。 难点：实验室采用高锰酸制取氧气的操作方法及注意事项的探讨。 教学准备： 酒精灯、试管、铁架台、橡胶塞、导管、胶皮管、水槽、集气瓶、玻璃片、升降台、小木

条、火柴、棉花、高锰酸钾教学设计： 一、引入新课 【复习引入】 氧气有什么重要的用途？ （设计意图：考察学生学过的知识） 【过渡】氧气的用途很多，对我们的生活、生产非常重要，那么我们如何制取氧气呢？这 节课我们就来学习实验室制取氧气的一种重要的方法。 【板书课题】高锰酸钾法制取氧气 二、实验室制取氧气的方法 【讲述】高锰酸钾可用于制取氧气，是因为它在加热的条件下会生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气。 【板书】高锰酸钾制取氧气的原理:高锰酸钾制取氧气的文字表达式和符号表达式。 【提问】高锰酸钾制取氧气会用到哪些仪器？ 学生参照课件上的装置图，说出所用到的仪器名称。 实验演示】教师演示采用高锰酸钾制取氧气的实验，要求学生注意观察并思考相关问题。

（设计意图：培养学生的观察能力） 【检测】学生回答实验步骤。 【板书】 实验步骤：查定——点 -收离一熄——---- 茶庄定点收利息 【讲述】用排水法收集氧气，验满的方法为集气瓶口有气泡冒出；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 （设计意图：让学生注意知识的内在联系） 【学生演示】请学生上台演示用带火星的木条检验氧气。 【分组讨论】讨论注意事项的原因是什么？ 【课件出示】 注意事项：1、试管口放一团棉花； 2、试管口略向下倾斜； 3、铁夹夹在距试管口约1/3处；

高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法

实验十二（L）KMnO4标准溶液的配制与标定< xmlnamespace prefix ="o" /> 1、实验原理 市售的KMnO4试剂中常含有少量的MnO2和其它杂质，高锰酸钾在制备和贮存过程中，常混入少量的杂质，蒸馏水中常含有微量还原性的物质，它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀，这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件的改变均会促进KMnO4的分解，因此KMnO4标准溶液不能直接配制。 为了配制较稳定的KMnO4溶液，常采用下列措施：（1）称取稍多于理论量的KMnO4溶液，溶解在规定体积的蒸馏水中。 （2）将配制好的KMnO 4 溶液加热至沸，并保持微沸1h,然后放置2～3天，使溶液中可能存在的还原性的物质完全氧化。 （3）用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀。 （4）将过滤后的KMnO 4 溶液贮存于棕色试剂瓶中，并寸放在暗处，以 待标定。如需要浓度较稀的KMnO 4溶液，可用蒸馏水将KMnO 4 稀释和标定后使用， 但不宜长期贮存。 标定KMnO 4 标准溶液的基准物很多，如Na< xmlnamespace prefix ="st1" /> 2C 2 O 4 、As 2 O 3 、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O铁丝 等。其中以Na 2C 2 O 4 较为常用，因为它容易提纯，性质稳定，不含结晶水。Na 2 C 2 O 4在105～110℃烘干2h后冷却，即可。 在H 2 SO 4 溶液中，MnO 4 -与C 2 O 4 -的反应如下： 2 MnO 4-+ 5 C 2 O 4 -+16H+< xmlnamespace prefix ="v" /> 2Mn2++ 10CO 2 ↑+ 8H 2 O 为了使这个反应能够定量地较快地进行，应注意下列滴定条件：

实验一 高锰酸钾标准溶液的配制与标定

实验一高锰酸钾标准溶液的 配制与标定 实验目的 1．掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。 主要试剂和仪器 试剂：KMnO4（A.R.），Na2C2O4（A.R.）， 3.H2SO4（3mol/L）。 仪器：台秤，电子天平，烧杯，锥形瓶，酸碱滴定管。 实验原理 市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下： 2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH- 见光是分解更快。因此，KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。 标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。用Na2C2O4标定KMnO4的反应为： 2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O 滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。 实验步骤 1．高锰酸钾标准溶液的配制 在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。保存备用。 2．高锰酸钾标准溶液的标定 用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液 准确称取0.13~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL水和3mol·L-1H2SO410mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到

用高锰酸钾制取氧气

用高锰酸钾制取氧气 Prepared on 22 November 2020

实验四：氧气的实验室制取和性质 2013年10月28日蒲华超一、教学分析： 本实验是初中化学实验的重点和难点，也是常年中考考试重点，因此大家务必做好本实验。由于化学实验操作性强，又有一定的危险性，因此在常规的化学实验教学中如果只能拘泥与教师的实验演示，那么学生缺乏对实验操作的锻炼，尤其对实验中的注意事项掌握不好，都会导致实验失败。故通过学生亲自到化学实验室进行操作，让每个学生都可以参与到化学实验中，不但解决了化学实验的安全问题，而且提高了学生的动手动脑能力，使学生对实验知识的掌握上了一个台阶。 二、实验目的： ①学会实验室制取氧气的方法。 ②加深对氧气性质的认识。 ③通过对实验的实际操作，激发学习兴趣和增强观察、分析总结的能力，培养 实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 三、教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法及其性质。 四、教学难点：实验室制取氧气的操作方法。 五、教学方法：指导探究式课堂教学模式 六、实验过程： 1、实验室制取氧气 （1）实验原理： 文字表达式： （2）实验用品：

酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、胶皮管、单孔橡胶塞、坩埚钳、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、香棍、澄清石灰水。 （3）实验装置及收集方法 装置图： 收集方法：排水集气法（原因：氧气不易溶于水，不与水反应）； 向上排空气法（原因：氧气的密度比空气略大，不与空气中的物质反应）。 （4）实验步骤： 查：组装仪器，并检查装置的气密性（手握法或加热法）。 装：向试管中加入高锰酸钾，并在管口加入棉花。 定：按先从左到右，从上到下的顺序固定仪器装置。 点：点燃酒精灯，先预热，后在反应物部位用外焰进行集中加热。 收：等有连续均匀的气泡冒出时收集氧气，收集完后正放在桌子上。 离：把导管从水槽中取出。 熄：熄灭酒精灯。 （5）注意事项： ①试管口应略向下倾斜（目的：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试 管） ②铁夹应夹在距试管口约1/3处（目的：有利于加热）

高锰酸钾制氧气实验报告.doc

高锰酸钾制氧气实验报告 “氧气的制取与性质”实验探究 学生姓名_________ 班级____________ 指导教师___________合 作者___________ 实验地点________ 实验时间___________ 一、实验目的与要求 1、掌握实验室制取和收集氧气的方法，并熟练掌握排水法与排空气法的操作方法。 2、学习如何验证氧气的性质及实验操作方法。 二、实验原理 1、高锰酸钾法：_______________________________________ 2、氧气的性质： （1）氧气的物理性质 （2）氧气的化学性质 氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或者高温条件下可以和很多金属、非金属发生反应，放出大量的热。 三、实验药品及器材 试管、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯，药匙，棉花，高锰酸钾。 四、实验步骤 1、氧气的制备与收集

（1）实验装置图(请画在右空白处) （2）实验步骤 ①查：_________________________________________________ ②装__________________________________________ ③定：_________________________________________________ ④点：_________________________________________ ⑤收：_________________________________________________ ⑥移：________________________________________ ⑦熄：_________________________________________________ （3）实验现象 （4）实验注意事项 ①首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。②用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花。作用： _________________________________________ ③固定试管时试管口要略向下倾斜。防止： _________________________________________ ④导气管插入橡皮塞不能太长。目的： _________________________________________ ⑤先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。否则：_________________________________________ ⑥导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。为什么？ _________________________________________等有大量、均匀、连续的

高锰酸钾标准溶液的配制和标定

高锰酸钾标准溶液的配制 和标定 Newly compiled on November 23, 2020

高锰酸钾标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。 二、实验原理 市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下： 2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH- 见光是分解更快。因此， KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。 标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。用 Na2C2O4标定KMnO4的反应为： 2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O 滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。 三、实验试剂 1．KMnO4（.）， 2. Na2C2O4（.），（3mol/L）。 四、实验仪器

五、实验步骤 1．高锰酸钾标准溶液的配制 在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。保存备用。 2．高锰酸钾标准溶液的标定 用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液 准确称取~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL水和3mol·L-1H2SO410mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。根据Na2C2O4的质量和消耗KMnO4溶液的体积计算KMnO4浓度。用同样方法滴定其它二份Na2C2O4溶液，相对平均偏差应在％以内。 六、注意事项 1．蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO4还原为MnO2·nH2O。市售高锰酸钾内含的细粉状的MnO2·nH2O能加速KMnO4的分解，故通常将KMnO4溶液煮沸一段时间，冷却后，还需放置2~3天，使之充分作用，然后将沉淀物过滤除去。

高锰酸钾制取氧气

高锰酸钾制取氧气说课稿 教学目标 1．知识与技能 了解实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 2．过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的观察能力，分析能力，实验操作能力；3．情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验增强学生的探究欲； 本节课是典型的物质制取课。课标的要求：让学生初步学习氧气的实验室制法； 教材上这部分内容安排在学习《氧气的性质》之后，要求学生了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气；实验室用高锰酸钾制取氧气也是中考实验操作的重要内容之一，在中考试卷上也常常出现，有的考查实验装置，有的考查实验步骤，有的考查实验原理和操作方法，因此本节课具有非常重要的地位和作用。基于此，我确定了以上教学目标。 教学重点；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理和操作步骤 教学难点；实验室制取氧气的装置选择，操作步骤的掌握 为了突出重点、突破难点，体现课堂教学“人本化”让学生思动、手

动、口动、互动。学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知，所以我采用了以下教学方法： 教学方法 本节课采取探究法和学生分组实验相结合的教学方法 课时安排：1课时 下面我重点谈一下教学流程这一环节： 教学过程 我将教学过程设置为以下几个环节： 导入新课→制取原理讲解→活动装置图拼装展示→演示实验→学生分组实验→思考问题→归纳总结等 环节1：导入新课。展示铁丝、硫在氧气中燃烧图片，并提出问题：实验中的氧气是如何得到的呢？激发学生学习兴趣，从而引出本节课的学习---用高锰酸钾制取氧气。 环节2：制取原理讲解。让学生们观察药品后回答高锰酸钾的颜色状态，从而讲解高锰酸钾的制取原理，板书上写明文字表达式，初步了解实验室用高锰酸钾制取氧气的原理。 环节3：装置图拼装并展示。根据高锰酸钾制氧原理，我给每小组一部分自制的仪器模型，小组合作探究本实验中需要哪些仪器，让学生们根据所选仪器模型在白纸板上粘贴组装想象中的高锰酸钾制取氧气装置图。 小组共同展示装置图，师生共同讨论哪些可以用，哪些有问题，指明问题所在。观察所有装置图可以分为几部分，从而指出哪部分是气体

高锰酸钾标准溶液的配制与标定

高锰酸钾标准溶液的配制与标定 1 试剂 1.1 高锰酸钾。 1.2 草酸钠（基准试剂）。 1.3 0.1N硫代硫酸钠标准溶液。 1.4 4N硫酸。 1.5 浓硫酸。 1.6 碘化钾。 1.51%淀粉指示剂（见附录4） 2 操作步骤 2.1 0.1N高锰酸钾标准溶液的配制与标定： 2.1.1 配制：称取 3.3g高锰酸钾溶于1050ml蒸馏水中，缓慢煮沸15～20min，冷却后于暗处密闭保存两周。以“4号”玻璃过滤器过滤，滤液贮存于具有磨口塞的棕色瓶中。 2.1.2 标定： 1）以草酸钠作基准标定：称取于105～110℃烘至恒重的基准草酸钠0.2g（准确至0.2mg），溶于100ml蒸馏水中，加8ml浓硫酸，用50ml滴定管以0.1N高锰酸钾溶液滴定，近终点时，加热至65℃，继续滴定至溶液所呈粉红色保持30s。同时做空白试验。 高锰酸钾标准溶液的当量浓度（N）按下式计算： G N=——————— （a-b）×0.06700 式中G——草酸钠的重量，g； a——标定是消耗高锰酸钾的体积，ml； b——空白试验时消耗高锰酸钾溶液的体积，ml； 0.06700——每毫克当量草酸钠（Na2C2O4）的克数。 2 ) 0.1N硫代硫酸钠标准溶液标定：取20.00ml待标定的高锰酸钾溶液，加2g 碘化钾及20ml4N硫酸，摇匀，于暗处放置5min。加150ml蒸馏水，用0.1N 硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴到溶液呈淡黄色时，加1ml1.0%淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失。 高锰酸钾标准溶液的当量浓度（N）按下式计算： a×N1 N=——— V 式中a——消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，ml； N1——硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度； V——高锰酸钾溶液的体积，ml。