2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)解析版

2013年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr

52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.

A.生物柴油由可再生资源制得

B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脂是高分子化合物

D. “地沟油”可用于制备生物柴油 赏析：考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。选择C 。 8. 下列叙述中，错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨

赏析：考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mo1·L －

1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0

C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一

的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0

赏析：考察阿伏加德罗常数问题。A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有No 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1No ×1

2=0.5No ，B 正确。C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10No 。选择B 。 10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑

B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +

C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑

D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+ 赏析：考察离子方程式正误判断。A 项，浓盐酸与铁屑反应生成

Fe 2＋

；B 项，.钠与CuSO 4溶液反应，Na 先与水反应，生成的NaOH

再与硫酸铜反应；C 项，是HCO 3－与H ＋

反应；选择D 。

11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之

间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的 是

A.电池反应中有NaCl 生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2C l －

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

赏析：考察原电池原理。负极是液体金属Na ，电极反应式为：Na －e －

错误！未找到引用源。Na ＋;正极是Ni ，电极反应式为NiCl 2+2e －=Ni+2Cl －；总反应是2Na ＋NiCl 2=2NaCl ＋Ni 。所以A 、C 、D 正确，B 错误，选择B 。

12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H 2S （g ）+

3

2

错误！未找到引用源。O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1

2H 2S(g)+SO 2(g)=错误！未找到引用源。S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 H 2S(g)+错误！未找到引用源。O 2(g)=S(g)+H 2O(g)

△H 3

2S(g) =S 2(g)

△H 4

则△H 4的正确表达式为 A.△H 4=

3

2

错误！未找到引用源。（△H 1+△H 2-3△H 3）

B.△H 4=错误！未找到引用源。

3

2

（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=3

2

错误！未找到引用源。（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4=

3

2

错误！未找到引用源。（△H 1-△H 2-3△H 3）

赏析：考察盖斯定律。根据S 守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×3

2；所以，选择A 。

13.室温时，M(OH)2(s) 错误！未找到引用源。M 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=a; c(M 2+)=b mol·L -1时，溶液的pH 等于

A.错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。11()2b g a

B.错

误！未找到引用源。11()2a g b

C.14+错误！未找到引用源。11()2a g b

D.14+错误！未找到引用源。

11()2b g a

赏析：考察沉淀溶解平衡与PH 值的关系。C(M 2+)·C 2(OH -)= a ；C 2(OH -)=a/b ，经过计算，选择C 。

26.（15）

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH 3CH 2CH 2CH 2

OH CH 3CH 2CH 2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g 。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将 Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由

。

（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法

是 。

（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

a.润湿

b.干燥

c.检漏

d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、 分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。 Na 2Cr 2O 7

H 2SO 4加热

（1）不能将Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na 2Cr 2O 7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，

以避免加热时继续反应而降低产率。 （3）B 仪器是分液漏斗，D 仪器是冷凝管。 （4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。 （5）因为正丁醛的密度是0.8017 g·cm -3，比水轻，水层在下层。

（6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时

分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。 （7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g ×72

74=3.9g ，实际产量是2.0g,产率为：

2.0

3.9×100%=51.3%。

参考答案：

（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。 （2）防止液体暴沸；冷却后补加； （3）分液漏斗；冷凝管。 （4）c （5）下

（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。 （7）51%

27.（14分）

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

工业ZnO 浸出液 滤液

滤液 滤饼 ZnO

提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO 2

回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为

；

加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是 ； (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ； (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x 等于 。

赏析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。

（1）除去的杂质离子是Fe 2＋和Mn 2＋；Fe 2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn 2＋

以MnO 2的形式

沉淀下来；反应离子方程式为： 稀H 2SO 4 ① 调PH 约为5 适量高锰酸钾溶液② 过滤 Zn ③ 过滤 Na 2CO 3 ④ 过滤

煅烧 ⑤

MnO 4－

＋3Fe 2＋

＋7H 2O 错误！未找到引用源。MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋

;

3Mn 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O 错误！未找到引用源。5MnO 2↓＋4H ＋

;

在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，不会形成Fe(OH)3和MnO 2沉淀。

（2）Zn ＋Ni 2＋错误！未找到引用源。Zn 2＋

＋Ni 是置换反应；还有Ni 。

（3）洗涤主要是除去SO 42－和CO 32－离子。检验洗净应该检验SO 42－

离子。取最后一次洗涤液

少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。 （4）令ZnCO 3为amol,Zn(OH)2为bmol

125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1 参考答案：

（1）Fe 2＋和Mn 2＋

；

MnO 4－＋3Fe 2＋＋7H 2O 错误！未找到引用源。MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋

;

3Mn 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O 错误！未找到引用源。5MnO 2↓＋4H ＋

;

不会形成Fe(OH)3和MnO 2沉淀。或无法除去Fe 2＋和Mn 2＋

； （2）置换反应；Ni

（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤

干净。 （4）1

28.（14号）

在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

A(g)错误！未找到引用源。B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol －

1

(1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P 和起始压强P 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为 。 平衡时A 的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ），n

总= mol ，n （A ）= mol 。

是 ， 由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol·L-1

赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格 数据分析。

（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要正

向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。

（2）反应前气体总物质的量为0.10mol ，令A 的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根据差

量法，气体增加0.10α(A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系： 0.100.10+0.10α(A)=p O p α(A)=( p p o

－1)×100%；α(A)=（9.53

4.91－1）×100%=94.1%

平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=0.09412

0.0059=1.5

（3）①0.10n =p O p n=0.1×p p o ；其中，n （A ）=0.1－（0.1×p p o －0.1）=0.1×（2－p

p o ）

②n(A)=0.1×（2－7.31

4.91）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 每间隔4小时，A 的浓度为原来的一半。 当反应12小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L 参考答案：

（1）升高温度、降低压强

（2）α(A)=( p p o －1)×100%；94.1%；K=0.09412

0.0059=1.5；

（3）①0.1×p p o

；0.1×（2－p

p o

）；

②0.051；每间隔4小时，A 的浓度为原来的一半。0.013

36.[化学——选修2：化学与技术]（15） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a ）所示。

回答下列问题：

（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=Zn(NH 3)2Cl 2+2MnOOH ① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要

反应是_______ 。 ② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

_______ 。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

①操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成

紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

_______ 。

②采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是

________。（填化学式）

参考答案：

（1）①Zn；NH4Cl；

MnO2＋e－＋NH4＋错误！未找到引用源。MnOOH＋NH3

（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；

碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；（3）ZnCl2; NH4Cl；

①3MnO42－＋2CO2错误！未找到引用源。2MnO4－＋MnO2＋2CO32－；

；

②H

37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+

的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，

电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D 的配位数为_______； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm -3。 （4）A －

、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在

一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。 参考答案： （1）

（2）K （3）①K 2NiF 4; 6

②39×4+59×2+19×8

6.02×1023×4002×1307×10—18=3.4

（

4）离子键、配位键；[FeF 6]3－

；

38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物Ⅰ（C 11H 12O 3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：

已知以下信息： ① A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

② RCH=CH 2 RCH 2CH 2OH

③ 化合物F 苯环上的一氯代物只有两种； ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1） A 的化学名称为_________。

（2） D 的结构简式为_________ 。 （3） E 的分子式为___________。 （4）F 生成G 的化学方程式为

________ , 该反应类型为__________。 （5）I 的结构简式为___________。

（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基， ②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO 3溶液反应放出CO 2，共有______种（不考虑立①B 2H 6

②H 2O 2/OH －

体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______ 。

赏析：以有机框图合成为载体考察有机化合物知识，涉及有机命名、有机结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体种类。

（1）A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为(CH3)3CCl，为2—甲基—2—氯丙烷；

（2）A→B是消去反应，B是(CH3)2C=CH2；B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是(CH3)2CHCH2OH;C→D是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO;

（3）D→E是氧化反应，E是(CH3)2CHCOOH;分子式为C4H8O2；

（4）F的分子式为C7H8O；苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为；

在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl 取代。化学方程式为：

属于取代反应。

（5）F→G是取代反应，G→H是水解反应，根据信息，应该是—CHCl2变成—CHO，H→I

是酯化反应。I的结构简式为：;

（6）J是I的同系物，相对分子质量小14，说明J比I少一个C原子，两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；官能团一个是羧基，一个醛基，或—COOH与—CH2CH2CHO组合，或—COOH与—CH(CH3)CHO组合，或—CH2COOH与—CH2CHO组合，或—CH2CH2COOH与—CHO组合，或

—CH(CH3)COOH与—CHO组合，或HOOCCH（CHO）—与—CH3的组合；每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化，一共有6×3=18种满足条件的同分异构体。其中，一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，结构简式为：

。

参考答案：

（1）2—甲基—2—氯丙烷；

（2）(CH3)2CHCHO;

（3）C4H8O2；

（4）取代反应。

（5）

（6）18；。

皮下注射法操作流程

皮下注射法操作流程 评估： （1）患者病情及治疗情况 （2）患者的意识状态、肢体活动能力，对药物治疗的认知及合作程度； （3）注射部位皮肤和皮下组织情况。根据注射目的选择部位：常选用上臂三角肌下缘，也可选上臂外侧（中1/3）、腹部、后背、臀部、大腿前侧及外侧。 （4）环境是否清洁，光线是否充足。 准备： （1）护士准备：着装（衣、帽、鞋）整洁、修剪指甲，戴口罩，洗净双手。熟悉药物的用法及药理作用。 （2）患者准备：了解皮下注射的目的、方法、药物作用、注意事项及配合要点；取舒适体位并暴露注射部位。 （3）用物准备：基础注射盘、1ml、2ml注射器、5号、6号针头、按医嘱备药，注射卡。（4）环境准备：清洁、安静，温度适宜，光线充足。 实施： （1）备药：核对医嘱及注射卡，检查药液质量并吸取药液。 （2）核对解释：携用物至床旁，核对患者床号、姓名，核对无误后，解释操作目的和过程。（3）选择部位：协助患者取合适的体位，选择并暴露注射部位。 （4）消毒：常规消毒注射部位皮肤，待干。 （5）再次核对：再次进行核对，无误后排尽空气。 （6）进针：左手绷紧注射部位的皮肤，夹一干棉签于环指与小指之间，右手持锥法持注射器，食指固定针栓，针头斜面向上与皮肤成30--40°角，快速将针梗的1/2—2/3刺入皮下。（7）抽回血：右手保持原姿势，松开左手抽动活塞。 （8）推针：如无回血，缓慢、均匀注入药液。 （9）拔针：注药毕，用棉签轻压穿刺点，快速拔针后按压片刻，再次核对床号、姓名。 整理：清理用物，协助患者取舒适卧位，致谢。 记录：密切观察患者用药后反应，洗手，记录。 操作后评价：（1）护士操作技术熟练，进针深度、选择部位及注入药物剂量准确，注射部位未出现硬结、感染。 （2）患者理解皮下注射的目的及药物作用相关知识，能积极配合，无不适，护患沟通有效。 其中专业理论知识内容包括：保安理论知识、消防业务知识、职业道德、法律常识、保安礼仪、救护知识。作技能训练内容包括：岗位操作指引、勤务技能、消防技能、军事技能。 二．培训的及要求培训目的 年度安全生产目标的内容，现与财务部签订如下安全生产目标：

2018年高考理综化学全国2卷(附答案)

2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

2013年全国高考试卷-理综

2013年理科综合新课标卷1 1.关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（） A．一种tRNA可以携带多种氨基酸 B．DNA聚合酶是在细胞核中合成的 C．反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基 D．线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成 2．关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（） A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同C．两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同 D．两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同 3．关于植物细胞主动运输方式吸收所需矿质元素离子的叙述，正确的是（） A．吸收不同矿质元素离子的速率都相同 B．低温不影响矿质元素离子的吸收速率 C．主动运输矿质元素离子的过程只发生在活细胞中 D．叶肉细胞不能以主动运输的方式吸收矿质元素离子 4．示意图甲、乙、丙、丁为某实验动物感染HIV后的情况（）

A．从图甲可以看出，HIV感染过程中存在逆转录现象 B．从图乙可以看出，HIV侵入后机体能产生体液免疫 C．从图丙可以推测，HIV可能对实验药物a敏感 D．从图丁可以看出，HIV对试验药物b敏感 5．某农场面积为140hm2，农场丰富的植物资源为黑线姬鼠提供了很好的生存条件，鼠大量繁殖吸引鹰来捕食，某研究小组采用标志重捕法来研究黑线姬鼠的种群密度，第一次捕获100只，标记后全部放掉，第二次捕获280只，发现其中有两只带有标记，下列叙述错误的是（）A．鹰的迁入率增加会影响黑线姬鼠的种群密度

B．该农场黑线姬鼠的种群密度约为100只/hm2 C．黑线姬鼠种群数量下降说明农场群落的丰富度下降 D．植物→鼠→鹰这条食物链，第三营养级含能量少 6．若用玉米为实验材料，验证孟德尔分离定律，下列因素对得出正确实验结论，影响最小的是（） A．所选实验材料是否为纯合子 B．所选相对性状的显隐性是否易于区分 C．所选相对性状是否受一对等位基因控制 D．是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法 29（11分） 某油料作物种子中脂肪含量为种子干重的70%。为探究该植物种子萌发过程中干重及脂肪的含量变化，某研究小组将种子置于温度、水分（蒸馏水）、通气等条件适宜的黑暗环境中培养，定期检查萌发种子（含幼苗）的脂肪含量和干重，结果表明：脂肪含量逐渐减少，到第11d时减少了90%，干重变化如图所示。 回答下列问题： （1）为了观察胚乳中的脂肪，，常用染液对种子胚乳切片染色，然后再显微镜下观察，可见色的脂肪微粒。 （2）实验过程中，导致种子干重增加的主要元素是 （填“C”、“N”或“O”）。 （3）实验第11d如果使萌发种子的干重（含幼苗）增加，必须提供的条件是 和。 30（10分） 胰岛素可使骨骼肌细胞和脂肪细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加，已知这些细胞膜上的载体转运葡萄糖的过程不消耗ATP。回答下列问题：（1）胰岛素从胰岛B细胞释放到细胞外的运输方式是，葡萄糖

2013年全国高考理综1卷试题及答案

2013年全国新课标1卷理综试题WORD版 1.关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是( ) A.一种tRNA可以携带多种氨基酸 B.DNA聚合酶是在细胞核中合成的 C.反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基 D.线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成 2.关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是( ) A.两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同 B.两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同 C.两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同 D.两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同 3.关于植物细胞主动运输方式吸收所需矿质元素离子的叙述，正确的是( ) A.吸收不同矿质元素离子的速率都相同 B.低温不影响矿质元素离子的吸收速率 C.主动运输矿质元素离子的过程只发生在活细胞中 D.叶肉细胞不能以主动运输的方式吸收矿质元素离子 4.示意图 甲、乙、丙、 丁为某实验 动物感染 HIV后的情 况,下列叙 述错误的是 ( ) A.从图甲可以看出，HIV感染过程中存在逆转录现象 B.从图乙可以看出，HIV侵入后机体能产生体液免疫 C.从图丙可以推测，HIV可能对实验药物a敏感 D.从图丁可以看出，HIV对试验药物b 敏感 5.某农场面积为140hm2，农场丰富的植物资源为黑线姬鼠提供了很好的生存条件，鼠大量繁殖吸引鹰来捕食，某研究小组采用标志重捕法来研究黑线姬鼠的种群密度，第一次捕获100只，标记后全部放掉，第二次捕获280只，发现其中有2只带有标记，下列叙述错误 ．．的是( )A.鹰的迁入率增加会影响黑线姬鼠的种群密度 B.该农场黑线姬鼠的种群密度约为100只/hm2 C.黑线姬鼠种群数量下降说明农场群落的丰富度下降 D.植物→鼠→鹰这条食物链，第三营养级含能量少 6.若用玉米为实验材料，验证孟德尔分离定律，下列因素对得出正确实验结论，影响最小的是( ) A.所选实验材料是否为纯合子 B.所选相对性状的显隐性是否易于区分 C.所选相对性状是否受一对等位基因控制 D.是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法 7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是( ) A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质 按一定比例混合制成 8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A、香叶醇的分子式为C10H18O B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应不能发生取代反应 9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A、W2-X+B、X+ Y3+ C、Y3+Z2-D、X+Z2-

2018年高考全国理综化学II卷(附答案)

2018年高考全国理综 化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4

2013年高考语文全国新课标1卷及答案详解

绝密★启封并使用完毕前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 语文 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至10页。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1~3题 老子其人其书的时代，自司马迁《史记》以来只有异说，清代学者崇尚考据，对此议论纷纷，如汪中作《老子考异》，力主老子为战国时人，益启争端。钱穆先生说：“老子伪迹不彰，真相大白，则先秦诸子学术思想之系统条贯始终不明，其源流派别终无可言.”大家都期待这个问题有新的解决线索. 过去对于古书真伪及年代的讨论，只能以材料证明纸上材料，没有其它的衡量标准，因而难有定论。用来印证《老子》的古书，大多收到辨伪家的怀疑，年代确不可移的，恐怕要数到《林非子》。《吕氏春秋》和《淮南子》，但这几木书戍书太晚，没有多少作用.近年战国秦汉简帛侠籍大黄出上，为学术界提供了许多前所未见的地下材料，这使我们有可能重新考虑《老子》的时代问题。 1973牛长沙马王堆三亏汉基出土的串书，内有《老子》两种版本，甲本字体比较早，不避汉高祖讳，应抄写于高祖即帝位前，乙本避高祖讳，可以抄写于文帝初。这两本《老子》抄写年代都晚，无益于《老子》著作年代的推定，但乙本前面有《黄帝书》四篇，系。黄”、“老”合抄之本，则从根本上改变了学术界对早期道家的认识。 郭沐若先生曾指出，道家都是以“发明黄老道德意”为其指归，故也可称之为黄老学派.《老子》和《黄帝书》是道家的经典，在汉初被妙写在《老子》前面的《黄帝书》显然在当时公众心

2013年安徽高考理综试题及答案免费(word版)

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 理科综合能力测试 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页。全卷满分300分。 考生注意事项： 1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。 2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上 ．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题 号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。 第I卷（选择题共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考 相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207 1．生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。下列叙述正确的是 A．细胞核是mRNA合成和加工的场所 B．高尔基体是肽链合成和加工的场所 C．线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2O D．溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶 2．细胞代谢受酶的调节和控制。下列叙述正确的是 A．激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢 B．代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度 C．同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同 D．对于一个细胞来说，酶的总类和数量不会发生变化 3．右图为第10粒水稻种子在成熟过程中于物质和呼吸速率 变化的示意图。下列分析不正确 ．．．的是 A．种子干物质快速积累时期，呼吸作用旺盛 B．种子成熟后期自由水减少，呼吸速率下降 C．种子成熟后期脱落酸含量较高，呼吸速率下降 D．种子呼吸速率下降有利于干物质合成 4．下列现象中，与减数分裂同源染色体联会行为均有关的是 ①人类的47，XYY综合征个体的形成

2017高考理综全国二卷(化学部分)

2017高考理综全国二卷(化学部分)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学部分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中， 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为

0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其 分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四 氧化碳溶液，溶液 最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中 的水垢，可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源 下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性

2013年高考新课标全国I卷理综试题及参考答案

绝密★启封前机密★使用完毕前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（） A．一种tRNA可以携带多种氨基酸 B．DNA聚合酶是在细胞核中合成的 C．反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基 D．线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成 2．关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（）A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同 B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同 C．两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同 D．两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同 3．关于植物细胞主动运输方式吸收所需矿质元素离子的叙述，正确的是（）A．吸收不同矿质元素离子的速率都相同 B．低温不影响矿质元素离子的吸收速率 C．主动运输矿质元素离子的过程只发生在活细胞中 D．叶肉细胞不能以主动运输的方式吸收矿质元素离子 4．示意图甲、乙、丙、丁为某实验动物感染HIV后的情况（） A．从图甲可以看出，HIV感染过程中存在逆转录现象 B．从图乙可以看出，HIV侵入后机体能产生体液免疫 C．从图丙可以推测，HIV可能对实验药物a敏感

D．从图丁可以看出，HIV对试验药物b敏感 5．某农场面积为140hm2，农场丰富的植物资源为黑线姬鼠提供了很好的生存条件，鼠大量繁殖吸引鹰来捕食，某研究小组采用标志重捕法来研究黑线姬鼠的种群密度，第一次捕获100只，标记后全部放掉，第二次捕获280只，发现其中有两只带有标记，下列叙述错误 ．．的是（） A．鹰的迁入率增加会影响黑线姬鼠的种群密度 B．该农场黑线姬鼠的种群密度约为100只/hm2 C．黑线姬鼠种群数量下降说明农场群落的丰富度下降 D．植物→鼠→鹰这条食物链，第三营养级含能量少 6．若用玉米为实验材料，验证孟德尔分离定律，下列因素对得出正确实验结论，影响最小的是（） A．所选实验材料是否为纯合子 B．所选相对性状的显隐性是否易于区分 C．所选相对性状是否受一对等位基因控制 D．是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

2019高考理综化学全国卷 一

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的 密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

皮下注射操作流程

皮下注射操作流程 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

皮下注射 皮下注射是将无菌药液注入皮下组织的方法，皮下注射用于需迅速达到药效和不能或不宜经口服给药时。局部供药，如局部麻醉用药，预防接种如各种菌苗，疫苗的预防接种，均常用皮下注射。 皮下注射的部位为上臂三角肌下缘、上臂外侧、腹部、背部、大腿外侧方。 1.核对医嘱 : 转抄医嘱 2.患者评估： （1）身体状况：肢体活动能力、病情、治疗情况、意识状态、注射部位、皮肤及皮下组织情况。 （2）心理、社会方面：心理状态，合作程度。 （3）健康知识：了解认识用药知识的程度。 3.用物准备：治疗车，医疗，生活垃圾桶，免洗消毒液，注射盘内放置碘伏，棉枝，弯盘，转抄医嘱卡，2.5ml注射器，皮试针头，砂轮。 用物评估：评估药物的质量、用物是否符合无菌要求。 环境评估：评估环境是否符合无菌技术操作规程的具体要求。 患者准备：理解注射的目的，缓解紧张情绪，主动配合治疗。 【操作】 1.洗手，戴口罩，备齐用物，铺一无菌盘，再次核对药物，抽吸好药液置于无菌盘内。 2.将用物携至床旁，核对床号、姓名。向患者解释，以取得合作。 3.帮助患者取正确姿势，选择注射部位，用消毒液消毒皮肤，待干。 4.排尽空气，左手绷紧局部皮肤，右手持注射器，示指固定针栓，针头斜面向上和皮肤呈30-40度。过瘦者可捏起注射部位，皮肤角度可减小。迅速刺入针头的1/2-2/3，松开左手，抽动活塞，如无回血后即可推注药液。 5.注射完毕，用干棉枝轻压针刺处，快速拔针，再次核对患者床号，姓名及安瓿药名。 6.将患者安置于舒适的卧位。 7.整理用物。 8.护士洗手，记录，签名。 【注意事项】 1.持针时，右手食指固定针栓，但不可接触针梗，以面污染。 2.针头刺入角度不宜超过45度，以免刺入肌层。 3.尽量避免应用对皮肤有刺激作用的药物做皮下注射。 4.经常注射者应更换注射部位，建议轮流交替注射部位的计划，以达到有限的注射部位吸收最大药量的效果 5.注射少于1ml药液时，必须用1ml注射器抽吸药液，以保证注入药液的剂量准确无误。

年全国高考理综化学试题及答案-全国卷3

2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：WZ 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是

皮下注射操作流程

皮下注射操作流程 【部位】 上臂三角肌下缘 两侧腹壁、后背、大腿外侧上臂三角肌下缘 1.敬礼,自我介绍 各位评委老师好，我是01号参赛选手，我今天参赛的项目是皮下注射法。 2.预期目标 1，操作规范，患者满意。 2，患者紧张情绪缓解，安全感增加，理解注射目的，主动配合。 3，达到预期药效，无不良反应。 3.洗手，抄写医嘱，核对注射单与医嘱 床头卡、床号、姓名、药名、浓度、剂量、用法、时间 4.患者床前自我介绍、解释目的、评估注射部位皮肤 阿姨，您好，请问叫什么名字？----张三。 请让我看一下您的腕带，好吗？-----好的。 张阿姨，您好，我是您的责任护士晏春丽，今天您的护理都由我负责，请问您今天感觉怎么样？ ----我的病老不好，很烦。 您是糖尿病，治疗有一定的过程，您一定要有信心，只要您坚持治疗，会好起来的。您今天解了几次小便，还要喝那么多水吗？---我现在比以前小便少些，也没那么口渴了。 那您的治疗效果还是有效果的。今天您的空腹血糖是15.0mmol/l，要给您注射胰岛素，是降低血糖的，注射后半小时内要吃饭，防止低血糖，您的中餐准备好了吗？----好了。

您一前有药物过敏吗？-----没有。 您昨天打的左边，今天更换一下部位，打右边好吗？-----好的。 让我看一下您的皮肤。你的皮肤无红肿、硬结、溃疡，适合注射。 让我摸一下您的脉搏。 请问您要大小便吗？ 好，请您好好休息，我准备好之后给您注射。 5.环境评估 环境宽敞安静，明亮，温度适宜，保护患者隐私，适合操作。 6.病例汇报 01床，张三，女，55岁，糖尿病的二级护理？？患者，患者神志清楚，T36.7，R 20次/分，HR80次/分，BP110/76mmHg，患者空腹血糖15.0mmol/l，遵医嘱予以普通胰岛素8U皮下注射，患者本科学历，经解释后患者了解药物作用，能配合操作，患者有完全自理能力，心理情绪轻度焦虑。 7.洗手、戴口罩 口述：我已自身穿戴整齐，指甲已剪（有动作），快速手消毒液在有效期内，七步洗手法。戴口罩。 8.治疗室三擦 口述：治疗室每天紫外线消毒1小时，操作前半小时有效含氯消毒液湿抹治疗桌，治疗盘、治疗台，减少不必要的打扫及人员走动，避免尘土飞扬。 9.用物评估，备齐用物 治疗盘内：无菌巾。

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

2013年山东理综高考试题(真题)

2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 理科综合 第I卷（必做，共87分） 一、选择题（共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意） 1、真核细胞具有一些能显著增大膜面积、有利于酶的附着以提高代谢效率的结构，下列不属于此类结构的是 A．神经细胞的树突 B．线粒体的嵴 C．甲状腺细胞的内质网 D．叶绿体的基粒 2、将小鼠myoD基因导入体外培养的未分化肌肉前体细胞，细胞分化及肌纤维形成过程如图所示，下列叙述正确的是 A．携带myoD基因的载体以协助扩散的方式进入肌肉前 体细胞 B．检测图中细胞核糖体蛋白基因是否表达可确定细胞分 化与否 C．完成分化的肌肉细胞通过有丝分裂增加细胞数量形成 肌纤维 D．肌肉前体细胞比肌肉细胞在受到电离辐射时更容易发生癌变 3、吞噬细胞对细菌抗原的吞噬、加工处理和呈递过程如图所示。下列叙述正确的是 A．吞噬细胞特异性地吞噬细菌抗原 B．溶酶体参与抗原的加工处理过程 C．加工处理后的抗原可直接呈递给B淋巴细胞 D．抗原加工处理和呈递过程只存在于体液免疫 4、生物实验中常用盐酸处理实验材料，下列说法正确的是 A．盐酸解离根尖的同时也为龙胆紫染色创造酸性环境 B．盐酸处理染色质能促进DNA与派洛宁（吡罗红）结合 C．盐酸浓度过高会破坏过氧化氢酶的空间结构导致其失活 D．盐酸处理细胞有利于健那绿（詹纳斯绿）对线粒体染色 5、家猫体色由X染色体上一对等位基因B、b控制，只含基因B的个体为黑猫，只含基因b 的个体为黄猫，其他个体为玳瑁猫，下列说法正确的是 A．玳瑁猫互交的后代中有25%雄性黄猫 B．玳瑁猫与黄猫杂交后代中玳瑁猫占50% C．为持续高效地繁育玳瑁猫，应逐代淘汰其他体色的猫 D．只有用黑猫和黄猫杂交，才能获得最大比例的玳瑁猫 6、用基因型为Aa的小麦分别进行连续自交、随机交配、连续自交并逐代淘汰隐性个体、随机交配并逐代淘汰隐性个体，根据各代Aa基因型频率绘制曲线如图，下列分析错误的是

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀

2013年高考理科综合全国卷1及答案

理科综合能力测试试卷 第1页（共38页） 理科综合能力测试试卷 第2页（共38页） 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷1） 理科综合能力测试 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第二卷7至18页。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 S —32 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是 （ ） A. 一种tRNA 可以携带多种氨基酸 B. DNA 聚合酶是在细胞核内合成的 C. 反密码子是位于mRNA 上相邻的三个碱基 D. 线粒体中的DNA 能控制某些蛋白质的合成 2. 关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是 （ ） A. 两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA 分子数目不同 B. 两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA 分子数目相同 C. 两者后期染色体数目和染色体行为不同，DNA 分子数目相同 D. 两者末期染色体数目和染色体行为相同，DNA 分子数目不同 3. 关于植物细胞通过主动运输方式吸收所需矿质元素离子的叙述，正确的是 （ ） A. 吸收不同矿质元素离子的速率都相同 B. 低温不影响矿质元素离子的吸收速率 C. 主动运输矿质元素离子的过程只发生在活细胞中 D. 叶肉细胞不能以主动运输方式吸收矿质元素离子 4. 示意图甲、乙、丙、丁为某实验动物感染HIV 后的情况 甲 乙 丙 丁 下列叙述错误的是 （ ） A. 从图甲可以看出，HIV 感染过程中存在逆转录现象 B. 从图乙可以看出，HIV 侵入后机体能产生体液免疫 C. 从图丙可以推测，HIV 可能对实验药物a 敏感 D. 从图丁可以看出，HIV 对试验药物b 敏感 5. 某农场面积为2140hm ，农场丰富的植物资源为黑线姬鼠提供了很好的生存条件，鼠大量繁殖吸引鹰来捕食。某研究小组采用标志重捕法调查该农场黑线姬鼠的种群密度，第一次捕获100只，标记后全部放掉，第二次捕获280只，发现其中有两只带有标记。下列叙述错误．． 的是 （ ） A. 鹰的迁入率增加会影响黑线姬鼠的种群密度 B. 该农场黑线姬鼠的种群密度约为2100/hm 只 C. 黑线姬鼠种群数量下降说明该农场群落的丰富度下降 D. 植物→鼠→鹰这条食物链中，第三营养级含能量最少 6. 若用玉米为实验材料验证孟德尔分离定律，下列因素对得出正确实验结论影响最小的（ ） A. 所选实验材料是否为纯合子 B. 所选相对性状的显隐性是否易于区分 C. 所选相对性状是否受一对等位基因控制 D. 是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法 7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 （ ） ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 姓名________________ 准考证号_____________