化学方程式
第五单元化学方程式
一、选择题
1．下列现象可用质量守恒定律解释的是( )
A．10 g水受热变成10 g水蒸气
B．50 mL水加入50 mL酒精，总体积约为100 mL
C．5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
2．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是( )
A B C D
3．化学方程式2H2＋O2点燃2H2O的正确含义是( )
A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
C．氢气在氧气中燃烧生成水
D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
4．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是( )
A．Fe＋O2FeO B．3Fe＋2O2Fe3O4
C．4Fe＋3O22Fe2O3D．6Fe＋4O22Fe3O4
5．某＋1价元素单质23 g与8 g氧气恰好完全反应，生成的氧化物的相对分子质量是( )
A．31 B．62 C．54 D．46
6．在反应A＋2B＝C＋2D中，9.8 g A与8 g B恰好完全反应，生成14.2 g C，则下列结论正确的是( )
A．生成D 1.8 g
B．各物质的质量比依次为49∶40∶71∶18
C．生成D 7.2 g
D．相对分子质量比98∶80∶142∶36
7．汽车尾气中，氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉转化为氮气，消除其污染，其中一种的化学反应可表示为：2X＋3Fe△Fe3O4＋N2，则X的化学式为( ) A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5
8．A物质与B物质在一定条件下能发生化合反应生成C，那么a g A和b g B发生反应生成C的质量是( )
A．一定等于(a＋b)g B．一定小于(a＋b)g
C．一定大于(a＋b)g D．一定不大于(a＋b)g
9．某纯净物M稍加热就分解为氨气(NH3)、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是( )
A．M由四种元素组成B．M中含氧元素
C．M中含有水D．M是一种不稳定的物质
10．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10 g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8 g，生成了4 g D，则参加化学反应的A和B的质量比是( ) A．5∶1 B．1∶5 C．6∶5 D．5∶6
11．在4A＋5B＝4C＋6D反应中，已知34 g A与80 g B完全反应生成54 g D，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为( )
A．68 B．34 C．17 D．51
12．化学方程式“2H2O通电2H2↑＋O2↑”，正确读法是( )
A．两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子
B．水通电等于氢气和氧气
C．两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子
D．每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子
13．已知反应A＋B＝C＋D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D的质量共2.8 g，则消耗的反应物B为( )
A．0.3 g B．0.9 g C．1.2 g D．1.6 g
14．某同学做铁钉与硫酸铜溶液反应，观察不到的现象是( )
A．有红的物质生成B．有白烟生成
C．溶液质量减小D．溶液从蓝色变成浅绿色
15．一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是( ) A．反应后Q的质量为12 g
B．反应中Y与Q的质量之比为1∶1
C．反应生成15 g Z
D．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3
16．已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M(如图)。则下列判断正确的是( )
E
G L M
A．G和M是单质
B．L可能是氯化物
C．这是一种化合反应
D．该反应体现了化学反应中原子不可再分
17．在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是( )
A．质量比为1︰8的H2和O2B．质量比为3︰5的C和O2
C．质量比为1︰6的CH4和O2D．质量比为7︰2的CO和O2
18．下列反应的化学方程式中，书写正确的是( )
A．电解水H2O＝H2＋O2
B．铁和硫酸铜的反应2Fe＋3CuSO4＝Fe2(SO4)3＋3Cu
C．实验室制氧气2H2O2＝2H2O＋O2↑
+ ——氢原子
——氮原子
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
19．加热8 g高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量是7.4 g，那么剩余物是( ) A．MnO2和K2MnO4B．K2MnO4
C．KMnO4和K2MnO4D．MnO2、K2MnO4和KMnO4
20．在“2Cu＋O2△
2CuO”这个反应中，按照质量守恒定律，下列几组数据中正确
的是( )
A．1 g Cu与4 g O2反应生成5 g CuO B．4 g Cu与1g O2反应生成5 g CuO C．3 g Cu与2 g O2反应生成5 g CuO D．2 g Cu与3 g O2反应生成5 g CuO
二、填空题
21．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式的书写违背了什么原则：
(1)Fe＋O2FeO2，违背了；
(2)Fe＋O2Fe3O4，违背了。
22．(1)TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：
TNT＋21O228CO2＋10H2O＋6N2。则组成TNT的元素分别是，其原子个数比。
(2)吗啡是我国明令禁止的毒品，其化学式是C17H19NO3，它由种元素组成。毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：。
(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工作技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是
。
(4)某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉(C)混合加热到880 ℃，得到了多种物质。在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能得到的是，理由是。
(5)法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是As2O3。用锌和试样混合在一起加稀盐酸(HCl)，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：。
(6)某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g CO2和2.7 g H2O，则该化合物中含种元素。
23．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S＋H2SO4(浓)＝SO2＋X↓＋2H2O
(1)上述内容中，属于硫化氢物理性质的是______________________________________。
(2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式_________________________________。
(3)硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是______________________________。
(4)若尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？
__________________________________________________________________________。
三、实验题
24．下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤。
(1)假设：①会发生变化②不会发生变化
(2)收集、整理资料：①蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；②氧气、二氧化碳等为气体；③由①②可知实验必须在密闭容器中进行。
(3)设计并进行实验：
①将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1 g；
②将蜡烛点燃，立即塞上塞子；
③待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称其质量为W2 g。
(4)分析现象，得出结论：
(5)①如果W1＝W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变。
②如果W1≠W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化。请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行实验探究。
四、计算题(最终结果保留一位小数)
25．有一种含有水的过氧化氢溶液20 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气0.8 g。
求(1)含有水的过氧化氢溶液中纯过氧化氢的质量。
(2)求该样品中过氧化氢的质量分数。
26．张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55 g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
请计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳g；
(2)求汉白玉中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一、选择题
1．D 2．C 3．C 4．B 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C
10．B 11．C 12．D 13．C 14．B 15．D 16．D 17．A 18．D
19．D 20．B
二、填空题
21．(1)客观事实(2)质量守恒
22．(1)C、H、O、N ；7︰5︰6︰3
(2)4 ；2C21H30O2＋55O2?
?点燃42CO2＋30H2O
?→
(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(4)金；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量守恒，而反应物中没有金元素
(5)3Zn＋As2O3＋6HCl＝2AsH3＋3ZnCl2＋3H2O
(6)3
23．(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体
(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)S
(4)不行，因为二者反应产物有有毒的二氧化硫气体
三、实验题
24．假设：①含氢元素；②不含氢元素
(1)收集、整理资料：
①液化石油气燃烧，生成二氧化碳和水；
②含氢元素的可燃物燃烧后有水生成；
③无水硫酸铜遇水变蓝。
(2)设计并进行实验：
①点燃液化石油气；
②在火焰上方罩一个干冷的烧杯；
③迅速倒转烧杯，撒上少量无水硫酸铜粉末。
(3)分析现象，得出结论：
①若烧杯内壁出现无色液滴，且使白色粉末变蓝，说明有水生成，则液化石油气中含有氢元素。
②若烧杯内壁没有无色液滴生成，且白色粉末不变色，说明无水生成，则液化石油气中不含有氢元素。
四、计算题
25．(1)1.7 g
(2)8.5%
26．(1)2.2 g
(2)90.1%
九年级所有化学方程式总汇全
初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
初三上册化学方程式汇总
初三上册化学方程式汇 总 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
初三化学上册化学方程式汇总一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4(剧烈燃烧火星四射，放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色） 4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾：2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3 MnO2 2↑ △
★15.双氧水制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应： 18.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 19. 氢气还原氧化铜： CuO+H2高温2O+Cu ★20. 木炭还原氧化铜：2CuO+C CO2↑+2Cu(有红色固体生成，有能使澄清石灰水变浑的气体生成) 21. 焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4 Fe+3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑ ★23. 一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO高温Cu+CO2（黑色粉末变红色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成） ★24. 一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(炼铁原理) （红色粉末变黑色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成） 25..二氧化碳与碳高温下反应：C+CO2高温2CO 四．其它反应： 26.碳酸不稳定而分解：H2CO3 CO2↑+ H2O（红色石蕊试液变紫） ★27.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑（生成无色气体，正氧负氢，氢二氧一）
人教版高一化学必修化学方程式汇总
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
九年级下册所有化学方程式总结
一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
高中化学必修一方程式总结
1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
高中阶段所有化学方程式
无机化学部分 非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
初三化学上册化学方程式总结※
初三化学1-9单元化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 2 MnO 加热 2MnO
100个常见高中化学方程式必修1
高中化学无机反应 1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体） 3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl 4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑） 6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△ 2Na2O2 7、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O） 8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑) 9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑) 10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂） 11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑ 12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂） 14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4 CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收） Na2O2+ CO= Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH 15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑) 16、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小苏打受热分解：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △ Na2CO3 + H2O (若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑） 20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH (H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O) 22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O) 23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O） 24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 （2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-） 25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 （2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O） 26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3 （HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）
常见化学方程式
非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠（食盐）NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3
常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式：氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵（ǎn）根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3
初中化学方程式大全(上册)
初中化学方程式大全-----上册一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 20、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑
三、其它： 21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 23、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 28、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(完整版)高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32- ＋H+ ＝HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2O HCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质
化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
化学方程式大全
文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 初中化学方程式大全
L化学方程式上册总结
九年级化学上学期化学方程式总结 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：红色铜丝变黑。 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2 O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P O现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 11.天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料：甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 12. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C H OH + 3O点燃2CO+ 3H O 15. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 ↑（二氧化碳工业制法） 实验室制氧气的方法：（工业制氧气的方法：分离液态空气法） 16. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO2 △2H 2O+O 2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ 18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2 O象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
高中化学必修一方程式大全
一、化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2 O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3高温 CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O b)钠与空气中燃烧反应：2Na + O2 Na2O2 c)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ d)过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f)碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 g)氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O h)氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3 i)侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na22O+CO2↑ j)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O＝2NaHCO3↓ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) Fe2O3 + 3H2O g)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 i)氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
最全的化学方程式大全
高中化学方程式大全+高中的数学公式定理大集中 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
化学方程式
第五单元化学方程式 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5K—39Mn—55 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是() A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子 C．转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁 D．守恒观：18 g氢气和18 g氧气反应，一定生成36 g水 2．在化学反应C＋O2点燃(――→)CO2中，下列说法正确的是() A．碳加氧气等于二氧化碳 B．反应前后分子的种类和数目不变 C．反应前后元素的数目不变 D．反应前后原子的种类和数目不变 3．丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2点燃(=====)xCO2＋yH2O，其中x、y分别为A．3 4 B．38C．1 3 D．15 4．高铁酸钾(化学式K2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于 自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为() A．＋2 B．＋3C．＋5 D．＋6 5．我国发射“嫦娥Ⅰ号”卫星的运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。高氯酸铵分 解后有可能排入大气的物质是() A．H2O B．SO2C．CO2D．CO 6．下列化学方程式中，完全正确的是() A．C＋O2点燃(=====)CO2↑B．4Fe＋3O2点燃(=====)2Fe2O3 C．H2O2MnO2(=====)H2↑＋O2↑D．2HgO加热(=====)2Hg＋O2↑ 7．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有 22个质子，则下列叙述正确的是() A．Ti可以表示一个钛原子B．Ti4＋核外有26个电子 C．TiO2中含有氧分子D．CaTiO3属于金属氧化物 8．对化学反应2CO＋O2点燃(=====)2CO2的下列有关分析中，错误的是() A．该反应表示一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B．该反应属于化合反应 C．该反应中的分子个数比为2∶1∶2 D．该反应中物质的质量比m(CO)∶m(O2)∶m(CO2)＝28∶32∶44 9．在化学反应2X＋Y2===3Z中，已知20 g X和足量Y2充分反应后，生成30 g Z。已知Y 的相对原子质量为16，则Z的相对分子质量是() A．20 B．32C．48 D．96 10．下列观点符合质量守恒定律的是() A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，H2和O2生成H2O，反应前后分子总数不变 C．1 L氢气在1 L氧气中充分燃烧，生成2 L水 D．水结成冰前后，质量保持不变 11．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是()