高一必修同步化学练习物质的分类

2019高一必修同步化学练习物质的分类

大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2019高一必修同步化学练习，希望对大家有帮助。

1.对下列物质分类全部正确的是()

①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3

A.碱①④

B.纯净物③④⑤

C.盐①⑥

D.混合物②⑤

【解析】①纯碱是Na2CO3，是盐类，属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液，属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物；④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质，属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物。

【答案】C

2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()

A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.非金属单质

【解析】本题考查的实际上是物质的分类，无机物包括了盐类、非金属单质，故A、C、D肯定不正确，塑料袋、废纸、旧橡胶制品主要成分都是有机物。

【答案】B

3.下列物质中均为化合物的一组是()

A.金刚石、干冰、SO2

B.KCl、盐酸、NaOH

C.CuSO45H2O、冰、乙醇

D.臭氧、CaCO3、铝合金

【解析】根据化合物的定义判断。

【答案】C

4.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

C――CuO高温

CO2 ――H2OH2CO3――――Ca(OH)2CaCO3――高温CO2 其中涉及的基本反应类型依次为()

A.置换、化合、分解、复分解

B.置换、化合、复分解、分解

C.化合、置换、分解、复分解

D.化合、置换、复分解、分解【答案】B

5.下列反应是氧化还原反应的是()

A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

B.CaO+H2O===Ca(O H)2

C.2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2

D.CaCO3=====高温CaO+CO2

【解析】A、B、D中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；C中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。

【答案】C

6.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()

A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

C.石灰石溶于盐酸并产生气泡

D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

【解析】A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl

B项：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

C项：CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2+H2O

D项：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4

通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。

【答案】BD

7.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===Z+W，则X 和Y之间不可能是()

A.盐和盐的反应

B.碱性氧化物和水的反应

C.酸与碱的反应

D.酸性氧化物和碱的反应

【解析】A、C、D中的反应均有两种物质生成，而B项只生成一种物质碱。

【答案】B

8.(2019年广东理基)在下列变化过程中，只发生物理变化的

是()

A.荔枝酿酒

B.酸雨侵蚀建筑物

C.空气液化制取氮气

D.生石灰遇水成为碱石灰

【答案】C

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是查字典化学网为大家总结的2019高一必修同步化学练习，希望大家喜欢。

化学必修一物质的分类经典练习题

《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO2 D. H2O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞

高中化学常见物质的分类

物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质 氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、 二、化合物 1.有机化合物 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物 氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物 水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 过氧化物 1.碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、 碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸 中学常见的酸： 盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH 2.无氧酸

初中化学常见物质的分类

一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

高中化学--物质的分类教案资料

物质的分类【结构框图】

【知识精讲】 一、物质的分类：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。一般常用交叉分类法和树状分类法。 【交叉分类法】分类角度多样，物质类别间有相交叉部分。 【交叉分类法举例】 【树状分类法定义】对同类事物进行再分类的一种方法。 【树状分类法分类原则】同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 【分类一般步骤】确定分类标准选择分类方法得出正确的分类。 【分类原则】行之有效，简单易行。 【分类注意】 1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO、CO、NO 2、N2O4、H2O），酸性氧化物也不一定是非金属氧 化物（Mn2O7）； 2、酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物（乙酸酐(CH3CO)2O）。 3、金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Mn2O7）,但碱性氧化物一定是金属氧化物。 【典型例题】 1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（） A. K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】B 【解析】A前者属于盐，后者属于金属氧化物，C前者属于碱，后者属于盐，D前者属于氧化物后者是盐,只有B是正确的。

2、下列关于氧化物的叙述正确的是（） A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】本题把氧化物的两种分类方法放在一起，考查对氧化物概念理解的准确性。 氧化物是由氧元素和其它元素组成，它只含有两种元素。氧化物分类有： 按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物。 也可按性质分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物等。 A错误:“酸性氧化物都是非金属氧化物”，说法不对。如有些变价金属的高价氧化物，如等是 酸性氧化物。 B错误:“非金属氧化物都是酸性氧化物”，说法也不对。如NO、CO、H2O、H2O2等非金属氧化物，就不是酸性氧化物。 C正确:“碱性氧化物肯定是金属氧化物”，碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不一定全是碱性氧化物。所以C是正确的。 D错误:“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，说法也不对。如：在金属氧化物中，有碱性氧化物（CaO）、酸性氧化物（）、两性氧化物（）、过氧化物（）等，这些变价金属的高价的氧化物、两性氧化物， 过氧化物都不属于碱性氧化物。 【错题门诊】 1、下列判断正确的是 A. 酸酐一定是氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 离子化合物只能在熔化状态下能导电 D. 共价化合物一定是非电解质 试题答案:B 解题思路:酸酐不一定是氧化物，所以A选项错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，所以B选项正确；离子化合物在熔化或溶解状态下能导电，所以C选项错误；共价化合物有可能是电解质，所以D错误。故正确答案应为B。 2、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 ( ) A. 盐酸、空气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C. 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

高中化学物质分类知识点汇总

高中化学物质的分类知识点总结 高中化学物质的分类知识点总结 一、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4.元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 （3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。 5.同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、-NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子

九年级化学上册人教 第一章 物质的分类纯净物 混合物

简单练习 ⑴．下列物质中属于化合物的是（） A．食盐水B．水蒸气C．氢气D．氧气 ⑵．下列物质中，不属于单质的是（） A．氧气B．氖气C．水蒸气D．汞蒸气 ⑶下列说法正确的是（） A．由一种元素组成的物质一定是单质 B．由不同种元素组成的物质一定是混合物 C．由不同种元素组成的物质叫化合物 D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 ⑷．下列概念中，前者属于后者的是（） A．化合物、纯净物B．化合物、氧化物 C．化合物、单质D．化合物、混合物 ⑸．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（） A．可能是混合物B．一定是纯净物 C．一定是单质D．不可能是化合物 ⑹．在我们身边，下列各类物质存在最多的是（） A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物 ⑺下列物质中，属于混合物的是（）；属于纯净物的是（）；属于化合物的是（）；属于单质的是（） ①水蒸气；②糖水；③木炭；④氧化镁；⑤氨气；⑥高锰酸钾分解时放出的气体；③高锰酸钾分解后的剩余物；③高锰酸钾。 ⑻下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（） A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 ⑼．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（） A、净化后的空气、氧化镁 B、水和冰混合、澄清石灰水 C、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D、氯化钾、液氧 中考专题训练 1、（福州2009）下列物质属于纯净物的是 A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石 2、（资阳2009）下列物质中属于纯净物的是 A．洁净的空气 B．冰水共存物 C．不锈钢 D．75%的消毒酒精 3、（盐城2009）以下各组物质中都属于纯净物的是 A. 乙醇、水银 B. 钢、24K金 C. 蒸馏水、汽油 D. 大理石、金刚石 4、（上海2009）常见含氧物质中属于单质的是 A．氧气 B．氧化镁 C．二氧化硫 D．硫酸 5、（泉州2009）下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是 A.C60 B.CO C.C2H2 D.CH3OH 6、（台州2009）用不同颜色的小球代表不同种的原子，下列模型表示的物质属于单质的是 A 7、下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物 A．食盐食醋 B．生铁氢气 C．空气纯碱 D．冰水共存物烧碱 8、（赤峰2009）下列物质中属于化合物的是

物质的分类说课稿

物质的分类说课稿 王顺昌 各位评委、各位老师：大家好!能与在座的各位评委、老师在一起学习交流，我非常高兴。今天，我说课的内容是人教版九年级化学复习课物质的分类。下面，我就从说教材分析、说教学目标、说学情分析、说教学重难点、说教法学法、说教学过程、说教学反思七个方面谈谈我的教学设想。 【指导思想及理论依据】 本课题根据《化学课程标准》、学生的认知特点，由浅入深。结合《2013云南省中学学业水平标准与考试说明》中的考试要求，能使学生在解决问题的过程中发现知识，应用知识，学会分析和解决问题的方法，学以致用，形成多种能力，在复习中加深和领会。 一、说教材 (一)教材的地位和作用 “物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；从教材的第二单元开始就涉及一直到第十二单元，它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。由于它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点。 该部分知识是中考中的基础题（如填空题、选择题）、开放性题的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法以及分析归纳能力。教学内容包括混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐的概念，身边化学物质的分类。是在学习了氧气、碳及其化合物、金属、酸碱盐等身边化学物质基础上，更高层次的学习。通过物质的分类学习，可以为今后化学的学习打下基础。完善身边化学物质之间之间的关系网络，对学生今后参加社会实践以及化学的学习具有非常重要的作用。 （二）课标要求、考纲解读 １、新课标要求： 课程目标: （1）、能从组成上识别氧化物，区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物。 （2）、认识物质的多样性。 2、考纲解读 主要内容： （1）、能从组成上识别各类物质。 （2）、能说出各类常见物质的名称。 二、说教学目标 三维教学目标及确定依据： 根据新课程标准及考试大纲的要求，我确定了本节课的教学目标： 知识与技能 1、能从组成上识别氧化物，区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物。 2、认识物质的多样性。 过程与方法 学会审题获取有用信息，并对信息进行加工处理的能力。 情感态度价值观 1、培养学生按照化学特点、思考、分析推理的能力 2、通过标杆题揭示的方法、规律，培养学生学以致用，联系实际的学习习惯。

高一化学学习高一化学物质的分类

高一化学学习高一化学物质的分类 为了帮助学生们更好地学习高中化学，查字典化学网精心为大家搜集整理了高一化学学习：高一化学物质的分类，希望对大家的化学学习有所帮助! 高一化学学习：高一化学物质的分类 1 元素分类：金属和非金属元素 2 化合物分类：有机物(含C)和无机物 氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物) 碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、MgO (多数为金属氧化物)、 两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO 不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2) 分散系溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一 胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一 浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一 化学反应的分类四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2 2SO3

分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O 置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应： Cl2+H2O = HCl+HClO 非离子反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移(有升降价) 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe+2O2 Fe3O4 吸热反应：C+CO2 2CO 经过精心的整理，有关高一化学学习：高一化学物质的分类的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快!

九年级化学上册 物质的分类专题训练 人教新课标版

物质的分类专题训练 [知识网络构建] 单质 纯净物氧化物 物质化合物 混合物 [考点整合] 考点1混合物和纯净物 （1）纯净物由种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。 （2）混合物由种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。 注意：“干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物。 考点2单质和化合物 （1）单质指由种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。 （2）化合物是指由种或种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯酸钾等。 注意：单一的物质是指只含有一种成分的物质（即纯净物），它不一定是单质。 考点3氧化物 （1）氧化物是指由元素和另一种元素组成的化合物，如水、二氧化碳等。 [提醒大家] 1．含氧化合物与氧化物 含氧化合物是指含有氧元素的化合物，它不一定是氧化物。如KCIO3属于含氧化合物，但不是氧化物。氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，它一定属于含氧化合物。如二氧化碳（CO2）属于氧化物，也属于含氧化合物。 例1 下列关于氧化物的描述正确的是（） A．含有氧元素的物质就是氧化物

B ．含有氧元素的化合物就是氧化物 C ．由两种元素组成，其中一种是氧元素的物质，就是氧化物 D ．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物 2．混合和化合 “混合”是几种物质简单地混在一起，各物质仍保持各自的性质，相互之间没有发生化 学反应，形成的过程属于物理变化。而“化合”是几种物质通过化学反应变成了一种物质， 原来的几种物质在组成或性质上都发生了改变，其过程属于化学变化。 例2 下列有关物质组成的描述正确的是（） A ．空气是由氮气、氧气等多种气体组成的化合物 B ．水是由氢元素、氧元素组成的混合物 C ．化合物中一定含有多种元素，而混合物中可能只含有一种元素 D ．氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，属于混合物 [针对训练] 1．（2010上海）黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于（ ） A ．混合物 B ．化合物 C ．氧化物 D ．.单质 2．石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、 煤油、柴油等。由此推断石油属于（ ） A ．单质 B ．混合物 C ．纯净物 D ．化合物 3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A ．氢气、干冰、冰水混合物 B ．天然气、煤、石油 C ．液态氧、氯化氢（HCl ）、洁净的空气 D ．稀有气体、酒精、纯碱 4．(2010泰安)右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不 包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出所属物质类别的是( ) A ．②化合物、④氧化物 B ．①单质、③氧化物 C ．①单质、③化合物 D ．②含氧化合物、④氧化物 5．(2010南京)下列物质中，不属于氧化物的是（ ） A ．Al 2O 3 B ．HgO C ．HNO 3 D ．H 2O 6．鸡蛋壳中Ca 3(PO 4)2、Mg 3(PO 4)2约占2.8%，这两种物质都属于（ A ．单质 B ．混合物 C ．氧化物 D ．化合物 7．下列四组物质中，均属于氧化物的是（ ） A ．氧气、氧化钙（CaO ）、四氧化三铁 B ．水、二氧化硫、高锰酸钾 C ．空气、氧化铜（ CuO ） 、五氧化二磷 D ．干冰、氧化镁（MgO ）、二氧化锰 8．（2010年上海）用不同的球代表不同元素的原子，”代表氧原子。表示氧化物分子的 是（ ） A ．． 9 ） 包含关系 并列关系 交叉关系 A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．化合物与氧化物属于包含关系 C ．单质与化合物属于交叉关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 10．（2009河南）下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ） A ．食盐 食醋 B ．生铁 氢气

化学1必修1《物质的分类》教案

第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 2.1-1简单分类法及其应用 【教学目标】 1.了解化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。 2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。 【教学重点、难点】 物质的分类方法；物质之间的转化规律。 【教学过程】 [导入]在同学们眼中，什么是化学？物质世界是怎样的呢？ 我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，这是为什么呢？经研究，发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。这就是为什么要送巧克力了。 再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。 化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？ 化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。 下面请看一些你生活中物质的分类。——播放ppt——各种分类 [板书]物质的分类 1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法 [试想想]：没有分类的世界的模样会怎样？ [板书并讲述]

2．分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 [交流与讨论]请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？ [交流与讨论]按一定的依据对教材P25“交流与讨论”的物质进行分类。 [引导]得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。 非均匀混合物： 混合物均匀混合物： 按组成分非金属单质： 单质金属单质： 有机化合物: 纯净物 化合物氧化物： 无机化合物酸： 碱： 盐：…… ［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。 [过渡]同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。 [讲述]例如，什么是酸？酸有哪些通性？ 再如，CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水，这可不可以作为我们的一个分类依据呢？答案肯定的，由于这类氧化物具有共同的性质，它们属于同一类氧化物——碱性氧化物；而CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，它们则被称为酸性氧化物。 一、简单分类法及其应用 1、物质的分类方法：（1）交叉分类法；（2）树状分类法 [演示]ppt播放一些大家熟悉的人和事进行分类。

高中化学物质的分类汇总

高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 一、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4.元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 （3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。 5.同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、-NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子

学高一化学必修教案： 物质的分类 人教版

第一节物质的分类第２课时教案 【教学目标】 １．了解分散系的含义和分类； ２．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； ３．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别； ４．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。 【重点难点】 胶体的性质及应用、分散系的本质区别 【教学过程】 [思考与交流] １．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ ２．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？ [归纳与整理] 二、分散系及其分类 １．分散系及其分类 ⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 [思考与交流] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？

并举例。 [归纳与整理] 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： [思考与交流] １．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ ２．不同的分散系有什么区别？ [实验与探究] １．取三个小烧杯，分别加入２５mL 蒸馏水、２５mL CuSO４溶液和２５mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入１~２mL FeCl３饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（0H）３胶体，并与CuSO４溶液和泥水比较。 ２．将盛有CuSO４溶液和Fe（0H）３胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

高一化学 知识点总结 必修一 2.1 元素与物质的分类

2.1 元素与物质分类 一、元素与物质的关系 1.物质的组成 ?从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本组成部分 ?从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。 其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体 2.元素组成的方式 ⑴每一种元素都能自身组成单质，有的元素还能形成多种单质，如 碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。 ⑵绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物， 如水（H2O）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。 ⑶相同的元素也可以组成不同的化合物， ?相同元素构成的气体：CO与CO2、SO2与SO3 ?相同元素构成的液体：H2O与H2O2、 ?相同元素构成的固体：Fe2O3与Fe3O4、KMnO4与K2MnO4、 (NH4)2CO3与NH4HCO3等。 3.元素的存在形态 ⑴游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态， ⑵化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态 4.元素的化合价 (1) 化合价规律：单质化合价为0，化合物化合价代数和为0 (2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H的化合价一般为+1价， O的化合价一般为-2价 (3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同

二、物质的分类 溶液悬浊液（如泥水混合物） 分散系浊液 混合物乳浊液（如油水混合物） 胶体[如Fe(OH)3胶体] 其他如漂白粉等 金属(如Na) 物质单质 非金属(如C) 有机化合物 酸性氧化物(如CO2) 纯净物碱性氧化物(如Na2O) 氧化物两性氧化物(如Al2O3、ZnO) 不成盐氧化物(如NO、CO) 化合物过氧化物(如Na2O2、KO2) 强酸(如HCl、HNO3) 按电离程度中强酸（如H3PO4） 弱酸(如CH3COOH) 酸一元酸(如HCl) 按电离出的H+数二元酸(如H2SO4) 无机化合物多元酸(如H3PO4) 可溶性碱(如NaOH) 按溶解性 不溶性碱[如Cu（OH）2] 碱一元碱(如NaOH) 按电离出的OH-数二元碱[如Ba(OH))2] 多元碱[如Fe(OH)3] 正盐(如Na2CO3) 盐酸式盐(如NaHCO3) 碱式盐[如Cu2(OH)2CO3] 复盐[如KAl(SO4)2] 1、酸性氧化物与碱性氧化物： (1) 概念： ?能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如CO2、SO2?能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如Na2O、CaO (2) 注意事项 ?金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

化学人教版九年级上册物质的分类

《物质的分类》复习课题创新教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：九年级化学 2、年级：九年级下册 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属的章节：第十一单元、复习课题《物质的分类》 5、教学时间：45分钟 二、教学设计 【教学目标】 1 ．知识与技能 （1）、通过复习让学生了解初中化学物质的一些分类基本常识。 （2）、弄清物质的组成元素符号、化学式、化学用语、及相互之间的联系。 （3）、掌握一些常见物质的化学性质及其化学方程式。 2 ．过程与方法 （1）、通过媒体教学让学生掌握与巩固初中化学基本知识、学会归纳总结的方法与技巧，培养学生归纳创新能力和总览初中化学内容的高度归纳创新能力。 （2）、通过归纳性教学弄清概括性学习是初中掌握学习的重要方法。 3．情感态度及价值观 （1）、通过教学培养学生追求完美人生、立志成才、珍惜时光的习惯。 （2）、通过多媒体教学让学生感知勤奋、好学、上进是实现人生目标的希望，真正感受到人生的成长是一次没有回程票的------旅程!许多机会错过了,就永远不会------再有！ 【内容分析】 本课根据前面第一到十一单元的基本内容的学习基础上，为了便于有规律记忆和系统的掌握物质分类和化学教学的有关基本内容而进行的一堂创新的教学设计。 【学情分析】

①知识技能方面：学生系统学习了常见元素符号、离子、化合价、化学式、化学方程式以及相关物质性质的基础，对物质的组成、结构、性质和有关的化学变化有了具体的认识和研究方法以及相关规律。 ②学习方法方面：通过借助多媒体，在老师的引导下自主性的复习回顾旧的知识的归纳，在引导中、在多媒体课件的指示下达到归纳总结出自己的知识结构网络、形成学生自己的知识网，这样学生，在老师的不断提示、引导下，使各人自己知识得到不同的升化和巩固。 三、教学媒体与平台 CAI课件及影视音乐。 四、教学过程教学媒体与平台

高中化学 物质的分类教案 新人教版必修1

第二章第一节物质的分类 一、教材分析 物质的分类可以使学生在同类事物相似性方面做到举一反三，对于不同类事物的了解能做到由此及彼，是一种行之有效、简单易行的科学方法，对此后元素化合物性质的学习有重要的指导意义。 二、教学目标 1、知识目标（1）了解常用的物质分类方法和分散系 （2）知道胶体是一种常见的分散系，理解胶体的概念 （3）知道丁达尔效应是溶液、胶体、浊液三种分散系中的胶体所特有的性质 2、能力目标 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 掌握Fe(OH)3胶体的制备方法 3、情感、态度和价值观目标 了解常见化学物质及其变化的分类方法；分散系和胶体的概念；Fe(OH)3胶体的制备方法；胶体的丁达尔效应及其他性质系。 了解分类法的重要意义及胶体性质的广泛应用 三、教学重点难点 了解常见化学物质及其变化的分类方法；分散系和胶体的概念；Fe(OH)3胶体的制备方法；胶体的丁达尔效应及其他性质系。 四、学情分析 学生在初中已经初步学过对物质的分类，重点强调分类的标准和交叉分类法。知道溶液和浊液性质的区别，但不知道二者在微观本质上的不同。 五、教学方法 学案导学 六、课前准备 学生学习准备：课前完成预习学案 教师教学准备：制备氢氧化铁胶体的实验装置和药品 七、课时安排： 一课时 八、教学过程 化学研究的对象是物质及其变化， _________是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识，还可以通过分门别类的研究，发现___________的规律。 对事物进行分类时，事先一般要设定分类的__________。当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的____________可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解可以使我们有可能做到____________ 。这就是分类法作为科学方法的意义。

人教版高中化学必修一《物质的分类》

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 《物质的分类》 一、选择题（每小题1~2 ．．．个答案，答案写在下面的表格内） 1．下列物质中，属于混合物的是 A．碳酸钠B．液态氮C．盐酸D．氢氧化钠 2．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 3．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是 ①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸 A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部 4．下列说法正确的是 A．能电离出H+的化合物叫做酸B．能电离出OH-的化合物叫做碱 C．氧化物就是含有氧元素的化合物 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 5．下列有关分散系的说法正确的是 A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质 B．胶体的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来 C．分散剂一定是液体 D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大 6（双选）．下列关于胶体的叙述不正确 ．．．的是 A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体直径在10－9 ~ 10－7m之间 C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7（双选）．现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14H12O3）的说法错误的是 A．每个白藜芦醇分子中含有6个氢分子 B．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 C．白藜芦醇的相对分子质量为228 D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:3 8（双选）．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是

高一化学必修一教学方案：《物质的分类》

高一化学必修一教学方案：《物质的分类》高一化学必修一教学方案：《物质的分类》 要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为学习化学的利器。如：升失氧，降得还、见量化摩，求啥先求摩。这篇《高一化学必修一教学方案：《物质的分类》》是高一频道为你整理的，希望你喜欢！ 高一化学必修一教学方案：《物质的分类》教案【一】 教学准备 教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。 教学重难点 物质的分类方法 教学过程 新设计 教学活动 活动1【导入】创设情景、引入新课

教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类? 学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果学生发表自己的见解， 学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学 教师对学生的陈述进行小结，得出结论： 1.分类必须有明确的标准 2.分类的标准不同，分类的结果也不同 学生3：根据学生是否戴眼镜对男、*进行分类。 学生4：根据学生的身高进一步分类 教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论： 3.分类是可以逐级进行的 教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义? 生答，教师出示图，并进行说明意义 活动2【讲授】新课教学 教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。 目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。

高一化学必修一物质的分类和转化练习

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 〔基础训练〕 1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（） A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3 2.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（） A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 3. 盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（） ①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸 A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部 4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（） A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水 5.下列化学反应中，属于置换反应的是（） A. NaOH + HCl == NaCl + H2O D.H2CO3 == H2O + CO2 加热点燃 C. H2＋CuO == Cu + H2O B.2CO + O2 == 2CO2 6.现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： (1)按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的是。 (3)按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的是。 9．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式： (1)化合反应；

九年级化学上册常见物质

空气 一、【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定 （1）将图2-1所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并 加以标记。 （2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水 夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸 入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。 实验现象： 反应的化学方程式：___________________ __________。 （3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。 实验现象：__________________________________ _______ ______________ 【实验讨论】1）．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ 2）．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？ 3）．集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？ 4）．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？ 实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的，使瓶内气体减少后压强，冷却后，大气压强把烧杯内的水压入集气瓶。 认识相似的装置： 二、熟记空气中各成分及其所占的体积分数； 空气中最多的成分是______，其次是______。各物质在空气中所占的体积比为：______78%，______21％，____________0.94％，二氧化碳______，其它气体和杂质______ 。 三、氮气阅读课本P28-29与氮气有关的内容，完成P29页讨论，我发现： 氮气性质:氮气是一种_____色_____味__________于水的气体，密度与空气接近，不能支持燃烧，化学性质_______________。 氮气用途：①氮气是制_____和_____的重要原料；②氮气可做保护气（列举三个具体方面）__________、__________、__________，这些用途是利用了氮气______________的性质，因此通常物质的用途是由__________决定的。 四、稀有气体阅读课本P29-30与稀有气体有关的内容，我发现：