泉港一中”六校联考 2011-2012学年下学期第三次月考高二化学试题

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2011-2012学年下学期第三次月考高二化学试题

（考试时间：90分钟总分：100分）

可能用到的原子量：Ag:108

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）

1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）。

A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同

2.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）。

A. 3s23p1

B. 3s23p2

C. 3s23p3

D. 3s23p4

3.P轨道电子云形状正确的是（）。

A.球形对称

B.圆形对称

C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形

D.互相垂直的花瓣形

4．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B．CCl4C．Cl2 D．F2

5．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（）。

6、下列各组元素中，电负性依次减小的是( )

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

7．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（）

A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4

C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S，H2O2

8、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．CO2与H2O B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4

9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

10、向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）

A. [Co（NH3）5Cl]Cl2

B. [Co（NH3）6]Cl3

C. [Co（NH3）4Cl2]Cl

D. [Co（NH3）3Cl3] 11．下列叙述正确的是（）

A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成

B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形

12．下列叙述正确的是（）

A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A．氧化还原反应：是否有电子转移B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：电解质溶解度大小D．金属晶体：晶体是否能够导电

14．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，

正确的是（）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

15．下列关于晶体的叙述中，错误的是（）

A.每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键

B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子

C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8

个Cs+

D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子

16. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（）

A．N4属于一种新型化合物

B．N4与N2互为同位素

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

17．（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T3+的核外电子排布式是：

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）根据下列说法填空：

①G单质的熔点高于J单质，是因为

②将J2M2溶于水，要破坏(离子键、极性共价键、非极性共价键)

③RE3沸点高于QE4，是因为

④一个Q2E4分子中E的轨道与Q的轨道形成σ键。

（4）G 与R 单质直接化合生成一种离子化合物G 3R 。该晶体具有类似石墨的层状结构。每

层中，G 原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R 原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填G 或R 的元素符号）

18（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）右图是金属Ca 和Cu 所形成的某种合金的晶胞结构示意图， 则该合金中Ca 和Cu 的原子个数比为 。 （2）Cu 2＋能与NH 3、H 2O 、Cl －等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH 3)4］2＋中存在的化学键类型有 （填序号）。

A ．配位键

B ．金属键

C ．极性共价键

D ．非极性共价键

E ．离子键

②［Cu(NH 3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH 3)4］2＋中的两个NH 3被两个Cl －取代，

能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH 3)4］2＋的空间构型为 。

并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：

19（10分 ）Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和Lawrence Bragg ，以表彰他们用X 射线对晶体结构的分析所作的贡献.

（1）科学家通过X 射线探明，NaCl 、KCl 、MgO 、CaO 晶体结构相似，其中三种晶体的晶

格能数据如下表：

4种晶体NaCl 、KCl 、MgO 、CaO 熔点由高到低的顺序是 。

（2）科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示

如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①写出基态Cu 原子的核外电子排布式

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

Ⅱ.如①CH 2=CH 2、②CH≡CH 、③等，其中碳原子采取sp 2杂化的分子有

Ca Cu

（填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为形。

20．（12分）氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。

（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子

．．．排布式是。

（2）氢氟酸是弱酸的原因是。（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是分子。（“极性”或“非极性”）

（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在（填选项）。

A．离子键B．极性键C．配位键D．范德华力（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。

一个氰分子中含有____个π键。

21．（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”AgBr→Ag+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成[Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：

Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。

（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式

（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是。（保留小数点后四位数）。

参考答案

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）

（1-5）：C、C、C、A、A （6-10）：B、B、B、D、D （11-16）：A、B、A、C、C、D

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

17．（每空2分，共14分）

（1）[Ar]3d5

（2）N＞O＞C

（3）①锂的金属键大于钠②离子键和非极性共价键

③氨分子间有氢键，而甲烷分子间没有氢键④1S轨道、SP2杂化轨道（各1分）（4）Li

18．（10分）（每空2分）

（1）1:5

（2）①A、C ②平面正方型；结构简式：画图略

19．（10分）（每空2分）

A Ⅰ MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1②Ⅱ.①③平面三角

20（12分）（每空2分）

（1）4S24P5

（2）HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱

（3）SP3非极性

（4）ABC（错选、多选不得分，漏选得1分）

（5）4

21（6分）（每空3分）

（1）Na2S + 2Na3[Ag(S2O3)2]＝Ag2S↓+ 4Na2S2O3

（2）0.0526 mol