文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 近4年全国卷二化学试卷考点分析

近4年全国卷二化学试卷考点分析

分析化学2试题

分析化学2试题 一、名词解释(2分/题,共20分) 1.不对称电位; 6.Fermi共振 2.指示剂的封闭现象;7.局部抗磁屏蔽 3.Titration end point error;8. Reversed phase liquid-liquid chromatography; 4.共沉淀;9. 边缘效应; 5.scattering light 10.离子抑制色谱法。 二、选择题(单选题,1.5分/题,共30分) 1.在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取()方法: A.空白试验;B. 对照试验;C. 回收试验; D. 校准仪器; E. 多次平行试验。 2.分析数据的处理的步骤应按照()顺序。 A.可疑数据的取舍→F检验→t检验; B. F检验→Q检验→t检验; C. G检验→Q检验→t检验; D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。 3.在沉淀重量法中,可减小沉淀溶解度的是(): A. 配位效应; B. 酸效应; C. 盐效应; D. 同离子效应; E. 温度效应。 4.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若用它滴定H3PO4至第二化学计量点,则H3PO4 的分析结果将()。 A.偏高; B. 偏低; C. 无影响; D. 不能确定。 5.在配位滴定中,下列说法何种正确(): A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全; B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全; C. 所有副反应都不利于滴定反应; D. 以上说法都不对。 6.盐酸和醋酸的均化性溶剂是() A.水;B. 乙醇;C. 液氨;D. 甲酸;E.丙酸。7.用Ce(SO4)2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是()。 A.仅在化学计量点时;B. 在滴定剂加入50%时; C. 在每加一滴滴定剂平衡后; D.仅在指示剂变色时。 8.下列说法不正确的是()。 A.电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化; B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化;

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念 升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式:n= NA N 例题P7 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式:n= M m 例题P7 物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式:n= Vm V 例题P10 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶) 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba (OH )2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba (OH )2 物质的分离与提纯 水 过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液:分离互不相容的两种液体 萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl - 检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

分析化学考试试卷及答案

分析化学试卷 一、填空题(每空1分,共20分) 1.在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。使用没有校正的砝码引起系统误差;用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差;滴定管读数最后一位不一致为随机。 2.万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g,其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%,称量时至少要称取质量0.1 g。 3.配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4.用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现 1 个突跃。(H3BO3的p Ka1=9.42) 5.写出NH4Ac在水溶液中的质子条件:[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6.0.10mol/L乙酸钠(p Ka=4.74)的pH=8.87 。 7.0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8.六次甲基四胺的p K b = 8.85,用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9.某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5,该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10.用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11.用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时,红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12.于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液,平衡时,体系的电位分别0.86 为和 1.26 ;化学计量点的电位为 1.06 ( V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? )。 13.某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L,以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480,在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1,T%= 0.33=33%。 二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题2分,共20分) 1.某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下几种报告,合理的是(B)A.(25.48±0.1)% B.(25.48±0.13)% C.(25.48±0.135)% D.(25.48±0.1328)% 2.下列各组酸碱,属于共轭酸碱对的是(B)

2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析

2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看,全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科)》的规定范围和命题要求,有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本,考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力,在全面考查主干知识的前提下,更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖,重视理论联系实际,区分度良好。 二、选择题——重要核心考点,反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题,选择题都是围绕着核心考点(化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础)展开。Ⅲ卷7个选择题,第7题考查化学与生活,学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识;第8题考查有机物的结构与性质,此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别;第9题是实验方案的设计与评价,考查学生的基础实验操作;第10题考查阿伏伽德罗常数,需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算;第11题是电化学,考查学生原电池和电解池的基本原理;第12题是元素周期律,题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力;第13题考查电解质溶液,以图像为载体,综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来,选择题难度适中,易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有 _____________________;莫尔(Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是 ________________________;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C ,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2,K a2= 1×10-6,K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是: ___________________________________________________________________________。

江苏省小高考化学

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学

本卷可能用到的相对原子质量H:l O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1 个选项是符合要求的(本大题17题。每题 3分,共51分)。 1.2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于() A.无机物B.有机物C.氧化物D.混合物 2.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是() A.食盐B.浓盐酸C.苯 D.浓硝酸 3.下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还有其他物质的是() A.甲烷B.乙烯C.氯乙烯D.乙醇 4.某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色。该气体是() A.SO 2B.O 2 C.CO 2 D.H 2

5.下列分散系能产生丁达尔效应的是() A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化铁胶体 2-、C1-,该溶6.某溶液中存在较多的H+、SO 4 液中还可能大量存在的离子是() + A.OH-B.Ba2+C.NH 4 D.Ag+ 7.下列物质中,主要成分属于硅酸盐的是() A.烧碱B.水泥C.石灰石D.胆矾 8.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 () A.化冰融雪属于化学变化B.氯化镁的化学式为MgCl C.氯化钠属于离子化合物D.大量使用“化冰盐’’不会污染环境 9.设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关O的叙述正确的是() 于1mol H 2 B.含有 6.02×A.含有1mol H 2

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷(2) 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分,共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中,称量形的摩尔质量越大,将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中,无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4.下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca(OH)2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

分析化学试卷及答案 (9)

分析化学 A 答案 一、单项选择 1.一组测量结果的精密度最好用( D )表示。 A、绝对偏差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、相对标准偏差 2. 按有效数字运算规则,当lg K=20.43,则K= ( A)。 A、2.7×1020 B、2.69×1020 C、2.692×1020 D、3×1020 3. 某弱酸HA的K a=1×10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为(C ) A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5 4. 欲用EDTA测定试液中的阴离子,宜采用: (D) A.直接滴定法; B.返滴定法; C.置换滴定法; D.间接滴定法 5. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂,它属于(B) A、自身指示剂 B、氧化还原指示剂 C、特殊指示剂 D、其他指示剂 6. 在重量分析中,洗涤无定型沉淀的洗涤液应是( C ) A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水 7. 符合Lambert-Beer定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是( A) A. 不变、增加 B. 不变、减小 C. 向长波移动、增加 D. 向短波移动、不变 8. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C ) A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO3 9. 若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是( B)。 A、试样不均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质 C、有过失操作 D、使用校正过的容量仪器 10. 标定硫代硫酸钠时,重铬酸钾的物质量与硫代硫酸钠物质的量的关系为:( D ) A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6 二、填空 1.EDTA的化学名称为(乙二胺四乙酸),当溶液酸度较高时,可作(六)元酸, 有(七)种存在形式。 2.重量分析是根据(称量形式)的质量来计算待测组分的含量. 3.一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T, 若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为(T1/2)。 4.写出NH4HCO3水溶液的质子条件式:([H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-] )。 5.常用分析天平可称准至(0.1 )mg;用减量法称样时,一般至少应称取(0.2)g 以满足相对误差 0.1%。 6.某弱酸的解离常数为Ka,当pH=pKa时,[HA]( =)[A-]; 当pH>pKa时, [HA]( < )[A-](填>,<或=)

高二化学试卷分析精选.

高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大,全市均分相对较低,但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点: ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分,在有限的卷面和题量内,试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面,本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点,较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度,区分度好。本试卷总体难度较大,均分较低,但试卷有一定梯度,容易题和中等难度题仍占较大比重,较难题主要是16、18、21这三题,正是由于有了这三个较难的题目,才使整个试卷有了良好的区分度,拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中,思维容量大。这份试卷的总题量为21题,考试时间为100分钟,题量不大,时间也较为充裕。虽然题量不大,但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉,每一个选支均不相同,这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽,难以挖掘,要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力,这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多,题目新颖。纵观此份试卷,陈题几乎没有,大部分为原创题或改编题,命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功,这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省,工农业发达,在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业,20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学,从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。

㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为:3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为:9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15.①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分,均分约为3.5分,及格率60%,优秀率10%。 16.主要错误有:①原电池画成电解池装置,很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了,错写成Fe3+-e-=Fe2+ Cu+2e-=Cu2+,也有同学正极写成Fe3++3e-=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2,而未答到关键词防止Cu2+水解。⑥由于加NaClO的目的不明确,实验目的不明确,NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分,及格率67%,优秀率10%。 第四大项、17.①分子构型不清楚,电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚,配位数认识不明确。 18.①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式,△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分,正确率约为70%,优秀率28%。

分析化学试题2

一、选择题(16小题,每小题1.5分,共24分) 1、在定量分析过程中,用未经校正的砝码进行称量时,引起误差, 这种误差是属于 。 A 、系统误差; B 、偶然误差; C 、操作误差; D 、正误差。 2、欲配制pH=9.0的缓冲溶液,应选用 。 A 、甲酸(Ka=1.0×l0-4)及其盐; B 、HAc —NaAc(Ka=1.0×l0-5); C 、NH 3—NH 4+(Kb=1.0×l0-5); D 、六次甲基四胺。 3、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积 应控制在 。 A 、10mL 以下 ; B 、10~15 mL ; C 、20~30 mL ; D 、15~20 mL 。 4、在下列几种物质中,能进行准确滴定的是 。 A 、H 3BO 3 (Ka=5.8×1 0-10) ; B 、NH 3 (Kb=1.8×10-5); C 、NaAc (HAc :Ka=1.8×10-5); D 、 H 2O (Kw=1×10-14)。 5、下列有关NaHCO 3,在水溶液中质子条件的叙述,正确的是 。 A 、 [H +]+[HCO 3-]=[OH -] B 、[H +] + [HCO 3-] =[OH -] +2[CO 32-] C 、[H +]+[H 2CO 3] +[HCO 3-]=[OH -] D 、[H +] +[H 2CO 3] =[OH -]+[CO 32-] 6、H 2PO 4 -的共轭碱是 。 A 、H 3 PO 4 B 、H PO 4 2- C 、 OH - D 、PO 4 3- 7、 若某基准物质A 的摩尔质量为100g 〃mol -1,用它标定0.1 mo1/ L 的B 溶液, 假定反应为A+B=P ,则每份基准物的称取量应为 。 A 、0.1~0.2g ; B 、0.2—0.3g ; C 、0.4—0.8g ; D 、 0.8—1.0g 。 8、佛尔哈德法使用的指示剂是 。 A 、K 2Cr 2O 7; B 、K 2CrO 4; C 、铁铵矾; D 、荧光黄。 9、 从酸效应曲线上可查得与稳lgK 相对应的准确测定该离子的 。 A 、 lgK α(H); B 、最大pH ; C 、最小pH ; D 、最大pOH 。 10、在EDTA 络合滴定中,下列有关EDTA 酸效应的叙述,正确的是 。 A 、选择络合滴定的指示剂与酸效应无关; B 、酸效应系数愈小,络合物愈稳定; C 、反应的pH 愈大,EDTA 酸效应系数愈大; D 、EDTA 的酸效应系数愈大,滴定曲线的pM 突跃范围愈宽。 11、已知在1mol/L H 2SO 4溶液中,'0)(/)(III Ce IV Ce E =1.44V ,'0) (/)(II Fe III Fe E =0.68V 。 在此条件下,用Ce 4+标准溶液滴定Fe 2+,宜选用的指示剂是 。 A 、次甲基蓝('0In E =0.36V ); B 、二苯胺磺酸钠('0In E =0.85V ) C 、邻二氮菲-亚铁('0In E =1.06V ); D 、硝基邻二氮菲-亚铁('0In E =1.25V ) 12、 以SO 42-沉淀Ba 2+时,若加入适当过量的SO 42-,则可以使沉淀更完全, 这是由于 。 A 、盐效应; B 、酸效应; C 、络合效应; D 、同离子效应 13、下列条件中,何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件? 。

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题:在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1.2018年中国火箭发射次数世界第一,肼(N 2H 4)常用作火箭燃料。肼属于 A .单质 B .氢化物 C .有机物 D .氧化物 2.下列过程包含物理变化的是 A .煤的气化 B .铁的钝化 C .光合作用 D .水乳交融 3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ,下列说法正确的是 A .核外电子数为29 B .质子数为27 C .核电荷数为27 D .中子数为35 4.下列有关苯、乙烯说法正确的是 A .都易溶于水 B .都能与溴水发生加成反应 C .都具有可燃性 D .两者互为同分异构体 5.下列化学用语表示正确的是 A .铝离子的结构示意图: B .乙酸乙酯的分子式: C 4H 8O 2 C .硫化氢的电子式:H + [ S ]2-H + ······ ·· D .Ba(OH)2电离方程式:Ba(OH)2=Ba 2++2O 2 -+2H +

6.下列气体能用碱石灰干燥,且能用排水法收集的是 A.O2B.CO2C.NH3D.HCl 7.下列物质属于共价化合物的是 A.C60B.苯C.NH4Cl D.NaI 8.4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应,下列有关说法错误 .. 的是 A.使用催化剂可以加快反应速率 B.增大压强可以加快反应速率 C.反应达到平衡时,v(正)=v(逆) D.增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.水煤气—— CH4B.胆矾——CuSO4·5H2O C.水玻璃—— H2SiO3D.明矾——KAl(SO4)2 10.在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.SCN—B.NO3-C.HCO3-D.Ba2+ 11.下列物质属于纯净物的是 A.氢氧化铝胶体B.汽油C.液氨D.深岩层饮用水12.下列有关新制氯水的说法错误的是 A.加入CaCO3不发生反应B.具有酸性和氧化性 C.强光照射有气体产生D.具有漂白性 13.下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A.定容B.制氨气C.制蒸馏水D.检验钾离子14.下列关于蛋白质的说法正确的是 A.属于小分子 B.水解产物为高级脂肪酸 C.向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D.热值最高的物质

分析化学试卷和答案

宁夏师范学院化学与化学工程学院 《分析化学》试卷(10) 一、选择题( 共10题,每题2分,共20分) 1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是 ---------------------------------------------() (A) S=M/(e′106)(B) S=e/M (C) S=M/e(D) S=M×e′106 2.下列四种表述中正确的是 --------------------------------------------------------------() (1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差 (3)在清除系统误差的前提下,误差为0 (4)总体平均值就是真值 (A)1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,4 3.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ----------------------------------------------------------------() (A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+ 4.对于反应:BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO 3 -/Br-)=1.44V,(I 2/I -)=0.55V, 则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为 -----------------------------------------------------() (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3×(1.44-0.55)/0.059

2020年高考全国Ⅱ卷理综化学试题评析

2020年高考全国Ⅱ卷理综化学试题评析 胡征善 温馨提示: 准高三的莘莘学子,明年高考的胜利,在于当下好好研究分析2020年及近三年的高考题,从中获得高考命题的方向和考前备考复习的策略! 7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧,挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,下列有关叙述错误的是 A、胆矾的化学式为CuSO4 B、胆矾可作为湿法冶铜的原料 C、“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D、“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 【解析】胆矾(也称蓝矾)是带5个结晶水的硫酸铜。 【点评】传统文化,化学史料。湿法冶金,分离方法、反应类型和物质名称与组成。 8. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液:②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色:③向溶液中加碱,产生白色沉淀,根据实验现象可判断其组成为 A、NaCl、KCl B、KCl、MgSO4

C、KCl、CaCO3 D、MgSO4、NaCl 【点评】物质的溶解性及其鉴定与判断。 9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A、海水酸化能引起HCO3—浓度增大、CO32—浓度减小 B、海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少 C、CO2能引起海水酸化,其原理为HCO3—H++CO32— D、使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 【解析】过量排放的二氧化碳溶于海水,海水的H2CO3浓度增大(海水酸化),与海水中CO32—及珊瑚礁反应生成HCO3—,海水HCO3—浓度增大,珊瑚礁减少。 【点评】过量排放CO2对环境的影响。引起海水成分的变化及其对珊瑚礁的破坏、减排的措施与方法。 10.吡啶()是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料,可由如下路线合成,下列叙述正确的是

分析化学试题

一.不定量滴定 1. 指出下列情况各引起什么误差,若是系统误差,应如何消除? (1)称量时试样吸收了空气中的水分 (2)所用砝码被腐蚀 (3)天平零点稍有变动 (4)试样未经充分混匀 (5)读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准 (6)蒸馏水或试剂中,含有微量被测定的离子 (7)滴定时,操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 2. 某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%,39.18%;乙分析结果为39.19%,39.24%,39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度,问至少应用分析天平称取多少克试样?滴定时所用溶液体积至少要多少毫升? 4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量,每次称取2.6g,进行两次平行测定,分析结果分别报告为 甲: 5.654% 5.646% 乙: 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理?为什么? 5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液?哪些只能用间接法配制成标准溶液? FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnC l2 6. 有一NaOH溶液,其浓度为0.5450mol·L-1,取该溶液100.0ml,需加水多少毫升才能配制成 0.5000mol·L-1的溶液? 7. 计算0.2015mol·L-1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 8. 称取基准物质草酸(H2C2O4·2H2O)0.5987溶解后,转入100ml容量瓶中定容,移取25.00ml标定NaOH 标准溶液,用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 9. 标定0.20mol·L-1HCl溶液,试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 10. 分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)。称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500 mol·L-1HCl溶液25.00ml,煮沸除去CO2,用浓度为0.2012 mol·L-1的NaOH溶液返滴定过量的酸,消耗5.84ml,试计算试样中CaCO3的质量分数。 11. 用开氏法测定蛋白质的含氮量,称取粗蛋白试样1.658g,将试样中的氮转变为NH3并以25.00ml,0.2018 mol·L-1的HCl标准溶液吸收,剩余的HCl以0.1600 mol·L-1NaOH标准溶液返滴定,用去NaOH溶液9.15ml,计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 12. 怎样溶解下列试样 锡青铜,高钨钢,纯铝,银币,玻璃(不测硅) 13. 常量滴定管的读数误差为±0.01mL,如果要求滴定的相对误差分别小于0.5% 和0.05% ,问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升(mL)?这些结果说明了什么问题? 14. 万分之一分析天平,可准确称至±0.0001g,如果分别称取试样30.0mg和10.0mg ,相对误差是多少?滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升(mL)? 15. 求重铬酸钾标准溶液(1/6 K2Cr2O7 = 0.1000mol /L)以K2CrO7及其Fe2+、FeO和Fe2O3表示的滴定度(g/mL)

江苏省普通高中学业水平测试化学试卷(江苏小高考)

20XX年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 A1:27 S:32 C1:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1.中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 A.H2B.CO C.CH4D.CO2 2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A.酸B.碱C.盐D.氧化物 3.下列过程发生化学变化的是 A.花香四溢B.海水晒盐C.粮食酿酒D.冰雪消融 4.下列物质中含有共价键的是 A.HCl B.NaCl C.MgO D.KI 5.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L-1。这里的“4.94×10-3 mol·L -1”表示葡萄糖的 A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度

6.下列物质互为同分异构体的一组是 A .乙醇和乙酸 B .丁烷和异丁烷 C .12 C 与14 C D .金刚石和石墨 7.常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是 A .氢氧化钠溶液 B .稀硫酸 C .浓盐酸 D .浓硝酸 8.下列化学用语正确的是 A .氟化氢的电子式: B .氯原子的结构示意图: C .氯化钠的电离方程式:NaCl=Na + +Cl - D .乙醇的结构式: C 2H 6O 9.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是 A .常温常压下为气体 B .易燃 C .不能发生取代反应 D .易溶于水 10.20XX 年2月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc 的简单方法。下列关于99 43Tc 的叙述正确的是 A .原子序数是99 B .质量数是43 C .中子数是99 D .电子数是43 11.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨 间的缝隙,反应方程式如下:2Al +Fe 2O 3+ Al 2O 3 ,其中 Fe 2O 3是 A .氧化剂 B .还原剂 C .既是氧化剂又是还原剂 D .既不是氧化剂又不是还原剂 12.某溶液中存在大量的NH 4+ 、SO 42- 、Cl - ,该溶液中还可能大量存在的离子是 A .OH - B .Ba 2+ C .K + D .Ag + 13.下列有关物质用途的说法错误的是 A .过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B .单质硅是光导纤维的主要成分 C .乙醇可用作燃料 D .食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 14.下列反应属于吸热反应的是 A .2Mg +O 2 B .HCl +NaOH=NaCl +H 2O 点燃 高温

分析化学课试卷(带标准答案)

分析化学课试卷(B卷) 一.选择题(每题2分,共30分。把正确选项的字母写在题后的括号) 1.定量分析中,精密度与准确度之间的关系是(C) (A)精密度高,准确度必然高 (B)准确度高,精密度也就高 (C)精密度是保证准确度的前提 (D)准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差(A) (A)进行仪器校正(B)增加测定次数 (C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液 20.50mL,以下结果表示正确的是( C ) (A)10%(B)10.1%(C)10.08%(D)10.077% 4.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为(C) (A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积(B)mL (A)10(B)20(C)30(D)40 6.共轭酸碱对的K a与K

b的关系是(B) (A)K aK b= 1(B)K aK b=K w(C)K a/K b=K w(D)K b/K a=K w 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是(C) (A)指示剂变色围与化学计量点完全符合 (B)指示剂应在pH =7.00时变色 (C)指示剂的变色围应全部或部分落入滴定pH突跃围之(D)指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之 8.测定(NH 4) 2SO

4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为(D)(A)NH 3的K b太小(B)(NH 4) 2SO 4不是酸 (C)(NH 4) 2SO 4中含游离H 2SO 4(D)NH 4+的K a太小 9.一般情况下,EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是(A) (A)1:1(B)2:1(C)1:3(D)1:2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是(C)。 (A)直接滴定法(B)置换滴定法 (C)返滴定法(D)间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(B)。(A)滴定开始前(B)滴定至近终点时

2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析

2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析

2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析 寿县一中高三化学组 高考理综化学部分是以化学新课程标准、全国新考试大纲为命题依据、以人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书为命题基础的。试题始终坚持“立足教材,稳中有变,注重创新”的原则,在全面考查考生素质的同时,也加强了对技能和知识运用能力的考核。2016年理科综合全国乙卷(化学部分)继续走“基础性、新颖性、探究性、开放性”的路线,全卷注重基础、试题突出了学科的主干知识,内容紧扣教材、许多题目源于教材,覆盖面广,注重原创,在试卷的长度、难度、计算量、填空的数量等方面注重导向性,而且给教师的讲评和学生的反思预留了很大的空间,全卷没有偏题和怪题。为了更好的为2017年的高考化学备考复习提供有价值的参考,下面我们就2016年高考全国理综乙卷中化学题的考查内容、考查特点进行对比分析,得到的教学启示和大家一起分享。 一、选择题分析 (一)选择题考查内容 题号分 值考查内容 7 6化学与生活、化学常识。涉及蛋白质的 变性及其鉴别方法,医用酒精的识别,

分食用油高温变质等问题 8 6 分 阿伏加德罗常数的计算与判断。涉及氧化还原反应,化学平衡和化学键等基础知识。 9 6 分 考查有机物结构和性质判断。涉及有机物的命名,同分异构体,加成反应,高分子化合物等基本概念。 10 6 分 考查化学实验基本操作。涉及分液、气体收集、气体净化和溶液配制等基本实验操作方法。 11 6 分 考查电解原理的应用。以三室式电渗析法处理含Na2SO4废水为分析目标,涉及电极反应、离子交换膜、pH及电子转移的计算等基础知识。 12 6 分 考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等。 13 6 分 考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用。重点考核了氢、碳、氧和氯元素的重要化合物的相互转化。 (二)选择题考查特点分析 今年高考的选择题部分都注重基础知识的考察,考查重点突出,题目的综合度加大,信息量多,涵盖的知识点多。选择题突出以下两

相关文档
相关文档 最新文档