2016届湖南省常德市石门一中高三(下)段考化学试卷(解析版)

2015-2015学年湖南省常德市石门一中高三（下）段考化学试卷

一．选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共42分）

1．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（）

A．SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物

B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃

C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质

D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

3．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（）

A．Si B．NH4+C．Al D．SO2

）

A．A B．B C．C D．D

5．下列叙述正确的是（）

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

6．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是（）

A．④⑤③ B．⑥①⑤③C．⑧①D．⑧②⑤③

7．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）

A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32﹣是还原剂

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

8．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成

D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

9．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）

A．

配制一定浓度硫酸溶液B．

制备少量氨气

C．

制备并收集少量NO2气体D．

制备少量氧气

10．下列有关化学用语使用正确的是（）

A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

B．H2O2的分子结构模型示意图：

C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O

11．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）

A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花

B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

12．某反应的△H=+100kJ?mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）

A．正反应活化能不小于100kJ?mol﹣1

B．正反应活化能小于100kJ?mol﹣1

C．逆反应活化能一定小于100kJ?mol﹣1

D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ?mol﹣1

13．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）

A．至少存在5种离子

B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L

C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在

D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

14．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（）

A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

B．从B口进气，用排空气法收集CO2

C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积15．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（）

A．4种B．3种C．2种D．1种

17．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（）

A．由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、Br﹣、SiO32﹣

B．常温下葡萄糖溶液中：SCN﹣、Cl﹣、K+、NH4+

C．溴水中：Na+、CO32﹣、NH4+、SO42﹣

D．常温下pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32﹣、ClO﹣

18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为N A

B．常温下，1.8g H2O含有的电子数为N A

C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N A

D．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A

19．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

C．向100 mL 0.1 mol?L﹣1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2：2Fe2++4Br﹣

+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣

D．向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全：Al3++SO+Ba2++3OH

﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）

A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z

B．元素X的最高正价与W的最高正价相同

C．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（）

A．X元素可能为Al

B．X元素可能为Si

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

二．填空题

22．海水中溴含量约为65mg?L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是．（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

□Br2+□CO═□BrO+□Br﹣+□CO2↑

当生成标准状况下22.4L CO2时，该反应转移电子数为．

（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：．

（4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操

作：．

（5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．

①电解时，阳极反应式为．

②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和．

请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为．

（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号．

（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：

①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol﹣1

②甲（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1

写出甲与NO2反应的热化学方程式．

（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式

为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程

式．

（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程

式，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式．

三．实验题

24．有以下实验装置可供选择：

Ⅰ、实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：

（1）应选择的装置是（填写编号）；

（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程

式；

（3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；

B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH．测得溶液的pH下降，试写出褪色的化学方程式

Ⅱ、若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：

（4）写出实验室制乙烯的化学方程式；

（5）NaOH溶液的作用是；

（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因；（7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷．

四．有机题

25．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列流程合成：

已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：

（1）有机物分子G中含有的含氧官能团为（填写名称）．

（2）B→C的反应类型是．

（3）A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为．（4）写出D→E的化学方程式．

（5）F分子中有种化学环境不同的氢原子，1mol F最多能与mol NaOH反应．

（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有种，写出其中任意一种有机物的结构简式．

2015-2015学年湖南省常德市石门一中高三（下）段考化

学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共42分）

1．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（）

A．SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物

B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃

C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质

D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；烷烃及其命名．

【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；

B、烷烃属于烃类，组成元素只有碳元素和氢元素；

C、根据在水溶液中电解质是否能完全电离来确定其强弱；

D、在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸．

【解答】解：A、二氧化氮不属于酸性氧化物，SO2和CO2都属于酸性氧化物，故A错误；

B、甲烷和属于烷烃，但是一氯甲烷中含有氯元素，不属于烷烃，属于卤代烃，故B错误；

C、HC1O在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，NaClO在水溶液中中完全电离，属于强电解质，故C正确；

D、只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，故D错误．

故选C．

2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

【考点】镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．

【分析】A．MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；

B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；D．钠的焰色反应为黄色．

【解答】解：A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故A正确；

B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；

C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；

D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；

故选B．

3．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（）

A．Si B．NH4+C．Al D．SO2

【考点】硅和二氧化硅；铵盐；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．

【分析】根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．

【解答】解：A．Si与氢氧根能反应生成SiO32﹣，SiO32﹣和H+反应生成H2SiO3，不符合转化关系，故A错误；

B．NH4+与OH﹣反应生成NH3?H2O，NH3?H2O不是离子，不符合转化关系，故B错误；C．Al与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故C错误；

D．SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2，故D正确；故选D．

）

A．A B．B C．C D．D

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．

【分析】A．二氧化硅不能一步得到硅酸，硅酸不能一步反应得到Si；

B．钠与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，电解饱和氯化钠反应可以得到氢氧化钠；

C．NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，不同浓度硝酸与Cu反应可以得到NO或二氧化氮；

D．次氯酸钠与酸反应得到次氯酸，次氯酸与氯化物反应可以生成氯气，氯气与水反应得到次氯酸，氯气与氢氧化钠反应可以得到次氯酸钠．

【解答】解：A．硅与氧气反应得到二氧化硅，二氧化硅不能与水反应得到硅酸，可以先与氢氧化钠反应得到硅酸钠，再与酸反应得到硅酸，硅酸不能一步反应得到Si，硅酸分解得到二氧化硅，二氧化硅与碳反应可以得到硅，故A错误；

B．钠与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，电解饱和氯化钠反应可以得到氢氧化钠，符合转化关系，故B正确；

C．NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，浓硝酸与同反应得到二氧化氮，稀硝酸与同反应得到NO，符合转化关系，故C正确；

D．次氯酸钠与二氧化碳、水反应得到次氯酸，次氯酸与氯化物反应氧化还原反应可以生成氯气，氯气与水反应得到次氯酸，氯气与氢氧化钠反应可以得到次氯酸钠，符合转化关系，故D正确，

故选A．

5．下列叙述正确的是（）

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．

【分析】A、铁和水反应生成Fe3O4，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑；

B、漂白粉利用的是强氧化性，明矾利用的是水解原理；

C、生成的是硫酸钙不是亚硫酸钙；

D、开始时生成二氧化氮，随着浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，生成了一氧化氮．

【解答】解：A、由于3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，故A错误；

B、由于漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性，明矾净水利用的是铝离子的水解原理，故它们原理不同，故B正确；

C、由于次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，Ca（ClO）

2+SO2+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO，故C错误；

D、刚开始反应，生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，会生成一氧化氮，故D错误；

故选B．

6．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是（）

A．④⑤③ B．⑥①⑤③C．⑧①D．⑧②⑤③

【考点】化学实验操作的先后顺序；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，应该先将苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，然后通过蒸馏方法分离出乙醇，而剩下的为苯酚钠、NaOH溶液，最后通入过量的二氧化碳气体，苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后通过分液操作可以得到苯酚．

【解答】解：根据乙醇不会和NaOH溶液反应，加入NaOH溶液后，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不会发生任何变化，但苯酚全部变成苯酚钠；乙醇的沸点是78度，水的沸点是100度．这样加热到78度左右，将乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的为苯酚钠、NaOH溶液；最后通入过量的二氧化碳气体，由于碳酸酸性强于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，NaOH先全部转化为NaHCO3（加入过量二氧化碳），然后苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚，所以正确的操作顺序为：⑥①⑤③，

故选B．

7．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）

A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32﹣是还原剂

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．

【分析】氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，化合价升高元素所在的反应物做氧化剂．

【解答】解：A、根据氢原子守恒可以知道a=4，故A正确；

B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故B错误；

C、S2O32﹣中的硫元素化合价升高，是还原剂，故C正确；

D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到﹣2价，共得到1mol×2×（2﹣0）=4mol电子，故D正确．

故选B．

8．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成

D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．

【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；

B．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故B错误；

C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故C 错误；

D．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故D正确．故选D．

9．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）

A．

配制一定浓度硫酸溶液B．

制备少量氨气

C．

制备并收集少量NO2气体D．

制备少量氧气

【考点】化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．

【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；

B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；

C．不能用排水法收集NO2；

D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．

【解答】解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A 错误；

B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；

C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；

D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D错误．故选B．

10．下列有关化学用语使用正确的是（）

A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

B．H2O2的分子结构模型示意图：

C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O

【考点】结构简式；球棍模型与比例模型．

【分析】A．依据酯化反应的原理酸去羟基醇去氢判断；

B．过氧化氢中，两个氧原子之间共用一对电子，两个氢原子分别和两个氧原子各共用一对电子；

C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；

D．淀粉和纤维素的实验式都为C6H10O5．

【解答】解：A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：，故A错误；

B．H2O2的分子结构模型示意图：，故B正确；

C．PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故C错误；

D．淀粉和纤维素为多糖，属于高分子，实验式都为C6H10O5 ，故D错误；

故选：B．

11．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）

A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花

B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

【考点】焰色反应；镁的化学性质；铁的化学性质；石油的裂化和裂解；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

【分析】A．制作烟花是利用某些金属化合物灼烧发出特定的焰色这一性质；

B．石油的催化裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，裂解的目的是为了得到小分子的烯烃；

C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；

D．浓的硫酸钠等盐溶液能降低蛋白质的溶解度，该过程为盐析．

【解答】解：A．制作烟花是利用某些金属化合物灼烧发出特定的焰色，不是利用金属化合物的颜色，故A错误；

B．石油的催化裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，裂解的目的是为了得到小分子的烯烃，故B正确；

C．Mg与热水反应生成氢气和氢氧化镁，铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为盐析，故D错误；

故选：B．

12．某反应的△H=+100kJ?mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）

A．正反应活化能不小于100kJ?mol﹣1

B．正反应活化能小于100kJ?mol﹣1

C．逆反应活化能一定小于100kJ?mol﹣1

D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ?mol﹣1

【考点】反应热和焓变．

【分析】根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：

A、某反应的△H=+100kJ?mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ?mol﹣1，正反应活化能不小于100kJ?mol﹣1，故A正确；

B、某反应的△H=+100kJ?mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ?mol﹣1，正反应活化能不小于100kJ?mol﹣1，故B错误；

C、某反应的△H=+100kJ?mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ?mol﹣1，无法确定逆反应活化能的大小，故C错误；

D、某反应的△H=+100kJ?mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ?mol﹣1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ?mol﹣1，故D错误；

故选：A．

13．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）

A．至少存在5种离子

B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L

C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在

D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；

红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；

4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；

根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．

【解答】解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；

4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度

至少=0.4mol/L，

A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；

B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；

C、一定存在氯离子，故C错误；

D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；

故选B．

14．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（）

A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

B．从B口进气，用排空气法收集CO2

C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【考点】实验装置综合．

【分析】A．浓硫酸与氨气能反应；

B．二氧化碳的密度比空气大；

C．NO2能与水反应；

D．排水法收集气体时，短管进气，长管出水．

【解答】解：A．浓硫酸与氨气能反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；

B．二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，则A管进二氧化碳，B管出空气，故B错误；

C．NO2能溶于水而且与水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集，故C错误；D．氢气难溶于水，排水法收集气体时，短管进气，长管出水，则瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，故D正确．

故选D．

15．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（）

A．4种B．3种C．2种D．1种

【考点】有机物实验式和分子式的确定．

【分析】A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C 为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答．【解答】解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B 应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，

若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，

若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，

若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，

所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，

故选C．

16．下列除杂，所用试剂和操作均正确的是（）

．．．．

【考点】物质的分离、提纯和除杂．

【分析】A．油脂在碱性条件下能水解；

B．加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中；

C．盐酸会与碳酸钡反应；

D．生成物仍与乙醇互溶在水中．

【解答】解：A．铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤，故A正确；

B．苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，故B错误；C．碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡反应，故C错误；

D．乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分离，故D错误．

故选A．

17．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（）

A．由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、Br﹣、SiO32﹣

B．常温下葡萄糖溶液中：SCN﹣、Cl﹣、K+、NH4+

C．溴水中：Na+、CO32﹣、NH4+、SO42﹣

D．常温下pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32﹣、ClO﹣

【考点】离子共存问题．

【分析】A．由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；

B．常温下葡萄糖溶液，为中性溶液；

C．溴水溶液显酸性；

D．常温下pH大于7的溶液，显碱性．

【解答】解：A．由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．溴水溶液显酸性，不能大量存在CO32﹣，故C错误；

D．常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；

故选B．

18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为N A

B．常温下，1.8g H2O含有的电子数为N A

C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N A

D．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、丙烷中含有的非极性键为碳碳键；

B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；

C、溶液体积不知不能计算微粒数；

D、温度压强不知，不能计算气体物质的量．

【解答】解：A、丙烷中含有的非极性键为碳碳键，1个丙烷分子含有2个碳碳单键，所以1mol丙烷含有的非极性共价键数目为2N A，故A错误；

B、1.8 g H2O物质的量为：=0.1mol，所以含有的电子数为N A，故B正确；

C、没有指明溶液的体积，所以无法求算OH￣数目，故C错误；

D、没有指明温度和压强，2.24L氯气的物质的量无法换算，故D错误；

故选B．

19．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

C．向100 mL 0.1 mol?L﹣1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2：2Fe2++4Br﹣

+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣

D．向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全：Al3++SO+Ba2++3OH

﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水；

B．反应生成碳酸氢钙和HClO；

C．0.01molFeBr2，通入0.015 mol的Cl2，将亚铁离子、溴离子全部氧化；

D．至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾．

【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；

B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故B 错误；

C．向100 mL 0.1 mol?L﹣1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2 的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C正确；

D．向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；

故选：C．

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）

A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z

B．元素X的最高正价与W的最高正价相同

C．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】由X，Y，Z，W在周期表中相对位置，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，可知X是F元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W是Cl元素．

A、工业上电解氯化铝饱和溶液制得氢氧化铝，而不是单质铝；

B、氟元素无正价，只有负价和零价；

C、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；

D、金属铝既能与酸反应，又能与碱的反应．

【解答】解：由X，Y，Z，W在周期表中相对位置，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，可知X是F元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W是Cl元素．

A、工业上电解氯化铝饱和溶液制得氢氧化铝，而不是单质铝，要制得单质铝是用电解熔融

的三氧化二铝的方法制得，方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故A错误；

B、氟元素无正价，只有负价和零价，故B错误；

C、电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，Y+，X﹣分别是Na+和F﹣两者电子数相同但核电荷不同，核电荷数越多微粒半径越小，所以r（Y+）＜r（X﹣），故C错误；

D、Y、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和高氯酸，它们分别是强碱和强酸，金属铝既能与酸反应，又能与碱的反应，故D正确；

故选D

21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（）

A．X元素可能为Al

B．X元素可能为Si

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

【考点】无机物的推断．

【分析】由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S 等非金属元素，据此答题．

【解答】解：由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S 等非金属元素，

A、根据上面的分析可知，元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Al无变价，故A错误；

B、根据上面的分析可知，元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Si无变价，故A错误；

C、反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，故C错误；

D、根据上面的分析可知，①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，都是氧化还原反应，故D正确，

故选D．

二．填空题

22．海水中溴含量约为65mg?L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．

（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

□Br2+□CO═□BrO+□Br﹣+□CO2↑

当生成标准状况下22.4L CO2时，该反应转移电子数为N A或×6.02×1023．

（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣．

（4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作：蒸馏．（5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．

①电解时，阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑．

②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和NaClO．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

【分析】海水晒盐得到氯化钠和卤水，电解氯化钠溶液或电解熔融氯化钠得到氯气，氯气通入卤水氧化溴离子为溴单质，得到低浓度的溴单质的溶液，通入热空气吹出溴蒸气，用纯碱溶液吸收后的溶液中加入硫酸酸化得到溴单质，起到富集溴的作用，最后得到工业溴．（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴的含量较低；

（2）根据反应物、生成物，结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式；结合化合价的变化计算电子的转移数目；

（3）溴与二氧化硫水溶液反应，生成硫酸和HBr；

（4）一般用苯或四氯化碳萃取溴，可用蒸馏的方法分离；

（5）电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，若采用无隔膜的电解槽，氯气又和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠．

【解答】解：海水晒盐得到氯化钠和卤水，电解氯化钠溶液或电解熔融氯化钠得到氯气，氯气通入卤水氧化溴离子为溴单质，得到低浓度的溴单质的溶液，通入热空气吹出溴蒸气，用纯碱溶液吸收后的溶液中加入硫酸酸化得到溴单质，起到富集溴的作用，最后得到工业溴．（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴，故答案为：富集（或浓缩）溴元素；

（2）该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，反应中Br元素化合价分别由0价变化为+5价、﹣1价，当生成标准状况下22.4L CO2时，则有1mol溴参加反应，

生成molBr﹣，转移mol电子，数目为N A或×6.02×1023，

故答案为：3；3；1；5；3；N A或×6.02×1023；

（3）溴与二氧化硫水溶液反应，生成硫酸和HBr，离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故答案为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；

（4）一般用苯或四氯化碳萃取溴，因混合物的沸点不同，则可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；

（5）①电解饱和食盐水，阳极生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故答案为：2Cl ﹣﹣2e﹣═Cl2↑；

②若采用无隔膜的电解槽，氯气又和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，故答案为：NaClO．

请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N3﹣＞Na+＞Al3+．

（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号146C．

（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：

①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol﹣1

②甲（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1

写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ?mol﹣1．

（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为

，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式

NH4H=NH3↑+H2↑．

（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】A元素气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L，则其摩尔质量

=0.0893g/L×22.4L/mol=2g/mol，则A为H元素；B元素形成的化合物的种类最多，则B为碳元素；C元素形成的氧化物的种类最多，则C为N元素；D形成的化合物焰色反应呈黄

色，则D为Na；E是生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜，则E 为Al；F元素最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强，则F为Cl．

（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；（2）该原子符号为A Z X，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，X为元素符号，其中质量数=质子数+中子数；

（3）根据盖斯定律，利用方程式乘以合适的系数进行加减构造目标热化学方程式；

（4）H与N形成离子化合物H5N，既含离子键又含共价键，应为NH4H，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，实质发生水解反应生成氨气与氢气；

（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气；高氯酸与氢氧化铝发生中和反应．

【解答】解：A元素气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L，则其摩尔质量

=0.0893g/L×22.4L/mol=2g/mol，则A为H元素；B元素形成的化合物的种类最多，则B为碳元素；C元素形成的氧化物的种类最多，则C为N元素；D形成的化合物焰色反应呈黄色，则D为Na；E是生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜，则E 为Al；F元素最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强，则F为Cl，

（1）N3﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3﹣＞Na+＞Al3+，

故答案为：N3﹣＞Na+＞Al3+；

（2）B为碳元素，其带8个中子的核素的质量数=6+8=14，则该原子符号为146C，

故答案为：146C；

（3）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol﹣1

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1

根据盖斯定律，②×2﹣①得：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ?mol﹣1，

故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ?mol﹣1；

（4）H与N形成离子化合物H5N，既含离子键又含共价键，应为NH4H，其电子式为

，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，实质发生水解反应生成氨气与氢气，反应的化学方程式：NH4H=NH3↑+H2↑；

故答案为：；NH4H=NH3↑+H2↑；

（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，其反应的离子方程式为2Al+2OH﹣

+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，高氯酸与氢氧化铝反应的离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

三．实验题

24．有以下实验装置可供选择：

2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通 B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮 C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处 D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确； B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误； C.溴容易挥发，所以用水封，故正确； D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。 故选B。 2．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【详解】 A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意； B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意； C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意； D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意； 故合理选项是C。 3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正

湖南省长沙一中高二数学(理)第一学期期末

长沙市一中高二理科数学考试卷 时量：115分钟 满分：150分 命题人：胡雪文 校审人：江楚珉 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.选对的得5分，错选或不答得0分.） 1．若直线a ，b ，c 满足a ∥b ，b 与c 不平行，则（ ） A ．a 与c 平行 B ．a 与c 不平行 C ．a 与c 是否平行不能确定 D ．a 与c 是异面直线 2．在正方体ABCD —A 1B 1C 1D 1中，下列结论正确的是（ ） A ．A 1C 1与A 1D 成90°角 B ．A 1C 1与AC 是异面直线 C ．AC 与DC 1成45°角 D ．A 1C 1与B 1C 成60°角 3．下列命题正确的是（ ） A ．一条直线与一个平面平行，它就和这个平面内的任意一条直线平行 B ．平行于同一个平面的两条直线平行 C ．与两个相交平面的交线平行的直线，必平行于这两个平面 D ．平面外的两条平行直线中的一条与一个平面平行，则另一条直线也与此平面平行 4．空间四边形ABCD 的四边相等，则它的两对角线AC 、BD 的关系是（ ） A ．垂直且相交 B ．相交但不一定垂直 C ．垂直但不相交 D ．不垂直也不相交 5．空间四边形OABC 中，OA = a ，OB = b ，OC = c ，点M 是在OA 上且OM = 2MA ，N 为BC 的中点，则MN 等于（ ） A ．12a 2 3 -b +12c B ．2 3 -a +12b +12c C ．12a +12b 2 3 -c D ．23a +2 3 b 12-c 6．若直线l 与平面α所成角为 3 π ，直线a 在平面α内，且与直线l 异面，则直线l 与直线a 所成的角的取值范围是（ ） A ．2 [0,]3 π B ．2 [,)33 ππ C ．2 [,]33 ππ D ．[,]32 ππ 7．长方体的一个顶点处的三条棱长之比为1:2:3，它的表面积为88，则它的对角线长为（ ） A ．12 B ．24 C ． D ．8．设地球半径为R ，若甲地位于北纬45°东经120°，乙地位于南纬75°东经120°，则甲、乙两地的球面距离为（ ）

长沙市一中2019届高三月考试卷(六)物 理

炎德·英才大联考长沙市一中2019届高三月考试卷(六) 物 理 长沙市一中高三物理备课组组稿 (考试范围：第一章至第九章第二节) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分110分。 得分： 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。有的小题只有一个选项正确，有的小题有几个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1.如图所示，电源与竖直放置的光滑导轨相连，一金属导体棒靠在导轨外面，为使金属棒不动，我们在导轨所在空间内加磁场，则此磁场的方向可能是 A.垂直于导轨所在平面指向纸内 B.垂直于导轨所在平面指向纸外 C.平行于导轨所在平面向右 D.与导轨所在平面成60°角斜向下方，指向纸内 2.如图所示，矩形闭合线圈放置在水平薄板上，有一块蹄形磁铁 如图所示置于平板的正下方(磁极间距略大于矩形线圈的宽度)当磁铁匀速向右通过线圈时，线圈仍静止不动，那么线圈受到薄板的摩擦力方向是 A.一直向左 B.一直向右 C.先向左，后向右 D.先向右，后向左 3.从地面竖直上抛一物体A ，同时在离地面某一高度处有另一物体B 自由落下，不计空气阻力，两物体在空中同时到达同一高度时速率都为v ，下列说法中正确的是 A.A 物体上抛时的速度大于B 物体落地时的速度 B.物体A 、B 在空中运动时间相等 C.物体A 能上升的最大高度和物体B 开始下落时的高度相等 D.两物体在空中同时达到同一高度处一定是B 物体开始下落时高度的中点 4.如图所示，一个半球形的碗放在桌面上，碗口水平，O 点为其球心，碗的内表面及碗口是光滑的。一根细线跨在碗口上，线的两端分别系有质量为m 1和m 2的小球。当它们处于平衡状态时，质量为m 1的小球与O 点的连线与水平线的夹角为α＝90°，质 量为m 2的小球位于水平地面上，设此时质量为m 2的小球对地面压力大小为N ，细线的拉力大小为T ，则 A.N ＝(m 2－m 1)g B.N ＝m 2g C.T ＝ 22m 1g D.T ＝(m 2－2 2 m 1)g 5.如图，柱体A 的横截面是圆心角为π/2的扇形面，其弧形表面光滑，而与地面接触的下表面粗糙；在光滑竖直墙壁与柱体之间放置一质量为m 的球体，系统处于平衡状态。若使柱体向左缓慢移动少许(球体未与地面接触)，系统仍处于平衡状态，则

2009年全国中学生生物竞赛成绩单常德市

2009年全国中学生生物竞赛成绩单?常德市 李锴常德市一中邓春轩0 周韩常德市一中郭艳辉58 周鹏程常德市一中郭艳辉59 刘力荣常德市二中王建民0 高勤敏常德市七中崔明忠63 李明哲石门一中宁冬平59 贺乙钊石门一中孙云华50 易璐石门一中孙云华52 彭秀程石门一中邓善华58 易思成石门一中孙云华46 周新澜石门一中孙云华48 涂田石门一中唐时鸿45 田晖健石门一中张继虎55 陈一思石门一中王永忠46 陈一石门一中王永忠43 皮丕金石门五中邓付勇63 刘莉石门五中邓付勇45 董键石门五中邓付勇51 邵祥华石门五中侯宏波49 毛晖安乡一中邓志明70 彭巾媚安乡一中邓志明58 徐迪玄安乡一中邓志明73 王俊安乡五中黄治宇56 甘泉安乡一中邓志明76 谢子健安乡一中邓志明61 龚振民安乡一中邓志明60 罗炽安乡五中黄治宇47 万佳安乡五中黄治宇51

伍警安乡一中邓志明63 曾祥能津市一中沈林63 陈康婷津市一中沈林50 王莉姗津市一中沈林49 曾琪津市一中沈林53 陈祥津市三中李芳39 黄延澧县一中曹锋78 李青霖澧县一中曹锋54 游回业澧县一中曹锋58 龚澜希澧县一中卢炜67 孙云龙澧县一中曹锋66 李超澧县一中曹锋76 张伟澧县一中曹锋59 彭鹏澧县一中汪业庆56 李欢澧县四中李泗57 周美灵澧县二中陈磊59 熊帅澧县二中陈磊49 任毅澧县二中陈磊53 易天星澧县六中王先益56 吕雨露桃一中佘新政67 宋柯逸桃一中佘新政67 王华翔桃一中佘新政71 邓超桃一中佘新政56 雷红舟桃一中李引强佘新政64 李超桃一中佘新政62 周振开桃一中佘新政63 郭婷婷桃一中毛新民、佘新政55 郑前桃一中毛新民63 刘凡桃一中周伟、佘新政60 黎佳桃一中佘新政58

湖南省长沙市一中2007年高考语文模拟考试卷一

?长沙市一中2007年高考语文模拟试卷（一） ?命题人：长沙市一中徐国鸿 一、语言知识及运用（15分，每小题3分） 1．下列句子中加点字的读音不正确的一项是（ B ） A．长沙市一中编写校本教材的工作做得非常严谨细致，参考的一些古代典籍都是权威出版社出的校本。（jiào） B．劈叉是各类舞蹈中最基本的动作，很见身体的柔韧性，一般来说，都要采取循序渐进的训练方式。（pī） C．伊朗代表应大会要求表示，核问题可以谈判，但如果以制裁或武力相要挟，伊朗决不放弃核计划。（yāo） D．亲戚是越走越亲，亲家之间要常走动，两家人亲如一家，儿女们的关系自然也会愈发和谐甜蜜。（qìnɡ） 【解析】“劈”应读“pǐ”。 2．下列句子没有错别字的一组是（ A ） A．工业品的设计精细，其实只是日本国民性格的一个折射，推崇极度的精致反映在日本社会的方方面面。 B．在我的花园，我每次抬头都能看见忙着筑巢的鸟儿衔着细枝飞过，因为它们感知道盛夏会在转瞬间来临。 C．有专家认为，美国的汉语热在很大程度上是政府自上而下推动的结果，不要过渡期待美国人学中文的热情。 D．现在基本上人人都可以写书，花点钱找个出版社出本书已经成为普遍现象。这些书中充斥着无聊与陷井。 【解析】B．感知道——感知到；C．过渡——过度；D．陷井——陷阱 3．下列各句中加点的词语使用恰当的一句是（ A ） A．刚过去的两周，娃哈哈和达能的商业纠纷成了经济界的热门话题，双方极有可能通过对簿公堂来解决纠纷。 B．他做什么事情都喜欢拖拖拉拉，这次同学聚会，大伙早早地就来了，单等他一个人，真是个不速之客。 C．2008年北京奥运会很快就要到来，我们一定要充分利用各种国际场合大吹大擂，加大宣传推广的力度。 D．他虽无惊天动地之举，但倾其所有，肝胆相照，将大半生年华抛洒在了且末这片他立誓扎根的绿洲上。 【解析】A．对簿公堂：在公堂上根据诉状核对事实。旧指在官府受审；今指原告和被告在法庭上对质打官司。B．不速之客：不请自来的客人（“速”在此词中是“邀请”的意思，不是“迅速”。）C．大吹大擂：形容大肆宣扬吹嘘。含贬义，用在此于语境不合。D．肝胆相照：比喻彼此能以真心相待。此处应为“披肝沥胆（剖开心腹，滴出胆汁。形容真诚相见或竭尽忠诚）”。两者皆有“坦诚”之意，前者用于同志、朋友或组织之间真心相见，后者用于表示个人对集体、国家的忠诚。 4．下列各句中没有语病的一句是（ A ） A．节俭意识与忧患意识、公仆意识相互联系、相互贯通、相互促进，是有机统一的整体。B．对需急诊抢救的患者要坚持先抢救、后缴费，坚决杜绝见死不救等 违规违法行为。 C．尽管有人对自主招生中的一些细节和技术性问题提出，但人们更加关心公平性问题。

湖南省师大附中、长沙市一中、长郡中学、雅礼中学2016届高三四校联考物理试题

一选择题：（本题共12小题，每小题，4分，在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求，第9-12题有多项符合题目要求，全部选对的得，4分，选对但不全的得，2分，有选错或不选的得0分） 1. 下列说法正确的是 A. 力的平行四边形定则的探究实验中运用了控制变量的方法 B. 伽利略在研究自由落体运动时运用了理想实验的方法 C.参考系必须是固定不动的物体 D.法拉第不仅提出了场的概念，而且发明了人类历史上的第一台发电机 2. 如图所示，用恒力F将物体压在粗糙竖直面上，当F从实线位置绕O点顺时针转至虚线位置，物体始终静止，则在这个过程中，摩擦力f与墙壁对物体弹力F N的变化情况是 A.f方向可能一直竖直向上 B.f先变小后变大 C. F N先变小后变大 D. F N先变小后变大再变小 3. 如图所示，两块平行金属板倾斜放置，其间有一匀强电场，PQ是中央线；一带电小球从a点以速度v0平行于PQ线射入板间，从b点射出；以下说法正确的是 A.小球一定带正电 B. 从a到b小球一定做类平抛运动 C.小球在b点的速度一定大于v0 D.从a到b小球的电势能一定增加 4. 如图所示，两根直木棍AB和CD相互平行，斜靠在竖直墙壁上固定不动，一个圆筒从木棍的上部以初速度v0匀速滑下；若保持两木棍倾角不变，将两棍间的距离减小后固定不动，仍将圆筒放在两木棍上部以

初速度v0滑下，下列判断正确的是 A.仍匀速滑下 B.匀加速下滑 C.减速下滑 D.以上三种运动均可能 5. 以v0=20m/s的初速从地面竖直向上抛出一物体，上升的最大高度H=18m，设空气阻力大小不变，则上升过程和下降过程中动能和势能相等的高度分别是（以地面为重力势能零点） A.等于9m，等于9m B.大于9m，小于9m C.小于9m，大于9m D.大于9m，大于9m 6. 如图所示，一根细线下端拴一个金属小球P，细线的上端固定在金属块Q上，Q放在带小孔(小孔光滑)的水平桌面上，小球在某一水平面内做匀速圆周运动；现使小球在一个更高的水平面上做匀速圆周运动，而金属块Q始终静止在桌面上的同一位置，则改变高度后与原来相比较，下面的判断中正确的是 A.细线所受的拉力变小 B.小球P运动的角速度变大 C.Q受到桌面的静摩擦力变小 D.Q受到桌面的支持力变大 7. 如图所示是发电厂通过升压变压器进行高压输电，接近用户端时再通过降压变压器降压给用户供电的示意图；图中变压器均可视为理想变压器，图中电表均为理想交流电表；设发电厂输出的电压一定，两条输电线总电阻用R0表示，变阻器R相当于用户用电器的总电阻! 当用电器增加时，相当于R变小，则当用电进入高峰时

2020常德市一中生物学科高考迎考复习策略

常德市一中生物学科高考迎考复习策略 一、联考试题32题分析： 本题考查必修三中群落的结构及群落中各种生物之间的关系。从答题情况反映出学生存在的主要问题： 1.知识性失分： 第（1）问未掌握相关基础知识，填“群落结构”、“水平结构”、“水平分层”的比比皆是。 2.过失性失分： 字迹潦草，看不清；错别字：如“镶嵌”写成“相嵌”等 3.能力失分： （1）审题、表述的欠缺：第（2）问实质问群落交错区的丰富度比单一群落区多的原因，学生理解为交错区鸟类多的原因，交错区生物数量多的原因，更多的学生在表述时逻辑混乱，因果关系倒置，写的“因为群落数目多，所以结构复杂”。 （2）逻辑判断和综合分析能力的欠缺：第（3）问没有理解收割理论的本质。在分析原因时，没有领会前后存在的关联关系，小于150只／m2，藻类种数增加，为什么大于150只／m2后会减小，这之间存在的对比关系，而非笼统回答“因为浜螺数量大多，藻类被过多捕食导致种数下降”。 二、生物学科高考迎考复习策略 1.研究考试说明： 与2019年相比，2020年《考试大纲》生物部分在“考核目标与要求”方面没有任何变化。2020高考命题总体趋势： ①注重学科素养的考查。 ②命题情境贴近生活、生产实际，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。 ③注重对专业语言表达能力的考查。 ④材料、设问新颖突出对获取信息能力的考查。 ⑤重视对课本内容及课本实验拓展的考查。 ⑥遗传题部分，不会有大量计算，主要考查科学思维、科学探究能力。 2.研究近五年的全国试题卷 必考考点：细胞代谢、遗传的基本规律、各种平衡调节、种群、群落、生态系统。 细胞代谢、动物生命活动的调节这两部分主干知识保持稳定考查。 遗传部分考查力度加大，不仅停留在遗传规律的基本应用上考查，有关遗传的物质基础、遗传实验设计等也进行考查。 生态部分考查力度减弱,难度降低。 3.学生复习在立足基础的同时，突出主线知识，构建专题思维导图，以便学生进行查漏补缺。 4.强化能力的培养。 在平时训练及试卷讲评过程中除反复强化基础知识外，重视语义训练，注重学生审题能力，思维能力、及语言表述能力的培养。

2019届湖南省、长沙一中等四校高三联考地理试卷【含答案及解析】

2019届湖南省、长沙一中等四校高三联考地理试卷 【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 新型零售业中，数量最多且分布最普及的是便利商店。便利商店与传统杂货店相同，以供应低单价、高需求频率的日常生活用品为主，但也有一些新特点。读台北火车站附近的便利商店分布（2014年）图，回答下列各题。 1.影响便利商店分布密度最主要的因素是 A．地价高低 B．人口密度 C．停车条件 D．交通通达性 2.关于便利商店经营特点的叙述，错误的是 A．店面小 B．不仅提供商品，还提供一些日常服务

C．商品种类较少 D．许多商店24小时全年不休业 3.关于便利商店选址的叙述，正确的是 A．优先考虑道路交叉处 B．同一品牌不在同一地段密集开店 C．不在其他品牌附近开店 D．便利商店选址要与百货商场、大型超市错开 2. 随着东北地区粮食综合生产能力的逐步提高，源源不断的商品粮行销全国，我国粮食 生产的“北粮南运”格局已悄然形成，南方“鱼米之乡”的餐桌上，东北米的比例越来越大。据此回答下列各题。 1.过去我国粮食生产是“南粮北调”，现在变成了“北粮南运”，主要影响因素是 A．气候条件的变化 B．南方粮食主产区经济结构的调 整 C．北方粮食的品质更好 D．北方粮食的价格更低 2.我国“北粮南运”主要是通过铁路和铁水联运两条通道将东北的粮食运往南方，而在 吉林省东部珲春通过“借港（俄罗斯或朝鲜）出海”是新开辟的第三条运输通道。第三条 运输通道首先通过的是 A．渤海 B．黄海 C．日本海 D．鄂 霍次克海 3.上题中提到的第三条运输通道与其他两条通道相比，其最大的优势是 A．距离近 B．运费低 C．速度快 D．运 量大 3. 广东省韶关市东北的丹霞山以“赤壁丹崖”为特色，由红色沙砾陆相沉积岩构成，是 世界“丹霞地貌”命名地。丹霞地貌最突出的特点是“赤壁丹崖”广泛发育，形成了顶平、身陡、麓缓的方山、石墙、石峰、石柱等奇险的地貌形态，各异的山石形成一种观赏价值 很高的风景地貌，是名副其实的“红石公园”。2010年8月1日，第34届世界遗产大会 审议通过了将中国湖南良山、广东丹霞山、福建泰宁、贵州赤广东省丹霞山水、江西龙虎 山和浙江江郎山联合申报的“中国丹霞地貌”列入“世界自然遗产目录”。据此并结合右 图回答下列各题。

湖南省长沙市一中高三第二次月考

20XX-2021年湖南省长沙市一中高三第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 K：39 Ca：40Mn：55 Cu：64 Al：27 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分）：（） 1．关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．用加热的方法区别两种溶液B．用澄清的石灰水区别两种溶液 C．浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大 D．浓度相同时，两溶液的pH相等 2．下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 3．在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（） A．5：8 B．5：4 C．5：3 D．3：5 4．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH值增大，有O2放出 C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+数目减少，有O2放出 5．下列反应的离子方程式中正确的是（） A．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：H+ + AlO2- + H2O === Al（OH）3↓ B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=A l（O H）3↓+3NH4+ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag 6．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是（）

湖南省长沙市一中2007-2008年九年级第六次

俯视图 主（正）视图 左视图 湖南省长沙市一中2007-2008年九年级第六次月考数学试卷 请同学们注意：1、时间：120分钟，总分：120分 2、写好：姓名、班次、考室号、座位号。 一、填空题（每题3分，共24分） 1、函数1-= x y 的自变量x 的取值范围是______________。 2、把b a ab a 2232-+分解因式的结果是______________。 3、如图（1），圆锥底面半径为cm 9，母线长为cm 36，则圆锥侧面展开 图的圆心角为 。 4、已知等腰ABC ?的腰AB ＝AC ＝10cm ，，底边BC=12cm,则A ∠的平分线的长是 cm. 5、不等式组? ??<+-<-06202x x 的解集是________________。 6、半径分别为6cm 和4cm 的两圆内切，则它们的圆心距为 cm 。 7、如图，在等腰梯形ABCD 中，AD ∥BC ，AB ≠AD ，对角线AC 、BD 相交 于点O 。如 下四个结论： ① 梯形ABCD 是轴对称图形； ②∠DAC=∠DCA ； ③△AOB ≌△DOC ； ④△AOD ∽△BOC 请把其中错误结论的序号填在横线上：___________。 8、如图，如果以正方形ABCD 的对角线AC 为边作第二个正方 形ACEF ，再以对角线AE 为边作第三个正方形AEGH ，如此下 去，…，已知正方形ABCD 的面积1s 为1，按上述方法所作的正 方形的面积依次为2s ，3s ，…..,n s （n 为正整数），那么第8个正方 形的面积8s ＝_______。 二、选择题：（每小题3分，共24分） 9、2007年中国月球探测工程的“嫦娥一号”卫星将发射升空飞向月球。已知地球距离月球表面约为384000千米，那么这个距离用科学记数法（保留三个有效数字）表示应为（ ） A 、3.84×4 10千米 B 、3.84×5 10千米 C 、3.84×6 10千米 D 、38.4×4 10千米 10、下图是由一些完全相同的小立方块搭成的几何体的三种视图，那么搭成这个几何体所用的小立方块的个数是（ ） A 、5个 B 、6个 C 、7个 D 、8个 11、下列运算正确的是（ ） A B C D O 图2 A B C D E F G H I J 图 3

湖南省长沙一中2016届高三第六次月考(理)数学试题 Word版

炎德?英才大联考长沙市一中2016届高三月考试卷（六） 数学（理科） 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一 项 是符合题目要求的. 1.已知全集R U =，集合{} 21≤-=x x M ，则=M C U （） A.{}31<<-x x B.{} 31≤≤-x x C.{} 31>-)4(a x P （） A.32.0 B.36.0 C.64.0 D.68.0 3.在等比数列{}n a 中，531=+a a ，前4项和为15，则数列{}n a 的公比是（） A. 21 B.3 1 C.2 D.3 4.在空间中，下列命题正确的是（） A.垂直于同一平面的两个平面平行 B.平行于同一直线的两个平面平行 C.垂直于同一平面的两条直线平行 D.平行直线的在同一平面上的投影相互平行 5.执行下图所示的程序框图，如果输入正整数m ，n ，满足m n ≥，那么输出的p 等于（） A.1-m n C B.1-m n A C.m n C D.m n A

6.5)1 2)((x x x a x -+ 的展开式中各项系数的和为2，则该展开式中常数项为（） A.40- B.20- C.20 D.40 7.已知函数]6 7, 0[),6 2sin(2π π ∈+ =x x y 的图象与直线m y =有三个交点的横坐标分别为)(,,321321x x x x x x <<，那么3212x x x ++的值是（） A. 43π B.3 4π C.35π D.23π 9.六名大四学生（其中4名男生、2名女生）被安排到A ，B ，C 三所学校实习，每所学校2人，且2名女生不能到同一学校，也不能到C 学校，男生甲不能到A 学校，则不同的安排方法为（） A.24 B.36 C.16 D.18 10.已知球的直径4=SC ，A ，B 是该球球面上的两点，3=AB ， 30=∠=∠BSC ASC ， 则棱锥ABC S -的体积为（） A.33 B.32 C.3 D.1 11.设向量a ，b ，c 满足1==b a ，2 1-=?b a ，若向量c a -与c b -的夹角等于 60，则c 的最大值为（） A.3 B.2 C.2 D.1

2021届湖南省长沙市第一中学高三第七次月考数学(文)试题

2020届湖南省长沙市第一中学高三第七次月考数学（文）试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．若集合{||2|2}A x x x =+=+，{}2|9=

最新-常德市第一中学2018年下学期高二数学期末考试试卷 精品

常德市第一中学2001年下学期高二数学期末考试试卷 一、选择题（每小题3分，共36分） 1．数列{a n }中，若a n =2n －1,则a 2n 是（ ） A ．2n －1 B.4n －1 C.4n +1 D.4n 2．空间两条直线无公共点是二直线为异面直线的（ ） A ．充分非必要条件 B.必要非充分条件 C ．充要条件 D.既非充分又非必要条件 3．双曲线4x 2－9y 2=1的实轴长为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4．若直线ax +5y +2=0与直线x +2y +3=0互相垂直，则a 为（ ） A ．－6 B.－8 C.－10 D.10 5．抛物线x 2=9 1y 的通径的长为（ ） A ．9 B.1 C. 181 D. 91 6．若等比数列{a n }的通项公式a n =13 .51-n ，则n n S ∞→lim 为（ ） A ．81 B. 32 C. 103 D. 15 1 7．等差数列{a n }中，S 15=90，则a 8为( ) A ．12 B. 445 C.6 D. 2 45 8．点M （2，－2）到圆x 2+y 2+2x －4y +1=0上一点的最小距离为（ ） A ．1 B.3 C.7 D.9 9．若椭圆两准线间的距离是焦距的2倍，则它的离心率为（ ） A ．2 B. 21 C. 2 D. 2 2 10．抛物线x 2=y 上到直线2x －y =4距离最近点的坐标是（ ） A ．（－1，1） B.(3,9) C.(1,1) D.(2,2) 11．已知x ,y ∈R *,x ,y 的等差中项为P ，y x 1,1的等差中项为Q 1，x ,y 的正的等比中项为G ，则P 、Q 、G 的大小关系是（ ） A ．G ≤Q ≤P B.Q ≤P ≤G C.P ≤G ≤Q D.Q ≤G ≤P 12．利用数学归纳法证明不等式“1+1213121-+++n ＞2 n (n ≤2,n ∈N)”的过程中由“n =k ”变到“n =k +1”时，左边增加了（ ） A ．1项 B.k 项 C.2k －1项 D.2k 项 二、填空题（每小题4分，共24分） 13．离心率为2的双曲线的两条渐近线的夹角为 . 14．与抛物线x 2=－3y 关于直线y =x 对称的抛物线方程是 . 15．等比数列{a n }的通项公式为a n =2n －1,若S n +1=511,则n = .

炎德 英才大联考长沙市一中高三月考试卷(一)

炎德 英才大联考长沙市一中2016届高三月考试卷(一) 数学（理科） 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、设2:log f x x →是集合A 到对应集合B 的映射，若{1,2,4}A =，则A B 等于（ ） A ．{}1 B ．{}2 C ．{}1,2 D ．{}1,4 2、复数z 满足3z i i ?=-，则在复平面内，其共轭复数z 对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3、命题“设,a b 是向量，若a b =-，则a b =”的逆命题、逆否命题分别是（ ） A ．真命题、真命题 B ．假命题、真命题 C ．真命题、假命题 D ．假命题、假命题 4、设函数()f x 是定义域为R ，则“()(),1x R f x f x ?∈+>”是“函数()f x 为增函数”的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 5、20 sin 2xdx π ?的值是（ ） A ．1 B ．-1 C ．2 D ．-2 6、如图，已知AB 是圆O 的直径，点C 、D 是半圆弧的两个三等分点， ,AB a AC b ==，则AD =（ ） A ．12a b - B ．12a b - C ．12a b + D ．12 a b + 7、已知函数()f x 与()g x 的图象在R 上连续不间断，由下表知方程()()f x g x =有实数解的区间是（ ） A ．()1,0- B ．()0,1 C ．()1,2 D ．()2,3

湖南省长沙市一中高三第七次月考试卷

湖南省长沙市一中高三第七次月考试卷 地理 命题：长沙市一中高三地理备课组 时量：90分钟满分：100分 得分______ 一、单项选择题（22×2分=44分） 右图为地球某时刻太阳高度分布示意图，图中粗线为等 太阳高度线，回答1~3题。 1．若①、②两点经度相同，②、③两点纬度相同，则此 刻的太阳高度（D） A．①＜③B．①＝② C．②＝③D．①＞② 2．此时（C） A．PM为昏线，PN为晨线B．新一天的范围约占全球的1/8 C．新一天的范围约占全球的7/8 D．全球昼夜平分 3．此时O点太阳高度的日变化图是（A） 读某地等温线分布及地质剖面图，回答4~5题。 4．该处的地形及地质构造是（D） A．背斜山岭B．向斜山谷 C．背斜山谷D．向斜山岭 5．该地质构造（A） A．便于储水B．便于储油 C．上部岩层较老D．两侧岩层较新 某钢铁厂于19世纪新建在M地；20世纪80年代将炼铁厂从M地迁至N地，炼钢厂仍留在M地，如下图所示。该钢铁厂所用的铁矿石一直依赖进口，图中河流可通航。结合下表，回答6~7题。

表：冶炼一吨钢所需煤和铁矿石量单位：吨 6．该钢铁厂最初选择建在M地的有利条件有（A） ①接近燃料地②接近铁矿③接近消费市场④廉价劳动力充足 A．①③B．③④C．②④D．①④ 7．该钢铁厂将炼铁厂迁至N地，可以降低（B） A．燃料运输费用B．铁矿石运输费用 C．产品运输费用D．废弃物的排放量 读某城市地价空间分布示意图，回答8~9题。 8．图中哪一处交通通达性最高（C） A．甲B．乙 C．丙D．丁 9．该处最有可能位于（D） A．高级住宅区 B．工业区 C．商业中心 D．辐射道路与外环道路交会点 下图为“某城市功能分区示意图”，图例中序号代表不同类型的功能区，读图回答 10~11题。 10．从合理布局城市功能区的角度考虑，下列用地类型正确的是（A） A．①工业区②文教区③居住区④商业区⑤仓储区 B．①工业区②商业区③仓储区④居住区⑤文教区 C．①居住区②工业区③文教区④商业区⑤仓储区 D．①商业区②仓储区③工业区④居住区⑤文教区 11．从影响该城市功能分区的因素考虑，下列叙述正确的是（B） A．距市中心远近对①功能区影响最大 B．③功能区受社会因素影响，常形成不同级别的用地区域 C．交通通达性对④功能区影响不大 D．⑤功能区受行政因素影响最大 读某假想区域规划图，图中①~⑧点需规划高新工业区、港口、机场、水厂、城市绿化带、仓库区、污水处理厂、疗养区。回答12~13题。

湖南省长沙市一中2020年高考模拟(一)文科综合地理 (详解)

长沙市一中2020届高考模拟卷(一) 文科综合能力测试地理部分 吉林省梅河口市位于长白山西麓，地处松辽平原与长白山区的过渡地带。它是世界最大的松子集散地，“梅河价”影响着世界果仁市场。下表是梅河口松仁产业发展历程。读表完成1~3题。 1.1980年前后，梅河口发展松仁加工业，主要依靠 A.劳动力丰富,价格低廉 B.松林面积广,靠近原料地 C.环境优良,松子品质好 D.面向东北亚的地理位置 2. 2000年前后，梅河口面向国内外收购松子，主要是由于 A.空运条件的改善 B.冷藏和保鲜技术的发展 C.市场需求的扩大 D.机械化生产能力的提高 3. 2010年前后，产松子的各省以及众多国家都将松子运到梅河口加工，再销往世界各地，是由于梅河口 A.全球松仁的价格垄断 B.松仁生产的技术控制 C.对松仁的品牌影响力 D.拥有销售网络和渠道 我国山区面积广大。由此形成了丰富的梯田文化，下图示意中国四处有名的梯田景观，其中石堰梯田是由山石修葺而成的梯田。随着生态环境的治理，城镇化的发展以及自然灾害损毁等原因。梯田景观面积不断缩减。读图完成4～6题。

4.与I、II梯田相比，III梯田的水土特点表现为 A.土多水少 B.土多水多 C.土少水多 D.土少水少 5.清康熙、乾隆年间，IV处梯田快速扩展，体现了当时该地 A.生态破坏 B.环境污染 C.能源匮乏 D.人多地少 6.自1990年以来，石堰梯田面积持续减小，消失的梯田主要转换为 A.草地 B.荒地 C.林地 D.建筑用地 盐风化，发生在含有盐分的溶液渗入岩石裂缝及接口处，蒸发后留下盐晶体，盐晶受热膨胀，向狭窄的岩石施加压力，令其瓦解。下图为我国西北地区盐风化示意图，图甲为盐风化原理图，图乙为盐风化景观图。读图完成7~9题。 7.读图乙并结合区域特征，可推测 A.东南侧受雨水冲刷作用强 B.西北侧地下水盐分含量高 C.西北侧流水侵蚀作用显著 D.东南侧地下水盐分含量高 8.图甲、乙中A处发生盐风化是由于 A.降水丰富 B.风力侵蚀 C.蒸发旺盛 D.冰川侵蚀 9.我国西北地区盐风化最明显的季节是 A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季 某高中地理研学小组研究区域生态环境建设的课题，在实地调查中用手持式北斗导航定位系统信号接收机，显示如下界面(下表)。右图为某成员在考察地行驶的车辆中朝正东方向拍摄的道路景观图。阅读图表完成10~11题。 10.该地理研学小组研究的课题内容为 A.华北平原黄泛区土壤次生盐渍化 B.黄土高原的水土流失 C.长江三角洲地面沉降 D.内蒙古高原的土地荒漠化 11.右图道路景观照片拍摄的时间可能是北半球 A.春分日9时 B.夏至日19时 C.秋分日13时 D.冬至日8时

炎德·英才大联考化学(一中版)-炎德·英才大联考长沙市一中2019届高三月考试卷(六)化 学

炎德·英才大联考化学(一中版)－炎德·英才大联考长沙市一中2019届高三月考试卷(六) 化学 长沙市一中高三化学备课组组稿 (考试范围：元素化合物化学平衡水溶液中离子平衡) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。 得分 可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32 Cl－35.5Fe－56Ag－108 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1.在一定温度下，反应A2(g)＋B2达到平衡的标志是 A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol的AB B.容器内总压强不随时间而变化 C.v正(A)＝2v逆(AB) D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A2 2.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2＋Cl2===2HCl推测：H2＋Br2===2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，类推2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2是错误的，应该是Na2O2＋SO2===Na2SO4。下列各组类比中正确的是 A.由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，推测：Na2CO3

2020年湖南省长沙市一中高三第五次月考(文)

2020年湖南省长沙市一中高三第五次月考 数学试题（文科） 一、选择题（每小题5分，共40分） 1．函数2 2log (1)y x =-的定义域为（ ） A ．{|1x x >或1}x <- B ．{|11}x x -<< C ．{|1}x x > D ．{|11}x x -≤≤ 2．已知m ，n 是两条不同直线，α、β、r 是三个不同平面，下列命题中正确的是（ ） A ．若//m α，//n α，则//m n B ．若r α⊥，r β⊥，则//αβ C ．若//m α，//m β，则//αβ D ．若m α⊥，n α⊥，则//m n 3．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且35715a a a ++=，则9S =（ ） A ．18 B ．3 C ．45 D ．60 4．函数sin(2)6 y x π =+的对称轴可能是（ ） A ．12x π =- B ．512 x π = C ．43x π= D ．6 x π= 5．已知ABC ?是等腰三角形，90C ∠=o ，4AB =，则AB BC ?u u u r u u u r 等于（ ） A ．-8 B ．- C ．8 D ．6．设点(,)P x y 满足不等式组1100x y x y y +≤?? -+≥??≥? ，则10z x y =+-的最大值和最小值分别 为（ ） A ．-9，-11 B ．--9 C ．- ，- D ．，-11 7．若奇函数()f x 在区间(0,)+∞上是减函数，且(1)0f -=，则不等式() 0f x x >的解集为（ ） A ．(,1)(1,)-∞-+∞U B ．(,1)(0,1)-∞-U C ．(1,0)(1,)-+∞U D ．(1,0)(0,1)-U

湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高一上学期期末数学试题(解析版)

长沙市第一中学2019-2020学年度高一第一学期期末考试 数学 一、选择题 1.已知集合{|0}A x x a =-?，若2A ∈，则a 的取值范围为（ ） A. (,2]-∞- B. (,2]-∞ C. [2,)+∞ D. [2,)-+∞ 【答案】C 【解析】 【分析】 先求出集合，再讨论元素包含关系，讨论参数． 【详解】解：因为集合{|0}A x x a =-?， 所以{}|A x x a =?， 又因为2A ∈， 则2a … ，即[2,)a ∈+∞ 故选：C ． 【点睛】本题考查元素与集合包含关系，属于基础题． 2.函数1()2x f x a +=-（0a >，且1a ≠）的图象恒过的点为（ ） A. (1,1)-- B. (1,0)- C. (0,1)- D. (1,2)-- 【答案】A 【解析】 【分析】 令指数为0，即可求得函数1()2x f x a +=-恒过点． 【详解】解：令10x +=，可得1x =-，则(1)121f -=-=- ∴不论a 取何正实数，函数1()2x f x a +=-恒过点(1,1)-- 故选：A ． 【点睛】本题考查指数函数的性质，考查函数恒过定点，属于基础题． 3.如图，长方体1111ABCD A B C D -中，13,2,1AB BC BB ===，则线段1BD 的长是（ ）

B. C. 28 D. 【答案】A 【解析】 【分析】 利用体对角线公式直接计算即可. 【详解】1BD === A. 【点睛】本题考查长方体体对角线的计算，属于基础题. 4.方程2log 2x x +=的解所在的区间为（ ） A. (0.5,1) B. (1,1.5) C. (1.5,2) D. (2,2.5) 【答案】B 【解析】 【分析】 令2()log 2f x x x =+-，由函数单调递增及(1)0,(1.5)0f f <>即可得解. 【详解】令2()log 2f x x x =+-，易知此函数为增函数， 由(1)01210,f =+-=-< 2222313(1.5)log 1.5 1.52log log log 0222 f =+-=-=->. 所以2()lo g 2f x x x =+-在(1,1.5)上有唯一零点，即方程2log 2x x +=的解所在的区间为(1,1.5). 故选B. 【点睛】本题主要考查了函数的零点和方程根的转化，考查了零点存在性定理的应用，属于基础题. 5.正方体ABCD —A 1B 1C 1D 1中，异面直线BD 1与AC 所成的角等于( ) A. 60° B. 45° C. 30° D. 90°