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身边的化学导学案

化学学科导学案

【课后反思】

九年级化学导学案(全册)整理

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标: 1?说出什么是化学？化学研究的容是什么? 2?列举化学与人类的关系一一生活中处处有化学。 3.知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。学习过程：学习研讨： 1、什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的容，并讨论交流信息。思考以下容： (1)什么是化学？ (2)?化学的简单发展史。 (3)?化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。 (4)?怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②?原子、分子论：人类建立了化学这门科学。(道尔顿、阿附加的罗) ③?元素周期律(表)：完善了化学，使化学研究有规律可循。(门捷列夫) ④?纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。

3?化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1 ）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2.讲规、勤动手、细观察、务求真。评价样题： 1 ?化学研究的主要容是：（） ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律］物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2?到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3? 1896年，____________ 发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于____________________ 4?化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A .开发新的能源B.合成新的物质 C.研究物体运动规律 D ?防治环境污染教学后记：第一单元走进化学世界课题1: 物质的变化和性质

鲁教版九年级化学教学案.docx

鲁教版九年级化学教学案第一单元步入化学殿堂一、基础知识梳理：（一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别 : 5.化学变化和物理变化的联系：（二）科学探究的途径科学探究的基本环节包括、、、、。（三）化学实验基本操作 1. 药品的使用原则 (1) “三不”原则：不能；不能去闻药品的气味；不能。 (2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取mL，固体只需。 (3) 处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。 2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品 ①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡； b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码；称量物的质量 =的质量 +的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的

身边的化学物质专题复习课教学设计

《身边的化学物质》专题复习课教学设计无锡市东亭中学顾丽娅【设计思想】 1．以学生发展为本的教学价值取向。初中化学作为面向未来公民的基础教育，在学完了课本知识之后，通过本专题的复习，要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识，在实验探究中选出身边的化学物质，在分组讨论中提炼新知识。本堂课教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以单纯复习知识为本，以应试为目的的价值取向。 2．以身边的三种物质为线索组织教学的策略。看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑，通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出，提出气体是什么的猜想，并指出这个实验中的化学物质，从而切入课题并展开复习。改变过去复习课只是机械性就事论事的复习，而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边，以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。 3．将学习的自主权交给学生的原则。怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心，为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则，教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。【教学内容分析】二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质，也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质，是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。在刚刚结束新课的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多，这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。（1）氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容，配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究，使学生的基础知识复习更有新意，对知识的探求更上一个台阶。（2）改变水的复习局限于第三单元的思路，把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来，在枯燥的复习阶段活跃学生的思维，通过“水”整理出一条知识脉络，把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起，让学生在枯燥的复习阶段耳目一新，能积极主动地投入到复习过程中，展示了化学学习的多样性。【教学目标分析】 1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3．培养学生关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究的能力。【教学准备】 1．课件准备：多媒体课件。 2．实验准备：维生素C泡腾片、澄清石灰水、水、试管、导管（带橡皮塞）。【教学过程设计】一、导入（实验）向烧杯的水中加入一粒“糖”（预先准备好的维C泡滕片）。（现象）杯中嘶嘶冒出大量气泡，最后变成了一杯鲜甜的橙汁。

2021年九年级化学下册第八单元第一节海洋化学资源学案(新版)鲁教版

2021年九年级化学下册第八单元第一节海洋化学资源学案（新版）鲁教版学习目标： 1.能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等； 2.能用化学方程式表示海水制镁的转化过程； 3.通过海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4.知道如何合理的开发和保护海洋资源。教材预览： 1.海水中的化学物质主要以_____的形式存在。 2.从海水中制取金属镁的转化过程如下（在横线和方框内填写相应的物质名称）：海水或卤水镁写出上述转化过程中发生反应的化学方程式： (1)________________________________； (2)________________________________； (3)________________________________。 3.海底蕴藏着丰富的矿产资源，其中常规化石燃料有：_______、________、_______等；另外人们在海底又发现了一种新型能源__________（主要成分是______）；还蕴含着一种多金属结核---_________。 4.海水中除含有__________、__________资源外，还有丰富的_____和_____资源。 5.目前，世界上已经采用的海水淡化方法中最普遍采用的是______法中的

“_________________”，另外还有：_____法和______法。自主探究：知识点一、认识海水中的物质。学生活动1：阅读课本P 30~31，交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中______、______、______、_______较多（离子符号）。 2、利用海水制取镁的反应原理是：海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有：____________________________； ___________________； _______________________________。知识点二：了解海底矿物。 ,，交流和总结：学生活动2:阅读课本P 31～32 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？知识点三：海水淡化 1.结合课本中所给出的仪器、药品设计一个实验方案得到淡水，原理是什么？

山东省沂源县鲁村中学鲁教版（五四学制）九年级化学全一册导学案（无答案）：21酸及其性质1

第三节酸及其性质（第一课时）审核人：初四备课组序号：11 学习目标 1、了解浓盐酸浓硫酸的物理性质 2、学会通过观察分析物质的物理性质学习活动一·：认识浓盐酸浓硫酸 1、盐酸溶液中溶质是哪种物质？_______ 2、工业用浓盐酸是什么颜色？_______ 3、浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。学习活动二·：浓硫酸的特性： 1、浓硫酸是否具有挥发性？________ 2、浓硫酸还有哪些性质？____________ 3、如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该怎样处理？要立刻用大量__________冲洗然后涂上______________________，以防止烧伤皮肤。[来源:https://www.wendangku.net/doc/6a17141376.html,]趣味实验：把浓硫酸滴到木条上，观察现象。产生这种现象的原因是什么？学习活动三·：浓硫酸的稀释：阅读课本29页第三段，完成下列问题 1.稀释浓硫酸的操作方法是什么？ 2.用玻璃棒搅拌的原因是什么？多识一点：切不可将水倒进浓硫酸中的原因是：水的密度较_________，浮在硫酸上面，同时浓硫酸溶解时会放出大量的_________，会使水立刻沸腾，造成硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。学习活动四·：思考讨论：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变）溶液的质量溶质的质量[来源:学科网]溶剂的质量溶质质量分数浓盐酸[来源:学+科+网Z+X+X+K] 浓硫酸[来源:学科网] 学习活动五·：酸的含义：溶于水解离出的阳离子全部为_________的化合物。常见的

九年级化学上册第2章身边的化学物质第3节水导学案沪教版

第三节自然界中的水一、目标定向 1、认识水的组成，能利用水的分解和合成反应来分析水的组成。 2、初步认识硬水的组成及其危害。 3、掌握利用过滤方法分离混合物的原理及操作。二、个体自学（阅读教材、思考问题） 1、常温常压下，水是一种色味的液体，生活中使用的水大多数是（填“纯净物”或“混合物”）写出一个能与水发生反应的物质的名称。 2、如右图所示是测定水的组成的实验装置，根据观察到的实验现象回答： (1)电源正极是____，负极是____。(填A或B) (2)乙试管中的气体可用________检验，根据实验现象判断该气体是_____________________________________. (3)用火点燃甲试管中的气体，可以看到_______________，这种气体是______。（4）写出电解水反应的文字表达式______________________,该反应是___________反应，该反应说明水是由_________组成的。 3、称为硬水，用检验。 4、将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法是。三、同伴互导小组内相互交流讨论四、教师解难 1、将硬水转化为软水的方法？ 2、过滤时玻璃棒的作用是什么？ 3、过滤时玻璃棒靠在滤纸的哪边？ 4、过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是，对于浑浊的滤液如何处理。 5、漏斗末端为什么要紧贴烧杯内壁？

五、练习检测 1、水是生命之源。下列生活中的“水”可看作纯净物的是( ) A．硬水B．自来水 C.部分结冰的蒸馏水D．汽水 2、今年世界水日的主题为“生命之水”。下列措施：①推广使用无磷洗衣粉；②加强工业废水的达标排放；③加快生活污水净化处理的建设；④提倡节约用水；⑤减少化肥和农药的使用量，合理的是( ) A．①②③B．①②④⑤ C.②③④⑤D．①②③④⑤ 3、下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（） A．观察颜色B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐D．加肥皂水搅拌 4、下列观点不科学的是( ) A．硬水和软水用肥皂水鉴别B．水通电能分解，说明水由氢气和氧气组成 C.生活中煮沸可以降低水的硬度D．水是维持人类生命和健康的营养素之一六、补充学习 1、下列关于电解水实验的叙述中，错误的是（） A、电解水属于分解反应 B、电解时两个电极上都有气泡产生 C、电解时产生的氢气体积小于氧气体积 D、电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成 2、洪水使当地的饮用水受污染。医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是( ) A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来 B.用漂白粉进行消毒杀菌 C.只要无色透明，就可以放心饮用D．饮用前加热煮沸 3、下列说法中有错误的是（） A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水 C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水 4、某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如右图所示进行过滤。请问： (1)加明矾的作用是___________，图示实验还需要用到的一种仪器是_______，其作用是__________________ (2)过滤后得到了澄清的液体是纯水吗?______(填“是”或“不是”)，

九年级下册全册化学导学案含答案

2013年九年级下册全册化学导学案(含答案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥导学2 课题2 化学肥料【学习目标】了解化学元素对植物生长的重要性了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、 ________________、_______________等。

5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？三、精讲点拨四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与

九年级化学全册1.1奇妙的化学学案1无答案鲁教版

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学第一课时【学习准备】 1、木材、棉花、石料等都是_________材料，而塑料、玻璃、不锈钢等都是_________材料。 2、化学已渗透到与人类社会发展密切相关的重大问题，如______________、_______开发利用、 ___________研制、______________探索等。 3、有__________________生成的变化叫做化学变化；没有___________________生成的变化叫做物理变化。 4、化学变化的基本特征是______________________________，化学变化的过程常常伴随________、 ________、_______________、_____________、________________等现象。 5、化学变化和物理变化的本质区别就是_____________________________________，而物理变化只是物质在__________和___________方面发生了变化。 6、化学变化生成新物质而且还会伴随着____________的变化，经常表现为______能、______能和______ 能。人类开展化学研究的基本目的是利用化学反应得到_____________和________。 7、绿色化学的理想是不再使用________、_________的物质，原料________________地转变成产物，生产对环境友好的产品。【随堂练习】 1、下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（） A．铁铸成锅 B．葡萄酿成酒 C．木柴燃烧 D．面包发霉 2、人类的生活需要能源，下列能源主要由化学变化产生的是（） A、电灯通电发光 B、电熨斗通电发出的热量 C、蜡烛燃烧放出的热量和发出的光 D、水利发电 3、镁带燃烧的实验中看到的现象能说明镁带燃烧是化学变化的是（） A、镁带变短 B、发出耀眼的白光 C、生成白色固体 D、放出大量的热 3、下列描述中，能说明绿色化学特点的是（） ①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境

2019-2020年九年级化学全册第8单元《海水中的化学》导学案(新版)鲁教版 (I)

2019-2020年九年级化学全册第8单元《海水中的化学》导学案（新版）鲁教版 (I) 学习目标： 1.知道海洋中蕴含有丰富的资源（海水中的化学资源、海底矿物、海洋生物资源、海洋动力资源、海洋水资源）及应用，懂得海水淡化方法。 2.了解某些盐的性质及其应用，记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。 3.了解复分解反应的条件。能根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应，会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4.了解溶解度的含义，了解溶解度曲线的意义及应用；懂得物质的分离和提纯方法——结晶、过滤。自主学习： 1.地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，其中蕴含有丰富的资源：、、、、；矿物资源主要有：化石燃料、、。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少；海水的淡化可得到淡水，海水淡化的主要方法：、、，热法分有：、。海水还能用来“晒盐”、制镁、“制碱”，从海水中得到盐晶体叫，它分有和；由海水提取镁的化学方程式：、、；海水制“碱”的化学方程式：、。 2.海水“晒盐”得到的盐为粗盐，其中含有可溶性杂质和不溶性杂质，要得到日常生活用的盐，还须对其进行分离和提纯，过程为：、、。这三个步骤中都用到的仪器 ________ ，其作用分别是① _____ ，② __ __，③ _________。 3.常见的盐（1）NaCl：色固体，溶于水，水溶液呈性，常用作调味品、防腐剂、配生理盐水等，与硝酸银反应的化学方程式为。（2）Na2CO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，可用于制烧碱、玻璃、纺织、造纸等，与盐酸、石灰水反应的化学方程式为、，这两个反应都属于反应。（3）NaHCO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，用于焙制、治疗胃酸过多等，与盐酸反应的化学方程式为。（4）CaCO3：色固体，溶于水，制CO2、作建筑材料、补钙剂等，与盐酸反应的化学方程式为。（5）CuSO4：色固体，溶于水，水溶液呈色，毒，配波尔多液、精炼铜等，与铁、氢氧化钠反应的化学方程式为、，前一个反应属于反应，前一个反应属于反应。 4.复分解反应是由两种互相，生成另外两种的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换，重新结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。复分解反应发生的条件：一般要在溶液里进行，反应物必须有一种溶于水，生成物具备下列3个条件中任意1个：①、 ②、③。 5.盐的化学性质（1）与金属反应：Zn+CuSO4—；Cu+Hg(NO3)2—。

初三化学《物质组成的表示1》导学案

初三化学《物质组成的表示1》导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标： 1.知道化学式的含义。 2.能正确写出常见的单质和化合物的化学式。3.了解物质组成与化学式的关系。学习重、难点：化学式的含义、会写常见物质的化学式导学过程：一、课前预习： 1.复习课本50页。元素符号的意义有：⑴ ⑵ 2.什么是化学式写出下列常见物质的化学式： ⑴铜铁氦 ⑵氧气氮气氢气 ⑶二氧化碳水氯化钠总结化学式的写法: ⑴单质的写法: ①由原子直接构成的物质_________________________如： ②双原子分子：___________________________________________如： ③特殊情况：碘_______ 臭氧 _____足球烯_____等。 3. 物质宏观化学式的意义：物质的组成构成物质的基本粒子微观基本粒子的构成如：CO 2：宏观：⑴二氧化碳 ⑵二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的微观：⑶一个二氧化碳分子 ⑷一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成当在某一个符号前加一个数字，则只表示微观意义。如：5C 表示：5个碳原子二、自我小结：三、达标测试： 1.写出下列符号的意义： ⑴O________、________ ⑵Cu________、________、________⑶H 2________、________、___________ ⑷H 2O_______、_______、_______、________⑸2H___ 2. O 2表示氧气，还可以表示：⑴氧元素⑵一个氧分子⑶2个氧元素⑷2个氧原子 ⑸ 氧气是由氧元素构成的 ⑹每一个氧分子有两个氧原子构成 A ⑴⑵⑶ B ⑵⑸⑹ C ⑵⑷⑹ D ⑴⑷⑹ 3.下列符号中,即表示一个原子,又表示一个元素,还表示一种物质的是( ) A ．C 60 B. O 2 C. H D. Cu 4.用名称或符号填空：2个钠离子铁元素 3个水分子二氧化碳 2 CO 2 前面的2表示：后面的2表示：初三化学《物质组成的表示2》导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标： 1.理解什么是化合价并记住常见元素的化合价。 2.会根据化合价书写化学式。学习重、难点：根据化合价书写化学式。导学过程：一、课前预习： 1.自学课本80页，回答什么是元素的化合价。 2.记住课本80页，常见元素的化合价。注意：在化合物中，各元素的化合价的代数和为。但只种元素的化合价为 3.自学81页“活动天地”根据化合价书写化学式，并完成82页“在线测试” 书写步骤是：二、自我小结：三、达标测试： 1.四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si 2O 6)]。下列有关说法正确的是（） A ．翡翠是一种纯净物 B ．硅元素的化合价为+3价 C ．硬玉含有10个原子 D ．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成 2.（06广西柳州）在Ca(ClO) 2中，氯元素的化合价为（） A 、－1 B 、0 C 、＋1 D 、＋2 3.某元素的化学式为M 2O 3 (M 没有变价)，则下列化学式错误的是： A.MCl 3 B.MSO 4 C.M 2 (SO 4 ) 3 D.M(OH)3 4.下列关于化合价的说法正确的是（） A.在Na 2O,钠原子显+1价，氧原子显-2价 B.在O 2氧元素-2价 C ．非金属元素在化合价中总显负价 D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 5.下列物质中，氮元素的化合价最低的是：（） A.HNO 3 B.N 2 C .NO 2 D.NH 3 6.根据常见元素的化合价，下列物质的化学是书写错误的是： A.氧化镁（MgO ） B.氯化铝( AlCl) C.碳酸钙(CaCO 3) D.硫酸钠( Na 2SO 4)

人教版九年级化学下册：11.2《化学肥料》导学案(含答案)

化学肥料【学习目标】 1．能记住常见化肥的作用，并能说出它们的名称； 2．知道常见的几种化肥的区分方法； 3．重点掌握铵根离子的检验方法。【学习过程】一、化肥简介农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素，因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 1．各种化肥的种类和作用

[示例]1.碳铵（NH 4HCO 3 ）能使作物枝繁叶茂。碳铵属于（） A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥解析：根据碳铵的化学式可以看出，碳铵中含有的营养元素只有氮元素，故属于氮肥。答案：C 状元笔记各种化肥对作物的生长所起的作用不同，氮肥主要促使茎叶生长；磷肥主要使果实饱满和根系发达；钾肥主要使茎秆健壮，增强抗病、抗倒伏能力。 2．使用化肥和农药要注意的问题化肥和农药是作物生长不可缺少的，但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物，过量使用不但不会增产，还会带来环境污染。近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药，既保证作物丰收，又尽量减少对环境的污染。二、化肥的简易鉴别活动与探究：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 1．比较外观和溶解性

2．用灼烧或加入熟石灰研磨的方法结论：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法（1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。（2）加水：氮肥、钾肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。（3）燃烧：氮肥可燃烧，熔化或冒气泡；钾肥不燃烧，灼烧时跳动或有爆裂声。（4）加熟石灰研磨：含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。 [示例]化学肥料要合理使用，下列不宜与熟石灰混合使用的是（） A．NH 4NO 3 B．KNO 3 C．Ca 3 （PO 4 ） 2 D．K 2 SO 4 解析：铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气，使化肥失效；A项含 4 NH，为铵态氮肥。答案：A 状元笔记铵根离子（铵盐）的检验方法：加入碱溶液，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色。（可简记为“铵盐遇碱生气”）据此可知，铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则放出氨气，降低肥效。

鲁教版九年级化学学案：5.3化学反应中的有关计算

第3节化学反应中的有关计算 ·初步学会有关化学方程式的简单计算。知能梳理 1．木炭在氧气中充分燃烧，参加反应的木炭、氧气、二氧化碳的质量比为；若生成4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为g。 2．某反应AB+CD=AD+CB，若25gAB与10gCD恰好完全反应，生成5gAD，则10gAB与CD完全反应，生成CB的质量是g。 3．用电解水的方法来制取氢气，欲制取1g氢气，需电解水多少克？ 4．胃酸的主要成分是盐酸。现有一种能帮助消化、减缓胃痛的药品A，能中和胃液中过多的胃酸，药品A的有效成分是氢氧化铝，含量为260mg/片。若患者按医嘱服用药品A，每日两次、每次3片，请你计算服用药品A一天理论上可以中和盐酸中的氯化氢多少毫克？ 5 第一次第二次第三次O2质量（g）346 SO2质量（g）6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O22的质量比是。（2）第一次为什么生成6g的二氧化硫而不是7g的二氧化硫？（3）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（4）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。方法探究 6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q几种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前物质X Y Z Q 反应前质量/g22845 反应后质量/g待测24014 （1）反应结束后X的质量g 。（2）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )。 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应 7．将氢气和氧气的混合气体20g置于密闭容器中，点燃充分反应后，再恢复到常温，测得容器内仍有2g，则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（）。 A．1：4 B．1：2 C．1：8 D．1：9 反思交流

【鲁科版】化学选修四：全册导学案(含答案)

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解化学反应中的能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4.掌握热化学方程式的书写和意义。 ■自主梳理—基础知识导航一、化学反应的反应热 1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时，表示为________；反应放热时，则表示为_______。 2.反应热通常用_____来测量，其计算公式Q= –C(T 1 – T 2)中，C 表示_____，T 1.T 2分别表示反应___________。 1._________________________________叫做中和热。理解要点： ①条件：稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和 OH — 化合生成 H 2O ，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 2.中和热的表示：_____________________________ 3.各取1.0 mol ·L -1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液、KOH 溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是_________________。

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。 2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？

九年级化学全册物质组成的表示学案(无答案) (2012新版)鲁教版

课题：物质组成的表示3 课标与教材：课标要求：“1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。”活动与探究建议：根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。教材分析：根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。由以上分析确定本节课的学习重点：相对分子质量的计算学习难点：某元素质量分数的计算学情分析：学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。三维目标：知识与技能：1、利用相对原子质量,相对分子质量进行物质组成的简单计算。 2、能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量,并进行相应的计算。过程与方法：通过符合认知规律的教学过程,对学生进行科学方法的教育。情感态度价值观：培养学生运用基础的物质结构理论来说明和解决一些实际问题的能力学习目标： 1、会根据化学式计算相对分子质量 2、会根据化学式计算物质中几种元素的质量比 3、会根据化学式计算某元素的质量分数学习过程：一、知识链接：一、知识链接： 1、回答常见元素的化合价 2、根据化合价写化学式二、自主学习、合作探究：环节一：相对分子质量的概念及计算方法学生活动一：阅读课本73页第一段，完成下列问题相对分子质量概念练兵场1：计算下列物质的相对分子质量 O 3 NaCl CO 2 Cu(OH) 2 相对分子质量计算方法总结环节二：计算物质组成元素的质量比学生活动二：阅读课本73页

教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-3《物质的溶解性》导学案(含答案)

第一单元溶液第三节《物质的溶解性》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．了解溶解度的概念及物理意义； 2.初步通过实验探究物质溶解性的因素，学会对比试验； 3. 学会观察生活中，有关物质溶解性的现象，明确各物质溶解性规律。二、问题导学： 1．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：温度，大部分物质如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如食盐的溶解度随温度的变化而不变，只有极少数物质如氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。 2．20℃时食盐的溶解度是36g，其含义为：在20℃时，100g水中能最多溶解36g食盐，20℃时在50g 水中加入20g食盐，求所得溶液质量是70g ，其溶质质量分数是28.57%。三、学情诊断：【诊断1】下列说法正确的是( ) A．氯化钠溶液的溶解度是36g B．在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g C．氯化钠比氢氧化钙的溶解度大 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大【答案】B 【诊断2】用“>”“<”“=”填空: （1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100mL （2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。20℃时氯化钠的溶解度为36g）（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。【答案】（1）<（2）<（3）<（4）< 第1课时问题-探究四、探究重点：影响物质溶解性的因素五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关： 1．60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％【答案】C

(完整版)人教版初中化学身边的化学物质专题复习资料

初中化学身边的化学物质专题复习资料知识结构梳理初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水（1）空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体及杂质体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：氮气(N2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性质通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。化学性质 (1)常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。用途保护气电光源（4）空气和水的污染和防治 (1)空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③ 汽车排气形成的烟雾。 (2)水的污染源： ①业生产中的三废：废液、废渣、废气；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物（1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。（2）碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 C+O2=CO2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３碱：NaOH 、Ca(OH)２盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３化合物有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳无机化合物物质纯净物单质金属单质：Fe 、Al 、Cu 。非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２用途：工业、农业、生活等性质化学性质 ①可燃性

身边的化学物质复习课导学案

身边的化学物质复习课导学案【学习目标】 1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3．通过复习，我们要关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究，学会保护我们的环境，并用所学的知识解决生产、生活中的问题。【重难点】 1、氧气的物理性质和化学性质。 2、二氧化碳的化学性质和水的组成。 3、氧气和二氧化碳的实验室制取。 4、水资源的保护和利用。【教学过程】一、自主学习 1、在通常情况下，氧气是一种、的气体，在0℃，1.01×105Pa下，密度为 g.L-1，液态氧为色，固态氧为的状固体，溶于水。 2、在通常情况下，二氧化碳是一种、的气体，固态的二氧化碳常被称为，常用于、、。 3、氧气的检验方法：。 4、二氧化碳的检验方法：。二、合作探究（一）O2和CO2 1、O2和CO2的性质和用途 O2CO2 物理性质化学性质用途功与过

讨论：1、铝、铁是“同门”两兄弟，为何“自我保护能力”却截然不同呢？到底谁惹的祸呢？ 2、空气中的二氧化碳能不能更少，能不能更多？ 2、O2和CO2的实验室制取 O2CO2原料反应原理发生装置收集装置 ★你还知道哪些有关二氧化碳的知识? ①燃料燃烧的产物之一是CO2； ②正常雨水的pH约为5.6 （CO2 + H2O == H2CO3） ③小苏打可用来治疗胃酸过多（NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑）； ④泡沫灭火器原理（Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）； ⑤自制汽水：小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳； ⑥蒸馒头、做面包蛋糕：小苏打与有机酸反应产生二氧化碳； ⑦食醋除水垢时产生的气体：水垢中的碳酸钙与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳 ⑧NaOH、Ca(OH)2在空气中的变质（CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O）（二）水 1．水的电解实验。如上图所示，通直流电后，电极上出现气泡，一段时间后停止通电，试管1和试管2中所收集到的气体的体积比约为。试管1中的气体能使带火星的木条，说明是；试管2中的气体能够，火焰呈色，说明是；该实验说明水是由元素组成。写出该反应的化学方程式。 2．水的净化（1）蒸馏：获取较纯净水的好方法（2）过滤 ①过滤操作中有哪些注意事项? 一贴：