西南科技大学物理化学期末考试题及答案2012
一、选择题
1. 真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理。( )
① 高温高压 ② 低温低压 ③ 高温低压 ④ 低温高压
2. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值。( )
① Q ② Q + W ③ W (当 Q = 0 时) ④ Q (当 W = 0 时)
3. 某理想气体进行了绝热自由膨胀过程，其ΔU 和ΔH 的值一定是（ ）。
① ΔU ＞0，ΔH ＞0 ② ΔU ＝0，ΔH ＝0 ③ ΔU ＜0，ΔH ＜0 ④ ΔU =0，ΔH 不确定
4. 等温等压下将二组分的理想气体混合，则（ ）。
① ΔS ＞0，ΔG ＞0 ② ΔS ＜0，ΔG ＜0
③ ΔS ＞0，ΔG ＜0 ④ Δ S ＜0，ΔG ＞0
5. 四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液沸点最高的是（ ）。
① 葡萄糖（式量180） ② 甘油（式量92）
③ 蔗糖（式量342） ④ 尿素（式量60）
6. 下列偏导数中哪个是偏摩尔量？（ ）
① C B T,V,n G n ??? ???? ②C B T,P,n H n ??? ???? ③,,??? ????C B S p n H n ④C
B T,V,n A n ??? ???? 7. 在温度T 时，某化学反应的r m r m 0,0H S ΘΘ?，
则其标准平衡常熟K Θ（ ），且随温度的升高而（ ）。 ① 大于1，变小 ② 小于1，不变 ③ 大于1，不变 ④ 小于1，变大
8. 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（ ）。
① 不具有确定组成 ②平衡时气相和液相组成相同
③ 其沸点随外压的改变而改变 ④ 与化合物一样具有确定组成
9. 298K 时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。
① Al 3+ ② Mg 2+ ③ H + ④ K +
10. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c 0/k ，则该反应是（ ）。
① 零级反应 ② 一级反应 ③ 二级反应 ④ 三级反应
二、判断题
1. 1mol 水在101.325 kPa 、l00 ℃下恒温蒸发为同温同压的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过
程等温，所以该过程ΔU = 0。（ ）
2. 1 mol 水在l01.325 kPa 下由25℃升温至120 ℃，其ΔH = ∫ ∑C p, m d T 。（ ）
3. 绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。（ ）
4. 在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x （B ）、m （B ）、c （B ）表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。（ ）
5. 设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?r G m = [－4500 + 11(T /K)] J·mol -1，要防止反应发生，温度必须高于409K 。
（ ）
6. 理想混合气体中任意组分B 的化学势表达式为：ln B
P
B B P RT μμΘΘ=+。（ ） 7. 电解质的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于无限稀的溶液。（ ）
8. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则其与环境的热交换一定为零。（ ）
9. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，则其平衡
转化率也将提高10倍。（ ）
10. 活化能不同的两个化学反应，在相同的温度区间升温，具有高活化能的反应速率增加的
倍数比具有低活化能的反应速率增加的倍数大。（ ）
三、填空题
1. 恒温下封闭系统中有理想气体参加的化学反应，其过程 △H = △U 的条件是 。
2. 在268K ，标准大气压力下，1 mol 过冷水结冰，其△H 0，△S 0，△G 0。（填“＞”、“＜”或“=”符号）
3. 卡诺热机在T 1 = 900 K 的高温热源和T 2 = 300K 的低温热源间工作，该热机的效率η= 。
4. 一定量理想气体，恒温条件下熵随体积的变化率()T S V
??= 。 5. 25 ℃下，各为0.5 mol 的A 和B 混合形成理想液态混合物，该过程的△mix H= ，
△mix G= 。（填“＞”、“＜”或“=”符号）
6. 非挥发性溶质的稀溶液的凝固点 值与溶液的组成b B 成正比。（填“上升”或“下降” ）
7. 恒温下，在反应2NO 2(g)== N 2O 4(g)达到平衡后的系统中加入惰性气体，保持总压不变时，平衡 移
动。（填“向左”、“向右”或“不” ）
8. 0.002 mol ﹒kg -1 CaCl 2 的水溶液的离子强度为 mol ﹒kg -1。
9. 应用能斯特方程计算出电池的E ＜0，则表示该电池反应 进行。（填“正向”、 “反向”或“平衡” ）
10. 实验测得某化学反应的速率常数为k = 0.25 (mol ﹒dm －3) －1﹒s －
1，则该反应的级数为 。 11. 某反应由相同初始浓度开始到转化率达20%所需时间，在40 ℃时为15 min ，60 ℃时为3 min 。此反应
的活化能E a = kJ ﹒mol -1 。
四、简单计算
1. （5分）液体A 和液体B 形成理想液态混合物。现有一含A 的摩尔分数为y A =0.4的蒸汽相，放在一个带有活塞的气缸内，恒温下将蒸汽慢慢压缩。已知p A ＊和p B ＊
分别为0.4×p Θ和1.2×p Θ（p Θ为标准大气压）。计算当液体开始凝聚出来时的蒸汽总压。
2. （6分）将1 mol 的SO 2与1 mol O 2的混合气体，在101.325 kPa 及903 K 下通过盛有铂丝的玻璃管，控
制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH 吸收SO 2及SO 3。最后量得余下的
氧气在101.325 kPa ，273.15 K 下体积为13.78 dm 3，试计算下列反应在903 K 时的r m G Θ?及K Θ。 SO 2(g) + 0.5 O 2(g)== SO 3(g)
3. （5分）298.15K 时，测得AgCl 饱和溶液及配制此溶液使用的水的电导率分别为3.41×10-4 1m S -?和
1.60×10-4 1
m S -?，试求AgCl 在该温度下的溶解度。
已知：421421m m (Ag )61.9210S m mol ,(Cl )76.3410S m mol ∞+--∞---Λ=???Λ=???） 4. （5分）298K 时，N 2O 5(g) == N 2O 4(g) + 0.5O 2(g)，该分解反应的半衰期t 1/2 = 0.57 h ，此值与N 2O 5(g)的
起始浓度无关。试求：
（1）该反应的速率常数；
（2）N 2O 5(g)转化掉90%所需的时间。
5. （7分）有一原电池：Cd ∣Cd 2+{α(Cd 2+)=0.01} ‖Cl －{α(Cl -)=0.5}︱Cl 2{g,100kPa}︱Pt 。
已知：E Θ(Cl 2/Cl －) = 1.3579 V ，E Θ(Cd 2+/Cd) = -0.4032 V
（1）写电池反应；
（2）计算298.15K 时原电池反应的△r G m 及K Θ，并指出该电池反应能否自发进行。
五、计算题（共14分）
3mol 双原子理想气体从始态75dm 3，100kPa ，先恒温可逆压缩使体积缩小至50dm 3，再恒压加热至100dm 3。求全过程的Q ，W ，△U ，△H ，△S ，△G 。
已知：该双原子理想气体始态的摩尔熵为210.5011K mol J --??。
六、相图分析（共14分）
已知某二元凝聚物系在某一压力下的相图如下：
（1）指出图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ区的平衡相及自由度数；
（2）指出图中的三相线及其平衡相；
（3）画出物系点 a 、b 、c 的步冷曲线；
（4）若物系点由10 kg A 和10 kg B 构成，当物系点自b 点冷却到k 点时，物系由哪些相构成？ 其相
对量为多少？
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
2012物理化学期中考试题答案本科
1.在300K 、400kPa 下,摩尔分数B y =0、40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = 240 kPa 。 2、 在一定温度下,C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θθm f m c H C H ?=?)}({石墨( CO 2 (g) )。 3. 在任意T 、p 下,理想气体的压缩因子Z= 1 ,实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4.理想气体自由膨胀Q = 0 ,W = 0 ,△U= 0 ,△H= 0 。 5.理想气体的定义 在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体,微观上足 分子间无相互作用力, 分子本身不占体积两个特征。 6.热力学平衡态满足哪些条件: 热平衡 , 力平衡 , 相平衡 , 化学平衡 。 7.Q p =△H 的适用条件就是 恒压且非体积功为零 。 8、一般有单原子分子理想气体的C v 、 m 为 3R/2_______,C p 、 m 为_____5R/2_______。、 9.用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用△G ≤0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10.气体液化必须满足的条件就是 液化温度在液体临界温度以下 。 11.在温度为T 的标准状态下,反应(1) A ?→?2B 、反应(2) 2A ?→?C 的标准摩尔反应焓分别为)1(θ m r H ?、 )2(θm r H ?。则反应(3) C ?→?4B 的标准摩尔反应焓为)3(θm r H ?= __)1(2θm r H ?－)2(θ m r H ?__。 12、甲烷气体在标准状况下(0℃,101、325kPa)的密度就是____0、716kg 、m -3___。 13、现有1mol 理想气体在202、65KPa,恒温膨胀体积增加10倍,其△U 为__0____△S 为_19、14__J/mol__ 14.化学反应的标准摩尔反应焓数值在____△r C p 、m =0__________条件下不随温度改变而变化。 15.1mol 理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功__ _8、314 J__。 16、摩尔气体常数R 就是由真就是气体的_pV m ___对__p ___作图外推p →0处而求得。 17克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡,气体遵循理想气体状态方程且 V m (g)》V m (l)。 18.卡诺热机在T 1=600K 的高温热源与T 2=300K 的低温热源之间工作,热机效率为η=__50%____ 19.化学势的定义式为__(?G /?n B )T ,P , nC __,其她表达式为__(?U /?n B )S ,V , nC ___, __(?H /?n B )S ,p , nC ___ , __(?A /?n B )T ,V , nC ____ 。 20、 理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物,理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化,无能量变化与体积变化。
西南科技大学2016-2017 物理化学 - 答案 B卷
西南科技大学2016-2017-1学期 《物理化学C》本科期末考试试卷（B卷） 一、单项选择题（每题2分，共30分。答案必须写在答卷纸上，否则不给分。） 1、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（ D ） (A) 单纯状态变化(B) 相变化 (C) 化学变化(D) 静止的、无外力场存在的封闭物系 2、理想气体绝热向真空膨胀，则( B ) (A) dS=0，dW=0 (B) dH=0，dU=0 (C) dG=0，dH=0 (D) dU =0，dG=0 3、下述说法何者正确：( C ) (A)水的生成焓即是氧气的燃烧焓(B)水蒸汽的生成焓即是氧气的燃烧焓 (C)水的生成焓即是氢气的燃烧焓(D)水蒸汽的生成焓即是氢气的燃烧焓 4、在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变( A ) (A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定 5、在298K和一定压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有0.5mol 萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol 萘)，若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则有( D ) (A)μ1 = 10 μ2 (B) μ1 = 2μ2 (C) μ1 = 1/2μ2 (D) μ1 = μ2 6、涉及溶液性质的下列说法中正确的是( C ) (A) 理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体 (B) 溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液 (C) 溶剂服从拉乌尔定律, 其蒸气不一定是理想气体 (D) 溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降
7、对于稀溶液中的溶质蒸汽压，下列各式何者不正确？ ( D )（与6题考点雷同，换一题） (A) p B =k x .x B (B) p B =k m .m B (C) p B =k c .c B (D) p B =k n .n B 8、在298K 时，某化学反应的标准Gibbs 自由能变化（删去）的变化值1mol kJ 0-Θ ?1 9、某放热反应在 T=800K ，压力 P 下进行，达平衡后产物的百分含量是 50%，若反应在 T=200K ，压力 p 下进行，平衡时产物的百分含量将：( A ) （8、9题保留一题） (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 10、在 410 K ，Ag 2O(s)部分分解成 Ag(s)和 O 2 (g)， 此平衡体系的自由度为( A ) （最好给出分解反应时，要求给出独立组分数和自由度） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) －1 11、A 、B 两液体能形成完全互溶混合物体系，若在一定压力下在T-X 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 ( B ) (A) 正偏差 (B)负偏差 (C) 无偏差 (D)无规则 12、德拜-休克尔为了推导出―极限定律‖，作了一些基本假定。下列假定不在他们的假定之列 的是 （ A ）（最好换一题，对C 的学生常对限制条件容易糊涂） (A) 溶液中导电的是离子而不是分子 (B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的 (C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能 (D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化 13、电池在恒温、恒压下可逆放电时，与环境交换的热Q 等于（C ）。
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学2011-2012学年度第二学期试卷1
一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代码填在答题纸的答 题栏中。）（每小题2分，本题满分20分） 1. 用化学方法测定反应速率的主要困难是 (A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离 2. 关于反应级数的各种说法中正确的是 (A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零 (C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数可通过实验来确定 3. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的反应是： (A) 对峙反应 (B) 连续反应 (C) 平行反应 基元反应 4. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中不正确的是 (A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因 (C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关 5. 绝对反应速率理论的假设不包括 (A) 反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数 (B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡 (C) 活化络合物的分解是决速步骤 (D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应 6. 温度对光化反应速度的影响 (A) 与热反应大致相同 (B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降 (C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变 (D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小 7. 下列叙述不正确的是： (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量 (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度线段的表面紧缩力 (C) 比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同 (D) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是 (A) 固体表面是均匀的，吸附的分子间相互不影响 (B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层 (C) 被吸附分子间有作用，互相影响
2012物理化学期中考试题答案本科
一、填空题(40分,每题2分) 1. 在300K、400kPa下，摩尔分数y B =0、40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力 p A= 240 kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓c H m{C(石墨)} f H m( CO 2 (g) ) 。 3. 在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z= 1 , 实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4. 理想气体自由膨胀Q= 0 , W 0 ,△ U= 0 , △ H= 0 。 5. 理想气体的定义在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作 用力, 分子本身不占体积两个特征。 6. 热力学平衡态满足哪些条件：热平衡，力平衡，___________________ 相平衡,化学平衡。 7. Q p=△ H的适用条件就是恒压且非体积功为零。 &一般有单原子分子理想气体的C v、m为3R/2 , C p、m为5R/2 ______________ 。、 9. 用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用厶G W 0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10. 气体液化必须满足的条件就是液化温度在液体临界温度以下_________________ 。 11. 在温度为T的标准状态下,反应(1) A 2B反应⑵2A C的标准摩尔反应焓分别为屮皿(1)、r H m(2)。则反应⑶C 4B的标准摩尔反应焓为r H m(3)= _2屮皿⑴—Mm (2) __。 12. 甲烷气体在标准状况下(0 C,101、325kPa)的密度就是_0、716kg、m3_ 。 13. _______________________________________________________________ 现有1mol理想气体在202、65KPa恒温膨胀体积增加10倍，其厶U为_0 ________________________ △S为_19、14_J/mol_ 14. 化学反应的标准摩尔反应焓数值在______△ r C p、m=0 条件下不随温度改变而变化。 15.1mol理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功_____ 8、314 J_。 16、摩尔气体常数R就是由真就是气体的_pV m 对__p 作图外推p^O处而求得。 仃克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡，气体遵循理想气体状态方程且 V m(g)》V m 虹。 18.卡诺热机在T1=600K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作,热机效率为n =__50% _____ 19.化学势的定义式为—(G/ n B)T,P, nC—,其她表达式为—(U/ n B)S,V, nC ___ , __( H/ n B)S,p, nC, —(A/ n B) T,V, nC _________ 。 20、理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物，理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化，无能量变化与体积变化
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
2011-2012物理化学试卷B及答案
四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期） 物理化学试题B 卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是 ( ) A. Q =0 B. △U =0 C. △H =0 D. △C P =0 2. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。若以下式为基本单元， 则反应进度ξ应是 ( ) H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g) A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 5mol 3. T H S ?= ?适合于下列过程中的哪一个？ ( ) A. 恒压过程 B. 绝热过程 C. 恒温过程 D.可逆相变过程 4. 273 K ，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和 μ(s) ， 两 者 的 关 系 为 ( ) A. μ(l) > μ(s) B. μ(l) = μ(s) C. μ(l) < μ(s) D. 不能确定 5. 对 于 理 想 液 态 混 合 物 ( ) A. Δmix H ＝0，Δmix S ＝0 B. Δmix H ＝0，Δmix G ＝0 C. Δmix V ＝0，Δmix H ＝0 D. Δmix V ＝0，Δmix S ＝0 6. 已知分解反应 NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g) 在 30℃ 时的标准平 衡常数 K θ= 0.000655, 则此时 NH 2COONH 4(s) 的分解压力为 ( ) A. 16413 Pa B. 594000 Pa C. 5542 Pa D.2928 Pa 7. 单组分固－液两相平衡的p ～T 曲线如图所示，则 ( ) A. V m (l) = V m (s) ； B.V m (l)＞V m (s) ； C. V m (l)＜V m (s) ； D.无法确定 。 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 2012年武汉市初中毕业生学业考试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制2012.6.21 可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 S---32 CI---35.5 Mn---55 Cu----63.5 7 Zn ---65 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有I个正确选项。每小题3分，共60分） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A. 水结成冰 B.铁生锈 C.玻璃破碎 D.湿衣服晾干 2．化学与人类生活密不可分。下列有关说法错误 ．．的是 A．吸烟对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害的物质 B．葡萄糖是一种有机物，是人体内重要的提供能量的物质 C．青少年缺钙会引起询楼病和发育不良 D．食用甲醛浸泡的食物对人体有害 3．下图所示实验操作正确的是 4．下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是 A．五氧化二磷—5O2P B. 4个氮原子—4N C.约占空气总体积78%的物质—N2 D. 2个二氧化硫分子—2 SO2 5．通常情况下，几种物质的着火点如下表。 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误 ．．的是 A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D．红磷燃烧属于置换反应 6．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na, CrZ 0l）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O＋X ＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O 其中X的化学式为 A. H2S B H2SO3C．H2SO4 D. SO2 7．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是 四 川 大 学 期 终 考 试 模 拟 试 题 （200 — 200 学 年 第 学 期） 课程名称：物理化学（上） 任课教师： 成 绩： 适用专业年级： 03级 学 号： 姓 名： 声明：此套试题仅是为了帮助学生了解期末考试的试题类型，期末考试要求以复习提纲为准。 一，选择题(40分) 1. 体系经绝热不可逆膨胀ΔS > 0, 经绝热不可逆压缩则体系的 A . ΔS >0 , B. ΔS = 0 C. ΔS < 0 D. ΔS 的值无法确定 2. 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大1倍，则此过程 A . ΔS 体系＋ΔS 环境 = 0，ΔS 环境 < 0。 , B. ΔS 体系＋ΔS 环境 > 0，ΔS 环境 = 0 C. ΔS 体系＋ΔS 环境 < 0，ΔS 环境 = 0 D. ΔS 体系＋ΔS 环境 = 0，ΔS 环境 > 0 3. 某体系经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是 A. Q = 0 B. ΔC p = 0 C.ΔU = 0 D.ΔT = 0 4. 一绝热箱中置一绝热隔板，将箱分成两个部分。分别装有温度、压力都不相同的两种理想气体。将隔板抽走使气体混合，若以气体为系统。则此过程的 A. Q = 0，W = 0，ΔG < 0 B. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 C. Q < 0，W > 0，ΔH = 0 D. Q = 0，ΔU = 0，ΔS > 0 5．理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所做的功是在相同温度下变到相同终 态时做的最大功的20%，则系统的熵变为 A. Q /T B. －Q/T C. 5Q/T D.－5Q/T 定 6. 对于凝聚相系统，压力p 表示的含意是 A . 101325Pa B. p ? C. 外压 D. 平衡蒸汽压 7．热力学第一定律以ΔU = Q + W 的形式表示时，其使用条件是（ ） A . 任意系统 B. 隔离系统 C. 封闭系统 D. 敞开系统 8．对一定量的纯理想气体，当其（ ）确定之后，其它状态函数才有确定的值。 A . T B. V C. T ，U D T ，p 9． 1mol 单原子理想气体从300K 、100kPa 的始态经pT = 常量的可逆途径压缩到压力增加1倍的 终态，则该过程的ΔU = J A . 0J B. 150J C. –1871J D. 1871J 10. A 和 B 形成理想溶液，已知在温度为T 时p A * =2p B *，当A 和B 的二元溶液中x A =0.5时，其平衡气相中A 的摩尔分数y A 为 A. 1 B. 3/4 C. 2/3 D. 1/2 11．在298K ，101.325kPa 下，将1mol 苯和1mol 甲苯混合形成理想溶液，该过程有 A . ΔH = 0，ΔS = 5.76 J.K -1 B. ΔH > 0，ΔS = 11.52 J.K -1 C. ΔH < 0，ΔS 环境 = 0 D. ΔH = 0，ΔS = 11.52 J.K -1 12．下列偏导数中是偏摩尔量的是 A.()B C ,,B /≠??n p T n Q B. ()B C ,,B /≠??n p T n G C. ()B C ,,B /≠??n p S n H D. ()B C ,,B /≠??n V T n U 本题共3 页 本页为第1页 教务处试题编号： 化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体 系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的 粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激 发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非 简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些 函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后 其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2， 则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。 （1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖 （3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42- 物理化学期末考试试卷及答案四川大学 2011级物理化学（上期）期末考试题 A 卷 一、选择填空（12分） 1．300K 将1molZn 片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = B J 。 （A ）-2494 （B ）2494 （C ）0 （D ）无法判定 2．A 和B 形成理想的液体混合物，50℃时纯A 的饱和蒸气压为84kPa ，纯B 的为35kPa 。50℃时与液相组成x A =0.75的液体平衡的气相组成y A = A 。 （A ）0.88 （B ）0.71 （C ）0.75 （D ）0.42 3．水和盐B 可以形成两种水合盐B ·H 2O 和B ·2H 2O ，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为 B 。 （A ）B ·H 2O （B ）B ·2H 2O （C ）B ·H 2O 和B ·2H 2O （D ）无法判定 4．方程2ln RT H T P m β α?=d d 适用于以下哪个过程 B 。 （A ）H 2O(s)= H 2O(l) （B ）H 2O(s)= H 2O(g) （C ）NH 4Cl (s)= NH 3(g)+HCl(g) （D ）NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 5．25℃下反应 CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g) θm r H ?= - 90.6kJ ·mol -1，为提高反 应的平衡产率，应采取的措施为 C 。 （A ）升高温度和压力 （B ）降低温度和压力 （C ）降低温度，升高压力 （D ）升高温度，降低压力 6．化学反应 N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) 在恒T 恒P 下达平衡，三种物质的化学势满足 D 。 （A ）3NH 2H 2N μμμ== （B ）032=++3NH 2H 2N μμμ （C ）3NH 2H 2N μμμ32== （D ）2H 2N 3NH μμμ32+= 二、填空题（20分） 1．1mol 单原子理想气体经绝热不可逆过程，从320K 和500kPa 的始态变化为273K ，100kPa 的终态，过程的功W = 586.1 J ，ΔS = 10.08 J ·K -1。 大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做） ： 邱海潇 学 号： 1 年级： 2012秋 学习中心： 电大 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、填空题 1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。 2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。 3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。 4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是热力学第一定律？ 答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。 三、计算题 1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； 解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -?-- 因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以： ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-?=W U Q （2）等温可逆膨胀 解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0 W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J （3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。 分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU=ΔH=0 P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J 2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应 2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) 在298.2K时的△r H m?。 解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) △r H m?=（∑H）产物-（∑H）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol 第二章热力学第二定律 一、单选题 1.反应NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S m? C 。 A．大于零B．小于零C．等于零D．不确定 二、填空题 1.热力学第二定律主要是解决了过程方向限度问题。 2.水和乙醇混合过程的ΔS大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所 组成。 4.吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零。 5.合成氨反应的ΔS小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 三、简答题 1.什么是热力学第二定律？ 答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。2012武汉中考物理化学试卷及答案(word版)
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