混合物中各元素质量分数计算技巧

混合物中各元素质量分数计算技巧

1.确定混合物的总质量：首先，需要测量或估计混合物的总质量。可

以使用天平或其他适当的工具来测量混合物的质量。如果没有工具来测量，可以使用估计值或者通过其他已知的量来推算出总质量。

2.确定各个元素的质量：在混合物中，可能包含不同元素的化合物或

者单质。为了计算每个元素的质量分数，需要知道每个元素在混合物中的

质量。

3.计算每个元素的质量分数：根据以下公式可以计算每个元素的质量

分数：

质量分数=单个元素的质量÷混合物的总质量×100%

这个公式表示了单个元素在混合物中所占的质量与整个混合物的质量

之比。

4.举例说明：

假设有一种混合物，由20克的铁和30克的硫组成。我们可以通过以

下步骤计算铁和硫的质量分数：

铁的质量分数=20克÷(20克+30克)×100%=40%

硫的质量分数=30克÷(20克+30克)×100%=60%

这意味着在这个混合物中，铁的质量约占总质量的40%，而硫的质量

约占总质量的60%。

5.质量分数的应用：

质量分数是化学中重要的概念，可以用于描述混合物中每个元素的比例。它可以在配方中使用，以确定不同元素或化合物的比例。质量分数还

可以用来计算物质的百分含量，确定化学反应的反应物和生成物之间的摩

尔比，或者分析化合物的组成。

总结起来，计算混合物中各元素的质量分数是一个简单但重要的技巧。通过测量每个元素的质量，然后使用质量分数公式计算出每个元素的质量

分数。这个计算可以提供有关混合物组成的信息，并有助于理解混合物的

性质和用途。

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ，则其中氮气的质量分数可能为 A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1) 假设混合气体只含N2和CO 。设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/x x=56%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —56%=44% (2) 假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/y y=88%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —88%=12% 由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12% ～44% 之间，故符合题意的选项是B 。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。 例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中，铁元素的质量分

数为73.1% ，则混合物中氧化铁的质量分数为 A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。假设它们在混合物中的质量分数各为50% ，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ，显然只有选项D 符合题意。 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。 例3. 已知在NaHS 、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中氧元素的质量分数为____________ 。 解析： 解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于Na 和H 的相对原子质量之和等于Mg 的相对原子质量，所以可以将“NaH ”视为与“Mg ”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS 、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg 、S 的原子个数比固定为1 ：1 ，混合物中Mg 、S 元素的质量比固定为24 ：32 ，因为混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中Mg 的质量分

初中化学混合物中质量分数计算和化学式计算常见题型和解题技巧

初中化学混合物中质量分数计算和化学式计算常见题型和解题技巧 混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！ 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为() A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44% (2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12% 由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( ) A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。 假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为： (70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。 题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。 例3 已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为____________。 解析： 解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。 由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以可以将“NaH”视为与“Mg”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。 通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg、S的原子个数比固定为1：1，混合物中Mg、S元素的质量比固定为24：32，因为混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中Mg的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的质量分数为1—a%—3a%/4=1-1.75a%。 四、赋值假设

混合物中元素质量分数的计算技巧(王老师内容,我整理)

混合物中元素质量分数的计算技巧 （剖析化学式，寻找内在联系） 前言：这种题型往往是三种物质的混合，已知一种元素的质量百分含量，求另一元素的质量百分含量。 此类题目从表面上看，似乎缺少数据，从数学逻辑上是行不通的。但要想变为现实，符合数学上的逻辑，就必须让这三种或四种种元素转化为只有两种元素的运算，那么解题的根本就是要找出某几种元素之间的质量关系，然后进行代换，最后得到答案。此种题型重在考察分析问题、寻找事物之间联系的能力。 更深的意义是让人们懂得处理事物表面上看似难以问题的解决的问题，从中找出 ，就可以解决问题。 混合物多元素的内 两种元素 例1、某混合物由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成，经化学测定，含硫a%，则氧的质量分数约为 A.2.44a% B.1—2.44a% C.1—a% D.1.75a% 发散：K 3P K 3PO 4 K 3PO 3 FeS FeSO 4 FeSO 3 K 2S K 2SO 3 K 2SO 4 更深思考：NaHS MgSO4 NaHSO4三种物质的混合物中，已知硫元素的质量分数为a ％，则其中氧元素的质量分数为？ 提示：将NaH 和Mg 看成为一种元素，质量数为24，又因为Mg 与S 个数比为1：1，故可解。 （1-1。75a ％） 例2、有机混合物中元素质量分数的计算技巧 在甲酸甲酯（CH 3COOCH 3)、乙酸丁酯(CH 3COOC 4H 9)、丙酸甲酯(C 2H 5COOCH 3)组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30％，则氢元素的质量分数可能是（ ）。 A ．10％ Ｂ．15％ Ｃ．20％ Ｄ．无法确定 分析：甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯的化学式分别为Ｃ2Ｈ4Ｏ2，Ｃ6Ｈ12Ｏ2，Ｃ4Ｈ8Ｏ2，即符合通式Ｃn Ｈ2n Ｏ2。从通式可看出Ｃ，Ｈ两元素的物质的量之比为1∶2，质量比为12ｎ∶2ｎ即6∶1，那么在混合酯中，Ｃ与Ｈ的质量比应为6∶1。 解答：Ｃ与Ｈ总含量为1－30％＝70％， 所以，氢元素的质量分数为（1／7）×70％＝10％。

初中化学混合物中有关质量分数的求解方法与策略学法指导

初中化学混合物中有关质量分数的求解方法与策略 在中考和化学竞赛试题中，常常出现一些有关混合物中求解元素或某物质的质量分数的计算题型。对于这类较难题型，若用一般的常规解法，往往很难奏效，但若能灵活运用一些特殊的方法，则可起到化繁为简，事半功倍之效。现例举如下： 一. 化合价守恒法 例1. 某含有MgBr 2和MgO 的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴元素的质量分数。 解析 在任何化合物中，元素的正价总数=元素的负价总数。同样，可推知在混合物中元素的正价总数=元素的负价总数，即：Mg 原子个数×Mg 元素化合价=Br 原子个数×Br 元素的化合价+O 原子个数×O 元素化合价。 设混合物质量为100g ，其中Br 元素的质量为x ，则有38424280110038416 2..?=?+--?x x 解得x=40 则Br 元素的质量分数=?=40100 100%40% 二. 等效转换法 例2. 已知（NH 4）2SO 4（NH 4）2HPO 4的混合物中含21.2%氮元素，则混合物中含氧约为（ ） A. 42.2% B. 48.5% C. 81% D. 无法确定 解析：分析（NH 4）2SO 4与（NH 4）2HPO 4两化学式的组成可知，S 的相对原子质量与H 、P 的相对原子质量之和相等，都为32。据此可将混合物等效地视为只含（NH 4）2SO 4的纯净物。因在（NH 4）2SO 4中N ，H 的质量之比恒为7∶2，且知氮元素的质量分数为21.1%，故氢元素的质量分数约为： 2212%7 6%?≈.，又因（NH 4）2SO 4中S 与O 质量之比恒为 1∶2，故知原混合物中的含氧量约为：（）1212%6%23485%--?=..。 三. 虚拟组合法 例3. 某甲醛（HCHO ）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数是多少？ 解析：分析甲醛化学式HCHO ，可知其中H 、O 原子个数比为2∶1，即可将甲醛的化学式写作C （H 2O ），由此可虚拟出由HCHO 和H 2O 构成的溶液的化学式为C m （H 2O ）n 因为H%=10%，则（）H O n%=H%182 2?=90% 所以C%=C m %=1－（H 2O ）n%=1－90%=10%

(完整版)质量分数的几种求法

质量分数的几种求法 一、最简式法 即利用混合物的各组成物质具有相同的最简式进行求解。 例1.求甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯、果糖、葡萄糖的混合物中氢元素的质量分数。 解析：五种物质最简式均为CH2O,则氢元素质量分数为：H%=2/30 X 100%=6.7% 二、定比法 即利用混合物的各组成物质中部分元素原子个数符合一定比例关系来求解。 例2.已知N&S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中S%=25.6%,求氧的质量分数。 解析：混合物中各组分含量未知且三种物质中硫的含量与氧的含量又不是全有联系，直接求解似乎是前途渺茫，但此时若通过硫钠转换即可旭日东升，仔细观察题中隐含条件为混合物中元素钠和硫的物质的量之比为2: 1，贝卩氧 的质量分数为：1-25.6%-25.6% X 46/32=37.6% 三、变形法 将原混合物中各组分经过变式，转化成具有一定原子质量个数比的物质，从 而求解。例3•由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，求氧的质量分数。 解析：将乙醛的分子式C2H4O变形为。2出（出0），则除“出0”之外，混合物中的其他成分中H元素的含量为1/12X 72%=6%,出0%=1-72%-6%=22%, 所以氧元素质量分数为16/18X 22%=19.6% 四、偶合法（相同式量法） 例4•甲苯和甘油组成的混合物中含碳元素的质量分数为60%，求氢元素的质量分数。 解析：两者的化学式为C7H8和C3H8O3，物质组成既不符合一定的原子个数比，也不能通过变式来达到目的，但仔细观察他们式量相等，且分子中均有 8个H原子，氢元素的质量分数为8X1/92X 100%=8.7% 五、特殊值法 例5有关数据如下表，请计算W%。 化合物X2Y YZ2X2YZ3 Y质量分数40%50%W% 解析：因在化合物X2Y和YZ2中丫的质量分数分别为40%和50%,则可分别用30、40、20作为X、Y、Z的相对原子质量，从而求得X2YZ3中Y的 质量分数W%=40/ （2X 30+40+3X 20）X 100%=25% 当然用代入法也可求解，即将X与Z的相对原子质量分别用Y的表示，然后 代入X2YZ3中即可求得，但是远没有特殊值法快速简便。

混合物中某元素质量分数的求解方法归纳

混合物中某元素质量分数的求解方法归纳混合物中元素质量分数的求解方法归纳： 混合物是由两种或多种物质以一定比例混合而成的物质。如果我们想了解混合物中元素的含量，就需要计算该元素的质量分数。质量分数是一个无量纲的比值，它表示元素在混合物中所占的质量与混合物总质量的比值。下面将介绍几种求解混合物中元素质量分数的方法。 方法一：质量百分数法 质量百分数是以百分数表示元素在混合物中所占的质量比例。质量百分数的计算公式为： 质量百分数=（元素的质量/混合物的总质量）x100% 例如，混合物总质量为100g，其中元素的质量为30g，则该元素的质量百分数为： 质量百分数=（30g/100g）x100%=30% 方法二：质量分数法 质量分数是用分数表示元素在混合物中所占的质量比例。质量分数的计算公式为： 质量分数=元素的质量/混合物的总质量 例如，混合物总质量为100g，其中元素的质量为30g，则该元素的质量分数为： 质量分数=30g/100g=0.3

方法三：容积百分数法 容积百分数是以百分数表示元素在混合物中所占的体积比例。容积百 分数的计算公式为： 容积百分数=（元素的体积/混合物的总体积）x100% 需要注意的是，在这种方法中，要保证所有物质的温度和压力相同， 以确保体积的准确计算。 方法四：摩尔分数法 摩尔分数是用分数表示元素在混合物中所占的物质量比例。摩尔分数 的计算公式为： 摩尔分数=元素的摩尔数/总摩尔数 例如，混合物由2mol的H2和1mol的O2组成，其中元素H的摩尔数 为2mol 摩尔分数 = 2mol / （2mol + 1mol） = 0.67 方法五：体积比法 体积比是元素在混合物中的体积与其他元素体积之比。体积比的计算 公式为： 体积比=元素的体积/其他元素的体积 例如，混合物由2L的氧气和1L的氢气组成，其中氢气的体积为1L，则氢气的体积比为： 体积比=1L/2L=0.5

高三化学 混合物中元素质量分数的计算

高三化学混合物中元素质量分数 的计算 求解混合物中某元素质量分数的计算题，题干所给条件较少，表面看好像无法计算，但实际上只要我们写出并仔细观察组成混合物的各物质的化学式，从中找出它们组成上的特征与规律，就可以迅速巧解此类题。 一. 找通式法 例1. 在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知O元素的质量分数为22％，则S元素的质量分数为多少？ 解析：混合物的各成分均含有Na2S，故可将混合物的化学式看作Na2SO x，则由O元素的质量分数为22％，可知Na2S的质量分数为：1－22％＝78％，而在Na2S中S的质量分数为： S Na S 2 100% 32 78 100%41% ⨯=⨯=，所以此混合物中S元素的质量分数 为：78％×41％＝32％。 二. 找比例法 例2. 有下列两组固体混合物：（1）Na2O2、NaOH混合物，其中Na 的质量分数为58％。（2）FeSO4、Fe2(SO4)3混合物，其中Fe的质量分数为31％，则上述固体混合物中Ｏ的质量分数分别为（1）_______，（2）______ 先仔细观察化学式的特征： （1）中Na2O2、NaOH两种物质中Na、O原子个数比均为1：1，则两 者质量比应为23：16，所以O元素的质量分数为16 23 58%4035% ⨯=. （2）中含三种元素，已知含Fe31％，则S、O两种元素的质量分数总和为：131%69% -=，而FeSO4和Fe2(SO4)3分子中S、O原子个数比均 为1：4，其质量比为1：2，所以O元素的质量分数为：2 3 69%46%⨯= 文华点精： 由以上两例的求解过程可见：要求混合物中某元素的质量分数，首先要分析组成混合物的各物质的化学式，找出各元素内在的一定量的关系。一种方法是把所给物质化学式通过变形用一个通式来表示，再进行计算；另一种方法是通过观察各分子式的特征，从有关元素原子的物质的量之比求质量比，据此再进行计算。

混合物中各种元素质量分数计算

混合物中各元素质量分数计算技巧 一、混合物中某种元素的质量分数可忽略 例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值 例2：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。 例3：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 例4：在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数为（） 例5:Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？ 例6.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（） 练习 1、MgSO4、NaHSO4和MgSO3组成的混合物中，S的的质量分数为A%，则O的质量分数 为多少？ 2、MgSO4和CuSO4组成的混合物中，S的的质量分数为A%，则Cu的质量分数为多少？ 3、MgO和Fe2O3中，氧元素的质量分数为25%，则氧化铁的质量分数为多少？ 4、MgSO4和MgSO3组成的混合物中，S的的质量分数为A%，则MgSO4的质量分数为多 少？ 5、已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。

正一钾钠氢锂银 负一溴碘氟共存 一二铜汞二三铁 钙镁锌钡二价正 硫有负二正四六 二四六七正价锰 氮正二四五负三 正三正五负三磷 氧负二价永不动 氯有正价一五七 还有负一记心中 负一硝酸氢氧根 负二碳酸硫酸根 正一价的是氨根 7.联在图24电路中的三个灯泡上分别标着L1“220V、100W”，L2“220V、100W”，L3“220V、25W”，则 [ ] A．K1、K2都闭合时，L1最亮，L3最暗。 B．K1、K2都闭合时，L1不亮，L3比L2亮。 C．K2断开，K1闭合时，L2不亮，L1比L3亮。 D．K1、K2都断开，L2不亮，L3比L1亮。 5．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。 （2）写出C→A转化的化学方程式：__________________。

初中化学质量分数计算八大方法【含解析】

初中化学质量分数计算八大方法【含解析】如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化 繁为简，巧妙解题。这次跟大家分享的就是8中计算质量分数 的方法，还没get的话就赶快看吧！ 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针 对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例1一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭中充 分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量 分数可能为() A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况 进行极端假设。 x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44% y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12% 由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因 此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题 意的选项是B。

二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯洁物的量值假设为中间值，以中间值为参照，举行分析、推理，从而巧妙解题。 例2仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为() A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。 假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物XXX元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。 题给混合物XXX元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。

巧解混合物中元素质量分数的几种方法

巧解混合物中元素质量分数的几种方法 混合物是多种物质混合在一起而形成的物质，根据一定条件求出其中某元素的质量分数是一种常见的习题类型。在条件足够时，计算当然不是问题，在条件不足时，就要充分挖掘隐藏在化学式中的信息，从而求出某元素的质量分数。 下面就几种常见类型分类归纳其求解方法。 一、两种元素质量比相同 例题1.在FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中，若硫的质量分数22%，则铁的质量分数为多少？ 解析：因FeSO4和Fe2（SO4）3中硫元素和氧元素的原子个数比均为1：4，质量比均为1：2，所以，ω（S）=22%，ω（O）=44%，则ω（Fe）=1-22%-44%=34% 练习：在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，若钠的质量分数为46%，则氧的质量分数为多少？（答案22%） 二、某两种元素可化成定比形式 例题2.有苯、乙酸和乳酸组成的混合物，经测定含碳元素质量分数为48.0%，则此混合物中氧的质量分数为多少？ 解析：将C6H6，C2H4O2，C3H6O3分别变换成（CH）6，（CH）2（OH）2，（CH）3（OH）3，因此整个混合物可看成是若干个CH和若干个OH组成。 ∵ω（C）=48.0%，∴ω（CH）=48.0%×13/12=52.0%， ω（OH）=1-52%=48%，ω（O）=48.0%×16/17=45.2% 练习：将环戊烷、己烯、乙醇混合，若混合物中碳的质量分数为65.8%，则混合物中氧的质量分数为多少？（答案20.7%） 三、某元素质量分数相同 例题3.甲苯和丙三醇组成的混合物中，若含碳的质量分数为58%，那么氢元素的质量分数为多少？ 解析：两者的化学式分别为C7H8和C3H8O3，物质组成不符合定比形式，也不能通过变式化成定比，仔细分析发现两者相对分子质量恰好相等，都为92，且分子中都含有8个H原子，所以氢元素的质量分数为：ω（H）=8×1÷92×100%=8.7%

混合物中各元素质量分数计算技巧

混合物中各元素质量分数计算技巧 混合物中各元素的质量分数运算，由于涉及到专门多的相对原子质量（相对分子质量）的运算，而且要设专门多的未知量，运算过程显得繁琐。在考试过程中，如此的运算无疑会占了大量的考试时刻。 因此有必要寻求它们的运算技巧，以下确实是这类题目的运算技巧。 一、混合物中某种元素的质量分数可忽略 例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，因此只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。细细分析，我们明白，在Na2O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是专门小的，甚至我们能够认为氢元素的质量分数能够忽略不计。因此氧元素的质量分数接近于42%（由100%－58%得到）。 二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值 例2：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。我们认真分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，发觉不管是FeSO4依旧Fe2(SO4)3，硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64，即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。 三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。 例3：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，假如想用例2的方法去查找三种元素养量之间的比例关系，则毫无方法。然而我们发觉，我们能够把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分为二种“成分”，一种是Na2S，另一种是O元素，专门明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32，而硫元素的质量分数是25.6%，则钠元素的质量分数为36. 8%，则氧元素的质量分数为1－36.8%－25.6%＝37.6%。 例4：在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数为（） 分析：本例题的解题方法与例3专门类似，在我们找不到C、H、O三种元素的固定的质量比关系时，我们想方法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O，因此，混合物CO、HCOOH和C2H2O3

混合物中各种元素质量分数计算

混合物中各种元素质量分数计算 1.确定混合物中的元素种类：首先需要确定混合物中所含的各种元素。这可以通过化学分析或其他实验方法来确定。假设我们的混合物中含有两 种元素A和B。 2.测量每种元素的质量：使用适当的实验方法测量混合物中每种元素 的质量。假设元素A的质量为mA，元素B的质量为mB。 3.计算混合物的总质量：将元素A和B的质量相加得到混合物的总质 量mT，即mT=mA+mB。 4.计算元素A的质量分数：将元素A的质量mA除以混合物的总质量mT，并将结果乘以100，即可得到元素A的质量分数。表示为：质量分数 A=(mA/mT)*100。 5.计算元素B的质量分数：通过将元素B的质量mB除以混合物的总 质量mT，并将结果乘以100，可以得到元素B的质量分数。表示为：质量 分数B=(mB/mT)*100。 6.检查质量分数是否为100%：混合物中各种元素的质量分数应该相 加等于100%。可以将质量分数A和质量分数B相加，确保结果等于100%。举例说明： 假设有一个混合物中含有氧气和氮气，测量得到氧气的质量为30克，氮气的质量为70克。混合物的总质量为100克。 混合物中氧气的质量分数为：质量分数氧气=(30克/100克)*100=30%混合物中氮气的质量分数为：质量分数氮气=(70克/100克)*100=70%

检查质量分数：质量分数氧气+质量分数氮气=30%+70%=100%。 以上是计算混合物中各种元素质量分数的基本步骤。它们提供了一种简单的方法来确定混合物中每种元素所占的比例。需要注意的是，这种方法只适用于质量比例计算，对于摩尔比例或体积比例的计算需要使用其他方法。

八种方法教你搞定初中化学质量分数计算问题!

八种方法教你搞定初中化学质量分数计算问题! 八种方法教你搞定初中化学质量分数计算问题！ 化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为() A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44% (2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12% 由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间

值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。 例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为() A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为： (70.0%+77.8%)/2=73.9%。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1% 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。 例3.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为____________。 解析： 解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以可以将“NaH”视为与“Mg”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg、S 的原子个数比固定为1：1，混合物中Mg、S元素的质量比固定为24：32，因为混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中Mg的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的质量分数为1—a%—3a%/4=1-1.75a%。

例谈求混合物中质量分数的巧解策略

例谈求混合物中质量分数的巧解策略 求质量分数问题是初中化学计算中的重要内容，也是中考命题的热点之一，且命题形式灵活多样。如果运用所学知识准确分析题目的内在联系，抓住问题关键和实质，按一定关系巧妙求解，则可省去很多繁杂的运算和变化的中间过程，化繁为简，化难为易，从而使解题效果准确快速，事半功倍。现将巧解混合物中质量分数的方法总结归纳，分类例谈，以供参考。 一、巧用质量守恒 例1. 向一未知质量分数的溶液中，加入溶液至沉淀完全，滤去沉淀，称得滤液质量与加入的溶液质量相等，求原溶液的溶质质量分数。 解析： 由质量守恒定律得： 又由题意知： 故有 根据上述反应方程式，可知参加反应的和生成的的质量关系，所以 原溶液中的溶质质量分数 二、巧用元素守恒 例2. 若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热，冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数是（） A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 解析：经过完全反应后，因铜元素的质量不变，可根据铜元素的质量守恒，得到产物氧化铜中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等。即铜元素在混合物中的质量分数为氧化铜中铜元素的 质量分数：，答案为D。 三、巧用质量分数守恒 例3. 已知100℃时的溶解度为246g，20℃时的溶解度为31.6g。如果把200 g 100℃的饱和溶液冷却到20℃时有晶体析出，求这时所得溶液中溶质的质量分数。 解析：解答本题若囿于习惯思维，则应先求得析出晶体质量，再求20℃时溶液和溶质质量，最后求溶质的质量分数。如果考虑到溶解度和溶质质量分数的关系，将使计算显得格外简单。然后根据质量分数守恒，即同一温度下某溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，便可确定本题答案为24%。 四、巧用定比 例4. 由组成的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。 解析：通过观察三种物质的化学式可看出，无论把三种物质按何种比例混合，Na与S的原子个数比都是2∶1，进而求出Na与S的质量比为46∶32。设钠元素的质量分数为x，则有 求解得： 故混合物中氧元素的质量分数为： 五、巧用等效替换 例5. 由组成的混合物，测得其中含硫，则其中含氧元素的质量分数为___________。

初中化学关于质量分数的八种计算法

初中化学关于质量分数的八种计算法（附例题） 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为() A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44% (2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12% 由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。 例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为() A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。

化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧

化学计算题巧解十法 一、 关系式法 关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。 例一、今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中,放出的氢气可以跟多少克纯度 为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水? 此题如果用常规方法需要几步计算:①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量,这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。 解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X 2KClO 3 2↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑ 依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2～6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ～ 3Zn 122.5 3*65 80％x 13g 解得：x=10。2g 用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。 二．差量法 差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是：将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解.这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。 例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19。2g,求生成铜的质量？ 解 设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16 X 20—19。2=0。8 64：X=16:0。8 X=3。2（g ） 差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。 3、守恒法 守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒 等。其基本解题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解。这是一种整体思维方式上的应用. 例3、在CO 和CO 2的混合物中，含氧元素64％,将该气体5g 通入足量的灼热CuO 中，充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为多少？ 解、混合物中碳元素全部转化到CaCO 3中,根据元素质量守恒,生成物CaCO 3 2 点燃 加热

化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧

化学计算题巧解十法 一、关系式法 关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。 例一、 今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅ 的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？ 此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据 氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计 算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。 解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X 2KClO 3 2↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ~ 3Zn 122.5 3*65 80%x 13g 解得：x=10.2g 用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。 二．差量法 差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法，其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。 例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？ 解 设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16 X 20—19.2=0.8 64：X=16：0.8 X=3.2（g ） 差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。 3、守恒法 守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。其基本 解题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解。这是一种整体思维方式上的应用。 例3、在CO 和CO 2的混合物中，含氧元素64%，将该气体5g 通入足量的灼热CuO 中，充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为多少？ 解、混合物中碳元素全部转化到CaCO 3中，根据元素质量守恒，生成物CaCO 3中C 元素与原混合物中所含C 元素质量相等。 设 得到CaCO 3质量为X 则 5g *（1-64%）=X*C/ CaCO 3*% 解得X=15g 2 点燃 加热

混合物中元素质量分数的求解方法归纳

混合物中元素质量分数的求解方法归纳 This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012.

混合物中某元素质量分数的求解方法归纳 一、个数比相同法 【例题1】（2009年全国高考卷）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )。 A. 1/7(1－a) B. 3/4a C. 6/7(1－a) D. 12/13(1－a) 解析：乙酸的化学式为C 2H 4 O 2 ，而单烯烃的通式为C n H 2n ，从化学式可以发现两者中，C 与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数总共为1－a，知碳占6/7(1－a)。 答案：C 1.已知Na 2S、Na 2 SO 3 、Na 2 SO 4 三种物质组成的混合物中，氧元素质量分数为22%，求钠 元素的质量分数。 练习1：由FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为 a％，则Fe元素的质量分数为( )。 A．1－a％ B．2a％ C．1－3a％ D．无法确定 练习2：由MgSO 4、Fe 2 (SO 4 ) 3 、K 2 SO 4 三种物质组成的混合物中，测得其中S元素的质量 分数为a％，则混合物中金属元素的质量分数为(

)。 A．1/3(100－a)％ B．1/3(100－3a)％ C．2/3(100－a)％ D．(100－3a)％二、最简式相同法 【例题3】将20 g C 2H 2 气体通入40 g和60 g?的混合液中，其H 元素的质量分数为( )。 A．％ B．％ C．20％ D．无法确定 解析：从C 2H 2 、（C 6 H 6 ）、和（C 8 H 8 ）的化学式可知：这三种物质 的最简式相同，都是CH，我们知道，最简式相同的物质，无论其以何种比例混合，其混合物中C、H元素的质量比为定值，即C、H元素的质量分数为定值。则有： ω(H)＝m(H)/m(CH)×100％＝1/(12+1)×100％＝％ 答案：A 【例题4】把a L甲醛气体溶于b g乙酸中，再加入c mol果糖，形成混合物W，另把d mL甲酸甲酯与E g葡萄糖均匀混合，形成混合物M，取x g的W和Y mL的M相混合得Q，则Q中碳（C）的质量分数为( )。 A．20％ B．30％ C．40％ D．无法确定 解析：本题给出了多组数据，究其本质，可以发现题中涉及甲醛（CH 2 O）、乙酸 （C 2H 4 O 2 ）、果糖（C 6 H 12 O 6 ）、甲酸甲酯（C 2 H 4 O 2 ）葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）等五种物质，其中乙酸 和甲酸甲酯，葡萄糖和果糖分别是同分异构体，实际上这些物质的分子式只有三种，即分