化学知识清单-专题02 化学常用计量(原卷+解析版)

专练

1．实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是()

A．950mL,111.2g B．950mL,117.0g

C．1000mL,117.0g D．1000mL,111.2g

2．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有()

①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

3．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是()

A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线

B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1

C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1

5．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Cl－数目为3N A，且n(Cl－)

n(Fe3＋)

＝3

B．电解法精炼铜，阴极析出1mol Cu时，阳极失去的电子数为2N A C．64g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为N A D．在标准状况下，2.24L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH＋4数目为0.1N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N A

B．含N A个CO2－3的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2N A

C．密闭容器中，2mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2N A

D．4.0g CO2气体中含电子数目等于2N A

7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．4℃时，5.4mL水含有0.8N A个原子

B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.7N A个共价键

C．标准状况下，2.24L NO与1.12L O2混合后的气体分子数为0.1N A

D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2N A

B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数

C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标准状况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH＋4浓度为0.5mol·L－1

9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．1L pH＝5的醋酸溶液中含有的H＋数目等于10－5N A

B．9.2g14CO2与N182O的混合物中所含中子数为4.2N A

C．硝酸与铜反应生成0.1mol NO x时，转移电子数为0.2N A

D．1mol SO2和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为N A

10．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()

A．标准状况下，2.24L CH3OH分子中共价键的数目为0.5N A

B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N A

C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A

D．5.6g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A

11．重量分析法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl2·2H2O试样，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴滴加0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为________。

12．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL ――→盐酸蒸馏馏分―――――――――――――→一定条件，淀粉溶液用0.01000mol·L －1标准I 2

溶液滴定溶液出现蓝色且30s 内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI)

(1)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g·L －

1。(2)在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

13．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量)的实验步骤如下：

步骤1

准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。加入10mL 1∶3的硫酸，再加入15.00mL 0.0200mol·L －1KMnO 4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。

步骤2用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋

)，取下锥形瓶趁热加10.00mL 0.0500mol·L

－1Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。步骤3趁热用0.0200mol·L －1KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4溶液4.500mL 。

通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。

[已知：COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg·L －

1。]14．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。

(1)B 处的物质为_________________________________________________(填化学式)。

(2)经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO 2，计算AB 段消耗O 2在标准状况下的体积(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。

15．一种测定硫酸锰铵晶体[设为：(NH 4)x Mn y (SO 4)z ·w H 2O]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL 溶液A 。

②取25.00mL 溶液A 加入足量的BaCl 2溶液得BaSO 40.5126g 。

③另取25.00mL 溶液A 加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min[4NH ＋4＋6HCHO===3H ＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋，滴定时，1mol(CH 2)6N 4H ＋与1mol H ＋

相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L －1NaOH 标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn 2＋

不沉淀)，消耗NaOH 溶液22.00mL 。

④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%

)随温度的变化如图所示(样品在371℃时已完全失去结晶水)。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。

16．为确定NVCO{化学式可表示为(NH 4)a [(VO)b (CO 3)c (OH)d ]·10H 2O}的组成，进行如下实验：

①称取2.130g 样品与足量NaOH 充分反应，生成NH 30.224L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量

随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

根据以上实验数据计算确定NVCO 的化学式(写出计算过程)。

17．为研究一水草酸钙(CaC 2O 4·H 2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g 样品加热，样品

的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量

×100%)随温度的变化如下图所示：

(1)300℃时残留固体的成分为________，900℃时残留固体的成分为________。

(2)通过计算求出500℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。

18．碱式氯化铝[Al 2(OH)x Cl (6－x )]y 是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L －

1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。

(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)x Cl(6－x)的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制50mL6mol·L－1盐酸，所用浓盐酸的体积为______________mL。

(3)以中等速度搅拌的理由是___________________________________________________。

(4)为测定某[Al2(OH)x Cl(6－x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L－1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3～4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L－1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3＋、Zn2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算[Al2(OH)x Cl(6－x)]y样品中的x值(写出计算过程)。

19．PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：

“氧化”反应原理：2Pb(CH3COO)2＋4NaOH＋Ca(ClO)2===2PbO2↓＋4CH3COONa＋CaCl2＋2H2O

(1)PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2＋、Cl2，若反应消耗2.39g PbO2，则被氧化的HCl物质的量为______________________________________________________。

(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是________________________。

(3)PbO2的检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为_____________________________。(PbO2被还原为Pb2＋)

(4)为测定产品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物质的量之比，进行以下实验：

①取一定量待测产品，加入200.00mL0.2100mol·L－1的草酸溶液(过量)，充分搅拌反应。然后用氨水调节溶液pH至PbC2O4沉淀完全，过滤得PbC2O4质量为2.9500g。

②上述滤液酸化后加水稀释至500.00mL，某同学取出100.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.20mL。

计算产品中PbO2与PbO的物质的量之比(写出计算过程)。

(已知：PbO2＋H2C2O4―→PbC2O4↓＋CO2↑＋H2O，未配平；H＋＋MnO－4＋H2C2O4―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O，未配平)

20．(KBr可用于光谱分析和化学分析等。

(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7

时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol·L－1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为__________________。

②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。

高考押题专练

1．实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是()

A．950mL,111.2g B．950mL,117.0g

C．1000mL,117.0g D．1000mL,111.2g

【答案】C

【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)＝1L×2mol·L－1＝2mol，m(NaCl)＝2mol×58.5g·mol－1＝117.0g。

2．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有()

①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

【答案】A

【解析】①配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，应冷却至室温再转移，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，若吸出溶液则减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误。

3．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是()

A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线

B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

【答案】A

【解析】在容量瓶中定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；用量筒量取浓盐酸

时，俯视刻度线体积偏小，浓度偏低，B错误；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质偏少，浓度偏低，C错误；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误。

4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1

C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1

【答案】D

【解析】根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝(b－2a)mol

0.1L

＝10(b－2a)mol·L－1。

5．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Cl－数目为3N A，且n(Cl－)

n(Fe3＋)

＝3

B．电解法精炼铜，阴极析出1mol Cu时，阳极失去的电子数为2N A

C．64g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为N A

D．在标准状况下，2.24L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH＋4数目为0.1N A

【答案】B

【解析】Fe3＋为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数目小于N A，n(Cl－)

n(Fe3＋)

>3，A错误；阴极析出1mol Cu，需要得到2mol电子，故阳极需要失去2mol电子，B正确；该反应可逆不可进行到底，生成的SO3分子数目小于N A，C错误；NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气与水的反应和一水合氨电离均可逆，所以溶液中NH＋4数目小于0.1N A，D错误。

6．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N A

B．含N A个CO2－3的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2N A

C．密闭容器中，2mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2N A

D．4.0g CO2气体中含电子数目等于2N A

【答案】A

【解析】未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；Na2CO3电离产生Na＋、CO2－3个数比为2∶1，在溶液中CO2－3由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含N A个CO2－3，

则Na＋数目大于2N A，B正确；SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2mol SO2和足量O2充分反应，产物SO3的分子数小于2N A，C正确；1个CO2分子中含有22个电子，则4.0g CO2气体中含有的电子数为N＝ 4.0g

44g·mol－1

×22N A＝2N A，D正确。

7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．4℃时，5.4mL水含有0.8N A个原子

B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.7N A个共价键

C．标准状况下，2.24L NO与1.12L O2混合后的气体分子数为0.1N A

D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子

【答案】B

【解析】4℃时，5.4mL水的质量为5.4g，物质的量为

5.4g

18g·mol－1

＝0.3mol，含有0.9N A个原子，故A

错误；常温下，每个环氧乙烷分子含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，故B 正确；标准状况下，2.24L NO与1.12L O2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，故C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，故D错误。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2N A

B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数

C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标准状况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH＋4浓度为0.5mol·L－1【答案】B

【解析】通过方程式可知，当转移2mol电子时，固体增重56g，当增重2.8g时，反应中转移电子数为0.1N A，故A项错误；Na2O2和Na2S摩尔质量相同，故相同质量的两者的物质的量相同，而两者均含2个阳离子和1个阴离子，则物质的量相同时具有相同的阴、阳离子数和质子数，故B项正确；8.7g MnO2的物质的量为0.1mol，转化为MnOOH时Mn元素由＋4价变为＋3价，即转移0.1mol电子，因为阳极上是氯离子放电生成氯气，当失去0.1mol电子时，阳极上有0.1mol氯离子失电子生成0.05mol氯气，在标况下体积为1.12L，故C项错误；0.5mol·L－1的CH3COONH4溶液中，由于NH＋4的水解，NH＋4浓度小于0.5 mol·L－1，故D项错误。

9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．1L pH＝5的醋酸溶液中含有的H＋数目等于10－5N A

B．9.2g14CO2与N182O的混合物中所含中子数为4.2N A

C．硝酸与铜反应生成0.1mol NO x时，转移电子数为0.2N A

D．1mol SO2和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为N A

【答案】A

【解析】pH＝5的醋酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，所以1L pH＝5的醋酸溶液中含有的H＋数目等于10－5N A，故A项正确；14CO2与N182O的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2 g14CO2与N182O的混合物中所含中子数为4.8N A，故B项错误；根据得失电子守恒可得，NO x可能为NO或NO2，转移电子数介于0.1N A～0.3N A之间，故C项错误；SO2和O2反应是可逆反应，所以生成SO3的分子数小于N A，故D项错误。

10．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()

A．标准状况下，2.24L CH3OH分子中共价键的数目为0.5N A

B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N A

C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A

D．5.6g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A

【答案】D

【解析】标准状况下，CH3OH是液体，2.24L CH3OH的物质的量不是0.1mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为N A，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转移2mol电子；浓盐酸和KClO3

反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移5

3

mol电子，故C错误；Fe粉与足

量S粉反应生成硫化亚铁，5.6g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A，故D正确。

11．重量分析法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl2·2H2O试样，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴滴加0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为________。

【答案】244n

233m

×100%

【解析】经过烘干灼烧至恒重得到的沉淀即为n g BaSO4，根据钡元素守恒，n(Ba)＝n

233

mol，

n(BaCl2·2H2O)＝n

233mol，m(BaCl2·2H2O)＝244n

233

g，则BaCl2·2H2O的质量分数为244n

233m

×100%。

12．葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL ――→盐酸蒸馏馏分―――――――――――――→一定条件，淀粉溶液用0.01000mol·L －1标准I 2

溶液滴定溶液出现蓝色且30s 内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI)

(1)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g·L －

1。(2)在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】(1)0.16(2)偏低

【解析】(1)由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO 2计算)与I 2的物质的量之

比为1∶1，n (SO 2)＝n (I 2)＝0.01000mol·L －1

×0.025L ＝0.00025mol ，残留量＝0.00025mol×64g·mol －10.1L ＝0.16g·L －

1。(2)由于实验过程中有部分HI 被氧化生成I 2,4HI ＋O 2===2I 2＋2H 2O ，要消耗的标准I 2溶液减少，因此实验结果偏低。

13．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量)的实验步骤如下：

步骤1

准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。加入10mL 1∶3的硫酸，再加入15.00mL 0.0200mol·L －1KMnO 4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。

步骤2用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋

)，取下锥形瓶趁热加10.00mL 0.0500mol·L

－1Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。步骤3趁热用0.0200mol·L －1KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4溶液4.500mL 。

通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。

[已知：COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg·L －

1。]【解析】n (Na 2C 2O 4)＝0.0500mol·L －

1×10.00mL×10－3L·mL －1＝5.000×10－4mol ，两次共消耗n (KMnO 4)＝0.0200mol·L －1×(15.00＋4.500)mL×10－3L·mL －1＝ 3.900×10－4mol ，氧化有机物消耗n (KMnO 4)＝3.900×10

－4mol －25n (Na 2C 2O 4)＝3.900×10－4mol －25×5.000×10－4mol ＝1.900×10－4mol ，n (O 2)＝54

×1.900×10－4mol ＝2.375×10－4mol ，m (O 2)＝2.375×10－4mol×32g·mol －1＝7.600×10－3g ＝7.600mg ，COD ＝76.0mg·L －1。

14．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。

(1)B处的物质为_________________________________________________(填化学式)。

(2)经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。

【解析】(1)Co3O4

(2)n(CoC2O4·2H2O)＝ 4.575g

183g·mol－1

＝0.025mol

CoC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025mol×2×18g·mol－1＝0.9g

CoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)＝4.575g－0.9g＝3.675g

根据图中A点数据可知，A为CoC2O4

AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO2

V(O2)＝2

3

×0.025mol×22.4L·mol－1≈0.37L。

15．一种测定硫酸锰铵晶体[设为：(NH4)x Mn y(SO4)z·w H2O]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A。

②取25.00mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。

③另取25.00mL溶液A加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min[4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1mol H＋相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L －1NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00mL。

④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(

固体样品的剩余质量

固体样品的起始质量×100%

)随温度的变化如图所示

(样品在371℃时已完全失去结晶水)。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。

【解析】n(SO2－4)＝n(BaSO4)＝0.5126g

233g·mol－1

＝2.200×10－3mol，n(NH＋4)＝n(NaOH)＝0.1000mol·L－1×22.00

mL×10－3L·mL－1＝2.200×10－3mol，由电荷守恒可得n(Mn2＋)＝1

2

[2n(SO2－4)－n(NH＋4)]＝1.100×10－3mol，x∶y∶

z ＝2∶1∶2，化学式为(NH 4)2Mn(SO 4)2·w H 2O ，283283＋18w

＝69.2%，w ≈7，化学式为(NH 4)2Mn(SO 4)2·7H 2O 。16．为确定NVCO{化学式可表示为(NH 4)a [(VO)b (CO 3)c (OH)d ]·10H 2O}的组成，进行如下实验：

①称取2.130g 样品与足量NaOH 充分反应，生成NH 30.224L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量

随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

根据以上实验数据计算确定NVCO 的化学式(写出计算过程)。

【解析】设NVCO 的摩尔质量为M g·mol －

1，由M －18×8M ＝0.8648，可得M ≈1065，由b (51＋32)M

＝0.4676可得b ＝6；由 2.130g 1065g·mol －1×a ＝n (NH 3)＝0.224L 22.4L·mol －1＝0.01mol ，解得a ＝5，由最后产物为VO 2，则VO 为＋2价，2c ＋d ＝5×1＋2×6＝17，由化合物的相对分子质量18a ＋67b ＋60c ＋17d ＋180＝1065可知60c ＋17d ＝393，解得c ＝4，d ＝9，将a ＝5，b ＝6，c ＝4，d ＝9代入化学表达式，可得化学式为

(NH 4)5[(VO)6(CO 3)4(OH)9]·10H 2O 。

17．为研究一水草酸钙(CaC 2O 4·H 2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g 样品加热，样品

的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量

×100%)随温度的变化如下图所示：

(1)300℃时残留固体的成分为________，900℃时残留固体的成分为________。

(2)通过计算求出500℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。

【答案】(1)CaC 2O 4CaO

(2)在600℃时，m (剩余)m (起始)

×100%＝68.49%，m (剩余)＝36.50g×68.49%≈25g ，从300℃至600℃时，失

去的总质量为32g －25g ＝7g ，失去物质的摩尔质量为7g 0.25mol

＝28g·mol －1，500℃时残留固体的成分为CaC 2O 4和CaCO 3的混合物，样品中CaC 2O 4·H 2O 的物质的量n (CaC 2O 4·H 2O)＝36.50g 146g·mol －1

＝0.25mol ，设混合物中CaC 2O 4和CaCO 3的物质的量分别为x mol 和y mol ，根据500℃时固体总质量可得128x ＋100y ＝36.50g×76.16%，根据钙元素守恒可得x ＋y ＝0.25，解得x ≈0.10，y ≈0.15，m (CaC 2O 4)＝0.10mol×128g·mol －1＝12.80g ，m (CaCO 3)＝0.15mol×100g·mol －

1＝15.0g ，500℃时固体的成分为12.8g CaC 2O 4和15.0g CaCO 3。【解析】(1)n (CaC 2O 4·H 2O)＝36.50g 146g·mol

－1＝0.25mol ，含有m (H 2O)＝0.25mol×18g·mol －1＝4.50g ，在300℃时，m (剩余)m (起始)

×100%＝87.67%，m (剩余)＝36.50g×87.67%≈32g ，减少的质量为36.50g －32g ＝4.50g ，故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaC 2O 4；在900℃时，m (剩余)m (起始)

×100%＝38.36%，m (剩余)＝36.50g×38.36%≈14g ，其中Ca 的质量没有损失，含m (Ca)＝0.25mol×40g·mol －

1＝10g ，另外还含有m (O)＝14g －10g ＝4g ，n (O)＝4g 16g·mol

－1＝0.25mol ，则n (Ca)∶n (O)＝1∶1，化学式为CaO 。18．碱式氯化铝[Al 2(OH)x Cl (6－x )]y 是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L －

1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al 2(OH)x Cl (6－x )的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm －3)配制50mL 6mol·L －

1盐酸，所用浓盐酸的体积为______________mL 。

(3)以中等速度搅拌的理由是___________________________________________________。

(4)为测定某[Al 2(OH)x Cl (6－x )]y 样品组成中的x 值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量稀HNO 3溶解后，加入足量AgNO 3溶液，得到3.157g 白色沉淀；另一份样品配成500mL 溶液，取出12.50mL 溶液，加入0.1000mol·L －

1EDTA 标准溶液25.00mL ，调节溶液pH 为3～4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L －1ZnSO 4标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗ZnSO 4标准溶液20.00mL(已知Al 3＋、Zn 2＋与EDTA 反应的化学计量比均为1∶1)。计算[Al 2(OH)x Cl (6－x )]y 样品中的x 值(写出计算过程)。

【答案】(1)2Al ＋(6－x )HCl ＋x H 2O===Al 2(OH)x Cl (6－x )＋3H 2↑

(2)25.9

(3)搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢

(4)n (Cl －)＝n (AgCl)＝ 3.157g 143.5g·mol －1

＝0.022mol n (Al 3＋)＝0.1000mol·L －1×(25.00－20.00)mL×10－3L·mL －1×

500mL 12.50mL

＝0.02mol

n(Al3＋) n(Cl－)＝

2

6－x

＝

0.02mol

0.022mol

x＝3.8

【解析】(1)按Al、Cl、H分别守恒配平反应。(2)c(HCl)＝1000×1.16×36.5%

36.5＝11.6mol·L

－1，根据稀释

原理知，c1V1＝c2V2,11.6×V×10－3＝50×10－3×6，得V≈25.9mL。(3)搅拌过快，盐酸会挥发；搅拌过慢，反应物之间的接触面积小，反应速率慢。(4)3.157g白色沉淀为AgCl，由此可计算出Cl—的物质的量。EDTA先与Al3＋反应，过量的部分再与Zn2＋反应，用总的EDTA的量减去与Zn2＋反应的EDTA的量，即为与Al3＋反应的EDTA的量，由此可以计算出Al3＋的物质的量。计算中要注意500mL中只取出12.50mL，所以要将计

算与Al3＋反应的EDTA的量扩大。然后根据n(Al3＋)

n(Cl－)

＝

2

6－x

，得出x的值。

19．PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：

“氧化”反应原理：2Pb(CH3COO)2＋4NaOH＋Ca(ClO)2===2PbO2↓＋4CH3COONa＋CaCl2＋2H2O

(1)PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2＋、Cl2，若反应消耗2.39g PbO2，则被氧化的HCl物质的量为______________________________________________________。

(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是________________________。

(3)PbO2的检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为_____________________________。(PbO2被还原为Pb2＋)

(4)为测定产品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物质的量之比，进行以下实验：

①取一定量待测产品，加入200.00mL0.2100mol·L－1的草酸溶液(过量)，充分搅拌反应。然后用氨水调节溶液pH至PbC2O4沉淀完全，过滤得PbC2O4质量为2.9500g。

②上述滤液酸化后加水稀释至500.00mL，某同学取出100.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.20mL。

计算产品中PbO2与PbO的物质的量之比(写出计算过程)。

(已知：PbO2＋H2C2O4―→PbC2O4↓＋CO2↑＋H2O，未配平；H＋＋MnO－4＋H2C2O4―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O，未配平)

【答案】(1)0.02mol

(2)Pb(OH)2或CaPbO3

(3)5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O

(4)2MnO－4～5H2C2O4

25

1．92×10－3mol n(H2C2O4)

100mL溶液中：n(H2C2O4)＝4.8×10－3mol，

原溶液中n(H2C2O4)＝2.4×10－2mol

与PbO2、PbO反应的H2C2O4为：0.042mol－0.024mol＝0.018mol 草酸铅的物质的量为0.01mol

设原混合物中n(PbO)为x，则n(PbO2)为0.01mol－x

PbO2～2H2C2O4PbO～H2C2O4

1211

0.01mol－x n(H2C2O4)x n(H2C2O4)

2(0.01mol－x)＋x＝0.018mol，解得x＝0.002mol

原混合物中n(PbO)＝0.002mol

n(PbO2)＝0.008mol

n(PbO2)∶n(PbO)＝0.008mol∶0.002mol＝4∶1。

【解析】(1)根据得失电子守恒找出关系为：PbO2～2HCl，n(HCl)＝2n(PbO2)＝2×

2.39g

239g·mol－1

＝0.02mol。

(2)酸浸得到Pb2＋，与NaOH反应生成Pb(OH)2，也有可能生成盐类：铅酸钙。(3)紫红色为MnO－4，即Mn2＋被PbO2氧化，自身被还原为Pb2＋，根据Mn和Pb得失电子守恒配平反应，在酸性条件下，用H＋平衡电荷，最后配平其他原子。

20．(KBr可用于光谱分析和化学分析等。

(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol·L－1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为__________________。

②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。

【答案】(1)3Br2＋6KOH＋CO(NH2)26KBr＋CO2↑＋N2↑＋5H2O

(2)①淀粉溶液

②根据Br2～I2～2S2O2－3，与I－反应的Br2：

n1(Br2)＝1

2n(S2O2－3)＝1

2

×16.20×10－3L×0.1000mol·L－1＝8.1×10－4mol

根据BrO－3～5Br－～3Br2，KBrO3与KBr生成的Br2：

n(Br2)＝3n(KBrO3)＝3×25.00×10－3L×0.03000mol·L－1＝2.25×10－3mol 与C6H5OH反应的Br2：

n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝2.25×10－3mol－8.1×10－4mol＝1.44×10－3mol 根据C6H5OH～3Br2知，苯酚的物质的量：

n(C6H5OH)＝1

3n2(Br2)＝1

3

×1.44×10－3mol＝4.8×10－4mol

苯酚的纯度＝4.8×10－4mol×94g·mol－1×10

0.5000g

×100%＝90.24%。

【解析】(1)CO(NH2)2中C为＋4价，N为－3价，反应后生成N2和KBr，Br2的化合价降低，根据N 和Br化合价升降总值相等配平反应。(2)①反应原理，KBrO3和过量KBr在酸性条件下生成Br2，Br2与苯酚试样中的苯酚反应生成沉淀，过量的Br2与足量KI溶液反应生成I2，用Na2S2O3滴定I2，用淀粉作指示剂。

②根据Na2S2O3的量可以计算出生成的I2，进而计算出过量的Br2，由25.00mL0.03000mol·L－1的KBrO3可以计算出其与KBr反应生成Br2的量，用这个量减去由Na2S2O3算出的Br2，则可得出与苯酚反应的Br2，由此可以得样品中苯酚的量，进而计算出样品中苯酚的纯度。

兴化市高三化学二轮复习指导性教案：专题一基本概念[1]

第二讲化学常用计量 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 １．阅读并思考《世纪》P：４——突破核心要点； ２．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算； ３．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算； ４．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 ５．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义； 【结合自主复习内容思考如下问题】 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） Ａ．在标准状况下，以任意比例混合的CH４与CO２的混合物２２．４L，所含有的分子数为N A Ｂ．在标准状况下，N A 个H２O 分子所占体积为２２．４L Ｃ．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出１molH２，发生转移的电子数为２N A Ｄ．常温常压下，２8g氮气含有的核外电子数为１0 N A 【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为５而忽略了内层电子数为２，从而得出错误结论。 【答案】本题的正确选项为A、C 在标准状况下，１mol任何气体所占体积都约为２２．４L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O２）。所以在标准状况下１mol混合气体所占体积也是２２．４L。反过来在标准状况下每２２．４L气体所含分子数就一定是N A 。A项正确。 在标准状况下H２O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，１mol的H２O的体积不是２２．４L.B

2015年人教版高三专题二 化学常用计量

专题二化学常用计量 1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 专题二化学常用计量 1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A. B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子的物质 的量为28 g 14 g/mol＝2 mol，碳原子数目为2N A. C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等， 则92 g混合气体所含原子数目为： 92 g 46 g/mol×3＝6 mol，数目为6N A. D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol. 2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误． 3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H 键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误． 4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故C、D两选项均错误． 5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误． 6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n， 7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C 项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．

河南省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

河南省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA B . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等 C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NA D . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3 2. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA C . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA D . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 3. （2分） (2018高一上·南宁月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C . 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L D . 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA 4. （2分）(2018·虹口模拟) 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 常温常压下，46g 与混合气体共含3 个原子 B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 C . 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为

2020高考化学二轮题专题二化学常用计量

专题二化学常用计量 一、选择题 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L B.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态 C.常温常压下,1.42 g Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A D.1 mol苯理论上可以与3 mol H 2 发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键 答案 C A项,Na完全转化为Na 2O 2 ,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要 标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应 速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na 2SO 4 为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。 2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005N A C.产物中的N—H键个数为0.02N A

广东省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

广东省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A . 22g CO2中含有NA个氧原子 B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子 C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子 D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子 2. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 0.1 mol?L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA B . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA C . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NA D . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA B . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

化学常用计量

化学常用计量 教学目标 知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。 能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。 科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。 科学方法：演绎推理法。 重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习化学常用计量。 【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？ 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？ 学生活动 回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。 回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。 归纳：

小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。 【提问】下列叙述是否正确？ （1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 （2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 （3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。 （4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 思考，回答： （1）不正确，并非所有物质均含有分子。 （2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。 （3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。 （4）正确 【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？ 回答： （1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目； （2）必须指明微粒的具体名称。 【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。

高考化学二轮复习课时作业：专题1第2讲 化学常用计量 〖无忧资源〗

课时作业2 化学常用计量 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A E．1mol羟基中电子数为10N A F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A 解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C 项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。 答案：AD 2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A 解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g 34g/mol ×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。 答案：B 3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( ) ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥

2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量

2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A

2020高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题1化学基本概念第2讲化学常用计量

第2讲化学常用计量 [限时50分种，满分70分] 一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分) 1．(2015·全国Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 解析 A、D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同， 错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于－1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A， 错误。 答案C 2．(2016·福建师大附中模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气 体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 解析温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M可知，相同质量时其物质的量之比等 于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g·mol－1、44 g·mol－1，所以二者的物质的量之比=44 g·mol－1∶28 g·mol－1=11∶7，则A.根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，所以CO分子数多，A错误；B.根据V=nV m知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；C.温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误；D.ρ=M/V m 可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确。 答案D 3．下列实验操作中，错误的是 A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 解析浓H2SO4稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅

第3讲 化学常用计量(二)

第03讲

1.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol?1，下列 说法正确的是 A.标准状况下，33.6L H 2O含有9.03×1023个H2O分子 B.标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3× 6.02×1023 C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 D.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的O3气体 所含分子数相等 【解析】H O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 2 所处的温度、压强不明确，2.24L气体不一定为确；C中CO 2 0.1mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的气体所含分子数相同，D正确。

2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气 和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 A. 6.72 L B. 13.44 L C.12.32 L D. 17.92L 【解析】n(混合气体)＝2.0g/4g·mol?1+7.0g/28g·mol?1+1.60 g/32g·mol?1＝0.8mol，在273K和101kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4L/mol＝17.92L。

3.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 苯完全燃烧生成6mol CO 2 B.在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C.常温常压下，28g CO 与22.4L O 2所含分子数相等 D.273K 和101kPa 的条件下，a L 甲烷和乙烷混合气体中 的分子数为【解析】标准状况是指0℃，101kPa 或273K ，101kPa 时的状况。A 中苯在标准状况下不是气体，A 不正确；B 中22.4L 氢气在标准状况下是1mol ，含有2N A 个氢原子，B 不正确；C 中28gCO 是1mol ，而在常温常压下22.4L O 2不是1mol ，所以分子数不相等，C 不正确；D 中a L 甲烷和乙烷混合气体其物质的量为a /22.4mol ，故分子数为，D 正确。231002.64 .22??a 231002.64 .22??a

贵州省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量C卷

贵州省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（） A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA B . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA C . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA C . 常温常压下，2 g H2的分子数为NA D . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA 3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA D . 0.1 mol·L?1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 4. （2分） (2017高二上·芗城期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（） A . 0.8 mol二氧化碳

高考化学二轮专题提升练第2讲化学常用计量物质的量(含新题,含解析)

第2讲 化学常用计量——物质的量 一、小题对点练 一、阿伏加德罗常数的综合应用 1．(2014·南通三调)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的( )。 A ．98 g H 2SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A B ．1 L 1 mol·L －1 的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N A C ．33.6 L NO 2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO 3－数目为N A D ．32 g 铜发生氧化还原反应，一定失去N A 个电子 解析 选项A ，H 2SO 4和H 3PO 4的摩尔质量均为98 g·mol －1，故1 mol H 2 SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A ，A 项正确。选项B ，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 L 1 mol·L －1的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数都远大于4N A ，B 项错。选项C 没有指出是标准状况，C 项错。选项D ，Cu 与硫反应生成Cu 2S 时，64 g Cu 失去N A 个电子，D 项错。 答案 A 2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )。 A ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物共1 mol ，阴离子数目为N A ～2N A B ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目为2N A C ．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，转移电子的数目为6N A D ．FeCl 3溶液中，若Fe 3＋数目为N A ，则Cl －数目大于3N A 解析 根据Na 2O 和Na 2O 2的结构可知，1 mol Na 2O 和Na 2O 2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为N A ，故A 错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目小于2N A ，故B 错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6N A ，故C 错误；由于Fe 3＋在溶液中发生水解，故FeCl 3溶液中，若Fe 3＋的数目为N A 时，溶液中的Cl －数目大于3N A ，D 正确。 答案 D 3．(2014·徐州三调)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A ．在密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应生成NH 3分子数为2N A B ．标准状况下，4.48 L N 2所含的共用电子对数为0.2N A C ．常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子 D ．标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl 2反应转移的电子数为3N A

专题训练(二) 化学常用计量

专题训练(二) 化学常用计量 时间：45分钟分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2013·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 解析A项，n＝N N A；B项，n＝ V V m；C项，只能求出此固体的质量， 不能求其物质的量；D项，n＝cV。 答案 C 2．(2012·湖北八校联考)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中准确的是( ) ①氯元素的相对原子质量一定是12a b②m g该氯原子的物质的量一定 是 m aN A mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④a g该氯原子所含质子数 是17 mol A．①③B．②④ C．①④D．②③ 解析①氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；②m g该 氯原子的原子个数为m a，物质的量为 m aN A mol；③N A个该氯原子的质量为aN A g，即该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol；④a g该氯原子的物质的量为1 N A

mol，所含质子的物质的量为17 N A mol，质子数为17。 答案 D 3．(2013·广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4 C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子 解析8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子所含电子数是16，则8 g O2含有4n A个电子，A项准确；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH＋4小于n A个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积实行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1 mol Na被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去n A个电子，D项错误。 答案 A 4．(2013·江苏卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法准确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A B．78 g苯含有C===C键的数目为3 N A C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 解析ClO－能发生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于N A，故A错误。苯分子中不含碳碳双键，B错误。14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于N A，C准确。在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子，标况

最新高考化学二轮复习常考问题剖析：专题 中学化学常用计量中的常考问题

第二讲中学化学常用计量中的常考问题 １．（２0１２·江苏化学，8）设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。 Ａ．标准状况下，0．１mol Cl２溶于水，转移的电子数目为0．１N A Ｂ．常温常压下，１8 g H２O中含有的原子总数为３N A Ｃ．标准状况下，１１．２L CH３CH２OH中含有的分子数目为0．５N A Ｄ．常温常压下，２．２４L CO和CO２混合气体中含有的碳原子数目为0．１N A ２．（２0１２·四川理综，7）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。 Ａ．标准状况下，３３．6 L氟化氢中含有氟原子的数目为１．５N A Ｂ．常温常压下，7．0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A Ｃ．５0 mL １8．４mol·L—１浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO２分子的数目为0．４6N A Ｄ．某密闭容器盛有0．１mol N２和0．３mol H２，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N A ３．（２0１１·广东理综，9）设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。 Ａ．常温下，２３g NO２含有n A个氧原子 Ｂ．１L 0．１mol·L—１氨水含有0．１n A个OH— Ｃ．常温常压下，２２．４L CCl４含有n A个CCl４分子 Ｄ．１mol Fe２＋与足量的H２O２溶液反应，转移２n A个电子 ４．（２0１１·新课标全国理综，7）下列叙述正确的是（）。 Ａ．１．00 mol NaCl中含有6．0２×１0２３个NaCl分子 Ｂ．１．00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6．0２×１0２３ Ｃ．欲配制１．00 L １．00 mol·L—１的NaCl溶液，可将５8．５g NaCl溶于１．00 L水中Ｄ．电解５8．５g熔融的NaCl，能产生２２．４L氯气（标准状况）、２３．0 g金属钠 考查形式 选择题

化学知识清单-专题02 化学常用计量(原卷+解析版)

专练 1．实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是() A．950mL,111.2g B．950mL,117.0g C．1000mL,117.0g D．1000mL,111.2g 2．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有() ①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制 ②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中 ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分 A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①② 3．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是() A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线 B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为() A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1 5．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Cl－数目为3N A，且n(Cl－) n(Fe3＋) ＝3 B．电解法精炼铜，阴极析出1mol Cu时，阳极失去的电子数为2N A C．64g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为N A D．在标准状况下，2.24L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH＋4数目为0.1N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N A

专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数(真题汇编)(解析版)

专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数 1.【2019新课标2卷】已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 3g 3He 含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A. 3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的 个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；故选B 。 2.【2019新课标3卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（ ） A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 3. 【浙江省2020年1月选考】设[aX ＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．． 的是

2021年高考化学二轮专题强化练习(二)--化学常用计量(含答案)

专题强化练习(二)化学常用计量 1．下列指定微粒的数目不相等的是() A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 2．关于Na2O2的叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)() A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2N A B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A C．7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2N A D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．1 mol甲烷中含有10N A个质子 B．27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子 C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子 D．常温常压下，28 g乙烯含有2N A个碳碳双键 4．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10N A B．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3N A C．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75N A D．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N A 5．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3N A B．56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为N A C．25 ℃，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2N A D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2N A

内蒙古高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

内蒙古高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2019高一上·咸阳月考) 若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 氖元素的相对原子质量一定是 B . 该氖原子的摩尔质量是aNAg C . Wg该氖原子的物质的量一定是 mol D . Wg该氖原子所含质子数是 2. （2分） (2016高一下·上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA B . 常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA D . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣ 3. （2分） (2018高二下·北京期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A . 0.1 mol乙烯分子中，电子总数为2.8NA B . 1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA C . 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2 NA D . 标准状况下，22.4 L甲酸中含有的氧原子数为2.0 NA 4. （2分） (2019高一上·泸西期中) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（） A . 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NA