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大学化学复习提纲

大学化学复习提纲
大学化学复习提纲

化学培训的心得体会

化学培训的心得体会 化学培训的心得体会1 阿累尼乌斯说过一句名言:“一切自然科学知识都是从实际生活需要中得出来的。”反过来就是说,学习就是为了生活服务。大学化学教学的目的就是要让学生们掌握科学知识,了解学习的意义,具备认知环境重要的概念,培养高尚的职业情操,以备将来走向社会,为时代的前进和科学的发展尽己所能。大学化学是一门与工程实际结合紧密的基础课程,它涉及的知识点多、面广,可以有效提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力,进一步激发学生的学习兴趣,增进课堂教学互动,提高教学效果,但是在教材的使用过程中仍有一些问题。《大学化学》将无机化学与定量分析化学两个教学体系的内容融合起来,精简学时、避免内容重复,又加强了无机化学与分析化学的联系,使学生从大学一年级开始就建立“定量”的意识,培养学生“量”的概念这一指导思想是正确的。但是,实验教学却产生了由此而来的困难,进入大学后要在没有做过无机实验的情况下立即进行分析实验操作,即在缺乏基本实验技能的基础上先做定量分析实验,无论是对学生还是指导老师都有很大的难度,教学效果受到了影响。第二部分是关于热力学的问题,热力学知识概念抽象,证明与计算涉及微积分知识,教材中相应例题又较为缺乏,给教师布置作业带来困难,学生独立完成课后学题的难度较大。我觉得教师应该增加习题题,通过习题加深对化学热力学的理解,还要认真选择学生的练习题,循序渐进、有层次地逐步深入,对每一类型习题都要较为细致地进行批阅和讲评,使学生在理解原理和相关共识的基础上完成作业,进而较为深入地掌握化学热力学的原理。在“大学化学”教学中渗透专业知识,化学热力学和化学动力学的理论在其中占有重要地位,如环境科学中的各类环境问题均处于动态平衡或发展之中,化学热力学与化学动力学恰为研究和解决各类环境问题提供理论依据,环境化学、环境微生物、水污染控制等几乎各种环境问题无不充斥着化学热力学与化学动力学的指导作用,体现其在研究解决环境问题中的重要地位。但“大学化学”不可能在教材中突出反映对研究环境问题的指导作用,因此授课教师结合热力学与动力学基本理论介绍专业知识就显得很重要和必要。 “大学化学”作为专业基础课,在教学中渗透专业意识,引导学生了解自己的专业并思考有关的实际问题,特别是从化学热力学和化学动力学的基本原理出发思考、分析实际问题,是培养学生创新意识的一个重要环节。教学过程中要引导学生及时复习,总

重庆大学大学化学习题6

第6章习题 1.用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式,指出它们的外层电子分别属于哪种构型(8、9~17、18或18+2)?未成对电子数是多少? Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I- 2.下列离子的能级最高的电子亚层中,属于电子半充满结构的是 A.Ca2+;B.Fe3+;C.Mn2+;D.Fe2+;E.S2- 3.指出氢在下列几种物质中的成键类型: HCl中;NaOH中; NaH中;H2中。 4.对共价键方向性的最佳解释是。 A.键角是一定的; B.电子要配对; C.原子轨道的最大重叠; D.泡利原理。 5.关于极性共价键的下列叙述中,正确的是。 A.可以存在于相同元素的原子之间; B.可能存在于金属与非金属元素的原子之间; C.可以存在于非极性分子中的原子之间; D.极性共价必导致分子带有极性。 6.由查表得到的键焓(能)数据,估算反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)在291.15K下的标准摩尔焓变△r m(298.15K)=? 7.sp3杂化轨道是由。 A.一条ns轨道与三条np轨道杂化而成; B.一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成; C.一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成; D.一个s电子与三个p电子杂化而成。 8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。 A.同一原子中不同特征的轨道重新组合; B.不同原子中的轨道重新组合; C.杂化发生在成键原子之间; D.杂化发生在分子形成过程中,孤立原子不杂化。 9.关于共价键的正确叙述是。 A.σ键一般较π键强;

B.杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能; C.金属与非金属元素原子间不会形成共价键; D.共价键具有方向性,容易破坏。 10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型:SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl3 11.BCl3分子的空间构型是平面三角形,而NCl3分子的空间构型是三角锥型,为什么? 12.已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零,六氟合铁(III)酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。试以表格的形式写出它们的化学式、名称、中心离子、配位体、配位数、中心离子的杂化轨道、配离子的空间构型、属于内轨型或外轨型配合物,并估计配离子的稳定性。 13.测知CS2的电偶极矩为零,试用杂化轨道理论简要说明CS2分子内共价键的形成情况,有几个σ键,几个π键?绘图说明。 14.下列说法中正确的是,错误的应如何改正? A.多原子分子中,键的极性越强,分子的极性也越强; B.由极性共价键形成的分子,一定是极性分子; C.分子中的键是非极性键,此分子一定是非极性分子; D.非极性分子的化学键一定是非极性共价键。 15.下列各物质中分别存在什么形式的分子间力(色散力、诱导力、取向力)?有无氢键? Cl2、HCl、H2O、NH3 16.NH3的沸点比PH3,这是由于NH3分子间存在着;PH3的沸点比SbH3低,这是由于的缘故。 17.CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有,NH3分子与H2O分子间的相互作用力有。

上海理工大学2020考研大纲:823普通化学

上海理工大学2020考研大纲:823普通化学 上海理工大学普通化学考研要点、题型、分值、考试时间已公布,出国留学考研网为大家提供上海理工大学2019考研大纲:823普通 化学,更多考研资讯请关注我们网站的更新! 上海理工大学2019考研大纲:823普通化学 重点掌握内容的范围: 考试参考书:《普通化学》第五版,浙江大学普通化学教研组编,第一章至第八章 热化学与能源、化学反应的基本原理与大气污染、水化学与水污染、电化学与金属腐蚀、物质结构基础、元素化学与无机材料、高 分子化合物与材料、生命物质与人体健康。 考试总体要求: 基本概念、基本理论、基本分析、基本计算。 考试要点: 掌握化学反应的标准摩尔焓变近似计算。了解用弹式热量计测量定容热效应的原理,状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化 学定律,能源的概况、各种能源及有关的化学知识。 了解化学反应中的熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义。掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的近似计算,能应用它来判断 反应方向。理解标准平衡常数的意义及其与标准摩尔吉布斯函数变 的关系,掌握有关的计算。理解浓度、压力和温度对化学平衡的影响。了解浓度、温度与反应速率的定量关系,元反应和反应级数的 概念,能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算,能用活化能和活化分子 的概念,说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响;了解链反 应与光化学反应的一般概念,大气的主要污染物,温室效应、臭氧

层空洞、酸兩及光化学烟雾等综合性大气污染现象及其控制,清洁 生产和绿色化学的概念。 了解溶液的通性,明确酸碱的近代概念、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念,能进行同离子效应及溶液pH的有关计算,了解配离子 的解离平衡及其移动。掌握溶度积和溶解度的基本计算。了解溶度 积规则及其应用,胶体的聚沉、保护及表面活性剂的结构和应用, 水体的主要污染物的来源及其危害。 了解原电池的组成及其中化学反应的热力学原理,电极电势概念,能用能斯特方程计算电极电势和原电池电动势;能用电极电势判断氧 化还原反应进行的方向和程度;了解化学电源、电解的原理及电解在 工业生产中的一些应用;了解金属电化学腐蚀的原理及基本的防止方法。 掌握原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系。了解元素按s、p、d、ds、f分区的情况;联系原子结构和周期表,了 解元素某些性质递变的情况;了解原子核外电子运动的基本特征,s、p、d轨道波函数及电子云的空间分布情况;了解化学键的本质及共 价键键长、键角等概念;了解杂化轨道理论的要点,能用该理论说明 一些分子的空间构型;了解分子间力和晶体结构及对物理性质的影响;了解原子光谱和分子振动光谱的基本原理及应用情况。 联系物质结构基础知识,了解单质的熔点、硬度及导电性等物理性质的一般规律和典型实例。联系化学热力学基础知识,了解金属 单质的还原性及在常温和高温与氧结合能力的变化情况,了解非金 属单质的氧化还原性的一般规律。联系周期系和物质结构,了解某 些化合物的熔点、沸点、硬度等物理性质的一般规律,氧化还原性 和酸碱性等化学物质的一般规律及典型实例。了解配合物的组成、 命名和某些特殊配合物的概念,配合物价键理论的基本要点及配合 物的某些应用。重要金属、合金材料、无机非金属材料及纳米材料 的特性及应用。 了解高分子化合物的基本概念、命名、分类、基本结构与重要特性,合成反应及改性、回收再利用的方法,几种重要高分子材料(如 塑料、橡胶、纤维及感光性高分子)和复合材料的性能及其应用。

大学生化工实习心得

化工实习心得1 一单位介绍: 二、单位名称:_市_化工厂 地址:_市_路 企业性质:民营 三、公司简介: _市_化工厂,该厂创办于19_年,是一家以生产经营石油化工产品为主的民营企业,厂址广东_市茂港区茂羊路,距离_水东港码头20 公里,距中石化_石化公司6 公里。占地面积29000平方米,固定资产8000万元。该厂坚持“改革创新,与时俱进”,采用了国内先进的生产工艺和生产设备,使产品技术含量不断提高。目前,该厂生该厂产装置3套,年生产能力30万吨,其中污油处理装置生产能力10万吨/年,精细化工装置生产能力11万吨/年,轻烃回收装置生产能力1万吨/年。有6#、120#、110#、170#、190#、200#涂料油以及液化石油气、混合苯、重芳烃和碳五等系列产品,主要用于纺织、铝轧、彩印、橡胶工业以及燃料等行业。 产品均按国家标准或企业协议指标生产,合格率达100%,业务范围覆盖华南、西南以及港、澳等地区。他们本着“厂兴我荣,厂衰我耻,团结奉献,和谐共赢”的企业精神,建立有效的激励机制,积极培养员工爱厂如家的团队精神,努力构建和谐企业,促进员工、客户、企业、社会和谐共赢。依法经营,诚信交易,以创优为宗旨,视客户为上帝,推动了企业一年一大跨越地发展壮大,2001年销售收入达到1.8亿元,2004年销售收入达到3.1亿元,2001年销售收入达到4亿元,得到各级政府管理部门及全省、全国同行企业的一致认可。在_市地方工业十强中排行第六位;是全国石油化工行业分行业百强企业;被中国石油和化学工业协会评为“全国石油和化工行业民营优秀企业”。 此外,还获得包括国家农业部颁发的“全面质量建设达标企业”,以及_市领雁企业、突出贡献企业、文明企业、优秀民营企业和_市先进基层党组织、先进工会等70多项荣誉。该厂是_地区率先成立党组织、工会组织的民营企业。近几年来,获得包括国家农业部“全面质量建设达标企业”、_市领雁企业、突出贡献

重庆大学大学化学习题8

第8章 习 题 1.简要解释下列概念 (1)环境的自净作用与环境污染 (2)可持续发展战略 (3)绿色化学 (4)协同效应 (5)自然温室气体 (6)大气窗口 2.实现清洁生产的途径有哪些? 3.我国大气污染的特点是什么?现状如何? 4.CO 和NO 对人体的危害有何异同? 5.pH 的降雨称为酸雨,我国出现的酸雨属 类型,它是以大气中的 为原料,发生 反应的结果。 6.我国防治酸雨的根本措施有哪些? 7.臭氧层耗减的主要原因是什么?根据蒙特利尔议定书,防止臭氧层耗减应采取哪些措施? 8.简述控制大气污染的基本对策。 9.汽车尾气的主要污染物有哪些?治理汽车尾气污染应采取哪些措施? 10.试查阅化学热力学函数△f H m (298.15K)和S m (298.15K)的有关数据,计算说明根据反应2NO+2NO →2CO 2+N 2治理汽车尾气污染的热力学可能性。提出实现此反应的动力学措施。 11.某水中只有暂时硬度,当用化学法软化时,所石灰刚好把Ca 2+,Mg 2+转变为CaCO 3和Mg(OH)2。试问处理后水中的残留硬度还有多少?这样处理后的水能否用作压力为4×106P a 的锅炉给水? 12.由Cr 2O 27-+ 14H + + 6e - 2Cr 3+ + 7H 2O E = +1.23V Cr 2O 24- +2H 2O+3e - Cr 2O 2-+ 4OH - E = -0.12V 和2Cr 2O 24- +2H + Cr 2O 27- +H 2O Cr 3++3OH — Cr(OH) 3 H 2O + HCrO 2 H 2O + H + + CrO 2- 试说明: (1)为什么在碱性条件下Cr 3+易被氧化生成六价铬?此时六价铬以什么形式存在? (2)酸性条件下或微酸性的天然水中六价铬不稳定,易转化为三价铬,此时三

上海交通大学有机化学考纲

有机化学大纲 一、教学目的和教学要求 有机化学是综合性大学化学系基础课之一,也是生物化学、药物化学、材料化学,化学工程、高分子化学、农业化学等学科的基础。通过有机化 学这门课程的学习,要使学生达到如下要求: 掌握各官能团结构、性质、制备及其相互转换和有机化学基本原理组成。涉及的官能团有:烷、烯、炔、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、 羧酸、羧酸衍生物、胺、硝基化合物、杂环、氨基酸、碳水化合物等;涉 及的基本原理有:立体化学、结构解析、自由基取代、亲电加成、亲电取 代、亲核加成和亲核取代等机理初步。 通过基础知识部分的学习,要求学生对有机化学学科有一个系统的认识,并了解其在化学、化工、环境、材料、能源、生命、医药、农业等学 科中的根基地位及其相互的关系。 二、教学内容 (一)、结构与性质 1.了解有机化学的发展史以及有机化学与生命科学的关系; 2.有机分子的结构:共价键、碳原子的特性; 3.有机化合物分子的表示法:实验式、结构式、投影式; 4.有机化合物中的共价键:碳原子的杂化轨道、σ键和π键; 5.共价键的属性;键长、键角、键能、极性和极化度; 6.有机化合物结构和物理性质的关系,分子间作用力对溶解度、沸点、 熔点、比重的影响。 (二)、饱和脂肪烃 1.烷烃的结构:SP3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、 仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象:Newmann投影式,重叠 式与交叉式构象及能垒。 2.烷烃的命名:普通命名法及系统命名法; 3.烷烃的物理性质; 4.烷烃的化学性质:自由基取代反应游离基取代反应历程(均裂反应、 链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能) 5.氧化反应及热化学方程式; 6.烷烃的来源和用途; 7.环烷烃的分类和命名(单环烷烃、螺环和桥环化合物); 8.环烷烃的结构,张力学说; 9.环烷烃的化学性质:开环反应、取代反应 10.环烷烃的构象:环己烷的椅式和船式构象;直立键、平伏键;优势构 象;纽曼投影式; 11.构象分析:顺-十氢萘、反-十氢萘;顺、反-取代环己烷的稳定性。 (三)、不饱和脂肪烃 1.烯烃的结构:SP2杂化、异构现象(结构异构和位置异构);

大学化学实验报告

大学化学实验报告 大学化学实验报告格式1):实验目的,专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如,为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理,该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里,你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品,包括在实验中,液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯,滤纸,以及玻璃棒,后两者用于过滤,这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话,氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀,观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文实验题目:溴乙烷的合成实验目的:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理: 主要的副反应: 反应装置示意图: (注:在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录: 实验步骤现象记录

1. 加料: 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶,在冷却和不断振荡下,慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后,再加入10ml95%乙醇,然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠,再投入2-3粒沸石。 放热,烧瓶烫手。 2. 装配装置,反应: 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶,瓶中物质开始冒泡,控制火焰大小,使油状物质逐渐蒸馏出去,约30分钟后慢慢加大火焰,直到无油滴蒸出为止。 加热开始,瓶中出现白雾状hbr。稍后,瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解,因溴的生成,溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分: 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后,将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却,逐滴往瓶中加入浓硫酸,同时振荡,直到溴乙烷变得澄清透明,而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层,将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

新整理大学化学学习心得总结

大学化学学习心得总结 大学化学学习心得总结 阿累尼乌斯说过一句名言:一切自然科学知识都是从实际生活需要中得出来的。反过来就是说,学习就是为了生活服务。大学化学教学的目的就是要让学生们掌握科学知识,了解学习的意义,具备认知环境重要的概念,培养高尚的职业情操,以备将来走向社会,为时代的前进和科学的发展尽己所能。大学化学是一门与工程实际结合紧密的基础课程,它涉及的知识点多、面广,可以有效提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力,进一步激发学生的学习兴趣,增进课堂教学互动,提高教学效果,但是在教材的使用过程中仍有一些问题。《大学化学》将无机化学与定量分析化学两个教学体系的内容融合起来,精简学时、避免内容重复,又加强了无机化学与分析化学的联系,使学生从大学一年级开始就建立定量的意识,培养学生量的概念这一指导思想是正确的。但是,实验教学却产生了由此而来的困难,进入大学后要在没有做过无机实验的情况下立即进行分析实验操作,即在缺乏基本实验技能的基础上先做定量分析实验,无论是对学生还是指导老师都有很大的难度,教学效果受到了影响。第二部分是关于热力学的问题,热力学知识概念抽象,证明与计算涉及微积分知识,教材中相应例题又较为缺乏,给教师布置作业带来困难,学生独立完成课后学题的难度较大。我觉得教师应该增加习题题,通过习题加深对化学热力学的理解,还要认真选择学生的练

习题,循序渐进、有层次逐步深入,对每一类型习题都要较为细致进行批阅和讲评,使学生在理解原理和相关共识的基础上完成作业,进而较为深入掌握化学热力学的原理。 在大学化学教学中渗透专业知识,化学热力学和化学动力学的理论在其中占有重要位,如环境科学中的各类环境问题均处于动态平衡或发展之中,化学热力学与化学动力学恰为研究和解决各类环境问题提供理论依据,环境化学、环境微生物、水污染控制等几乎各种环境问题无不充斥着化学热力学与化学动力学的指导作用,体现其在研究解决环境问题中的重要位。但大学化学不可能在教材中突出反映对研究环境问题的指导作用,因此授课教师结合热力学与动力学基本理论介绍专业知识就显得很重要和必要。 大学化学作为专业基础课,在教学中渗透专业意识,引导学生了解自己的专业并思考有关的实际问题,特别是从化学热力学和化学动力学的基本原理出发思考、分析实际问题,是培养学生创新意识的一个重要环节。教学过程中要引导学生及时复习,总结,深入理解教材,并有适量考题考核学生灵活运用基本理论解决实际问题的能力,挖掘知识的深处,弄清楚各个知识点,有助于我们去探索未知的化学事物,培养学生的创新思维。喜欢本文的网友还喜欢:党纪法规培训结学习心得体会大学校运会心得ps结课心得学习初中要化学五大秘诀初中生如何提高化学学习效率化学学习中的记忆法镇人民政府2012 年工作总结合作

重庆大学化学期末复习要点

题型及其分值(自带计算器)(可以适当调整文字大小) 一.判断题(10分,+、-)二.不定项选择题(20分,混选)三.填空题(30分)四. 计算题(40分,5小题) 第一章化学热力学基础 一.基本概念 1.体系的三种类型; 2.体系的性质(会判断广度、强度性质); 3.状态函数(会判断)及其重要特 征(2点); 二.热力学第一定律及其三个变量(1.△U=Q-W;2.各自含义;3.Q、W正负取值;) 三.焓与热效应 1.H及其性质(广度、状态、焓大小); 2.△H及其与热效应的关系(表达式;Q p、Q v;)(几种△H (定义);盖斯定律) 四.熵及其初步概念(S定义;S及其比较;△S计算(注意单位)) 五.△G(含义;定义式;自发性判据;计算)H=U+pV G=H-TS 1 物理意义Q p= ΔH 混乱度的量度提供有用功的能力 2 基本性质 都是状态函数是体系的容量性质与物质的聚集态、所处的温度有关 3表示Δr Hθ kJ)与Δr Hθm(kJ·mol-1);S m(T) (J·K-1)与S mθ(T) (J·K-1·mol-1;Δr Gθm(kJ)与Δr Gθm(kJ·mol-1)注意点:标态的规定(对温度无规定)H,G的绝对值不知道,S的绝对值能够确定(热力学第三定律) 反应进度,1mol反应(与方程式写法有关) 计算Δr S mθ(T) (298.15K) (J·K-1·mol-1 )S mθ(298.15K)Δr Hθm(298.15K)(kJ·mol-1)Δr Gθm (298.15K ) (kJ·mol-1) 参考态单质: 1 参考态单质的Δf Hθm=0 Δf Gθm=0 S mθ(T) ≠0 2. Δf Hθm,Δf Gθm单位是kJ·mol-1,S mθ(T)的单位是J·K-1·mol-1。 对于化学反应aA+bB=dD+gG Δr Sθm (298.15K) ={d S mθ(D) +g S mθ(G)}-{a S mθ(A)+b S mθ(B)} Δr Hθm (298.15K)={dΔf Hθm(D) +gΔf Hθm(G) }- {aΔf Hθm(A)+bΔf Hθm(B)} Δr Gθm (298.15K)={gΔf Gθm(G)+dΔf Gθm(D)}-{aΔf Gθm(A)+bΔf Gθm(B)} 在等温、等压只做体积功的条件下,体系由状态1变到状态2,吉布斯自由能变化△G与过程自发性的关系如下:△G<0 自发过程△G=0 体系处于平衡态△G>0 非自发过程吉布斯-赫姆霍兹公式Δr Gθm (T) =Δr Hθm (298.15K) -TΔr Sθm (298.15K) 如何计算Δr Gθm?在标准状态、温度为298.15K时,由Δf Gθm (298.15K)计算Δr Gθm (298.15K) ?在标准状态,指定温度下可由G-H公式计算Δr Gθm (T) T转= Δr Hθm (298.15K)/ Δr Sθm(298.15K) (上下单位要一致) 第二章化学反应速率 用下式表示化学反应速率:v = νB-1dC B/dt 单位:mol?m-3?s-1 (1)数值的大小与选择的物质种类无关,对同一反应,只有一个值; (2)对于反应物, v B与ΔC B 均为负值; 反应速率理论:碰撞理论和过渡状态理论

中南大学有机化学考纲

中南大学硕士研究生“有机化学”考试大纲 本考试大纲由化学化工学院学院教授委员会于2011年7月7日通过。 I.考试性质 全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。有机化学属我校自行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平,以保证被录取者具有较扎实的有机化学基础知识。 II.考查目标 有机化学是化学的重要分支,是许多学科专业的基础理论课程,它的内容丰富,有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上,注重考查考生灵活运用这些基础知识分析和解决实际问题的能力。考生应能: 1.掌握各类有机化合物的命名法,有机化合物的各类异构现象,特别是立体异构。 2.掌握重要的有机化学反应:如取代、加成、氧化、还原、酯化、酰化、消除、缩合、脱羧、偶联、重排、周环化等反应,包括一些重要的人名反应。 3.掌握自由基取代、亲电取代、亲核取代、自由基加成、亲电加成、亲核加成反应机理和一些缩合、降解反应的机理。 4.能运用电子效应和空间效应,分析和理解结构与性质的关系。 5.熟悉各类化合物的制备,并能运用基本有机反应和理论,完成有机合成反应的设计、反应现象和机理的解释以及推断有机化合物的结构等。 6.熟悉基本杂环、常见糖类及氨基酸的结构和化学性质。 7.熟悉红外光谱、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。8.熟悉有机化合物合成、分离纯化的基本原理、基本操作和基本方法。 Ⅲ.考试形式和试卷结构 1.试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分,考试时间为180分钟 2.答题方式 答题方式为闭卷,笔试。 3.试卷内容结构 有机化学基本知识与基本理论约35% 基本有机反应约20% 有机合成约15% 有机反应机理约10% 推断有机化合物结构(含波谱分析)约10% 有机化学实验约10% Ⅳ.试卷题型结构 选择题、填空(如命名和完成有机反应)、问答题、有机合成、反应机理、推断结构、实验等 Ⅴ.考查内容

大学化学学习心得

大学化学学习心得 大学化学学习心得1 实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力,同时也是引起学生学习化学兴趣,最有效的手段之一。为此,我们平时化学实验教学中,要尽量做好以下工作:一、采用简洁、形象的语言指导实验教学简洁而又形象化的语言,能引起学生注意并激发兴趣。如药品取用”三不”原则;过滤实验操作要注意”一贴,二低,三靠”;在制取氧气时,可用顺口的歌诀:”查-装-定-点-收-离-熄”来谐音记忆制取步骤。以上例可知,在教学中采用简洁而又有形象化的语言,对加强基本操作能力理解和巩固化学概念,有较好的作用。二、教师认真作好演示实验教师的演示实验,是学生实验的榜样,一定要起示范作用。九年级学生刚接触化学实验,都有好奇心,对于教师的演示实验会格外注意。我们应该充分利用学生的这种心理,力求使演示实验给学生留下深刻的印象。为了达到此目的,我们把演示实验当作备课的一个重要内容。我们在向学生做演示实验时,力求做到:装置正确,整洁美观。操作规范,速度适中。严格要求,讲解清楚。现象明显。结果准确。三、认真上好化学实验的基本操作课加强学生对实验基本操作的训练十分重要,我们要注重: 1、注重培养学生良好的实验习惯培养学生良好的习惯,必须从起始年纪抓起,首先要从第一堂课抓起。为此,在第一堂实验课中,我们要向学生进行实验室规则的教育,如有违反实验操作,损坏仪器,浪费药品的,要追查责任,并照价赔偿。并要求学生每次实验完毕,要清洗、清点和摆好实验用品。并派专人打扫实验室。由于注意了这方面的教育,学生良好的实验习惯初步形成。 2、严格要求、严格训练要使学生掌握每一个化学实验的基本操作程序,必须严格要求、严格训练学生。我们在学生进行基本操作训练的过程中,发现有错误,立即纠正。如往试管里装入粉末状药品是否做到”一斜二送三直立”,装块状药品是否做到”一横二放三慢竖”,以及做实验过程中药品、仪器是否用过之后及时放回等,让学生比比谁的操作更规范。四、运用多媒体辅助实验教学运用多媒体辅助实验教学。可以进一步帮助学生装形成化学概念、巩固和理解化学知识。例如:分子这一节,通过多年的教学实践,我们深深认识到,这一节内容抽象,学生难以理解和掌握。后来,我改进了教学方法,用多媒

重庆大学大学化学习题答案

习题答案 1 1.△f H m(298.15K)=44.01 kJ·mol-1 2mol时,△H(298.15K)=88.02kJ 吸热Q p=△H=88.02kJ 做功W=83.06 kJ 2.νA= -3,νB= -1,νc= 2,△ξ(1)=0.5mol 3.(1)△ξ(1)=4mol △r H m(298.15K)= -92.30kJ·mol-1 △r H(298.15K)= -369.2kJ (2)△ξ(2)=2mol △r m(298.15K)= -184.6kJ·mol-1 △r H (298.15K)= -369.2kJ 4.△f m(298.15K)= -157kJ·mol-1 5.A.△r m(298.15K)分别为 -2599kJ·mol-1,-890.3kJ·mol-1,-566.0kJ·mol-1 B.△c H 分别为 -1299.5kJ·mol-1,-890.3kJ·mol-1,-283.0kJ·mol-1 C.发热量排队C2H2>CH4>CO D.发热量排队CH4>C2H2>CO 6.(1)C,(2)B 7.(1)31.7kJ,(2)1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-1 10.△r m(298.15K)=173.14kJ·mol-1,有 11. △f m(298.15K)= -1015kJ·mol-1 12.B 13.T<1.24×103K,建议不可行,因为任何温度下,△r G(T)>0 14.D1912K 16.T<463.7K

大学化学考试大纲

大学化学考试大纲(工科) 一.课程性质与设置目的、要求 大学化学是农业院校工科的一门重要的基础理论课,它是培养高级农业人才不可缺少的课程也是大学生学好其他农业专业课程的基础,只要有坚实的化学知识基础,才能学好相关的农业理论课程。“大学化学”的基础任务是教育学生掌握化学基础知识,培养大学生的化学实验基本操作技能,培养学生理论联系实际,从理论到实践,再从实践到理论的严谨治学态度和科学研究能力,培养高素质的人才。 通过大学化学的教学和学习,要求学生掌握大学化学的一些基本理论和知识,具体来说要求学生掌握:(一)原子结构与元素周期系;(二)分子结构;(三)化学反应速率;(四)化学热力学基础与化学平衡;(五)溶液中的离子平衡。对于这些理论要求融会贯通,掌握,理解会应用,能用以上化学知识解释和解决相关农业方面的问题,同时用相应的化学知识解释和解决相应农工业科学实验和科研上的理论问题,指导相关的农工科学实验。了解与此相应的一些农工知识,包括:〈一〉能源;〈二〉大气污染;〈三〉水污染;〈四〉金属腐蚀;〈五〉化学与生命、绿色化学等知识。 二.课程内容与与考核目标 第一章原子结构与元素周期系 1.课程内容 (1)原子核外电子运动状态; (2)原子核外电子分布的一般规律; (3)周期系与原子结构的关系; 2.考核要求 (1)理解原子核外电子运动的特征(量子化,波粒二象性,统计性),掌握波函数,四个量子数和电子云的基本概念,理解s,p,d波函数和电子云的角度分布示意图。(2)掌握周期系元素的原子的核外电子分布的一般规律及其与长式周期表的关系,明确原子(及离子)的外层电子分布和元素按s,p,d,d s,f分区的情况。结合原子结构掌握元素的某些性质的一般递变情况;

大学化学实验报告(全)1951320

(此文档为word格式,下载后您可任意编辑修改!) 化学原理Ⅱ实 验 王业飞吕开河葛际江 戴彩丽焦翠于连香 中国石油大学(华东)石油工程学院

2007 年2 月

目录 前言 (1) 实验一三组分相图的制备 (3) 实验二最大压差法测表面张力 (6) 实验三溶胶的制备与电泳 (11) 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16) 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20) 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24) 实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26) 实验八原油水界面张力测定(滴体积法) (31) 实验九聚合物综合性能评价 (33) 附录一苯-水的相互溶解度 (35) 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36) 附录三某些液体的密度 (37) 附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38) 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39) 附录六不同温度时水的介电常数 (39) 附录七722 型分光光度计 (40) 1

前言 一.化学原理(Ⅱ)实验的目的 化学原理(Ⅱ)实验是化学原理(Ⅱ)课程的重要组成部分,其主要目的有以下四点: 1.了解化学原理(Ⅱ)的研究方法,学习化学原理(Ⅱ)中的某些实验技能,培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力; 2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力; 3.验证化学原理(Ⅱ)主要理论的正确性,巩固和加深对这些理论的理解; 4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。 二.化学原理(Ⅱ)实验的要求 1.实验前必须认真预习,阅读实验教学内容及有关附录,掌握实验所依据的基本理论,明确需要进行测量、记录的数据,了解所用仪器的性能和使用方法,思考实验内容后面所提出的问题,并做好预习报告。预习报告的内容包括:实验目的、原理、基本公式及公式中各项意义及单位,原始记录表格及实验操作要点。 2.实验时要认真操作,严格控制实验条件,仔细观察实验现象,按照要求详细记录原始数据。实验完毕离开实验室前,原始记录必须交给指导教师审阅、签字。 3.实验完成后要及时处理实验数据,独立完成实验报告,按时交给指导教师审阅。实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写,并做到字体端正、间明扼要、整齐清洁。实验报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个部分。 三. 化学原理(Ⅱ)实验的注意事项 1.按时进入实验室,爱护实验仪器设备,不懂仪器的使用方法时不得乱动仪器。 2.仪器安装完后或连接线路后,必须经教师检查,才能接通电源,开始实验。 3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器,以免损坏。 4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内,不 2

大学学习的感悟——以化学专业学习为例

写在毕业前夕 在收获的季节里,我即将离校,回想大学四年的学习生活感慨万千。仅以此文激励学习化学专业的后来者:路漫漫其修远兮,吾等当奋勇而争先。 好的心态能改变你的世界。我相信来到这所学校之前你是足够的优秀,但我要郑重地告诉你:之后,你要做的事调整好心态。大学充满着机遇,同样也存在挑战,甚至有时是陷阱。你可能不再是大家关注的焦点,你也可能不适应崭新的环境,总之你会遇到这样那样的不顺。但我希望你相信那些都是暂时的,调整好心态,你会做得更好。 即来之则安之。你们中有人是喜欢化学而来的,相信多数人是调剂来的。也许你的目标是清华北大,也许你热衷于计算机,或者你想成为一名管理人才。可是你来到了这里——中央民族大学生命与环境科学学院化学系,可能你有种“鸡肋”的感觉。但我提醒你:大学没有好坏,专业不分冷热,这个年代不要迷信什么,因为它随时会成为传说。理想和现实之间是有落差的,需要你们勇敢面对。或许你对这个专业没有什么兴趣,甚至觉得它一无是处。我想这是源于你对这个专业的不了解,当初我也是被调剂来的,我选择了接受,通过四年的学习,我可以毫不避讳的说:“化学是一门基础实用很有前途的学科,值得我们去深入地了解与学习”。不过,你也有重新选择的权利,但我还是希望绝大多数人能用心去学习,感受化学带给你无穷的魅力。 读书明理,做人为先。作为一个知识分子,我希望大家不仅拥有丰富的学识,同样应该要具备一个高尚的人格,明事理、讲原则、守规矩、有修养、有爱心,等等。这些都将为你的将来奠定一个良好的基础。古往今来,凡是成就大事的人,不仅源于他们超凡脱俗的才华,更是取决于他们高尚的人格魅力。“这是一个个性的时代,但不是一个个体的时代;这是一个独立的时代,担不是一个孤独的时代;这是一个自由的时代,但不是一个自私的时代;这是一个浪漫的时代,但不是一个散漫的时代。”高尚的人格,会像一道光芒照亮你前行的路。 立足专业,全面突破。我坦言中央民族大学的化学专业,不是最好的,但也不差,关键在人。化学专业培养方案是宽口径,涉及内容很多。万事万物都有它的根本,学习化学专业,四大化学(有机、分析、无机、物化)一定要夯实基础,学好、学精。接下来的一些化学相关课程就不在话下了。有人可能会觉得全面发展会导致平庸,其实不然,其他课程的学习会拓宽你的思路,为你以后的科研或就业增加更多的选择;当然你也可以对感兴趣的课程进行深入的学习。除专业课程外,最重要的两样工具是英语和计算机,我个人觉得很有必要进行修炼与提升。另外,积极参加课外活动和社会工作也十分的重要,它会无形之中提升你的能力,这些会在今后的求职过程中成为你的敲门砖。不过,人的精力有限,鱼和熊掌不可兼得,你要合理分配、取舍得当,学会在正确的时间做正确的事情。 自主勤奋,严谨治学。大学的学习生活不再像从前,有人督促,很多时候需要“不待扬鞭自奋蹄”,积极主动很重要,它会让你的大学生活变得更加的充实而多彩。化学专业,课程知识量大、难度高,课时有限,老师不可能在课上将每个知识点都讲得很详细。如果你课下没有进行有效的复习,我保证两堂课后你便不知所云,课程也会渐渐变得索然无味,最终导致某些同学选择“神游仙境”,甚至“逃之夭夭”。人本身有很多的劣根性,怠惰是我们身上一个很大的缺点,为了理想,需要你自知、自控、自觉。不说每天都勤勤恳恳,但我希望你做时要认真用心,“态度决定高度,努力造就实习”。我记得古人讲过这样的一句话:“辍学如磨刀之石,不见其损,日有所亏;勤学如初春之苗,不见其长,日有所增”。其实,做很多事情都是同样的道理,贵在坚持。四年的学习生活中,在我的身边有很多这样的同学:喜欢不劳而获,喜欢敷衍了事。作业基本都是“参考”来的,考试都用“观察法”。总之,很多时候他们都在忽悠,“种瓜得瓜,种豆得豆”,因果循环终有报。作为学生,优良的学风,严谨审慎的科学态度是你们所必须养成的,严谨治学是必要的。 注重实践,深入思考。实践出真知,化学实验是理论与实践紧密联系的重要环节。实验

重庆大学大学化学()期末考试试卷

重庆大学大学化学(Ⅰ)期末考试试卷(B) 试卷号:B070005 学院___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ (请考生注意:本试卷共5页) 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分9小题, 每小题1分, 共9分) 1、一个反应如果是放热反应,当温度升高时,表示补充了能量,因而有助于提高该反应进行的程度。答:() 2、现有H2CO 3、H2SO 4、NaOH、NH4Ac 四种溶液,浓度均为0.01 mol?dm-3,同温度下在这四种溶液中,c(H+) 与c(OH-) 之乘积均相等。答:()3、用两条相同的锌棒,一条插入盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中,另一条插入盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中,并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来,便可组成一个原电池。答:()4、冰与干冰相比,其熔点和沸点等物理性质有很大的差异,其重要原因之一是由于冰中H2O 分子间比干冰中CO2分子间多了一种氢键作用的缘故。答:() 5、已知HCN 是直线形分子,所以它是非极性分子。答:() 6、升高温度,使吸热反应的反应速率提高,放热反应的反应速率降低,从而使平衡向吸热的方向移动。答:() 7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同:析氢腐蚀时,阴极上H+放电析出H2;而吸氧腐蚀时,阴极上是O2得电子变成OH-。答:() 8、实验测得CS2是直线型结构的分子,则分子中共有4 个σ键。 答:() 9、螯合物的稳定性大于一般配合物。答:() 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个,多选时,该题为0分;若正确答案有两个,只选一个且正确,给1分,选两个且都正确给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。 (本大题分14小题, 每小题2分, 共28分) 1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是答:() (1) 低温高压(2) 高温低压(3) 低温低压(4) 高温高压 2、温度一定,在BaSO4饱和溶液中,加入一定量0.1mol?dm-3BaCl2溶液,则BaSO4的溶解度可能发生的变化是答:()

611化学考纲(2018版)

福建农林大学2018年硕士自命题考试说明 2018年《611 化学》考试大纲 Ⅰ.考查目标 《化学》考试涵盖普通化学和有机化学两门本科教育的公共基础课程,要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法,能够应用知识分析、判断和解决有关理论和实际问题,并体现知识综合运用能力、逻辑思维能力和推理表达能力。 Ⅱ.考试形式和试卷结构 本试卷满分为150分,考试时间为180分钟。其中: 《普通化学》部分,75分,含选择题、判断题、填空题和计算题。 《有机化学》部分,75分,含命名题、选择题、填空题(完成反应方程式)、判断题(有机反应类型和有机物异构类型)、鉴别题、推测结构题和合成题。 Ⅲ.考查范围 《普通化学》部分 一、气体、溶液和胶体 1.掌握溶液浓度的表示方法与换算; 2.理解稀溶液依数性的基本概念;掌握稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等计算公式的应用条件及依数性与溶液浓度之间的定量关系; 3.掌握溶胶的性质和胶团结构式的书写;电解质对溶胶聚沉能力的大小与其电荷、水合离子半径之间的关系。 二、化学热力学基础 1.了解系统、环境、状态函数、过程、途径、标准状态等基本概念; 2.理解热力学三大定律的基本概念;理解定化学反应热、热化学方程式、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念; 3.掌握计算化学反应△r H mθ、△r S mθ、△r G mθ的计算与应用; 4.掌握自发反应的判断条件及应用。 三、化学反应速率 1.了解活化分子、有效碰撞、活化能等基本概念; 2.理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、速率常数、反应级数等基本概念; 3.掌握质量作用定律及非基元化学反应速率方程式的书写与计算推导;掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 四、化学平衡和化学反应速率 1.理解化学平衡常数的意义,掌握化学平衡有关计算; 2.Kθ(T)与Δr Gθm(T)的关系以及多重平衡反应Kθ(T)的计算方法; 3.理解化学平衡移动原理,能判断和计算浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。 五、电解质溶液(或解离平衡)

大学化学实验练习题(二)

大学化学实验练习题(二) 一、单项选择题 1.通过普通蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物,要求两种化合物的沸点相差应不小于: (A)10℃ (B)20℃ (C)30℃ (D)40℃ 2.采用常规干燥剂干燥50ml待干燥液体,应使用干燥剂 (A)1-2g (B)2-5g (C)6-9g (D)10-16g 3.为提纯含有色杂质的萘,一般一次应加的活性炭量是粗萘重量的 (A)1-5% (B)6-10% (C)11-15% (D)≥20% 4.用毛细管法测量化合物的熔点时,在接近熔点时应控制升温速度为 (A)1-2℃/min (B)2-3℃/min (C)3-4℃/min (D)5-6℃/min 5.在蒸馏操作中,下列温度计位置正确的是 6.使用70%乙醇重结晶萘粗产物时,加入溶剂至恰好溶解后,为使热过滤顺利进行,溶剂还应过量: (A)1% (B)5% (C)10% (D)20% 7.在制备正溴丁烷时,正确的加料顺序是: (A)NaBr+H 2SO 4 +CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+H 2 O (B)NaBr+ H 2O+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+H 2 SO 4 (C)H 2O+H 2 SO 4 +CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+NaBr (D)H 2SO 4 +H 2 O+NaBr+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 8 . 蒸馏操作中,应选择合适的冷凝管,用水冷凝,蒸馏液体的沸点应低于 (A)100℃ (B) 130℃ (C) 140℃ (D) 200℃

9.普通蒸馏操作中,不正确的步骤是: (A) 液体沸腾后,加入沸石,以防止爆沸 (B) 蒸馏装置应严格密闭。 (C) 不能将烧瓶中的液体蒸干。 (D) 蒸馏沸点高于140℃物质时,换用空气冷凝管。 10.蒸馏前,至少要准备几个接受瓶: (A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个 11.蒸馏装置的正确拆卸顺序: (A) 先取下接受瓶,然后拆接液管,冷凝管,蒸馏瓶 (B) 先取下蒸馏瓶,然后拆接液管,冷凝管,接受瓶 (C) 先拆接液管,然后取下接受瓶,冷凝管,蒸馏瓶 (D) 先取下冷凝管,然后拆接液管,接受瓶,蒸馏瓶 12.蒸馏操作中,应控制馏出液体的速度为 (A) 3~4滴/秒 (B) 5~6滴/秒 (C) 9~10滴/秒 (D) 1~2滴/秒13.下列那种情况不符合水蒸气蒸馏的条件 (A)被分离和提纯的物质与水不反应 (B) 被分离和提纯的物质不溶或微溶于水 (C) 100℃左右是蒸气压很小(小于1.33ⅹ103Pa) (D) 混合物中有大量固体,用一般方法难以分离 14.提纯乙酸乙酯粗产物的正确操作为: (A) 饱和碳酸钠中和,依次用饱和氯化钠,饱和氯化钙洗涤。 (B) 饱和氯化钙洗涤,依次饱和碳酸钠中和,用饱和氯化钠洗涤。 (C) 饱和碳酸钠中和,依次用饱和氯化钙,饱和氯化钠洗涤。 (D) 饱和碳酸钠中和,依次用水,饱和氯化钙洗涤。 15.工业乙醇的含量是 (A) 98% (B) 95% (C) 99% (D) 90% 16.下列液体化合物需要用分馏来进行纯化的是 (A) 互相溶解 (B) 被分离的组分沸点相差较大 (C) 沸点较低,不易冷却

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