2008年初中化学复习指南
2008年初中化学复习指南
初三化学学科复习，时间紧、任务重，如何搞好新课程理念下的中考化学复习，研究命题的走向，提高学生应用化学知识分析，解决实际问题的能力，是当前初三化学教师和学生共同关心的问题，为此，就如何研究考试说明，恰当制定今年中考复习策略，结合李老师的的指导谈一些的看法和建议。
总的来说：我们教师在复习过程中一是要认真研读《考试说明》，加强备考的针对性；二是构建和浓缩知识体系，加强备考的系统性，使知识由点成线，由线成面，由面成网，将化学知识要点结构化、系统化、网络化；三是复习从易到难，注重备考的层次性，在复习的第一阶段里应抓住课本，夯实基础，进行重点知识过关，第二阶段应把握重点，专题复习，深化知识，第三阶段做好中考摸拟，实战演习；四是研究中考命题，避免选题的盲目性；五是精心设计每一堂课，全心上好每堂复习课和讲评课。
具体从以下几个方面加以说明：
一、精研细读考试说明，把握考试内容、形式和能力要求。
1、对比研究07、08年考试内容和要求，理清复习内容的宽度。
今年中考化学考试说明与07年对比，在范围和内容要求上有以下不同：（1）人教版实验教科书中的《资料》、《化学、技术、社会》、《拓展性课题》不列入考试范围，但化学与生活要考。
（2）考点内容从63项删增为60项，其删增的具体内容如下：
序号删掉的考点内容序号增加的考点内容
24 了解结晶、过滤六化学与社会（常见的物质）
29 了解自然界的氧循环和碳循环46 了解某些元素对人体健康有重要作用
35 了解水污染的主要来源及防治48 知道某些物质（CO、H2O、黄曲霉素）有损人体健康
44 知道化学反应伴随能量变化49 了解典型大气、水、土壤污染物的来源及危害
49 了解燃料燃烧对环境的影响和防治大气污
染的方法
50
认识三废处理的必要性及处理的一般原则
52 了解氢气的性质和实验室制法（非课改区）
53 知道原子结构示意图（非课改区）
（3）措词改变：只有42 了解常见的盐和“盐的通性”改变为“盐的性质”。（4）从考试说明来分析可以看出非主干的知识不列入考试范围。
（5）把知识点作了重新的归类整理，删去氧气的循环、漂白粉中氯的知识、烧碱中是否含有纯碱的知识，不刻意考结晶的计算。
（6）去年探究题目太深，简答要求过高，今年有所降低。
由此分析，我们可以得出这样结论，08年中考将进一步回归初中化学的主干知识，即重要的概念和原理，基本化学用语及典型物质的性质，基本实验操作和简单计算，同时强调与人体健康和环境有关的一些化学知识，这样我们就理清了知识的宽度，便于我们收缩复习阵线，集中精力把主干知识复习好。
2、对比研究07、08年题型示例，明确试题考查的深度。
08年考试说明中题型示例由22题减为21题。
（1）选择题：变换了三个题：07年的1、2、9题变换成了1、2、3，其中08年2题是考察食物中的营养素的，08年的3题取代了07年9题作为金属活动性顺序考察示例，由此我们应该得到两点启示：①08年注重化学与人体健康。②金属活动顺序的考察会降低要求。
（2）填空题：五个小题没有变化，因此，今年考题估计这一部分趋于稳定，不会有太太的变化。
（3）实验题：18题由06年中考23题作了更换，说明考试将学生探究性学习纳入了正式的考试内容，因此，我们在复习中应注重实验探究能力的提高。（4）计算题：删掉了07年的21题和22题，增加了21题是06年中考的24题：由此我们可以得到二点启示：一是化学计算的难度将降低，二是化学计算将从“追求形式和数学化”的考查，转向具有“化学味的用反应事实、化学概念和数学方法模拟解决真实问题的计算形式和内容的考查，充分体现化学计算的实际意义，试题常以工农业生产、日常生活、科学探究活动创设计算情境，要求学生应用实际情境中与化学有关的知识进行计算。”
以上题型示例中我们可以感受到08年的考试在内容的深度上将更趋于平稳，不应该有偏题、怪题和很难的题出现，只要我们突出主干，抓住重点，理清知识脉络，建立内在联系，就能减少无效劳动。
3、对比研究06、07年中考试题，把握能力要求的高度。
2006年化学试题命题双向细目表（模拟）
2007年化学试题命题双向细目表（模拟）
（3）明确常考点：①物理变化、化学变化②肥料③环境污染及保护④分子、原子、离子⑤化合价⑥实验仪器及基本操作⑦营养元素⑧燃烧的条件和灭火⑨化学反应方程式及反应类型⑩化学用语书写⑾物质的分类⑿氧气、CO 2的制取⒀CO 还原氧化铁⒁溶解度、溶液⒂酸、碱的通性，盐的性质。
（4）把握试题的能力要求高度，由以上两个双向细目表可见，试题的能力要求主要集中在后面几个题，简答、实验探究和计算题，注重考察学生运用化学知识和科学方法分析解决实际问题的能力，尤其是获取信息，迁移知识，综合分析应用实验进行科学探究的能力。
二、整体把握考试说明，恰当制定复习策略。
根据以上仔细研究考试说明，我们已经明确了考试内容的宽度、深度和能力要求的高度，为此，我们可以制定如以下的复习策略。
1、通过分析、分类、对比、联系等方法，帮助学生理解和运用概念和原理，如：物质分类的有关概念
概念 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 有机物 关键词
一种成分
不同成分
一种元素、纯净物
不同元素、纯净物
两种元素、一种是氧元素，纯净物
含碳、氢元素
再如：四种反应的类型的特征
反应类型 特征
表达形式
化合反应 多变一 A+B+····· C 分解反应 一变多
A B+C+·
··
· 置换反应 一换一 A+BC AC+B 复分解反应
互换成分
AB+CD AD+CB
另外，对概念进行分类和对比时，要明确彼此之间的逻辑关系：概念之间的逻辑关系分为三种：包含并列交叉
如：有机物、无机物；单质、化合物，都属并列 氧化物、酸性氧化物；酸、含氧酸，都属包含
我们复习时，还应该用化学反应统领重要概念，帮助学生理清概念和原理之间的内在联系：如分子、原子、离子、化合价、质量守恒定律。
2、通过对化学用语写法及其意义的规范训练，培养学生正确书写和运用化学用语的能力。
化学用语的规范训练，对中差生显得尤其重要，我们老师在复习时首先应提供各类化学用语的典型示例给学生参照，其次强调注意点，最后归纳出主要化学用语的意义。使学生能在理解的基础上训练。
如：化学用语的典型示例
举例化学用语举例化学符号中的“2”的意义
2个氮原子2N 2O 2个氧原子
1个氧分子O2O21个氧分子中有2个氧原子
4个铁离子4Fe3+Fe2+1个亚铁离子带2个单位正电荷
3个氢氧根离子3OH-
-2
ZnS 硫化锌中硫元素化合价显-2价
复习化学用语时，老师可以将新课程要求的化学方程式进行归纳
化合反应（11个）分解反应（6个）
置换反应（11个）复分解反应（8个）
其他反应（9个）
然后在复习物质制法、性质时有机地结合，让学生熟练掌握，达到书上的化学方程式要会书写，与方程式有关的实验要能完成，并能适当的归纳和演义。
3、通过归纳整理元素化合物知识，领会经典化学问题的解题原则和方法。
元素化合物知识的核心是物质具有的化学性质，即能发生哪些化学变化，因此，老师应以各种物质的相互转化中去归纳整理它们的化学性质。
如图，初中化学变化网络结构：
H2O2 O2 Fe3O4
↑
H
2
CO3 H2O H2 Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
C
↓
CO
2
CO Cu CuO CuSO4Cu(OH) 2
↓
Na 2CO3 BaSO4 H2SO4
NaHCO3 ↓
CaCO
3
CaO Ca(OH) 2 NaOH Na2SO4
↑
CaCl HCl FeCl2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 2
↓
AgCl
这可以从宏观层面掌握物质的化学性质，而对于重要典型物质，还需要从
微观层面上去理解。
如稀H2SO4的化学性质主要由H+和SO42- 的化学性质决定
化学性质举例反应实质1、与指示剂反应与紫色石蕊试液反应H+ 使紫色石蕊试液变红
2、与活泼金属反应与Zn反应 2 H+ +Zn
Zn2+ +
H2↑
3、与碱性氧化物反应
与Fe2O3 反应
6 H+ + Fe2
O3 2 Fe3++3H2O
4、与碱反应与NaOH溶液反应H+ + OH- H2O
5、与碳酸盐反应与Na2CO3溶液反应2 H+ + CO32- H2O + CO2↑
6、与钡盐反应与BaCl2溶液反应SO42-+ Ba2+ Ba SO4↓
其中“1——5”是H+的性质，即酸的通性，“6”是SO42-的性质，属稀硫酸的个性，我们学习化学，就是掌握共性，记住个性。
在此基础上，我们配以检验，除杂、鉴别、推断等经典例题，讲解解题原则和方法，从而提高学生分析能力。
4、通过培养“规则意识”和“程序意识”，提高学生基本实验技能。
基本实验技能主要有两个方面，一是简单仪器的使用，二是基本操作，老师复习时要让学生理解有关原理，从而让学生明白各种仪器的用途，注意事项和基本操作的先后顺序，另外，对实验室制取气体的一般步骤应该了解。
其次强调无论是净化气体还是干燥气体，所用试剂都不能与所要制取的气体发生反应。
同时，在复习实验中结合具体的问题对学生进行科学探究方法的指导，一是提出猜想与假设的方法，二是验证猜想或假设时对实验条件进行控制的方法。
5、强化方法训练，提高学生在实际情意中进行综合分析和计算的能力。
在进行化学计算的复习时，教师要摒弃题海战术，以考试说明中19、20、21题为样本，明确三种类型计算的依据，化学式的计算依据是任何纯净物的组成都是固定的；溶质质量分数的计算依据是溶液在一定范围内有一定组成；化学方程式的计算依据是化学反应遵循质量守恒定律和反应物与生成物间的质量
比是一定的，然后帮助学生灵活掌握重要的计算公式，强化解题格式和方法的训练，逐渐提高学生综合分析和计算的能力。
三、精心设计每一堂复习课，全心上好每一堂复习课
在设计复习课时，要充分考虑到学生的参与度，实验的设计，知识的梳理，方法的参透，情景的设置等。
下面以《第八单元复习――金属和金属材料》采用“设情境—提出问题—活动探究—交流互动—形成共识”的方法进行的复习课的教学设计加以说明。
课堂教学过程设计：
习题设计：
练习一
1.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色、外形上看与真黄金无多大差异。请你设计实验方案，鉴别真假黄金。
2.探究实验：现有铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸几种物质，设计最简单的实验方案验证Fe、 Cu 、Ag的活动性顺序。
实验结论：
练习二
1、我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已冶铁和炼钢。人类开发和利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是
A、Al
B、Cu
C、Fe
D、Zn
2、下列有关金属的说法中，正确的是
A.生铁、不锈钢都是纯铁 B、铜在潮湿的空气中也不会生锈
C.铁制品表面涂油是为了更加美观
D.铝合金硬度大、密度小，可用于飞机制造
3、有X 、Y 、Z 三种金属，把Y 投入X(NO 3)2溶液中, Y 表面有X 析出,得到Y(NO 3)2溶液的质量比X(NO 3)2溶液的质量大;把X 投入Z(NO 3)2溶液中, Z 析出后,溶液的质量减少.下列判断错误的是
A.元素的相对原子质量可能是Z>Y>X
B.X 、Y 、Z 可能依次是：Hg 、Zn 、Cu
C.金属的活动顺序是Y>X>Z
D.X 、Y 、Z 可能依次是：Cu 、Zn 、Hg 小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？ 猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验。
进行实验：小亮按方案进行实验，得到了预想的结果。 解释与结论：由此小亮得出结论：
（1）生铁中 碳（填“含”或“不含”）； （2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）。
5．某溶液中仅含有AgNO 3和Cu(NO 3)2两种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
将得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ；滤液中的溶质是________。
四、认真分析学生测试试卷，注重讲评课的质量
在复习阶段中测试后，教师要认真对学生成绩进行纵横分析，对试卷上每一题学生得分情况进行分析，弄清讲评、今后的复习和学习的方向，在讲评时教师的讲评课不能成为对答案课，教师要灵活采用方法，要有讲有练，做到让学生在讲中练、练中思、思中得，使得讲评课的三个重要目的得以落实：即让学生的典型错误得到纠正，知识的体系得到整理，解题的方法得到指导。
综上所述，只要我们每一个初三化学教师，深入细致研究好07、08年的考试说明，明确了知识内容的宽度、深度和能力要求的高度，针对学生实际情况，制定出自己恰当的复习策略和计划，我相信，每一节的复习课的有效性就会大大增强，整个教学质量将会大大的提高。
初三化学思维导图
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
苏教版初三化学总复习资料
苏教版初三化学总复习资料 1、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换) 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 2、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 3、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 4、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 5、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温 饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 6、20℃时，易溶物质的溶解度为>10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为 7、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体
(如KNO3、CuSO4) 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4?5H2O。 8、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4?5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 (组成与结构) 9、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。 10、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
初中化学各单元知识思维导图
初中化学各单元知识思维导图 物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O； 3、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。 金属活动性 1、金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物： Ca(O H)2(石灰水注明“澄清”的原因)、 CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、 MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
初三化学学习资料
初三化学学习资料 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。一、物质的组成与结构 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一般的氢原子无中子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 纯净物由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 单质由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） 化合物由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。 氧化物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质：H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 二、酸、碱、盐 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中不含有自由移动的氯离子，只含有自由移动的氯酸根离子 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 4、化合物中一定含有非金属元素；碱中一定含有氢氧元素；酸中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素。 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 6、X-和Cl-具有相似的化学性质， H X的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇H X变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生
初中化学复习资料
中学化学实验中学生常见的错误 1．加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。 2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。 3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。 4．用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。 5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。 6．使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。 7．在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。 8．药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。 9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。 10．试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。
11．做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。 12．用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。 13．用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。 14．实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。 15．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳
初三化学复习资料大全
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
深圳中学初三化学总复习资料(A4版)
初中部化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成（微观上由一种分子构成） 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质 （微观上可由两种或两种以上分子构成） 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e
2020初三化学总复习资料
2020初三化学总复习资料 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原 理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端 先碳化；结论：外焰温度 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的 量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录 与结论→反思与评价
化学学习的特点：注重物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
浅谈思维导图在初中化学教学中的应用
浅谈思维导图在初中化学教学中的应用 南京竹山中学陶爱玲 【摘要】 针对当前初中化学教学中存在的弊端，结合教学实际，将思维导图引入初中化学教学中，使之成为一种教与学的策略，不仅能提供有效的思考框架，而且能记录和引导思维过程，还可以通过图形和色彩激发学生更多的想象，培养学生的创新思维能力，有利于优化学生的学习方法，有利于调动学生的积极性，有利于突出学生的主体地位。 【关键词】：思维导图化学教学 一．问题的提出 素质教育，实质是强调学生应是学习的主体，而不是知识的容器，在知识大爆炸的如今，素质教育的目标应该是希望学生能掌握良好的学习习惯和方法，从而能更为有效地进行学习。“授人以鱼，不如授人以渔”，作为一线教师，笔者一直以此为训，努力探求学生学习的最佳方法和途径，以期最佳的学习效果和能力培养。 在初中化学教学实践中，经常会碰到这样的情况：老师上课时学生都能听懂，对着例题练习都会做。但到考试或实际应用化学知识解决问题时却觉得无从着手。学生经常感叹化学“一听能懂,一看可会,一做出错”；而许多教师则感叹，为什么我讲得越来越多，而学生掌
握的越来越少呢？为什么现在的学生越来越难教呢？……所有这些都暴露出以知识为中心的传统课堂教学的严重弊端。我们传统的注重知识传授的课堂教学方式，从根本上讲，它忽视了学生是学习活动的主体，其表现就是“满堂灌”、“填鸭式”，使大批学生成为被动接受的“知识容器”，严重扼杀了学生的学习主动性和创造精神。学生不能较好地辨别和建构概念与命题框架，只是死记硬背大量的事实与公式。这样，知识的存储就处于零星状态，没有形成知识的网络。并且学习过程中只重视模仿性地做题，而对化学中的概念、规律缺乏深入的理解，对化学问题的分析缺乏正确的方法，所以在知识提取时表现出较大的难度。 众所周知，当今时代是信息爆炸的时代，仅靠课堂所传授的那点知识是远远不能满足学生需要的。因此，课堂教学要与时俱进，就不仅要“授之与鱼”，而且更要“授之与渔”。也就是要将以知识为中心的课堂教学转变为以能力中心的课堂教学，从而使学生自己学会学习，而思维导图就可以实现这一目标。 本文正是在此前提下，针对传统初中化学教学中存在的问题，就指导学生如何应用思维导图进行课前预习、课堂笔记、课后复习教学开展一些有益的探索和尝试。 二、思维导图的制作与教学优势 1．思维导图简介
初中化学总复习必背资料全
WORD 完美格式 技术资料 专业整理 初中化学总复习必背资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它的比值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性 质在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 例：20℃时NaCl 的溶解度是36克。其意义是：20℃时在100克水中溶解36克NaCl ，溶液达到饱和状态。 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H + + Cl - HNO 3==H + + NO 3- H 2SO 4==2H + + SO 42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K + + OH - NaOH==Na + + OH - Ba(OH)2==Ba 2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e
思维导图式板书在初中化学中的应用
龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/6512370551.html, 思维导图式板书在初中化学中的应用 作者：孙爽 来源：《中学课程辅导·教师通讯》2018年第23期 【内容摘要】一直以来，良好的板书设计都是衡量教师教学技能水平的标志。然而受现代教育理念和技术的沖击，目前板书设计在初中化学教学中正面临着巨大的挑战，为此对课堂板书设计加大重视并创新势在必行。本文以此为视角，对思维导图式板书设计应用进行了深入研究，以供参考。 【关键词】课堂板书; 优化; 设计; 教学; 初中化学 随着初中新课程改革的深入推进，化学教育工作者不断在各个领域进行突破和创新，进而取得了可喜的成就。作为一种重要教学手段，黑板板书对于课堂教学行为具有不可替代的作用。然而在当下科技进步的促动下，新型教学方法和手段日趋多元化，现代教学手段对于粉笔、黑板等传统板书的影响极大，一些教师逐渐减少了板书的使用数量和频率，而且对于板书设计较为忽视，甚至部分教师认为传统教学手段迟早会被取代。在这样的背景趋势下，研究课堂板书设计不仅具有现实意义，更具有深远的教育影响。思维导图式板书可以引导学生积极主动思考、明确教材的重难点、触发想象、启发创造性思维、促使自主个性的形成，而且可为学生树立整洁、美观书写的榜样，可见教师板书能力及设计水平对于教学质量和学生的长远发展会产生极大的影响。 一、思维导图在初中化学课堂教学中的优势 思维导图又叫心智图，具有图文并重的优势，能够借助图形思维工具将发散性思维进行具体的转化。众所周知，初中化学课程相对复杂，将思维导图整合板书引入课堂教学，不仅可以实现隶属与相关化学层级图的表现，而且可以营造系统清晰的知识网络，教师仅需写出知识关键词，便可实现记忆链接，并将初中化学中零散的知识系统化，提升学生的思维能力，缩短课堂教学时间，便于学生与教师间交流，且能够达成教学重点内容的落实。思维导图与初中化学板书的整合，还可以进一步加深学生对知识点的理解和掌握，易于教学的顺利开展，确保教学质量和效果。 二、新课教学设计中应用思维导图 以人教版初中九年级化学中《二氧化碳和一氧化碳》第一次授课为例，课堂教学应该分为两部分，第一部分可以实施常规设计模式，而在第二部分设计过程中，针对二氧化碳和一氧化碳的物理及化学性质采用思维导图的形式，合理展现知识框架，这样会让学生加深印象的优势，对比也会更加强烈。与此同时，教师要以大概框架为基础，鼓励学生自主填空、补充、添加，潜移默化地巩固学生形成思维型习惯，确保达到预期的教学目标。
初三化学思维导图
初三化学思维导图 进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。 学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小
精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。
初中化学资料
初中化学资料 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
初中化学各单元考纲要求及思维导图
第一单元走进化学世界 思维导图 考纲要求： 1、化学变化的基本特征（认识） 2、化学反应的本质（认识） 3、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作（独立操作） 4、能在教师的指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作（独立操作） 5、初步形成正确、合理地使用化学品的意识（内化） 第二单元我们周围的空气 思维导图 考纲要求： 1、空气的主要成分（知道） 2、空气对人类生活的重要作用（认识） 3、氧气能跟许多物质发生氧化反应（知道） 4、结合实例说明氧气的主要性质和用途（理解） 5、氧气的实验室制取方法（模仿操作） 6、自然界中的氧循环（认识） 7、催化剂对化学反应的重要作用（知道） 8、常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应（认识） 9、利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象（理解） 10、典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害（认识） 11、化学在环境监测与环境保护中的重要作用（认识） 12、初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点（内化） 第三单元物质构成的奥秘
思维导图 考纲要求： 1、物质的微粒性（认识） 2、分子、原子、离子等都是构成物质的微粒（知道） 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象（理解） 4、原子是由原子核和核外电子构成的（知道） 5、原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化（知道） 6、核外电子在化学反应中的作用（认识） 7、氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素（认识） 8、一些常见元素的名称和符号（理解） 9、元素的简单分类（知道） 10、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素（知道） 11、形成“化学变化过程中元素不变”的观念（内化） 第四单元自然界的水 思维导图 考纲要求： 1、水的组成（认识） 2、硬水与软水的区别（知道） 3、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法（认识） 4、水对生命活动的重大意义（认识） 5、水是宝贵的自然资源（认识） 6、树立保护水资源和节约用水的意识（内化） 7、处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性以及处理的一般性原则（认识） 8、典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害（认识） 9、化学在环境监测与环境保护中的重要作用（认识）
人教版 初中化学 身边的化学物质专题复习资料
初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性质 通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。 通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。 化学性质 (1) 常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、 氧气等物质反应。 稳定，很难与其它物质反应，故 又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治 (1) 空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。 (2) 水的污染源： ①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质 常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为 C+O 2=CO 2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。 ②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ，现象 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２ 盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质：Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。 物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２ 用途：工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性 △
初三化学复习资料大全
实用文档 初中化学复习大全 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2 CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和HO的量增多222 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
思维导图在初三化学中的应用
思维导图在初三化学中的应用 发表时间：2018-10-15T10:11:49.803Z 来源：《知识-力量》2018年10月下作者：张裔[导读] 针对初中生开展化学教学是化学学科的基础阶段，既有助于培养初中生的逻辑思维，同时还能够促进其专业发展。另外，复习知识和梳理思路在化学学习中也发挥着至关重要的作用。 （四川省崇州市三江中学校，四川崇州 611246） 摘要：针对初中生开展化学教学是化学学科的基础阶段，既有助于培养初中生的逻辑思维，同时还能够促进其专业发展。另外，复习知识和梳理思路在化学学习中也发挥着至关重要的作用。然而，应用思维导图却能够有效地整理知识、梳理思路、分析重点。因此，就化学教学活动而言，广大教师应该尽量帮助学生构建完善的知识结构。基于此，文中重点分析了思维导图在初三化学中的应用策略。关键词：思维导图；初三化学；应用 随着新课改的不断深入，越来越重视培养学生的探究与实践能力，并且还立足于多个方面对学生提出了不同的要求，与此同时，教师的教学方法也进行了创新。因此，初中化学教师应该积极探究出一种有助于发散学生思维以及适合他们建构知识网络的教学方法，以此来促进学生的知识与能力获得同步增长。另外，教师还应该打破特定思维模式的束缚，不断创新教学方法，加强改进教学模式，以此来保证化学教学与新课改的基本要求相符合。为此，文中针对如何在初三化学中有效地应用思维导图展开了分析。 1.以思维导图的形式导入教学目标，凸显出目标的整体性和层次性 以往教师常常采取口头讲授或者是文字罗列的方式来导入课堂教学目标，每当师生完成一个教学目标，就会顺理成章地延续到下一目标。然而，此种导入目标的方法却存在着较大的缺点，即形式过于单一、字多图少，无法帮助学生有效地提取关键词，而且各个教学目标之间还缺乏足够的联结点与层次性，从而难以形成一种发散性思维。应用思维导图来导入教学目标，不仅可以体现出传统目标的优势，而且还有助于学生构建学习任务的整体概念，目标明确、具有较强的刺激性、易于重现[1]。以人教版九年级化学教材第二单元第三课时《氧气的制取》这节课为例，此节课的教学目标为让学生在学习实验室中制取氧气的方法来掌握制取气体的基本方法，主要涉及到药品的选择、仪器和设备、实验流程、收集气体的方法、检验和验满方法以及操作过程中需要加以注意的事项等。除此之外，还应该分析归纳实验室制取氧气的实验器材，让学生掌握实验室制取气体的方法。从而能够为其后续系统性地学习实验室制取二氧化碳的方法打下良好的理论与实践基础。虽然这些知识从表面上看起来比较零散，但是，却能够进行相互融合、交叉应用。因此，教师可以引导学生构建“七连珠”式的思维导图教学目标，让学生有针对性地阅读教材中的有关知识。具体方法体现如下：首先，准备一张A4纸，接着，使用颜色鲜艳的彩笔在纸的中间画出中央图形和主题――“氧气的制取”；其次，以中央图形为核心画出七个分支，分别将制取气体的过程中应该加以考虑的六要素写在七个分支上面；最后，如果各个环节之间呈现出了因果、并列或者是对比的关系，就应该采用虚线对其进行连接。还有一点需要加以强调的是，应用思维导图的放射性导入目标能够逐一展开学习目标，进而让学生一上课就形成一种放射思维意识，以此来构建整体与局部概念，以防学生在学习时出现顾此失彼的现象。因此，既有助于创新学生的思维方式，同时还使他们的思维品质得到了健全。 2.应用思维导图对认知结构进行建构，优化学生认知过程 建构主义学者提出：知识的构建就是同化与适应新知识的过程。对新知识进行同化，应该梳理好知识的上位、下位以及并列关系，以此来融入旧知识框架中。在开展新课教学的过程中，基于分解与层层剖析难以理解的概念以及原理，深入理解知识点，有针对性地对比较易混淆的知识，充分掌握概念；会从个别特征与具体事实中归纳总结出事物存在的共性，或者是将个别属性相结合转化成综合能力，掌握按照一个或者是几个已知的判断，推理出一个新的判断的能力。从某种程度上来看，将思维导图应用在初三化学教学过程中有助于学生及时构建直观的知识网络，从而方便提取。特别是同旧知识息息相关的新知识，仅仅需要在既存的导图分支上建立一个新的发散点，就能够构建出“最近发展区”。比方说，以人教版初中化学教材九年级下册8.3《金属资源的利用和保护》这节课为例，主要知识内容包括铁生锈条件的实验研究、防锈原理和方法等[2]。此种知识的构建方法同《燃烧与灭火》之间存在着异曲同工之处：均采用了控制变量法来设计实验探究反应条件，并且利用三角图将三者之间的关系体现了出来，另外，均应用了破坏条件将灭火与防锈原理展示了出来。基于此，教师在开展教学的过程中，就可以利用导图来指导学生微调与变换这两个图形，构建系统的学习方法，从而能够确保他们做到融会贯通。 3.应用思维导图帮助学生复习，深入理解知识 将思维导图应用在新课的教学过程中有助于巩固学生的基础知识，然而，将其应用在功课复习的过程中却可以有效地扩展学生的思维。在此过程当中学生已经充分了解了思维导图的知识框架，因此，教师无需利用较多的时间对其进行讲解，在复习功课时，教师仅仅需要提供思维导图体系中的关键词，由学生来详细陈述知识内容，加之其进行的深入概括和总结，接着，以小组讨论的形式来合理补充遗漏的知识点，进而能够帮助学生构建出完善的知识体系。比方说，以人教版初中化学教材九年级下册第九单元《酸和碱》的复习课为例，就可以采用此种方法来进行复习，从而能够获取到理想的复习效果[3]。 除此之外，在中考前进入总复习的过程中，教师千万不可以越俎代庖，一定要将学生在课堂教学中的主体地位最大限度地体现出来，应用思维导图来帮助学生讨论一些难以理解的化学知识，在课堂教学中互相学习，并且将其划分成几个小组来展开讨论。进而不仅能够使学生的知识面切实得到扩大，而且还能够为他们的日后学习打下良好的基础。 结束语： 综上所述，将思维导图应用在初三化学教学中，既提高了学生的学习效果和课堂教学效率，同时还极大地推动了学生全面总结和整理已经掌握的化学知识内容，发现仍然存在的不懂之处，以此来提高初三化学的教学效率，从而有助于学生更好地掌握化学知识。由此可见，教师应该对思维导图加以充分应用，让学生通过制作思维导图来培养自身的创新思维，进而有助于他们在学习化学的过程中灵活地运用化学知识。 参考文献 [1]单松广.思维导图在初三化学概念教学中的应用[J].中学教学参考, 2016(32):88-89. [2]杨军.初中化学教学中思维导图的运用实践[J].教育界:基础教育研究, 2015(1):157-157.