铝及其化合物之间的转化

教案碳及其化合物之间的转化

高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；

高中化学各类有机物之间的相互转化关系

各类有机物之间的相互转化关系 CH CH3 323 高聚酯 CH3CH2ONa CH3CH2OCH2CH33

（1）CH3CH3+Br2光照CH3CH2Br+HBr （2）CH2＝CH2+H2催化剂 △ CH3CH3 （3）CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br （4）CH2＝CH2+HBr CH3CH2Br （5）CH2＝CH2+H2O浓H2SO4CH3CH2OH （6）n CH2＝CH2催化剂CH2CH2 n （7）CH≡CH+H2催化剂 △ CH2＝CH2 （8）CH≡CH+HCl催化剂 △ CH2＝CHCl （9）CH2CH 2 CH n n （10）CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH) 2 （11）+ Br2催化剂Br+ HBr （12）+ HO－NO2浓H2SO4 △NO2 + H2O （13）+3H2催化剂 △（14） CH3 + 3HO－NO2浓H2SO4 △ CH3 O2N NO2 NO2 +3H2O （15） CH3 4 227 COOH （16）2OH+2Na2ONa+H2↑ OH+NaOH ONa+H2O OH+Na2CO3ONa+NaHCO3（17）ONa+HCl OH+NaCl ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3（18） OH +3Br2 OH Br Br Br ↓+3HBr （19）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ （20）CH3CH2OH2SO4 0CH2＝CH2↑+H2O （21）C2H5－OH+HO－C2H52SO4 0C2H5－O－C2H5+H2O （22）CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2O

高中化学各类有机物之间的相互转化关系

各类有机物之间的相互转化关系 高聚酯CH 3 CH2CH2 n (6) (2) CH3CH3 (1)(4) (33) (32)CH 2CH 2(34)CH 2OH Br Br CH 2OH (3) (35) CaC2 (10) CH 2CH 2 (7) CH CH (8) (9) (5)(20) CH2CH Cl Ag (25) (23) (40) (36) CHO(37)COOH (38) CHO COOH (39) 六元环状酯 (11) (12) (13) CH2CH n Cl Cu2O (26) (24) CH 3 O2N NO 2 (14) (15)COOH NO 2 Br OH ONa (16) (17) NO 2(18) OH Br Br CH 3 CH 2 Br CH3 CH2 OH CH 3CHO CH 3COOH (22)(27) (19)(30) (21)(28)(29) (31) CH3 CH 2OCH 2CH 3CH 3CH 2ONa CH 3 COOCH 2CH 3CH 3COONa Br

光照 （ 1）CH3 CH3+Br2CH3CH2 Br+HBr 催化剂 （2）CH2＝CH2+H2△CH3CH3 CH 3 （ 14）+ 3HO －NO 2浓 H 2SO4 △ CH 3 O2N NO 2 +3H2O NO 2 （ 3）CH2＝CH2+Br2CH2BrCH 2Br （4）CH2＝CH2 +HBr 32 Br CH CH （5）CH2＝CH2+H2O浓H2SO4CH3CH2OH 催化剂 （ 6）n CH2＝ CH2CH2 CH2 n 催化剂 （7）CH≡ CH+H 2△CH2＝CH2 （ 8）CH≡ CH+HCl催化剂CH2＝CHCl △ （9）n CH 2 CH 催化剂 CH2 CH n Cl Cl （ 10） CaC2+2H2O CH≡CH↑ +Ca(OH) 2 CH 3 （15） （16） 2 （17） OH COOH 酸性 KMnO 4 或酸性 K 2Cr2O7 OH +2Na2 OH +NaOH OH +Na2CO3 ONa +HCl ONa +CO 2 +H2O OH Br Br ONa +H 2↑ ONa +H 2O ONa +NaHCO 3 OH +NaCl OH +NaHCO 3 （ 11） 催化剂 Br +HBr + Br 2 （12）+ HO －NO2浓H2SO42 △NO 2+ H O （ 13）+3H2催化剂 △ （ 18）+3Br 2↓ +3HBr Br （ 19）2CH 32 2CH 32 ONa+H 2↑ CH OH+2Na CH 浓H 2 SO4 CH2＝CH2↑+H2O （20）CH 3CH2 OH1700C 浓 H 2SO4 C2H5－O－C2H5+H2O （21）C2H5－OH+HO － C2H51400C （22） CH 3CH2 OH+HBr △CH3CH2Br+H 2O

镁铝及其化合物知识点整理

镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质

铝及其化合物详细知识点总结知识分享

铝及其化合物详细知 识点总结

1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝

AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总

全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总 一、铝及其化合物 Ⅹ、是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转1．A～G为中学化学常见的化合物，Y 化关系如图所示（反应条件已略去）： 请回答下列问题 、的化学式分别为____、____。 （1）A C （2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。 （3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。 （4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。 【答案】Fe2O3 NaAlO2②④⑦⑧ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑ Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 【解析】 【分析】 X和B都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A和Y能与盐酸反应，G在空气中转化为F，G和F都是由D，E与氢氧化钠反应制得的，E为氯化亚铁，F为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，D为三氯化铁，E为氯化亚铁，Y为铁，A为三氧化二铁，X为铝，B 为氧化铝，C为偏铝酸钠，然后分析。 【详解】 根据分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为FeCl3，E为FeCl2，F为 Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X为Al，Y为Fe； 写出①～⑨的化学方程式： ①2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ③2Al+ Fe2O3=高温2Fe+ Al2O3 ④Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ⑤Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ ⑥2FeCl3+ Fe= 3FeCl2 ⑦FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl ⑧FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl ⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (1)A为Fe2O3，C为NaAlO2； (2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有②④⑦⑧； (3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

铁和亚铁化合物之间的相互转化

【教学目标】 知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。 能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。 科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。 科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。 【教学重点】 铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件 【教学难点】。 铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件 【教学过程】 教师活动 学生活动 引入 上节课我们学习了铁的化合物和Fe 的检验，首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。要求是：辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。 一学生演示操作。 注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。 原因是：防止二价铁被氧化。 实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。 反应的化学方程式:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 提问 通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？ 亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。 讲述 +2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。 思考，明确学习目的。 板书 设问 一、亚铁化合物转变成铁化合物 1．亚铁化合物除外还有哪些？ 2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？ 3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？ 4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。 思考、讨论、回答： FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。 +2价铁易失去一个电子，具有还原性。 应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。 F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H )溶液等。 失电子与氧化剂反应 板书 小结

高中化学各类有机物之间的相互转化关系

各类有机物之间的相互转化关系 高聚酯 (40)人 CH3 CH2—CH (6) (3) CH2 CH2 (34).CH2°^(36\CH°(37).C°°H CH2°H (38)CH° C°°H Br Br CaC2 (35) (10) ⑺ (39) 六元环状酯 CH2---- C H2 CH「CH z^ (1) /汀 / T (9) (20) CH2—CH — CH3—CH3 w ⑵ (8) 2 Cl Ag CH —n Cl Cu2° (ii) (12) (13) (26) _ (23 ). Z(24) CH3 CH2—Br < ?CH3—CH2—°H ? " CH3CHO CH3C°°H (27) I (22) (21) (19) CH3CH2°CH2CH3CH3CH2°Na (30) (28) (29) CH (14) C°°H °H (16) (17) N°2 (18) N°2 Br °H Br N°2 °Na (31) CH3C°°CH2CH3^CH s C°°Na

光昭 CH3CH3+Br2 光昭.CH3CH2Br+HBr CH2 = CH2+H2 催化剂 △-CH3CH3 (14) CH3 O2N 浓H 2SO4 + 3HO —NO2——A - CH3 I NO2 Il +3H2O CH2 = CH2+Br2 ” CH2BrCH2Br CH2 = CH2+HBr 尸CH3CH2Br CH2 = CH2+H2O 浓H2S°4- CH3CH2OH 催化剂. n CH2= CH2 -^CH2—CH2十 催化剂 CH三CH+H2 催化- CH2 = CH2 CH 三CH+HCl 催化剂■ CH2 = CHCl n CH2=CH Cl (15) CH3 I 酸性KMnO 4 COOH I I 或酸性K2Cr2o7 I I (16) OH+NaOH OH+Na2CO3 ONa+HCI 催化剂-一CH2—CH _n Cl ONa +CO2+H2O CaC2+2H2O ? CH三CH f +Ca(OH)2 + Br2 催化剂* A HBr (18) + HO — NO2 I I+3H2 浓H2SO4 Br + + H2O 催化剂》 △ ONa+H2 f 2 -OH+2Na ”2 ”一ONa+H2。 —ONa+NaHCO3 OH+NaCl ”一OH+NaHCO3 J +3HBr Br (19) 2CH3CH2OH+2Na - 2CH3CH2ONa+H2 f 浓H2SO4 人 (20) CH3CH2OH 仃00C a CH2 = CH2 f +H2O 浓H2SO4 (21) C2H5—OH+HO —C2H5 1400C C2H5—O —C2H5+H2O (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (⑵(13)

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：

各类有机物的转化关系图

用于备课的资料 各类有机物的转化关系图： 1. 常见官能团与性质 官能团结构性质 碳碳双键易加成、易氧化、易聚合 碳碳三键易加成、易氧化、易聚合 卤素(X=Cl、Br等) 易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去 (如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯) 醇羟基易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯)、易催化氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液中被氧化为乙醛甚至乙酸) 酚羟基极弱酸性(酚羟基中的氢与NaOH溶液反应,但酸性极弱,不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫

色)、苯酚遇浓溴水产生白色沉淀 醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜) 羰基易还原(如在Cu/Ag催化加热条件下还原为) 羧基 酸性(如乙酸的酸性强于碳酸,乙酸与NaOH溶液反应)、易 取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应) 酯基 易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解, 乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解) 烷氧基如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇 硝基还原(如酸性条件下,硝基苯在铁粉催化下还原为苯胺) 2. 有机反应类型与重要的有机反应 反应类型重要的有机反应 取代反应烷烃的卤代:CH4+Cl2CH3Cl+HCl 烯烃的卤代: 卤代烃的水解:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 皂化反应:+3NaOH3C17H35COONa+ 酯化反应:+C2H5OH+H2O 糖类的水解:122211 C H O 蔗糖+H2O 6126 C H O 果糖+ 6126 C H O 葡萄糖 二肽的水解:+H2O

元素及其化合物之间转化关系

C CO 2 CO O 2 CaCO 3 O 2 △或H + Ca(OH)2 C CuO Fe 2O 3 H 2O △ △ Cu Fe H 2CO 3 Ca(HCO 3)2 CO 2 H 2O 元素及其化合物之间转化关系 1．钠及其重要化合物之间转化关系 完成下列化学方程式 (注明反应条件) ①Na+O 2：___________________________ ② Na+H 2O ：__________________________ ③Na 2O 2+H 2O ：_______________________ ④Na 2O 2+CO 2：_______________________ ⑤NaOH+CO 2：_______________________ 2．铝及其化合物之间的转化关系 完成下列反应的离子方程式： ①Al+HCl ：____________________________ ②Al+NaOH+H 2O ：__________________________ ③Al 2O 3+HCl ：_________________________ ④Al 2O 3+NaOH ：___________________________ ⑤Al(OH)3+HCl ：______________________ ⑥Al(OH)3+NaOH ：_________________________ ⑦AlCl 3+NH 3·H 2O ：_____________________ ⑧NaAlO 2+CO 2+H 2O ：______________________ 3 Fe + HCl ①：___________________________ Fe ② + CuSO 4：_________________________ FeCl ③ 2 + Cl 2：__________________________ FeCl ④ 3 + Fe ：__________________________ ⑤Fe + Cl 2： ___________________________ Fe ⑥3O 4 + CO ：_________________________ ⑦Fe 3O 4 + Al ：_________________________ 4．碳及其化合物转化关系 写出下列反应的方程式(①—③写离子方程式，④—⑥写化学方程式) ①CO 2+C a (O H )2：________________________ ②CaCO 3+HCl ：_____________________________ ③Ca(HCO 3)2＋HCl ：________________________ ④CaCO 3高温分解：________________________ ⑤C+CuO ：________________________________ ⑥CO+Fe 2O 3：______________________________ H 2O NaOH HCl 或HCl Fe 2＋ Fe Fe 3＋ I 2、S 、H ＋ 、Cu 2＋ 、Fe 3＋ Zn 、CO H 2、CO 、Al Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4 Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3 Cu 、Fe 、I －

碳及其化合物间的转化

碳及其化合物间的转化 制案：李江凤审：高一化学组 学习目标; 1、了解碳及其化合物之间的转化和性质，并利用所学知识解释社会生 活和自然现象。 2、体会化学在人类生产生活中的应用。 新课讲授： 三．碳及其化合物间的转化 1．自然界中碳及其化合物间的转化 含碳化合物可分为和。含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致效应。 2．模拟溶洞的形成。 （1）实验目的：探究溶洞的形成原理。 （2）实验方案与记录： 碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关。 3．生产和生活中碳及其化合物间的转化 （1）高炉炼铁 原料：焦炭、铁矿石、空气。

还原剂CO生成的方程式 为：。 CO还原铁的氧化物的反应方程式： ； （2）木炭燃烧 用化学方程式表示下列转化过程： 。 （3）水垢的形成 我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化学方程式，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式。 思考： 1．请以石灰石为原料，设计制备碳酸钙的方案，画出流程图，并写出有关化学方程式。 ２．请你设计实验方案证明鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，并写出有关化学方程式。 （4）无机化合物与有机化合物之间的转化 1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物（填化学式）。

课后巩固练习： 1．自然界中形成化合物种类最多的元素是 A．O B．N C．C D．H 2．1828年，德国化学家维勒用无机物NH4CNO合成出的有机物是 A．甲烷B．酒精C．醋酸D．尿素 3．在①植物的光合作用②植物的呼吸作用③岩石的风化④海水的吸收⑤工业上制干冰⑥使熟石灰变石灰石等这些过程中，属于自然界消耗CO2的主要过程是A．仅①B．仅①⑥C．①②③ D．①③④ 4．碳的多样性体现在①碳单质的多样性②含碳化合物的多样性③碳转化的多样性④碳及其化合物应用的多样性等方面。碳有多种同素异形体，所体现的是上述：A．① B．② C．③ D．④5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸将碳酸钙还原D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样的质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为 A．50％B．75％C．92.5％D．100% 7．从某微溶物质A的悬浊液开始，可发生如图（1）所示的一系列变化。

各类物质之间的相互转化关系

天 才 在 于 勤 奋，聪 明 在 于 积 累。 班级 姓名 小组 1 专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗： 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件： （1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O 就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3，H 2CO 3不稳定分解为H 2O 和CO 2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位 置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀： 两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：

(完整版)各类有机物的转化关系图.doc

用于备课的资料 各类有机物的转化关系图：1.常见官能团与性质 官能团碳碳双键碳碳三键 卤素醇羟基酚羟基 醛基 羰基 羧基 结构性质 易加成、易氧化、易聚合 易加成、易氧化、易聚合 易取代 ( 如溴乙烷与 NaOH水溶液共热生成乙醇) 、易消去 ( 如(X=Cl 、 Br等 ) 溴乙烷与 NaOH醇溶液共热生成乙烯) 易取代、易消去 ( 如乙醇在浓硫酸、 170℃条件下生成乙烯 ) 、易 催化氧化 ( 如乙醇在酸性 K2Cr2O7溶液中被氧化为乙醛甚至乙酸 ) 极弱酸性 ( 酚羟基中的氢与 NaOH溶液反应 , 但酸性极弱 , 不能 使指示剂变色 ) 、易氧化 ( 如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气 氧化为粉红色 ) 、显色反应 ( 如苯酚遇 FeCl3溶液呈紫色 ) 、苯 酚遇浓溴水产生白色沉淀 易氧化 ( 如乙醛与银氨溶液共热生成银镜) 易还原 ( 如在Cu/Ag催化加热条件下还原为) 酸性 ( 如乙酸的酸性强于碳酸, 乙酸与 NaOH溶液反应 ) 、易取 代 ( 如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)

易水解 ( 如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解, 酯基 乙酸乙酯在 NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解 ) 烷氧基如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇 硝基还原 ( 如酸性条件下 , 硝基苯在铁粉催化下还原为苯胺) 2.有机反应类型与重要的有机反应 反应类型重要的有机反应 取代反应 取代反应 反应类型加成反应烷烃的卤代 :CH4+Cl 2CH3Cl+HCl 烯烃的卤代 : 卤代烃的水解 :CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 皂化反应 :+3NaOH3C17H35COONa+ 酯化反应 : +CH OH +H O 2 5 2 糖类的水解 : C 12 H 22 O 11 +HO C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 蔗糖果糖葡萄糖 2 二肽的水解 :+H2O 苯环上的卤代 :+Cl 2+HCl 苯环上的硝化 :++H2O 苯环上的磺化 :++H2O ( 续表 ) 重要的有机反应 烯烃的加成 :+HCl

高中化学各类有机物之间的相互转化关系(精装版)

（1）CH 3CH 3+Br 2光照 CH 3CH 2Br+HBr （2）CH 2＝CH 2+H 2 催化剂△ CH 3CH 3 （3）CH 2＝CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br （4）CH 2＝CH 2+HBr CH 3CH 2Br （ 5 ） CH 2 ＝ CH 2+H 2O 浓H 2SO 4 CH 3CH 2OH （6）n CH 2＝CH 2催化剂 CH 2 CH 2 n （7）CH ≡CH+H 2催化剂△CH 2＝CH 2 （8）CH ≡CH+HCl 催化剂△ CH 2＝CHCl （9） CH 2 CH 2 CH n n （10）CaC 2+2H 2O CH ≡CH ↑ +Ca(OH) 2 （11） + Br 2 催化剂 Br + HBr （ 12 ） + HO － NO 22SO 4 △ NO 2 + H 2O （13）+3H 2催化剂 △ （ 14 ） CH 3 + 3HO － NO 22SO 4 △ CH 3 O 2N 2 NO 2 +3H 2O （15） CH 3 4或酸性K 2Cr 2O 7 COOH （16 ） 2 OH +2Na 2 ONa +H 2↑ OH +NaOH ONa + H 2O OH +Na 2CO 3 ONa +NaHCO 3 （ 17 ） ONa +HCl OH +NaCl ONa +CO 2+H 2O OH +NaHCO 3 （18） OH +3Br 2 OH Br Br Br ↓+3HBr （ 19 ） 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+ H 2↑ （20）CH 3CH 2OH 2SO 40CH 2＝CH 2↑ +H 2O （21 ） C 2H 5 －OH+HO － C 2H 5 2SO 40C 2H 5－O －C 2H 5+H 2O （ 22 ） CH 3CH 2OH+HBr △ CH 3CH 2Br+H 2O （ 23 ） 2CH 3CH 2OH+O 2 催化剂△ 2CH 3CHO+2H 2

高三有机化学中有机物间相互转化关系图全解

一、有机物间相互转化关系

二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱 和烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H + 、Mg 与HBrO 的反应） △

元素化合物之间的相互转化(详细的物质之间的转化,考前温习)

元素化合物之间的相互转化 一、钠及其化合物的相互转化 二、铝及其化合物的相互转化 三、铁及其化合物的相互转化 四、氯及其化合物的性质 五、硫及其化合物的相互转化 Na Na 2O Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 C 2H 5ONa NaCl NaHCO 3 O 2 常温 O 2 点燃 C 2H 5OH H 2O H 2O CO 2 CO 2 Ca(OH)2 CO 2 CO 2 、H 2O △ HCl 电解水 溶液 NH 3、 CO 2 、H 2O HCl 电解 Al 2O 3 Al Al(OH)3 AlCl 3 NaAlO 2 O 2或Fe 2O 3，高温 熔融电解 NaOH 溶液 HCl 或Cl 2 NaOH HCl △ NH 3·H 2O HCl NaOH 溶液 CO 2,H 2O Cl 2 HClO HCl NaClO Ca(ClO)2 FeCl 3 FeCl 2 CuCl 2 Br 2 I 2 Fe Cu Cu Cl 2 Fe 、Cu Fe Fe 光照 电解 KI KI NaBr NaOH NaOH Ca(OH)2 H 2 CO 2、H 2O NaCl Na 电解 H 2O FeS S SO 2 SO 3 H 2SO 4 CuSO 4 Na 2SO 3 O 2 O 2 Fe H 2O NaOH O 2 Cu 或 CuO 等 Cu 或C H ＋ BaSO 4 BaCl 2 Na 2SO 4 NaOH H 2O 、X 2（X ＝Cl 、Br 、I ） Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)Fe(OH)3 FeCl 3 Fe 2O 3 O 2 H 2或CO Al 或CO O 2＋NaOH HCl Cl 2 CuCl 2 HCl 或 Cl 2 Fe 或Cu NaOH HCl Δ

有机物之间的转化关系

本章重要有机物之间的转化关系 一、重要有机物之间的转化关系 二、重要反应必背 (1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2==CH 2 答案 CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2==CH 2↑＋NaCl ＋H 2O (2)CH 3CH 2OH ―→CH 2==CH 2 答案 CH 3CH 2OH ―――→浓H 2SO 4170 ℃ CH 2==CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 答案 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △ 2CH 3CHO ＋2H 2O (4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯 答案 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4 △CH 3COOC 2H 5＋H 2O (5)OHC —CHO ―→HOOC —COOH

答案 OHC —CHO ＋O 2――→催化剂 △ HOOC —COOH (6)乙二醇和乙二酸生成聚酯 答案 n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH 一定条件 ＋(2n －1)H 2O (7)乙醛和银氨溶液的反应 答案 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O (8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应 答案 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O (9)―→ 答案 ＋2NaOH ――→醇△＋2NaCl ＋2H 2O (10)―→ 答案 ＋Br 2――――→FeBr 3＋HBr (11) 和饱和溴水的反应 答案 ＋3Br 2―→↓＋3HBr (12)和溴蒸气(光照)的反应