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安徽省怀宁中学2011届高三第二次质量检测化学 doc

安徽省怀宁中学

2011届高三年级第二次质量检测

化学试题

怀宁中学2011届高三第二次质检化学试卷

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 Cl：35.5 O：16 S：32 Na：23

K：39 I：127 Cu：64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共20分）

1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，电泳现象可证明胶体带电

B．通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是................... （）A．硫化钠的水解反应：S2－＋H 3O＋HS－＋H2O

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋= 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子—蓝色

③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—红色

⑤新制氯水久置后—无色⑥过氧化钠在空气中久置—淡黄色

A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥

4．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A．①③④⑥B．①⑤⑥C．①②④D．②③④⑤

5．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色

6．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

7．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A－）= c（Na＋），则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c（Na＋）>c （A－）>c（OH－）>c（H＋）

C．若c（OH－）>c（H＋），溶液中不可能存在：c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A－）>c（Na＋）>c （H＋）>c（OH－）

8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N A

B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，阴极析出6.4g金属

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A

D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 N A

9．下列关于实验操作的叙述中正确的是（）

①称量前用游码来调节天平平衡

②可燃性气体点燃之前必须验纯

③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中

④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面

⑤配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A．①③④⑤⑥ B.①③④ C.②⑤⑥ D. ①②⑤⑥

10．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）

①制备氯气装置中的分液漏斗；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；

③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计

A．②③⑤ B．①④⑥C．③④⑤D．全部

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共33分）

11．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

（）

①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液

③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水

⑤溴化亚铁溶液与氯⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥

12．下列有关溶液配制说法错误的是（）

①.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为

1mol?L-1

②.称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol?L-1

③.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%

④．将浓度为2 mol?L-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为

0.1mol?L-1

⑤.欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

A．①⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①③④⑤

13．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

14．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．用50mL 12mol/L的氯化氢

．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．

C．标准状况下，将1g铝片

．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气

．．和3mol氢气反应

15．关于下列实验装置说法中正确的是（）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

D．用图④提取海带中的碘

16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+

④由水电离出的c（OH－）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－

⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥

17．下列离子方程式中正确的是（）A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体:

Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO

B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O ＝2HCO3－＋SO32－

D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O

18．下列曲线图与对应选项不正确

．．．的是（）

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

B ．向含有0.1 mol/L AlCl 3和0.3mol/L NH 4Cl 的1L 混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液

C ．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D ．向Ba （OH ）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

19．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO

的物质的量之比为1：16，则x 的值是（） A ．2 B ．3 C ．4 D ．5

20．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS ）进行浮选；

②焙烧：2PbS ＋3O 2 2PbO ＋2SO 2；

③制粗铅：PbO ＋C

Pb ＋CO ；PbO ＋CO Pb ＋CO 2。

下列说法正确的是 A ．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B ．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有PbO C ．整个冶炼过程中，制取1molPb 共转移2mol 电子 D ．将1molPbS 完全冶炼成Pb 理论上至少需要6g 碳

21．amolFeS 与bmolFe 3O 4投入到VL cmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄

清溶液的成分是Fe （NO 3）3和H 2SO 4的混合液，则反应中未被．．

还原的硝酸为 A ．（a+3b ）mol B ．

mol b

a cV 3

93--

C ．

mol b

a 3

9+ D ．（cV －3a －9b ）mol

Ⅱ卷（非选择题共47分）

三、填空题（本题共5小题，总计47分。）

22（8分）用Cl 2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全

面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO 2气体。

（1）目前，欧洲一些国家用NaClO 3氧化浓盐酸制取ClO 2，同时有Cl 2生成，且Cl 2体积为ClO 2的一半，该

反应的化学方程式是：。

（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO 2，N 2保护下）制ClO 2，其反应的化学方程式

为：，

这一反应的优点是：。

（3）在H 2SO 4存在的条件下，用Na 2SO 3还原NaClO 3也可制ClO 2，其反应的化学方程式为：

。

23．（12

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_________________________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－= 2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液

10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

_________________mg/kg。

24．（8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化

合物，则

（1）Y是、Z是（填元素名称）。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是（离子符号）和。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）。

25．（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、2—2-

（1）该混合物中一定不存在的离子是。

（2）试写出实验b发生反应的离子方程式。

（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

（4）判断混合物中是否存在K并说明理由？。

26．（9分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能

．．成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_____（填编号），其pH值为_______（填数值）；pH最大的是____（填编号）。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4④HClO ⑤H2SO4

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：；

（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象

是，反应的离子方程式为。

参考答案

1D 2D 3B 4A 5C 6C 7A 8C 9D 10A

11D 12A 13B 14B 15A 16C 17C 18A 19D 20D 21B

25、（10分）除表格每空1分其他每空2分（1）Mg2+、Cu2+、Ba2+。

（2）NH4++ OH- == NH3 + H2O。

（3）

（4）有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，故定有K+。

26、（9分）（1）A、D（2分）

（2）⑤，1；①（每空1分）

（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。（1分）

（4）白色固体变成黄色（1分）I－+AgCl===AgI+Cl－（2分）

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题含解析.doc

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含解析）（考试时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。答案选C 。 4.下列说法正确的是（）

成都市树德实验中学数学轴对称填空选择单元测试卷附答案

成都市树德实验中学数学轴对称填空选择单元测试卷附答案一、八年级数学全等三角形填空题（难） 1．如图，∠BAC 的平分线与BC 的垂直平分线相交于点D ，DE ⊥AB ，DF ⊥AC ，垂足分别为E ，F ，AB =11，AC =5，则BE =______________．【答案】3 【解析】如图，连接CD ，BD ，已知AD 是∠BAC 的平分线，DE ⊥AB ，DF ⊥AC ，根据角平分线的性质可得DF=DE ，∠F=∠DEB=90°，∠ADF=∠ADE ，即可得AE=AF ，又因DG 是BC 的垂直平分线，所以CD=BD ，在Rt △CDF 和Rt △BDE 中，CD ＝BD ，DF ＝DE ，利用HL 定理可判定Rt △CDF ≌Rt △BDE ，由全等三角形的性质可得BE=CF ，所以 AB=AE+BE=AF+BE=AC+CF+BE=AC+2BE ，又因AB=11，AC=5，所以BE=3．点睛：此题考查了线段垂直平分线的性质、角平分线的性质以及全等三角形的判定与性质．此题难度适中，正确作出辅助线，利用数形结合思想是解决问题的关键． 2．如图，10AB =，45A B ∠=∠=?，32AC BD ==．点E ，F 为线段AB 上两点．现存在以下条件：①4CE DF ==；②AF BE =；③CEB DFA ∠=∠； ④5CE DF ==．请在以上条件中选择一个条件，使得ACE △一定．．和BDF 全等，则这个条件可以为________．（请写出所有正确的答案）【答案】②③④ 【解析】【分析】根据三角形全等的判定定理逐个判断即可. 【详解】 ①如图1，过点C 作CM AB ⊥，过点D 作DN AB ⊥ 32,45A B AC BD ∠=∠===? 3CM AM DN BN ∴====

2020年安徽省安庆市怀宁县农业银行考试真题及答案

2020年安徽省安庆市怀宁县农业银行考试真题及答案一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、中央银行购买债券会导致（）。 A、商业银行准备金减少 B、货币供给不变 C、货币供给增加 D、货币供给减少【答案】C 【解析】中央银行买进有价证券，向市场投放了货币，可以增加商业银行的原始存款，用以创造存款货币，扩大货币供应量；反之，中央银行卖出有价证券，则可减少货币供应量。 2、发生大火时，如果有人第一个提水救火，大家就会冷静下来，跟着提水救火；如果有人第一个逃走，大家同样会效仿，争先恐后地逃跑。这种行为是（）。 A、紧急规范 B、从众心理 C、带头作用 D、群体作用【答案】A 【解析】紧急规范是指集群行为的发生是在场的人群在情绪感染和行为模范下，发现了指导他们的行为规范，从而使人群的行为统一起来。这样的规范并不是平常的社会规范，而是在人群情绪激动的紧急场合下，不知所措而临时出现的，它指导人们应付当时意外情境的行为。故选A。 3、下列边境口岸与所在省区组合正确的是（）。 A、黑河——吉林省 B、丹东——黑龙江省 C、绥芬河——辽宁省 D、满洲里——内蒙古自治区【答案】D 【解析】黑河位于黑龙江省,丹东属辽宁省,绥芬河位于黑龙江省,满洲里在内蒙古自治区。故选D。 4、沈阳、北京、台北三大故宫举世闻名，按照建造时间先后排序正确的是（）。 A、沈阳故宫一北京故宫一台北故宫 B、沈阳故宫一台北故宫一北京故宫 C、北京故宫一沈阳故宫一台北故宫

D、台北故宫一沈阳故宫一北京故宫【答案】C 【解析】北京故宫于1420建成。沈阳故宫始建于1625年，初成于1636年。台北故宫始建于1962年，1965 年夏落成。故选C。 5、亨利?福特曾说过：“如果我最初问消费者他们想要什么，他们会告诉我‘要一匹更快的马’。”有人说，如果真这样，汽车大王就不会出现了。材料体现的经济学道理是（）。 A、生产为消费创造动力 B、产品开发不需要考虑市场要求 C、产品开发要利用人们的求异心理 D、消费所形成的新的需要会引导生产【答案】A 【解析】生产为消费创造动力，消费者的需要就是动力，A项正确，当选。产品开发必须面向市场，才能实现其价值，B项错误。题干反映的不是求异心理，C项错误。题干强调的是生产，而不是消费的反作用。D项错误。因此A项当选。 6、对于来文签收后登记，下列表述不正确的是（）。 A、登记是指对文件收受进行记录 B、文件登记一般有簿式、卡片式、联单式 C、登记以简便为主 D、收文登记的同时，在文件右上角加盖收文机关的公文处理章【答案】C 【解析】登记是指对文件收受进行记录，一般有簿式、卡片式、联单式三种。登记要准确、细致，手续要简便、有效。收文登记的同时，在文件右上角加盖收文机关的公文处理章。故选C。 7、两个或两个以上机关联合行文时必须做好（）工作。 A、审核 B、签发 C、会商 D、会签【答案】D 【解析】会签是公文拟制的过程中，主办单位主动与有关单位协商并核签的一种办文程序，一般当公文的内容涉及本单位的多个部门或与其他单位有关时，需要进行会签。联合发文由所有联署机关的负责人会签。会签根据对象的不同分为内部会签和外部会签。内部会签用于与本单位内部的各有关部门进行协商并核签;外部会签用于与外单位的有关部门进行协商并核签;二者的性质相同，但处理形式不同。

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)

2020届高三第二次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A 【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误； B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确； C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确； D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。故选A。 2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子 B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N A C. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N A D. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A 【答案】B 【解析】

七年级上册成都市树德实验中学数学期末试卷测试卷附答案

七年级上册成都市树德实验中学数学期末试卷测试卷附答案一、初一数学上学期期末试卷解答题压轴题精选（难） 1．如图，O为直线AB上一点，∠BOC=α．（1）若α=40°，OD平分∠AOC，∠DOE=90°，如图（a）所示，求∠AOE的度数；（2）若∠AOD= ∠AOC，∠DOE=60°，如图（b）所示，请用α表示∠AOE的度数；（3）若∠AOD= ∠AOC，∠DOE= （n≥2，且n为正整数），如图（c）所示，请用α和n表示∠AOE的度数（直接写出结果）．【答案】（1）解：∵∠BOC=40°，OD平分∠AOC， ∴∠AOD=∠DOC=70°， ∵∠DOE=90°，则∠AOE=90°﹣70°=20° （2）解：设∠AOD=x，则∠DOC=2x，∠BOC=180﹣3x=α，解得：x= ， ∴∠AOE=60﹣x=60﹣ = （3）解：设∠AOD=x，则∠DOC=（n﹣1）x，∠BOC=180﹣nx=α，解得：x= ， ∴∠AOE= ﹣ = 【解析】【分析】（1）首先根据平角的定义，由∠AOC=∠AOB-∠BOC算出∠AOC的度数，再根据角平分线的定义由∠AOD=∠DOC =∠AOC算出∠AOD的度数，最后根据∠AOE=∠DOE-∠AOD即可算出答案；（2）可以用设未知数的方法表示角的度数之间的关系，更加清晰明了，设∠AOD=x，则∠DOC=2x，∠BOC=180﹣3x=α，解方程表示出x的值，再根据∠AOE=∠DOE-∠AOD即可用a的式子表示出∠AOE；（3）用设未知数的方法表示角的度数之间的关系，更加清晰明了，设∠AOD=x，则∠DOC=（n﹣1）x，∠BOC=180﹣nx=α，解方程表示出x的值，再根据∠AOE=∠DOE-∠AOD即可用a的式子表示出∠AOE。

2018年选聘枣强中学教师入围体检人员

2018年选聘枣强中学教师入围体检人员名次姓名性别出生年月学科成绩备注 1 郭晓倩女1993.1 2 语文95.4 进入体检 2 姚盼盼女1990.11 语文94 进入体检 3 曹艳珍女1992.9 语文93.1 进入体检 4 杨青女1996.01 语文92.8 进入体检 5 闫晓鑫女1993.10 语文92.2 进入体检名次姓名性别出生年月学科成绩备注 1 王福真女1992.11 数学95. 2 进入体检 2 刘朋男1993.10 数学94.8 进入体检 3 徐君女1990.7 数学94.6 进入体检 4 王天儒女1994.4 数学93.6 进入体检 5 姬荣斌男1990.11 数学93. 6 进入体检名次姓名性别出生年月学科成绩备注 1 王金凤女1985.0 2 英语95 进入体检 2 韩春杰女1991.02 英语93.8 进入体检 3 沈萌女1990.02 英语92. 4 进入体检 4 王楠楠女1992.09 英语91.4 进入体检名次姓名性别出生年月学科成绩身份证后四位 1 马秀燕女1993.10 物理95.4 进入体检 2 杨旭女1994.4 物理94.4 4825进入体检 3 杨波女1992.10 物理93.8 进入体检 4 惠新环男1988.2 物理93.6 进入体检名次姓名性别出生年月学科成绩备注

1 王春平女1985.01 化学95.6 进入体检 2 潘思文女1993.9 化学95.2 进入体检 3 张宗坤男1989.07 化学95 进入体检 4 高丽贺女1984.9 化学93.8 进入体检 5 秦冬冬男1995.01 化学93 进入体检名次姓名性别出生年月学科成绩备注 1 薛冬梅女1990-8 生物95. 2 进入体检 2 户频频女1988- 3 生物95 进入体检 3 赵海新女1993.9 生物9 4 进入体检 4 庄严女1993-1 生物92.6 进入体检 5 赵红丽女1993.11 生物92. 6 进入体检名次姓名性别出生年月学科成绩备注 1 田金涛男1988. 2 政治95.6 进入体检名次姓名性别出生年月学科成绩备注 1 马梦颖女1991. 2 历史94 进入体检名次姓名性别出生年月学科成绩备注 1 张加志男1990.1 2 地理94.2 进入体检名次姓名性别出生年月学科成绩备注 1 李沙女1989.3 音乐88.6 进入体检名次姓名性别出生年月学科成绩备注 1 程超男1988.4 体育94. 2 进入体检咨询电话：8566181。枣强县教师招聘办公室

衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷有答案

衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷（有答案）可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A.23gNa与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成 Na2O2，转移的电子数均为NA个 B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA C.8.2gNa218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为 0.2NA D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA 2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有

B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有 D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3 C.将CO2和H2O的混合气体amol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

2020年安徽省安庆市怀宁县事业单位考试《卫生专业技术岗位人员公共科目笔试》真题库

2020年安徽省安庆市怀宁县事业单位考试《卫生专业技术岗位人员公共科目笔试》真题库注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。一、单项选择题（在下列每题四个选项中只有一个是最符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、胆囊炎的牵涉痛区是（）。 A、腹股沟区 B、右肩胛 C、上腹部和脐区 D、左上腹和肩胛间【答案】B 【解析】胆囊炎、胆石症发作时，可感觉右肩区疼痛。 2、骨骼肌细胞锋电位的超射顶端接近于（）。 A、Na+内流 B、Na＋平衡电位 C、K＋平衡电位 D、K＋外流【答案】B 【解析】骨骼肌动作电位的上升支是由于Na＋内流造成的，动作电位的峰值接近于Na＋的平衡电位。 3、调节胰岛素分泌的最重要因素是（）。 A、激素作用 B、血糖浓度 C、血氨基酸浓度 D、神经调节【答案】B 【解析】血中葡萄糖水平是刺激胰岛素分泌最重要的因素。 4、关于非特异性免疫，正确的是（）。 A、经克隆扩增和分化

B、无免疫记忆 C、作用时间长 D、病原菌感染机体96小时后发生【答案】B 【解析】本题旨在考查学生对非特异性免疫的特点的掌握。选其他四项者混淆了非特异性免疫与特异性免疫的主要特点的不同，上述选项均为特异性免疫的特点。 5、下列属于腹膜间位器官的是（）。 A、横结肠 B、肾 C、膀胱 D、胰【答案】C 【解析】腹膜间位器官：脏器的三个面（一般为前面和两侧面）或表面的一半以上，均由腹膜覆被的称为腹膜间位器官，属于此类的有升结肠，降结肠，直肠上段，肝，胆囊，膀胱和子宫等。 6、引起神经细胞兴奋的阈电位是指细胞膜（）。 A、对K+通透性突然增大时的临界膜电位值 B、对K+通透性突然减小时的临界膜电位值 C、对Na+通透性突然减小时的临界膜电位值 D、对Na+通透性突然增大时的临界膜电位值【答案】D 【解析】当膜电位去极化达到某一临界值时，就出现膜上的Na﹢大量开放，Na﹢大量内流而产生动作电位，膜电位的这个临界值称为阈电位。 7、细菌鞭毛的作用主要是（）。 A、与抵抗力有关 B、与分裂繁殖有关 C、与黏附有关 D、与运动有关【答案】D 【解析】鞭毛是细菌的运动器官。 8、正常成人眼看6m以内近物时（）。 A、折光系统不需调节，即可在视网膜上形成清晰的图像 B、折光系统不调节时，物体在视网膜前形成清晰的图像

河北枣强中学2019-2020学年下学期人教版高二化学选修三第二章网络授课练案92错题重组

高二年级错题重组练案使用日期：2020 年 4月 11日编号：94一、单选题 1．以下性质的比较中，错误的是 A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HI C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 2．下列变化中释放能量的是() A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．N≡N(g)→N(g)＋N(g) C．2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z D．2H(g)→H—H(g) 3.下列说法中不正确的是（） A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．乙烯分子中有5个σ键，1个π键 4．下列说法中正确的是() A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 5．A与B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径小于B元素的阴离子半径，A和C两元素的原子最外层电子排布相同，C元素的第一电离能大于A元素的第一电离能，则A、B、C的原子序数为 A．B＞A＞C B．C＞B＞A C．A＞B＞C D．C＞A＞B 6．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是A．C、D、E 的氢化物的稳定性：C＞D＞E B．元素A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素C、D 之间不可能形成化合物 D．与元素B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O 发生置换反应 7．已知右表为截取的元素周期表的片段，其中Ⅹ、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是 A．116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族 B．X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素 C．Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸 D．X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应 8．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是() ①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子 A．②③B．①④C．②④D．①③ 9．具有下列电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( ) A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子组编人审核人

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)

山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子【答案】B 【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误； B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确； C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误； D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

成都市树德实验中学数学三角形填空选择单元测试卷附答案

成都市树德实验中学数学三角形填空选择单元测试卷附答案一、八年级数学三角形填空题（难） ∠=，边AB的垂直平分线交边BC于点D，边AC的垂直平分线1．在ABC中，BACα ∠的度数为______.(用含α的代数式表示) 交边BC于点E，连结AD，AE，则DAE 【答案】2α﹣180°或180°﹣2α 【解析】分两种情况进行讨论，先根据线段垂直平分线的性质，得到∠B=∠BAD，∠C=∠CAE，进而得到∠BAD+∠CAE=∠B+∠C=180°－a，再根据角的和差关系进行计算即可．解：有两种情况： ①如图所示,当∠BAC?90°时， ∵DM垂直平分AB， ∴DA=DB， ∴∠B=∠BAD，同理可得，∠C=∠CAE， ∴∠BAD+∠CAE=∠B+∠C=180°?α， ∴∠DAE=∠BAC?(∠BAD+∠CAE)=α?(180°?α)=2α?180°； ②如图所示,当∠BAC<90°时， ∵DM垂直平分AB， ∴DA=DB， ∴∠B=∠BAD，同理可得，∠C=∠CAE， ∴∠BAD+∠CAE=∠B+∠C=180°?α， ∴∠DAE=∠BAD+∠CAE?∠BAC=180°?α?α=180°?2α. 故答案为2α?180°或180°?2α. 点睛：本题主要考查垂直平分线的性质.根据题意准确画出符合题意的两种图形是解题的关键. 2．如图，BE平分∠ABC，CE平分外角∠ACD，若∠A＝42°，则∠E＝_____°．

【答案】21° 【解析】根据三角形的外角性质以及角平分线的定义可得．解：由题意得：∠E =∠ECD ?∠EBC = 12∠ACD ?12∠ABC =12 ∠A =21°. 故答案为21°. 3．一个等腰三角形的两边长分别为4cm 和9cm ，则它的周长为__cm ．【答案】22 【解析】【分析】底边可能是4，也可能是9，分类讨论，去掉不合条件的，然后可求周长. 【详解】试题解析：①当腰是4cm ，底边是9cm 时：不满足三角形的三边关系，因此舍去． ②当底边是4cm ，腰长是9cm 时，能构成三角形，则其周长=4+9+9=22cm ．故填22．【点睛】本题考查了等腰三角形的性质和三角形的三边关系；已知没有明确腰和底边的题目一定要想到两种情况，分类进行讨论，还应验证各种情况是否能构成三角形进行解答. 4．如图，七边形ABCDEFG 中，AB ，ED 的延长线交于点O ，若l ∠，2∠，3∠，4∠的外角和等于210，则BOD ∠的度数为______．【答案】30 【解析】【分析】由外角和内角的关系可求得∠1、∠2、∠3、∠4的和，由五边形内角和可求得五边形OAGFE 的内角和，则可求得∠BOD ．【详解】 1∠、2∠、3∠、4∠的外角的角度和为210，

2019年安徽省安庆市怀宁县事业单位招聘考试《教育综合知识》真题库及答案【含解析】

2019年安徽省安庆市怀宁县事业单位招聘考试《教育综合知识》真题库及答案【含解析】一、单选题 1．以下不属于教师教学能力的是（）。 A、教学认知能力 B、教学操作能力 C、自我反省能力 D、教学监控能力【答案】C 【解析】教师的教学能力主要包括教学认知能力、教学操作能力、教学监控能力，而自我反省能力应该是贯穿教师成长的过程中，一般情况都应该拥有的能力，不属于教学能力。故选C。 2．学校的中心工作是（）。 A、教学工作 B、公共关系 C、行政工作 D、总务工作【答案】A 【解析】教学是指在教育目的的规范下，由教师的教和学生的学共同组成的一种活动。教学是学校进行全面发展教育的基本途径，教学工作是学校的中心工作。故选A。 3．教学的首要任务是（）。 A、促进学生的全面发展 B、发展学生的智力、体力和创造力 C、培养学生的品德和审美情趣 D、引导学生掌握系统的知识和技能【答案】D 【解析】教学的首要任务是引导学生掌握科学文化基础知识和基本技能，因为教学的其他任务都只有在引导学生掌握知识和技能的基础上才能实现。只有扎扎实实完成这个教学任务，才能有条件完成其他教学任务，确保培养人才的质量规格。故选D。 4．教育与社会诸多因素有密切联系，其中，决定教育领导权和受教育权的是（）。 A、政治与经济制度 B、生产力水平 C、科技水平 D、文化传统【答案】A

【解析】教育的领导权由谁来掌握，这是由社会政治制度直接决定的。一个国家设立怎样的教育制度，什么人接受什么样的教育，进入不同教育系列的标准怎样确定，基本上是由政治经济制度决定的。故选A。5．教育法律规范评价作用有两个显著的特点：一是普遍的有效性，二是（）。 A、突出的客观性 B、突出的适用性 C、强烈的说教性 D、较强的现实性【答案】A 【解析】教育法规的评价作用有两个显著的特点：一是突出的客观性，二是普遍的有效性。故选A。 6．教育是一种公共职能，学校之间特别是公立学校一般并不存在竞争，这体现了学校的哪一种独特性？（） A、公益性 B、垄断性 C、独立性 D、非自愿性【答案】B 【解析】学校的垄断性体现为：学校之间，特别是公立学校一般并不存在竞争，因为教育是一种公共职能，学校的举办都是有计划、按需要进行的，适龄者都享有受教育的权利，按地区就近入学，学校之间并不受竞争的影响。故选B。 7．认为教师的责任在于使学生形成良好的习惯，怀抱德行与智慧的思想家是（）。 A、洛克 B、卢梭 C、第斯多惠 D、乌申斯基【答案】A 【解析】英国教育家洛克在《教育漫话》中谈到了教师的责任，他认为“导师的重大工作在于养成学生的风度，形成学生的心理;在于使学生养成良好的习惯，怀抱德行与智慧的原则;在于逐渐将人世的真情实况显示给学生，在于使学生喜爱，并且模仿优良的与值得被人称誉的行为;在于当学生正做这种行为的时候，给他力量”。故选A。 8．以学生的经验和主体性活动为中心建立的课程理论是（）。 A、要素主义课程论 B、结构主义课程论 C、儿童中心课程论

2019届河北省衡水中学全国高三统一联合考试理科综合化学试卷及答案

2019届衡水中学全国高三统一联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是 A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO 4·7H 2 O) 8资料显示：一定条件下NH 3 能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 9.有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团 10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol－ 1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 N A B2 mol NH 3和3molO 2 在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 N A C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为N A D.1L0.5mlol·L－1Al 2Fe(SO 4 ) 4 溶液中阳离子数目小于1.5 N A 11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是 A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应 B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸 C.阳极的电极反应式为2H 2O－4e－=4H++O 2 ↑ D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH 2SO 4 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子

2017高三山东省实验中学化学试卷

山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试化学试题2017.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是氧化物环境问题主要来源 A CO2酸雨化石燃料的燃烧 B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放 C NO2温室效应工厂废气的排放 D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．Na2O2的电子式： Cl C．中子数为20的氯原子：20 17 D．铝原子的结构示意图 3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是 A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡

4．下列实验操作规范且能达到目的的是 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N A B．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N A C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N A D．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A 6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是