专题九弱电解质的电离平衡
考点弱电解质的电离平衡
1.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH
随lg V
0的变化如下图所示。下列叙述错误
..的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg V
V0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M
+)
c(R+)
增大
答案D
2.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
答案D
3.(2015浙江理综,12,6分)40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不.正确
..的是()
A.在pH=9.0时,c(N H4+)>c(HC O3-)>c(NH2COO-)>c(C O32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:
c(N H4+)+c(H+)=2c(C O32-)+c(HC O3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.随着CO2的通入,c(OH -)
c(NH3·H2O)
不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案C