郑州市高三上学期化学期中考试试卷(1)B卷
郑州市高三上学期化学期中考试试卷（1）B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列物质分类正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（）
A . 单质间的置换反应
B . 气态氢化物的稳定性
C . 单质在水中的溶解度的大小
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
3. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（）
A . Ne、H2、O2
B . O2、N2、H2
C . NO、CO2、H2
D . NH3、O2、NO2
4. （2分） (2019高一下·白城月考) 25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－
B . CO32－、PO43－、K+ 、Na+
C . HPO42－、 Na+ 、 HSO3－、K+
D . Na+ 、SO42－、NO3－、Cl－
5. （2分） (2017高一上·昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A . Na+、NH4+、Cl+
B . Mg2+、Ba2+、Br﹣
C . Mg2+、Cl﹣、Fe2+
D . K+、SiO32﹣、Cl﹣
6. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）
A . 甲苯
B . 2，4﹣二甲基戊烷
C . 丙三醇
D . 2，4，6﹣三硝基甲苯
7. （2分） (2015高二上·陆良期末) 下列实验装置或操作能达到实验目的是（）
A . 分离乙醇和乙酸
B . 制取乙酸乙酯
C . 石油的蒸馏
D . 甲烷与氯气反应
二、非选择题 (共5题；共36分)
8. （6分） (2017高二上·宝应期中) 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：________．
（2）
写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：________．
（3）
安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：________．
（4）
某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．________．
（5）
c装置内NaOH溶液的作用是________；e装置内NaOH溶液的作用是________．
9. （8分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）
装置A中，仪器a的名称叫________ ，该仪器中盛有的试剂为________
当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值________ 7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式________
（3）
当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为________ 色，反应的离子方程式为________
（4）
当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________
（5）
装置E的作用是________
10. （8分）(2016·弥勒模拟) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe （OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是________；（用离子方程式表示）．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为________，________，________；“滤渣A”主要成份的化学式为________．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式________；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________．
11. （6分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）铬原子核外有________个未成对电子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ键的数目是________．
（2） CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________．
（3） CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为________．
（4） C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O（填“＞”或“＜”）
（5） Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为________．
12. （8分） (2018·龙岩模拟) 盐酸普鲁卡因[H2N COOCH2CH2N+H(C2H5)2·Cl-]是一种麻醉药，可由乙烯和苯合成。流程如下:
已知:I.B核磁共振氢谱只有1组峰;D的相对分子质量为92。
II.试剂C 是一氯代烃，与苯的反应为:
回答下列问题:
（1） F的结构简式为________，它含有的官能团名称是________。
（2）反应④的反应类型为________反应，其化学方程式:________。
（3）反应③的化学方程式为________。
（4） E的既能发生银镜反应，又能遇FeCl3溶液显色且不含酰胺键的芳香族同分异构体有________种，任写
其一种结构简式:________。
（5）参照上述合成路线，设计由甲苯合成对氨基苯甲酸(H2N COOH)的合成路线(其他无机试剂任选)________。
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共36分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、9-2、
9-3、9-4、9-5、
10-1、
10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、
11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、