带答案硅及二氧化硅变式练习
高一化学周监测 2013.1.5
1.下列说法正确的是( )
A.硅材料广泛应用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
解析:工艺师常利用氢氟酸刻蚀石英制艺术品,B 项错;水晶项链的主要成分是
2SiO ,餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品,C 项错;粗硅制备单晶硅先利用2Cl 氧化粗硅,
再利用2H 还原4SiCl ,两个反应都是氧化还原反应,D 项错。
答案:A
2.工业上由粗硅制取高纯硅有如下的反应:
①Si(s)+3HCl(g)===32()()(SiHCl g H g +放热381 kJ);
②32()()SiHCl g H g +===Si(s)+3HCl(g)。
对上述反应的说法不正确的是( )
A.均为置换反应和氧化还原反应
B.反应①②实际上互为可逆反应
C.反应中HCl 可循环使用
D.反应①中硅被氧化
解析:根据方程式的特点可推知A 项正确;①②反应不是在相同条件下进行的,
不能称为可逆反应;C 项正确;反应①中氢被还原,Si 被氧化,D 项正确。
答案:B
3．下列说法正确的是（ ）
A ．SiO2溶于水显酸性
B ．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸
C ．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D ．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A 是不正确的。SiO2可与HF 作用，
故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为
生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移
动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。
答案：B
4．10g 含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol ，则此样品中可
能含有的杂质是（ ）
A ．KHCO3和MgCO3
B ．MgCO3和SiO2
C ．K2CO3和SiO2
D ．无法确定
解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol ，完全反应时恰好可放出0.1mol 的
CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生
比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2
的物质组成的混合物，符合该条件的只有B 项。
答案：B
5．下列物质中不与二氧化硅反应的是（ ）
A ．烧碱
B ．氢氟酸
C ．硝酸
D ．生石灰
解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与HF 的反应是此规
律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH 、HF 、CaO 反应，但不
能与HNO3反应。
答案：C
6． 在北约对南联盟的空袭行动中，使用了一种某非金属细纤维的炸弹，这种
炸弹爆炸后，上述非金属细纤维能散落在电线上引起短路，损坏发电机或变压
器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是 ( )
A ．硫纤维
B ．木纤维
C ．碳纤维
D ．棉纤维
7．下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（ ）
A ．二氧化硅也叫硅酐
B ．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C ．二氧化硅跟水直接作用可制取硅酸
D ．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO2和H2SiO3的化合价相
同，所以SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A 正确；SiO2为原子晶
体，故SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B 错误；
二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C 错误，SiO2
与HF 酸反应的方程式为：SiO2＋4HF SiF4↑十2H2O ，SiF4不是盐，SiO2
与HF 酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO2是两性氧化物，D 错误。
答案：A
8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量
一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）
A ．50％
B ．75％
C ．92.7％
D ．100％
解析：Ca （HCO3）2
1003CaCO ＋ 6222CO O H ＋↑① CaCO3CaO ＋CO2↑②
由①可知当Ca （HCO3）2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有
②也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为Ca （HCO3）2稍加热就分解，
而CaCO3必须在高温下才分解。即当CaCO3发生分解时，Ca （HCO3）2已全部
分解完毕。
答案：D
9．二氧化硅是酸酐的原因是（ ）
A ．它溶于水得相应的酸
B ．它对应的水化物是可溶性强酸
C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水
D ．它是非金属氧化物
解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不
溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C 。
答案：C
10．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
A ．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位
C ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D ．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
解析：硅的非金属性比碳弱，A 项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中
居第二位，排名前四位的是O 、Si 、Al 、Fe ，所以B 项错；硅在自然界中是以
化合态存在的，所以C 项也错，答案应选D 。
答案：D
11．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）
A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物
则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO 、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3
溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH 溶液。本题应选D 。
答案：D
12.把2()Ba OH 溶液滴入到明矾溶液中,使24SO -全部转化成4BaSO 沉淀,此时
铝元素的主要存在形式是( )
A.3Al +
B.3()Al OH
C.4[()]Al OH -
D.3Al +和3()Al OH 解析:把2()Ba OH 溶液滴入到明矾溶液中,若使24SO -全部转化为4BaSO 沉淀,
则所发生的反应为422()KAl SO + 24()Ba OH ===442[()]4K Al OH BaSO +↓。
故此时铝元素的主要存在形式是4[()]Al OH -。
答案:C
13.某溶液既能溶解3()Al OH ,又能溶解23H SiO ,在该溶液中可以大量共存的一
组离子是( )
A.K +
、Na +、3HCO -、3NO - B.Na +、24SO -、Cl -、ClO - C.H +、2Mg +、24SO -、3NO - D.Ag +、K +、3NO -、Na +
解析:解此题要从题干的要求着手,能溶解3()Al OH 的可以是强酸也可以是强
碱,溶解23H SiO 的是强碱,所以要判断选项中各组离子能与强碱共存的才符合
题意。A 项不正确3HCO -,与OH -不大量共存。B 项正确。C 项不正确H +,、
2Mg +与OH -不大量共存。D 项不正确Ag +
,与OH -不大量 共存。 答案:B
14.下列物质中不能用化合反应的方法制的的是
①2SiO ②3CaSiO ③22Na O ④23H SiO ⑤3FeCl
A.①③⑤
B.②④
C.②
D.④
解析:2SiO 是难溶性酸性氧化物,不能与水直接化合生成23H SiO ;3FeCl 可由Fe
与2Cl 反应制得。
答案:D
15.能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是 ( )
A.2CO 溶于水形成碳酸2SiO ,难溶于水
B.2CO 通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
C.高温下2SiO 与碳酸盐反应生成2CO
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成
沉淀
解析:2CO 与可溶性硅酸盐溶液反应生成23H SiO 沉淀,说明23H CO 酸性比硅酸
强。A 项比较的是2CO 、2SiO 的溶解性,C 项是高温下的反应,不是常温下自发
的反应,故均不能比较出其对应酸的酸性;D 项中可判断盐酸酸性>碳酸,盐酸>
硅酸,但不能判断出碳酸>硅酸。
答案:B
16.石棉也是一种污染物——石棉污染,吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是
硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为2x y 222()Ca Mg Si O OH ,式中x 、y 的值分
别为( )
A.8,5
B.8,3
C.5,8
D.3,8
解析:根据正负化合价代数和为零列关系式。
222?+x+ 4y+ (2)22(1)20-?+-?=,得x+2y=21,将选项中的数值代入,只
有C 项符合要求。
答案:C
17.2008年北京奥运会的奖牌为”金镶玉”,其中的玉为青海昆仑玉。昆仑玉
主要成分是由”透闪石”和”阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石的化
学成分为258222()Ca Mg Si O OH 。下列有关说法不正确的是 ( )
A.透闪石的化学式写成氧化物的形式为:22258CaO MgO SiO H O ???
B.透闪石中Mg 元素的质量分数是Ca 元素质量分数的 1.5倍
C.1 mol 258222()Ca Mg Si O OH 与足量的盐酸作用,至少需要14 mol HCl
D.透闪石是一种新型无机非金属材料,难溶于水
解析:透闪石是天然矿物,既不是传统的硅酸盐材料,也不是新型无机非金属材
料,但难溶于水,D 错;依改写规则可判断A 对;透闪石中镁的总式量为120,是钙
的1.5倍;与盐酸作用时2SiO ,与HCl 不反应,其他金属元素则转化为金属氯化
物,根据氯守恒易知C 对。
答案:D
18.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是
( )
A ．它是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B ．在建筑工业上可以作粘合剂、耐酸水泥掺料
C ．木材，织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D ．水玻璃的化学性质不稳定，在空气中易变质
3．下列离子方程式不正确的是（ ） （A ）石英与烧碱溶液：
（B ）烧碱中通过量：
（C ）溶液中通：
（D ）向小苏打中加入过量的石灰水溶液：
⒚氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用
高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。
⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________（填序号）。
A ．制汽轮机叶片
B ．制有色玻璃
C ．制永久性模具
D ．制造柴油机
⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢
氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。
⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，
反应的化学方程式为_________________________________________-。
⒛用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程
式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。
⑴Na 2CO 3和SiO 2 ① ；
② ；③ 。
⑵CaCO 3和Na 2SiO 4 ① ；
② ；③ ⒚⑴
A 、C 、D ； ⑵ Si 3N 4 +12 HF=3SiF 4 + 4NH 3； ⑶
3SiCl 4 +2N 2 +6H 2 = Si 3N 4 + 12HCl ⒛⑴①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na 2CO 3，余者为SiO 2。
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na 2CO 3；不反应
的是SiO 2。化学方程式：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
⑵①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO 3和，黄色的为Na 2SiO 4。②酸液产气法：分
别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO 3，剩余的为Na 2SiO 3。CaCO 3
＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
18. (1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足
见化学对现代物质文明的重要作用。 例如 :
①光导纤维的主要成分是 。
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。
(2)氮化硅34Si N 是一种高温结构材料,粉末状态的34Si N 可以由4SiCl 的蒸气和
3NH 反应制取。粉末状34Si N 对空气和水都不稳定。但将粉末状的34Si N 和适
量氧化镁在2301?.5
0110? Pa 和 185 ℃ 的密闭容器中热处理,可以制得
结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的32Mg N 。
①写出由4S i C l 和
3NH 反应制取34Si N 的化学反应方程式: 。
②34Si N 和适量氧化镁在2301?.5
0110? Pa 和 185 ℃ 的密闭容器中热处理的过程中,除生成32Mg N 外,还可能生成 物质。热处理后除去MgO 和
32Mg N 的方法是 。
解析:本题主要考查硅及其化合物在高科技产品中的具体应用。(1)光导纤维的
主要成分为2SiO ,应用于太阳能电池中光电转化的材料是半导体硅。(2)经热处
理的34Si N 结构十分紧密,对空气、2H O 都相当稳定。另4SiCl 与3NH 反应的产
物之一为34Si N ,根据元素守恒可知另一产物为HCl,方程式
为:4334SiCl NH +3412Si N HCl +。由已知34Si N 和MgO 反应的产物之一为
32Mg N ,显然生成的其他物质可能为含有Si 、O 两种元素的2SiO ,也可能为含
Mg 、Si 、O 三种元素的3MgSiO 。由于32Mg N 对水不稳定,而MgO 可与稀酸反应,
故可利用加入稀盐酸或稀硫酸的方法除去MgO 和32Mg N 。反应为
MgO+2HCl===22328MgCl H O Mg N HCl +,+===2432MgCl NH Cl +。
答案:(1)①2SiO ②Si
(2) ①43SiCl 34NH +===3412Si N HCl + ②2(SiO 或3)MgSiO 加足量稀盐
酸 过滤
16.(8分)如图,A 是一种非金属单质,E 是一种白色沉淀。据图填空:
(1)B 的化学式为 ,目前B 被用来制造 。
(2)B 和a 溶液反应的离子方程式为 。
(3)工业制取A 的化学方程式为 。
(4)C 和盐酸反应的离子方程式为 。
解析:能与盐酸反应生成白色沉淀的物质,中学阶段已学过的有23Na SiO 、
4[()]Na Al OH 和3AgNO 等。由于A 是一种非金属单质,则A 是硅,C 是23Na SiO a
,溶液为NaOH 溶液,B 为2SiO 。F 是2H D ,为水。
答案:2(1)SiO 光导纤维
2(2)2SiO OH -+===23
2SiO H O -+
2(3)2SiO C + Si+2CO↑
23(4)2SiO H -++===23H SiO ↓
单质硅和二氧化硅
单质硅和二氧化硅 【学习目标】 了解硅、二氧化硅的物理性质，掌握其化学性质。 【课前预习案】 一、单质硅与半导体材料 1.无机非金属材料包括、、等。传统无机非金属材料是以为主要成分，主要包括、、。 2.半导体材料特指导电能力介于和之间的一类材料。最早使用的半导体材料是，该材料的化学性质在常温下稳定；现在广泛使用的半导体材料是 3.单质硅： （1）存在和含量：在地壳中，含量居第二位（O、Si、Al、Fe),只有化合态，是构成矿物和岩石的主要成分。有和两种同素异形体。 （2）物理性质：晶体硅是色、有、的固体。单质硅的导电性介于和之间。 （3）化学性质： 常温下，化学性质不活泼，不易与H2、O2、Cl2、H2SO4、HNO3等物质反应，但能与F2、HF、NaOH反应，方程式为：Si+2F2=SiF4; 4HF+Si= SiF4↑+2H2↑; Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 加热时，能与O2、Cl2、H2、C等非金属反应 Si+O2=== （4）硅的制取：工业制粗硅：化学方程式： 在该反应中，氧化剂是，还原剂。 粗硅的提纯：在高温下让粗硅（Si）与氯气（Cl2）反应，其产物在高温下被氢气（H2）还原而得到较纯的硅，反应方程式为、 （5）硅的用途 硅的用途非常广泛，不但可用于制造、，还用于制造和等，此外，的用途也很广。 二、二氧化硅与光导材料 1.存在：广泛存在于自然界中，、的主要成分就是二氧化硅。 2.物理性质：二氧化硅是由和构成的，硬度，熔、沸 点，难溶于水的固体。 3.化学性质：（1）酸性氧化物： 不溶于水，也不与水反应，可以与NaOH、CaO反应，方程式分别 为：、 （2）常温可与氢氟酸反应（特性） 方程式为，此反应工业上常用来 4.二氧化硅的用途广泛，常被用来制造石英表中的材料和高性能的现代通讯材料。 【探究案】 1、实验室试剂的正确保存非常重要。实验室可用广口瓶贮存固体试剂，细口瓶存放液体试剂，但是有些试剂必须贮存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡
第四章第一节硅 、无机非金属材料 教学案( 第一课时 )
第四章第一节硅、无机非金属材料教学案( 第一课时） 班级姓名 【教学目标】1、了解硅和二氧化硅在自然界中的物理性质和存在，用途。 2、掌握硅和二氧化硅的化学性质。 3、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的 归纳能力、比较能力。 4、培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。【重点】１、硅和二氧化硅的物理、化学性质 ２、硅和二氧化硅的特殊性质 【难点】硅和二氧化硅的性质、结构 【学习过程】一、半导体材料和单质硅 【联想】计算机的芯片，传导电话、电视的光缆，化学实验室里的玻璃仪器，你 能想像的出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？ 质疑：除了以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料外，你还知道其他无机非金属 材料吗？自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成？ 【想一想】碳和硅在结构上有何相同点和不同点？（填表） 原子结构示意图常见的化合价在自然界中的存在形式C Si 【阅读】阅读课本P(107-109)回答以下问题： １、传统无机非金属材料有哪些？，，等 ２、地壳中含量最多的元素是，排第二位的是，含量最多的金属是 3、半导体材料特指导电能力的一类材料。 最早使用的半导体材料是。 现在多使用硅做半导体材料为什么？ ４、单质硅有，两种，它们是硅元素的。 【小结】硅物理性质 5、硅常温下化学性质，除外，它不易与其 他物质如氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。在加热条件下，能与某些非金属单 质发生反应。
a.常温下 （注：非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅与氢氟酸反应放出氢气） b.加热或高温下 6、工业 制备及提纯硅反应方程式 （注：无论焦炭量是多还是少，二氧化硅和炭反应的产物都是一氧化碳） 7在自然界中硅只能以 形式存在，常见的化合物有 ， 8硅有哪些用途？ 二、二氧化硅和光导纤维 【知识回顾】 二氧化碳 与水反应 与NaOH 反应 与CaO 反应 与酸反应 氧化性 【阅读】 阅读课本P 109答以下问题：请通过模型观察二氧化硅的结构填空： 二氧化硅晶体中每1个Si 原子周围结合 个O 原子， 在中心, 在四 个顶点，同时每1个O 原子与 个Si 原子相结合，形成空间网状晶体。 １、二氧化硅具有什么样的物理性质？哪些常见的物质主要成分是二氧化硅？ ２、从物质分类的角度来看，二氧化硅属于哪类物质，预测它能与哪些物质反应？ SiO 2能与水反应生成相应的酸吗？为什么？ Si+2F 2= Si+4HF= Si+2NaOH+H 2O= Si+O 2==== Si+2Cl 2===== △ △ 高温 SiO 2+2C == Si+2Cl 2 ==SiCl 4 高温 高温 SiCl 4+2H 2==Si+4HCl
硅及其二氧化硅
硅及二氧化硅教学设计 硅及其二氧化硅在自然界及地壳中存在广泛，是人类生产生活中重要的物质组成材料，从传统的瓷器到现代的芯片，从珍贵的水晶到普通的玻璃水泥，都含有硅元素。人教版必修一的章节中，重点介绍了单质硅、二氧化硅及常见的硅酸盐等物质。根据新课程标准，特设计以下教学设计。 一、学情分析 学生在学习金属元素的基础上（钠、铝、铁），开始接触并学习非金属元素。对于硅这种元素，学生相对比较陌生。为了让学生从宏观到微观，再从微观到宏观全面系统的认识桂硅元素及其化合物，笔者采用实例教学法。 二、教学与评价目标 1.教学目标 【知识与技能】掌握硅晶体及二氧化硅的结构、用途及理化性质 【过程与方法】 通过学生对硅及二氧化硅结构的认识，能够对物质从宏观上进行辨识和微观上进行探析。 【情感态度与价值观】根据硅及其二氧化硅的性质，能从硅及其二氧化硅的组成和结构来解释一定的宏观现象及反应类型。 2. 评价目标 （1）通过对硅及其二氧化硅性质的描述，诊断并发展学生从微观和宏观两个方面对硅及其二氧化硅性质的认识。 （2）通过对硅及其二氧化硅结构用途的描述，诊断并发展学生认识硅及其二氧化硅对人类生活的重要性。 三、教学与评价思路 四、教学流程 Ⅰ宏观现象 准备手机芯片、电脑芯片、水晶、玻璃、沙子、光缆，让学生认识这些物质并探究组成。 Ⅱ微观本质 化学思维 总结上述物质的组成元素，引出硅单质及二氧化硅，并让学生阅读课本，思考硅及其二氧化硅的结构、性质及用途 Ⅲ问题解决 化学科学价值观 1.硅及二氧化硅的结构。 2.硅及二氧化硅的性质。 3.硅及二氧化硅的用途。
【学习任务1】通过沙子、芯片、玻璃、水晶、光缆等物质，总结构成这些物质的元素； 【评价任务1】诊断并发展学生化学知识的探究水平（定性水平）； 学习任务1教学流程图 【学习任务2】学习并探究二氧化硅的结构 【评价任务2】诊断并发展学生对二氧化硅结构的认识，诊断并发展学生对分子式与化学式概念的理解。 学习任务2教学流程图 【学习任务3】硅及其二氧化硅的理化性质 【评价任务3】诊断并发展学生对硅及其二氧化硅性质的掌握 真实情景素材 引发探究 宏观辨识与微观探析 提问：这些物质的组成元素有哪些？ 展示实物 提问：硅及其二氧化硅的用途？ 学生及教师总结：硅及其二氧化硅的分 布及用途 二氧化硅的结构模型 水的结构模型、二氧化碳的结构模型 总结上述物质结构模型的异同，并思考化学式与分子式的区别 总结化学式与分子式的区别，并熟练掌握二氧化硅的结构 发现问题 找出核心 解决问题 宏观辨识 微观探析
求动点的轨迹方程方法例题习题答案
求动点的轨迹方程（例题，习题与答案） 在中学数学教学和高考数学考试中，求动点轨迹的方程和曲线的方程是一个难 点和重点内容（求轨迹方程和求曲线方程的区别主要在于：求轨迹方程时，题目中 没有直接告知轨迹的形状类型；而求曲线的方程时，题目中明确告知动点轨迹的形 状类型）。求动点轨迹方程的常用方法有：直接法、定义法、相关点法、参数法与 交轨法等；求曲线的方程常用“待定系数法”。 求动点轨迹的常用方法 动点P 的轨迹方程是指点P 的坐标（x, y ）满足的关系式。 1. 直接法 （1）依题意，列出动点满足的几何等量关系； （2）将几何等量关系转化为点的坐标满足的代数方程。 例题 已知直角坐标平面上点Q （2，0）和圆C ：122=+y x ，动点M 到圆C 的切线长等与MQ ，求动点M 的轨迹方程，说明它表示什么曲线． 解：设动点M(x,y)，直线MN 切圆C 于N 。 依题意：MN MQ =，即22MN MQ = 而222NO MO MN -=,所以 (x-2)2+y 2=x 2+y 2-1 化简得：x=45 。动点M 的轨迹是一条直线。 2. 定义法 分析图形的几何性质得出动点所满足的几何条件，由动点满足的几何条件可以判断出动点 的轨迹满足圆（或椭圆、双曲线、抛物线）的定义。依题意求出曲线的相关参数，进一步写出 轨迹方程。 例题：动圆M 过定点P （－4，0），且与圆C ：082 2=-+x y x 相切，求动圆圆心M 的轨迹 方程。 解：设M(x,y)，动圆Ｍ的半径为r 。 若圆M 与圆C 相外切，则有 ∣M C ∣=r ＋4 若圆M 与圆C 相内切，则有 ∣M C ∣=r-4 而∣M P ∣=r, 所以 ∣M C ∣-∣M P ∣=±4 动点M 到两定点P(-4,0),C(4,0)的距离差的绝对值为4，所以动点M 的轨迹为双曲线。其中a=2, c=4。 动点的轨迹方程为： 3. 相关点法 若动点P(x ，y)随已知曲线上的点Q(x 0，y 0)的变动而变动，且x 0、y 0可用x 、y 表示，则 将Q 点坐标表达式代入已知曲线方程，即得点P 的轨迹方程。这种方法称为相关点法。
高考化学复习教学案：硅 二氧化硅 无机非金属材料
第二课时硅二氧化硅无机非金属材料 【考纲要求】 １．掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。 ２．了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。 ３．了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。 教与学方案 【自学反馈】 一、硅及其化合物 1.硅：（１）硅元素在自然界的存在形态； （２）晶体结构、键角、键能； （３）物理性质； （４）化学性质：常温下、 、 加热时； 工业制法； 高纯硅的制取。 ２．二氧化硅：（１）在自然界的存在形式； （２）晶体结构； （３）物理性质； （４）化学性质、 、 ；
（５）用途。３．硅酸：（１）组成；（２）特性；（３）制法。４．硅及其化合物的性质及转变关系如图 ５．硅酸盐： （１）Na２SiO３：俗称、用途。（２）硅酸盐工业： 水泥：原料；化学组成； 加入石膏的作用； 具有水硬性的原因。 玻璃：原料； 反应原理、 ； 化学成分； 特种玻璃的制备方法和用途 。 陶瓷：原料、种类。
（３）硅酸盐组成的表示方法 二、无机非金属材料 １． 分类：（１）传统： ； （２）新型： ； ２．特性：（１） 、（２） 、 （３） 、（４） ； ３．高温结构陶瓷：（１）优点 、 （２）种类：氧化铝陶瓷 、 氮化硅陶瓷 ； ４．光导纤维：（１）成分 、 （２）特点 、 （３）用途 。 .【例题解析】 [例１] 药爆炸的瞬间，可以产生４00000atm 的超高压和５000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是 （ ） Ａ．形成高压条件 Ｂ．吸热降低温度 Ｃ．防止碳粉燃烧 Ｄ．溶解爆炸产生的气体 解题思路: 。 易错点： 。 [例２] 原硅酸44SiO H 的分子结构为，它在水溶液中不稳定，通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式n O H SiO )(22 表示，若n 为１．５，则其缩聚物的化学式为726O Si H 。已知某缩聚硅酸中硅元素的质量分数为４0．6%，该缩聚硅酸的化学式为_________；其分子结构式为
2019-2020年高中化学4.1.1单质硅与半导体材料二氧化硅与光导纤维课时作业鲁科版必修
2019-2020年高中化学4.1.1单质硅与半导体材料二氧化硅与光导纤 维课时作业鲁科版必修 A组——知能训练 1．常温下能与硅发生反应的气体是( ) A．O2B．H2 C．F2D．Cl2 解析：常温下与Si反应的物质有F2、氢氟酸和强碱溶液。 答案： C 2．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是( ) A．自然界中硅元素的含量最丰富 B．自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的硅被用于制做计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si 解析：自然界中含量最丰富的元素是氧元素，A项错误；硅的性质虽然不活泼，但自然界不存在游离态硅，只有化合态硅，B项错误；硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，D项错误。 答案： C 3．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是( ) A．在常温下，不与任何酸反应 B．在常温下，可与强碱溶液反应 C．在加热条件下，能与氧气反应 D．单质硅的还原性比碳的还原性强 解析：A项，在常温下，Si能与氢氟酸反应，不正确，Si在常温下能与强碱溶液反应，加热条件下也能与Cl2、O2等反应。B、C正确，碳和硅最外层电子数相同，化学性质相似，但硅比碳易失电子，还原性比碳强，D正确。 答案： A 4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A．CO2是气体，SiO2是固体 B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀 解析：酸性强弱与这种酸的酸酐的状态、物理性质和化学性质均无关，A、B、C都不
动点例题解析及答案
初中数学动点问题及练习题附参考答案 所谓“动点型问题”是指题设图形中存在一个或多个动点,它们在线段、射线或弧线上运动的一类开放性题目.解决这类问题的关键是动中求静,灵活运用有关数学知识解决问题. 关键:动中求静. 数学思想：分类思想函数思想方程思想数形结合思想转化思想 注重对几何图形运动变化能力的考查。 从变换的角度和运动变化来研究三角形、四边形、函数图像等图形，通过“对称、动点的运动”等研究手段和方法，来探索与发现图形性质及图形变化，在解题过程中渗透空间观念和合情推理。选择基本的几何图形，让学生经历探索的过程，以能力立意，考查学生的自主探究能力，促进培养学生解决问题的能力．图形在动点的运动过程中观察图形的变化情况，需要理解图形在不同位置的情况，才能做好计算推理的过程。在变化中找到不变的性质是解决数学“动点”探究题的基本思路,这也是动态几何数学问题中最核心的数学本质。 二期课改后数学卷中的数学压轴性题正逐步转向数形结合、动态几何、动手操作、实验探究等方向发展．这些压轴题题型繁多、题意创新，目的是考察学生的分析问题、解决问题的能力，内容包括空间观念、应用意识、推理能力等．从数学思想的层面上讲：（1）运动观点；（2）方程思想；（3）数形结合思想；（4）分类思想；（5）转化思想等．研究历年来各区的压轴性试题，就能找到今年中考数学试题的热点的形成和命题的动向，它有利于我们教师在教学中研究对策，把握方向．只的这样，才能更好的培养学生解题素养，在素质教育的背景下更明确地体现课程标准的导向．本文拟就压轴题的题型背景和区分度测量点的存在性和区分度小题处理手法提出自己的观点． 专题一：建立动点问题的函数解析式 函数揭示了运动变化过程中量与量之间的变化规律,是初中数学的重要内容.动点问题反映的是一种函数思想,由于某一个点或某图形的有条件地运动变化,引起未知量与已知量间的一种变化关系,这种变化关系就是动点问题中的函数关系.那么,我们怎样建立这种函数解析式呢?下面结合中考试题举例分析. 一、应用勾股定理建立函数解析式。 二、应用比例式建立函数解析式。 三、应用求图形面积的方法建立函数关系式。 专题二：动态几何型压轴题 动态几何特点----问题背景是特殊图形，考查问题也是特殊图形，所以要把握好一般与特殊的关系；分析过程中，特别要关注图形的特性（特殊角、特殊图形的性质、图形的特殊位置。）动点问题一直是中考热点，近几年考查探究运动中的特殊性：等腰三角形、直角三角形、相似三角形、平行四边形、梯形、特殊角或其三角函数、线段或面积的最值。下面就此问题的常见题型作简单介绍，解题方法、关键给以点拨。 一、以动态几何为主线的压轴题。 （一）点动问题。（二）线动问题。（三）面动问题。 二、解决动态几何问题的常见方法有: 1、特殊探路，一般推证。 2、动手实践，操作确认。 3、建立联系，计算说明。
高一硅导学案
4.1无机非金属材料的主角——硅 【学习目标】目标引领方向！ 1．认识硅及二氧化硅的主要性质； 2．对比学习硅与碳及其的氧化物的知识，培养自己对比、归纳总结的学习方法； 3．进一步认识硅及二氧化硅在生产、生活中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣； 4．认识硅酸及硅酸钠的主要性质；了解硅酸盐工业原理及应用。 5．体会“硅及其化合物对人类文明的贡献”。 【学习重点】硅及二氧化硅的主要性质 硅酸及硅酸钠的性质 【我的思维导图】
课堂任务1 『任务一』对比认识碳与硅单质 物质碳单质硅单质原子结构示意图 主要化合价 在自然界存在 物理性质 硅单质的化学性质： 条件反应化学方程式 常温与氟气（F2）反应 与氢氟酸反应与NaOH溶液反应 高温 与O2反应 与Cl2反应 『任务二』对比认识二氧化碳和二氧化硅 1、SiO2的晶体结构：SiO2晶体中Si、O原子按个数比构成立体网状结构，每1个Si原子周围结合个O原子，同时每1个O原子周围结合个Si原子相结合，形成[SiO4]四面体。 【问题】二氧化硅的分子式是“SiO2”对吗？为什么？ 2、二氧化硅和硅酸 物质二氧化碳(CO2) 二氧化硅(SiO2) 存在 物理性质 物质类型 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO3SiO 2 +CaO高温CaCO3
与酸反应 用途 【练习】1、课本P80第1题，硅及二氧化硅的应用。 2、课本P81第9题，“从硅的氧化物制取单质”。 【思考】①实验室可以用玻璃瓶盛装氢氟酸吗？为什么？ ②某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物是否正确? 课堂任务2 『任务一』认识硅酸 1、硅酸的制取 实验现象化学方程式在滴入酚酞的硅酸 钠溶液中逐滴滴入 稀盐酸 往一定量的饱和硅 酸钠溶液中通入足 量的CO2 规律强酸制弱酸 2、硅酸的性质 酸碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3） 溶解性 酸性强弱 【应用】写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式。 『任务二』硅酸盐 1、硅酸钠：化学式，可溶于，其水溶液俗称，又称泡花碱，可用于制备和等的原料。
二氧化硅和硅
二氧化硅和硅 主备：王胜菊 学习目标： 了解二氧化硅和硅的主要性质 认识二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用 1．二氧化硅的性质 （1）物理性质： （2）化学性质： ①具有弱氧化性： ②具有酸性氧化物的通性：SiO2是一种，是H2SiO3的酸酐。 CaO＋SiO2CaSiO3（炼铁中除炉渣） SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞）③与某些盐的反应： Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2 ④特性：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O（腐蚀玻璃）。 （3）SiO2和CO2的性质比较 （4）二氧化硅的用途 ①SiO2是制造光导纤维的主要原料。 ②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。 ③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。 ④石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 4、硅的工业制法及性质 （1）工业制法：工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。 操作流程：二氧化硅→粗硅→四氯化硅→精硅 （2）物理性质：
（3）化学性质：很稳定 ①常温下不与等反应。 ②加热或高温时有强还原性： ③常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应： 。 达标检测： 一．选择题（每小题有一个正确答案） 1．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（） A.①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥ 2．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（） A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸D．水玻璃 3．熔化烧碱应选用的坩埚是（） A．铁坩埚B．玻璃坩埚 C．石英坩埚D．陶瓷坩埚 4．下列物质属于纯净物的是（） A. 玻璃 B.水玻璃 C. 二氧化硅 D. 大理石
动点问题中的最值、最短路径问题(解析版)
专题01 动点问题中的最值、最短路径问题 动点问题是初中数学阶段的难点，它贯穿于整个初中数学，自数轴起始，至几何图形的存在性、几何 图形的长度及面积的最值，函数的综合类题目，无不包含其中. 其中尤以几何图形的长度及面积的最值、最短路径问题的求解最为繁琐且灵活多变，而其中又有一些 技巧性很强的数学思想（转化思想），本专题以几个基本的知识点为经，以历年来中考真题为纬，由浅入深探讨此类题目的求解技巧及方法. 一、基础知识点综述 1. 两点之间，线段最短； 2. 垂线段最短； 3. 若A 、B 是平面直角坐标系内两定点，P 是某直线上一动点，当P 、A 、B 在一条直线上时，PA PB 最大，最大值为线段AB 的长（如下图所示）； （1）单动点模型 作图方法：作已知点关于动点所在直线的对称点，连接成线段与动点所在直线的交点即为所求点的位 置. 如下图所示，P 是x 轴上一动点，求PA +PB 的最小值的作图.
（2）双动点模型 P 是∠AOB 内一点，M 、N 分别是边OA 、OB 上动点，求作△PMN 周长最小值. 作图方法：作已知点P 关于动点所在直线OA 、OB 的对称点P ’、P ’’，连接P ’P ’’与动点所在直线的交点 M 、N 即为所求. O B P P' P''M N 5. 二次函数的最大（小）值 ()2 y a x h k =-+，当a >0时，y 有最小值k ；当a <0时，y 有最大值k . 二、主要思想方法 利用勾股定理、三角函数、相似性质等转化为以上基本图形解答. （详见精品例题解析） 三、精品例题解析 例1. （2019·凉山州）如图，正方形ABCD 中，AB =12，AE =3，点P 在BC 上运动（不与B 、C 重合），过点P 作PQ ⊥EP ，交CD 于点Q ，则CQ 的最大值为 例2. （2019·凉山州）如图，已知A 、B 两点的坐标分别为（8,0），（0,8）. 点C 、F 分别是直线x =－5 和x 轴上的动点，CF =10，点D 是线段CF 的中点，连接AD 交y 轴于点E ，当△ABE 面积取最小值时，tan ∠BAD =（ ）
(新课标版)2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第1课时二氧化硅和硅酸学案新人教版
第1课时二氧化硅和硅酸 [核心素养发展目标] 1.理解二氧化硅的结构、性质和用途，体会性质决定用途的核心理念。 2.通过实验探究硅酸的制备与性质，进一步理解强酸制弱酸的规律。 3.了解硅在自然界中的存在形式，硅酸盐产品的组成和重要用途，能列举事实说明化学对人类文明的伟大贡献。 一、二氧化硅 1．硅元素的存在及结构 (1)存在 (2)原子结构：硅的原子结构示意图为，最外层有4个电子，反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子。 2．二氧化硅(SiO2) (1)存在 SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。(2)结构 SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。 (3)性质 ①物理性质：熔点高，硬度大；溶解性：不溶于水。 ②化学性质
(4)用途 ①沙子是基本的建筑材料。 ②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。 ③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 ④实验室中使用石英坩埚。 (1)SiO 2和CO 2的物理性质差别很大的原因：SiO 2是立体网状结构的晶体，不存在SiO 2分子，而CO 2是由碳、氧原子结合成的分子，微粒间的作用力远小于SiO 2。 (2)SiO 2和CO 2都属于酸性氧化物，但SiO 2与水、一般的酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。 (3)高温下，SiO 2能与部分盐反应，如 ①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑。 ②SiO 2＋CaCO 3=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 例1 关于二氧化硅，下列叙述正确的是________(填序号)。 ①化学性质不活泼，熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚 ②是酸性氧化物，溶于水显酸性，不溶于任何酸 ③物理性质与CO 2相似 ④SiO 2晶体是由SiO 2分子直接组成的 ⑤水晶、石英、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2 ⑥光导纤维在强碱性条件下易发生“断路” 答案 ⑤⑥ 解析 ①SiO 2晶体是由原子构成的空间网状结构，化学性质稳定，SiO 2与NaOH 发生反应，熔融NaOH 固体不能用石英坩埚，①不正确；②SiO 2属于酸性氧化物，与H 2O 不反应，但能与HF 反应，②不正确；③SiO 2与CO 2结构不同，物理性质差别很大，③不正确；④SiO 2晶体是由Si 、O 原子构成的，不含SiO 2分子，④不正确；⑤正确；⑥光导纤维主要成分为SiO 2，SiO 2与碱反应，因此易发生“断路”，⑥正确。 【考点】二氧化硅 【题点】二氧化硅的组成与结构
化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案
化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案
第4章非金属元素及其化合物 第一节硅和二氧化硅(第一课时) 张玉芳 知识与技能： 1．了解硅在自然界的存在、含量； 2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途； 3.掌握二氧化硅的性质； 4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力； 5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。 过程与方法： 1．自主学习； 2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变 教为诱、变教为导的思路教学法。 情感、态度与价值观：
1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法； 顺序： 2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发 学生的学习知识的内需和兴趣。 教学重点：硅、二氧化硅的化学性质 教学难点：二氧化硅的结构 教学过程： [引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆 [讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。 [板书]第1节硅和二氧化硅 硅 1.物理性质
[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。 [学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。 [讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。 [学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。[板书]2.化学性质 [引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。 [学生]最外层电子数相同，半径不同。 [讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下C、Si的化学
圆的动点问题--经典习题及答案
圆的动点问题 25．（本题满分14分，第（1）小题4分，第（2）小题5分，第（3）小题5分） 已知：在Rt ABC △中，∠ACB =90°，BC =6，AC =8，过点A 作直线MN ⊥AC ，点E 是直线 MN 上的一个动点， （1）如图1，如果点E 是射线AM 上的一个动点(不与点A 重合)，联结CE 交AB 于点P ．若 AE 为x ，AP 为y ，求y 关于x 的函数解析式，并写出它的定义域； (2) 在射线AM 上是否存在一点E ，使以点E 、A 、P 组成的三角形与△ABC 相似，若存在求 AE 的长，若不存在，请说明理由； （3）如图2，过点B 作BD ⊥MN ，垂足为D ，以点C 为圆心，若以AC 为半径的⊙C 与以ED 为半径的⊙E 相切，求⊙E 的半径． A B C P E M 第25题图1 D A B C M 第25题图2 N
25．（本题满分14分，第（1）小题6分，第（2）小题2分，第（3）小题6分） 在半径为4的⊙O 中，点C 是以AB 为直径的半圆的中点，OD ⊥AC ，垂足为D ，点E 是射线AB 上的任意一点，DF //AB ，DF 与CE 相交于点F ，设EF =x ，DF =y ． （1） 如图1，当点E 在射线OB 上时，求y 关于x 的函数解析式，并写出函数定义域； （2） 如图2，当点F 在⊙O 上时，求线段DF 的长； （3） 如果以点E 为圆心、EF 为半径的圆与⊙O 相切，求线段DF 的长． A B E F C D O A B E F C D O
25．如图，在半径为5的⊙O中，点A、B在⊙O上，∠AOB=90°，点C是弧AB上的一个动点，AC与OB的延长线相交于点D，设AC=x，BD=y． （1）求y关于x的函数解析式，并写出它的定义域； （2）如果⊙O1与⊙O相交于点A、C，且⊙O1与⊙O的圆心距为2，当BD=OB时，求⊙O1 的半径； （3）是否存在点C，使得△DCB∽△DOC？如果存在，请证明；如果不存在，请简要说明理由．
硅及其化合物教案
无机非金属材料的主角──硅教学设计（1） 教学目标： 【知识与技能】 1．了解硅元素在自然界中的存在形式； 2．知道二氧化硅的性质； 3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质； 4．知道硅、二氧化硅的在信息技术、材料科学等领域的应用。 【过程与方法】 1．帮助学生学习运用对比的方法来认识物质的共性和个性，促进学生对新旧知识进行归纳比较能力的发展。 2．通过硅及其化合物等内容体现从物质的结构猜测物质的性质，推出物质的用途的思维过程，建构“结构——性质——用途”学习的共同模式，。 3．本节多数内容属于了解层次，部分段落阅读自学，提高的阅读能力、收集资料能力、自学能力和语言表达能力。 【情感态度与价值观】 1．用硅给现代人类文明进程所带来的重大影响（从传统材料到信息材料），为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。开阔学生眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术； 2．促进学生逐渐形成正确的科学社会观，学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生及研究、探索、发现新材料等与现代社会有关的化学问题，提高学生社会责任感。【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。 【教学难点】二氧化硅晶体结构 【教学过程】 [导课]问题： [问题]：请简要阅读课文后回答课文标题中“无机非金属材料的主角-硅”“主角”两个字在这里的涵义是什么？（学生回答：硅含量仅次于氧，硅的氧化物和硅酸盐构成地壳的主要部分） [板书]第四章非金属元素及其化合物 [板书]§4-1无机非金属材料的主角-硅 ［讲述］硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤，约占地壳质量90％以上。各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。自古至今，在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角的角色。 ［问题］碳和硅元素结构上又和碳有什么不同？推测硅单质的性质有哪些？ ［学生阅读］Ｐ74中间自然段。 ［回答］硅位于元素周期表ⅣＡ，与碳元素同族。原子最外层均有四个电子。硅同 碳元素一样，其原子即不容易失去电子又不容易得到电子，主要形成四价的化合物。其中二氧化硅是硅的最重要的化合物。“最重要”三个字是如何体现呢？接下来具体进行了解二氧化硅有关性质。 ［板书］一、二氧化硅和硅酸 ［投影］金刚石、晶体硅、二氧化硅的晶体模型及水晶标本。
硅和二氧化硅
学科：化学 教学内容：硅和二氧化硅 【课前复习】 温故 1．自然界中，C的同素异形体天然存在的有_________、_________，人工制取的有_________、_________等；Si的同素异形体都是人工制取的，有_________、_________两种。 2．金刚石和硅晶体比较。 （1）硬度：金刚石_____硅晶体；（填“大于”或“小于”；下同） （2）熔点：金刚石_____硅晶体； （3）导电性：金刚石_____硅晶体。 知新 3．C、Si同主族，化学性质相似，但也有差别，其中能与NaOH（aq）反应的是_____（写元素符号），化学方程式为______________；能与HF（aq）反应的是_____（写元素符号），反应方程式是____________________。 4．硅的用途十分广泛，作为良好的半导体，硅可用来制造_____、_____、_____等半导体器件，还可制成_____电池。 硅的合金用途也很广，含硅4%（质量分数）的钢可用来制造_____；含硅15%（质量分数）的钢可用来制造_____。 5．CO2、SiO2性质相似，都是酸性氧化物，分别写出它们与足量NaOH（aq）反应的化学方程式：__________________、__________________；二者差别也很明显，其中能与H2O 反应的是___________________（写出化学式），反应方程式为____________________。 6．SiO2与水反应吗？为什么说SiO2是酸性氧化物？ 7．SiO2与硅石、砂石、石英、水晶、玛瑙间有何关系？ 【学习目标】 1．初步了解硅在自然界中的存在形态。了解硅元素的常见同素异形体。 2．了解硅的物理性质和主要用途。 3．掌握硅的化学性质和制取方法。这是本节学习的重点内容，也是本章重点之一。 4．了解二氧化硅的存在，知道石英、水晶、硅石与SiO2的关系。 5．掌握二氧化硅的化学性质，这是本节、也是本章的学习重点。 6．了解硅酸、原硅酸的性质和制取方法。 7．了解常见硅酸盐的主要用途。 8．理解硅酸盐的氧化物表示方法，知道其化学式中氧化物前计量数的含义。 【基础知识精讲】 一、硅的存在 （1）分布广：地壳中到处都是。
中考动点问题专题 教师讲义带答案
中考动点型问题专题 一、中考专题诠释 所谓“动点型问题”是指题设图形中存在一个或多个动点,它们在线段、射线或弧线上运动的一类开放性题目.解决这类问题的关键是动中求静,灵活运用有关数学知识解决问题. “动点型问题”题型繁多、题意创新，考察学生的分析问题、解决问题的能力，内容包括空间观念、应用意识、推理能力等，是近几年中考题的热点和难点。 二、解题策略和解法精讲 解决动点问题的关键是“动中求静”. 从变换的角度和运动变化来研究三角形、四边形、函数图像等图形，通过“对称、动点的运动”等研究手段和方法，来探索与发现图形性质及图形变化，在解题过程中渗透空间观念和合情推理。在动点的运动过程中观察图形的变化情况，理解图形在不同位置的情况，做好计算推理的过程。在变化中找到不变的性质是解决数学“动点”探究题的基本思路,这也是动态几何数学问题中最核心的数学本质。 三、中考考点精讲 考点一：建立动点问题的函数解析式（或函数图像） 函数揭示了运动变化过程中量与量之间的变化规律,是初中数学的重要内容.动点问题反映的是一种函数思想,由于某一个点或某图形的有条件地运动变化,引起未知量与已知量间的一种变化关系,这种变化关系就是动点问题中的函数关系.例1 （2015?兰州）如图，动点P从点A出发，沿线段AB运动至点B后，立即按原路返回，点P在运动过程中速度不变，则以点B为圆心，线段BP长为半
径的圆的面积S与点P的运动时间t的函数图象大致为（） A．B．C．D． 思路分析：分析动点P的运动过程，采用定量分析手段，求出S与t的函数关系式，根据关系式可以得出结论． 解：不妨设线段AB长度为1个单位，点P的运动速度为1个单位，则： （1）当点P在A→B段运动时，PB=1-t，S=π（1-t）2（0≤t＜1）； （2）当点P在B→A段运动时，PB=t-1，S=π（t-1）2（1≤t≤2）． 综上，整个运动过程中，S与t的函数关系式为：S=π（t-1）2（0≤t≤2）， 这是一个二次函数，其图象为开口向上的一段抛物线．结合题中各选项，只有B 符合要求． 故选B． 点评：本题结合动点问题考查了二次函数的图象．解题过程中求出了函数关系式，这是定量的分析方法，适用于本题，如果仅仅用定性分析方法则难以作出正确选择． 对应训练 1．（2015?白银）如图，⊙O的圆心在定角∠α（0°＜α＜180°）的角平分线上运动，且⊙O与∠α的两边相切，图中阴影部分的面积S关于⊙O的半径r（r＞0）变化的函数图象大致是（） A．B．C．D．
高中化学第四章非金属及其化合物单质硅和二氧化硅学案新人教必修
第一节无机非金属材料的主角---硅 第一课时单质硅和二氧化硅 学习目标 1、了解硅的原子结构，认识硅在自然界中的含量、存在、用途； 2、知道硅的物理性质和化学性质，了解单质硅在生活中应用； 3、了解二氧化硅在自然界的存在形式，并了解自然界含二氧化硅物质的用途； 4、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质并记住SiO 2与HF、CaO、Na OH溶液反应的方程式。 新知预习 知识点一：硅元素的存在和结构 1．硅约占地壳质量的仅次于。 2．硅是一种_____氧元素，主要以_______很高的和构成了地壳中大部分的、和。 3．分别写出C和Si的原子结构示意图；比较二者在原子结构上的相似点，因此硅和碳一样既失去电子，又得到电子。判断硅最常见的化合价是，明确硅是一种介于金属和非金属之间的元素，但以非金属性为主。 知识点二：单质硅结构、用途及主要性质 1.硅单质有和两种。晶体硅的结构与类似。晶体硅的物理性质： ________________________________，常温下化学性质。 2.硅在元素周期表中处于与的位置，其导电性介于和__________ 之间，是良好的材料。 3.20世纪中叶开始，硅成了的关键材料，半导体晶体管及芯片的出现，促成了 的革命。 4.利用高纯硅的半导体性能，可以制成，将光能转换为。光电池可 作、、、、等的动力。 5.单质硅的化学性质 由于硅结构的特殊性，在常温下，其化学性质不活泼。硅单质主要化学性质表现在：与O2、F2、
Cl2、NaOH溶液反应。书写下列方程式。 ①研细的硅在氧气中燃烧： ②硅与氟气反应： ③硅与氯气加热时反应： (此反应常用于硅的提纯) ④硅与HF溶液反应： ⑤硅与烧碱溶液反应： 知识点三：二氧化硅的存在、结构、物理性质和用途 1、二氧化硅的存在 阅读教材，将与二氧化硅有关的下列名词以关系图呈现：结晶形、无定形、硅石、石英、水晶、玛瑙。 2、SiO2晶体的结构特点 1个Si原子与周围的_____个O原子相结合，每1个O原子与_____个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按 ____ 的比例所组成的立体网状的晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。 3. SiO2的物理性质 SiO2的熔点，硬度，溶于水。 4.SiO2的用途（至少找出4条） 【归纳总结】二氧化硅是硅的最重要化合物，存在形态有与无定形两种。晶体二氧化硅的基本结构具有结构。晶体二氧化硅是坚硬难熔的固体，在自然界中存在非常广泛，占地壳12%，广泛用于建筑材料、现代光学材料、光导纤维，饰物及工艺品。 知识点四：二氧化硅化学性质
硅及其二氧化硅的化学性质
硅及其二氧化硅的化学性质 教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质 教学过程： 引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。 阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。 讲述：硅的分布与存在 展示：硅单质的图片 阅读：硅的物理性质一段 讲解：硅的物理性质。 展示：晶体硅的图片。 讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。 小结：硅的化学性质。常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。加热条件下，硅能跟一些非金属反应。 简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原。 归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。 展示：太阳能电池的图片。 简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。 展示：二氧化硅的图片 小结：二氧化硅的物理性质和用途。 对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。 归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠（制玻璃的主要反应）固体等反应。
介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。 课堂练习： 1．下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是（） （A）锗和硅（半导体材料） （B）二氧化硅（制光导纤维） （C）水玻璃（用作粘合剂） （D）原硅酸（用作耐火材料） 2．将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（） （A）①②③④（B）②④（C）①②③（D）②③④ 参考答案：D；B。 （说明：教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。）板书设计： 硅 1．分布与存在： 存在：没有游离态，只有化合态 分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。 2．物理性质 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。
动点例题解析及标准答案
动点例题解析及答案
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初中数学动点问题及练习题附参考答案 所谓“动点型问题”是指题设图形中存在一个或多个动点,它们在线段、射线或弧线上运动的一类开放性题目.解决这类问题的关键是动中求静,灵活运用有关数学知识解决问题. 关键:动中求静. 数学思想：分类思想函数思想方程思想数形结合思想转化思想 注重对几何图形运动变化能力的考查。 从变换的角度和运动变化来研究三角形、四边形、函数图像等图形，通过“对称、动点的运动”等研究手段和方法，来探索与发现图形性质及图形变化，在解题过程中渗透空间观念和合情推理。选择基本的几何图形，让学生经历探索的过程，以能力立意，考查学生的自主探究能力，促进培养学生解决问题的能力．图形在动点的运动过程中观察图形的变化情况，需要理解图形在不同位置的情况，才能做好计算推理的过程。在变化中找到不变的性质是解决数学“动点”探究题的基本思路,这也是动态几何数学问题中最核心的数学本质。 二期课改后数学卷中的数学压轴性题正逐步转向数形结合、动态几何、动手操作、实验探究等方向发展．这些压轴题题型繁多、题意创新，目的是考察学生的分析问题、解决问题的能力，内容包括空间观念、应用意识、推理能力等．从数学思想的层面上讲：（1）运动观点；（2）方程思想；（3）数形结合思想；（4）分类思想；（5）转化思想等．研究历年来各区的压轴性试题，就能找到今年中考数学试题的热点的形成和命题的动向，它有利于我们教师在教学中研究对策，把握方向．只的这样，才能更好的培养学生解题素养，在素质教育的背景下更明确地体现课程标准的导向．本文拟就压轴题的题型背景和区分度测量点的存在性和区分度小题处理手法提出自己的观点． 专题一：建立动点问题的函数解析式 函数揭示了运动变化过程中量与量之间的变化规律,是初中数学的重要内容.动点问题反映的是一种函数思想,由于某一个点或某图形的有条件地运动变化,引起未知量与已知量间的一种变化关系,这种变化关系就是动点问题中的函数关系.那么,我们怎样建立这种函数解析式呢?下面结合中考试题举例分析. 一、应用勾股定理建立函数解析式。 二、应用比例式建立函数解析式。 三、应用求图形面积的方法建立函数关系式。 专题二：动态几何型压轴题 动态几何特点----问题背景是特殊图形，考查问题也是特殊图形，所以要把握好一般与特殊的关系；分析过程中，特别要关注图形的特性（特殊角、特殊图形的性质、图形的特殊位置。）动点问题一直是中考热点，近几年考查探究运动中的特殊性：等腰三角形、直角三角形、相似三角形、平行四边形、梯形、特殊角或其三角函数、线段或面积的最值。下面就此问题的常见题型作简单介绍，解题方法、关键给以点拨。 一、以动态几何为主线的压轴题。 （一）点动问题。（二）线动问题。（三）面动问题。 二、解决动态几何问题的常见方法有: 1、特殊探路，一般推证。 2、动手实践，操作确认。 3、建立联系，计算说明。