化学反应速率与化学平衡专题复习试题
罗田一中高二化学训练卷（20XX 年1月） 化学反应速率与化学平衡专题复习试题
本题分选择题和非选择题两部分90分钟
命题人：操飞 班级： 姓名：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）
1、把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．
氢气产生速率的是（ ） A ．盐酸的浓度 B ．用铁粉代替铁片 C ．增大压强 D ．溶液的温度 2. 反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(s)测得平均反应速率ν(C)＝2ν(B)，达到平衡后若保持温度不变，
给体系加压平衡不移动，则m 、n 、p 、q 的数值分别是（ ） A . 5、3、6、2 B . 1、1、2、2 C . 3、1、2、1 D . 1、2、1、2
3. 反应2A(气)+3B(气)
xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A 为5 mol/L ，B 为3 mol/L ；C 的反应速率
为0.5 mol/ L ·min ；反应开始至平衡需2 min ；平衡时D 的浓度为0.5 mol/L 。下列说法一定不正确的是（ ）
A . V(A)平∶V(B)平=5∶3
B . A 的转化率为20%
C . x y ∶=2∶1
D . D 的反应速率为0.25 mol/L ·min 4. 某一固定体积隔热密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 2
2NO+O 2。达到平衡状
态的标志是（ ）
A . NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等
B . 容器内温度不随时间变化而变化
C . NO 和O 2的消耗速率之比为2∶1
D . 气体的密度不随时间变化而变化 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A . 加入催化剂有利于氨的氧化反应
B . 氢硫酸中加碱有利于S 2－
离子的增多 C . 在100℃左右比在室温更有利于FeCl 3的水解 D . 高压条件更有利于合成氨反应 6. 在密闭容器中进行下列反应：M （气）＋N （气） R （气）＋2L （？）
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ） A . 正反应吸热，L 是气体 B . 正反应吸热，L 是固体 C . 正反应放热，L 是气体 D . 正反应放热，L 是固体或液体
7．X 、Y 、Z 为三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y
2Z ，达到平衡
时，若它们的物质的量满足n(X) + n(Y) = n(Z)，则Y 的转化率为（ ）
A ．a+b 5 ×100％
B ．2(a+b)5b ×100％
C ．2(a+b)5 ×100％
D ．a+b 5a
×100％
8. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3－＋HSO 3－→SO 42－＋Cl －＋H ＋
（未配平）。已知该反应的速率随c (H +)的增大而加快。下列为用ClO 3－
在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t 图。下列说法中不正确的是 （ ） A ．反应开始时速率增大可能是c (H +)所致
B．纵座标为V(H+)的V－t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1－t2时间为c(Cl－)增加
9. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋
x G(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为
a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G
浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1
D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
10．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：
2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，
0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器
体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）
和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是（）
11. 如右图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和
2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、
Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、
Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（）
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
12．实验室常用H2SO4和Na2SO3反应制取SO2，并发现用98％浓H2SO4不如用1∶1的H2SO4溶液反应快，这主要是因为（）
A．浓H2SO4有强氧化性B．浓H2SO4有脱水性
C．SO2易溶于水D．1∶1的H2SO4中c(H＋)比98％H2SO4中c(H＋) 大
13．生活中的自发过程很多，以下过程能用焓判据判断其方向的是（）
ⅠⅡ
A、水总是自发地由高处往低处流
B、放热反应容易自发地进行，吸热反应不能自发进行
C、有序排列的火柴散落时成为无序排列
D、多次洗牌以后扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大14．有下列五个化学方程式：
①C2H2(g) + H2(g) C2H4(g)；②CH4(g) H2(g) + 1
2C2H4(g)，
③C(s) + 2H2(g) CH4(g)；△H＝－x KJ·mol－1，
④C(s) + 1
2H2(g)1/2C2H2(g)；△H＝－y KJ·mol
－1，
⑤C(s) + H2(气)＝1/2C2H4(g)；△H＝－z KJ·mol－1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③至⑤式中x、y、z的大小顺序正确的是（）
A．x >y>z B．x>z>y C．y>x>z D．z>x>y
15. 某温度下，C和H
2
O(g)在密闭容器里发生下列反应：
C(s)+H
2O(g)CO(g)+H
2
(g)， CO(g)+H
2
O(g)CO
2
(g)+H
2
(g) ，当反应达到平衡时，
c(H
2
)=1.9 mol·L－1,c(CO)=0.1 mol·L－1。则下列叙述正确的有（）
A. CO在平衡时转化率为10%
B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D. 其他条件不变时，缩小体积，H
2
O(g)的转化率随之降低
16．某温度下的一固定容积的容器中，发生如下反应2E(g) F(g) + G(g)；△H＞0 。若起始浓度E 为a mol/L，F、Q均为0，达到平衡时E为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G仍均为0，当达到新平衡时，下列说法不正确的是（）
A. 新平衡下E的体积分数为50%
B. 新平衡下E的物质的量为a mol
C. 新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
D. 达平衡时，化学反应速率是后者比前者快
（每小题3分，共48分）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题目9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、非选择题（共52分）
17.（4分）将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：
班级： 姓名：
⑴达平衡时，I 2（g ）的物质的量浓度为 。 ⑵若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI ）的变化如 图曲线（I ）所示，在乙条件下ω（HI ）的变 化如图 曲线（III ）所示。则甲条件可能是 (填入 下列条件的序号。下同），乙条件可能是 。
① 恒容条件下，升高温度； ② 恒容条件下，降低温度； ③ 恒温条件下，缩小反应容器体积； ④ 恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
⑶ 若保持温度不变，在另一相同的2L 密闭容器中加入a mol I 2(g)、b mol H 2和c mol HI （a 、b 、c 均大于0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为0.60，则a 、b 、c 的关系是： 。 18．（9分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)。
试分析和回答下列问题：
⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。 A ．体系的压强不再发生变化 B ．生成n molCO 的同时生成n mol H 2
C ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)
D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 molH —O 键
⑵若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大)。
⑶若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H 2O(g)、CO(g)、H 2(g)]，达到平衡后，试讨论：
容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是： 。
② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为
1)，
分别给出的变化(请
填写条件和结论)： ； ； _ 。 19．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
反应进程（分钟） 1 2 5 15 20 3.0mol/L 盐酸 少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L 硫酸
均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L 盐
II
I t(时间)
0.60
ω(HI)
Ⅲ
酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________
_____________________________________________________________________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：________________________________________________________________________
假设二：________________________________________________________________________
20.（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
根据题意完成下列各题：
⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑵5000C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= （用n B、 t B 表示）
⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的
是
a .氢气的浓度减少
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷可逆反应：CO（g）+ 2H 2（g）CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。
21．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g ）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：
t℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
22．（8分）在一定温度下，把2体积的N2和6体积的H2通入一个带活塞
的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通如图所示。容器中发
生的反应为N2（气）+3H2（气）催化剂
高温高压
2NH3（气）（正反应放热），若
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：
⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2、NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体的体积及各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：
①若a=1，b= ，在此情况下，反应起始时化学平衡将向反应方向进行（填“正”或“逆”）；
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为；
⑵在上述装置中，若使平衡后气体压强不变体积变为6.5体积，应采取的措施是，理由是。
23.（6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。
A．减小NO2的浓度B．降低温度
C．增加NO2的浓度D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。则此温度下平衡常数K=____________
化学反应速率与化学平衡专题复习试题(答案)
Ⅰ
（ 每小题3分，共48分） 题目 1 2 3 4 4 6 7 8 答案 C B A B A D B B 题目 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
B
D
C
D
A
B
D
B
17.（4分） ⑴ 0.05mol·L
－1
。 ⑵ ③⑤ ④ 。 ⑶ 4a + c = 2b 。
18．（8分）⑴ CD (选填序号)。 ⑵ 变大 (填写不变、变小、变大)。 ⑶ ① 2 ② 若M 1<12 则M 变小 ； 若M 1=12，则M 不变 ； _ M 1 >12则M 变大 。 19．（8分） （1）2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ （2分） （2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分） （3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl -能够促进金属铝与H +反应；SO 42- 对H +与金属铝的反应起阻碍作用。（3分） 20（1）c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]、减小 （2）2n(B ）/[3t(B)]mol ·l-1·min-1 (3）bc (4)①、⑤ （5）Cu2O+CO 2Cu+CO2 21．（9分） （1）]][[]][[222O H CO O H CO ；(3分)（2）吸热；(2分) （3）b 、c ；(2分)（4）830 (2分) 22．（8分）⑴ ① b= 3 逆 ② 1＜c ； ⑵ 降低温度 ，理由是 降低温度使平衡向正方向移动气体体积减小 。 23.（7分） （1）BC （2）-1224.96 kJ·mol -1 （3）K=13.