九年级上科学第一章复习资料完美版

第一章复习笔记内容大全

§1-1物质的变化

一、物质是在不断变化着的

物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？

化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质

二、探究物质变化的方法

通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化

1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体

2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）

形成蓝色絮状沉淀

2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓

4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）蓝色固体逐

渐变白

CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O

5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写

出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝

CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O

总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 物质的性质

物理性质

颜色 气味 软硬

物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点

酸碱性可燃性

化学性质

三、物质变化规律的应用

演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）

――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？

――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

四、应用

1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？

答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。

2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？

答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。

3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？

答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。

§1-2探索酸的性质

一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

二、酸碱指示剂

1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.

4）常见的酸碱指示剂变色情况

结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；

再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？

由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色

HCl ＋NaOH = NaCl + H2O

【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑

b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑

CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O

【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

铁锈消失，溶液变成黄色

6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

黑色粉末消失，溶液变成蓝色

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

【实验探究4：】A、情景和问题的提出

稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为

Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反

B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。

C、设计实验：

D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：

Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑

Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑

E、应用：

1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。

2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

四、稀硫酸酸性实验：

[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：锌粒表面产生大量气泡。

化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。

化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

化学方程式：Cu（OH）2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O

[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：产生白色沉淀。

化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl －或SO42－。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？

应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

酸的共性(通性).

①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②、酸＋金属= 盐＋氢气

③、酸＋金属氧化物＝盐＋水

④、酸＋碱〓盐＋水

⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸

§1-3探索碱的性质

一．什么是碱

碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

二、碱的性质

１．碱能跟酸碱指示剂反应

［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色

变化，现象填入下表中。

结论：

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。２．碱能与酸反应

［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应

1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性

2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

白色的晶体。

化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O

中和反应：

１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

２）．中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸

３）中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

3、碱跟非金属氧化物反应

［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

化学反应方程式：

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

【思考】：

1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？

CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O

2）.二氧化硫排入大气有何危害？

能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．

如何除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫

SO2＋2NaOH ＝Na2SO3＋H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.

【思考】：

1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

4、碱能跟某些盐反应

［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？

现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；

化学反应方程式：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

化学反应方程式：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

碱的通性

1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐

以上碱的化学性质要注意哪些事项？

⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

三、碱的个性：

1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠

［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。

用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。

②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。

物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解

可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？

③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④1)用玻璃棒沾取少量溶液。

2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性

⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：

氢氧化钠个性：

①ＮaOH是一种白色固体，

②ＮaOH暴露在空气中易潮解。

③极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

⑤碱的水溶液有滑腻感。

【思考】：

1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？

实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.

二、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？

Ca(OH )2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2O

（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？

产生白色沉淀和红褐色沉淀

化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2

氢氧化钙个性：

1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

§1-4几种重要的盐

一、什么是盐？

①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

二、几种盐的性质

①碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）

1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

2、碳酸钠与酸碱指示剂反应

［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红

可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。

3、与酸反应：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

4、与碱反应：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH （制造烧碱）

应用：

碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。

CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。

②碳酸钙(CaCO3 )

碳酸钙是重要的建筑材料。

1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

碳酸钙是一种难溶的盐

1、碳酸钙与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸钙高温分解

高温

CaCO3= H2O+CO2↑

用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品）

2、石灰石主要用途是生产水泥。

【思考】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？

取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。

③食盐（NaCl）白色固体、易溶于水

来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶

用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

制生理盐水（0.9%）

0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

盐的性质：

2、碱＋盐→新碱＋新盐

3、盐＋盐→新盐＋新盐

4、某些盐加热能分解

三、盐的制取：

［实验］：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

制取盐的可能途经

1、金属＋酸——盐＋氢气

2、酸＋金属氧化物——盐＋水

3、酸＋碱——盐＋水

4、碱＋非金属氧化物——盐＋水

5、金属＋盐——新金属＋新盐

6、酸＋盐→新酸＋新盐

7、碱＋盐→新碱＋新盐8、盐＋盐→新盐＋新盐

复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：

１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

2. 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）

溶解性口诀

钾钠铵硝溶，氯化银不溶。

再说硫酸盐，不溶硫酸钡。

碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。

最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。

四、盐与化肥

1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。

磷肥:含有磷元素的称磷肥。

钾肥:含有钾元素的称钾肥。

3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化肥：尿素CO(NH2)2

制取：酸与氨气反应制得

氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4

盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）

［实验1］：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？

(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑

［实验2］：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？

使湿润的红色石蕊试纸变蓝

【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。

铵根离子的检验：

往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。

磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。

钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。

使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。

§1-5寻找金属变化的规律

一、哪些物质是金属

1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。

2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。

3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。

二、金属的化学性质

①金属跟氧气的反应

［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:

银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色

铜丝不会燃烧，但表面变成黑色

2Cu +O2= 2CuO

点燃

2Mg +O2= 2MgO

［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色

CuO +2HCl = CuCl2+ H2O

金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）

［结论］：有些金属能在空气中燃烧，如镁；

有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；

有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密的保护膜。

②金属跟酸的反应

将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：

［实验1］：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：

镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。

2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。

反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑

Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑

3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:

镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生

反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

［结论］：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么？

不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。

【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀？

不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。

③金属跟某些盐溶液的反应

红色物质生成。

化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：

铜丝表面没变化。说明:铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。

3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到

浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。

反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag

【思考】：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn> Cu > Ag。

三、金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用规律：

①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

四、化学反应中的电子转移

在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。

置换反应都是氧化还原反应。

湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

［实验］已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。

请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。

①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。

有气体产生，滴有酚酞的水显红色

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。

有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2KOH＋CuSO4 ＝K2SO4＋Cu(OH)2↓

§1-6有机物的存在和变化

一、一些简单的有机物

1.有机物的概念。

（1）通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物。

（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。

（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。

2.甲烷

（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。

稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。

（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷

［实验］：甲烷的可燃性

点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象：

产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊

点燃

由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。

3.除甲烷外，

(1) 打火机中液体的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性

它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O

(2) 乙炔C2H2，具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。

它在空气中燃烧的化学方程式：2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O

4.有机物的特性。

（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。

（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂

5.有机物的用途。

（1）甲烷是常见的清洁燃料。

（2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。

（3）乙烯是重要的化工原料。

（4）酒精用于消毒和作燃料。

（5）乙酸用作食醋。

二、对生命活动具有重大意义的有机物

1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。

2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。

（1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。

（2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在1.2~100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。

2.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。

【思考】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？

棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质

（3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。

3.人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存

、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。

4.自然界物质循环的基本途径。

（1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。

（2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

九年级上科学第一章知识点

第一章基础知识复习 第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色 用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色； （2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质： （1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐 实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭 化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验 现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色

九年级科学第三章能量的转化与守恒知识点整理汇总

能量的转化与守恒 1．能量转化的普遍性 （1）雪山上疾驰的汽车被快速滑落下来的积雪推翻并吞没，积雪的势能转化为动能。 （2）人造卫星在太空中的电能靠太阳能转化而来。 （3）火山地带的热泉水向外喷出的能量多由地热能转化而来。（4）青蛙从地上跃起，捕捉害虫的能量是由生物质能转化的。 大量事实表明，自然界中各种形式的能量都不是孤立的，不同形式的能量会发生相互转化，能量也会在不同的物体间相互转移。所谓“消耗能量”“应用能量”或者“获得能量”，实质上就是能量相互转化或转移过程。能量转化是一个普遍的现象，自然界中物质运动形式的变化总伴随着能量的相互转化。 2．能量的转化和转移 各种能量之间都可以相互转化，同种能量在不同的物体上可以发生转移。 （1）胶片感光成像——光能转化为化学能； （2）激光切割金属——光能转化为内能； （3）特技跳伞——机械能转化为内能； （4）水电站发电——机械能转化为电能； （5）植物生长需要阳光——太阳能转化为生物质能（生物化学能）（6）森林火灾——化学能转化为内能；

（7）后面的球将前面的球装走——后面球的动能转移到前面的球上；（8）热传递——内能从一个物体转移到另一个物体上。 3．识别能量转化和转移的方法 （1）从能的形式变化上辨别能量的转化和转移：如果某物体有能量增减，并且在增减过程中能的形式发生了变化，这个过程就是能的转化过程。如果某物体的能量有增减，且在增减过程中能的形式没有发生变化，这个过程是能量转移的过程。 （2）识别物体的能量转化成了什么能量时，首先要确定物体原来具有什么能量，后来哪些能量有增减，再依据现象分析减少的能量到哪儿去了，增加的能量从哪儿来。 4．能量广泛地联系着各种自然现象 （1）摩擦生热：摩擦属于机械运动，生热与热现象有关，这是机械运动和热现象之间的练习。 （2）电灯发光：电灯与点现象有关，发光与光、热现象有关，这是电现象与光、热现象之间的联系。 （3）电池供电：电池供电是电池内部发生化学反应，这是化学现象与电现象之间的联系。电动机是利用电来使物体运动，这充分体现了电现象与机械运动之间的联系。 各种自然现象都存在着相互联系，这些联系都依存着能量的转化和转移。 5．功：能量转化多少的量度 （1）做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在力

七年级上科学第一单元检测及答案

试题卷 一、选择题（共20小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将正确选项写在答题卷的相应位置上。每小题2分，共40分） 1.小明同学跨入初中学习时，发现这个学年开设了新的《科学》课，小明很喜欢。要进入科学世界，下列做法和认识中，不正确的是 ( ▲ ) A.从探究身边的问题着手，多做小实验 B. 学习前人积累的科学知识和研究方法 C.要留心观察自然现象，认真思考 D.书本上的知识肯定是正确的，要经常背诵 2.下列有关单位的换算，正确的是（▲） ? A.0.5cm＝0.5cm×10mm＝50mm B.1.8米＝1.8×1000＝1800毫米 C.12分米3＝12分米3×1000＝12000厘米3 D.0.556升＝0.556×1000毫升＝556毫升 3.当老师把温度计拿到你手中的时候，最不需要关心的是（▲） A. 它的量程 B. 它的长度 C. 它的单位 D. 它的最小刻度 4.下列关于实验室安全守则的说法中，不正确的是（▲） A. 灭火器、急救箱等应急情况处理器材所在的位置，应牢记在心 * B. 没有老师的指令，不得试嗅或直接接触任何化学试剂 C. 如果被化学试剂灼伤，应用缓缓的流水冲洗1分钟以上 D. 实验结束后，应将固体垃圾、有害有毒溶剂直接倒入水槽，并用水冲走 5.一只略有凹陷的乒乓球，放在一杯热水中可以使它恢复原形。对此现象的解释合理的是（▲） A.乒乓球材料具有记忆性，在热水中恢复球形 B.热水使乒乓球内的气体膨胀，内部压力增大

C.热水的水压使乒乓球恢复球形 D.热水的高温使乒乓球材料软化，易恢复球形 — 6.下列说法中，接近实际情况的是（▲） A．正常人的体温约为39.2℃ B．小明的课桌高约为80dm C．一个教室内空气体积约为200m3 D．正常人每分钟呼吸75次 7．下列实验操作中，错误的是（▲） 8.人类认 识自然需 要借助于 一些仪器， 自从扫描 隧道显微 镜发明后，世界上就诞生了一门以0.1至100纳米这样的单位为研究对象的前沿科学，这就是纳米技术。这里所说的“纳米”是 ( ▲ ) A. 长度单位 B. 体积单位 C. 时间单位 D. 温度单位 9. 下表所列出的是某同学探究蚂蚁食性的过程，其中属于科学探究过程中“建立假设和猜想”步骤的是（▲） … 步骤1 发现一群蚂蚁正在往洞里搬运食物，心想蚂蚁爱吃哪些食物呢 步骤2 根据已有知识和生活经验，推测蚂蚁喜欢吃甜食 步骤3 在一个培养皿的两端分别放上少许盐和少许糖，放进蚂蚁进行探究 步骤4 通过几次重复实验，得出蚂蚁爱吃甜的食物 A. 步骤1 B. 步骤2 C. 步骤3 D. 步骤4 （ 10. 用量筒测量液体的体积时，小明先采用俯视读数，读出液体的体积为35ml，然后倒出部分液体后，采用仰视读数，读出液体的体积为20ml，则他倒出的液体体积（▲） A. 大于15ml B. 小于15ml C. 等于15ml D. 都有可能

浙教版科学九年级上册第一章知识点

九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]

九年级科学上第一章物质及其变化-知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

七上科学第一单元知识点

第一单元。 1. 科学要研究各种自然现象，并寻找它们产生、发展的原因和规律。 2. 牛顿发现了万有引力定律；瓦特改进了蒸汽机 3. 鱼在水中的沉浮除了与鳍的活动有关外，还与鳔的大小有关，鳔的大小在不同水层中会 发生变化，其原理与装有不同气体的气球在水中的沉浮相似。 4. 科学技术的发展，不断地改变着人们的生活和对环境的认识，使人类利用和保护环境的能力逐渐提高。科学技术使人们的生活越来越方便和舒适。 5. 科学技术在推进人类文明进步的同时，也会给人类带来负面影响。 6. 观察和实验是进行科学研究最重要的方法，也是学习科学的重要方式。许多科学知识是 通过实验和观察，并通过认真的思考而总结出来的。 7. 在很多情况下，单凭我们的感官进行观察还不能对事物做出可靠的判断，因而经常要借 助于一些仪器和工具来帮助我们做出准确的判断。 8. 认真操作，仔细观察是我们进行实验时应有的态度。在实验时，我们要逐步学会使用各 种一起，仔细观察各种实验现象，正确记录实验现象和所测数据。 9. 测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。 10. 长度的单位是米（meter），用“m”表示，测量工具为刻度尺。[长度表示一个物体到另 一个物体的距离] 11. 固体体积的常用单位是立方米（cubicmeter），用“m3”表示，测量工具不一。[体积（volume） 是物体占有空间的大小] 12. 测量液体的体积，我们一半用量筒或量杯。 13. 适用量筒测量液体的体积时，首先要看清它的尺测量范围和最小刻度。测量前，量筒必 须平放在桌面上。大多数液体在静止时，液面在量筒内呈凹型。读数时，实现要与凹形液面中央最低处相平。 14. 常用的温度单位是摄氏度，用“℃”表示，测量工具为温度计。[物体的冷热程度称为 温度] 15. 液体温度计是由液体的热胀冷缩这一原理制成的。 16. 冰水混合物的温度为0℃（冰点），水沸腾时的温度为100℃（沸点）。 17. 物体质量的单位是千克（kilogram），用“kg”表示，实验室里常用的测量工具为天平。 [一切物体都是由物质组成的，质量常用来表示物体所含物质的多少] 18. 改变物体的形状、状态、温度、位置，物体的质量都不会因此而发生改变。 19. 砝码、镊子及砝码盒 20. 正确使用天平的方法：调平—称量—整理 21. 时间的常用单位是秒（second），常用仪器为钟、表。 22. 时间间隔是一段时间，描述事件发展持续的长短。而时刻是具体的某一时间，描述事件 发生的前后次序。 23. 科学探究的基本过程是：建立猜测和假设—制定探究计划—获取事实和证据—对假设进

浙教版科学九年级上册第一章探索物质的变化 知识点

第一章探索物质的变化 第一节：物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点 金属的延展性、光泽 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 2NaOH＋CuSO 4＝ Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓现象：形成蓝色絮状沉淀 CuSO 4·5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O 现象：蓝色固体逐渐变白 CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色固体逐渐变蓝 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 硫酸铜属于，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去及而凝固。在中也会出现上述现象。 ·热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。 -----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在 第二节：酸 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质： 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 四、稀硫酸酸性实验： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。

浙教版九年级上册科学第一章单元测试

九年级科学上学期第一章复习题 一、选择题 1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加( ) 2.（07广州）盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( ) A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 】 3.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于( ) A．氧化物B．酸C．碱D．盐 4.（07上海虹口）下列四种物质呈碱性的是( ) 5.（07上海）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是( ) A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感 ！ 6.（07济南）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) 溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 7.（07泰州）以下说法正确的是( ) A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 8.（07上海松江）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。这些同学的看法属于科学探究中的( ) 。 A．实验B．假设C．观察D．做结论 9．下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错 ．．的一组是( ) 氢气燃烧产物为水——最理想燃料熟石灰呈碱性——改良酸性土壤活性炭有吸附性——做净水剂 取暖防中毒——煤炉上放一壶水人体缺氟——易生龋牙 ; 人体缺锌——影响人体发育 减少水污染——合理使用农药、化肥 A．性质与用途 D．环保与物质的利用C．生活常识 —

浙教版七年级科学(新)上册第一单元复习要点

第一节科学并不神秘 1﹑科学研究的对象 科学要研究各种自然现象，并寻找它们产生、发展的原因和规律。 牛顿好奇于苹果落地而发现了“万有引力”； 瓦特好奇于水的沸腾顶起壶盖从而改进了蒸气机。 所以，科学就在我们身边，只要我们善于观察，勤于思考，我们都可以进入科学的世界。 2﹑学习科学的方法 仔细观察﹑积极实验﹑认真思考是学习科学的基础。而学好科学知识﹑形成科学概念﹑掌握科学规律是学习科学的核心。 3﹑科学技术带来的影响 正面的影响：蒸汽机的发明使人类进入了工业化时代； 电磁学的创立使人类进入了电气时代； 计算机的发明使人类跨入了发达的信息时代等。 负面的影响：塑料薄膜对环境的污染； 汽车尾气的污染； 原子弹爆炸后造成的污染等。 第二节走进科学实验室 1．实验室里的仪器 （1）试管架：放置试管等的仪器。 （2）试管：少量物质反应时用的容器。 （3）试管夹：夹持试管等。 （4）酒精灯：使物质加热的工具。

（5）药匙：取少量粉末状(或小颗粒状)药品的工具。 （6）停表：测量时间的仪器。 （7）天平和砝码：测量物体质量的仪器。 （8）电流表：测量电路中的电流的仪器。 （9）电压表：测量电路中电压的仪器 （10）显微镜：观察微小的物体。 （11）天文望远镜:用于观测遥远的星体。 （12）玻璃棒：用于搅拌﹑引流等 （13）滴管：用于吸取和滴加少量液体 2．实验室的安全 （1）不能用湿手接插实验室电源，不能用小刀、螺丝刀等物品插入电源插孔，以免发生触电事故； （2）不能将固体垃圾或有害有毒溶剂直接倒入水槽，以免造成管道堵塞或环境污染； （3）挥发性﹑腐蚀性﹑有毒溶剂等应在排风柜子里取用，用完后应立即封住容器 3．意外事故处理方法 （1）如果在实验室发生了意外的伤害事故，如皮肤烫伤﹑被化学药剂灼伤等，应立即报告老师，并采取如下方法进行处理： a.烧伤或烫伤，应用大量冷水冲洗受伤处； b.被化学药剂灼伤，应用缓缓流水冲洗1分钟以上。 c.酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿抹布盖灭

浙教版九年级上科学第三章能量的转化与守恒知识点大全

九上第三章能量的转化与守恒 【第1学时】 第1节能量的相互转化 一、能量的转化与转移 1、多种形式的能量：机械能（动能和势能）、势能（弹性势能和重力势能）、内能、化学能、电能、光能、太阳能、核能 【能量是多种形式存在的，但要注意一个物体可以同时具有多种形式的能】 （1）机械能：存在于运动的物体（动能）或具有一定高度的物体（重力势能）或发生弹性形变的物体（弹性势能）中； （2）内能：物体内部分子动能和分子势能的总和；任何物体都具有内能，又叫热能；（3）光能：能发光的物体具有的能量，太阳能属于光能； 2、能量的转化与转移 （1）能量的转化：从一种形式转化为另一种形式的能； ★分析某过程中能量转化的步骤： ①明确研究对象和所要研究的过程； ②物体在起始位置所具有的能量的形式； ③物体在最终位置所具有的能量的形式； （2）能量的转移：从一个物体转移到另一个物体； （3）能量可以从一个物体转移到另一个物体，也可以从一种形式转化为另一种形式；（4）要获得一种能量必须以消耗另一种能量为代价，所谓“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”，实质上就是能量相互转化或转移的过程； 【第2学时】 第2节能量转化的量度 一、功 1、做功的两个必要因素：缺一不可（同时性、同向性、同体性） （1）作用在物体上的力； （2）物体在力的方向上通过的距离； 2、力对物体没有做功的三种情况：“有劳无功” （1）没有力，但有距离：“无劳无功” 如：物体没有受到力的作用，但因为惯性通过一段距离，也就没有什么力做功； （2）有力的作用，但没有距离的移动：也就在力的方向上没有通过距离，力对物体不做功； “有劳无功” 如：一个静止的汽车，一个人用了很大的力推他，但不动，因此推力对汽车没有做功；（3）物体受到力的作用，也运动了一段距离，但在力的方向上没有距离的移动，这个力对物体没有做功；“劳动无功” 如：手提着水桶在水平面上运动了一段距离，水桶虽然受到提力的作用，但是由于力的方向始终竖直向上，且移动的是水平距离，不在同一方向上，故而提力对水桶没有做功； 3、做功的表示说法：力对受力物体做功、施力物体对受力物体做功、施力物体做功、力做功； 二、功的计算 1、计算公式：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积；

七年级上科学第一单元测试卷

北师大附属杭州中学七年级上科学第一单元测试卷 一、选择题（每空2分，共25×2=50分） 1. 教育部日前发布有关禁烟通知，要求“禁止在中小学幼儿园内吸烟”。“吸烟有害健康”，这已经成为大家的共识，但在实际生活中总是能够听到不同的声音，如“某人抽烟很厉害，但身体却很好”。其实要证明抽烟与健康之间有无关系，除了探寻背后的科学原理外，还可以让数据来说话，但这个数据不能限于个案，而应该来自充足的统计。对于说明抽烟与健康间的关系，下列统计数据没有价值的是（） A．在人群中，抽烟的人所占的比例 B．在抽烟的人群中，患某种相关疾病的比例 C．在抽烟的人群中，没有患各种相关疾病的比例 D．在不抽烟的人群中，没有患各种相关疾病的比例 2. 科学就在我们身边，你认为科学探究最重要的方法是（） A.观察和实验 B.预习和练习 C.讨论和交流 D.提出问题 3. 下列现象不属于自然现象的是( ) A．昆虫蜕皮B．人造卫星上天C．刮风下雨D。雨后出现了彩虹 4. 本学期同学们要学习《科学》课程，要进入科学的世界，这就需要留心观察，从发现周围的问题着手。下列不属于科学问题的是（） A.千岛湖中哪种鱼脂肪含量最低 B.杭州西溪国家湿地公园内哪几种植物在冬季开花 C.杭州太子湾公园内哪种花卉最漂亮 D.天目山自然保护区哪种植物自然生长速度最快 5. 下列关于观察的说法正确的是（） A.用显微镜观察我们的手指 B.用天文望远镜观察微小的物体 C.用放大镜观察遥远的星体 D.直接用眼睛观察鸡蛋在盐水中的沉浮 6. 下列属于定性观察的是（） A.用眼睛透过黑色玻璃观察日食 B.观察家里的电表，了解用电情况 C.用体温表测量体温 D.用尺量课桌的长度 7. 为了进一步认识樱桃花的结构，小明结合课本插图（如图所示）对樱桃花 实物进行认真观察，下列不可行的是（） A.数清花瓣、花萼的数量 B.准确描述樱桃花各结构的颜色 C.利用放大镜辅助观察，并记录观察结果 D.利用高倍显微镜直接对樱桃花做整体观察 8. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）

九年级上册科学第一章测试题及答案

九年级科学（上）第一章测试题 一、选择题：（每小题2分，共40分） 1、物质发生化学变化时，一定有( C ) A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变 2、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是 稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法 ．．完成任务的“警察”是(B ) A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察” C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察” 3、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( A) A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．草木灰水 4、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C ) A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸 5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D ) A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 6、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（ A ） Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液 7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ C ) A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳 8、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定 有大量的（ D） A．Ag+和CO32–B．Ag+ C．SO42–D．Ag+或SO42– 9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( A ) A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 10、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B ) A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液 11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( B ) A．H2 B．CO2 C．CO D．O2 12、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( D ) A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳 13、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ D ） A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐 14、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( D ) A、红→蓝→紫 B、紫→蓝→红 C、蓝→紫→红 D、红→紫→蓝 15、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ C ）

(完整版)精编浙教版科学九年级(上)第三章测试卷

浙教版科学九年级(上)第三章测试卷 一、选择题(共40分，每题只有一个最佳答案) 1．下列四幅图片中，属于利用做功的途径改变物体内能的是 ( ) 2．小兰和爸爸、妈妈一起参加了一个家庭游戏活动。活动要求是：家庭成员 中的任意两名成员分别站在如图所示的木板上，恰好使木板水平平衡。若小 兰和爸爸的体重分别为400N和800N，小兰站在距离中央支点2米的一侧， 爸爸应站在距离支点l米的另一侧，木板水平平衡。现在他们同时开始匀速相向行走，小兰的速度是0.5米／秒，则爸爸的速度是多大才能使木板水平平衡不被破坏? ( ) A．1.0米／秒 B．0.75米／秒 C．0.5米／秒D．0.25米／秒 3．下列各个过程中要做功的是 ( ) A．人提水桶水平匀速走了10米 B．人用力推车，但车未动 C．沿斜面将物体匀速上移5米 D．冰块在光滑冰面上自由滑行 4．下列各个用电器工作时，电能的转化与其他三个不同的是 ( ) A．电烙铁 B．电熨斗 C．电热毯D．电吹风 5．如图所示，把同一物体沿斜面BA和CA分别拉到顶端A，若沿斜面 的拉力F1=F2，则斜面两边的机械效率ηB、ηC的大小关系是 ( ) A．ηB>ηC B．ηB=ηC C．ηB<ηC D．不能确定 6．小明家中有150瓦的电视机一台、300瓦的洗衣，机一台、100瓦的电冰箱一台、800瓦的电饭煲一只、40瓦的照明灯8盏，则安装电能表时，选用以下哪种电能量最合适? ( ) A．220伏，50安B．220伏，l0安 C．220伏，l5安 D. 220伏，20安 7．当自动扶梯向上做匀速运动时，站在其上面的乘客的 ( ) A动能减小，势能减少，机械能减少 B．动能增大，势能增大，机械能增大 C动能不变，势能增大，机械能增大 D．动能不变，势能减少，机械能减少 8．某同学利用如图所示的装置探究“电流产生的热量与哪些因素有关”。在两个相同的烧瓶中装满煤油，瓶中各放置一段电阻丝，且R甲>R乙，通电一段时问 后，发现甲瓶玻璃管中煤油的液面上升得比乙的高。该现象能够说 明电流产生的热量与下列哪个因素有关? ( ) A．材料 B．电流C．电阻 D．通电时间 9．粗糙水平面上有一个重为100牛的物体，用30牛的水平推力使 其以1米／秒的速度沿力的方向匀速运动了l0秒，则此过程中 ( ) A．重力做了3000焦的功 B．推力的功率为30瓦 C．推力做了1000焦的功 D．摩擦力为100牛 10．如图所示，一根不可伸长的细绳一端固定在0点，另一端系一小球， 正下方点的正下方固定有一枚钉子P。位置1在O点的正下方，位置3 与A点等高，位置5是A与1之间的某点位置2是1与3之间的某点， 位置4是高于3的某点。不考虑空气阻力及摩擦，小球从A点静止释放 ( )

七年级生物上册第一单元我们身边的生命世界第一章开启生物科学之门第一节走进生物实验室教案(新版)冀教版

七年级生物上册第一单元我们身边的生命世界第一章开启生物科学之门第一节走进生物实验室教案（新版）冀教版 一、教学目标 （一）知识性目标 1.识别生物实验中常用的实验器具； 2.说明显微镜主要部件的结构及作用。 （二）技能性目标尝试使用显微镜。 （三）情感性目标 1.养成良好的实验习惯； 2.认同显微镜的规范操作方法，爱护显微镜。 二、重点和难点 认识实验器具；认识显微镜。 三、课时安排 2课时 四、教学准备 教师：实验常用器具（镊子、滴管、烧杯、解剖针、滴瓶、酒精灯、培养皿、载玻片和盖玻片等）、显微镜、课件 学生：搜集有关显微镜发展史、显微镜用途以及电子显微镜的资料。 五、教学过程： 1、引言 本学期我们开设了《生物学》这门课程，首先我们一起来了解一下生物的相关基础知识。 2、生物学是什么？ 定义：生物学简称为生物，是研究生命现象和生命活动规律的一门科学。生物学是研究生物各个层次的种类、结构、发育和起源进化以及生物与周围环境的关系的学科。 例：人类，也是生物的一种，也是生物学研究的对象。 3、生物包括哪些类别？ 请同学们结合生活经验，试着说一说：你知道哪些生物呢？（请学生举例回答） 请同学们思考，能不能把这些答案来归一下类呢？（归类：动物类和植物类） 怎样来区分动植物？能不能简单的以“能不能动”来区分？举例：珊瑚。 补充分类还包括微生物。

拓展：根据研究内容的不同，分为：分类学、解剖学、生理学、遗传学、生态学等。 4、生物的基本特征 严整的结构、新陈代谢、生长发育和繁殖、应激性、遗传和变异、适应并影响环境。 5、生物的研究方法 观察描述法；比较法；实验法。 在初中阶段我们要进行生物实验，实验在哪个场所进行？（生物实验室） 熟悉本校生物实验室的设施，了解实验室规则。 实验室是我们学习生物学知识和技能的重要场所。在这里，我们可以通过观察、实验等方法来探索生命活动规律。 只有通过实验，才能获得许多感性认识，加深对所学知识的理解，探索生命的奥秘，学会很多科学实验的方法。 俗话说：固有国法，家有家规。实验室也有其使用规则。下面我们来了解一下实验室的规则。 ①学生到实验室上实验，课前必须进行认真预习。 ②未经老师允许不得擅自在实验室做实验。 ③进实验室后，要保持良好的秩序，实验开始前要认真听取教室的讲解，检查实验仪器、器材、药品等是否齐全。 ④未经老师允许不得摸、尝、闻化学药品，因为许多药品有毒。 ⑤不准在实验室吃东西和饮料。 ⑥取化学药品时，注意不能倒在外面，用过的药品不能随意倒放，应放在废物瓶中，以免污染环境。剩余的药品不要放回到原来的瓶中。 ⑦实验中，要按操作规程进行，如出现异常或者意外事故要立即停止实验并及时向教师报告。 ⑧实验完毕后，要把实验台整理干净，所有物品放回原处。值日生做值日。 大家想想我们为什么要遵守“实验室规则”？（学生回答，教师总结答案）遵守实验室规则不仅能保证实验顺利进行，达到预期的目的，可以最大限度地避免因不正确操作引发的意外事故和不必要的伤害。 那么我们怎样遵守“实验室规则”？（学生回答） 小结：实验室是我们学习生物学知识和技能的重要场所，我们进行生物实验时，要严格遵守实验室规则，爱护仪器，注意安全。 6、认识常用的生物实验器具，了解器具的用途。 ①镊子：夹取物品。

九年级上册科学第一章知识点归纳

九年级上册科学第一章知识点归纳 一、酸 1.认识酸 （1）写出下列物质的化学式： 盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________ （2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。 （3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。 2.酸的通性 （1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。 ⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应） ①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。 ②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。 （3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈 __________________________________________ ②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________ ⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________ ②实验室制氢气 _______________________________________________ （5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________ ②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________ ③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________ 3.酸的个性 （1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。浓硫酸具有性；可作干燥剂；具有______________ 性；能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水；同时放 出大量热；所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法一一一定要把 ______ 沿着器壁 慢慢地注入___________ 里；并不断 _________ ;使产生的热量迅速地扩散；切不可把—倒入 里。 不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：_____________________________________________________ （2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”

九年级科学(上)第三章知识点

第三章知识点归纳 第一节 1.雪崩时的能量转化:势能转化为动能 2.人造卫星:太阳能转化为电能 3.青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能 4.胶片感光成像:光能转化为化学能 5.特技跳伞:势能转化为动能和热能 6.森林火灾:化学能转化为热能 7.植物生长:光能转化为化学能 8.水电站(工作时):机械能转化为电能 第二节 1.功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。 2.功的计算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦 3.功率 （1）功率是反映物体做功快慢的物理量。 （2）功率的定义：单位时间里完成的功叫功率 （3）功率的计算公式：P=W/t P=Fv （4）功率的单位：瓦常用单位还有：千瓦、兆瓦 （5）1千瓦=1000瓦1兆瓦=106瓦 第三节 一、杠杆 1.杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。 2.杠杆的五要素 （1）支点：使杠杆绕着转动的固定点。 （2）动力：使杠杆转动的力。 （3）阻力：阻碍杠杆转动的力 （4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。 （5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。 3、杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态 4、杠杆平衡原理：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1×L1=F2×L2 二、杠杆的分类 （1）L1＞L2时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。 （2）L1＜L2时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。 （3）L1=L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。 三、滑轮 （1）定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。 （2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。 （3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。