新人教版高中化学3.3玻璃陶瓷和水泥课时训练选修1

第三节玻璃、陶瓷和水泥

课时训练10 玻璃、陶瓷和水泥

一、玻璃

1.下列关于玻璃的叙述不正确的是()

A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

C.玻璃是几种成分熔化在一起形成的晶体

D.玻璃属于硅酸盐材料,没有固定的熔点

解析:玻璃并不是几种成分熔化在一起就得到的,必须通过熔融后发生复杂的物理、化学变化而得到,而且玻璃不是晶体,因此它没有固定的熔点。

答案:C

2.下列关于普通玻璃的叙述中,正确的是()

A.它是人类最早使用的硅酸盐材料

B.红色玻璃中含氧化亚铜

C.它在加热熔化时有固定的熔点

D.无色玻璃是纯净物

解析:陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料;Cu2O为红色物质,掺入玻璃显红色;玻璃为混合物,无固定熔点。

答案:B

3.钢化玻璃的用途之一是制造汽车车窗,合成钢化玻璃的主要原料是()

A.石灰石、纯碱、黏土、硼砂

B.纯碱、石灰石、石英

C.碳酸钾、石灰石、石英

D.水玻璃、石灰石、石英、氧化铅

解析:普通玻璃在电炉里熔化急剧冷却即得钢化玻璃,故钢化玻璃成分与普通玻璃相同。

答案:B

4.下列与玻璃有关的说法中,正确的是()

①提高SiO2的含量,能提高其化学稳定性和降低其热膨胀系数;

②加入B2O3后制成抗化学腐蚀和耐温度急剧变化的玻璃,常用于制造高级的化学反应容器;

③加入PbO后制得的光学玻璃折光率高,用于制显微镜等;

④加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃;加入Co2O3的玻璃呈蓝色,加入Cu2O的玻璃呈红色,加入MnO2的玻璃呈紫色;

⑤淡绿色普通玻璃中含有三价铁;

⑥把普通玻璃放入钢化炉中加热,接近软化时迅速取出,用冷风急吹即制得钢化玻璃;

⑦在玻璃中加入适当的AgBr和CuO的微小晶粒,经过适当的热处理,可制成变色玻璃。

A.①③④⑤⑥⑦

B.①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑦

D.①②③④⑥⑦

解析:在生产过程中加入不同物质,调节玻璃的化学组成,可以制得具有不同性能和用途的玻璃。如在生产过程中加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃。淡绿色普通玻璃中含有二价铁,⑤说法错误。对玻璃进行各种工艺处理(如表面处理和热处理等),也可大大扩展它的用途。答案:D

二、水泥

5.下列说法中正确的是()

A.生产水泥时,在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度

B.水泥在水中能硬化,但在空气中不会硬化

C.水泥和水搅拌后生成不同的水合物,要吸收一定的热量

D.水泥是一种化合物

解析:水泥在空气中也会逐渐硬化,因空气中也有水蒸气,B错。水泥和水搅拌后生成的并非水合物,C错;水泥是混合物,D错。

答案:A

6.(1)过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成(填序号)。

①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一种硅酸盐产品

A.①④

B.②⑤

C.③

D.②

(2)在烧制砖瓦时,用黏土制成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是,同时还有未烧的碳的颗粒,而制得了青色砖瓦。

解析:(1)由泥沙、纯碱和生石灰组成的原料,可直接制得玻璃,属于一种硅酸盐产品,B项正确。(2)向窑顶浇水发生下列反应:C+H2O(g)CO+H2,CO和H2都具有还原性,可将Fe2O3还原成Fe3O4、FeO。

答案:(1)B

(2)Fe2O3H2和COFe3O4、FeO

三、陶瓷

7.下列物品中属于瓷器的是()

A.水缸

B.碗碟

C.砂锅

D.砖瓦

解析:水缸通常属于陶器,它表面有一层釉,但不具有半透明性;碗碟表面有釉,坯体细腻,属于瓷器;砂锅和砖瓦也都属于陶器。

答案:B

8.陶瓷已广泛应用于生活和生产中,下列不属于陶瓷制品的是()

A.喝茶用的紫砂壶

B.实验室中的坩埚

C.实验室中的试管

D.建筑上烧制的砖瓦

解析:试管是用玻璃制成的,不属于陶瓷制品。

答案:C

9.陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑,现在,陶瓷已广泛应用于生活和生产中。

(1)陶瓷不具有的性质是。

A.可导电

B.耐酸碱

C.抗氧化

D.耐高温

(2)实验室中最常用的坩埚是,熔融烧碱样品时一般选用坩埚。

(3)在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属氧化物,为防止中毒,不能长期盛放下列哪种物质。

A.食用植物油

B.酱油

C.食醋

D.酒

(4)工业上制备陶瓷的主要原料是,我国陶都的陶器和瓷都的瓷器在世界上享有盛名。

答案:(1)A(2)瓷坩埚铁(3)C(4)黏土宜兴景德镇

四、新型无机非金属材料

10.有关材料的用途不正确的是()

A.高温结构陶瓷可以制作耐酸设备

B.氧化铝陶瓷不可以用于制作耐高温设备

C.氮化硅陶瓷可以制造轴承

D.光导纤维可用于传能、传像、照明等

解析:氧化铝陶瓷的熔点是2 050 ℃,可作耐高温设备。

答案:B

11.有关材料用途的说法中不正确的是()

A.氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管

B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料

C.光导纤维可用作遥测遥控、照明等

D.氧化铝陶瓷可用作半导体材料

解析:氧化铝陶瓷属高温结构陶瓷,它具有高熔点、高硬度等特性,可制成透明陶瓷,但不能作为半导体材料,A项正确;氮化硅陶瓷具有超强硬度、耐磨损、抗冷热冲击而不破裂、耐高温、不易传热、抗腐蚀、高温时也抗氧化等特性,可用作发动机材料,B项正确;光导纤维传导光的能力非常强,可用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等,C项正确。

答案:D

(建议用时:30分钟)

1.下列物质中,不含有硅酸盐的是()

A.水玻璃

B.硅芯片

C.黏土

D.普通水泥

解析:水玻璃是硅酸钠的水溶液;黏土的主要成分是多种水合硅酸盐和一定量的二氧化硅、氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝等;普通水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、石膏等;硅芯片的主要成分是单晶硅。

答案:B

2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④

解析:硅元素在地壳中的含量仅次于氧,排第二位,是构成岩石和矿物的基本元素。水晶的主要成分为SiO2,②错。制作光导纤维的原料是SiO2,而不是高纯度的硅,③错。

答案:C

3.关于陶瓷和水泥,下列说法错误的是()

A.瓷砖坚硬、耐磨、耐水,不腐朽霉变,便于清洗

B.制备陶瓷和水泥的共同原料是黏土

C.水玻璃是一种玻璃

D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆,是建筑用黏合剂

答案:C

4.下列说法正确的是()

A.光导纤维的主要成分是硅

B.常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃

C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

解析:光纤的主要成分是二氧化硅;氢氟酸能溶解二氧化硅;制造普通玻璃的原料之一是纯碱不是烧碱;不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液,因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成的硅酸钠有黏性,会使瓶塞不能打开。

答案:B

5.下列有关一些工业生产原料的叙述中,正确的是()

A.制备光导纤维的重要原料是玻璃

B.变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒

C.氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温下反应制得

D.水泥工业中最重要的设备是高炉

解析:制光导纤维的原料是SiO2,Si3N4是由Si与N2高温反应制得,水泥是在水泥回转窑中煅烧制得的。

答案:B

6.关于宝石的性质,下列说法不正确的是()

A.金刚石是自然界中最坚硬的物质

B.刚玉的主要化学成分是Al2O3

C.珍珠的主要成分是CaCO3和有机质

D.红宝石中含有微量杂质元素Cu,蓝宝石中含有微量杂质元素Fe

解析:纯净时为无色,含有微量的铬元素时呈红色,即红宝石;含有微量的铁元素和钛元素时呈蓝色,即蓝宝石。

答案:D

7.下列物质有固定熔点的是()

A.陶瓷

B.普通玻璃

C.水玻璃

D.石英玻璃

解析:混合物没有固定的熔点,在一定的温度范围内熔化。陶瓷、普通玻璃、水玻璃(Na2SiO3水溶液)都是混合物,因而没有固定的熔点。石英玻璃的主要成分是二氧化硅,基本属于纯净物,有固定的熔点。

答案:D

8.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料,它有类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠在人体的体液中补充某些离子形成新骨,可在骨骼结合界面发生分解、吸收、析出等反应,实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体需要吸收人体中下列哪种离子形成新骨()

A.Ca2+

B.C

C.Na+

D.Mg2+

解析:钙是形成骨质的主要元素,人造骨需要吸收Ca2+形成新骨。

答案:A

9.用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成:

(1)高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可写成:;

(2)正长石KAlSi3O8可写成:;

(3)滑石Mg3Si4O10(OH)2可写成:;

(4)钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O可写成:。

答案:(1)Al2O3·2SiO2·2H2O

(2)K2O·Al2O3·6SiO2

(3)3MgO·4SiO2·H2O

(4)CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

10.(1)某型号水泥主要成分为Ca2SiO x、Ca3SiO y、Ca3Al2O z,则x=,y=,z=。制取该水泥所用的原料是。

(2)根据不同玻璃的特性和用途填空。

a.普通玻璃(钠玻璃)

b.石英玻璃

c.光学玻璃(铅玻璃)

d.钢化玻璃(玻璃钢)

可用于制造门窗、镜子的是,用于汽车或火车窗玻璃的是,用于制造化学仪器的是,用于制造光学仪器的是。

解析:(1)将水泥的主要成分写成氧化物形式:2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3,可得x=4,y=5,z=6。

(2)钢化玻璃的机械强度比普通玻璃大,抗震裂、不易破碎,碎块没有尖锐的棱角,不易伤人,常用于制造汽车或火车的车窗等;提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,可用于制造高级的化学反应容器;加入PbO后制得的光学玻璃折光率高,可用来制造光学仪器。

答案:(1)456 石灰石、黏土

(2)adbc

11.(1)想一想,为什么可将陶瓷、玻璃、水泥归纳在一起,然后从所给的4个词中选出一个与它们同类的物质()

A.光导纤维

B.有机陶瓷

C.人造纤维

D.砖瓦

(2)下列物质中,属于新型无机非金属材料的是()

A.钢化玻璃

B.碳化硼陶瓷

C.光导纤维

D.硼酸盐玻璃

解析:(1)传统的无机非金属材料主要是指硅盐材料,如玻璃、水泥、陶瓷,砖瓦是陶瓷中的一种,所以选D。

(2)新型无机非金属材料的品种较多,如高温结构陶瓷和光导纤维等,其中氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷等属于高温结构陶瓷,所以选B、C。

答案:(1)D

(2)BC

人教版高中化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

2019-2020年人教版高中化学选修一教学案：第三章 第三节 玻璃、陶瓷和水泥(含答案)

2019-2020年人教版高中化学选修一教学案：第三章 第三节 玻璃、陶瓷和水泥(含答案) 1．生产原料 纯碱、石灰石、石英。 2．生产设备 玻璃窑。 3．生产原理 原料熔融后发生复杂的物理变化和化学变化，其主要反应为： Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑， CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 4．化学成分 普通玻璃是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2熔化在一起形成的，主要成分是SiO 2。 5．主要性能 硬度大、质脆、耐腐蚀、没有固定熔点，属于玻璃态物质。 6．特种玻璃 [跟随名师·解疑难] (1)在生产玻璃的原料中，SiO 2的用量比较大，故玻璃的主要成分是SiO 2。

(2)玻璃属于混合物，没有固定的熔点，只是在某一温度范围内逐渐软化，在软化状态时，可以被吹制成各种形状的玻璃制品。 (3)调整玻璃的化学组成，可以制得具有不同性能和用途的玻璃制品，例如，加入AgBr(或AgCl)和微量CuO，制成变色玻璃，可用于制作太阳镜片等。 [剖析典例·探技法] [例1]下列关于玻璃的叙述不．正确的是() A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C．玻璃是12种成分熔化在一起形成的晶体 D．玻璃是硅酸盐，没有固定的熔点 [名师解析]玻璃不是晶体，而是一种特殊的玻璃态物质，没有固定的熔点。玻璃是以石英、纯碱和石灰石为原料，经过一系列复杂的物理变化和化学变化而形成的以硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅为主要成分的产物。 [答案] C [互动探究] 氢氧化钠溶液用玻璃瓶盛放，能否使用玻璃塞？为什么？ 提示：不能使用玻璃塞，原因是玻璃的主要成分SiO2与NaOH溶液反应生成的Na2SiO3，粘性很强，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，不易打开。 1．生产原料 制取陶瓷的主要原料是黏土(其主要成分可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O)。 2．传统生产过程 混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷器 3．主要性能 陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等许多优点。 [跟随名师·解疑难] (1)我国的“陶都”是江苏宜兴，“瓷都”是江西景德镇。 (2)为了使陶瓷表面光滑，不渗水和具有丰富的色彩，可在烧制前在坯体上涂上釉料。 [剖析典例·探技法] [例2]陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是() A．电器中的绝缘瓷管B．实验室中的坩埚

第三节 玻璃、陶瓷和水泥 教学设计 教案

教学准备 1. 教学目标 知识与技能： 1.知道玻璃、陶瓷和水泥的主要化学成分、生产原料及用途。 2.了解光导纤维和高温结构陶瓷等新型材料的性能与用途。 过程与方法 了解玻璃陶瓷和水泥对生产生活的重要意义 情感态度与价值观 感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。 2. 教学重点/难点 教学重点 玻璃、陶瓷和水泥的制备原料，主要反应及成分。 教学难点 玻璃、陶瓷和水泥的制备原料及成分 3. 教学用具 教学课件 4. 标签 教学过程 教学过程设计 一、新课引入 展示各种玻璃制品的图片：

二、新课教学 自学任务： 1、制造普通玻璃的主要原料是什么？普通玻璃的主要成分是什么？生产普通玻璃的简单流程是怎样的？ 2、了解不同性能的玻璃 3、制造陶瓷器的主要原料是什么？了解陶瓷器的制造过程极其性能 4、制造水泥的主要原料是什么？普通水泥的主要成分是什么？生产普通水泥的简单流程是怎样的？ 5、了解“水泥的水硬性”、“水泥砂浆”、“混凝土”及“钢筋混凝土”

6、了解“光纤”与“光缆”及“光纤”的用途；了解“高温结构陶瓷”的性能与用途 [板书] 第三节玻璃、陶瓷和水泥 （一）玻璃 1、普通玻璃是Na2SiO3、 Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化 2、玻璃窑中发生的主要反应： 3、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学器皿；加入 PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co 2O3玻璃呈蓝色，加入Cu2O玻璃呈红色，加入Fe2+ 玻璃呈绿色。 4、

高中化学教案新人教版选修1 玻璃、陶瓷和水泥 第2课时

玻璃、陶瓷和水泥 第二课时 [复习]玻璃、陶瓷、水泥生产原料及主要化学成分。 [过渡]近年来为适应科技发展而研制出许多新型陶瓷材料，它的化学组成已远远超出硅酸盐范围，在信息科学、航天航天、生物工程、超导研究等领域得到广泛的应用。 [板书]四、玻璃和陶瓷的发展 今天，我们主要了解其中的两种高温结构陶瓷和光导纤维。 [板书]1、光导纤维 [展示]光缆、光导纤维仪、光导纤维装饰品、玩具等。 上述物品及演示中，可以观察到：光导纤维可以传输光、图像、音乐等。当然，它的最大用途是，远距离信息传输，构建信息高速公路。还可以用于医学的肠镜、胃镜、心脏等内窥镜。 [播放]光导纤维的视频。 [学生概括]光导纤维的主要性能和用途：传导光的能力很强，应用于通信。 [教师小结]对比光纤光缆和普通电缆。光纤光缆信息量大，每根光缆上理论上可同时通过10亿路电话。而普通电缆8管同轴电缆每条通话1800路；光纤光缆 - 1 -

原料来源广（石英玻璃），节约有色金属。而普通光缆资源较少；光纤光缆质量小，每km27g，不怕腐蚀，铺设方便。而普通光缆每km1.6t；光纤光缆成本低，每km 10 000元左右。而普通光缆每km 200 000元左右；光纤光缆性能好，抗电磁干扰保密性强，能防窃听，不发生电辐射…… [板书]2、高温结构陶瓷 ［讲述］结构材料，是指利用其强度、硬度、韧性等机械性能制成的各种材料。以往用的最多的结构材料是金属。但现在，它却逐渐让位于高温结构陶瓷，为什么会这样呢?请大家阅读课本P65有关内容回答。 ［回答］因为高温结构陶瓷具有能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，作为高温结构材料非常合适，而金属材料易受腐蚀，在高温时不耐氧化，不适合在高温时使用。 （1）氧化铝陶瓷 [展示]高压钠灯。外罩是玻璃，里面的灯管是氧化铝陶瓷，是一种高温结构材料。 高压钠灯内温度高达1400℃，同时钠蒸气具有很强的腐蚀性。 [展示]坩埚、高温炉管。 [讲解]性能：熔点高、硬度大、透明、耐高温；用途：坩埚、高温炉管、刚玉球磨机、高压钠灯管管 （2）氮化硅陶瓷 [展示] 氮化硅陶瓷制品 - 2 -

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

人教版化学高二选修1第三章第三节玻璃、陶瓷和水泥同步练习D卷

人教版化学高二选修1第三章第三节玻璃、陶瓷和水泥同步练习D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是（） ①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷． A . ①②⑤⑥⑦⑧ B . ③④⑤⑥⑦⑧ C . ①②③⑤⑥⑦ D . 全部 2. （2分）下列说法正确的是（） A . 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土 B . 刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝 C . 石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2 D . 氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料 3. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品 B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用 C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大 D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 4. （2分）下列有关物质应用的说法错误的是（） A . 玻璃容器可长期盛放各种酸

B . 纯碱可用于清洗油污 C . 浓氨水可检验氯气管道泄漏 D . 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 5. （2分）世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是（） A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 6. （2分）下列有关说法正确的是（） A . 陶瓷的主要成分是碳酸钙 B . 用铁容器存放浓盐酸 C . 硅是制造半导体的常用材料 D . 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 7. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列有关硅的叙述中，正确的是（） A . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 B . 硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应 C . 硅在电子工业中是最重要的半导体材料 D . 硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中 8. （2分）下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是（） A . 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

人教版高中化学选修4全册教案设计

新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

人教版高中化学选修1教案全册

第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素

和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)

【人教版】高中化学选修3知识点总结

选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

人教版高中化学选修一知识点总结

《选修1·化学与生活》知识点总结 第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +????→+++水浴加热↓↑； 和新制Cu(OH)2反应： 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +??→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +??→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 122211261266126 C H O H O C H O C H O +??→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）12221126126 2C H O H O C H O +??→酶（麦芽糖）（葡萄糖） 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C 6H 10O 5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O ??→??→??→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖，也可在酸的

【人教版】高中化学选修3知识点总结

一.原子结构 1.能级与能层
第一章 原子结构与性质
2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基 态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动 轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入 4s 轨道，后进入 3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说 4s 能级比 3d 能级能量低（实际上 4s 能级比 3d 能级能量高），而是指这样顺 序填充电子可以使整个原子的能量最低。 也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的 能量之和。 （2）能量最低原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量
最 低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在 4 个量子数完全相同的电子。换言之，
一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而
且 自 旋 方 向 相 同 ， 这 个 规 则 叫 洪 特 （ Hund ） 规 则 。 比 如 ， p3 的 轨 道 式 为 ↑ ↑ ↑ 或
↓ ↓ ↓ ，而不是↑↓ ↑
。
洪特规则特例：当 p、d、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即 p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14 时，是较稳定状态。 前 36 号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、
15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有 10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式
①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如 K：
1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体
的元素符号外加方括号表示，例如 K：[Ar]4s1。
(2)电子排布图(轨道表示式)
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为
二.原子结构与元素周期表
1.原子的电子构型与周期的关系
(1 )每周期第一种元素的最外层电子的排布式为 ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除 He 为 1s2
外，其余为 ns2np6。He 核外只有 2 个电子，只有 1 个 s 轨道，还未出现 p 轨道，所以第一周期结尾元素的
电子排布跟其他周期不同。
(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量
相同的能级，而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区
(1)根据核外电子排布
①
分
区

人教版高中化学选修1化学与生活课件

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高中化学玻璃、陶瓷和水泥人教版选修一

第三节玻璃、陶瓷和水泥 教学目标： 1．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。 2．激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步认识。 3．使学生认识到化学在现代社会、现代科技中的重要作用。 教学重点、难点: 水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料 教学用具：高压钠灯、光导玩具、光导演示器、光缆实物、投影片、电影剪辑 教学方法：展示实、图片、谈话、讲述、讨论探究 课时划分：两课时 教学过程： 一课时 [投影]人工吹制玻璃器皿 [学与问] 玻璃中含有什么物质？玻璃器皿为何能通过人工吹制方法制得？ [板书]一、玻璃 ［自学］请大家阅读课本P59有关玻璃的内容，并填写下表 ［投影展示］玻璃 [学生阅读完课本后，由学生回答，教师填写上表］ [板书]1、生产玻璃原料：主要反应：成分： [讲述］在原料中SiO2用量较大，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起得到的物质主要成分是SiO2。 ［提问］为什么制取氟化氢气体或盛放氢氟酸时不能用玻璃容器？ ［回答］因为玻璃中含有二氧化硅，而氢氟酸可以和二氧化硅发生化学反应。 ［演示实验］取一根玻璃管，置于燃着的酒精喷灯上，把玻璃管拉成两支尖嘴管。

［观察］大家看到了什么？ ［回答］玻璃受热、变软，可拉细。 ［讲述］实验室里的胶头滴管就是这样制出来的。这说明普通玻璃在高温时易软化、变形。但如果我们在玻璃容器中进行的是高温下的化学反应，普通的玻璃仪器显然是不能满足要求的，这时我们可以用能承受较高温度的石英玻璃容器。石英玻璃的主要成分是二氧化硅，它的膨胀系数小，不怕温度的骤然变化，而且具有很高的化学稳定性，所以是一种制作高温容器的良好材料。 ［思考］看起来晶莹透明的玻璃是不是晶体呢？请大家思考后回答，说出判断的依据。 ［讨论］（生甲）是。晶体都能反光，玻璃也能反光，所以是；（生乙）是。因为玻璃是一个规则的形体，看起来也是亮晶晶的；（生丙）不是。晶体都有规则的几何形状，玻璃没有；（生丁）不是。晶体都有固定的熔点，而玻璃没有。…… ［讲解］好。看来大家都很爱动脑思考。事实上，玻璃不是晶体。因为晶体的外表特征是有一定的、整齐的、有规则的几何外形(当然，构成晶体的那个最小的单元是我们肉眼看不见的)，它有固定的熔点。而玻璃是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态，我们把它叫做玻璃态。 它的结构特点是：它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，而是“短程有序、远程无序”。即从小范围来看，它有一定的晶型排列；从整体来看，却像无定形的物质那样是无晶形的排列规律。所以玻璃态物质没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。 [板书]2、玻璃态物质：短程有序、远程无序，没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。 [展示一小块普通玻璃] [提问］大家看，这是一块普通玻璃，当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是绿色的。为什么？ ［回答］因为原料中混有二价铁的缘故。 ［展示一块红色玻璃，一块蓝色玻璃］ ［提问］它们和我刚才取的那块普通玻璃的颜色不一样，是什么造成了它们的这种差别呢？ ［回答］是因为在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物。在红色玻璃中加的是氧化亚铜(Cu2O)，在蓝色玻璃中加的是氧化钴(Co2O3)。 ［总结］很好。也就是说在制造玻璃的过程中，当我们加入某些金属氧化物时(如二氧化锰、二氧化锡等)，会使玻璃呈现不同的颜色。 ［提问］请大家根据生活经验，说一下普通玻璃的优点和缺点是什么？ ［回答］玻璃的透光性能好，但易碎，并且易伤人。用玻璃制成的物品美观，但就是不结实，如窗户上的玻璃，很容易被打破。玻璃不耐热，开水都能把它炸裂…… ［讲述］大家说得都很好。也正是为了让玻璃“弃恶扬善”，玻璃专家们进行了深入的研究，并不断地制成有各种各样性能的特种玻璃。如石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃

【重点推荐】人教版高中化学选修四第一章

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题 广州市高二化学中心组提供2008.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生 成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 8.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 9．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol—1 10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

人教版高中化学选修一知识点总结

高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂